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微信：cs5311742016 主营各地名校期中期末真题卷及小初高全套教材教案讲义知识点总结
2024 北京门头沟初三(上)期末
化学
2024.1
考 1.本试卷共10页，共五道大题，38道小题，满分70分。考试时间70分钟。
生 2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名、班级和考场。
须 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
知 4.在答题卡上，用2B铅笔或黑色字迹的签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Si28
第一部分选择题(共25分)
(每小题只有1个选项符合题意。每小题1分)
1. 空气中各主要成分含量如下图，其中氮气体积分数约是
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】空气中氮气的体积分数为78%。故选D。
2. 地壳中含量最多的元素是（ ）
A. Si B. Al C. O D. Fe
【答案】C
【解析】
【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选
C。
3. 下列仪器不能加热的是
A. 烧杯 B. 试管 C. 量筒 D. 燃烧匙
【答案】C
【解析】
【详解】试管、燃烧匙可以直接加热，烧杯垫陶土网可以加热，量筒不能加热。故选C。
4. 以下生活中常见的物质，属于纯净物的是
A. 白醋 B. 空气 C. 氧气 D. 矿泉水
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【答案】C
【解析】
【详解】A、白醋是由醋酸、水等多种物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、空气是由氮气、氧气等多种物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、氧气由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
D、矿泉水是由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意；
故选：C。
5. 瘦肉、鱼、蛋等食物可为人体补铁。这里的“铁”指的是
A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质
【答案】C
【解析】
【详解】食用瘦肉、蛋、鱼等可以补铁，这里的“铁”指的元素，是因为这些食品中有含有铁元素的物质，
铁元素以化合态存在，不是指的铁单质和铁原子，更不是分子。
故选：C 。
6. 下列操作正确的是
A. 取用液体 B. 闻气体气味
C. 称量固体 D. 检查装置的气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误；
B、闻气体气味时，不能把鼻孔凑到集气瓶口，要用手在集气瓶口轻轻煽动，让少量气体进入鼻孔，图中
所示操作错误；
C、使用托盘天平称量药品质量时，左托盘放称量物，右托盘放砝码，图中所示操作错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，证明
装置不漏气，图中所示操作正确。
故选D。
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7. 化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元素的是
A. H B. N C. O D. Al
【答案】D
【解析】
【详解】A、H表示氢元素，属于非金属元素，故A错误；
B、N表示氮元素，属于非金属元素，故B错误；
C、O表示氧元素，属于非金属元素，故C错误；
D、Al表示铝元素，属于金属元素，故D正确。
故选D。
8. 下列物质的用途主要由其化学性质决定的是
A. 氖气填充航标灯 B. 液氮做制冷剂
C. 氢气填充气球 D. 氧气用于炼钢
【答案】D
【解析】
【详解】A、氖气填充航标灯，是因为氖气充入灯管通电时能够发出红光，不需要通过化学变化表现出来，
属于物质的物理性质，错误；
B、液氮做制冷剂，是因为液氮挥发时吸热，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，错误；
C、氢气用于填充气球，因为氢气密度比空气小，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，
错误；
D、氧气用于炼钢，是因为氧气具有氧化性，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，正确。
故选：D。
9. 下列关于二氧化碳用途说法不正确的是
A. 光合作用 B. 供给呼吸 C. 制碳酸饮料 D. 灭火
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳和水在光照和叶绿素的作用下进行光合作用生成葡萄糖和氧气，故不符合题意；
B、二氧化碳不供给呼吸，故符合题意；
C、二氧化碳可溶于水，且能和水反应生成碳酸，可用来制作碳酸饮料，故不符合题意；
D、二氧化碳不可燃、不助燃，可用来灭火，故不符合题意。
10. 下列物质中，属于氧化物的是
A. O B. CaO C. CaCO D. HSO
2 3 2 4
【答案】B
【解析】
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【分析】氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物。
【详解】A、氧气中只含一种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意；
B、氧化钙是由钙、氧两种元素组成，属于氧化物，该选项符合题意；
C、碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，该选项不符合题意；
D、硫酸是由氢、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物，该选项不符合题意。
故选B。
11. 生活中软化硬水的常用方法为
A. 沉淀 B. 吸附 C. 煮沸 D. 搅拌
【答案】C
【解析】
【详解】A、沉淀是将水中难溶解的固体物质沉降下来，不能软化硬水，此选项不符合题意；
B、吸附是除去水中的一些杂质，不能软化硬水，此选项不符合题意；
C、煮沸是生活中软化硬水的常用方法，此选项符合题意；
D、搅拌能加速溶解，不能软化硬水，此选项不符合题意。
故选C。
12. 图中“●”和“○”分别表示不同元素的原子，以下各图能表示化合物的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】由不同种物质组成的物质是混合物，由同种物质组成的物质是纯净物，由同种元素组成的纯净物
是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物，根据微观示意图可知，A为化合物，B为单质，C、D为混
合物，故选A。
13. “中国天眼”射电望远镜使用了碳化硅（SiC）。碳元素和硅元素的本质区别是
A. 质子数不同 B. 相对原子质量不同
C. 中子数不同 D. 最外层电子数不同
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故碳元素和硅元素的本质区别是质子数不同，符合题
意；
B、同种元素的相对原子质量可能不同，如C-12、C-14，属于同种元素，但是相对原子质量不同，不符合
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题意；
C、同种元素的中子数可能不同，如C-12、C-14，属于同种元素，中子数不同，不符合题意；
D、同种元素的最外层电子数可能不同，如镁原子和镁离子属于同种元素，最外层电子数不同，不符合题
意。
故选A。
14. 白炽灯泡中的灯丝一般是钨丝。用黑钨矿冶炼成钨的过程中，会生成钨酸（HWO），钨酸中钨元素
2 4
的化合价为（ ）
A. ﹣2 B. +1 C. +4 D. +6
【答案】D
【解析】
【分析】利用化学式中元素化合价代数和为0进行计算。
【详解】HWO 中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物化学式中正负化
2 4
合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4＝0，则x＝+6价。故选D。
15. 下列物质不属于碳单质的是
A. 石墨 B. 金刚石 C. C D. 二氧化碳
60
【答案】D
【解析】
【详解】石墨、金刚石和C 都是碳元素组成的单质，二氧化碳是碳元素和氧元素组成的化合物，故选
60
D。
16. 下列有关钛元素的说法不正确的是
A. 元素符号为Ti B. 原子序数是22
C. 属于非金属元素 D. 相对原子质量是47.87
【答案】C
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钛元素的元素符号为Ti，不符合
题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钛的原子序数是22，不符合题意；
C、由“金”字旁可知，钛属于金属元素，符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钛的相对原子质量是47.87，不符合题意。
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故选C。
17. 下列化学用语所表达的意义正确的是
A. ——1个钠离子 B. ——2个铝元素
C. ——2个氢原子 D. ——2个二氧化碳分子
【答案】A
【解析】
【详解】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字
在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个离子就需要在离子符号前面添加适当的数字，
则1个钠离子表示为Na+，正确；
B、元素符号前面的数字表示原子的个数，故2Al表示两个铝原子，元素是个宏观概念，只讲种类、不讲
个数，错误；
C、H 可表示氢气，氢气是由氢元素组成的，表示一个氢分子，可以表示一个氢分子是由两个氢原子构成
2
的；2个氢原子表示为2H，错误；
D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，
则2CO表示为2个一氧化碳分子，错误；
故选：A。
18. 化学反应前后肯定发生变化的是（ ）
A. 原子数目 B. 原子质量 C. 分子种类 D. 元素种类
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类不变；原子的数目和种类不变；原子质量不变；
分子的个数可能变化；分子的种类一定变化。故选：C。
19. 下列反应中属于分解反应的是
A. CaO+H O=Ca(OH) B. 3CO+Fe O 2Fe+3CO
2 2 2 3 2
C. CO+2NaOH=Na CO+H O D. CaCO CaO+CO ↑
2 2 3 2 3 2
【答案】D
【解析】
【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
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B、该反应的反应物有两种，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，不符合题意；
C、该反应的反应物有两种，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，不符合题意；
D、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意。
故选D。
20. 利用氢氟酸（HF）蚀刻玻璃,发生的化学方程式为：SiO +4HF =X↑+2H O，物质X为
2 2
A. SiO B. SiF C. SiF D. F
4 2
【答案】B
【解析】
【详解】在化学反应SiO +4HF =X↑+2H O中，反应前后原子的数目、种类都不变。反应前有4个氢原子、
2 2
4个氟原子、1个硅原子、2个氧原子；反应后除X外有4个氢原子和2个氧原子，因此每个X分子中应该
有4个氟原子和1个硅原子，故X的化学式为SiF。故选B。
4
21. 下列燃料在O 中燃烧时，不会产生CO 的是
2 2
A. 天然气 B. 煤 C. 肼（NH） D. 乙醇（C HOH）
2 4 2 5
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，天然气的主要成分是甲烷，甲烷中含
碳元素，甲烷完全燃烧能生成二氧化碳，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，煤的主要成分是碳，碳完全燃烧可生成二氧化
碳，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含N、H、O，不含碳元素，不可能生
成二氧化碳，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，乙醇中含碳元素，可完全燃烧生成二氧化碳，
不符合题意。
故选C。
22. 电解水实验如图。下列说法不正确的是
A. 试管2中产生的气体是氧气
B. 试管1和试管2中产生气体的质量比为2：1
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C. 水发生了分解反应
D. 水由氢、氧元素组成
【答案】B
【解析】
【详解】A.根据水电解中“正氧负氢，氢二氧一”可以知道：与电源正极连接的试管2，收集到的气体是
氧气，选项正确；
B.根据水电解中“正氧负氢，氢二氧一”可以知道：与电源负极连接的试管1，收集到的气体是氢气，与
电源正极连接的试管2，收集到的气体是氧气，氢气与氧气的体积比为：2：1，选项错误；
C.水电解，分解生成氢气与氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应，选项正确；
D.水电解，分解生成氢气与氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成，选项正确；
故选B。
23. 用如图所示4个实验探究二氧化碳能否与水反应（实验中所用的纸花均用石蕊染成紫色并干燥），下
列说法正确的是（ ）
A. 最终只有实验④中的紫色石蕊小花会变红
B. 实验④就能说明二氧化碳与水发生了反应
C. 由实验①④推断，实验④中有酸性物质生成
D. 在实验④中，若对比小花放入集气瓶前后的现象，可以不必做实验③
【答案】C
【解析】
【分析】二氧化碳能与水反应，也能溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，酸性溶液使紫色石蕊试液变红
色；
【详解】A、实验①中喷醋酸，④中生成了碳酸，都能使紫色石蕊变红色，错误；
B、实验④需要与实验③对照，才能说明二氧化碳与水发生了反应，错误；
C、由实验①④推断，实验④中有酸性物质，正确；
D、实验④需要与实验③对照，才能说明二氧化碳与水发生了反应，错误；
故选C。
24. 歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原料之一为间苯二胺 ，
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下列说法正确的是
A. 间苯二胺由16个原子构成
B. 间苯二胺含有
C. 间苯二胺是由碳、氢、氮元素组成的混合物
D. 间苯二胺中碳、氢元素质量比为9∶1
【答案】D
【解析】
【详解】A、一个间苯二胺分子由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成，1个间苯二胺分子由16
（6+8+2）个原子构成，错误；
B、一个间苯二胺分子由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成，间苯二胺不含有 N，错误；
2
C、间苯二胺是由间苯二胺一种物质组成的，属于纯净物，错误；
D、间苯二胺中碳元素和氢元素质量比为（12×6）：（1×8）=9：1，正确。
故选D。
25. 中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，其反应微观示意图如下，下列说法中错误的是
A. 一个甲分子中有三个氯原子 B. 乙的化学式是H
2
C. 在该反应中乙和丙的质量比为1：14 D. 该反应中乙和丁的分子个数比为1：1
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，该反应为氢气和SiHCl 在高温下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：
3
。
【详解】A、由图可知，每个甲分子由1个硅原子、1个氢原子、3个氯原子构成，故一个甲分子中有三个
氯原子，不符合题意；
B、由图可知，每个氢分子由2个氢原子构成，化学式为：H，不符合题意；
2
C、由化学方程式可知，在该反应中乙和丙的质量比为：2:28=1:14，不符合题意；
D、由化学方程式可知，该反应中乙和丁的分子个数比为1:3，符合题意。
故选D。
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第二部分非选择题(共45分)
〖生活现象解释〗
26. 厨房中蕴含着丰富的化学原理。
（1）天然气的主要成分是 CH，CH 完全燃烧的化学方程式为______。
4 4
（2）油锅着火时用锅盖盖灭，利用的灭火原理是______。
【答案】（1）
（2）隔绝空气（或氧气）
【解析】
【小问1详解】
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： ；
【小问2详解】
油锅着火时用锅盖盖灭，是隔绝空气（或氧气），达到灭火的目的。
27. 我国提出在2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、_____和天然气。
（2）控制CO 的排放和吸收有助于实现碳中和。
2
的
①写出一条减少CO 排放 措施_____。
2
②自然界中可以吸收CO 的途径是_____(填字母序号)。
2
的
A．海洋 B．绿色植物 光合作用
【答案】27. 石油 28. ①. 骑自行车出行 ②. AB
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油和天然气；
【小问2详解】
①生活中骑自行车出行属于低碳行为，可以减少CO 的排放；
2
②A、海洋中海水里的部分化合物及水能吸收二氧化碳，故选项符合题意；
B、绿色植物通过光合作用可以吸收二氧化碳，故选项符合题意；
故选：AB。
28. 随着人们对生活品质的要求日益提高，室内空气质量受到越来越多的关注。
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（1）空气净化器内装填有活性炭。活性炭的主要作用是______。
（2）家具和装修材料会释放有害物质甲醛，光触媒可促进甲醛和氧气反应，生成水和二氧化碳两种物质。
根据以上信息，推断甲醛的组成说法正确的是______（填序号）。
A. 只有碳元素 B. 一定有碳、氢元素
C. 一定有碳、氧元素 D. 一定有碳、氢、氧元素
【答案】（1）吸附（空气中的杂质、异味） （2）B
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味。
【小问2详解】
水中含有氢、氧元素，二氧化碳中含有碳、氧元素，根据反应前后元素种类不变，氧气中含有氧元素，则
甲醇中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故选B。
〖科普阅读理解〗
29. 阅读下面科普短文，回答问题。
臭氧（O ） 是地球大气中的一种微量气体。O 主要分布在距离地面10~50 km的大气层中，形成所谓的臭
3 3
氧层。O 所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。
3
与氧气（O ） 不同，O 通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，O 可以转 化为 O 。研究
2 3 2 3
人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生 的臭氧浓度随时间的变化情况
实验结果如图1所示。O 比 O 活泼得多，是一种强氧化性 气体，具有较强的杀菌能力，可用于污水处
3 2
理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果如图2所示。
随着人们对臭氧认识的不断深入，臭氧的应用范围也在日益扩大。
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（1）大气中O 的作用是 _________。
3
（2）O 的物理性质有 _______ （写一条）。
3
（3）从微观视角说明O 与 O 化学性质不同的原因是________。
3 2
（4）判断下列说法是否正确。（均填“对”或“错”）
① O 转化成 O 属于物理变化：_________。
2 3
②由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气小：________。
（5）由图2可以得出的结论是：在实验研究的臭氧浓度范围内，_______。
【答案】（1）吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害
（2）淡蓝色气体（或有鱼腥味等，合理即可）
（3）构成O 和 O 两种物质的分子不同
3 2
（4） ①. 错 ②. 错
（5）臭氧浓度越大，杀菌效果越好
【解析】
【小问1详解】
根据资料可知，大气中O 的作用是吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害；
3
【小问2详解】
由题干信息可知：O 的物理性质是通常状况下是淡蓝色液体，有鱼腥味，故填：淡蓝色气体（或有鱼腥味
3
等，合理即可）；
【小问3详解】
从微观的视角O 与O 分子的构成是不同的，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，
3 2
因此二者的化学性质不同，故填：构成O 和 O 两种物质的分子不同；
3 2
【小问4详解】
①O 转化成O 有新物质生成，属于化学变化，原说法错误；
2 3
②由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量的曲线在上，说明其生成臭氧的量比空气多，
原说法错误；
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【小问5详解】
由图2可以得出的结论是：在实验研究的臭氧浓度范围内，臭氧的浓度越大其灭菌率就越高则臭氧浓度越
大，其杀菌效果越好，故填：臭氧浓度越大，杀菌效果越好。
〖生产实际分析〗
30. 高粱酒是粮食酒里面比较常见的一款酒，在我国，以高粱为原料蒸馏白酒已有700多年的历史。用高
粱酿酒的主要生产流程如下图所示，请回答下列问题。
（1）将高粱粉碎的目的是_____。
（2）“润糁”的目的是使高粱吸收一定量的水。用热水润糁效果更好，从微观角度分析，用热水的原因
是_____。
（3）原料的“发酵”是一个复杂的化学反应，与此同时空气中的_____也参与发生缓慢氧化。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使之充分反应
（2）温度越高，分子运动速率越快
（3）氧气##O
2
【解析】
【小问1详解】
将高粱粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分；
【小问2详解】
温度越高，分子运动速率越快，所以用热水润糁效果更好；
【小问3详解】
缓慢氧化是物质与空气中的氧气发生的一种氧化反应。
【点睛】
31. 煤的气化和液化是目前实现煤综合利用的主要途径之一、以煤为原料合成甲醇(CHOH)的流程如下：
3
（1）冷却器里发生的是_____变化(填“物理”或“化学”)。
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（2）合成塔中发生的化学反应的微观示意图如下：
方框内另一种反应物的微粒示意图为_____(填字母序号)。
A． B． C．
（3）甲醇(CHOH)中C元素质量分数的计算式为_____。
3
【答案】（1）物理 （2）B
（3）
【解析】
【小问1详解】
冷却器里无新物质生成，属于物理变化；
【小问2详解】
根据质量守恒定律知，化学反应前后原子的种类和个数不变，箭头左边有1个碳原子、1个氧原子，右边
有1个碳原子、1个氧原子、4个氧原子，故方框内应有4个氢原子，即2个氢分子，故选：B；
【小问3详解】
由甲醇化学式CHOH可知，甲醇中C元素质量分数的计算式为： 。
3
〖基本实验及原理分析〗
32. 依据下图回答问题。
（1）加热高锰酸钾制取氧气选择的发生装置为_____(填序号，下同)，发生反应的化学方程式为_____。
（2）用A、E制备并收集O，下列说法正确的是_____。
2
①实验前，应检查装置的气密性
②加热后，观察导管口有气泡冒出时应立即收集
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③实验结束时，应先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯
（3）为了获得干燥的氧气，应选用的收集装置是_____，用该装置收集氧气时，验满的操作是_____。
【答案】（1） ①. A ②. 2KMnO KMnO +MnO+O ↑
4 2 4 2 2
（2）①③ （3） ①. C ②. 把带火星的小木条放在集气瓶口处
【解析】
【小问1详解】
加热高锰酸钾制取氧气是加热固体生成气体的反应，应选择的发生装置是固体受热发生装置，即装置A，
故填A；
高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO
4
KMnO +MnO+O ↑。
2 4 2 2
【小问2详解】
①实验前，应检查装置的气密性，避免因装置漏气而浪费药品，选项正确；
②加热后，当导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集，选项错误；
③实验结束时，应先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，避免水槽中的水倒流使得试管骤冷发生炸裂，
选项正确，故填①③。
【小问3详解】
氧气的密度比空气略大，收集氧气可选择向上排空气法，氧气不易溶于水，收集氧气还可以选择排水法，
收集干燥的氧气，应选择向上排空气法，即装置C，故填C；
氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，所以向上排空气法收集氧气时，验满的操作是把带火星的小
木条放在集气瓶口处，，故填把带火星的小木条放在集气瓶口处。
33. 如图是与O 有关的实验，请回答以下问题。
2
（1）实验1中，观察到的实验现象为：铁丝剧烈燃烧、放热、_____、生成黑色固体，发生反应的化学方
程式为_____。
（2）实验2中，观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为_____。
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【答案】（1） ①. 火星四射 ②. 3Fe+2O Fe O
2 3 4
（2）CO+Ca(OH) =CaCO ↓+H O
2 2 3 2
【解析】
【小问1详解】
铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O
2
Fe O；
3 4
【小问2详解】
二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO+Ca(OH) =CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
34. 用下图实验验证白磷燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃。
（1）②处白磷未燃烧的原因是_____。
（2）能验证白磷燃烧需要温度达到着火点的现象是_____。
【答案】（1）没有与氧气接触
（2）①处白磷燃烧，③处白磷没有燃烧
【解析】
【小问1详解】
燃烧需要同时满足3个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点。本实验中，白磷就是可燃物，其着火点为
。由图可见，②处白磷处于 的热水中，温度已经着火点，但由于没有与氧气接触，所以不能燃
烧，故填：没有与氧气接触；
【小问2详解】
验证白磷燃烧需要温度达到着火点，需要做对比实验，两个实验需要控制一个变量即温度不同，其他条件
要相同。观察实验装置可见，①处和③处的白磷都放在敞口的试管中，即都与空气接触，不同的是①处白
磷的温度已经达到了着火点，而③处白磷的温度没有达到着火点。观察到①处白磷燃烧，③处白磷没有燃
烧，通过这两个实验，可以证明白磷燃烧需要温度达到着火点。故填：①处白磷燃烧，③处白磷没有燃烧。
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35. 取250mL集气瓶，实验前加入50mL水，用如图装置测定空气中氧气的含量。
（1）红磷燃烧的化学方程式为_____，实验过程中红磷需要过量的原因是_____。
（2）能说明空气中氧气体积约占 的现象是_____(填序号)。
a．量筒中液面下降到80mL处
b．量筒中液面下降到60mL处
c．量筒中液面下降到40mL处
【答案】35. ①. 4P+5O 2PO ②. 完全消耗氧气
2 2 5
36. b
【解析】
【小问1详解】
红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为： ；
测定空气中氧气含量时，红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，冷却后打开止水夹，量筒中
的水进入集气瓶中，且进入的水的体积即为氧气的体积，则该实验中，红磷要过量，才能将氧气完全消耗。
【小问2详解】
由于氧气约占空气体积的五分之一，则进入的水的体积为 ，则量筒中的液
面下降到100mL-40mL=60mL，故选b。
36. 用下图装置制取二氧化碳并研究其性质。
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（1）装置A中发生反应的化学方程式为_____。
（2）实验1中观察到的现象是_____，说明二氧化碳具有的性质是_____。
（3）实验2的操作是：加完石蕊溶液，盖上塞子震荡，观察到的现象为_____。
【答案】（1）
（2） ①. 烧杯中下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭 ②. 密度比空气大，不能燃烧，也不能支持燃烧
（3）软塑料瓶变瘪，紫色石蕊溶液变红
【解析】
【小问1详解】
大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为
；故填： ；
【小问2详解】
①由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，所以实验1中观察到的现象是：烧杯中下层蜡烛先
灭，上层蜡烛后灭；故填：烧杯中下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭；
②由实验中观察到烧杯中下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，也不
能支持燃烧；故填：密度比空气大，不能燃烧，也不能支持燃烧；
【小问3详解】
因为二氧化碳能溶于水，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳，导致装置内气压降低，软塑料瓶变瘪；
二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，则可以观察到的现象为：
软塑料瓶变瘪，紫色石蕊溶液变红；故填：软塑料瓶变瘪，紫色石蕊溶液变红。
〖科学探究〗
37. 某同学用水果果肉作为催化剂，用下图装置探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素。
【查阅资料】
i.过氧化氢分解酶是一种广泛存在于植物中的生物酶，其催化效果受温度影响，超过55℃会失去活性。
ii.植物果肉中含有的某些金属离子也可以催化过氧化氢的分解，且受热后性质不变。
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【进行实验】室温下，向烧瓶中加入10mL不同浓度的过氧化氢溶液，再与3g水果果肉混合，记录液柱从
0移动至5的时间。
过氧化氢溶液 催化剂
序 液柱从0移动至5的时
号 浓 体积/ 质 间/s
种类
度/% mL 量/g
① 3 10 苹果果肉 3 286
② 5 10 苹果果肉 3 227
③ 10 10 苹果果肉 3 176
④ 10 10 香蕉果肉 3 14
水蜜桃果
⑤ 10 10 3 31
肉
【解释与结论】
（1）进行实验前，用双手捂住烧瓶底部，观察到液柱向右缓缓移动，松手后，液柱又返回原点，说明装
置的气密性_____(填“好”或“不好”)。
（2）由①②③可以得到的结论是_____。
（3）③④⑤的目的是_____。
（4）①中，若将过氧化氢溶液浓度改为1%，则液柱从0移动至5的时间_____(“>”“<”或
“=”)286s。
【继续实验】
（5）补做实验证明了催化剂质量对过氧化氢溶液的分解速率也有影响。实验方案：室温下，向烧瓶中加
入10mL浓度为5%的过氧化氢溶液，_____。
（6）同学们利用上图装置进一步证明了苹果果肉的催化作用主要来自生物酶而不是果肉中的金属离子。
将3g苹果果肉置于80℃的烘箱中2h使过氧化氢酶完全失活，取出恢复至室温后，向烧瓶中加入10mL浓
度为10%的过氧化氢溶液与烘干后的苹果果肉混合，实验过程中观察到_____。
【答案】（1）好 （2）其它条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快
（3）比较不同果肉的催化效果
（4）> （5）加入5g苹果果肉，记录液柱从0移动至5 时的间(合理即可)
（6）液柱从0移动至5的时间远大于176s
【解析】
【小问1详解】
进行实验前，用双手捂住烧瓶底部，烧瓶内气体受热膨胀，则可观察到液柱向右缓缓移动，松手后，液柱
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又返回原点，说明装置不漏气；
【小问2详解】
根据表格数据可知，①②③中过氧化氢溶液的浓度不同，过氧化氢溶液的体积、催化剂的种类和质量相同，
则由①②③可以得到的结论是其它条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，液柱从0移动至5的时间越短，
即反应速率越快；
【小问3详解】
根据表格数据可知，③④⑤中过氧化氢溶液的浓度、体积以及催化剂的质量相同，催化剂的种类不同，故
③④⑤的目的是比较不同果肉的催化效果；
【小问4详解】
①②③可以得到的结论是其它条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，液柱从0移动至5的时间越短，即反
应速率越快；①中，若将过氧化氢溶液浓度改为1%，过氧化氢溶液浓度减小，则液柱从0移动至5的时间
＞286s；
【小问5详解】
根据对比实验中控制变量唯一的原则，若要证明催化剂质量对过氧化氢溶液的分解速率也有影响，则设计
实验中除催化剂的质量不同外，其它条件相同，则实验方案为：室温下，向烧瓶中加入10 mL浓度为5%
的过氧化氢溶液，加入5g苹果果肉，记录液柱从0移动至5的时间（合理即可）；
【小问6详解】
同学们利用如图装置进一步证明了苹果果肉的催化作用主要来自生物酶而不是果肉中的金属离子。将3g苹
果果肉置于80℃的烘箱中2h使过氧化氢酶完全失活，取出恢复至室温后，向烧瓶中加入10mL浓度为
10%的过氧化氢溶液与烘干后的苹果果肉混合，实验过程中观察到液柱从0移动至5的时间远大于176s，
说明苹果果肉失去催化作用。
〖实际应用定量分析〗
38. 纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为：
。该反应中，若有54kgAl发生反应计算生成的H 的质量。
2
【答案】解：设若有54kgAl发生反应，生成的H 的质量为x，
2
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x=6kg
答：若有54kgAl发生反应，生成的H 的质量为6kg。
2
【解析】
【详解】见答案。
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