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雅礼中学 2025 届高三月考试卷（二）
化学
命题人：吴建新 审题人：刘思朋
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：
H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 K~39 Fe~56 Br~80 Ba~137
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．人类生活品质的提升离不开科技的进步。下列说法正确的是（ ）
A．作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体
B．食品脱氧剂使用后，其中的铁粉转化成
C．“大数据中心”的电子设备芯片使用的材料是二氧化硅
D．环型碳 、环型碳 和金刚石均是碳元素的同素异形体
2．下列说法不正确的是（ ）
A． 和 分别与Fe反应生成 和
B．分别向 溶液和饱和 溶液中通入过量的 ，均可析出白色沉淀
C．新制氯水和浓硝酸在光照下可产生同种气体
D．将等物质的量的Al和Si分别加入足量NaOH溶液中，生成气体的物质的量之比为4∶3
3．下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．工业上海水提溴常用 作氧化剂：
B．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：
C．在稀硝酸中加入过量的铁粉： （稀）
D．用石灰乳吸收泄漏的氯气：
4．硫及其化合物部分转化关系如图。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L 中原子总数为B．100 mL 0.1 mol⋅L 溶液中， 数目为
C．反应①每消耗3.4 g ，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为
5．实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的
是（ ）
试剂
选项 元素不同价态间的转化
a b c
A 70%硫酸 亚硫酸钠 新制氯水
B 稀硫酸 硫化亚铁 氯化铁溶液
C 浓硝酸 铜片 水
D 浓盐酸 高锰酸钾 溴化钾溶液
6．某溶液只含有 ， ， ， 、 、 和 中的几种。取该溶液100 mL，加入过
量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6 g固体；
向上述滤液中加入足量 溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）
A．至少存在5种上述离子
B． 一定存在，且 mol⋅L
C． ， 一定存在， 可能不存在
D． 、 一定不存在， 可能存在
7．为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或实验操作规范的是（ ）
选项 实验目的 实验方法或操作
称取1.4625 g NaCl置于250 mL容量瓶中，加水至刻
A 配制250 mL 0.1000 mol·L NaCl溶液
度线
向某稀溶液中加入NaOH溶液，能产生使湿润的蓝色
B
检验溶液中含有 石蕊试纸变红的气体向4 mL 0.1 mol·L KI溶液中滴加1 mL新制的氯
C 探究Cl和Ⅰ的非金属性强弱 水，振荡，若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强
于I
D 验证 具有氧化性 向少量酸性 溶液中滴加少量 溶液，再
滴加2滴KSCN溶液
8．钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为 。为探究 的性质，取少许等量
分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法不正确的是（ ）
实验操作及现象
试管甲 滴加过量0.3 mol·L 溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅
蓝色；倾倒溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失
滴加过量6 mol·L 氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间
试管乙
后，溶液颜色变为深蓝色
A．试管甲中新生成的沉淀为金属Cu
B．试管甲中沉淀的变化说明过程中浓、稀硝酸的作用不一样
C．试管乙实验可证明Cu（Ⅰ）与 形成无色配合物
D．上述两个实验表明 为两性氧化物
9．高铁酸钠（ ）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑（主
要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂）制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是（ ）
A．“碱浸”可以除去废铁屑表面的油脂
B．“滤渣”的主要成分是Al和C
C．“操作Ⅰ”通入的空气可以用 溶液代替
D．若流程改为先“氧化”后“调pH”，可能会生成
10．用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物 和 。
下列说法不正确的是（ ）A．①中现象说明产物中有
B．②中利用了 的氧化性
C．将②③对调也能够达到实验目的
D．浓硫酸与木炭的反应： （浓）
11．科学家提出一种大气中 在 和 作用下转变为 的机理（图1），其能量变化如图2
所示。
已知： 的结构式为
下列说法不正确的是（ ）
A．①中涉及 的断裂与生成 B．②③均发生了氧化还原反应
C．由图2可知，该过程的决速步是① D．总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2
12．某兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是（ ）
A．还原性：Ag>Cu>Fe
B．按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag
C．反应①的离子方程式是
D．溶液①中的金属离子是
13．对比分析下列实验，所得结论正确的是（ ）A．由①中收集的气体能使带火星木条复燃可推断 能助燃
B．②中产生红棕色气体可以证明浓硝酸有不稳定性
C．③中气体产物中有 能证明C能将硝酸还原
D．①、②、③中产生的气体通入足量水中后都无污染性气体产生
14．X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Y和Z的价层电子数相同，基一、态
Y原子的s能级与p能级填充的电子数相等。四种元素形成如图所示两种化合物，它们均能水解生成对应
的酸和氧化物。下列说法错误的是（ ）
A．基态X原子的核外电子排布式为
B． 的空间结构为平面三角形
C． 的中心原子采取 杂化
D．2种化合物水解得到的氧化物分别为 和
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（15分）精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分
离回收金和银的流程，如图所示。
回答下列问题：
（1）Cu位于元素周期表的______区，写出基态铜原子简化的核外电子排布式：______。（2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是______。
（3）“浸取2”步骤中，单质金转化为 的化学方程式为__________________°
（4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的______（填化学式）转化为 。
（5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为____________。
“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为______（填化学式）。
（6）“还原”步骤中，被氧化的 与产物Au的物质的量之比为______。
（7） 可被 氧化为 ，从物质结构的角度分析 的结构为（a）而不是（b）的原因：
____________。
16．（14分）氨气、铵盐、硝酸是氮的重要化合物，其相互之间的转化关系是中学化学非金属部分的重要
内容。
（1）氨气极易溶于水，除氨气为极性分子之外，另一个重要的原因是氨气分子与水分子之间可以形成分
子间的氢键， 就是氨分子与水分子通过氢键结合的，请结合一水合氨的电离结果预测，
的结构式为______。
（2）已知氨气与氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量
为b mol。
①该反应中参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
②阿伏加德罗常数的值为______（用含a、b的代数式表示）。
（3）在100 mL NaOH溶液中加入 和 固体混合物，加热充分反应。右图表示加入
的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系。
①NaOH溶液的物质的量浓度为______。
②当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为______L。
（4）硝酸工业尾气中的氧化物（NO、 ）是主要的大气污染物之一。其治理的主要原理为
、 。实际生产中经
常使用价格便宜的纯碱溶液吸收尾气，其反应类似上述反应，得到 、 的同时放出 。
现在标准状况下a L （其中 的体积分数为20%）和b L NO混合气体恰好被200 mL
溶液完全吸收。若欲使混合气体全部被吸收，a、b应满足的关系是______。
（5）由200 mL 3 mol⋅L 的稀硝酸和200 mL 2.5 mol⋅L 的稀硫酸混合而成的混酸与铜反应，还原产物只
有NO，则最多能溶解______
17．（14分）熟地吡喃酮是从中药熟地中提取的有效成分，化合物F是合成熟地吡喃酮的一种中间体，合
成路线如图所示。
已知：
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为______；E、F之间的转化属于有机结构的重排或共振，它们之间的关系为
______。
写出A→B的化学方程式：______。
（2）C的分子式为______；C的核磁共振氢谱有______组吸收峰。（3）F中含氧官能团的名称是______。
（4）D的结构简式是______。
（5）化合物 是合成抗菌药磺胺甲唑的一种中间体，写出以乙二酸和丙酮（
）为原料合成该化合物的流程图（其他无机及有机试剂任选）。
18．（15分）市售的溴（纯度99%）中含有少量的 和 ，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设
计实验制备高纯度的溴。回答下列问题：
（1）装置如图（夹持装置等略），将市售的溴滴入盛有浓 溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色
液体馏出。仪器C的名称为______； 溶液的作用为____________；D中发生的主要反应的化学方程
式为____________。
（2）将D中溶液转移至______（填仪器名称）中，边加热边向其中滴加酸化的 溶液至出现红棕
色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成 的离子方程式为____________。
（3）利用图示相同装置，将R和 固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴
加适量浓硫酸，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作
用为______和______。
（4）为保证溴的纯度，步骤（3）中 固体的用量按理论所需量的 计算，若固体R质量为m g
（以KBr计），则需称取______（用含m的代数式表示）g （ g⋅mol ）。（5）本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内
壁，转移溶液时用____________，滤液沿烧杯壁流下。雅礼中学 2025 届高三月考试卷（二）
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D D C D D B C D B C B C A B
1．D【解析】纳米荧光材料的碳量子点颗粒大小在胶体的范围内，但是没有分散剂，不能叫做胶体，故A
错误；食品脱氧剂使用后，其中的铁粉与空气中的氧气反应转化成 ，故B错误；芯片使用的材料是
单质硅，故C错误；环型碳 、环型碳 和金刚石都是碳元素的单质，均是碳元素的同素异形体，故
D正确。
2．D【解析】结合得失电子守恒，将等物质的量的 Al和Si分别加入足量NaOH溶液中，生成气体的物质
的量之比为3∶4。
3．C【解析】过量铁粉会和硝酸铁发生归中反应，最终溶液中的成分为硝酸亚铁： （稀）
。
4．D【解析】标准状况下 为气体，11.2 L 为0.5 mol，其中含有1.5 mol原子，原子总数为 ，
A错误； 为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100 mL 0.1 mol⋅L 溶液中 数
目小于 ，B错误；反应①的方程式为 ，反应中每生成3 mol S消耗2 mol
，3.4 g 为0.1 mol，故可以生成0.15 mol S，生成物中硫原子数目为 ，C错误；反应②的
方程式为 ，反应的还原产物为 ，每生成2 mol 共转移4 mol电
子，因此，每生成1 mol ，转移2 mol电子，数目为 ，D正确。
5．D【解析】70%硫酸和亚硫酸钠反应生成 ，没有发生氧化还原反应，S的化合价没有变化，故A错
误；稀硫酸和硫化亚铁反应生成 ，Fe的化合价没有变化，故B错误；浓硝酸和铜片反应生成 ，
N从+5价转化为+4价， 和水反应生成 和NO，N的化合价从+4价变为+5价和+2价，故C错误；浓盐酸和高锰酸钾反应生成 ，Cl的化合价从—1价变为0价， 和溴化钾溶液反应生成KCl，Cl
的化合价从0价变为-1价，故D正确。
6．B【解析】根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有 ，且为0.02 mol，同时产
生红褐色沉淀，说明有 ，且为0.02 mol，则没有 ，根据得到不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有
，且为0.02 mol，则根据电荷守恒可知一定有 ，至少有0.04 mol，B正确。
7．C【解析】配制250 mL 0.1000 mol⋅L NaCl溶液时，称取的NaCl固体应先在烧杯中溶解，再转移至
容量瓶中定容，A错误；将某稀溶液加热浓缩，然后加入浓NaOH溶液，并加热，若能产生使湿润的红色
石蕊试纸变蓝的气体，该气体是 ，说明溶液中含有 ，由于题目没有加热，溶液是稀溶液，试纸
是蓝色石蕊试纸，因此不能看到湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验操作及现象均有误，B错误；溶液变成棕
黄色，说明新制氯水能将碘离子氧化为碘单质，新制氯水中含有 ，该反应属于置换反应，证明Cl和I
的非金属性前者更强，C正确； 具有还原性，可以被酸性KMnO₄溶液氧化为 ， 与 作
用使溶液变为红色，证明 具有还原性，而不是氧化性，D错误。
8．D【解析】 中滴加过量0.3 mol/L 溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶
液显浅蓝色，说明 转化成 ，Cu的化合价由+1价升至+2价，根据氧化还原反应的特点知，Cu
的化合价还有由+1价降至0价，新生成的沉淀为金属Cu，A项正确； 与0.3 mol/L 发生的反
应为 ，该过程中 表现酸性，后滴加浓硝酸发生的反应为
（浓） ，该过程中 表现氧化性和酸性，B项正确；
中滴加过量6 mol/L氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解得到无色溶液，静置一段时间后无色溶液变为
深蓝色，说明 与 形成的无色配合物易被空气中的 氧化成深蓝色 ，C项正确；
既能与酸反应生成盐和水、又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物， 溶于6 mol/L氨水形
成的是配合物， 不属于两性氧化物，D项错误。9．B【解析】“碱浸”可以除去废铁屑表面的油脂，A正确；“滤渣”的主要成分是单质C，B错误；
“操作Ⅰ”的目的是将 氧化为 ，也可以用 做氧化剂，不会引入杂质，因此“操作Ⅰ”通入
的空气可以用H₂O₂溶液代替，C正确；若先“氧化”，溶液呈酸性，NaClO溶液能将盐酸中的 氧化为
，D正确。
10．C【解析】②中的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，既能检验二氧化硫，也能除去二氧化硫，还能进一步
确认已除尽二氧化硫，从而确保③中的澄清石灰水变浑浊是二氧化碳产生的结果，②③对调达不到实验目
的。
11．B【解析】由 和 发生反应②生成 ，存在化合价的变化，为氧化还原反应；但发生
的反应③为水解反应，化合价没有变化，不属于氧化还原反应。
12．C【解析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化
铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁，铁置换出铜，过滤出铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧
化为铁离子。金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱
的顺序为Fe>Cu>Ag，A不正确；由电子守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换
2 mol Ag，因此，按实验方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确；反应①中，氯化四氨合铜溶液
与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是 ，C正
确；向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成 ，然后 被通入的氧气氧化为 ，
氯化铁和氯化铵水解均使溶液呈酸性，二者可共存，因此，溶液①中的金属离子是 ，D不正确。
13．A【解析】①中发生反应 （浓） ，收集的气体中 的百分含量为
20%，与空气中 的百分含量（约21%）接近，而空气不能使带火星的木条复燃，由此可推断 能助
燃，A正确；浓硝酸能与红热的木炭反应生成 ，不能证明浓硝酸具有不稳定性，B错误；红热的木炭
与试管中的氧气反应也能生成二氧化碳，C错误；②、③中生成的 溶于水后生成 和NO，NO
属于污染性气体，D错误。
14．B
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（除标注外，其余每空2分，共15分）
（1）ds（1分）（2） （1分）
（3）
（4）AgCl（1分）
（5）
（6）3∶4
（7）（a）结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，（b）结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较
不稳定，且存在过氧键，过氧键的氧化性大于 ，故 不能被 氧化成（b）结构
16．（每空2分，共14分）
（1）
（2）①3∶2②
（3）①5 mol/L②15.68
（4）
（5）0.6
【解析】（1）根据一水合氨的电离： ，可知 的结构应该是水分子
中的氢原子与氨分子中的氮原子之间形成氢键。
（2）该反应方程式为 ，由方程式可知，该反应中氧化剂为 ，还原剂为
，且其比例为3∶2，根据该反应，可知生成1 mol ，转移6 mol电子，生成b mol 对应转移
的电子的物质的量为6b mol，根据 ，可求得 。
（3）该过程放出的气体为 ，且 的物质的量和 的物质的量相等，也和与 反应的
的物质的量相等，根据产生的气体的体积为标准状况下11.2L，可知 的物质的量为0.5 mol，故NaOH
溶液的浓度为 mol/L；根据题意，34.4 g固体混合物可以将100 mL的NaOH溶液完全反应，当NaOH溶液体积变为140 mL也就是原实验的1.4倍时，固体混合物也只需要 g即可
完全反应，则生成的 的体积也为原实验的1.4倍，即15.68L。
（4）根据题意，只要满足+4价的N的物质的量 价的N的物质的量，即可使混合气体被完全吸收。
（5）结合离子方程式，判断过量，根据不足的氢离子的量来计算。
17．（除标注外，其余每空2分，共14分）
（1）酯化（取代）反应（1分） 互为同分是构体（1分）
（注意条件、可逆
符号、生成物水等）
（2） 6
（3）醚键、羟基
（4）
（5）
18．（除标注外，其余每空2分，共15分）
（1）直形冷凝管 除去市售的溴中少量的
（2）蒸发皿（1分）
（3）吸收液溴和可能的溴化氢（1分）起到液封的作用，防止液溴挥发（1分）
（4）0.31m（或 ）
（5）玻璃棒引流
【解析】市售的溴（纯度99%）中含有少量的 和 ，实验利用氧化还原反应原理制备高纯度的溴，市
售的溴滴入浓 溶液中， 可与 发生氧化还原反应而除去， 与 一起蒸馏进入草酸钾溶液中，并被草酸钾还原为 、 ，向溶液中滴加高锰酸钾溶液氧化 ，加热蒸干主要得KBr固体，将
KBr固体和 固体混合均匀，D中加入冷的蒸馏水，同时滴加适量浓硫酸，水浴加热蒸馏，得到的
液体分液、干燥、蒸馏，可得高纯度的溴。
