文档内容
2025 年普通高中学业水平选择性考试
陕西、山西、宁夏、青海四省
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、
座位号填写在本试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。
3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4.考试结束后：将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是
A. “C919”大飞机用的氮化硅涂层 B. “梦想”号钻探船钻头用的合金
C. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D. “雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜
【答案】B
【解析】
A．氮化硅涂层属于新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，不是金属材料，A不符合题意；
B．合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属元素熔合而成的材料，属于金属材料，B符合题意；
C．聚酰亚胺是一种高分子材料，属于有机合成材料，不是金属材料，C不符合题意；
D．反渗透膜是一种高分子膜材料，用于水处理，不是金属材料，D不符合题意；
故选B。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的电子式为 B. 基态 原子的价电子排布式为
C. 的球棍模型为 D. 反-2-丁烯的结构简式为
【答案】A【解析】
A． 与 结构类似，电子式为 ，A正确；
B．Be是4号元素，基态 原子的价电子排布式为 ，B错误；
C．乙炔的球棍模型为 ，图中表示乙炔的空间填充模型，C错误；
D．反-2-丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式是 ，D错误；
故选A。
3. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是
A. 单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属
C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属
【答案】A
【解析】
A．单晶硅之所以被广泛应用于芯片制造，并非因为其熔点高，而是由于其出色的半导体性质，这使得其
能够有效控制电流，是制造电子元件的理想材料，A错误；
B．金属铝因其较强的还原性，常被用作冶炼过程中的还原剂，用于从矿石中提取其他金属，例如铁、铜
等，B正确；
C．浓硫酸因其强烈的吸水性，常被用作干燥剂以吸收水分，C正确；
D．乙炔燃烧产生高温氧炔焰（约3000℃），适用于金属的切割和焊接作业，D正确；
故选A。
4. 抗坏血酸葡萄糖苷( )具有抗氧化功能。下列关于 的说法正确的是
A. 不能使溴水褪色 B. 能与乙酸发生酯化反应
C. 不能与 溶液反应 D. 含有3个手性碳原子
【答案】B【解析】
A．由物质的结构可知，该物质含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应而褪色，A错误；
B．由物质的结构可知，该物质含有羟基，能和乙酸在浓硫酸催化下，发生酯化反应，B正确；
C．该物质中含有一个酯基，能与 溶液反应，C错误；
D．手性碳原子为连接4个不同基团的碳原子，该物质中含有7个手性碳， ，
D错误；
故选B。
5. “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大
环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是
A. 该索烃属于芳香烃 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定
C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键
【答案】C
【解析】
A．该物质是由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，含有苯环，属于芳香烃，A正确；
B．质谱仪可测定相对分子质量，质谱图上最大质荷比即为相对分子质量，B正确；
C．该物质为分子晶体，分子间存在范德华力，C错误；
D．该物质含有共价键，破坏 “机械键”时需要断裂共价键，D正确；
故选C。
6. 下列对物质性质的解释错误的是
选项 物质性质 解释
氯化钠熔点高于氯化
A 氯化钠离子键强于氯化铯
铯
B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度
D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A. 离子晶体的熔点随离子键强度的增大而升高，离子键强度与离子半径成反比，Na⁺半径小于Cs⁺，则离
子键强度：NaCl大于CsCl，所以熔点：NaCl＞CsCl，故A正确；
B. 碘和四氯化碳是非极性分子，根据相似相溶原理可知碘易溶于四氯化碳，故B正确；
C. 在溶液中草酸氢根离子能出电离H⁺，也能发生水解反应，生成OH⁻，草酸氢钠溶液显酸性说明草酸氢
根离子水解程度小于电离程度，故C错误；
D. 在离子液体中，存在可自由移动的阳离子和阴离子，所以具有良好的导电性，故D正确；
故选C。
7. 下列有关反应方程式错误的是
A. 泡沫灭火器反应原理：
B. 用金属钠除去甲苯中的微量水：
C. 用 溶液吸收尾气中的
D. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
【答案】D
【解析】
A．泡沫灭火器中Al3+与HCO 发生双水解，生成Al(OH) 和CO，方程式配平正确，A正确；
3 2
B．金属钠优先与水反应生成NaOH和H，甲苯不参与反应，方程式正确，B正确；
2
C．NO 与NaOH反应生成NO 和NO ，方程式配平及产物均正确，C正确；
2
D．石灰乳（Ca(OH) 悬浊液）不能拆为OH-，正确反应应为2Cl + 2Ca(OH) = CaCl + Ca(ClO) +
2 2 2 2 2
2HO，D错误；
2
故选D。
8. 一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为 ，阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法错误的是
A. 沿晶胞体对角线方向的投影图为
B. 和B均为 杂化
C. 晶体中与 最近且距离相等的 有6个
D. 和B的最短距离为
【答案】C
【解析】
A．沿晶胞体对角线方向的投影，对角白球重合，对角线上两黑球重合及对角线上两灰球重合，故沿晶胞
体对角线方向的投影图为： ，A正确；
B．Ag和B的价层电子对均为4，则Ag和B均为sp3杂化，故B正确；
C. 晶体中Ag位于晶胞的体心，与Ag最近且距离相等的Ag位于8个顶角方向位置，故晶体中与Ag最近
且距离相等的Ag有8个，故C错误；
D. 设晶胞参数为xpm，该晶胞中含有1个Ag原子，1个B原子，4个C原子和4个N原子，则
m (108+11+4×12+4×14)
ρ=( = g⋅cm−3=dg⋅cm−3 )
V N (4×10−10 ) 3
A
√223
解得：x=( 3 d×1010 )
N
A❑√3 √223
则Ag和B的最短距离为(
×3 d×1010pm)，故D正确；
2 N
A
故选C。
9. 一种高聚物 被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元
素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的 轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电
子，下列说法正确的是
A. X、Z的第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角：
C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物
【答案】D
【解析】
X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的 轨道半充满，
则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同， Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为
Cl元素，以此分析。
A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误；
B．X、Y的简单氢化物分别为：PH 和NH ，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大
3 3
于P-H，键角：NH >PH，B错误；
3 3
C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO>HNO >H PO ，
4 3 3 4
C错误；
D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确；
答案选D。
10. 下列实验方案不能得出相应结论的是
A B结论：金属活动性顺序为
结论：氧化性顺序为
C D
结论：增大反应物浓度，该反应速率加
结论：甲基使苯环活化
快
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电子有Zn流向
Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A正确；
B．FeCl 与淀粉KI溶液反应，溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I ，新制氯水加入含KSCN的FeCl 溶液中，
3 2 2
溶液变红色，生成了Fe3+，则氧化性：Cl>Fe3+，故氧化性： ，B正确；
2
C．酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明了苯环使甲基活化，C错
误；
D．不同浓度的NaSO 与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的NaSO 先出现浑浊，说明增大反应物浓度，
2 2 3 2 2 3
反应速率加快，D正确；
答案选C。
11. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为 。下列说法错误的是
A. G、K均能与 溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性
C. M和N溶液中的离子种类相同 D. 与足量的J反应，转移电子数为
【答案】D
【解析】
根据转化关系： ，常温常压下G、J均为无色气体，J
具有漂白性，J为SO ，K为SO ，G为HS，H为S，M为NaHSO，N为NaSO ，L为NaSO 。
2 3 2 3 2 3 2 4
A．HS、SO 均为酸性气体，均能与NaOH溶液反应，故A正确；
2 3
B．S和NaSO 中S的化合价分别为0、+4价，均处于中间价态，既能被氧化、也能被还原，即S和
2 3
NaSO 既具有氧化性也具有还原性，故B正确；
2 3
C．M为NaHSO，N为NaSO ，二者的溶液中离子种类相同，C正确；
3 2 3
D．1mol HS和足量的SO 反应生成S单质和水，2HS+SO=3S↓+2H O，1mol HS参加反应，转移2mol
2 2 2 2 2 2
电子，转移2N 个电子，D错误；
A
答案选D。
12. 格氏试剂性质活泼，可与空气中的 和 等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置(部分装置
略)，以乙醚(沸点 )为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。
下列说法错误的是
A. 气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用
B. 烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液
C. 图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替D. 产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应
【答案】B
【解析】
A．当气球被充入气体时，气体在气球内产生了一定的压力，这将均匀地作用在气球内外的表面上，使得
外壳可以均匀分担气体的压力，故A正确；
B．格氏试剂性质活泼，为避免反应过于剧烈，烧瓶中应加入苯甲酰氯，格氏试剂通过滴液漏斗缓慢滴加，
故B错误；
C．反应体系为无水、无氧的密封装置，需要用图中的漏斗保持体系能压强不变，保证液体顺利滴下，而
不能用分液漏斗，故C正确；
D．苯甲酰氯比二苯甲酮与格氏试剂反应速率快，导致苯甲酰氯与与格氏试剂产率高，故D正确；
故答案为C。
13. 我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醒(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图
(灰球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是
A. 电解时， 从右室向左室移动
B. 电解总反应：
C. 以 为原料，也可得到TQ
D. 用 标记电解液中的水，可得到【答案】D
【解析】
电极b发生TY→TQ，发生加氧去氢的反应，发生氧化反应，b为阳极，a为阴极，阴极上氢离子得电子生
成H，以此解题。
2
A．电解池中阳离子移向阴极，即H+从右室经过质子交换膜向左室移动，故A正确；
B．根据转化关系图可知，电极b中TY是反应物，TQ是生成物，电极a中水是反应物，H 为生成物，总
2
反应方程式为： ，B正确；
C．根据电极b表面的主要反应历程可知，羟基及其对位发生氧化反应生成羰基，由结构可知，也可通
过电解反应得到TQ，故C正确；
D．根据右图可知，用 标记电解液中的水，可得到的18O在环上甲基的邻位上 ，D错
误；
答案选D。
14. 常温下，溶液中 以氢氧化物形式沉淀时， 与
的关系如图[其中X代表 或 ]。
已知： ， 比 更易与碱反应，形成 ；溶液中
时，X可忽略不计。下列说法错误的是
A. L为 与 的关系曲线
B. 的平衡常数为
C. 调节 溶液浓度，通过碱浸可完全分离 和
D. 调节溶液 为 ，可将浓度均为 的 和 完全分离
【答案】B
【解析】
和 沉淀形成 和 ， 沉淀形成 ，则 和 的曲线平行，
根据 ， 比 更易与碱反应，因此 生成的pH低
于 ，故从左到右曲线依次为： 或 。如图可
知： 的平衡常数为
， 的平衡常
数为 ， 的
平衡常数为 ，的平衡常数为 ， 的
平衡常数为 ， 的平衡常数为
。据此分析：
A．据分析，L为 与 的关系曲线，故A正确；
B．如图可知， 的平衡常数为
，则 的
平衡常数为 ，
故B错误；
C．如图可知，pH=14时 开始溶解，pH=8.4时 开始溶解，且pH=14时
，即可认为 完全溶解，并转化为 ，因此调节 溶液浓度，
通过碱浸可完全分离 和 ，故C正确；
D． 的 开始沉淀pH为 ， 的 完全沉淀pH为
，因此调节溶液 为 ，可将浓度均为 的 和 完全分
离，故D正确；为
故答案 B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某实验室制备糖精钴 ，并测定其结晶水含量。
已知： 表示糖精根离子，其摩尔质量为 ，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；
丙酮沸点为 ，与水互溶。
(一)制备
I．称取 ，加入 蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。
Ⅱ．称取 (稍过量)糖精钠( )，加入 蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。
Ⅲ．将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。
Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。
回答下列问题：
（1）I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有_______、_______(写出两种)
（2）Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于_______中，以使大量晶体析出。
（3）Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的 溶液洗涤晶体，正确顺序为_______。
A．①③② B．③②① C．②①③
（4）Ⅳ中为了确认氯离子己经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中，_______(将实验操作、现象和结
论补充完整)。
（5）与本实验安全注意事项有关的图标有_______。
(二)结晶水含量测定和 形成 配合物。准确称取 糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓
冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用 的 标准溶液滴定。
（6）下列操作的正确顺序为_______(用字母排序)。
a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上 处
c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数
（7）滴定终点时消耗标准溶液 ，则产品 中x的测定值为_______(用含
m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值_______(填
“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】
（1）①. 玻璃棒 ②. 量筒（或胶头滴管等，合理即可）
（2）冰水浴
（3）B
（4）加稀硝酸酸化，再滴加AgNO 溶液，无白色沉淀生成，说明Cl-已洗净
3
（5）ABC
（6）cabd
（7）①. （或： ） ②. 偏高
【解析】
按照反应 制备糖精钴，然
后在冰水浴中结晶，再按照“冷的1% NaSac溶液、冷水、丙酮”顺序进行洗涤，得到糖精钴晶体，最后
将糖精钴晶体溶解后用EDTA标准溶液滴定测定含有结晶水的数量。
【小问1详解】
步骤I、Ⅱ中需要使用量筒、胶头滴管量取蒸馏水，并用玻璃棒搅拌以加快固体溶解速率。
【小问2详解】
已知糖精钠的溶解度在热水中较大，在冷水中较小，所以为了尽快让大量晶体析出，应降低溶液温度，可
将烧杯置于冰水浴中。
【小问3详解】
先用冷的1% NaSac溶液洗涤晶体，防止晶体溶解而损失；再用冷水洗去表面的NaSac，最后用丙酮洗去
晶体表面的冷水，丙酮沸点低，便于干燥晶体。故答案为B。【小问4详解】
考查溶液中Cl-的检验方法，即取最后一次洗涤液于试管中加稀硝酸酸化，再滴加AgNO 溶液，无白色沉
3
淀生成，说明Cl-已洗净。
【小问5详解】
D中仪器不出现在本实验中。
【小问6详解】
使用滴定管前，首先需要进行检漏，确保不发生漏液。检漏完成后，使用蒸馏水对滴定管进行清洗(c)。清
洗后，用待装的标准溶液对滴定管进行润洗(a)。润洗结束后，将标准溶液装入滴定管至“0”刻度以上2~3
mL的位置(b)。然后，放出溶液以排出气泡，并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，最后准确记录标
准溶液体积的初始读数(d)。因此，正确的操作顺序为cabd。
【小问7详解】
滴定消耗的 ，EDTA与Co2+形成1：1配合物，则样品溶解后的
，即样品中的 ，而
，所以 ，解
得 ；若滴定前滴定管尖嘴
处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗EDTA溶液体积偏小，即V偏小，根据 ，则x偏高。
16. 一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为 的硫酸盐)的工艺流程如下。已知：①常温下 ， ， ；
② 结构式为 。
回答下列问题：
（1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有_______、_______。(写出两种)
（2）“沉锰I”中，写出形成的 被氧化成 的化学方程式_______。当
将要开始沉淀时，溶液中剩余 浓度为_______ 。
（3）“沉锰Ⅱ”中，过量的 经加热水解去除，最终产物是 和_______(填化学式)。
（4）“沉镁I”中，当 为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁 ，煅烧得到疏
松的轻质 。 过大时，不能得到轻质 的原因是_______。
（5）“沉镁Ⅱ”中，加 至 时， 沉淀完全；若加至 时沉淀完全溶解，据图分
析，写出沉淀溶解的离子方程式_______。
（6）“结晶”中，产物X的化学式为_______。
（7）“焙烧”中， 元素发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。【答案】
（1）①. 搅拌 ②. 适当升温等
（2）①. 6Mn(OH) +O =2Mn O+6H O ②. 10-2.15
2 2 3 4 2
（3）O
2
（4）pH过大，沉淀为Mg(OH) ，不能分解产生CO，不能得到疏松的轻质
2 2
（5）
（6）(NH )SO
4 2 4
（7）还原
【解析】
废盐溶液加入氨水，通入氧气沉锰I得到MnO，溶液再加入(NH )SO，进行沉锰Ⅱ得到MnO ，产生有气
3 4 4 2 2 8 2
体O，溶液再加入NH HCO 和NH ·HO调节pH沉镁I，得到MgCO ，煅烧得到MgO，溶液再加入
2 4 3 3 2 3
HPO 沉镁Ⅱ，得到MgNH PO ·6HO沉淀，溶液加入HSO 调节pH=6.0结晶得到X硫酸铵，最后与
3 4 4 4 2 2 4
MnO 和MnO 焙烧，经过多步处理得到MnSO ·HO。
2 3 4 4 2
【小问1详解】
加快废盐溶解措施有搅拌、适当加热、粉碎废盐，答案合理即可。
【小问2详解】
Mn(OH)
2
被O₂氧化成Mn
3
O
4
，O
2
被还原转化成H
2
O中负2价氧。根据得失电子守恒，配平方程式为
6Mn(OH) + O= 2MnO+ 6HO。
2 2 3 4 2
根据 = ， =10-2.15mol/L；
【小问3详解】“沉锰Ⅱ”中，过量的 经加热水解去除， 中存在过氧键，在加热和水存在下发
生水解，生成 和 ：
(NH₄)₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂；H₂O₂，H₂O₂分解2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，
总反应为2(NH₄)₂S₂O₈+2H₂O=4NH₄HSO₄+O₂↑，最终产物是NH₄HSO₄和O₂；
【小问4详解】
pH过大时，会生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2得到的MgO结构紧密，不是疏松的轻质MgO。
【小问5详解】
由图可知，pH=8时，阴离子为 ，阳离子为 ，产生的沉淀为 ，调节到pH=4，磷元
素存在形式为 ，磷酸不是强酸，不能拆，离子方程式为： ；
【小问6详解】
溶液中存在铵根离子和硫酸根离子，结晶后X为(NH )SO ；
4 2 4
【小问7详解】
“焙烧”中，MnO 和MnO 最终生成MnSO ·HO， 元素化合价降低，发生了还原反应。
3 4 2 4 2
17. / 循环在 捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用 与 反
应生成 的路线，主要反应如下：
I．
II．
III．
回答下列问题，
（1）计算 _______ 。
（2）提高 平衡产率的条件是_______。
A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压
（3）高温下 分解产生的 催化 与 反应生成 ，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是_______(填序号)，生成水的基元反应方程式为
_______。
（4） 下，在密闭容器中 和 各 发生反应。反应物( 、 )的平衡转
化率和生成物( 、 )的选择性随温度变化关系如下图(反应III在 以下不考虑)。
注：含碳生成物选择性
①表示 选择性的曲线是_______(填字母)。
②点M温度下，反应Ⅱ的 _______ (列出计算式即可)。
③在 下达到平衡时， _______ 。 ，随温度升高 平衡转化率下降的原因可能是_______。
【答案】（1） （2）B
（3） ①. ④ ②. HO*+H *+CH *= CH*+H O
2 2 3 2
（4） ①. c ②. ③. 0.2 ④. 反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气
【解析】
【小问1详解】
已知：
I．
Ⅱ．
将I+ Ⅱ可得 =
为
，故答案 ： ；
【
小问2详解】
已知反应Ⅱ． 为放热反应，要提高 平衡
产率，要使平衡正向移动。
A．高温会使平衡逆向移动，不利于提高 平衡产率，A错误；
B．低温使平衡正向移动，高压也使平衡正向移动，可提高 平衡产率，B正确；
C．高温会使平衡逆向移动，低压会使平衡逆向移动，不利于提高 平衡产率，C错误；
D．低压会使平衡逆向移动，不利于提高 平衡产率，D错误；
故选B。
【小问3详解】
反应活化能越高，反应速率越慢，从图中可以看出，第四部活化能最高，速率最慢，基元反应为
CH*+H*+2H O=CH*+2H O；由图可知，在第三步时生成了水，基元反应为：HO*+H *+CH *=
3 2 4 2 2 2
CH*+H O，故答案为：④；HO*+H *+CH *= CH*+H O；
3 2 2 2 3 2【小问4详解】
已知反应I为吸热反应， Ⅱ为放热反应，III为吸热反应，根据图像，温度逐渐升高，则碳酸镁的转化率逐
渐升高，氢气的转化率下降，在 以下不考虑反应Ⅲ，则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性下降，
所以a表示碳酸镁的转化率，b表示二氧化碳的选择性，c表示甲烷的选择性。
①表示 选择性的曲线是c，故答案为：c；
②点M温度下，从图中看出碳酸镁的转化率为49%，则剩余的碳酸镁为0.51mol，根据碳原子守恒，甲烷
和二氧化碳中碳原子的物质的量之和为0.49mol，又因为此时二氧化碳的选择性和甲烷的选择性相等，则
二氧化碳和甲烷的物质的量为0.245mol，根据氧原子守恒得出水的物质的量为0.49mol，根据氢原子守恒
得出 氢气的物质的量为0.02mol，总的物质的量为0.02+0.245+0.245+0.49=1mol，
， ，
，则反应Ⅱ的 ，故答案为： ；
③在 下达到平衡时，碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为70%，甲烷的选择性为10%，则生成的
二氧化碳为0.7mol，生成的甲烷为0.1mol，根据碳原子守恒得出 1-0.7-0.1 mol=0.2mol；因为反应
Ⅱ是放热的，反应Ⅲ是吸热的。在 ，随温度升高，反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅲ正向移动，由于
反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气，导致 平衡转化率下降，故答案为：0.2；反应Ⅱ生成的氢气
多于反应Ⅲ消耗的氢气。
18. 我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物H)，合成路线如下(部分试剂、反应条件
省略)。已知：
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是_______。
（2）B的结构简式为_______。
（3）由C转变为D的反应类型是_______
（4）同时满足下列条件的B的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。
（5）由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：_______(要求配平)。
（6）下列关于F说法正确的有_______。
A. F能发生银镜反应
B. F不可能存在分子内氢键
C. 以上路线中E+F→G 的反应产生了氢气
D. 已知醛基吸引电子能力较强，与 相比F的N-H键极性更小
（7）结合合成H的相关信息，以 、 和含一个碳原子的有机物(无机试剂任选)为原料，设计化合物 的合成路线_______。
【答案】
（1）硝基、羟基
（2） （3）还原反应 （4）5
（5） +NaNO +2HCl +NaCl+2HO （6）AC
2 2
（7）
【解析】
A和B发生反应生成C， 的作用是与A和B反应生成的HBr反应，促进反应正向进行，结合B的
分子式 ，以及C的结构简式，可知B的结构简式为 ，C中硝基还原为氨基
生成D，D经历两步反应生成E，E发生取代反应生成G，据此解答。
【小问1详解】
A中官能团的名称是（酚）羟基、硝基
【小问2详解】
由分析可知，B的结构简式为CH₃OCH₂CH₂CH₂CH₂CH₂Br
；
【小问3详解】
C中硝基还原为氨基生成D，反应类型是还原反应；
【小问4详解】
B的分子式 ，含有两个甲基，与与钠反应产生氢气，则官能团为碳溴键和羟基，采用“定一移的方法”共有 、 、 (箭头所指溴原子位置)，共有5种；
【小问5详解】
由D转变为E的第一步反应是已知条件的反应，化学方程式为： +NaNO +2HCl
2
+NaCl+2HO；
2
【小问6详解】
A．F中含有醛基，能发生银镜反应，A正确；
B．F中亚氨基上的H原子与F原子距离较近，能形成分子内氢键，B错误；
C．E与F发生取代反应生成HCl， ，故有氢气生成，C正确；
D．F中的氟原子以及醛基都是吸电子基，则F的N-H键极性更大，D错误；
故选AC；
【小问7详解】
目标产物的结构简式与G类似，则其是由 和 发生取代反应而合成，而
可由苯胺发生D→E的反应合成， 可由苯甲醛发生G→H的反应合成，故合成路线为 。
