文档内容
北京四中化学练习
学生须知
1．本练习卷共 12 页，共 49 道小题，满分 100 分。练习时间 90 分钟。
2．在练习卷和答题卡上准确填写班级、姓名和学号。
3．答案一律填写在答题纸上，在练习卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
第一部分 选择题
每小题 1 分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1. 空气中氧气的体积分数约为（ ）
A. 78% B. 21% C. 0.94% D. 0.03%
的
2. 下列符号表示2个氧原子 是
A. O B. 2O C. 2O D. O2-
2 2
3. 下列氧气的性质中，属于化学性质的是
A. 无色无味 B. 沸点低 C. 能支持燃烧 D. 不易溶于水
4. 下列不属于氧气用途的是
A. 气焊 B. 食品防腐 C. 炼钢 D. 医疗急救
5. 下列物质在O 中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是
2
A. 木炭 B. 镁条 C. 蜡烛 D. 铁丝
6. 下列方法能鉴别氧气和空气的是
A. 闻气味 B. 将集气瓶倒扣在水中
C. 观察颜色 D. 将带火星的木条伸入集气瓶中
7. 地壳中含量最多的元素是（ ）
A. Si B. Al C. O D. Fe
8. 下列符号中的数字“2”能用来表示分子个数的是
A. 2N B. O C. 2CO D.
2
的
9. 下列物质含金属元素 是
A. HSO B. HgO C. HCl D. NH
2 4 3
10. 我们要养成垃圾分类的好习惯。矿泉水瓶、易拉罐属于A. 可回收物 B. 有害垃圾
C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾
11. 2012年我国新修订《环境空气质量标准》，下列项目未列入空气质量监测的是
A. NO B. N C. CO D. PM2.5
2 2
12. 实验小组探究人体吸入空气和呼出气体的差别。下列实验对应的目的或结论不正确的是
A B C D
收集
呼出气体中的 呼出气体 呼出气体中的水
呼出
氧气含量比空 中只含二 蒸气含量比空气
的气
气中的低 氧化碳 中的多
体
A. A B. B C. C D. D
13. 实验室过滤操作中，不需要的仪器是
A. B. C. D.
14. 下列净化水的方法中，净化程度最高的是
A. 吸附 B. 沉降 C. 过滤 D. 蒸馏
15. 下列说法不符合节约用水理念的是
A. 用洗菜水浇花 B. 园林浇灌改大水漫灌为滴灌
C. 发现水管漏水，及时报修 D. 洗漱间隙不关闭水龙头
海水中含有丰富的人体必需的钠元素和氯元素。钠、氯元素在元素周期表中的信息如下图。回答下面问题。16. 下列有关钠元素的说法不正确的是
A. 原子序数是 11 B. 属于非金属元素
C. 元素符号是 Na D. 相对原子质量为 22.99
17. 氯原子的核外电子数是
A. 11 B. 17 C. 23 D. 35
18. 钠元素与氯元素的本质区别是
A. 质子数不同 B. 电子数不同
C. 元素质量不同 D. 原子质量不同
19. 构成氯化钠的微粒是
A. 氯化钠分子 B. 氯化钠离子
C. 氯原子、钠原子 D. 氯离子、钠离子
20. 关于 CO 和 CO 说法正确的是
2
A. 元素种类相同 B. 相对分子质量相等
C. 碳元素质量分数相等 D. 分子相同
21. 化学反应前后肯定发生变化的是（ ）
A. 原子数目 B. 原子质量 C. 分子种类 D. 元素种类
的
22. 下列物质 用途中，利用其化学性质的是
A. 液氮用于冷冻麻醉 B. 稀有气体用于制造电光源
.
C 氢气用作燃料 D. 金刚石用于裁玻璃
23. 小苏打在加热时的反应为2NaHCO NaCO+H O+CO↑，关于该反应说法正确的是
3 2 3 2 2
A. 属于化合反应 B. 属于分解反应
C. 碳元素化合价改变 D. 生成物均为氧化物
24. 下列关于 CO 实验室制法及性质实验的说法不正确的是
2D．证明二氧化碳不支持燃
A．制 CO 的药品 B．发生装置 C．收集装置
2 烧
A. A B. B C. C D. D
25. 关于化学反应 CH + 2O 2HO + CO 的下列叙述中，不正确的是
4 2 2 2
A. 甲烷具有可燃性
B. 反应前后原子数目不变
C. 16 g 甲烷和 64 g 氧气恰好反应生成 18 g 水和 44 g 二氧化碳
D. 参加反应的甲烷分子与氧分子的个数比为 1：2
26. 色氨酸（C H NO）在人体内含量低会影响睡眠质量，下列说法不正确的是
11 12 2 2
A. 色氨酸由四种元素组成 B. 一个色氨酸分子中含有27个原子
C. 色氨酸中氢元素质量分数最小 D. 色氨酸中氢、氧元素质量比为6：1
27. 二氧化氯（ClO ）是是有刺激性气味的气体，易溶于水，浓度高时易爆炸，常用作灭菌消毒剂。实验
2
室可用氯酸钾（KClO）固体和浓硫酸反应制备ClO ，反应原理为：3KClO＋3HSO =2ClO ↑＋HClO＋
3 2 3 2 4 2 4
HO＋3KHSO。下列说法正确的是
2 4
A. “刺激性气味”属于化学性质
B. 可用排水法收集产生的ClO 气体
2
C. KClO 中的氯元素全部转化到ClO 中
3 2
D. 制取ClO 时需要防止浓度过高引起爆炸
2
28. 燃油汽车发动机排出的气体中含有有害气体 CO 和 NO 等，安装催化转化器可减少其排放。CO 和
NO 经过催化转化器时发生反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：下列说法正确的是
A. 该反应涉及的物质均为氧化物
B. 参加反应的 CO 和 NO 的质量比为 14∶15
C. 生成物的分子个数比为 1∶1
D. 汽车安装催化转化器能降低 CO 的排放
2
29. 利用如图装置进行实验。下列说法不正确的是
A. 一段时间后有红色固体生成
B. 反应后固体减少的质量一定等于生成铜的质量
C. 该实验体现 C 的还原性
D. 石灰水变浑浊说明发生了化学变化
30. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别氧气和空气 伸入燃着的木条
B 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 观察颜色
C 鉴别水和双氧水 加入少量二氧化锰
D 鉴别 CaCl 和CaCO 加入足量稀盐酸
2 3
A. A B. B C. C D. D
第二部分 非选择题
【生活现象解释】
31. 北京奥会向全世界展示绿色奥运理念。（1）“飞扬”火炬采用氢气作燃料。氢气燃烧的化学方程式为______；
（2）“祥云”火炬采用丙烷作燃料。丙烷燃烧生成 CO 和HO，则丙烷中一定含有的元素是______。
2 2
32. 冬奥速滑场馆“冰丝带”采用 跨临界直冷制冰。 中碳元素的化合价是___________。
33. 口罩在隔绝病毒、预防传染病中发挥着重要作用，是重要的个人防护用品。
（1）医用外科口罩制成后一般用环氧乙烷（C HO）进行灭菌处理。环氧乙烷属于______（填字母序号）。
2 4
A. 纯净物 B. 化合物 C. 氧化物
（2）研究人员以某种医用口罩为例，研究了口罩实际佩戴时间对其防护性能的影响，结果如下图所示。
由此说明，口罩要及时更换的原因是______。
34. 消毒液是防疫重要用品。
（1）“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠，其制备的化学原理是：2NaOH +X＝NaClO +NaCl+ H O，则
2
X 的化学式为______。
（2）过氧乙酸溶液也是重要的消毒液。过氧乙酸（CHCOOOH）易分解生成醋酸（CHCOOH）和氧气，
3 3
其化学方程式为______。
35. 中国的“茶文化”渊远流长。（1）紫砂壶烧制原料中的紫砂黄泥含铁量很高，这里的铁是指______（填序号）。
A. 单质 B. 原子 C. 元素
（2）用杂质少的软水泡茶，能充分体现茶的色、香、味。区别硬水和软水常用的试剂是______。生活中
硬水软化的方法为______。
（3）泡茶时可用茶漏将茶叶和水分离，该做法与______操作的原理相似。
36. 分子筛制氧机以空气为原料，将空气中的O 与N 进行分离，获得高浓度的O。
2 2 2
（1）空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，其微观示意图如下，请在方框中画出微粒图示。
（2）分离过程中的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。
37. 小明利用以下材料自制汽水。
材料：1.5 g 小苏打（NaHCO ）、1.5 g 柠檬酸（C HO）、5 g 蔗糖（C H O ）。
3 6 8 7 12 22 11
1 瓶纯净水制备过程如下图所示：
已知：1．小苏打与柠檬酸发生反应的化学方程式为3NaHCO +C HO＝C HONa+3H O+3CO↑
3 6 8 7 6 5 7 3 2 2
2．通常情况下，CO 能溶于水
2
（1）NaHCO 的相对分子质量为______。
3
（2）C HO 中碳元素和氢元素的质量比为______。
6 8 7
（3）自制汽水中，一定含有的物质有______（写化学式）。
【科普阅读理解】
38. 阅读下面科普短文。
广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。
随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的 CO 越来越多，导致温室效应增强。减少
2
CO 排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的 4 种主要途
2
径。科学家预测，到 2050 年，4 种途径对全球碳中和的贡献率如图 1。
CO 的吸收是碳封存的首要环节，常选用 NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。其中 CO 与 NaOH 反应
2 2
生成易溶于水的碳酸钠和水。研究膜吸收法吸收 CO 过程中，研究人员在 20℃，101 kPa 时，通过实验
2比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾 3 种吸收剂对烟气中 CO 的脱除效果，其结果如图 2。
2
我国提出 2060 年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食
住行点滴做起，节约能源，低碳生活。
（原文作者邹才能、林忠华等，有删改）
依据文章内容回答下列问题。
（1）自然界碳的循环中，含碳元素的燃料燃烧______（填“吸收”或“释放”）CO。
2
（2）由图 1 可知，到 2050 年对全球碳中和贡献率最大的途径是______。
（3）用 NaOH 溶液吸收 CO，发生反应的化学方程式为______。
2
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
① 由图 2 可知，随烟气流速增大，CO 脱除效果增强。______
2
② 节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。______
（5）对比图 2 中三条曲线，得出的结论是：研究膜吸收法吸收 CO 过程中，______，吸收剂为一乙醇胺、
2
二乙醇胺、氨基乙酸钾的研究范围内，氨基乙酸钾对 CO 的脱除效果最好。
2
【生产实际分析】
39. 硝酸（HNO）在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等，利用氨气（NH ）制备硝酸的部分流程
3 3
如下图。
（1）氧化炉中发生的主要反应为： ，其中化合价发生改变的元素为
______。
（2）NO 在常温下迅速转化为 NO ，反应的微观示意图如下，在方框中补全反应物的微粒图示。
2（3）吸收塔的产物为 HNO，其氧元素可能来源于初始物质中的______。
3
40. 利用海水吸收含硫烟气中的 SO 并生产石膏（CaSO·2H O）的主要物质转化关系如下：
2 4 2
（1）吸收塔中，参加反应的物质为______。
（2）氧化罐中，发生反应的基本反应类型为______。
（3）反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是______。反应釜中生成物还有二氧化碳和水，其发生
反应的化学方程式为______。
【基本实验及其原理分析】
41. 依据下图回答问题。
（1）仪器 a 的名称是______。
（2）用 A 装置制取氧气的化学方程式为______。
（3）
收集 O 的装置 B 装置 C 装置
2
依据 O 的性质 ______ ______
2（4）选用 C 装置收集氧气时，验满的操作为______。
42. 用如图装置进行实验。观察到棉花团均变红。
(1)该实验可证明分子具有的性质是______。
(2)能说明氨气密度比空气小的现象是______。
43. 用下图实验测定物质的组成。
（1）实验 1：能证明空气中 O 含量的现象是______。化学反应方程式为______。
2
（2）实验 2：①的实验目的是______。
②向外拉注射器活塞，观察到______，证明蜡烛中一定含有碳元素。集气瓶中发生反应的化学方程式为
______。
44. 如下图，在一支盛有 HO 溶液的试管中进行实验，①中带火星木条没有明显现象，③中带火星木条
2 2
复燃。
（1）②中加入二氧化锰后，发生反应的化学方程式为______。
（2）待③中没有现象发生时，再加入 HO 溶液，观察到的现象是______。
2 2
的
（3）该实验 结论是______。
45. 如下图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。（1）实验 1：通入 CO 一段时间后，活性炭包下沉，原因是______。
2
（2）实验 2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色。黑色固体为氧化铜，细铜丝
团______（填“上升”或“下沉”），其反应的化学方程式为______。
（3）实验 3： 将铁丝团浸入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，观察到集气瓶中的现象为______，松手后发现稳
定后的砝码比起始位置高，其原因为______（用化学方程式解释）。
46. 用下图装置进行实验。
（1）加入石灰水后气球变鼓，其原因为______。
（2）一段时间后注入足量稀盐酸，其反应的化学方程式为______， 观察到的现象为______。
47. 用下图装置进行实验。
（1）实验 1：一段时间后电子天平示数______（填“变大”、“变小”或“不变”）。原因是______。
（2）实验 2：气球的变化为______。装置冷却至室温后，拧松锥形瓶上的胶塞，一段时间后电子天平示数______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）实验 3：用激光引燃铁粉，该反应的化学方程式为______。
（4）上述实验中电子天平的示数变化情况，能用质量守恒定律解释的是______（填实验序号）。
【科学探究】
48. 实验小组同学对铁生锈的条件和影响因素进行探究。
实验 1：探究铁生锈的条件。
【查阅资料】1．铁锈为红色固体，其主要成分为 Fe O·xH O。
2 3 2
2．煮沸可以使水中溶解的氧气受热逸出。
【进行实验】如下图所示进行实验，一段时间后观察到 C 中铁钉表面有红色固体产生，A、B 中铁钉无
明显变化。
（1）铁生锈属于______（填“物理”或“化学”变化）。
（2）能证明“与 HO 接触是铁生锈条件之一”的现象为______。
2
（3）实验 1 的结论是：铁生锈的条件为______。
实验 2：为进一步探究影响铁生锈速率的因素，小组同学设计如下图所示实验，利用传感器监测过程中氧
气浓度的变化来判断铁生锈的情况。
实验记录如下：
其他试剂
初始时 200s 时氧气浓
序号
氧气浓度/% 度/%
水／滴 食盐质量／g 稀醋酸／滴
① 0 0 0 20.8 20.8
② 10 0 0 20.8 15.2③ 10 0 5 20.8 12.7
④ 10 1.0 0 20.8 8.0
（4）实验 2，① 中 200 s 时氧气浓度没有发生变化的原因是______。
（5）由实验 2 得到“食盐能加速铁生锈”的结论，依据的实验是______（填序号）。
（6）实验 2，设计②③的目的是______。
【反思与评价】
（7）继续实验，发现稀盐酸比稀醋酸使铁生锈速率更快，其实验方案为：氧气初始浓度为 20.8%时，取
______于实验 2 的装置中，______。
【实际应用定量计算】
49. 尿素的化学式为 CO（NH ），某品牌尿素化肥的标签如下图。工业上制备尿素的反应方程式如下：
2 2
2NH + CO CO（NH ）+H O
3 2 2 2 2
（1）若制得 120 kg 尿素，请计算参加反应的氨气的质量。（写出计算过程及结果）。
（2）尿素中氮元素质量分数的计算式为______，由此判断该化肥样品不是纯净物的理由为______。
