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(共 100 分)
相对原子质量（原子量）：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64 Sn—119 Pb—207
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目
要求）
1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）
A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁
C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针
【答案】D
【考点定位】本题主要考察化学反应的判断，涉及铜、铁的冶炼，传统硅酸盐工业。
2．下列说法正确的是（ ）
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H PO 比H SiO 的酸性强
3 4 2 3
C．Al O 和MgO均可与NaOH溶液反应
2 3
D．SO 和SO 混合气体通入Ba(NO ) 溶液可得到BaSO 和BaSO
2 3 3 2 3 4
【答案】B
【解析】A.非金属性Br>I,则HBr比HI的热稳定性强，A错误；B.非金属性P>Si,则H PO 比H SiO 的酸性
3 4 2 3
强，B正确；C.Al O 属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶
2 3
液不反应，C错误；D.SO 在酸性环境中能被Ba(NO ) 氧化成硫酸钡，则SO 和SO 混合气体通入
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第1页 | 共11页Ba(NO ) 溶液只得到BaSO 白色沉淀，D错误；答案选B。
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【考点定位】本题主要考查原子半径的大小比较，由非金属性强弱来比较气态氢化物的稳定性以及最高价
含氧酸的酸性的强弱，铝、镁、硫的化合物的化学性质。
【名师点晴】元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它是化学学习和化学研究的重要工具，随着原子
序数的递增，元素原子的最外层电子排布，原子半径，元素的非金属性和元素的金属性均呈现周期性
变化，将元素周期表的结构及元素周期律，氧化物的类别与性质，SO 、SO 的化学性质，氧化还原反
2 3
应和硝酸盐的性质等联系起来，充分体现了元素及其化合物之间存在着相互联系和变化规律，该题基
础性较强，是每年高考化学的热点。
3．下列叙述正确的是（ ）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)
【答案】C
【考点定位】本题主要考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡
的应用。
4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（ ）
第2页 | 共11页【答案】A
[来
源:学科网ZXXK]
【考点定位】本题主要考查化学实验装置、试剂、基本操作的分析与评价。
5．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述错误的是（ ）
A．X、Y和Z均能使溴水褪色
B．X和Z均能与NaHCO 溶液反应放出CO
3 2
第3页 | 共11页C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应
D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体
【答案】B
【考点定位】本题主要考查有机物官能团性质分析。
6．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO (s)+3C(s)==K S(s)+N (g)+3CO (g) ΔH= x kJ·mol－1
3 2 2 2
已知硫的燃烧热ΔH = a kJ·mol－1
1
S(s)+2K(s)==K S(s) ΔH = b kJ·mol－1
2 2
2K(s)+N (g)+3O (g)==2KNO (s) ΔH = c kJ·mol－1
2 2 3 3
则x为（ ）
A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b
【答案】A
[来源:学*科*网]
【考点定位】本题主要考查盖斯定律的应用。
【名师点晴】在反应焓变的计算中，经常利用盖斯定律，考查盖斯定律的应用是高考命题的重点，将热化
学中反应热的计算与黑火药爆炸原理联系起来，既考查了基础知识，又能引导学生提高人文素养，试
题背景新颖，关注化学与生活、社会、科技等的有机结合和联系。
7．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO
第4页 | 共11页和H S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H S(g) COS(g)+H (g) K=0.1
2 2 2
反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，H S浓度增加，表明该反应是吸热反应
2
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
[来源:Z,xx,k.Com]
C．反应前H S物质的量为7mol
2
D．CO的平衡转化率为80%
【答案】C
【考点定位】本题主要考查影响化学反应速率的因素，反应的热效应，化学平衡的有关计算
二、综合题（本大题共4小题，共58分）
8．（15分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN 、Fe O 、KClO 、NaHCO 等物质。当汽车发生碰撞
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时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN 是气体发生剂，受热分解产生N 和Na，N 的电子式为 。
3 2 2
（2）Fe O 是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应).
2 3
（3）KClO 是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na O。KClO 含有化学键的类型为 ，K
4 2 4
的原子结构示意图为 。
（4）NaHCO 是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。
3
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N 33.6L（标准状况）。
2
①用碱石灰除去的物质为 ；
第5页 | 共11页②该产气药剂中NaN 的质量分数为 。
3
【答案】8.(15分)
（1） N N （2）Fe (3)离子键和共价键 +19 2 8 8 1
（4）2NaHCO △ Na CO +CO ↑+H O
3 2 3 2 2
(5)①CO 、H O ② 65%
2 2
【考点定位】本题主要考查电子式，化学键类型，化学反应方程式的书写，化学计算等知识。
9．（15分）ClO 与Cl 的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过题9图
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1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
第6页 | 共11页（1）仪器D的名称是 。安装F中导管时，应选用题9图2中的 。
（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO +4HCl=2ClO ↑+Cl ↑+2NaCl+2H O。
3 2 2 2
为使ClO 在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。
2
（3）关闭B的活塞，ClO 在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO ，此时F中溶液的颜色不变，则装置
2 2
C的作用是 。
（4）已知在酸性条件下NaClO 可发生反应生成NaCl并释放出ClO ，该反应的离子方程式为 ，
2 2
在ClO 释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。
2
（5）已吸收ClO 气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO 的浓度随时间的变化如题9图3所示。
2 2
若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。
【答案】9.(15分)
（1）锥形瓶 b (2)慢 （3）吸收Cl
2
（4）4H＋+5ClO -=Cl－+4ClO ↑+2H O 验证是否有ClO 生成
2 2 2 2
（5）稳定剂Ⅱ，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO ，能较长时间维持保鲜所需的浓度
2
第7页 | 共11页【考点定位】本题主要考查ClO 的制备、吸收、释放和应用的基本实验操作等知识
2
10．(14分）某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列
反应路线合成（部分反应条件略）。
（1）A的化学名称是 ，A→B新生成的官能团是 ；
（2）D的核磁共振氢谱显示峰的组数为 。
（3）D→E的化学方程式为 。
（4）G与新制的Cu(OH) 发生反应，所得有机物的结构简式为 。
2
（5）L可由B与H 发生加成反应而得，已知R CH Br+NaC≡CR →R CH C≡CR +NaBr，则M的结构
2 1 2 2 1 2 2
第8页 | 共11页简式为 。
（6）已知R C≡CR ¾N¾a，¾液氨¾® ，则T的结构简式为 。
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【答案】10.(14分)
（1）丙烯 —Br (2) 2
(3)CH BrCHBrCH Br+2NaOH 乙醇 HC≡CCH Br+2NaBr+2H O
3 2 △ 2 2
(4)HC≡CCOONa （5）CH CH CH C≡CCHO (6)
3 2 2
【考点定位】本题主要考查有机物的名称，有机化学反应方程式，有机物的结构简式等知识。
第9页 | 共11页团的名称，核磁共振氢谱，有机化学方程式的书写，有机流程分析，醛的化学性质，由已知信息推断有机
物结构简式联系起来，注重的是有机基础知识，命题常规，难度适中，能较好的考查学生灵活运用基
础知识解决实际问题的能力。
11．（14分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，
故对其进行修复和防护具有重要意义。
（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第 周期。
（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为 。
（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，
下列叙述正确的是 。
A．降低了反应的活化能 B．增大了反应的速率
C．降低了反应的焓变 D．增大了反应的平衡常数
（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag O涂在被腐蚀部位，Ag O与有害
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组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为 。
（5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
①腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u (OH) Cl，其
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离子方程式为 ；
③若生成4.29 g Cu (OH) Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。
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【答案】11.(14分)
第10页 | 共11页（1）四 （2）10:1 （3）A、B （4）Ag O +2CuCl=2AgCl+Cu O
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(5) ① c ② 2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu (OH) Cl↓ ③0.448
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【考点定位】本题主要考查铜及其化合物的性质，催化剂的作用，化学方程式的书写，电化学的基本原理。
[来源:学&科&网Z&X&X&K]
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