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微信：cs5311742016 主营各地名校期中期末真题卷及小初高全套教材教案讲义知识点总结
2024 北京密云初三（上）期末化学
考生须知：
1．本试卷共8页，共37道小题，满分70分。考试时间70分钟。
2．请在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和考号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字
笔作答，在试卷上作答无效。
4．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14
第一部分 选择题（共25分）
（每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共25分。）
1. 空气的成分中，体积分数约为78%的是
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
【答案】A
【解析】
【详解】A、氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，符合题意；
B、氧气约占空气体积的21%，不符合题意；
C、二氧化碳约占空气体积的0.03%，不符合题意；
D、稀有气体约占空气体积的0.94%，不符合题意。
故选A。
2. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 自来水 B. 空气 C. 氯化钠 D. 碳酸饮料
【答案】C
【解析】
【详解】A、自来水中含有水和溶于水的物质，是混合物，不符合题意；
B、空气中含有氮气、氧气等物质，是混合物，不符合题意；
C、氯化钠是由一种物质组成的，是纯净物，符合题意；
D、碳酸饮料中含有水和碳酸等，是混合物，不符合题意。
故选C。
3. 地壳中含量最多的金属元素是
A. Fe B. O C. Al D. Si
【答案】C
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【解析】
【详解】地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧（O），硅（Si），铝（Al），铁（Fe）。因
此地壳中含量最多的金属元素是Al。
综上所述：选择C。
4. 下列是化学实验室常见的安全标识，其含义说明不正确的是
A 禁止火种 B. 紧急出口
.
C. 易燃液体 D. 灭火器
【答案】A
【解析】
【详解】A、图为禁止吸烟标志，故选项含义说明不正确；
B、图为紧急出口标志，故选项含义说明正确；
C、图为易燃液体标志，故选项含义说明正确；
D、图为灭火器标志，故选项含义说明正确。
故选A。
5. 下列不属于化石燃料的是
A. 煤 B. 石油 C. 氢气 D. 天然气
【答案】C
【解析】
【详解】化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，是不
可再生能源，氢气不属于化石燃料。
故选C。
6. 服用补铁剂，可以预防缺铁性贫血。这里的“铁”指的是
A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 原子
【答案】A
【解析】
【详解】物质是由元素组成，服用补铁剂，可以预防缺铁性贫血。这里的“铁”指的是铁元素。
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故选A。
7. 碳中和可以通过植树造林、节能减排等措施实现。下列做法不利于实现碳中和的是
A. 使用纸杯，干净方便 B. 正反面打印，节约用纸
C. 出门少开车，绿色出行 D. 多种草植树，绿化环境
【答案】A
【解析】
【详解】A、使用纸杯，会造成资源的浪费，增加了二氧化碳的排放，不利于实现碳中和，符合题意；
B、正反面打印，节约用纸，减少了森林的砍伐，而森林通过光合作用能增加二氧化碳的吸收，有利于实
现碳中和，不符合题意；
C、出门少开车，绿色出行，可以减少私家车的使用，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳到的排放，
有利于实现碳中和，不符合题意；
D、多种草植树，绿化环境，可以通过植物的光合作用减少二氧化碳，有利于实现碳中和，不符合题意；
故选：A。
8. 欲除去水中的泥沙，常用的方法是
.
A 消毒 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 吸附
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、消毒常用于灭菌，A错误。
B、泥沙难溶于水，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，欲除去水中混有的泥沙，常用的
方法是过滤， B正确。
C、蒸馏常用于去除可溶性杂质，C错误。
D、吸附常用于去除有颜色、有气味杂质，D错误。
故选B。
9. 下列物质在O 中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是
2
A. 木炭 B. 镁条 C. 蜡烛 D. 铁丝
【答案】D
【解析】
【详解】铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热，故选：D。
10. 下列气体中，有毒的是
A. N B. O C. CO D. CO
2 2 2
【答案】C
【解析】
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【详解】A、N 为空气的主要成分，无毒，故选项不符合题意；
2
B、O 为空气的主要成分，无毒，故选项不符合题意；
2
C、CO有毒，能与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时危及生命，故选项符合题意；
D、CO 为空气的成分之一，本身没有毒性，但空气中含量过多会导致温室效应，故选项不符合题意。
2
故选C。
11. 下列不属于二氧化碳用途的是
A. 灭火 B. 气焊 C. 人工降雨 D. 气体肥料
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，故选项正确；
B、二氧化碳不支持燃烧，不能用于气焊，故选项错误；
C、干冰是固体的二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选项正确；
D、在空气中适当添加CO，有利于植物的光合作用，提高农作物产量，所以二氧化碳可用做气体肥料，
2
故选项正确；
故选：B。
12. 碳元素与氧元素的本质区别是
A. 质子数不同 B. 电子数不同 C. 中子数不同 D. 最外层电子数不同
【答案】A
【解析】
【详解】质子数决定元素的种类，所以碳元素与氧元素的本质区别是质子数不同。
故选A。
13. 能保持氮气化学性质的微粒是
A. 氮原子 B. 氮分子 C. 氮离子 D. 氮元素
【答案】B
【解析】
【详解】氮气是由氮分子构成的，因此保持氮气化学性质的微粒是氮分子，故选B。
14. 如图是元素周期表中银元素的信息示意图，下列说法不正确的是
A. 银元素的原子序数为47
B. 银原子的中子数为47
C. 银的相对原子质量为107.9
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D. 银元素的元素符号为Ag
【答案】B
【解析】
【分析】根据图中元素周期表可以获得 的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；
中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为47，表示原子序数为47，故选项说法正确；
B、由A选项分析可知该原子的原子序数为47，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素
的原子核内质子数和核外电子数为47，而不是中子数为47，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为107.9，
故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Ag，故选项说法正
确，故选：B。
15. 酚酞是常见的酸碱指示剂，化学式为C H O，下列关酚酞的的叙述正确的是
20 14 4
A. 酚酞的相对分子质量是38
B. 酚酞由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成
C. 酚酞中碳氧元素质量比是60：7
D. 酚酞中碳元素质量分数的计算方法是
【答案】D
【解析】
【详解】A、酚酞的相对分子质量为12×20+1×14+16×4=318，故说法错误；
B、酚酞是由分子构成的，每个酚酞分子是由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成，故说法错误；
C、酚酞中碳、氧元素的质量比为（12×20）：（16×4）=15：4，故说法错误；
D、酚酞中碳元素质量分数为： ，故说法正确。
故选D。
16. 6000LO 加压后装入40L的钢瓶中，此过程中发生变化的是
2
A. 分子大小 B. 分子间隔 C. 分子数目 D. 分子质量
【答案】B
【解析】
【详解】6000LO 加压后装入40L的钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，
2
分子的大小、数目、质量不变。
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故选B。
17. 用“ ”表示氧原子，下图可以表示“两个氧分子”的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A.用 表示氧原子，图中方框中粒子表示两个氧原子，故选项错误；
B.用 表示氧原子，图中方框中粒子表示2个氧分子，故选项正确；
C.用 表示氧原子，图中方框中粒子表示1个氧分子，故选项错误；
D.用 表示氧原子，图中方框中粒子表示4个氧原子，故选项错误；
故选B。
18. 下列物质中属于氧化物的是
A. KMnO B. O C. HO D. HCO
4 2 2 2 3
【答案】C
【解析】
【详解】氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物；则KMnO 、HCO 属于化合物，O
4 2 3 2
属于单质，HO属于氧化物；
2
故选C。
19. 选择带有智能保护装置的燃气灶，在发生火焰意外熄灭时会自动关闭燃气阀门阻止气体泄漏。从安全
角度分析这样做的目的是
A. 隔离可燃物 B. 隔绝空气 C. 降低温度 D. 节约燃气
【答案】A
【解析】
【详解】A、关闭燃气阀门，阻断燃气（可燃物）供给，没有可燃物，就无法燃烧，A正确；
B、关闭燃气阀门，空气依然存在，没有被隔绝，B错误；
C、关闭燃气阀门，没有改变周围的温度，C错误；
D、着火点是可燃物的固有属性，通常情况下是固定的，D错误。
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故选A。
20. 家庭中使用医用消毒酒精进行消毒时，最好选择擦拭局部区域的方式，如采取喷洒酒精的方式遇明火
容易引起火灾，其原因是
A. “喷洒”使用酒精的量不好控制
B. “喷洒”使酒精和空气均匀充分混合
C. “喷洒”使酒精分子的体积变大了
D. “喷洒”使酒精的着火点降低了
【答案】B
【解析】
【详解】A、“喷洒”使用酒精的量可以控制，故不符合题意；
B、“喷洒”使酒精和空气均匀混合，因此遇到明火，酒精发生燃烧，故符合题意；
C、“喷洒”后，酒精挥发，分子间间隔变大，酒精分子的体积不变，故不符合题意；
D、着火点是物质的一种属性，不能被降低，故不符合题意。
故选B。
21. 下列化学方程式书写正确的是
A. 铁丝在氧气中燃烧 2Fe+3O Fe O
2 2 3
B. 木炭在氧气不足的条件下燃烧 C+O CO
2
C. 氧化汞受热分解 2HgO=2Hg+O ↑
2
D. 镁条在空气中燃烧：2Mg+O 2MgO
2
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为： ，故选项
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不符合题意；
B、木炭在氧气不足的条件下燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为： ，故选项不符
合题意；
C、氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为： ，故选项不符合题意；
D、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为： ，故选项符合题意；
故选：D。
22. 下列实验操作或装置正确的是
A. 取少量液体 B. 检验装置气密性
C. 给液体加热 D. 短时间存放H
2
【答案】B
【解析】
【详解】A、液体药品的取用方法：标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上，试管要倾斜，试管口紧挨着试剂
瓶，故A错误；
B、装置气密性检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，故
B正确；
C、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，故C错误；
D、氢气的密度小于空气，保存时应倒放在桌面上，玻璃片磨砂面和集气瓶口接触，故D错误。
故选B。
23. 下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是
A. 闻气味 B. 倒入适量的水 C. 观察颜色 D. 伸入燃着的木条
【答案】D
【解析】
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【详解】A、空气、氧气和二氧化碳均是无味的，闻气味无法区分，不符合题意；
B、倒入适量的水，空气和氧气均不易溶于水，二氧化碳溶于水，且与水反应生成碳酸，均无明显现象，
现象相同，倒入适量的水，无法区分，不符合题意；
C、空气、氧气和二氧化碳均是无色的，观察颜色无法区分，不符合题意；
D、伸入燃着的木条，燃着的木条在空气中继续安静燃烧，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，
二氧化碳不可燃、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以区分，符合题意。
故选D。
24. 为了探究“二氧化碳与水反应生成了酸性物质”应做的实验是（图中的小花为浸润过石蕊后烘干的纸
花）（ ）
A. ①④ B. ③④ C. ②③④ D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【详解】①现象为变红色，说明酸性溶液使石蕊变红色；
②现象不变色，说明水不能使石蕊变红色；
③现象不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变红色；
④现象为变红色，说明水和二氧化碳反应生成碳酸使石蕊变红色；
故需要做的对照实验为①②③④；
故选D。
25. N 是重要的化工原料，N 和H 反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是
2 2 2
A. 的化学式为NH
3
B. 和 按个数比1：1进行该反应
C. 反应前后分子的种类发生了变化
D. 该反应是化合反应
【答案】B
【解析】
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【详解】A、根据微粒的微观示意图分析可知该微粒的化学式为NH ，故选项说法正确；
3
B、根据图示可知该反应的化学方程式为：N+3H 2NH ，则 和 按个数比1：3，故选项说法错误；
2 2 3
C、该反应中氮分子与氢分子转化为氨分子，分子的种类发生改变，故选项说法正确；
D、该反应符合多变一的特点，则属于化合反应，故选项说法正确。
故选B。
第二部分 非选择题（共45分）
【生活现象解释】
26. 如图是某学习小组设计并制作的净水器。
（1）净水器中活性炭的作用是______。
（2）这个净水器在使用时，进水管应连接在净水器的________（填“上部”或“下部”）
【答案】（1）去除水中的色素和异味
（2）上部
【解析】
【小问1详解】
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故净水器中活性炭的作用是去除水中的
色素和异味；
【小问2详解】
该净水器中的小卵石能够除去较大的颗粒，石英砂、沸石磁砂能够除去较小的颗粒，吸附可除去一些不溶
性杂质及色素、异味等可溶性杂质，紫外灯可以起到杀菌消毒的作用，所以根据净化水的程度由低到高的
顺序，所以在使用净水器时，进水管应连接在净水器的上部。
27. 火柴是实验室常见的点火用品。
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（1）火柴头摩擦火柴盒侧面的擦火皮，引燃擦火皮上的红磷，产生大量白烟，白烟的主要成分是______
（写化学式）。
（2）红磷燃烧放热，引发火柴头上的氯酸钾发生反应释放出氧气，这里主要是利用了氧气______的作用。
（3）从燃烧的角度，火柴棒属于“燃烧条件”中的 ______。
【答案】（1）PO
2 5
（2）支持燃烧 （3）可燃物
【解析】
【小问1详解】
红磷燃烧就是红磷与氧气反应生成五氧化二磷，白烟就是五氧化二磷的固体小颗粒，化学式为PO；
2 5
【小问2详解】
氧气具有支持燃烧的作用，使火柴头上的可燃物与氧气在点燃的条件下燃烧；
【小问3详解】
火柴棒是木柴制成的，具有可燃性，属于“燃烧条件”中的可燃物。
【科普阅读理解】
28. 阅读下面科普短文（原文作者邢启华 朱旭文，原文有删改）
邻苯二甲酸酯（PAEs）是一类常见的增塑剂，为无色、透明的粘稠液体，有特殊气味，难溶于水，常被应
用于瓶装水包装、食品包装、玩具等制品。人体每日从饮用水中摄入的增塑剂的重要来源之一，而其中大
约有60%来自于瓶装水。PAEs超标摄入可对人体健康造成不良影响。
PAEs的水溶性与其分子构成有很大关系。表1是世界各国目前关注最多且被优先列入控制使用清单的几种
PAEs的水溶性数值。
表1 五种PAEs的水溶性
化合 相对分子质 水溶性
化学式
物 量 mg/L
DEHP C H O 391 0.003
24 38 4
BBP C H O 312 2.7
19 20 4
DBP C H O 278 11.2
16 22 4
DEP C H O 222 1100
12 14 4
DMP C H O 194 4200
10 10 4
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研究人员进一步研究了影响 PAEs 从塑料瓶迁移到水中的多种因素。
取三个同一材质的塑料瓶，分别放入20℃、40℃、60℃的水，一段时间后检测。发现随着水的温度升高，
水中PAEs的含量明显增加了。
选取三种生活中常见的液体（样本选取新生产的产品），它们的酸性强弱表现为：碳酸饮料＜柠檬汁＜醋，
分别放入三个同一材质的塑料瓶中，记录了PAEs 随时间变化数据并绘制成图1。此外当塑料瓶被重复使
用时，其中盛放的“水”中PAEs 的含量会以惊人的速度攀升。
正确认识PAEs的特征性质、影响因素及其健康风险对饮水安全至关重要。
依据文章内容回答下列问题。
（1）邻苯二甲酸酯（PAEs）的物理性质有_________（写出1点即可）。
（2）从表1可以发现，PAEs的相对分子质量越大，___________________。
（3）碳酸饮料显酸性，原因之一是其中充入了一定量的二氧化碳，写出此过程所发生的化学反应的方程
式____________。
（4）依据图1，得到的结论是：在实验范围内，______________________。
（5）根据文章内容判断下列说法是否正确。（填写“√”或“x”）
①温度升高可以加快PAEs的蒸发，用塑料瓶盛放热水更安全。 _________
②塑料饮料瓶可以变废为宝，用来盛放调料，是一种节约的好习惯。_________
【答案】（1）无色、透明的粘稠液体，有特殊气味，难溶于水（能从原文中摘录其中一条即可）
（2）水溶性越差 （3）
（4）0-2个月内，随着存放时间变长，三种液体中增塑剂的含量都在增多，2-6个月都表现出变化不明显
其中在相同时间内，三种液体中增塑剂的含量关系为：醋＞碳酸饮料＞柠檬酸
（5） ①. × ②. ×
【解析】
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【小问1详解】
物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，由资料可知邻苯二甲酸酯（PAEs）的物理性质有无
色、透明的粘稠液体，有特殊气味，难溶于水；
【小问2详解】
分析表1可知，PAEs的相对分子质量越大，水溶性越差；
【小问3详解】
二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的方程式为 ；
【小问4详解】
分析图1可知：在实验范围内，0-2个月内，随着存放时间变长，三种液体中增塑剂的含量都在增多，2-6
个月都表现出变化不明显；其中在相同时间内，三种液体中增塑剂的含量关系为：醋＞碳酸饮料＞柠檬酸；
【小问5详解】
①由资料可知，PAEs超标摄入可对人体健康造成不良影响，温度升高可以加快PAEs的蒸发，故用塑料瓶
盛放热水更危险，填x；
②由资料可知，当塑料瓶被重复使用时，其中盛放的“水”中PAEs 的含量会以惊人的速度攀升，危害人
体健康，填x。
【生产实际分析】
29. 高锰酸钾是重要的化工原料，生产高锰酸钾的工业流程如图所示。（熔融物指固体物质加热到一定温
度时呈液态。）
（1）步骤Ⅰ“混合加热”过程中发生的_________变化（填写“物理”或“化学”）。
（2）步骤Ⅱ中的生成物除了KMnO 之外还有_________（写化学式，下同）。
2 4
（3）上述流程中可以循环利用是_______。
【答案】（1）物理 （2）HO
2
（3）KOH
【解析】
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【小问1详解】
由流程可知，混合加热过程中，只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化。
【小问2详解】
由流程可知，步骤Ⅱ生成了KMnO 和HO。
2 4 2
【小问3详解】
由流程可知，反应开始时需要加入KOH，反应最后又有KOH生成，则该物质可循环使用。
30. 铁红（Fe O）是中国传统红色颜料的重要着色剂，以FeSO 为原料制备铁红的一种方法如下图1：
2 3 4
（1）“沉淀”环节的主要反应为2FeSO +H O+2H O═2FeO（OH）↓+ 2H SO ，在这个变化过程中铁元素
4 2 2 2 2 4
的化合价______（填“变大”、“变小”或“不变”）；“过滤”后进入“煅烧”环节的物质是________。
（2）图2是在其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe O 质量分数的影响。根据数据分析最适宜的煅烧
2 3
温度约为_______℃。
【答案】（1） ①. 变大 ②. FeO（OH）
（2）800℃
【解析】
【小问1详解】
根据化学方程式可知，反应前硫化亚铁中铁元素的化合价为+2价，反应后FeO(OH)中氧元素显-2价，氢氧
根离子显-1价，铁元素的化合价为+3价，因此在这个变化过程中铁元素的化合价变大，FeO(OH)是沉淀，
FeO(OH)经过煅烧生成氧化铁和水，“过滤”后进入“煅烧”环节的物质是FeO(OH)；
【小问2详解】
由图可知，最适宜的煅烧温度为800℃，是因为该温度下氧化铁质量分数最高。
【基本实验及其原理分析】
31. 从以下两个实验中选择一个完成相关实验报告。
实
验
A B
编
号
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实
验
装
置
实
通入二氧化碳气体前：试管内液体无色澄清透
验 加热前：试管内盛有无色液体
明
现 加热后：______________
通入二氧化碳气体后：_______
象
实
验 产生以上现象的原因是
产生以上现象的原因是_______
_______
解
释
【答案】 ①. 试管内液体逐渐沸腾，管口有白雾，玻璃片上出现小液滴 ②. 澄清液体变浑浊
③. 水受热后水分子间隔变大，水由液态变为气态；到管口温度降低，分子间间隔变小，水由气态变为液
态 ④. 石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳发生化学反应，生成难溶于水的碳酸钙
【解析】
【详解】实验A为水的沸腾实验，水受热后水分子间隔变大，水由液态变为气态；到管口温度降低，分子
间间隔变小，水由气态变为液态，故加热后，试管内液体逐渐沸腾，管口有白雾，玻璃片上出现小液滴；
的
实验B为向澄清 石灰水中通入二氧化碳的实验，因为石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳发生化学反应，生
成难溶于水的碳酸钙和水，故通入二氧化碳气体后，澄清液体变浑浊。
32. 根据下列装置图回答问题。
（1）仪器a的名称_______。
（2）实验室用高锰酸钾制备并收集一瓶氧气，应选用的装置为_______（填写正确选项的编号），此反应
的化学方程式为_____________________。
（3）实验室用A装置制备二氧化碳气体，A中盛放的固体药品是_______；收集二氧化碳选用的装置为 D
是因为_______（填写正确选项的编号）。
① 二氧化碳密度大于空气
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② 二氧化碳密度小于空气
③二氧化碳不易和空气中其他气体发生化学反应
④ 二氧化碳能溶于水
【答案】（1）铁架台 （2） ①. BD或BE ②.
（3） ①. 大理石或石灰石 ②. ①③
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a是铁架台。
【小问2详解】
实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是 B；氧气不易溶于水，密度比空气
的大，能用排水法、向上排空气法收集，因此收集可装置选择D或E；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、
二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是 。
【小问3详解】
实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸制取CO，故A中盛放的固体药品是大理石或石灰石；因为二氧化碳
2
密度大于空气且不易和空气中其他气体发生化学反应，所以收集二氧化碳选用向上排空气法，即装置D，
故选①③。
33. 根据如图所示实验回答问题。
（1）装置中发生反应的化学方程式为_____________。
（2）经检验b管中产生O，由此推断水中含氧元素，理由是_________。
2
【答案】（1）
（2）化学反应中元素的种类不变
【解析】
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【小问1详解】
水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为： ；
【小问2详解】
氧气是由氧元素组成的，根据化学反应前后元素种类不变，且该反应的反应物只有水，故水中含有氧元素。
34. 用如图装置研究物质燃烧的条件。
（白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃）
（1）把 80℃的热水从长颈漏斗注入广口瓶，但不浸没燃烧匙，此时白磷燃烧，红磷不燃烧。证明
__________________。
（2）继续加水，浸没两支燃烧匙，白磷火焰熄灭。打开止水夹，从注射器将空气推入，可看到
__________。
【答案】（1）燃烧需要温度达到着火点
（2）广口瓶内的水进入长颈漏斗中，白磷再次燃烧
【解析】
【小问1详解】
热水温度为80℃，则白磷温度能达到着火点以上，而红磷温度没有达到着火点以上，此时白磷燃烧，红磷
不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点。
【小问2详解】
从注射器将空气推入，装置中的压强变大，液体会被压入长颈漏斗中，白磷与空气接触，则白磷会燃烧。
35. 某化学兴趣小组做了如下图所示实验。当向乙烧杯中依次加入MnO 和HO 溶液时，发现有大量气泡
2 2 2
产生，同时产生大量白雾，蜡烛燃烧更旺，但过一会儿逐渐熄灭，而甲烧杯中蜡烛一直持续燃烧。
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问题1：导致乙烧杯中蜡烛熄灭的原因是什么？
同学们提出以下猜想：
猜想1：燃烧产生的CO 使蜡烛熄灭；
2
猜想2：白雾是水雾，它导致蜡烛熄灭。
（1）小组同学经过讨论，排除了猜想1，其理由是_________________________。
【实验验证1】两只相同的烧杯中均放有燃着的蜡烛，向其中一只烧杯中加入200mL、100℃的水，另一只
烧杯中加入MnO 和200mL、 30%的HO 溶液。
2 2 2
（2）若观察到__________________的现象，则猜想2正确。
【深度思考】乙烧杯中水雾是怎么产生的？
【查阅资料】HO 溶液的浓度越大，反应就越快，但产生的水雾也越多。
2 2
问题2：为什么HO 溶液的浓度越大，水雾越多呢？
2 2
【实验验证2】分别向三只烧杯依次加入MnO 和浓度不同的HO 溶液测定温度变化。
2 2 2
HO
2
溶
2
液
5% 10% 30%
的
浓
度
温
度
变
化
曲
线
【实验分析】
（3）实验室用HO 溶液制取氧气时，反应的化学方程式为__________________________；根据实验数据
2 2
可判断该反应是_________（填“放热反应”或“吸热反应”）。
（4）根据实验验证2，为了减少制得氧气中的水蒸气含量又能使反应尽可能快，HO 溶液最好选用浓度为
2 2
_____（填“5%””或“10%”或“30%”）。
【实验反思】
（5）同学们想到，在前面学习中曾利用如图所示装置测量一定量的HO 溶液产生氧气的体积。但是一部
2 2
分同学的读数大于理论计算的氧气体积，现在看来可能的原因是___________________________________。
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【答案】（1）烧杯甲中也产生二氧化碳，但是蜡烛没有熄灭
（2）两个烧杯中的蜡烛都熄灭了
（3） ①. ②. 放热反应
（4）5% （5）没有等到冷却到室温就进行读数了（水蒸气进入针筒中）
【解析】
【小问1详解】
甲中蜡烛在燃烧过程也产生了二氧化碳，却可以继续燃烧，因此可排除猜想1；
【小问2详解】
若猜想二正确，说明水蒸气可使蜡烛熄灭，因此看到加入热水的烧杯中蜡烛熄灭；
【小问3详解】
过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为： ；根据
HO 溶液的浓度、温度变化曲线可知，反应后温度升高，说明反应放出热量，属于放热反应；
2 2
【小问4详解】
根据过氧化氢溶液的浓度、温度变化曲线可知，过氧化氢溶液的浓度越大，反应过程中温度上升越快，温
度越高越容易产生水蒸气，为了减少制得氧气中的水蒸气含量，过氧化氢溶液最好选用浓度为5%；
【小问5详解】
根据以上探究可知，生成的氧气和水蒸气进入注射器中，未等到冷却到室温就进行读数，水蒸气占了一部
分体积，所以读数大于理论计算的氧气体积。
【科学探究】
36. 化学活动课上老师给同学们做了一个有趣的实验。
老师在200mL的烧杯中装入一定量蔗糖，加入几滴水混合均匀，然后再加入一定体积98%的浓硫酸，迅速
搅拌。看到蔗糖逐渐变为黑色，随后黑色固体不断膨涨，最终变为了一块大大的、疏松多孔的海绵状固体，
酷似“黑面包”（如图）。
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同学们也想尝试，为了观察到更好的效果，在老师的带领下做了以下实验。
取一定量的蔗糖研磨成均匀粉末，按照下表中要求分为5份。
蔗糖粉 98%的浓硫 加水 “黑面
序
末的质 酸的体积/ 的滴 包”的高 实验现象
号
量/g mL 数/d 度/cm
蔗糖颜色快速变黑，立即膨胀，
① 3 8 20 2.3 黑面包均匀较松软，烧杯中有较
多液体剩余
蔗糖颜色快速变黑，随后快速膨
② 5 8 20 5.10
胀，黑面包均匀疏松
蔗糖颜色匀速变黄变黑，随后匀
③ 7 4 15 4.8
速膨胀，黑面包均匀，较疏松
蔗糖颜色变黄快速变黑，立即膨
④ n 6 20 8.23
胀，黑面包均匀疏松
蔗糖颜色变黄快速变黑，随即快
⑤ 7 8 20 8.52 速膨胀，黑面包均匀疏松，烧杯
内无液体剩余
【解释与结论】
（1）蔗糖变黑的主要原因是蔗糖与浓硫酸混合后生成了碳，补全这个化学反应的方程式： C H O
12 22 11
__C+__HO
2
（2）实验④中蔗糖粉末的质量n=_____
（3）从以上实验记录可知，同学们评价实验效果优劣的依据是：比较蔗糖变黑、膨胀的速度快慢，“黑
面包”的疏松、均匀、坚硬程度和_________________。
（4）①②⑤的目的是________________________________。
（5）观察实验后同学们提出：在实验范围内，当其他条件都相同时适当增加浓硫酸的体积能够使反应的
效果更好，他们的依据是 _______________________________________。
【继续实验】
（6）同学们发现以上实验方案不能证明“加水的滴数”对实验效果的影响，需要补做的实验方案是：
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______________________________________。
【答案】（1） ①. 12 ②. 11
（2）7 （3）“黑面包”的高度
（4）探究蔗糖的质量与实验效果的关系
（5）实验④⑤对比，其他条件都相同时，取浓硫酸8ml比6ml蔗糖膨胀的更快、黑面包高度更高
（6）在两个烧杯中分别取蔗糖7g、98%的浓硫酸8ml、其中一杯中滴加15滴水，另一杯滴加20滴水，观
察蔗糖变黑、膨胀的速度和黑面包的高度（或者：在1个烧杯中取蔗糖7g、98%的浓硫酸8ml、滴加15滴
水，与实验⑤对比观察蔗糖变黑、膨胀的速度和黑面包的高度）
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有12个碳原子，22个氢原子，11个氧原
子，反应后也应该有12个碳原子，22个氢原子，11个氧原子，故化学方程式配平为：
；
【小问2详解】
根据控制变量唯一的原则，实验④⑤中98%的浓硫酸的体积分别为6、8，加水的滴数相同，保证蔗糖粉末
的质量相同，故n=7；
【小问3详解】
根据表格数据可知，评价实验效果优劣的依据是：比较蔗糖变黑、膨胀的速度快慢，“黑面包”的疏松、
均匀、坚硬程度和“黑面包”的高度；
【小问4详解】
①②⑤中98%的浓硫酸的体积相同，加水的滴数相同，蔗糖粉末的质量不同，目的是探究蔗糖的质量与实
验效果的关系；
【小问5详解】
实验④⑤中98%的浓硫酸的体积分别为6、8，加水的滴数相同，蔗糖粉末的质量相同，实验④⑤对比，其
他条件都相同时，取浓硫酸8ml比6ml蔗糖膨胀的更快、黑面包高度更高，则说明在实验范围内，当其他
条件都相同时适当增加浓硫酸的体积能够使反应的效果更好；
【小问6详解】
根据表格数据可知，实验③④中加水的滴数分别为15、20，但是③和④中98%的浓硫酸的体积也不同，变
量不唯一，不能证明“加水的滴数”对实验效果的影响，需要控制变量唯一，则在两个烧杯中分别取蔗糖
7g、98%的浓硫酸8ml、其中一杯中滴加15滴水，另一杯滴加20滴水，观察蔗糖变黑、膨胀的速度和黑面
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包的高度（或者：在1个烧杯中取蔗糖7g、98%的浓硫酸8ml、滴加15滴水，与实验⑤对比观察蔗糖变黑、
膨胀的速度和黑面包的高度）。
【实际应用定量计算】
37. 为了解决能源与环境问题，我国研发出一种新型催化剂，可促进CO 转化为清洁燃料甲烷（CH），其
2 4
反应的学方程式为： CO+4H CH+2H O ，理论上8.8kgCO 可以转化为CH 的质量是多少？（请
2 2 4 2 2 4
根据化学方程式计算并写出过程）
【答案】解：设CH 的质量为x
4
答：8.8kg的CO 可转化为CH 的质量为3.2kg。
2 4
【解析】
【详解】见答案。
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