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微信：cs5311742016 主营各地名校期中期末真题卷及小初高全套教材教案讲义知识点总结
北京市五十五中九年级化学同步练习题（二）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Mg-24 Al-27
Fe-56 Zn-65 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Mn-55
一、单选题
1. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是
A. 二氧化碳 牛奶 B. 冰水混合物 液氦
C. 嘉陵江水 水银 D. 稀有气体 高钙牛奶
【答案】C
【解析】
【详解】有两种或两种以上物质混合而成的是混合物；只有一种物质组成的是纯净物。
A、二氧化碳只有一种物质组成是纯净物；牛奶有多种物质混合而成是混合物。选项错误；
B、冰水混合物只有水一种物质组成是纯净物；液氦只有一种物质组成是纯净物。选项错误；
C、嘉陵江水有多种物质混合而成是混合物；水银只有金属汞一种物质组成是纯净物。选项正确；
D、稀有气体有多种物质混合而成是混合物；高钙牛奶有多种物质混合而成是混合物。选项错误；
故选C。
【点睛】熟练辨识纯净物与混合物。
2. 下列实验操作或数据中，正确的是
A. 称量10.05g固体 B. 检查气密性
C. 加热液体 D. 量取9.5mL液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和药品的位置放反了，且托
盘天平只能精确到0.1g，不能用托盘天平称量10.05g固体，不符合题意；
B、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置
气密性良好，图中操作正确，符合题意；
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C、给试管中 的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的 ，图中操作错误，不
符合题意；
D、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故量取9.5mL液体，应选择10mL的量筒，不符合题意。
故选B。
3. 在消防知识中有一个词叫做“物理性爆作”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸，下列各项
描述中属于物理性爆炸的是
A. 煤矿中因遭到明火而发生的瓦斯爆炸 B. 高压锅因排气孔堵塞而爆炸
C. 节日的烟花在空中爆炸 D. 厨房中因燃气泄漏而爆炸
【答案】B
【解析】
【分析】爆炸包含物理爆炸和化学爆炸。有新物质生成的爆炸是化学爆炸，没有新物质生成的爆炸是物理
爆炸。
【详解】A. 瓦斯爆炸是指瓦斯与氧气发生的一种剧烈的爆炸，在这个过程中有新物质生成，故选项错误；
B. 高压锅因排气孔堵塞而爆炸，没有新物质生成，故选项正确；
C. 烟花在空中爆炸，是烟花与氧气发生的剧烈的氧化反应，故选项错误；
D. 燃气泄漏而爆炸是燃气与氧气发生的剧烈的氧化反应，有新物质生成，故选项错误。
故选：B。
4. 下列有关化学学科观念的说法中不正确的是
A. 分类观：从组成上看二氧化碳和冰都是氧化物
B. 守恒观：镁条在空气中燃烧，反应前后固体的质量相等
C. 转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化
D. 结构观：水和过氧化氢化学性质不同，因为分子结构不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳和冰（冰是固态的水）均是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属
于氧化物，故A说法正确，不符合题意；
B、镁在空气中燃烧生成氧化镁，生成氧化镁的质量等于参与反应的镁的质量与参与反应的氧气的质量之
和，故反应后，固体质量增加，故B说法错误，符合题意；
C、氧气可通过呼吸作用或燃烧等转化为二氧化碳，二氧化碳可通过光合作用转化为氧气，故氧气和二氧
化碳在一定条件下可相互转化，故C说法正确，不符合题意；
D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，同种分子，化学性质相同，不同种分子，化
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学性质不同，水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，因此水和过氧化氢的化学性质不
同，是因为它们分子结构不同，故D说法正确，不符合题意；
故选B。
5. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠
B. 磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾
C. 铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有四氧化三铁固体生成
D. 硫在空气中燃烧，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
【答案】A
【解析】
【详解】A、“铜绿”的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，故绿
色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠，故选项实验现象描述正确；
B、磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，故选项实验现象描述不正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故
选项实验现象描述不正确；
D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，故选项实验现象描述不正确。
故选A。
6. 下列符号中，能同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是
A. O B. 2H C. N D. Fe
2
【答案】D
【解析】
【详解】A、O 能表示氧气这种单质，不能表示氧元素和一个氧原子，故A选项不符合题意；
2
B、在元素符号前面放上数字，只表示几个某原子，2H只表示两个氢原子，故B选项不符合题意；
C、N为氮元素符号，能表示氮元素和一个氮原子，但不能表示氮气这种单质，氮气用N 表示，故C选项
2
不符合题意；
D、铁属于金属，由原子构成，其化学式用元素符号表示，所以Fe能同时表示一种单质、一种原子和一种
元素，故D选项符合题意；
故选D。
7. 图所示是碳与氧化铜反应的实验装置，下列说法错误的是
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A. 网罩的作用：集中火焰并提高温度
B. 理论上试管a中减少的质量等于试管b增加的质量
C. a中黑色粉末变红说明碳具有还原性
D. 反应结束后立即把a中的物质倒出来观察现象
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、网罩可以使火焰集中，提高温度，正确。
B、理论上a中减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量，b中增加的质量为吸收二氧化碳的质量，理论上
试管a中减少的质量等于试管b增加的质量，正确。
C、a中黑色粉末变红，说明碳能夺走氧化铜中的氧，说明碳具有还原性，正确。
D、反应结束后立即把a中的物质铜倒出来，铜可能在较高温度下与空气中的氧气发生反应生成氧化铜，
所以不能反应结束后立即把a中的物质倒出来观察现象，错误。
故选D。
8. 下列有关验证二氧化碳性质的实验中，不能证明二氧化碳化学性质的是
A. B.
C. D.
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【答案】D
【解析】
【详解】A、稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳，使得蜡烛从下往上依次熄灭，说明二氧化碳的化学性质
有不支持燃烧，属于化学性质，不符合题意；
B、二氧化碳和石灰水反应，有白色沉淀产生，属于二氧化碳的化学性质，不符合题意；
C、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，不符合题意；
D、该实验只能说明二氧化碳的密度比空气密度大，属于二氧化碳的物理性质，符合题意；
故选D。
9. 下列有关能源的叙述不正确的是（ ）
A. 乙醇属于可再生能源
B. 化学电池是将化学能转化为热能的一种装置
C. “可燃冰”将成为未来的新能源
D. 将煤炭加工成蜂窝煤，能使煤燃烧更充分
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、乙醇可以通过粮食发酵的方法获取，所以乙醇属于可再生能源，选项说法正确；
B、化学电池是将化学能转化为电能的一种装置，选项说法错误；
C、可燃冰储量大，燃烧产物是水和二氧化碳，不污染空气，将成为未来的新能源，选项说法正确；
D、促进燃烧的方法有：增大氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积，所以将煤球制成“蜂窝煤”是
为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分，选项说法正确。
故选：B。
10. 一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛（CHO），该反应过程的微观示意图如下：
2
下列说法正确的是
A. 丙的相对分子质量为44g B. 甲醛分子由碳原子和水分子构成
C. 反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1 D. 甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：1：6
【答案】C
【解析】
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【分析】由微观示意图可知，该反应为：
【详解】A.丙为二氧化碳，所以相对分子质量为44，相对分子质量单位为“1”，选项说法错误
B.甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，选项说法错误。
C.反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1，选项说法正确。
D.甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ，选项说法错误。
故选：C
11. 用下列实验方法鉴别各组物质，不能达到实验目的的是（ ）
物质 实验方法
A 两瓶液体：水和双氧水 加入二氧化锰
B 两瓶气体：氮气和二氧化碳 加入澄清石灰水，振荡
C 两瓶气体：空气和氧气 燃着的木条伸入瓶中
D 两种固体：氧化铜和二氧化锰 加水溶解
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、双氧水在二氧化锰的作用下会分解产生气体氧气，水不会反应，可鉴别。选项A正确；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不反应，可鉴别。选项B正确；
C、燃着的木条在氧气中剧烈燃烧，在空气中无明显变化，可鉴别。选项C正确；
D、氧化铜和二氧化锰均为黑色粉末状固体，并且都不溶于水，不能用加水是否溶解来进行鉴别。选项D
错误。
故选：D。
12. 配制100g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作中正确的是
A. 将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B. 量取90mL水时，俯视读数
C. 为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D. 将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
【答案】D
【解析】
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【详解】A、称量氯化钠时，要在左右两盘各放一张干净的大小相同的纸片，故错误；
B、读取液体体积时视线与凹液面最低处相平，故错误；
C、加快固体溶解应该用玻璃棒，而不能用温度计，故错误；
D、最后配好的溶液应该装入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签，故正确；
故选D。
13. 化学中的定量研究具有十分重要的意义。下列说法中正确的是（ ）
A. 质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为1：3
B. 质量相等的硫、碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大
C. 硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素的质量分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%
D. 2g氢气与34g氧气反应可以得到36g水
【答案】C
【解析】
【详解】A、质量相等（设该质量为mg）的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为
，错误；
B、质量相等（设该质量为mg）的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫消耗的氧气为x，碳消耗的氧气的质
量为y。
硫比碳消耗氧气的质量小，而不是大．错误。
C、硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为14%，由于硝酸铵中氮元素的质量分数为
，则该混合物中硝酸铵的质量分数为 ，正确；
D、氢气与氧气反应方程式可得2g氢气能反应的氧气的质量为 根据比例可知2g氢
气只能与16g氧气反应可以得到18g水，错误。
故选C
14. 一种酸性物质的主要成分是甲酸（CHO）。下列有关说法正确的是
2 2
A. 甲酸的相对分子质量为 46g
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B. 一个甲酸分子由 1 个碳原子、2 个氢原子和 2 个氧原子组成
.
C 甲酸分子由 1 个碳原子、2 个氢原子和 2 个氧原子构成
D. 甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 6:1:16
【答案】D
【解析】
【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，甲酸的相对分子质量为 46，故选项A
说法错误；
B、一个甲酸分子由 1 个碳原子、2 个氢原子和 2 个氧原子构成，故选项B说法错误；
C、一个甲酸分子由 1 个碳原子、2 个氢原子和 2 个氧原子构成，故选项C说法错误；
D、甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 12：（1×2）：（16×2）=6:1:16，故选项D说法正确；
故选：D。
15. 下列关于灭火的方法及原理都正确的是
A. 吹灭蜡烛，原理是隔绝氧气
B. 用高压水枪灭火，原理是降低可燃物的着火点
C. 为防止森林大火蔓延可开辟隔离带，原理是清除可燃物
D. 电器着火用水扑灭，原理是降低温度至可燃物的着火点以下
【答案】C
【解析】
【详解】A、吹灭蜡烛，吹走了蜡烛火焰的热量，从而降低了蜡烛的温度，其灭火原理是使温度降到可燃
物的着火点以下，达到灭火的目的，故A错误；
B、用高压水枪灭火，原理是水汽化吸热，使温度降到可燃物的着火点以下，而可燃物的着火点是物质的
固有属性，一般是不能改变的，故B错误；
C、为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，原理是清除可燃物，故C正确；
D、电器着火不能用水扑灭，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故D错误；
故选C。
16. 如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
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A. Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y
的
B. t ℃时，X、Y 饱和溶液降温到t℃，析出晶体较多的是X
3 2
C. t ℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X＜Y
3
D. t ℃时，三种物质的饱和溶液升温到t℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞Z
1 2
【答案】B
【解析】
【分析】由X、Y、Z三种物质的溶解度曲线可知，X物质的溶解度受温度影响较大，Y物质的溶解度受温
度影响较小，Z物质的溶解度随温度的升高而减小。
【详解】A、X物质的溶解度受温度影响较大，Y物质的溶解度受温度影响较小，Y中含有少量X，用海水
晒盐的原理提纯Y，故A正确；
B、t℃时，等质量的X、Y的饱和溶液降温到t℃，析出晶体较多的是X，故B不正确；
3 2
C、t℃时，X的溶解度大于Y的溶解度，则等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量
3
X＜Y，故C正确；
D、t℃时，三种物质的溶解度Y＞X=Z，三种物质的饱和溶液升温到t℃，X、Y的溶质质量分数不变，Z
1 2
的质质量分数变小，则溶液中溶质质量分数的大小关系是Y＞X＞Z，故D正确。故选B。
【点睛】
17. 将20℃时等质量的两份饱和石灰水,一份冷却至10℃,另一份加入少量的CaO,温度仍保持20℃,这两种
情况下都不改变的是（ ）
A. Ca(OH) 的溶解度 B. 溶液的质量 C. 溶剂的质量 D. 溶液中溶质的质量分数
2
【答案】D
【解析】
【详解】A、影响固体物质的溶解度的因素为温度，在不同温度下氢氧化钙溶解度不同，故A错误；
B、加入生石灰后，生石灰和水反应，溶剂的质量减少，因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，部分溶质
析出溶液的质量不再相等，故B错误；
C、加入生石灰后，生石灰能与水反应，溶剂的质量减少，故C错误；
D、氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高，降低温度后溶液变为不饱和但溶液组成未改变；加入生石灰的
溶液会吸收少量水分，由于温度不变，所以氢氧化钙的溶解度也不变，即溶液依然为20℃的饱和溶液，其
溶质质量分数不变；所以在这两个过程中溶液中溶质的质量分数都不变，故D正确。故选D。
18. 现有50g质量分数为10%食盐溶液，要使其质量分数增大1倍，可采用的方法是（ ）
A. 蒸发掉一半的溶剂 B. 蒸发掉25g溶剂 C. 加入6.5g食盐 D. 加入50g10%NaCl溶液
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【答案】B
【解析】
【详解】50g质量分数为10%食盐溶液含溶质的质量为50g×10%=5g，含溶剂50g-5g=45g。
A、设：需要蒸发水的质量为x，（50g-x）×20%=5g，x=25g，不是一半的溶剂，故A错误；
B、设：需要蒸发水的质量为x，（50g-x）×20%=5g，x=25g，故B正确；
C、设：需要再溶解食盐的质量为y，（50g+y）×20%=5g+y，y=6.25g，故C错误；
D、加入50g10%NaCl溶液，溶质的质量分数仍为10%，故D错误。故选B。
19. 在FeO、Fe O、CaCO 组成的混合物中,已知铁元素的质量分数为56%,则钙元素的质量分数可能是
2 3 3
A. 10% B. 28% C. 20% D. 25%
【答案】A
【解析】
【详解】假设混合物共100g，设混合物只有FeO和CaCO ，则含铁元素56g，则与铁元素结合的氧元素应
3
该是16g，余下的28g是CaCO ；
3
同理若为Fe O 和CaCO 的混合物，则含铁元素56g，与铁元素结合的氧元素应该是 ，
2 3 3
应该含CaCO 的质量为100g-56g-24g=20g；
3
所以碳酸钙含量介于20g和28g之间，20g碳酸钙中钙元素的质量是 ，
28g碳酸钙中钙元素的质量是 ，
因此在该混合物中钙元素的质量分数大于8%，小于11.2%，即该混合物中钙元素的质量分数可能是10%。
故选：A。
20. 下列微粒结构示意图中，是阳离子的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、核内质子数等于核外电子数，都是11，故属于原子，不符合题意；
B、核内质子数等于核外电子数，都是10，故属于原子，不符合题意；
C、核内质子数是11，核外电子数是10，质子数大于电子数，属于阳离子，符合题意；
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D、质子数是9，核外电子数是10，质子数小于电子数，属于阴离子，不符合题意；
故选：C。
21. 关于分子、原子、离子的说法正确的是
A. 由分子构成的物质，分子是保持物质性质的最小粒子
B. 分子、原子、离子都可以直接构成物质
C. 所有的原子中都有质子和中子
D. 钠原子的质子数大于钠离子的质子数
【答案】B
【解析】
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，但不能保持物理性质，选项错误；
B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，选项正确；
C、不是所有的原子中都有质子和中子，如氢原子中不含中子，选项错误；
D、钠原子失去电子形成钠离子，但原子核不变，因此质子数相同，选项错误；
故选：B。
22. 我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟，铷元素在元素周期表中的信息与铷原子
结构示意图如图所示，下列有关铷的说法不正确的是
A. 属于金属元素
B. 相对原子质量为85.47g
C. N=18
D. 铷元素的化学性质与钠元素相似
【答案】B
【解析】
【详解】A、铷元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，单
位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；
C、原子中质子数=核外电子数，铷原子的质子数为37，则有37=2+8+N+8+1，得N=18，故选项说法正确；
D、元素的化学性质与其原子的最外层电子数密切相关，铷原子最外层电子数是1，钠原子最外层电子数
也是1，所以铷元素的化学性质与钠元素相似，故选项说法正确。
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故选B。
23. 亚硝酸钠(化学式为NaNO)是丝绸、亚麻的漂白剂，其中氮元素的化合价为+3，则x的数值为
x
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
【答案】B
【解析】
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
【详解】亚硝酸钠中Na的化合价为+1，氮的化合价为+3，氧的化合价为-2，则1+3-2x=0，则x=2。
24. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质与其用途相匹配的是
A. 稀有气体化学性质不活泼，用作焊接金属的保护气
B. 氧气有助燃性，用于医疗急救
C. 石墨具有导电性，用于制铅笔芯
D. 金刚石无色透明，用于切割玻璃
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀有气体化学性质不活泼，用作焊接金属的保护气，故A说法正确；
B、氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救，故B说法错误；
C、石墨具有导电性，可用于电极，石墨质软呈深灰色，可用于制铅笔芯，故C说法错误；
D、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故D说法错误；
故选A。
25. 往AgNO、Cu（NO ） 的混合溶液中加入一些铁粉，待充分反应后再过滤，不可能存在的情况是
3 3 2
A. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有AgNO、Fe（NO ）
3 3 2
B. 滤纸上有Ag，滤液中有Cu（NO ）、Fe（NO ）
3 2 3 2
C. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu（NO ）、Fe（NO ）
3 2 3 2
D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中只有Fe（NO ）
3 2
【答案】A
【解析】
【分析】向AgNO 、Cu(NO ) 的混合溶液中加入一些铁粉，铁粉先与硝酸银反应，待硝酸银反应完，再和
3 3 2
硝酸铜反应。
【详解】A、滤纸上有Cu，说明铁粉与硝酸铜发生了反应，则原溶液中的硝酸银应全部参加了反应，溶液
中没有硝酸银剩余，溶液中不可能有AgNO，故A错误；
3
B、向AgNO 、Cu(NO ) 的混合溶液中加入一些铁粉，铁粉先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，如果硝酸
3 3 2
银完全反应后铁粉无剩余，反应后过滤，滤纸上有Ag滤液中有Cu(NO )、Fe(NO )，故B正确；
3 2 3 2
C、向AgNO、Cu(NO ) 的混合溶液中加入一些铁粉，铁粉先与硝酸银反应，如果硝酸银完全反应后铁粉
3 3 2
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有剩余，则铁粉再与硝酸铜反应，如果铁粉将硝酸银全部还原后剩余少量的铁粉，少量的铁粉只能与部分
硝酸铜反应，所以反应后过滤，滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu(NO )、Fe(NO )，故C正确；
3 2 3 2
D、如果滤纸上有Ag、Cu、Fe三种固体，说明铁粉则将硝酸银与硝酸铜全部还原为金属单质，并且铁粉
有剩余，溶液中的溶质只有硝酸亚铁，不可能含有AgNO、Cu(NO )，故D正确。
3 3 2
故选A。
二、填空题
26. 化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。
（1）保持氦气化学性质的最小粒子_______。
（2）3 个氢原子_______。
（3）铍元素_______。
（4）标出 HO 中氢元素的化合价_______。
2
（5）已知高铁酸钠由 Na+和 构成，则高铁酸钠的化学式为______。
【答案】（1）He （2）3H
（3）Be （4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
保持氦气化学性质的最小粒子为氦气分子，氦气由1个氦原子直接构成，故填：He。
【小问2详解】
3 个氢原子为3H。
【小问3详解】
铍元素为Be。
【小问4详解】
HO 中氢元素的化合价为+1价，化合价写在对应元素正上方，故填： 。
2
【小问5详解】
高铁酸钠由 2个Na+和1个 构成，则高铁酸钠的化学式为 。
27. 请回答下列问题。
（1）用物质的化学式填空：
空气污染物主要有：________；（任写两种）
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引起酸雨的主要物质是________；
（2）自来水生产中，加入活性炭的作用是_______；可以用于杀菌消毒的物质是_______。
（3）如图所示的实验可测定空气中氧气的体积分数。
的
红磷燃烧 化学方程式是______；实验中使用的红磷需过量，目的是______。
（4）实验室用 3%的过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，反应的化学方程式是____；二氧化锰的作
用是______。
【答案】（1） ①. SO 、CO（合理即可） ②. SO 、NO
2 2 2
（2） ①. 吸附水中的色素和异味 ②. 氯气（合理即可）
（3） ①. ②. 将装置内氧气耗尽
（4） ①. ②. 催化
【解析】
【小问1详解】
①空气污染物主要有SO 、CO、NO 可吸入颗粒物和臭氧等，故填：SO 、CO（合理即可）。
2 2 2
②引起酸雨的主要物质是SO 、NO ，故填：SO 、NO 。
2 2 2 2
【小问2详解】
①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故填：吸附水中的色素和异味。
②氯气能与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故填：氯气。
【小问3详解】
①红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为： ，故填：
。
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②实验中使用过量的红磷，能将装置内氧气耗尽，故填：将装置内氧气耗尽。
【小问4详解】
①过氧化氢在二氧化锰催化剂条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：
，故填： 。
②该反应中二氧化锰是催化剂，起催化作用，故填：催化。
28. 水是地球上最常见的物质之一。某化学兴趣小组利用如图实验装置对水的组成进行探究，请回答下列
问题。
（1）试管 a 中的气体是________，电解水的文字表达式为_________。
（2）从宏观角度分析，通过该实验所得到的结论是________。
【答案】（1） ①. 氢气##H ②.
2
（2）水由氢元素和氧元素组成
【解析】
【小问1详解】
①电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比约为2：1，试管a中的气体体积较大，是氢气，故填：
氢气。
②水在通电条件下分解氢气和氧气，反应的文字表达式为： ，故填： 。
【小问2详解】
电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素
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的种类不变，通过该实验所得到的结论是水由氢元素和氧元素组成，故填：水由氢元素和氧元素组成。
29. 如图所示，是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）________℃时，A物质和B物质的溶解度相同。
（2）t℃时，将20gA物质充分溶解在50g水中，所得溶液为_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
1
（3）t℃时，分别取A、C的饱和溶液，各恒温蒸发掉ng水，析出晶体的质量A_______C。（填“>”、
2
“<”、“=”或“无法确定”）。
（4）若A物质中混有少量B物质，常用________方法提纯得到A物质。
【答案】（1）t （2）饱和
2
（3）> （4）降温结晶
【解析】
【小问1详解】
根据图像，t℃时，AB溶解度曲线相交于1点，A物质和B物质的溶解度相同；
2
【小问2详解】
t℃时，A物质的溶解度为30g，即100g水是最多能溶解30g的A，将20gA物质充分溶解在50g水中，只
1
能溶解15g，所得溶液为饱和溶液；
【小问3详解】
t℃时，A的溶解度大于C，饱和溶液恒温蒸发掉ng水（相同质量的水），析出晶体的质量A>C；
2
【小问4详解】
A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，提纯A用降温结晶的方法。
30. 各种金属材料的使用，是人类进步的时代标志。
（1）1 克黄金可以拉伸成为长度 300 米的金丝，说明金具有良好的______性。
（2）航空制造业大量使用铝合金来制造飞机的机身。相比纯铝，铝合金具有的优点是_______(写一条即
可)；磁铁矿的主要成分是：________。铝土矿的主要成分是______。
（3）云南是全国铁矿资源最丰富的省份之一，工业上用氧化铁和一氧化碳反应炼铁，请写出该反应的化
学方程式______。铁与空气中的水、氧气等物质反应会生锈，为了防止自行车生锈，通常采用的方法是
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_____。
（4）某同学对含锌、铁、铜三种金属的混合物进行如图探究，根据实验流程回答下列问题：
①气体 X 的化学式为________。
②根据检测发现滤液 A 与滤液 B 的溶质种类相同，则滤液 A 中的溶质是_______(填化学式)。
③固体乙的成分共可能有______种情况。
【答案】（1）导电 （2） ①. 硬度大、密度小、强度高、耐腐蚀 ②. 四氧化三铁##
③. 氧化铝##
（3） ①. Fe O+3CO 2Fe+3CO ②. 喷漆
2 3 2
（4） ①. H ②. ZnSO、FeSO ③. 3
2 4 4
【解析】
【小问1详解】
1 克黄金可以拉伸成为长度 300 米的金丝，说明金具有良好的导电性。
【小问2详解】
相比纯铝，铝合金具有的优点是硬度大、密度小、强度高、耐腐蚀；磁铁矿的主要成分是四氧化三铁。铝
土矿的主要成分是氧化铝。
【小问3详解】
工业上用氧化铁和一氧化碳反应炼铁，该反应的化学方程式为：Fe O+3CO 2Fe+3CO 。铁与空气中
2 3 2
的水、氧气等物质反应会生锈，为了防止自行车生锈，通常采用的方法是喷漆。
【小问4详解】
①金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀硫酸反应生成氢气，所以气体 X 的化学式为H。
2
②锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，所以滤液 A中的
溶质是ZnSO、FeSO 。
4 4
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③金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动
性差距越大，反应越易发生，Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn Fe Cu。根据检测发现滤液 A
与滤液 B 的溶质种类相同，所以滤液 B中的溶质是ZnSO、FeSO 。则固>体甲>中含有铜、铁、锌，固体乙
4 4
的成分共可能有①铜、②铜和铁、③铜和铁和锌3种情况。
31. A是某工厂废旧车床表面上红色固体的主要成分，B、C、F都是单质，A~F是初中化学常见物质，它
们之间的相互转化关系如下图，请回答：
（1）写出物质A的化学式______。
（2）物质F的用途______。
（3）写出D转化E的化学方程式：______。
（4）图中反应②化学方程式______。
【答案】（1）Fe O
2 3
（2）做燃料（合理即可）
（3）Ca（OH）+CO ═CaCO↓+H O
2 2 3 2
（4）Fe+H SO =FeSO+H ↑
2 4 4 2
【解析】
【分析】由题意可知，气体D能与澄清的石灰水反应生成白色沉淀E，则E是碳酸钙，D是二氧化碳，G
是浅绿色溶液，由固体C与硫酸反应生成，则G是硫酸亚铁溶液，A是某工厂废旧车床表面上红色固体的
主要成分，则A是氧化铁，能与固体B反应生成二氧化碳，则B可能是碳，生成的C为铁，与硫酸反应生
成的F为氢气，代入框图，推断合理。
【小问1详解】
由分析可知，A是氧化铁，化学式为：Fe O；
2 3
【小问2详解】
F为氢气，可以做燃料等；
【小问3详解】
D 转化 E 是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为： Ca（OH）
+CO ═CaCO↓+H O；
2 2 3 2
【小问4详解】
反应②是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H SO =FeSO+H ↑。
2 4 4 2
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三、实验题
32. 化学兴趣小组的同学们用下图装置完成了实验室制取二氧化碳和验证二氧化碳性质的实验。
（1）仪器c的名称是_______。
（2）图1装置中发生反应的化学方程式是_______，该装置需要改进的地方是_______。
（3）图2中，若要验证二氧化碳能与水反应，应在a处放_______，该装置_______(选填“能”或“不能”)验
证二氧化碳的密度比空气的大。
【答案】（1）烧杯 （2） ①. ②. 使长颈漏斗的下端接
近锥形瓶底
（3） ①. 干燥的紫色石蕊纸条 ②. 不能
【解析】
【小问1详解】
由图可知，c为烧杯。
【小问2详解】
实验室制取二氧化碳的方法为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳和水，反应的化学方程式为
；根据该装置图可知需要改进的地方是使长颈漏斗的下端接近锥形
瓶底，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出。
【小问3详解】
二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故若要验证二氧化碳能与水反应，应在a处
放干燥的紫色石蕊纸条与b处紫色石蕊溶液观察到的现象作对比；该装置c烧杯中会观察到蜡烛由下而上
熄灭，但通入二氧化碳的导管距离烧杯底部较近，无论二氧化碳密度比空气大或小，都会先接触下部的蜡
烛，导致下部蜡烛先熄灭，所以不能验证二氧化碳的密度比空气的大。
33. 如图是实验室制取常见气体的相关装置。回答下列问题：
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（1）写出用装置B制取氧气的化学方程式：___________。若用装置E（正放）收集氧气，验满的实验操
作是___________。
（2）装置C中明显的一处错误是___________；装置A与改正后的装置C相比，其优点是___________。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________，若用A、E、F装置制取并收集干燥的二氧化碳，
管口正确的连接顺序是___________（填序号）。
（4）氨气是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵与
熟石灰固体混合物的方法来制取氨气，可选用的发生装置与收集装置的组合是___________。
【答案】（1） ①. ②. 把带火星的木条放在导管③处，若木
条复燃，则集满
（2） ①. 长颈漏斗下端没有伸入液面以下 ②. 能够控制反应的速率
（3） ①. ②. ①④⑤②
（4）BE
【解析】
【小问1详解】
装置B属于固、固加热型，试管口有棉花，适合用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸
钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为： ；氧气的密度比空气大，
收集氧气时，从②（长）管通入，当③（短）管处有氧气逸出，说明氧气集满，具有助燃性，能使带火星
的木条复燃，若用装置E（正放）收集氧气，验满的实验操作是：把带火星的木条放在导管③处，若木条
复燃，则集满；
【小问2详解】
为了防止产生的气体从长颈漏斗下端逸出，装置C中的长颈漏斗下端要伸入液面以下；装置A与改正后的
装置C相比，其优点是：能够控制反应的速率，因为装置A可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控
制反应的速率；
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【小问3详解】
实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与
盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑；若用A、E、
3 2 2 2
F装置制取并收集干燥的二氧化碳，A装置产生二氧化碳，F是干燥二氧化碳，为了使气体与浓硫酸充分
接触，应从长管通入，E装置收集二氧化碳，由于二氧化碳密度大于空气，二氧化碳应从长管通入，管口
正确的连接顺序是①④⑤②（或①④⑤②③）；
【小问4详解】
根据“实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体混合物的方法来制取氨气”可知，该反应的反应物是固体，反
应条件是加热，属于固体加热型；根据“氨气是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气小，极易
溶于水”可知，氨气只能用向下排空气法收集，不能排水法收集，可选用的发生装置与收集装置的组合是
BE。
34. 某同学配制50g6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配置溶液正确操作顺序为___________（填序号，下同），其中操作错误的是___________。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是__________，需称取氯化钠__________g，在称量的过程中发现
托盘的指针向左偏转，若要使指针居中，此时应该____________。
A.增加氯化钠B.减少氯化钠C.增加砝码D.调节天平平衡螺母
（3）量取水时选用的量筒的量程最合适的是_________（填字母）。
A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL
（4）④中玻璃棒的作用是___________。
（5）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_________（填字母）。
A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈砝码称量
C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠
（6）溶液配制后要装瓶贴标签，在标签上写出你认为适合的内容__________。
【答案】34. ①. ②①⑤③④ ②. ①
35. ①. 广口瓶 ②. 3 ③. B
36. C 37. 搅拌，加快溶解速率
38. AD 39. 氯化钠溶液6%
【解析】
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【小问1详解】
用氯化钠固体和水配制50g6%的氯化钠溶液的过程为计算、称量、量取、溶解，即操作顺序为②①⑤③④。
用托盘天平称量固体药品时，应“左物右码”，故操作①错误。
【小问2详解】
固体药品通常保存在广口瓶中，即图②中盛放氯化钠固体的仪器为广口瓶；配制50g6%的氯化钠溶液，需
称取50g×6%=3g氯化钠。称量过程中发现托盘天平指针向左偏转，图中左盘为砝码，说明氯化钠的质量偏
大，应减少氯化钠至天平平衡，故选B。
【小问3详解】
由（2）可知，配制50g6%的氯化钠溶液，需要50g-3g=47g水，水的体积为 =47mL，量筒选择大于
液体体积，且最接近液体体积的量程，即50mL最合适，故选C。
【小问4详解】
溶液配制过程中，玻璃棒 的作用是搅拌，加快溶解速率。
【小问5详解】
A、氯化钠固体不纯，会导致实际称取的氯化钠质量偏小，即溶质质量分数偏小；
B、砝码生锈，会导致称量的氯化钠质量偏大，即溶质质量分数偏大；
C、溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变；
D、溶解时烧杯内壁有水珠，会导致实际加入的水的体积偏大，即溶质质量分数偏小；
故选AD。
【小问6详解】
溶液试剂瓶标签应写明溶液名称和溶质质量分数，即氯化钠溶液6%。
四、计算题
35. 氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，能较快地分解生成氯化钾和氧气，下图是某次实验中固
体的质量变化。
（1）实验后生成氧气的质量为___________g。
（2）计算参加反应的氯酸钾的质量。
【答案】（1）9.6 （2）解：设参加反应的氯酸钾的质量为x。
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答：参加反应的氯酸钾的质量为24.5g。
【解析】
【小问1详解】
氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解，生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律可知，实验后生
成氧气的质量为：30 g+2.5 g-22.9 g=9.6g；
【小问2详解】
见答案。
36. 金属及金属材料有广泛应用，将某铁合金（只含 Fe 和 C）8.7g 放入 100g稀盐酸中，设其恰好完全
反应，得到 108.1g 溶液（做过一模一样的题，要掌握方法）
（1）该样品中碳的质量分数为？
（2）该铁合金属于_______（填“钢”或“生铁”）
【答案】（1）解：设样品中铁的质量为
该样品中碳的质量分数为 （2）生铁
【解析】
【小问1详解】
铁与酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此溶液的质量差即为氯化亚铁和氯化氢之间的差，详解见答案；
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【小问2详解】
生铁的含碳量在2%-4.3%之间，钢含碳量在0.03%-2%之间，因为该铁合金含碳量是3.4%，故属于生铁
37. 将 A、B、C 三种物质各 10g 的混合物加热之后，A 全部参加反应生成4gD，同时增加了 8gC，则
反应中 A 与 B 的质量比是_____。
【答案】5:1
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，生成物质量增加，根据题意增加了8gC，说明生成了C8g，A完全反应只有
10g小于C加D即4g+8g=12g，故B是反应物，该反应是A和B反应生成C和D，B反应的质量是
12g-10g=2g，则反应中 A 与 B 的质量比是10g:2g=5:1。
38. 某同学想测定某 Cu-Zn 合金中铜的质量分数，取合金粉末 13g，向其中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，
所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列计算：
（1）由上图可以看出，反应生成氢气的质量为__________g。
（2）计算合金中铜的质量分数（写出计算过程）。
（3）计算所用稀硫酸溶液溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）0.1 （2）设参加反应的锌的质量为x
合金中铜的质量分数为 ；
答：合金中铜的质量分数为75%
（3）设所消耗的硫酸中的溶质的质量为y
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所用稀硫酸溶液溶质质量分数为 ；
答：所用稀硫酸溶液溶质质量分数为 10%
【解析】
【小问1详解】
由上图可以看出，反应生成氢气的质量为0.1g；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
见答案。
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