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微信：cs5311742016 主营各地名校期中期末真题卷及小初高全套教材教案讲义知识点总结
一零一教育集团 2022－2023 学年度第二学期初三练习
化学
友情提示：
本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共38个小题，共12页，
满分70分；答题时间为70分钟；请将答案写在答题卡上，交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5
第一部分（本部分共 25 题，每题 1 分，共 25 分）
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. “含氟牙膏”中的“氟”指的是
A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素
【答案】D
【解析】
【详解】膏中的“氟”指的元素,与其具体存在形态无关，反物质名称中的的均指元素，故答案选择D
2. 在空气的成分中，体积分数约占21%的是（ ）
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：空气成分中，体积分数约占21%的是氧气，故答案选择C
考点：空气中氧气含量
3. 下列不属于化石燃料的是（ ）
A. 天然气 B. 石油 C. 煤 D. 乙醇
【答案】D
【解析】
【详解】煤、石油、天然气属于化石燃料，乙醇可由高粱、薯类发酵制得，不属于化石燃料。故选D。
4. 下列饮品属于溶液的是
A. 蔗糖水 B. 牛奶 C. 果粒橙 D. 豆浆
【答案】A
【解析】
【详解】溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液，溶
液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。牛奶属于乳浊液，果粒橙、豆浆属于悬浊液，它们不均一、不
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稳定；糖水是均一性、稳定性的混合物，属于溶液。故选A。
考点：溶液的概念及基本特征
5. 下列金属活动性最强的是
A. 锌 B. 铝 C. 铜 D. 银
【答案】B
【解析】
【详解】根据金属活动性表，金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，故金属活动性最强的是铝，故选B。
6. 下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是
A. 液体肥皂 （9.5-10.5）
B. 菠萝汁 （3.3-5.2）
C. 柠檬汁 （2.0-3.0）
D. 酱油 （4.0-5.0）
【答案】A
【解析】
【详解】A、pH＞7，显碱性，符合题意；
B、pH＜7，显酸性，不符合题意；
C、pH＜7，显酸性，不符合题意；
D、pH＜7，显酸性，不符合题意。
故选A。
7. 钌在元素周期表中的信息如图。下列关于钌元素的说法不正确的是
为
A. 原子核内有44个质子 B. 相对原子质量 101.1g
C. 原子核外有44个电子 D. 该元素属于金属元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、对于钌原子而言，原子序数=质子数=44，不符合题意；
B、元素名称下面的数字表示相对原子质量，钌相对原子质量为 101.1，符合题意；
C、对于钌原子而言，原子序数=质子数=核外电子数=44，不符合题意；
D、“钌”为金字旁，故其为金属元素，不符合题意。
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故选B。
8. 下列操作不正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯
C. 加热液体 D. 取用固体粉末
【答案】B
【解析】
【详解】A、浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，
图示正确，不符合题意。
B、用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯存在安全隐患，酒精灯的酒精容易溢出，造成火灾等不可控的后
果，图示错误，符合题意。
C、给试管中的液体加热时，使用注意事项：1、用试管夹或铁架台上的铁夹夹持试管时，应夹在离试管口
处，以便于加热或观察。试管内盛放的液体，不加热时不超过试管的 ，以便振荡，加热时不超过试管
的 ，防止液体冲出。给液体加热时应将试管倾斜成45°以扩大受热面；给固体加热时，管口略下倾斜，
防止冷凝水回流而使试管炸裂，图示正确，不符合题意。
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图示正确，不符合题意。
故选B。
9. 碳元素与氢元素的本质区别是
A. 质子数不同 B. 电子数不同
C. 中子数不同 D. 最外层电子数不同
【答案】A
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【解析】
【详解】质子数决定元素的种类，所以碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同。
故选A。
10. 下列物质常用于改良酸性土壤的是
A. 熟石灰 B. 烧碱 C. 食盐 D. 大理石
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：物质常用于改良酸性土壤的是碱性物质，故答案选择A
考点：酸碱中和
11. 下列物质含有氧气分子的是
A. 空气 B. HO C. MnO D. CO
2 2 2 2
【答案】A
【解析】
【详解】A、空气中含有氧气，氧气由氧分子构成，符合题意；
B、表示一个HO 分子中含有两个氧原子，不含氧分子，不符合题意；
2 2
C、表示一个MnO 分子中含有两个氧原子，不含氧分子，不符合题意；
2
D、表示一个CO 分子中含有两个氧原子，不含氧分子，不符合题意。
2
故选A。
12. 下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是（ ）
A. 碳酸钙 B. 氯化钠 C. 浓盐酸 D. 浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸钙不具有挥发性、吸水性，不与空气的成分发生化学反应，露置于空气中，一段时间后，
质量不变，故选项错误；
B、氯化钠不具有挥发性、吸水性，不与空气的成分发生化学反应，露置于空气中，一段时间后，质量不
变，故选项错误；
C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中，质量会减小，故选项正确；
D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加，故选项错误。
故选C。
13. 电解水实验如下图。下列说法正确的是
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A. 试管b中得到H B. 产生H 与O 的体积比约为1:2
2 2 2
C. 该实验说明水是由H 和O 组成 D. 可用带火星的木条检验生成的O
2 2 2
【答案】D
【解析】
【详解】A、电解水实验中，与正极相连的试管中收集的是氧气，故A错误；
B、电解水时，产生H 与O 的体积比约为2:1，故错误；
2 2
C、水通电后生成氢气和氧气，氢气和氧气是由氢元素和氧元素组成，故该实验说明水是由H、O元素组
成，水是纯净物，水中不含有氢气和氧气，故错误；
D、氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，故正确。故选D。
14. 用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是
A. a处红棕色粉末变为黑色 B. a处的反应为3CO + Fe O = 2Fe + 3CO
2 3 2
C. b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO 生成 D. 可利用点燃的方法进行尾气处理
2
【答案】B
【解析】
【详解】A、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，可观察到a处红棕色粉末变为黑色，故
选项说法正确；
B、a处一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO + Fe O 2Fe +
2 3
3CO，故选项说法不正确；
2
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO 生成，故选项说法正确；
2
D、一氧化碳有毒，一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故选项说法正确。
故选B。
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15. 下列说法不正确的是（ ）
A. NaOH有腐蚀性 B. HO 能分解
2 2
C. HO是常用的溶剂 D. Al在常温下不能与O 反应
2 2
【答案】D
【解析】
【详解】A、NaOH有腐蚀性，故不符合题意；
B、HO 在二氧化锰催化下能分解产生氧气，故不符合题意；
2 2
C、HO是常用的溶剂，故不符合题意；
2
D、Al在常温下，其表面能形成致密的氧化物薄膜，故Al在常温下能与O 反应，符合题意。
2
16. 某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥
2
发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法不正确的是
A. SiO 中的Si的化合价为+4
2
B. 起保鲜作用的物质是酒精
C. 该保鲜剂不能与明火接触
D. 酒精挥发时分子体积变大
【答案】D
【解析】
【详解】A.SiO 中的Si的化合价为+4 ，根据化学式中元素的化合价的代数和为零可知，是正确的叙述；
2
B.选项起保鲜作用的物质是酒精，是正确的叙述；
C.选项该保鲜剂不能与明火接触，是正确的叙述，酒精有可燃性造成的；
D.选项酒精挥发时分子体积变大，是错误的叙述，酒精挥发时，分子之间有间隔变大；
故答案选择D。
17. 碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO 和HO，组成碱式碳酸铜的元素有
2 2
A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种
【答案】B
【解析】
【详解】碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO 和HO，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不
2 2
变，生成物中含Cu、O、C、H四种元素，故组成碱式碳酸铜的元素有四种。
故选B。
18. 枯茗醛（化学式为C H O）是一种食用香料，下列说法正确的是
10 12
A. 从类别上看：枯茗醛属于氧化物
B. 从宏观上看：枯茗醛分子由碳、氢、氧三种元素组成
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C. 从微观上看：1个枯茗醛分子中含有23个原子
D. 从质量上看：枯茗醛中碳元素和氢元素的质量比为5:6
【答案】C
【解析】
【分析】氧化物是由两种以上组成，其中一种为氧元素的化合物。
【详解】A、氧化物是由两种以上组成，其中一种为氧元素的化合物，枯茗醛不属于氧化物，故A不正确；
B、从宏观上看：枯茗醛是由碳、氢、氧三种元素组成，故B不正确；
C、从微观上看：1个枯茗醛分子中含有 个原子，故C正确；
D、从质量上看：枯茗醛中碳元素和氢元素的质量比为 ，故D不正确。故选C。
【点睛】化合物是由不同种元素组成的纯净物。
19. 实验室配制100 g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法不正确的是
A. 实验操作顺序为③⑤①④② B. 选用100 mL量筒量取所需的水
C. 需称量NaCl的质量为16 g D. 配制好的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度变小
【答案】D
【解析】
【详解】A、配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所
需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为③⑤①④②，故选项说法正确；
B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-16.0g=84.0g(合84.0mL)，应用规格为100mL
的量筒量取水的体积，故选项说法正确；
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制100g16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量
=100g×16%=16.0g，故选项说法正确；
D、配制好的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度是不变的，故选项说法不正确。
故选D。
20. 下列有关化学学科观念的说法中，不合理的是
A. 能量观：化学变化的过程也会伴随能量的变化
的
B. 守恒观：红磷在氧气中燃烧，反应前后固体 质量相等
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C. 变化观：一氧化碳与二氧化碳在一定条件下可相互转化
D. 微粒观：酸溶液中都含有氢离子，因此酸具有相似的化学性质
【答案】B
【解析】
【详解】A、化学变化的过程会伴随吸热或放热，故伴随能量的变化，正确；
B、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应后固体的质量增加了参加反应的氧气的质量，错误；
C、一氧化碳和氧气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，在一定条件下可相互转化，正
确；
D、酸溶液中的阳离子全部是氢离子，由于氢离子的存在因此酸具有相似的化学性质，正确；
故选B。
21. 下列方法能达到除杂目的的是
选项 物质(括号内为杂质) 方法
A 二氧化碳(一氧化碳) 点燃混合气体
B 铜粉(碳粉) 在空气中灼烧固体混合物
C 氧气(水蒸气) 将混合气体通过浓硫酸
D 氯化钠(氢氧化钠) 加水溶解，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；
B、在空气中灼烧固体混合物，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，碳在空气中灼烧生成二氧化
碳，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸来干燥氧气，符合题意；
D、氯化钠和氢氧化钠均溶于水，加水溶解、过滤，无法除去杂质，不符合题意。
故选C。
的
22. NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应 过程中，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
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A. 反应开始前，测量的是NaOH溶液的pH
B. b点时，NaOH和HCl恰好完全反应
C. a点处的溶液能够使酚酞溶液变红
D. c点处的溶液能与Fe反应产生气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、反应开始前的pH小于7，故测量的是HCl的pH，错误；
B、b点时溶液的pH=7 ，故盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，正确；
C、a点处的溶液显酸性，故酚酞不变为红色，错误；
D、c点处溶液显碱性，故铁不能反应，错误。故选B。
【点睛】
酸与碱恰好完全反应时，溶液的pH为7.
23. 实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下、下列分析不正确的是
1
0
0
其s
实验装 他时
置 试O
剂
2
的
含
量
干2
燥1
剂%
1
1
0
5
滴
%
水
1 8
0 %
滴
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水
和
1
.
0
g
食
盐
A. ②③中O 含量减少表明铁已锈蚀 B. ①②证明水对铁锈蚀有影响
2
C. ②③证明食盐能加快铁锈蚀 D. ①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、铁生锈，氧气含量会减少，②③氧气含量减少，说明铁已经生锈，A正确。
B、干燥剂吸水，①没有水，氧气没有减少，铁没有生锈，②加水后氧气减少，铁生锈，说明水对铁锈蚀
有影响，B正确。
C、③加食盐后铁生锈速度加快，说明食盐能加快铁锈蚀，C正确。
D、①②③实验中没有探究炭粉对锈蚀的影响，①②③无法证明炭粉对铁锈蚀有影响，D错误。
故选：D。
24. 乙烷（C H）是重要的化工原料，与氯气反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的
2 6
是
A. 甲中碳、氢元素质量比为1：3 B. 乙的相对分子质量为71
C. 甲和丙的元素组成相同 D. 生成丙与丁的分子个数比为1：1
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据微观示意图可知，甲是乙烷，化学式为C H，碳、氢元素质量比=（2×12）：（6×1）
2 6
=24：6=4：1，选项A错误；
B、根据微观示意图可知，乙的化学式为Cl，其相对分子质量=2×35.5=71，选项B正确；
2
C、甲含有碳和氢两种元素，丙含有碳、氢和氯三种元素，选项C错误；
D、根据质量守恒定律结合微观示意图，此反应化学方程式为 ，因此可
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以看出生成丙和丁的分子个数比为1:2，选项D错误。
故选B。
25. 已知：20℃时，KCl和KNO 的溶解度分别为34 g和31.6 g。配制20℃时的如下四种溶液：
3
溶液 ① ② ③ ④
固体种类 KCl KCl KNO KNO
3 3
加入固体的质量/g 20 35 20 35
水的质量/g 100 100 100 100
下列有关溶液①～④的说法不正确的是
A. 属于饱和溶液的是②④
B. 溶液的质量②=④
C. 溶液中溶质的质量分数①=③
D. ②中溶质与溶剂的质量比为17:50
【答案】B
【解析】
【详解】A、20℃时，KCl和KNO 的溶解度分别为34 g和31.6 g，故①加入20g氯化钾全部溶解为不饱和
3
溶液②加入35g氯化钾部分溶解，为饱和溶液③20g硝酸钾全部溶解为不饱和溶液④35g硝酸钾部分溶解，
为饱和溶液，故A正确。
B、20℃时,氯化钾溶解度34g溶液②加入35g氯化钾只能溶解34g溶液质量34g+100g=134g，硝酸钾溶解
31.6g，溶液④加入35g硝酸钾只能溶解31.6g，溶液质量31.6g+100g=131.6g，故溶液的质量②≠④，故B
错误。
C、20℃时，KCl和KNO 的溶解度分别为34 g和31.6 g，溶液①③20g溶质均全部溶解，溶液①③溶质质
3
量相等，溶剂质量相等，故溶质的质量分数①=③，故C正确。
D、20℃时,氯化钾溶解度34g，故35g氯化钾只能溶解34g，溶质溶剂质量比34g：100g=17：50，故D正
确。
故选：B。
第二部分（本部分共 13 题，共 45 分）
【生活现象解释】
26. 下列文物中，由金属材料制成的是（ ）
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A. 史前时期石雕 B. 春秋青铜编钟
C. 西汉角形玉杯 D. 唐代鎏金银壶
【答案】BD
【解析】
【详解】A、石雕属于无机非金属材料，A错误。
B、青铜属于合金，属于金属材料，B正确。
C、玉石属于无机非金属材料，C错误。
D、银属于金属材料，D正确。
故选：BD。
27. 下图是某种利用太阳能淡化海水的器件示意图。
（1）水被吸入碳基吸收体，在其表面蒸发，这一过程属于_________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）利用该装置将一定量海水淡化一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数_________（填“变大”“变
小”或“不变”）。
【答案】 ①. 物理 ②. 变大
【解析】
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【分析】本题考查水的相关性质。
【详解】（1）水的蒸发，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，故填：物理；
（2）海水经过淡化后，水的质量减小，溶剂的质量减小，溶质氯化钠不变，因此溶质质量分数变大，故
填：变大。
【点睛】海水淡化属于物理变化。
28. HO 溶液常用作的消毒剂。
2 2
（1）HO 溶液属于______（填“混合物”或“纯净物”）。
2 2
（2）HO 不稳定，易分解。HO 分解的化学方程式为______。
2 2 2 2
（3）用3%的HO 溶液对不同金属进行腐蚀性实验，结果如下：
2 2
金属种类 不锈钢片 铝片 铜片
腐蚀速度（mg/h） 0.001 0.010 0.404
下列金属制品用该溶液浸泡消毒时，最易被腐蚀的是______（填序号）。
A．不锈钢锅 B．铝盆 C．铜火锅
【答案】 ①. 混合物 ②. ③. C
【解析】
【详解】（1）HO 溶液是过氧化氢和水两种物质组成的，属于混合物；故填：混合物。
2 2
（2）HO 不稳定，易分解，在常温下分解生成水和氧气，其化学方程式为： 。
2 2
（3）根据表格中给出的数据，HO 溶液对不锈钢片腐蚀的速度最慢，对铝片腐蚀的速度适中，对铜片腐
2 2
蚀的速度最快，故铜火锅用HO 溶液液浸泡消毒时，最易被腐蚀；故填：C。
2 2
【科普阅读理解】
29. 阅读下面科普短文。
黄曲霉毒素是引起人类食物中毒最主要的物质之一，目前已发现的黄曲霉毒素共17种，其中AFB (化学式
1
为C H O)是一种常见的黄曲霉毒素，大量存在于霉变的大米、花生中。
17 12 6
花生在30℃-38℃、潮湿的环境中容易发生霉变，因此花生油中常含有黄曲霉毒素，大米也会因储存不当
而含有黄曲霉毒素。黄曲霉毒素需加热到280°C以上才能被破坏，将大米煮成米饭只能去除约2%的黄曲
霉毒素。
为了降低黄曲霉毒素对人体健康的不利影响，保障消费者的食品安全，国际上规定食品中黄曲霉毒素的最
大含量为0.02mg/kg。
紫外辐射法是一种常见的去除黄曲霉毒素的方法。利用不同波长的紫外光对花生油照射相同时间，测得照
射前后花生油中黄曲霉毒素AFB 的含量如下表所示，
1
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表1：不同波长紫外光对样品中AFB 去除情况
1
波长
254nm 365nm 420nm
含量
照射前AFB 含量/
1 79.39×10-3 79.39×10-3 79.39×10-3
(mg/kg)
照射后AFB 含量/
1 35.20×10-3 2.88×10-3 70.10×10-3
(mg/kg)
氨气熏蒸法也可以降低食品中黄曲霉毒素的含量。氨气与食品中的水结合后和黄曲霉毒素发生反应，去除
了黄曲霉毒素。科研人员在40℃条件下，用氨气熏蒸含水量为20%的花生48h，测得不同浓度氨气对花生
中黄曲霉素AFB 的去除率，如下图所示。
1
依据文章内容回答下列问题。
（1）AFB 由_____________种元素组成的。
1
（2）为防止花生霉变，应在_____________环境下保存。
（3）利用紫外光照射去除花生油中黄曲霉毒素AFB ，最好选用紫外光波长是 (填字母)。
1
A. 254nm B. 365nm C. 420nm
（4）由图1可知，氨气浓度对花生中黄曲霉素AFB 去除率的影响是：在熏蒸温度40℃时，熏蒸时间
1
48h，花生含水量为20%的条件下，___________。
（5）下列说法正确的是 (填字母)。
A. 黄曲霉毒素能损害人体健康
B. 将霉变大米煮熟后食用，可避免黄曲霉毒素中毒
C. 黄曲霉毒素含量为0.01mg/kg的花生油符合国际标准
【答案】（1）3 （2）低温、干燥 （3）B
（4）在6%-9%之间，氨气浓度越大，AFB 的去除率越高；在9%-10%之间几乎无影响 （5）AC
1
【解析】
【分析】本题考查阅读文字信息的能力。
【小问1详解】
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AFB1（化学式为C H O）是由碳、氢、氧三种元素组成的；
17 12 6
【小问2详解】
花生在30°C-38°C、潮湿的环境中容易发生霉变，因此为防止花生霉变，应在低温、干燥的环境下保存；
【小问3详解】
由表格中信息可知，利用紫外光照射去除花生油中的黄曲霉毒素AFB1，最好选用的紫外光波长是365nm
【小问4详解】
由图1可知，氨气浓度对花生中黄曲霉素AFB1去除率的影响是：在熏蒸温度40°C时，熏蒸时间48h，花
生含水量为20％的条件下，在6％～9％之间，氨气浓度越大，AFB1的去除率越高，在9％～10％之间几
乎无影响
【小问5详解】
A、黄曲霉毒素能损害人体健康，A符合题意；
B、将大米煮成米饭只能去除约2％的黄曲霉毒素，将霉变大米煮熟后食用，不可避免黄曲霉毒素中毒，B
不符合题意；
C、为了降低黄曲霉毒素对人体健康的不利影响，保障消费者的食品安全，国际上规定食品中黄曲霉毒素
的最大含量为0.02mg／kg，所以黄曲霉毒素含量为0.01mg／kg的花生油符合国际标准，C符合题意。
故选：AC。
【点睛】本题需要仔细阅读理解题中的关键信息并加工。
【生产实际分析】
30. 利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下
（1）Ⅰ中除铁锈的化学方程式为 __________________________________________ 。
（2）Ⅱ中反应属于基本反应类型中的 _______________________________________ 。
【答案】 ①. Fe O+6HCl=2FeCl +3H O ②. 置换反应
2 3 3 2
【解析】
【详解】(1) 生锈废铁屑与稀盐酸反应除铁锈的化学方程式为：Fe O+6HCl=2FeCl +3H O；
2 3 3 2
(2)铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，故填写：置换反应。
31. 以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如下（部分产物略）：
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（1）煅烧窑中，白云石发生了_______________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）反应器中，发生反应的化学方程式为__________、Ca（OH） + MgCl =CaCl + Mg（OH）↓。
2 2 2 2
（3）中和槽中，盐酸与 MgO、Mg（OH） 均能反应，其中属于中和反应的是______写出化学方程式）。
2
（4）根据元素守恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的_________。
【答案】（1）化学 （2）
（3）
（4）白云石、海水
【解析】
【小问1详解】
由图可知，煅烧窑中，有氧化钙、氧化镁等新物质生成，故白云石发生了化学变化；
【小问2详解】
反应器中，发生了氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为： ；
【小问3详解】
中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，氢氧化镁属于碱，盐酸属于酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化
镁和水，属于中和反应，该反应的化学方程式为： ；
【小问4详解】
由图可知，白云石煅烧生成氧化镁，海水中的氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁，氧化镁和盐酸反应生
成氯化镁和水，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，电解氯化镁生成镁，根据质量守恒定律，化学反应
前后，元素的种类不变，金属镁中的镁元素来源于原料中的白云石、海水。
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【基本实验及其原理分析】
32. 根据下图实验回答问题 。
(1)仪器a的名称是_______。
(2)A中产生O 的反应的化学方程式为_______。
2
(3)利用B装置制二氧化碳，发生反应的化学方程式为_______。
(4)C中观察到铁丝剧烈燃烧，_______，放热，生成黑色固体。
(5)D中观察到紫色石蕊纸花干燥的一半不变色，湿润的一半变红，可以体现CO 的性质是___。
2
【 答 案 】 ① . 酒 精 灯 ② . ③.
④. 火星四射 ⑤. 二氧化碳能与水反应生成酸性物质
【解析】
【详解】（1）根据实验室常用的实验仪器，仪器a是酒精灯，故填酒精灯；
（2）装置A中所用的实验药品是加热高锰酸钾分解制取氧气，反应方程式为：
；
（3）B装置中所用仪器是长颈漏斗和锥形瓶，长颈漏斗便于添加液体反应物，故选择用盐酸和石灰石反应
制取二氧化碳，反应方程式为： ；
（4）铁丝在氧气中燃烧的现象为：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故填：火星四射；
（5）根据实验现象，干燥的纸花不变色，湿润的纸花变红，说明是二氧化碳与水反应后所生成的物质显
酸性使石蕊变红，故填二氧化碳能与水反应生成酸性物质；
33. 从如图选择仪器，配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
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（1）溶解时需要用到的仪器有______(写名称)。
（2）装瓶、贴标签，标签中相应的内容是______。
（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为______。
【答案】（1）烧杯和玻璃棒
（2）溶液名称和溶质质量分数
（3）1:9
【解析】
【小问1详解】
溶解时需要用到的仪器有烧杯和玻璃棒，故填：烧杯和玻璃棒；
【小问2详解】
装瓶、贴标签，标签中相应的内容是溶液名称和溶质质量分数，故填：溶液名称和溶质质量分数；
【小问3详解】
60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液中溶质的质量为60g×10%=6g。配好的溶液中，溶质和溶剂的质量比
为6g:(60g-6g)=1:9，溶液具有均一性，则倒出10g后，其中溶质和溶剂的质量比为1:9，故填：1:9。
34. 化学小组同学设计如图所示装置研究可燃物燃烧的条件。
（已知：白磷的着火点为40℃）
（1）步骤一：水槽中放有一定量约80℃热水，水面下a处放一小块白磷，观察到白磷 _________ 。
（2）步骤二：在烧杯乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将烧杯甲倒扣在乙上。观察到烧杯甲中
________ ，白磷燃烧。
（3）同学们对比步骤一、二中的现象，得出可燃物燃烧的条件之一是 _________ 。
【答案】 ①. 不燃烧 ②. 液面下降，白磷露出水面 ③. 与氧气接触
【解析】
【详解】步骤一中白磷不燃烧，因为白磷没有与氧气充分接触，步骤二中过氧化氢和二氧化锰的作用产生
氧气，使烧杯中的气压增大，液面下降，使热的白磷与氧气充分接触，从而燃烧起来，说明可燃物燃烧的
一个条件是可燃物与氧气接触。
点睛：
燃烧的条件是：物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点三者缺一不可。
35. 验证锌、铜、银3种金属的活动性。依据图中所示,向孔穴1~3中分别滴加X溶液。
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(1)若X是稀硫酸。产生明显现象的孔穴中发生反应的化学方程式是_______。用稀硫酸不能达到实验目的,
其理由是_______。
(2)若只选择一种试剂达到实验目的,X是_______溶液。
【答案】 ①. Zn + H SO = ZnSO + H ↑ ②. 孔穴2、3均无明显现象,不能验证铜、银的金属活动性
2 4 4 2
③. CuSO
4
【解析】
【详解】（1）若X是稀硫酸，铜、银与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，
该反应的化学方程式为： ；
若X是稀硫酸，铜、银与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，锌与稀硫酸反应生
成硫酸锌和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，锌排在氢前，孔穴2、3均无明显现象，不能验证
铜、银的金属活动性，故用稀硫酸不能达到实验目的；
（2）若只选择一种试剂达到实验目的，可选择CuSO 溶液，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色
4
固体析出，说明锌比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活
动性顺序。
36. 用甲、乙两组实验验证二氧化碳与氢氧化钠能发生反应。
已知：通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。
（1）甲实验中，分别向收集满CO 的质地较软的塑料瓶（350mL）中加入10mL液体，可验证二氧化碳与
2
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氢氧化钠发生反应的现象是______，该反应的化学方程式为______。
（2）乙实验中，HO和NaOH溶液的体积相同，测得瓶内气压变化如图所示。
2
①首先注入瓶中的药品是 ______ （填“HO”或“NaOH溶液”）。
2
②对比坐标图中的______两段曲线，可验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应。
【答案】（1） ①. 加入氢氧化钠溶液的塑料瓶变的比加入水的塑料瓶更瘪 ②.
（2） ①. HO ②. bc和de
2
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳能溶于水且能和水反应，所以使用氢氧化钠溶液验证氢氧化钠和二氧化碳反应需要排除水的影响。
所以使用加水的塑料瓶进行对照实验。氢氧化钠和二氧化碳反应所以氢氧化钠溶液消耗更多的二氧化碳，
瓶内压强减小的更多，则可验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应的现象是加入氢氧化钠溶液的塑料瓶变的比
加入水的塑料瓶更瘪。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为
。
【小问2详解】
①从图像可知看出，ab段注入一种液体，压强因液体体积增大。bc段二氧化碳溶于这种液体或和这种液体
反应，最终压强与初始时相同，则减少二氧化碳的体积与加入水的体积几乎相同，根据通常状况下，1体
积水约能溶解1体积二氧化碳可知，首先加入的是HO。
2
②cd段曲线压强增大，是加入了氢氧化钠溶液，之后压强减小是二氧化碳和氢氧化钠反应了，最终减小的
比初始压强小很多。所以比较bc段（二氧化碳溶于水及和水反应）和de段（氢氧化钠和二氧化碳反应）
可消除水对二氧化碳是否和氢氧化钠的影响，验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应。
【科学探究】
37. 某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素(实验装置如图1所示，夹持仪器已略
去)
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【猜想与假设】影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。
【实验记录】同学们进行6组实验，实验记录如表：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 6
过氧化氢溶液的浓度
30 30 15 30 30 30
(%)
过氧化氢溶液的体积
6 x 6 6 6 6
(mL)
水槽中水的温度 20 90 70 70 20 20
______
锥形瓶中的物质 _______ _______ _______ 0.5gNaCl 0.5gFeCl
_ 3
60min内产生氧气
0.0 41.0 4.5 12.1 2.0 650.0
(mL)
【解释与结论】
（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是_______mL。
（2）实验①~⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定____来
比较过氧化氢的分解速率。
（3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是_______(填序号)。
（4）通过实验①、②、④可得出的结论是_______。
【反思与评价】
（5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是_______(答一点)。
（6）某同学改用如图2所示装置代替气囊完成实验②，正确的实验操作顺序是_______。
a.将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液
b.开启控温加热器，将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液
c.开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒
【答案】 ①. 6 ②. 产生相同体积 氧的气所需的时间 ③. ③④ ④. 温度越高，过氧化氢分解
速率越大 ⑤. 相同时间内实验②产生氧气少（或者：温度高，水蒸气含量高） ⑥. a
【解析】
【详解】(1）由于实验研究影响过氧化氢分解速率的因素温度、溶液的浓度、催化剂种类．所以要保证过
氧化氢溶液的体积相同，所以x＝6，故填：6；
(2)比较过氧化氢的分解速率可通过测定相同时间内产生氧气的体积，相同时间内生成的氧气体积多，说明
反应速率快，或产生相同体积的氧气所需的时间，生成相同体积的氧气需要的时间短，说明反应速率快，
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故填：产生相同体积的氧气所需的时间；
(3）过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大的实验变量为：过氧化氢溶液的浓度，所以可通过③④进行对
比，故填：③④；
(4)①、②、④的变量为水槽中水的温度，并且发现温度越高，过氧化氢分解速率越大，故填：温度越高，
过氧化氢分解速率越大；
(5）相同时间内实验②产生氧气少，速率太慢，不能得出明显的结论，并且由于水温过高，水蒸气含量高，
误差较大，故填：相同时间内实验②产生氧气少（或者：温度高，水蒸气含量高）；
(6）由于要测定90摄氏度时60分钟内产生氧气的体积，为了保证收集到的气体体积，必须将导管伸入量
筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液,故选：a。
【实际应用定量分析】
38. 家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，其制备反应的化学方程式为：Cl + NaOH = NaCl +
2
NaClO + H O
2
（1）配平该反应的化学方程式。
（2）若要制备149kg的次氯酸钠，则理论上需要氯气(Cl )的质量是多少？
2
【答案】（1）
（2）解：设若要制备149kg的次氯酸钠，则理论上需要氯气的质量为x。
解得：x=142g
答：若要制备149kg的次氯酸钠，则理论上需要氯气的质量是142g。
【解析】
【小问1详解】
该方程式用观察法来配平，生成物中，1个水分子中含有2个氢原子，根据化学反应前后氢原子个数相等，
在反应物氢氧化钠化学式前配2，观察其他原子个数前后相等，所以该反应的化学方程式为：
。
【小问2详解】
见答案。
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