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7．碳酸亚乙烯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是
（ ）
A．分子式为C HO
3 2 3
B．分子中含6个σ键
C．分子中只有极性键
D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO
2
8．下列有关实验的选项正确的是（ ）
第1页 | 共12页A.配制 0.10mol/L B．除去CO中的CO C．苯萃取碘水中的I D．记录滴定终点
2 2
NaOH溶液 分出水层后的操作 读数为12.20mL
9．下列有关说法正确的是（ ）
A．在酒精灯加热条件下，NaCO、NaHCO 固体都能发生分解
2 3 3
B．Fe(OH) 胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
3
C．H、SO 、CO 三种气体都可用浓硫酸干燥
2 2 2
D．SiO 既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
2
第2页 | 共12页性质。在氧化物性质中考查了两性氧化物的概念，同时要注意二氧化硅作为酸性氧化物不能说明的
一个性质，它可以与氢氟酸反应。
10．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中，H+、NH +、SO 2-、Br-可以大量共存
4 4
B．该溶液中，Ag+、K+、NO -、CHCHO可以大量共存
3 3
C．向该溶液中滴入少量FeSO 溶液，反应的离子方程式为：
4
2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H O
2
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl ，转移电子约为6.02×1023个
2
11．汽车尾气中，产生NO的反应为：N(g)+O(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N(g)和O(g)
2 2 2 2
在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N 的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在
2
某一起始条件改变时N 的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）
2
第3页 | 共12页4(c c )2
A．温度T下，该反应的平衡常数K=
0 1
c2
1
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
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C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
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D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
第4页 | 共12页12．某同学将光亮的镁条放入盛有NH Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做
4
了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（ ）
选项 实验及现象 结论
A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有NH 产生
3
B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H 产生
2
C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO 溶液中，有 弱碱性溶液中OH-氧化了Mg
3
气泡产生
【答案】D
13．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH ·H O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关
3 2
溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH ·H O)
3 2
B．加入10mL盐酸时：c(NH ＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)
4
C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)
D．加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH ＋) ＋c(Na＋)
4
第5页 | 共12页[来源:学§科§网Z§X§X§K]
25．（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。
（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___ 个电子。
（3）用“>”或“<”填空：
原子半径 电负性 熔点 沸点
Al_____Si N____O 金刚石_____晶体硅 CH____SiH
4 4
（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO 中组成原电池（图1），测得原电池的电
3
流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1
第6页 | 共12页时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。
题的考查重点；判断原电池的正负极关键在于理解原电池的本质是氧化还原反应，根据这个原理来判断正
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负极，负极失电子，发生氧化反应，进而再根据电极材料、电解质溶液和题干信息书写电极反应式。
]
26．(15分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是
TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：
（1）A的名称是______；试剂Y为_____。
（2）B→C的反应类型为_______；B中官能团的名称是______，D中官能团的名称是______.。
（3）E→F的化学方程式是_______________________。
第7页 | 共12页（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（ ）的一元取代物；②存在羟
甲基（-CHOH）。写出W所有可能的结构简式：_____。
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（5）下列叙述正确的是______。
a．B的酸性比苯酚强 b．D不能发生还原反应
c．E含有3种不同化学环境的氢 d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃
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第8页 | 共12页27．（14分）硼氢化钠（NaBH ）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO 为
4 2
主要原料制备NaBH ，其流程如下：
4
已知：NaBH 常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：33℃）。
4
（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至 100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，
原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，
玻璃片和小刀等。
（2）请配平第①步反应的化学方程式：
②
□NaBO +□SiO+□Na+□H==□NaBH +□NaSiO
2 2 2 4 2 3
（3）第②步分离采用的方法是______；第③步分离（NaBH ）并回收溶剂，采用的方法是______。
4
（4）NaBH （s）与HO（l）反应生成NaBO （s）和H （g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8
4 2 2 2
克NaBH （s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_______。
4
第9页 | 共12页28．（14分）某研究小组将纯净的SO 气体通入0.1mol·L-1的Ba（NO ） 溶液中，得到了BaSO 沉淀，
2 3 2 4
为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO ，该小组提出了如下假设:
2
假设一：溶液中的NO -
3
假设二：溶液中溶解的O
2
（1） 验证假设一
该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象
实验步骤 实验现象 结论
实验1：在盛有不含O 的25ml0.1mol/LBaCl 溶液的
2 2
烧杯中，缓慢通入纯净的SO 气体
2 _____________
假设一成立
实验2：在盛有不含O 的25ml0.1mol/LBa（NO ）
2 3 2
溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO 气体
2 [来源:Zxxk.Com] _____________
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO 体积的变化曲线如下图
2
第10页 | 共12页实验1中溶液pH变小的原因是____;V 时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表
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示）_________。
（3）验证假设二
请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。
实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）
（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O 和KNO，氧化相同的HSO 溶液（溶
2 3 2 3
液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的 pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是
________
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