文档内容
A.A B.B C.C D.D
2024-2025 学年高三第一次质量检测考试
6. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在
低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（ ）
化学试卷
A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素
B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应
（考试时间：75 命题人： ）
C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
注意事项： D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
7.能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H 2 S↑
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH ＋2H O===AlO－＋4NH＋
3 2 2 4
可能用到的相对原子质量：H-1，D-2，C-12，N-14
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO2－＋CO ＋H O===HSiO－＋HCO－
3 2 2 3 3
一、选择题：（本题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
D．将等物质的量浓度的 Ba（OH） 和 NH HSO 溶液以体积比 1∶2 混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋
项是符合题目要求的）。 2 4 4
1. 下列文物的材质属于天然有机高分子的是（ ） SO2 4 －===BaSO 4 ↓＋2H 2 O
8. 下列实验操作、现象和结论相对应的是（ ）
实验操作、现象 结论
A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液
B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质
A．铜奔马 B．汉竹简 C．莲花形玻璃托盏 D．垂鳞纹秦公铜鼎
C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯
A.A B.B C.C D.D
2. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是（ ） D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
A. 合理施用化肥农药可以实现农作物增产 B. 豆腐制作过程中可使用氯化镁作凝固剂
9．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）
C. 聚四氟乙烯可用作不粘锅内侧涂层材料 D. 制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化
3. 下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是（ ） A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH＋、Cl－、SCN－
4
A.CO →NaHCO B．Fe（OH）→Fe（OH）
2 3 2 3 B．含有大量HCO－的溶液：NH＋、Ca2＋、Mg2＋、I－
C.CaCO→NaCO D．CuO→Cu（NO ） 3 4
3 2 3 3 2
4. N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） C．加入铝粉能产生H 2 的溶液：NH＋ 4 、Fe2＋、SO2 4 －、NO－ 3
A. 常温常压下，12g金刚石含有4N
A
个共价键 D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO2
4
－
B. pH1的乙酸和盐酸混合溶液含0.1N
A
个H+
10. 焦性没食子酸是一种优良的除氧剂。下列关于该物质的说法错误的是（ ）
C. 标准状态下，20g ND 含有的质子数为10N
3 A A. 有酸性，是一种羧酸 B. 有酚羟基，能溶解于NaOH水溶液
D. 电解水生成2g氢气，外电路通过1N 个电子
A
C. 可以与Fe3+反应制备特种墨水 D. 可以与甲醛反应生成树脂
5. 下列实验操作对应的装置不正确的是（ ）
11．工业制备高纯硅的主要过程如下：
A B C D
石英砂――― 焦 ― 炭 ――→粗硅― H ― C → l SiHCl ―― H ―2 →高纯硅 ，下列说法错误的是（ ）
灼烧海带制海带灰 准确量取15.00mL稀盐酸配制一定浓度的NaCl溶液 使用电石和饱和食盐水制备C H 1800～2000 ℃ 300 ℃ 3 1100 ℃
2 2
高温
A．制备粗硅的反应方程式为SiO ＋2C=====Si＋2CO↑ B．1molSi含Si—Si的数目约为4×6.02×1023
2
C．原料气HCl和H 应充分去除水和氧气 D．生成SiHCl 的反应为熵减过程
2 3
12．下列操作中，不会影响溶液中K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－、NO－等离子大量共存的是（ ）
3
A．加入ZnSO B．加入Fe粉 C．通入NH D．通入CO
4 3 2
13．已知反应：①SO ＋2Fe3＋＋2H O===SO2－＋2Fe2＋＋W；②Cr O2－＋aFe2＋＋bH＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H O（未
2 2 4 2 7 2
配平）下列有关说法正确的是（ ）
A．方程式①中W为4OH－ B．还原性强弱：SO >Fe2＋
2
高三化学试卷·第1页（共3页）
学科网（北京）股份有限公司C．a＝6，b＝7 D．反应Cr 2 O2 7 －＋3SO 2 ＋2H＋===2Cr3＋＋3SO2 4 －＋H 2 O不能发生 （3）在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸钾（KCrO 2 ）氧化为铬酸钾（K 2 CrO 4 ），生成的铬
14.．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。 酸盐溶解酸化后，得到的重铬酸钾（K Cr O ）用（NH ） Fe（SO ） 的标准溶液滴定，
2 2 7 4 2 4 2
以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色（＋6价铬转化成
＋3价铬），有关离子方程式为_________________________________；________________
（4）明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能净水，简述高铁酸钾净水原理：________________ 。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是（ ） 17（15分）．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，
A．IO－是氧化剂，具有氧化性 B．氧化性：MnO－＞IO－
4 4 4
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2 D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子
二、非选择题：共 58分。
15.（14 分）取少量 Fe
2
O
3
粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式
__________________________，反应后得到的FeCl 溶液呈黄色。用此溶液进行以下实验：
3
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH 溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学
如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：（1）铝土矿的主要成分是 Al O ，此外还含
2 3
方程式为________________________________，此反应属于____________反应。
有少量SiO 、Fe O 等杂质；溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反
2 2 3
（2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl
3
溶液，继续煮
应方程式为2Na SiO ＋2NaAlO ＋2H O===Na Al Si O ↓＋4NaOH。请回答下列问题：
2 3 2 2 2 2 2 8
沸至溶液呈________色，即可制得Fe（OH）
3
胶体。
（1）铝土矿中Al O 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_____________________________
2 3
（3）另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mLFeCl
3
溶液，振荡均匀后，
（2）在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B 是______，理由是________________。写出
将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）
3
胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用红
酸化过程发生反应的化学方程式：________________________________。
色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线________的角度，可以看到________烧杯中会产
（3）工业上用Al O 与C、Cl 在高温条件下反应制取AlCl ，理论上每消耗6.0g碳单质，转
2 3 2 3
生丁达尔效应。用这个实验可以区别________。
移1mol电子，则反应的化学方程式为_________________________________。
（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）
3
胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振
（4）某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，设计了如下方案来
荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到了黄色的 FeCl 3 溶液，发生此变化的化 验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加
学方程式为________________________________________此反应也属于________反应。
物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。
16．（14分）高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组
则物质甲是________（填化学式），请判断该同学设计的实验方案的合理性________（填
如下方案制备高铁酸钾：
“合理”或“不合理”）。原因是____________________________________（若合理，则不用填写）。
18（15分）.
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为________，推测它具有的化学性质是________。
（2）在次氯酸钠（NaClO,84 消毒液的主要成分）溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨
的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反应 1 h。发生的离子反应为2Fe3＋＋
3ClO－＋10OH－===2FeO2－＋3Cl－＋5H O，氧化剂是______。将KOH 加入到反应后的溶
4 2
根据图示填空
液搅拌半小时。静置，抽滤粗产品。该反应的化学方程式为 2KOH＋Na FeO ===K FeO
2 4 2 4
（1）化合物A含有的官能团 由B生成D的反应类型是 。
＋2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度________（填大于、小于或等于）
（2）1molA与2molH 反应生成1molE，其反应方程式是 。
2
高铁酸钾的溶解度。
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。
高三化学试卷·第2页（共3页）
学科网（北京）股份有限公司（4）B在酸性条件下与Br 反应得到D，D的结构简式是 。
2
（5）F的结构简式是 。由E生成F的反应类型是 。
高三化学试卷·第3页（共3页）
学科网（北京）股份有限公司
