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微信：cs5311742016 主营各地名校期中期末真题卷及小初高全套教材教案讲义知识点总结
2024 年北京市房山区中考化学一模试卷
一、本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求
的一项。
化学与生活、生产息息相关。回答1～8题。
1. 空气成分中，体积分数约占78%的是
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】A.空气成分中，氮气体积分数约占78%，故A正确；
B.空气成分中，氧气体积分数约占21%，故B错误；
C.空气成分中，稀有气体积分数约占0.94%，故C错误；
D.空气成分中，二氧化碳体积分数约占0.03%，故D错误。
故选：A。
2. 下列食品的生产过程中，发生化学变化的是
A. 小麦磨粉 B. 水果榨汁 C. 粮食酿醋 D. 海水晒盐
【答案】C
【解析】
【详解】A、小麦磨粉的过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、水果榨汁，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
C、粮食酿醋的过程中，发生缓慢氧化，有新物质醋酸生成，属于化学变化；
D、海水晒盐过程中，只是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
3. 人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是
A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 原子
【答案】A
【解析】
【详解】物质是由元素组成。人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是钙元素。
故选：A。
4. 如图为简易净水器。其中活性炭的作用是
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A. 沉降 B. 消毒 C. 吸附 D. 蒸馏
【答案】C
【解析】
【详解】活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，因此该简易净水器中活性炭的作用是吸附，故
选C。
5. 下列行为不符合“低碳”理念的是
A. 外出随手关灯 B. 使用一次性餐具
C. 自备购物布袋 D. 按需取餐不浪费
【答案】B
【解析】
【详解】A、外出随手关灯，可以节约电能，减少因燃烧化石燃料发电而产生的二氧化碳，符合“低碳”
理念，不符合题意；
B、使用一次性餐具既造成资源的浪费，还会增加二氧化碳等的排放，不符合“低碳”理念，符合题意；
C、购物自备购物袋，可以减少塑料制品的使用，减少“白色污染”，保护环境，符合“低碳”理念，不
符合题意；
D、按需取餐不浪费，可以节约资源，符合“低碳”理念，不符合题意。
故选B。
6. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A. 柠檬汁（2-3） B. 酱油（4-5） C. 西瓜汁（5-6） D. 洗发水（8-9）
【答案】D
【解析】
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸
性。
【详解】A、柠檬汁的pH为2-3，pH＜7，呈酸性；
B、酱油的pH为4-5，pH＜7，呈酸性；
C、西瓜汁的pH为5-6，pH＜7，呈酸性；
D、洗发水的pH为8-9，pH＞7，呈碱性。
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故选D。
7. 下列物质常用于改良酸性土壤的是
A. 熟石灰 B. 烧碱 C. 食盐 D. 大理石
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：物质常用于改良酸性土壤的是碱性物质，故答案选择A
考点：酸碱中和
8. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是
A. KSO B. CO(NH)
2 4 2 2
C. NH NO D. Ca(HPO )
4 3 2 4 2
【答案】A
【解析】
【详解】A、KSO 中含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，故选项符合题意；
2 4
B、CO(NH) 中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意；
2 2
C、NH NO 中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意；
4 3
D、Ca(HPO ) 中含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意。
2 4 2
故选A。
9. 下列操作不正确的是（ ）
A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸
C. 取固体粉末 D. 检查气密性
【答案】B
【解析】
【详解】A、加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，试管中液体不超过试管容积的
1/3，操作正确，故不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，操作错误，故符合题意；
C、取固体粉末时，将试管平拿，用药匙或纸槽，把固体粉末送到试管底部，慢慢竖起，操作正确，故不
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符合题意；
D、检查气密性时，用双手捂住试管，将导管伸入水中，观察导管口是否有气泡产生，操作正确，故不符
合题意。
10. 下列物质放入水中能形成溶液的是
A. 蔗糖 B. 泥土 C. 面粉 D. 花生油
【答案】A
【解析】
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。
【详解】A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，故选项正确；
B、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，泥土和水形成的混合物属于悬浊液，故选项错误；
C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，面粉和水形成的混合物属于悬浊液，故选项错误；
C、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液，成的混合物属于乳浊液，
故选项错误。
故选：A。
11. 下列物质属于有机化合物的是
A. HCl B. Fe O C. NaCl D. C HOH
3 4 2 5
【答案】D
【解析】
【详解】A、HCl不含碳元素，属于无机物，该选项不符合题意；
B、Fe O 不含碳元素，属于无机物，该选项不符合题意；
3 4
C、NaCl不含碳元素，属于无机物，该选项不符合题意；
D、C HOH是含有碳元素的化合物，属于有机物，该选项符合题意。
2 5
故选D。
12. 下列物质的性质中，属于化学性质的是
A. 氮气无色无味 B. 碳酸易分解
C. 铝有延展性 D. 浓盐酸易挥发
【答案】B
【解析】
【详解】A、氮气无色无味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误；
B、碳酸易分解，需要通过化学变化才能表现出来的，属于化学性质，正确；
C、铝有延展性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误；
D、浓盐酸易挥发，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误；
故选B。
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13. 下列灭火方法所用原理与其他三个不同的是
的
A. 用砂子盖灭燃着 木柴 B. 用灯帽盖灭酒精灯
C. 油锅中的油着火用锅盖盖灭 D. 森林火灾时将火场周围树木砍伐掉
【答案】D
【解析】
【分析】根据灭火的方法分析：灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝；（2）降温到可燃物的着火
点以下；（3）清除可燃物分析判断。
【详解】A、往着火的木柴上覆盖沙子，利用的原理是隔绝空气或氧气；
B、实验室用灯帽盖灭酒精灯，利用的原理是空气或氧气；
C、油锅着火用锅盖盖灭，利用的原理是空气或氧气；
D、森林火灾时将火场周围树木砍伐掉是设置隔离带，从而灭森林大火，利用的原理是清除可燃物；
综上所述分析，故选D。
14. 下列标志应标识在 固体试剂瓶上的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】氢氧化钠具有强腐蚀性。
【详解】A、该标志为易燃气体标志，不符合题意；
B、该标志为自燃物品标志，不符合题意；
C、该标志为爆炸品标志，不符合题意；
D、该标志为腐蚀品标志，氢氧化钠有强腐蚀性，故该标志应标识在 NaOH 固体试剂瓶上，符合题意；
故选D。
15. 下列化学方程式书写正确的是
A.
B.
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C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式应为
，该化学方程式缺少反应条件，故选项错误；
B、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应化学方程式为 ，故选
项正确。
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为 ，
故选项错误。
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式应为
，该化学方程式没有配平，故选项错误。
故选B。
氧在自然界中广泛存在。回答16-18题。
16. 下列物质在O 中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
2
A. 木炭 B. 铁丝 C. 蜡烛 D. 酒精
【答案】B
【解析】
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确；
C、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误；
D、酒精在氧气中燃烧，发出蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。
故选B。
17. 下列符号中表示两个氧原子的是
A. O B. O2- C. 2O D. 2O
2 2
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【答案】C
【解析】
【详解】A、O 宏观上表示氧气，微观上表示1个氧分子，选项错误；
2
B、O2-表示1个氧离子，选项错误；
C、2O表示2个氧原子，选项正确；
D、2O 表示2个氧分子，选项错误；
2
故选：C。
18. 用如图装置可验证空气中氧气的含量。下列现象能表明氧气含量的是
A. 集气瓶中产生大量白烟 B. 红磷燃烧一段时间后熄灭
C. 烧杯中的水倒吸进入集气瓶 D. 集气瓶中水面最终上升至2处
【答案】D
【解析】
【详解】A、集气瓶中产生大量白烟，表明红磷燃烧有新物质生成，发生化学变化，不能表明氧气含量，
不符合题意；
B、红磷燃烧一段时间后熄灭，表明氧气耗尽，不能表明氧气含量，不符合题意；
C、烧杯中的水倒吸进入集气瓶，表明氧气被消耗，烧杯中气压小于外界大气压，不能表明氧气含量，不
符合题意；
D、集气瓶中水面最终上升至2处，表明氧气约占空气体积的五分之一，能表明氧气含量，符合题意。
故选：D。
钯是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。回答下面小题。
19. 下列有关钯元素的说法不正确的是
A. 原子序数是46
B. 元素名称是钯
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C. 元素符号 是Pd
D. 相对原子质量为106.4g
20. 钯原子的核外电子数是
A. 46 B. 60 C. 106 D. 152
【答案】19. D 20. A
【解析】
【19题详解】
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钯的原子序数为46，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钯，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，则钯的元素符号是Pd，故选项
说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则钯的相对原子质量为106.4，相
对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；
故选D。
【20题详解】
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钯的原子序数为46，原子中原子序数=核电
荷数=质子数=核外电子数，则钯原子核外电子数为46；
故选A。
NH Cl有化痰止咳的功效。20℃时，按表中数据配制溶液。回答下面小题。
4
资料卡片
20℃时，NH Cl的溶解度为37.2g。
4
序号 ① ② ③ ④
NH Cl的质量/g 10 20 30 40
4
水的质量/g 100 100 100 100
21. 所得溶液中，属于饱和溶液的是
A. ① B. ② C. ③ D. ④
22. ①中溶质的质量分数约为
A. 9.1% B. 10% C. 11.1% D. 27.1%
23. 下列关于①～④的说法不正确的是
A. 溶液的质量：①＜②
B. 向②中加NH Cl固体，溶质的质量变大
4
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C. 将③中溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数不变
D. ④中溶质与溶剂的质量比为2：5
【答案】21. D 22. A 23. D
【解析】
【21题详解】
20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即20℃时，100g水中溶解37.2g氯化铵恰好达到饱和状态，故①②③
属于不饱和溶液，④属于饱和溶液，故选D。
【22题详解】
结合前面分析可知，①中加入的氯化铵能完全溶解，则溶质质量分数= ，故选
A。
【23题详解】
A、20℃时，NH Cl的溶解度为37.2g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解37.2gNHCl，溶液达到饱和
4 4
状态，①②中硝酸钾均能完全溶解，则溶液的质量：①＜②，故选项说法正确；
B、向②中加NH Cl固体，NH Cl固体能继续溶解，溶质的质量变大，故选项说法正确；
4 4
C、将③中溶液倒出一半，溶液具有均一性，剩余溶液中溶质的质量分数不变，故选项说法正确；
D、20℃时，100g水中最多能溶解37.2gNHCl，④中溶质与溶剂的质量比为37.2g：100g≠2：5，故选项说
4
法错误。
故选D。
24. 我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成燃料甲醇，其微观示意图如图。
下列说法不正确的是
A. 甲醇(CHOH)中氧元素的质量分数最大
3
B. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1
C. 生成的丙、丁中的氢元素全部来自于乙
D. 纳米纤维催化剂在反应前后质量和化学性质没有改变
【答案】B
【解析】
【分析】根据微观示意图，反应的方程式是： 。
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【详解】A、甲醇(CHOH)中C、H、O元素的质量比：12：（1×4）：16=3：1：4，则甲醇中氧元素的质
3
量分数最大，该选项正确。
B、根据方程式，参加反应的甲、乙的分子个数比为1：3，该选项不正确。
C、根据反应的微观示意图，生成的丙、丁中的氢元素全部来自乙，该选项正确。
D、纳米纤维催化剂在反应前后质量和化学性质没有改变，该选项正确。
故选：B。
25. 实验小组为验证水的组成，进行如图实验。
实验1 实验2
进一步实验证明无色液滴为 进一步实验证明a、b中气体分别为
水
H、O
2 2
下列说法不正确的是
A. 实验1中反应的化学方程式为2H+O 2HO
2 2 2
B. 实验2中证明b中为O 的现象是能使带火星的木条复燃
2
C. 实验2中产生H、O 的质量比为2：1
2 2
D. 实验1、2均能验证水的组成
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验1中氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为2H+O 2HO，故选项说法正确；
2 2 2
B、电解水实验中“正氧负氢”，实验2中b管与电源的正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，能
使带火星的木条复燃，故选项说法正确；
C、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，实验2中，产生氢气和氧气的体积比为2:1，产生氢气和氧气
的质量比为1:8，故选项说法错误；
D、实验1中氢气和氧气点燃生成水，实验2中水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气
是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则均能验证水是由氢元素和氧元素组成的，
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故选项说法正确；
故选C。
二、本部分共14题，共45分。
26. 以下是甜甜一家人周末一天的生活。请回答问题。
（1）他们出发去郊游。
①来到山脚下，甜甜发现一些石英石(主要成分为SiO)，SiO 属于_______(填序号)。
2 2
A.单质 B.化合物 C.氧化物
②在半山腰，妹妹闻到了花香，利用分子的观点解释其原因_______。
（2）他们开始野餐。
①野餐时用到的塑料饭盒属于_______(填“金属材料”或“有机合成材料”)。
②用餐后，清理物品。矿泉水瓶、易拉罐_______(填“能”或“不能”)投入有如图标识的垃圾桶中。
（3）他们回到家，爸爸、妈妈开始做晚餐。
①打开燃气灶，天然气的主要成分是甲烷(CH)，甲烷完全燃烧的化学方程式为_______。
4
②使用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是_______。
③清洗铁锅后，为防止其生锈，可采取的方法是_______。
【答案】（1） ①. BC ②. 分子是不断运动的
（2） ①. 有机合成材料 ②. 能
（3） ①. CH+2O CO+2H O ②. 导热性 ③. 擦干置于干燥处
4 2 2 2
【解析】
【小问1详解】
①二氧化硅是由两种元素组成的纯净物，所以属于化合物，两种元素中其中一种是氧元素，所以属于氧化
物，故BC；
②在半山腰，妹妹闻到了花香，是因为分子是不断运动的，含有花香的分子运动到了空气中；
【小问2详解】
①有机合成材料简称合成材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶，所以野餐时用到的塑料饭盒属于有机合
成材料；
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②矿泉水瓶、易拉罐属于可回收垃圾，能投入有如图标识的垃圾桶中；
【小问3详解】
①甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ；
②铁具有良好的导热性，所以可以做成铁锅炒菜；
③铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，清洗铁锅后，为防止其生锈，可采取的方法是擦干置
于干燥处。
二、本部分共14题，共45分。
27. 阅读下面科普短文。
燃油汽车和新能源汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。燃油汽车燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，
还会释放一氧化碳等有害物质。发展新能源汽车是降低燃料消耗量、改善大气环境的重要举措。2021～
2023年，我国不同动力类型汽车销量占比见图1。
纯电动汽车因其能源利用率高、结构简单、噪声小等优点成为近年来使用最广的新能源汽车。纯电动汽车
利用电池储能后放电，驱动汽车行驶，但因电池安全性、充电时长、续航里程、使用寿命等因素导致其发
展受限。我国科研人员通过研究对比了添加1﹣SP和2﹣CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸铁锂电池使
用寿命的影响，结果如图2(容量保持率越高，代表电池使用寿命越长)。
在“双碳”目标下，新能源汽车将迎来更广阔的市场前景和发展空间。
依据文章内容回答下列问题。
（1）纯电动汽车的优点有_______(写出一条即可)。
的
（2）磷酸铁锂(LiFePO )中属于金属元素 是Li和_______。
4
（3）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①使用燃油作为汽车燃料会造成空气污染。_______
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②2021～2023年，我国燃油汽车和纯电动汽车的销量占比均逐年增加。_______
（4）对比图2中的两条曲线，得出的结论是：在实验研究的放电倍率范围内，当放电倍率相同时，
_______。
【答案】（1）能源利用率高(或结构简单、噪声小等)
（2）铁元素##铁##Fe
（3） ①. 对 ②. 错
（4）添加2﹣CNT的磷酸铁锂电池使用寿命比添加1﹣SP的长
【解析】
【小问1详解】
由题干信息可知，纯电动汽车具有能源利用率高、结构简单、噪声小等优点；
【小问2详解】
由化学式可知，磷酸铁锂由锂元素、铁元素、磷元素和氧元素组成，由“金”字旁可知，锂元素和铁元素
属于金属元素，故填：Fe；
【小问3详解】
①燃油汽车燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质，从而造成空气污染，故填：
对；
②由图1可知，2021～2023年，我国燃油汽车的销量占比逐渐减小，纯电动汽车的销量占比逐年增加，故
填：错；
【小问4详解】
对比图2中的两条曲线，得出的结论是：在实验研究的放电倍率范围内，当放电倍率相同时，添加2﹣
CNT的磷酸铁锂电池使用寿命比添加1﹣SP的长。
28. 硼(B)可用作安全气囊的引发剂。铝热还原法生产硼的主要过程如图。
（1）硼酸(H BO)中B的化合价为_______。
3 3
（2）①中反应的化学方程式为2HBO B O+3X，则X的化学式为_______。
3 3 2 3
（3）②中反应的化学方程式为B O+2Al 2B+Al O，该反应的基本反应类型为_______。
2 3 2 3
【答案】（1）+3 （2）HO
2
（3）置换反应
【解析】
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【小问1详解】
硼酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硼元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为
零，可得： ，x=+3；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、B、O的个数分别是6、2、
6，生成物中含H、B、O的个数分别是0、2、3，故生成物中还应含6个H、3个O，故X的化学式为：
HO；
2
【小问3详解】
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
29. 某工厂用提取粗盐后的盐卤(含MgCl 、NaCl等)制备金属镁，主要流程如图。
2
（1）盐卤属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。
（2）反应器中发生中和反应的化学方程式为_______。
（3）电解槽的生成物中，除Mg外还有其他含氯元素的物质，从元素守恒的角度说明理由：_______。
【答案】（1）混合物 （2）Mg(OH) +2HCl=MgCl +2H O
2 2 2
（3）电解槽中反应物MgCl 有镁、氯两种元素，产物单质镁中只含有镁元素
2
【解析】
【小问1详解】
盐卤中含MgCl2、NaCl等，盐卤属于混合物；
【小问2详解】
中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。反应器中，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，发生中和反应的
化学方程式为Mg(OH) +2HCl＝MgCl +2H O；
2 2 2
【小问3详解】
电解槽中反应物MgCl 有镁、氯两种元素，产物单质镁中只含有镁元素。根据质量守恒定律反应前后元素
2
的种类不变，因此电解槽的生成物中，除Mg外还有其他含氯元素的物质。
30. 根据如图所示实验回答问题。
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（1）仪器a的名称是_______。
（2）加热KMnO 制取氧气的化学方程式为_______。
4
（3）收集O 的装置是_______(填序号)。
2
【答案】（1）试管 （2）2KMnO KMnO +MnO+O ↑
4 2 4 2 2
（3）C
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称是试管。
【小问2详解】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为： 。
【小问3详解】
氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，则收集O 的装置是C。
2
31. 用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
（1）白磷燃烧的化学方程式为_______。
（2）铜片上红磷不燃烧的原因是_______。
（3）能验证可燃物燃烧需要与O 接触的现象是_______。
2
【答案】（1）
（2）温度没有达到红磷的着火点
（3）铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧
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【解析】
【小问1详解】
白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为： ；
【小问2详解】
铜片上的红磷与氧气接触，但是温度没有达到红磷的着火点，故红磷不燃烧；
【小问3详解】
铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不
燃烧，说明燃烧需要与氧气接触。
32. 如图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。
（1）A的操作名称是_______。
（2）B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______。
（3）三步操作的正确顺序是_______(填序号)。
【答案】（1）过滤 （2）防止局部温度过高，造成液体飞溅
（3）CAB
【解析】
【小问1详解】
由图可知，A的操作名称是过滤。
【小问2详解】
B是蒸发操作，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅。
【小问3详解】
粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与氯化钠初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、
蒸发(氯化钠从溶液中分离出来)得到精盐的过程，三步操作的正确顺序是CAB。
33. 实验小组利用一次性手套设计实验研究二氧化碳的性质，如图所示。
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（1）一段时间后，观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_______。
（2）实验中可证明CO 能与水反应的现象是_______。
2
（3）验证CO 能与NaOH反应，还需补做一个实验：向反应后的溶液中滴加_______，观察到有气泡产生。
2
【答案】（1）CO+Ca(OH) =CaCO ↓+H O
2 2 3 2
（2）干燥石蕊纸条不变色，湿润石蕊纸条由紫变红
（3）足量的稀盐酸
【解析】
【小问1详解】
一段时间后，观察到澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化
学方程式为CO+Ca(OH) =CaCO ↓+H O，故填：CO+Ca(OH) =CaCO ↓+H O；
2 2 3 2 2 2 3 2
【小问2详解】
的
实验中可证明CO 能与水反应 现象是干燥石蕊纸条不变色，湿润石蕊纸条由紫变红，故填：干燥石蕊纸
2
条不变色，湿润石蕊纸条由紫变红；
【小问3详解】
验证CO 能与NaOH反应，还需补做一个实验：向反应后的溶液中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，
2
是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，
故填：足量的稀盐酸。
34. 为验证铜、铁、银的金属活动性顺序，同学们设计了如图实验。
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（1）①中反应的化学方程式为_______。
（2）设计②的目的是_______。
（3）由①～③不能得出铜、铁、银的金属活动性顺序，理由是_______。
【答案】（1）
（2）验证铁、铜的金属活动性顺序
（3）未比较出铜、银的金属活动性顺序
【解析】
【小问1详解】
①中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为: ，故填写：
。
【小问2详解】
铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，设计②的目的是验证铁、铜的金属活动性顺序，故填写：验证铁、
铜的金属活动性顺序。
【小问3详解】
实验①说明铁的位置排在氢之前，实验②说明铁的金属活动性比铜强，③中铁能与硝酸银反应置换出银，
说明了金属活动性铁＞银，未比较出铜、银的金属活动性顺序，则由①～③不能得出铜、铁、银的金属活
动性顺序，故填写：未比较出铜、银的金属活动性顺序。
35. 如图所示，在孔穴1～4中，分别滴加稀盐酸。
（1）1中反应的化学方程式为_______。
（2）测得2中反应后溶液的pH为3，则溶液中的溶质有_______。
（3）2～4中无明显现象的是_______(填序号)。
【答案】（1）Fe O+6HCl=2FeCl +3H O
2 3 3 2
（2）CaCl 、HCl
2
（3）3、4
【解析】
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【小问1详解】
1中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe O+6HCl=2FeCl +3H O，故填：
2 3 3 2
Fe O+6HCl=2FeCl +3H O；
2 3 3 2
【小问2详解】
测得2中反应后溶液的pH为3，反应后溶液显酸性，即盐酸过量，则溶液中的溶质有反应生成的CaCl 、
2
过量的HCl，故填：CaCl 、HCl；
2
【小问3详解】
2中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，3中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，
无明显现象，4中盐酸不能使酚酞溶液变色，因此无明显现象的是3、4，故填：3、4。
36. 阿司匹林(C HO)是一种用于解热镇痛的抗炎药。实验小组对无催化剂合成阿司匹林产率的影响因素进
9 8 4
行了探究。
【进行实验】
取水杨酸和乙酸酐于烧瓶中，在不同温度下，采用500r/min的转速进行磁力搅拌(如图)，反应一段时间后
冷却结晶，洗涤干燥，称量得到的阿司匹林的质量，并计算产率。实验记录如表：
实验序 水杨酸 的质 乙酸酐的体 温 反应时间/ 产
号 量/g 积/mL 度/℃ min 率/%
① 3.5 3.5 85 20 63.73
② 3.5 3.5 85 25 75.25
③ 3.5 3.5 85 30 45.64
④ 3.5 2.4 85 25 29.81
⑤ 3.5 4.7 85 25 58.77
⑥ 3.5 3.5 75 25 43.44
⑦ 3.5 3.5 95 25 19.93
【解释与结论】
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（1）阿司匹林(C HO)中氢、氧原子的个数比为_______。
9 8 4
（2）①②③的目的是_______。
（3）得出“乙酸酐的体积对无催化剂合成阿司匹林的产率有影响”的结论，依据的一组实验是_______(填
序号)。
（4）依据表中数据分析，无催化剂合成阿司匹林的最佳实验条件是3.5g水杨酸、3.5mL乙酸酐、_______。
【反思与评价】
（5）继续实验探究磁力搅拌转速对无催化剂合成阿司匹林的产率是否有影响，实验方案为：取3.5g水杨
酸和3.5mL乙酸酐于烧瓶中，在85℃时，_______。
（6）在上述实验的基础上，关于合成阿司匹林还可以研究的问题是_______。
【答案】（1）2：1 （2）在水杨酸的质量、乙酸酐体积、温度等条件相同时，探究反应时间对无催化
剂合成阿司匹林产率的影响
（3）②④⑤ （4）温度为85℃、反应时间为25min
（5）采用300r/min的转速进行磁力搅拌，反应25min后冷却结晶，洗涤干燥，称量得到的阿司匹林的质
量，并计算产率，若等于75.25%，则磁力搅拌转速对无催化剂合成阿司匹林的产率无影响；反之则有影响
（6）水杨酸的质量对无催化剂合成阿司匹林的产率是否有影响或添加催化剂或催化剂的种类对合成阿司
匹林的产率是否有影响
【解析】
【小问1详解】
由化学式可知，阿司匹林中氢、氧原子的个数比为：8:4=2:1；
【小问2详解】
由表可知，①②③中反应时间不同，其它因素相同，故目的是：在水杨酸的质量、乙酸酐体积、温度等条
件相同时，探究反应时间对无催化剂合成阿司匹林产率的影响；
【小问3详解】
②④⑤中乙酸酐的体积不同，其它因素相同，可以探究乙酸酐的体积对无催化剂合成阿司匹林产率的影响，
且三个实验组中，产率不同，可得出“乙酸酐的体积对无催化剂合成阿司匹林的产率有影响”的结论；
【小问4详解】
依据表中数据分析，无催化剂合成阿司匹林的最佳实验条件是3.5g水杨酸、3.5mL乙酸酐、温度为85℃、
反应时间为25min，此时产率最高；
【小问5详解】
继续实验探究磁力搅拌转速对无催化剂合成阿司匹林的产率是否有影响，则变量为磁力搅拌转速，实验方
案为：取3.5g水杨酸和3.5mL乙酸酐于烧瓶中，在85℃时，采用300r/min的转速进行磁力搅拌，反应
25min后冷却结晶，洗涤干燥，称量得到的阿司匹林的质量，并计算产率，若等于75.25%，则磁力搅拌转
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速对无催化剂合成阿司匹林的产率无影响；反之则有影响；
【小问6详解】
在上述实验的基础上，可以探究水杨酸的质量对无催化剂合成阿司匹林的产率是否有影响或添加催化剂或
催化剂的种类对合成阿司匹林的产率是否有影响。
37. 氢能是绿色能源。可采用氨(NH )分解制取氢气，反应的化学方程式为：2NH N+3H ，若制得
3 3 2 2
6kg氢气，计算参加反应的NH 的质量(写出计算过程及结果)。
3
【答案】设参加反应的NH 的质量为x。
3
答：参加反应的NH 的质量为34kg。
3
【解析】
【详解】见答案。
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