文档内容
绝密★启用前
2018 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
Ar 40 Fe 56 I 127
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
7．磷酸亚铁锂（LiFePO ）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷
4
酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
8．下列说法错误的是
A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 褪色
D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10． 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．16.25 g 水解形成的 胶体粒子数为0.1
B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18
C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0
D． 与 在光照下反应生成的 分子数为
11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（ ）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是
A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种
C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1 mol 至少需要2 mol
12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之
和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列
说法正确的是
A．常温常压下X的单质为气态
B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W与Y具有相同的最高化合价
13．最近我国科学家设计了一种 协同转化装置，
实现对天然气中 和 的高效去除。示意图如
右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹
的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
①
②
该装置工作时，下列叙述错误的是
A．阴极的电极反应：
B．协同转化总反应：
C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用 取代 ，溶液需为酸性
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选
考题，考生根据要求作答。
26．（14分）
醋酸亚铬[ ]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用
作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；
二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 。仪器a的名称是 。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于 c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、
K2，关闭K3。
① c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 。
② 同时c中有气体产生，该气体的作用是 。
（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是 ；d中析出砖红色
沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点 。
27．（14分）
焦亚硫酸钠（ ）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：
（1）生产 ，通常是由 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程
式 。
（2）利用烟道气中的 生产 的工艺为：
① 时，I中为 溶液（写化学式）。
② 工艺中加入 固体、并再次充入 的目的是 。
（3）制备 也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 碱吸收液中含有
和 。阳极的电极反应式为 。电解后， 室的 浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到 。（4） 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 残留量时，取
葡萄酒样品，用0.01000 的碘标准液滴定至终点，消耗 。滴定反应的离子方程式
为 ，该样品中 的残留量为 （以 计）。
28．（15分）
采用 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题：
（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 。该反应的氧化产物是一种
气体，其分子式为 。
（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时 分解反应：
其中 二聚为 的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t
= 时， 完全分解）：
t / min 0 40 80 160 260 1300 1700
p / kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1
① 已知：
则反应 的 。
② 研究表明， 分解的反应速率 。 时，测得
体系中 ，则此时的 ， 。
③ 若提高反应温度至 ℃，则 完全分解后体系压强 ( ℃)
（填“大于”“等于”或“小于”），原因是 。④ 25℃时 反应的平衡常数 （ 为以分压表示的平
衡常数，计算结果保留1位小数）。
（3）对于反应 ，R. A. Ogg提出如下反应历程：
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 （填标号）。
A． (第一步的逆反应)> (第二步反应) B．反应的中间产物只有
C．第二步中 与 的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，
得到广泛应用。回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、
（填标号）。
A． B．
C． D．
（2） 与 具有相同的电子构型， 小于 ，原因是 。
（3） 是有机合成中常用的还原剂， 中的阴离子空间构型是 、中心原
子的杂化形式为 。 中，存在 （填标号）。
A．离子键 B．键 C．键 D．氢键
（4） 是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的Born-Haber循环计算得到。
图（a） 图（b）
可知，Li原子的第一电离能为 ，O=O键键能为 ， 晶格
能为 。
（5） 具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为 ，阿伏加德罗
常数的值为N ，则 的密度为 （列出计算式）。
A36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：
回答下列
问题：
（1）A的化学名称为 。
（2）②的反应类型是 。
（3）反应④所需试剂、条件分别为 。
（4）G的分子式为 。
（5）W中含氧官能团的名称是 。
（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积
比为 ） 。
（7）苯乙酸苄酯（ ）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原
料制备苯乙酸苄酯的合成路线 （无机试剂任选）。
2018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试试题参考答案
7．D 8．A 9．D 10．B 11．C 12．B 13．C
26．
（1）去除水中溶解氧 分液（或滴液）漏斗
（2）①
② 排除c中空气
（3）c中产生 使压强大于大气压 （冰浴）冷却 过滤
（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触
27．
（1）
（2）①
② 得到 过饱和溶液（3） a
（4） 0.128
28．
（1）
（2）①
②
③ 大于 温度提高，体积不变，总压强提高； 二聚为放热反应，温度提高，平衡
左移，体系物质的量增加，总压强提高
④
（3）AC
35．
（1）D C
（2） 核电荷数较大
（3）正四面体 AB
（4）520 498 2908
（5）
36．
（1）氯乙酸
（2）取代反应
（3）乙醇/浓硫酸、加热
（4）
（5）羟基、醚键
（6）
（7）
1.(2018年全国卷I) 硫酸亚铁锂（LiFePO）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金
4
工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是( )
A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
【解析】A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保
护环境和资源再利用，A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、
Fe、Li，B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反
应的金属离子是Fe3＋，C正确；D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，
D错误。
【答案】D
2. (2018年全国卷I)下列说法错误的是( )
A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl 褪色
4
D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
【解析】A、果糖不能再发生水解，属于单糖，A错误；B、酶是由活细胞产生的具有催化活性和
高度选择性的蛋白质，B正确；C、植物油属于油脂，其中含有碳碳不饱和键，因此能使Br/
2
CCl 溶液褪色，C正确；D、淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。答
4
案选A。
【答案】A
3. (2018年全国卷I) 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )A. A B. B C. C D. D
【解析】A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；
【答案】D
4. (2018年全国卷I)N是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A. 16.25 g FeCl 水解形成的Fe(OH) 胶体粒子数为0.1 N
3 3 A
B. 22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N
A
C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N
A
D. 1.0 mol CH 与Cl 在光照下反应生成的CHCl分子数为1.0N
4 2 3 A
【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是
分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH) 胶体粒子数小于0.1 N，A错误；B、标准状况下22.4L
3 A
氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 N，B正确；
A
C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 N，C错
A
误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CHCl分子
3
数小于1.0 N，D错误。
A
【答案】B
5. (2018年全国卷I)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2，2]戊烷（
）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是( )A. 与环戊烯互为同分异构体
B. 二氯代物超过两种
C. 所有碳原子均处同一平面
D. 生成1 molCH 至少需要2 molH
5 12 2
【解析】A、螺2，2]戊烷的分子式为CH，环戊烯的分子式也是CH，结构不同，互为同分异构
5 8 5 8
体，A正确；B、分子中的8个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，
也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，B正确；C、由于分
子中4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，所以分子中
所有碳原子不可能均处在同一平面上，C错误；D、戊烷比螺2，2]戊烷多4个氢原子，所以生成
1 molCH 至少需要2 molH，D正确。
5 12 2
【答案】C
6. (2018年全国卷I) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最
外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是( )
A. 常温常压下X的单质为气态
B. Z的氢化物为离子化合物
C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D. W与Y具有相同的最高化合价
【解析】根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca。则A、金属钠常温常压下是固态，
A错误；B、CaH 中含有离子键，属于离子化合物，B正确；C、Y与Z形成的化合物是氯化钠，
2
其水溶液显中性，C错误；D、F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错
误。答案选B。
【答案】B
7. (2018年全国卷I) 最近我国科学家设计了一种CO+HS协同转化装置，实现对天然气中CO 和
2 2 2
HS的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，
2
石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++HS＝2H++S+2EDTA-Fe2+
2
该装置工作时，下列叙述错误的是( )
A. 阴极的电极反应：CO+2H++2e-＝CO+HO
2 2
B. 协同转化总反应：CO+HS＝CO+HO+S
2 2 2
C. 石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性
B、根据石墨烯电极上发生的电极反应可知①+②即得到HS－2e－＝2H＋+S，因此总反应式为
2
CO+HS＝CO+HO+S，B正确；
2 2 2
C、石墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯电极上的高，C
错误；
D、由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液
需要酸性，D正确。
【答案】C
8. (2018年全国卷I)醋酸亚铬(CHCOO)Cr·HO］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气
3 2 2
体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还
原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关
闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。
（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，
为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点______________。
【解析】（1）由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏
水均需煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器a是分液（或滴液）
漏斗；%网
（2）①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明Cr3＋被锌还原为Cr2＋，反应的离子方程式为
Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋；
②锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化Cr2＋，所以氢气的作用是排除c
中空气；
（3）打开K，关闭K 和K，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，所以c中亮
3 1 2
蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水，所以为使
沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。
（4）由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不
纯。
【答案】 (1). 去除水中溶解氧 (2). 分液（或滴液）漏斗 (3). Zn+2Cr3＋＝Zn2＋
+2Cr2＋ (4). 排除c中空气 (5). c中产生H 使压强大于大气压 (6). （冰浴）冷却
2
(7). 过滤 (8). 敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触9. (2018年全国卷I)焦亚硫酸钠（NaSO）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答
2 2 5
下列问题：
（1）生产NaSO，通常是由NaHSO 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式
2 2 5 3
__________。
（2）利用烟道气中的SO 生产NaSO 的工艺为：
2 2 2 5
①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入NaCO 固体、并再次充入SO 的目的是__________。
2 3 2
（3）制备NaSO 也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO 碱吸收液中含有NaHSO 和
2 2 5 2 3
NaSO。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的NaHSO 浓度增加。将该
2 3 3
室溶液进行结晶脱水，可得到NaSO。
2 2 5
（4）NaSO 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中NaSO 残留量时，取50.00 mL葡萄酒
2 2 5 2 2 5
样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为
_____________，该样品中NaSO 的残留量为____________g·L−1（以SO 计）。
2 2 5 2
【解析】（1）亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为
2NaHSO＝NaSO+HO；
3 2 2 5 2
（2）①碳酸钠饱和溶液吸收SO 后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐，即Ⅰ中为NaHSO；
2 3
②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次
充入二氧化硫的目的是得到NaHSO 过饱和溶液；
3
（3）阳极发生失去电子的氧化反应，阳极区是稀硫酸，氢氧根放电，则电极反应式为2HO－4e
2
－＝4H＋+O↑。阳极区氢离子增大，通过阳离子交换膜进入a室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸钠。
2
阴极是氢离子放电，氢氧根浓度增大，与亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠，所以电解后a室中亚硫酸氢钠的浓度增大。
（4）单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的方程式为SO2－+2I+3HO＝
2 5 2 2
2SO2－+4I－+6H＋；消耗碘的物质的量是0.0001mol，所以焦亚硫酸钠的残留量（以SO 计）是
4 2
。
【答案】 (1). 2NaHSO＝NaSO+HO (2). NaHSO (3). 得到NaHSO 过饱和溶液
3 2 2 5 2 3 3
(4). 2HO－4e－＝4H＋+O↑ (5). a (6). SO2－+2I+3HO＝2SO2－+4I－+6H＋ (7).
2 2 2 5 2 2 4
0.128
10. (2018年全国卷I) 采用NO 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工
2 5
业中得到广泛应用。回答下列问题
（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到NO。该反应的氧化产物是一种气体，
2 5
其分子式为___________。
（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时NO(g)分解反应：
2 5
其中NO 二聚为NO 的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示
2 2 4
（t=∞时，NO(g)完全分解）：
2 4
t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞
p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1
①已知：2NO(g)＝2NO(g)+O(g) ΔH=−4.4 kJ·mol−1
2 5 2 5 2 1
2NO(g)＝NO(g) ΔH=−55.3 kJ·mol−1
2 2 4 2
则反应NO(g)＝2NO(g)+ O(g)的ΔH=_______ kJ·mol−1。
2 5 2 2
②研究表明，NO(g)分解的反应速率 。t=62 min时，测得体系中
2 5
p =2.9 kPa，则此时的 =________kPa，v=_______kPa·min−1。
O2
③若提高反应温度至35℃，则NO(g)完全分解后体系压强p(35℃)____63.1 kPa（填“大于”
2 5 ∞
“等于”或“小于”），原因是________。
④25℃时NO(g) 2NO(g)反应的平衡常数K=_______kPa（K为以分压表示的平衡常数，计
2 4 2 p p算结果保留1位小数）。
（3）对于反应2NO(g)→4NO(g)+O(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：
2 5 2 2
第一步 NO NO+NO 快速平衡
2 5 2 3
第二步 NO+NO→NO+NO+O 慢反应
2 3 2 2
第三步 NO+NO→2NO 快反应
3 2
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______（填标号)。
A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)
B．反应的中间产物只有NO
3
C．第二步中NO 与NO 的碰撞仅部分有效
2 3
D．第三步反应活化能较高
【解析】（1）氯气在反应中得到电子作氧化剂，硝酸银中只有氧元素化合价会升高，所以氧化
产物是氧气，分子式为O；
2
（2）①已知：
ⅰ、2NO(g)＝2NO(g)+O(g) △H＝－4.4kJ/mol
2 5 2 4 2 1
ⅱ、2NO(g)＝NO(g) △H＝－55.3kJ/mol
2 2 4 2
根据盖斯定律可知ⅰ÷2－ⅱ即得到NO(g)＝2NO(g)+1/2O(g) △H＝＋53.1kJ/mol；
2 5 2 2 1
②根据方程式可知氧气与消耗五氧化二氮的物质的量之比是1:2，又因为压强之比是物质的量之
比，所以消耗五氧化二氮减少的压强是2.9kPa×2＝5.8kPa，则此时五氧化二氮的压强是
35.8kPa－5.8kPa＝30.0kPa，因此此时反应速率v＝2.0×10－3×30＝6.0×10－2（kPa·min－
1）；
③由于温度升高，容器容积不变，总压强提高，且二氧化氮二聚为放热反应，温度提高，平衡
左移，体系物质的量增加，总压强提高，所以若提高反应温度至35℃，则NO(g)完全分解后体
2 5
系压强p(35℃)大于63.1 kPa。
∞
④根据表中数据可知五氧化二氮完全分解时的压强是63.1kPa，根据方程式可知完全分解时最初
生成的二氧化氮的压强是35.8kPa×2＝71.6 kPa，氧气是35.8kPa÷2＝17.9 kPa，总压强应该
是71.6 kPa+17.9 kPa＝89.5 kPa，平衡后压强减少了89.5 kPa－63.1kPa＝26.4kPa，所以根
据方程式2NO(g) NO(g)可知平衡时四氧化二氮对应的压强是26.4kPa，二氧化氮对应的压
2 2 4
强是71.6 kPa－26.4kPa×2＝18.8kPa，则反应的平衡常数 。
（3）A、第一步反应快，所以第一步的逆反应速率大于第二步的逆反应速率，A正确；B、根据第二步和第三步可知中间产物还有NO，B错误；
C、根据第二步反应生成物中有NO 可知NO 与NO 的碰撞仅部分有效，C正确；
2 2 3
D、第三步反应快，所以第三步反应的活化能较低，D错误。答案选AC。
【答案】 (1). O (2). 53.1 (3). 30.0 (4). 6.0×10－2 (5). 大于 (6).
2
温度提高，体积不变，总压强提高；NO 二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量
2
增加，总压强提高 (7). 13.4 (8). AC
11. (2018年全国卷I) Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密
度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标
号）。
A． B．
C． D．
（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。
（3）LiAlH 是有机合成中常用的还原剂，LiAlH 中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂
4 4
化形式为______。LiAlH 中，存在_____（填标号）。
4
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
（4）LiO是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。
2
可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，LiO晶格能
2
为______kJ·mol−1。
（5）LiO具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的
2
值为N，则LiO的密度为______g·cm−3（列出计算式）。
A 2【解析】（1）根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；
选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高；
（2）由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li＋半径小于H－；
（3）LiAlH 中的阴离子是AlH－，中心原子铝原子含有的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，
4 4
所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化；阴阳离子间存在离子键，Al与
H之间还有共价单键，不存在双键和氢键，答案选AB；
（4）根据示意图可知Li原子的第一电离能是1040 kJ/mol÷2＝520 kJ/mol；0.5mol氧气转化
为氧原子时吸热是249 kJ，所以O＝O键能是249 kJ/mol×2＝498 kJ/mol；根据晶格能的定义
结合示意图可知LiO的晶格能是2908 kJ/mol；
2
（5）根据晶胞结构可知锂全部在晶胞中，共计是8个，根据化学式可知氧原子个数是4个，则
LiO的密度是 。
2
【答案】 (1). D (2). C (3). Li+核电荷数较大 (4). 正四面体 (5). sp3
(6). AB (7). 520 (8). 498 (9). 2908 (10).
12. (2018年全国卷I) 化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为________。
（2）②的反应类型是__________。
（3）反应④所需试剂，条件分别为________。（4）G的分子式为________。
（5）W中含氧官能团的名称是____________。
（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为
1∶1）______________。
（7）苯乙酸苄酯（ ）是花香型香料，设计由苯甲醇为
起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。
【解析】（1）根据A的结构简式可知A是氯乙酸；
（2）反应②中氯原子被－CN取代，属于取代反应。
（3）反应④是酯化反应，所需试剂和条件分别是乙醇/浓硫酸、加热；
（4）根据G的键线式可知其分子式为C H O；
12 18 3
（5）根据W的结构简式可知分子中含有的官能团是醚键和羟基；
（6）属于酯类，说明含有酯基。核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1，说明氢原子分为两
类，各是6个氢原子，因此符合条件的有机物结构简式为 或
；
（7）根据已知信息结合逆推法可知合成苯乙酸卞酯的路线图为
。
【答案】 (1). 氯乙酸 (2). 取代反应 (3). 乙醇/浓硫酸、加热 (4). C H O
12 18 3(5). 羟基、醚键 (6). 、 (7).
