文档内容
2025年上海市高考化学试卷
一、碳酸丙烯酯的合成（20分）
1．（20分）碳酸丙烯酯（PC）是一种重要的有机化合物，在工业上有广泛应用。
（1） 中电负性最大的元素是 。
A.C
B.H
C.O
（2）1mol 分子中σ键的数目为 。
A.7N
A
B.12N
A
C.13N
A
D.14N
A
环氧丙烷与CO 催化合成法是生产碳酸丙烯酯（PC）的常用方法：
2
反应Ⅰ： （g）+CO （g）═ （l）ΔH ＝﹣125kJ•mol﹣1
2 1
反应Ⅱ：C（s）+O （g）═CO （g）ΔH ＝﹣393.5kJ•mol﹣1
2 2 2
反应Ⅲ：3H （g）+3C（s）+0.5O （g）═ （g）ΔH ＝﹣94.7kJ•mol﹣1
2 2 3
（3）反应Ⅳ：3H （g）+4C（s）+1.5O （g）═ （l）的热效应为ΔH ＝ kJ•mol﹣1。
2 2 4
A.﹣613.2
B.613.2
C.395.2
D.﹣395.2
第1页（共9页）（4）下列关于反应Ⅰ的ΔH﹣TΔS（kJ•mol﹣1）随温度T（K）的变化趋势正确的是 。
A B C D
环氧丙烷在反应生成碳酸丙烯酯时，会发生副反应。已知：
①碳酸丙烯醋的选择性＝ ×100%；
②M（环氧丙烷）＝58gmol﹣1； （环氧丙烷）＝1.2g•mL﹣1。
向含有过量CO
2
的体积为25mLρ的恒压容器中充入一定量环氧丙烷，反应4h后，容器体积缩小为
10mL，其中碳酸丙烯酯的选择性为95%。
（5）以环氧丙烷表示的化学反应速率v＝ mol•L﹣1•h﹣1（保留两位小数）。
（6）下列操作中可使活化分子百分数变大的有 。
A.升高温度
B.增大CO 浓度
2
C.压缩容器
D.恒容充入惰性气体
（7）碳酸丙烯酯在单位时间内的产率随温度变化如图所示。产率随温度先变大后变小的原因是
。
（8）能作为反应Ⅰ达到化学平衡的标志是 。（不定项）
A.v正 （CO
2
）＝v正 （碳酸丙烯酯）
B.物质总质量不变
C.气体体积不变
D.混合气体平均摩尔质量不变
第2页（共9页）（9）用光气COCl 与丙二醇反应也可以用于制备碳酸丙烯酯，从绿色化学角度写出三点传统环氧丙烷
2
与CO 催化合成法的优势 。
2
二、“重石头元素”——钨（20分）
2．（20分）钨属于有色金属，在高温下可以发出亮光。
（1）钨作灯丝与钨的 性质有关。
A.延展性
B.导电性
C.高熔点
D.高密度
（2）请从微观角度解释钨有金属光泽的原因： 。
钨的矿石在古代被称为“重石头”。最早由瑞典化学家舍勒发现白钨矿，白钨矿的主要成分是钨酸钙，
化学式为CaWO ，属于四方晶系，晶胞结构如图所示：
4
（3）Ca原子在晶胞中的 位置。（不定项）
A.顶心
B.棱心
C.面心
D.体心
（4）根据如图，推断钨在元素周期表中位于 。
A.第五周期第2族
B.第五周期第4族
第3页（共9页）C.第六周期第4族
D.第六周期第6族
（5）根据价层电子对互斥理论， 的价层电子对数为 。
（6）若如图所示的晶胞中仅含1个完整的 四面体，则1～8号O原子中，组成该四面体的O编号
为 。
白钨矿通常与脉石、黄铁矿等伴生。已知白钨矿中各种矿石的密度如表所示：
矿石 脉石 黄铁矿 萤石 磷灰石
密度 （g•cm﹣3） 2.65 4.95 3.18 3.13
（7）已知ρ M（CaWO ）＝288g•mol﹣1、V（CaWO ）＝3.12×10﹣22cm3，则 （CaWO ）＝
4 4 4
g•cm﹣3。 ρ
结合数据说明钨酸钙矿石被称为“重石头”的原因： 。
CaWO 具有良好的光学性质，被广泛应用于光电陶瓷材料中，工业上可用电解法制备，电解装置如图
4
所示：
已知：K （CaWO ）＝8.7×10﹣9，K （CaCO ）＝2.7×10﹣8。
sp 4 sp 3
（8）写出电解池阳极的反应式： 。
（9）为获取高纯产物，制备时需要不断通入N 的原因是 。
2
三、福辛普利中间体合成（20分）
3 ． （ 20 分 ）
第4页（共9页）已知： 。
（1）物质A中含氧官能团的结构简式为 。
（2）反应①的作用是 。
（3）反应②的有机反应类型为 。
A.消去反应
B.加成反应
C.氧化反应
D.还原反应
（4）物质D中有 个手性碳原子。
（5）生成物质E时会生成其同分异构体H，H的结构简式为 。
（6）关于物质E的说法中正确的是 。（不定项）
A.碳的杂化方式有sp和sp2杂化
B.能与茚三酮反应
C.能与NaHCO 反应生成CO
3 2
D.能形成分子间氢键
（7）物质F的同分异构体I，水解后生成J和K。
①J是一种含有3个C原子的 ﹣氨基酸
②K遇FeCl 3 溶液显紫色 α
③核磁共振氢谱显示K分子中苯环上含有2种等效氢，其个数比为2：2
写出一种满足上述条件的I的结构简式： 。
（8）物质F→物质G的反应试剂和条件是 。
第5页（共9页）（9）结合信息，以HCHO和 为原料合成 。
（无机试剂任选）
四、锗的工业提取（20分）
4．（20分）工业上从低品位锗矿中提取精锗，使用分步升温的办法：
（1）验证矿石中的锗元素所使用的方法是 。
A.原子发射光谱法
B.红外光谱法
C.X射线衍射法
（2）GeO 既能和强酸反应，也能和强碱反应，由此推测GeO 属 氧化物。
2 2
锗矿中含有H O、煤焦油、As O 等杂质，相关物质的熔沸点如表所示：
2 2 3
H O 煤焦油 As O GeO GeO
2 2 3 2
熔点/℃ 0 20～30 312 710℃时升华 1100℃时升华
沸点/℃ 100 70～80 465 / /
（3）使用分步升温的原因是 。
（4）在不同温度下，使用不同浓度的NaH PO •H O真空还原时，Ge元素的萃出率如图所示。真空还
2 2 2
原采用的最佳温度及浓度是 。
A.1000℃，2.5%
B.1000℃，5.0%
C.1100℃，2.5%
D.1200℃，2.5%
第6页（共9页）（5）真空还原阶段，用NaH PO •H O除GeO ，产物还有GeO、Na P O 、H PO 等生成，写出该阶
2 2 2 2 4 2 7 3 4
段的化学反应方程式： 。
采用滴定法测定样品中Ge元素含量的方法如下：
步骤一：溶解——准确称取mg含储矿石粉末，置于圆底烧瓶中。加入20mL浓盐酸和FeCl 溶液，加
3
热至微沸溶解。（装置如图所示）
步骤二：还原——冷却后，加入0.5gLiH PO ，搅拌至溶液变为无色。
2 2
步骤三：转移——将溶液转移至锥形瓶，用稀盐酸（1：1）冲洗烧瓶并入锥形瓶中。
步骤四；滴定——加入5mL磷酸（H PO ）冷却溶液至10℃以下（冰水浴），用橡胶塞密封锥形瓶。
3 4
向锥形瓶中加入1mL10%淀粉溶液作为指示剂。用cmol/LKIO 标准溶液滴定至滴定终点。记录消耗的
3
KIO 体积为VmL。
3
上述过程中发生的反应如下：
反应Ⅰ：Ge+4HCl+FeCl ═GeCl +FeCl +2H
3 4 2 2
反应Ⅱ：GeCl +H O+LiH PO ═GeCl +LiH PO +2HCl
4 2 2 2 2 2 3
反应Ⅲ：3GeCl +KIO +6HCl═3GeCl +KI+3H O
2 3 4 2
第7页（共9页）反应Ⅳ：5KI+KIO +6HCl═3I +6KCl+3H O
3 2 2
（6）装置a的名称是 。
A.滴定管
B.恒压漏斗
C.冷凝管
D.蒸馏管
（7）到达滴定终点时，锥形瓶内液体的颜色由 色变 色，半分钟不改变。
（8）步骤四中滴定前，要用橡胶塞密封锥形瓶的原因是 。
（9）样品中Ge的质量分数 ＝ 。（用含c、V、m的代数式表示）
（10）滴定结果偏大的可能原ω因是 。（不定项）
A.未用KIO 标准溶液润洗滴定管
3
B.未用HCl将样品从装置a中洗入锥形瓶
C.滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡
D.在室温下进行滴定
五、铁及其化合物（20分）
5．（20分）铁红是一种红色颜料。
（1）铁红的主要成分是 。
A.Fe S
2 3
B.Fe O
3 4
C.FeS
D.Fe O
2 3
（2）下列关于饱和FeCl 溶液的说法中正确的是 。
3
A.常温显中性
B.加铁粉变红褐色
C.遇沸水得到胶体
D.加氨水出现白色沉淀
（3）下列有关基态Fe的说法中正确的是 。（不定项）
A.电子处在4个不同能级
B.核外有5个未成对电子
C.核外电子占用15个原子轨道
D.核外有26种能量不同的电子
第8页（共9页）（4）混合铁粉和硫粉，在试管中加热，那么 。（不定项）
A.移开酒精灯后，固体仍保持红热
B.S作还原剂
C.主要的气体副产物是SO
3
D.最终得到黑色的Fe S
2 3
（5）配合物[Fe（SCN）（H O） ]Cl 内界为 ，配体有 种。
2 5 2
（6）在FeCl 溶液中存在平衡：Fe3+（aq）+xCl﹣（aq） [FeCl]3﹣x（aq）（x＝1、2、3、4）。若加水
3
稀释溶液到原体积的两倍，则m（Fe3+） ；（⇌填“变大”、“不变”或“变小”）
请从浓度商Q、平衡常数K的大小关系角度解释原因 。
（7）已知Fe3+（aq）+xCl﹣（aq） [FeCl ]3﹣x（aq）的平衡常数K 如表所示。
x x
x 1 ⇌ 2 3 4
K 30.2 134.9 97.72 1.02
x
若 溶 液 中 [Cl﹣ ] ＝ 12mol• L﹣ 1 ， 则
＝ 。
（保留两位小数）
第9页（共9页）
