文档内容
第 9 讲 钠及其化合物
Part1 金属的存在及其性质
经典例题
【例 01】
★☆☆☆☆
夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有（ ）
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．金属光泽
【考点】金属的导电性
【答案】A
【解析】金属的共性为导电性、导热性、延展性、具有金属光泽等。夏天防雷电，
远离金属，这是因为金属具有导电性。
【例 02】
★☆☆☆☆
下列金属制品，利用其导热性的是（ ）
A． 奶锅 B． 勺子 C． 电线 D． 奖牌
【考点】金属的导热性
【答案】A
【解析】A．奶锅是利用金属具有导热性；
B．铁勺是利用金属硬度大；
C．电线是利用金属具有导电性；
D．奖牌是利用金属具有好看的金属光泽。故选A。
【例 03】
★★☆☆☆
下列关于金属的说法正确的是( )
A．铜质插头利用了铜的导电性
B．硬铝的硬度比铝小
C．在金属表面喷涂油漆是防止其锈蚀的唯一方法
D．Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
【考点】金属的性质
【答案】A
第1页（共7页）【解析】A. 铜具有良好的导电性，铜制插头是为了充电，故是利用了铜的导电
性，故A项正确；
B. 硬铝是铝的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故硬铝的硬度比铝大，
故B 项错误；
C. 金属生锈是金属与空气中的氧气、水蒸气直接接触发生了反应，可以隔绝氧
气和水起到防锈的目的，如刷漆，保持金属表面干燥等，金属表面喷涂油漆不是
防止其生锈的唯一方法，故C 项错误；
D. 在金属活动性顺序里，银排在铜之后，不能将硝酸铜中的铜置换出来，故D
项错误。故选：A。
Part2 金属钠单质的性质
经典例题
【例 04】
★★☆☆☆
金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是( )
A．MgCl 溶液 B．K SO 溶液
2 2 4
C．FeCl 溶液 D．NH NO 溶液
3 4 3
【考点】钠单质的性质
【答案】A
【解析】解：选项A：钠与MgCl 溶液反应，产生氢气和氢氧化镁白色沉淀，故
2
符合条件，故A正确；
选项B：钠和硫酸钾溶液反应，相当于钠与水反应，只产生气体，无白色沉淀生
成，故不符合条件，故B 错误；
选项C：钠与氯化铁溶液反应，产生氢气和红褐色氢氧化铁沉淀，故不符合条件，
故C 错误；
选项D：钠与硝酸铵溶液反应，产生氨气和氢气，但无白色沉淀产生，所以不符
合条件，故D错误；故选：A
【例 05】
★★★☆☆
等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反
应，则下列说法正确的是（ ）
A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多
第2页（共7页）C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大
【考点】钠单质的性质
【答案】B
【解析】解：由于等质量的钠，无论反应条件是加热还是常温，在足量氧气中反
应，最终钠元素化合价均由0价全部转化为+1 价，故两块钠失去电子数一样多，
故 B 正确，A 错误。根据钠元素守恒，可知生成的氧化钠和过氧化钠物质的量
相同，但由于过氧化钠摩尔质量大于氧化钠，故加热条件下产生的过氧化钠质量
更大，故第一块钠的反应产物质量更大，C、D均错误。
故选：B
【例 06】
★★★☆☆
判断正误：
① 摘自【2017年江苏卷】钠与水反应： Na + 2H O = Na++ 2OH-+ H 。（ ）
2 2
② 摘自【2019年浙江卷】2.3g 与 完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N
A
和0.2N A 之间。 （ ） Na O2
③ 摘自【2017年浙江卷】
I. 实验室应将钠保存在煤油中。 （ ）
II. 金属钠和水反应：2Na + 2H O = 2Na++ 2OH-+ H 。（ ）
2 2
④ 摘自【2019年浙江卷】金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火。（ ）
⑤ 摘自【2019年江苏卷】室温下 与空气中 反应制取 。（ ）
⑥ 切开的金属 暴露在空气中，N光a亮表面逐渐O2变暗： Na2O2 。
（ ） Na 2Na+O2 ===Na2O2
【考点】钠单质的性质
【答案】① ② ③ I. √ II. √ ④ √ ⑤ ⑥
【解析】解： ① 电荷不守恒，故①错；
② 2.3g 与 完全反应，钠元素化合价均由 0价全部转化为+1 价，则反应中
转移的电 N 子 a 数为 O20.1 ， 故②错；
③ I. 由于钠常温下 N 可A以与氧气和水反应，而钠的密度比煤油大，故可以采用将
钠放入煤油中的方法来隔绝空气和水。II. 离子反应正确。
第3页（共7页）④由于钠着火产生的过氧化钠与水和二氧化碳均可反应产生氧气，故不能用泡沫
灭火器来灭火，可以采用细沙覆盖灭火。故④正确；
⑤室温下 与空气中 反应得到 ，故⑤错误；
⑥切开的金
Na
属 暴露
在2空气中，光
亮2 表面逐渐变暗是因为钠被空气中的氧气氧
化为氧化钠的结果，故⑥错误。
Na
Part3 氧化钠与过氧化钠的性质
经典例题
【例 07】
★☆☆☆☆
下列有关钠及其化合物说法正确的是（ ）
A. Na与O 在不同反应条件下产物不同
2
B．Na O 和Na O与水反应产物相同
2 2 2
C. Na O 中阴、阳离子的个数比为1:1
2 2
D. 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出
【考点】钠及其氧化物性质
【答案】A
【解析】
A．钠与氧气反应，加热生成过氧化钠，不加热生成的是氧化钠，反应产物与反
应条件
有关，故A选项正确；
B．Na O 和Na O与水反应产物都生成NaOH，但前者还生成氧气，故B 选项
2 2 2
错误；
C．Na O 中阴、阳离子的个数比为1:2，故C选项错误；
2 2
D．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，钠先与水反应生成NaOH和H ，NaOH
2
再与CuSO 反应生成Cu OH 和Na SO ，不会置换出金属铜，故D选项错误。
4 2 2 4
故选：A
【例 08】
★★★☆☆
判断正误:
第4页（共7页）① 摘自【2017年北京卷】二氧化碳使 固体变白，气体被还原。（ ）
② 摘自【2017年海南卷】过氧化钠与
N
二
a
氧2O 化2 碳反应可制备氧气。 （ ）
③ 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为 0.4N 。
A
（ ）
④ 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N 。（ ）
A
⑤二氧化碳通过 粉末，反应后固体质量增加。（ ）
⑥ 在潮湿
N
的 a2空
O
气2 中放置一段时间，变成白色黏稠物：
Na2O2 。（ ）
⑦ 2Na2O2 +2CO2 ===2Na2CO3 +O2为水作还原剂的氧化还原反应。（ ）
⑧ 21Nam2oOl2 +2 与 H2足 O 量 ===4Na 反 OH 应 + ， O 生2成 ↑ 和 的混合物，钠失去 N A 个电子。
（ ） Na O2 Na2O Na2O2
⑨ 、 组成元素相同，与 反应产物也相同。 （ ）
【考 N 点 a2】 O 钠 N 及 a2过 O2氧化钠的性质 CO2
【答案】 ① ② √ ③ ⑤ ⑦ ⑧ ⑨
【解析】解：
①二氧化碳使 固体变白，气体既不是氧化剂也不是还原剂，此反应为过氧
化钠自身氧化
N
还
a
原2O 反2 应，故①错误；
②过氧化钠与二氧化碳反应可产生氧气，故可用此反应来制备氧气，故②正确；
③过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 ，故③错误；
④在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的
N
数A目为0.2 ，故
④正确； NA
⑤二氧化碳通过 粉末，反应后固体由过氧化钠变为了碳酸钠，故质量增加，
故⑤正确； Na2O2
⑥ 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为过氧化钠与水发
生
N
了
a
反2O 应2 ，故⑥错误；
⑦过氧化钠与水反应时，本质是过氧化钠自身氧化还原反应，故⑦错误；
⑧1mol 与足量 反应，生成 和 的混合物，钠失去 个电子，
故⑧正确 N ； a O2 Na2O Na2O2 NA
⑨ 、 组成元素相同，但与 反应产物不相同，故⑨错误。
Na2O Na2O2 CO2
第5页（共7页）【例9】
★★★☆☆
（双选题）过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，
若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是( 表示阿伏加德罗
常数)（ ） N
二氧化碳 碳酸钠 转移的电子
A 1mol
B 22.4L 1mol N
C 106g 1mol
D 106g 2
N
【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；化学方程式的有关计算；钠的重要
化合物
【答案】AC
【解析】解：设二氧化碳和过氧化钠反应，当固体质量增加28g时，
参与反应二氧化碳的物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y
固体质量差
2 22m o2l +2 2 m o2l ===2 2 3 + 2 56g
28g
解之得： ＝1mol
2
= 2 解之得： ＝1mol
2
碳酸钠 的=质量2 ＝1mol 106g/mol＝ 106g
因常温常压下发生的反
应，1mol二氧化碳的体积＞22.4L；故B 错误；
由化学方程式可知；1mol 二氧化碳参与反应时消耗 1mol 过氧化钠，过氧化钠起
氧化剂、还原剂作用，各占一半，故转移电子为1mol 2＝1mol，即有
个电子转移。由此可知上表中AC 正确。故选：AC。 2 N
【例 10】
★★☆☆☆
由CO和H 组成的混合气体2.4g在足量的O 中充分燃烧后，将生成的所有产物
2 2
通过足量的Na O 固体，Na O 固体增加的质量为( )
2 2 2 2
第6页（共7页）A．1.2g B．2.4g C．3.6 g D．无法计算
【考点】过氧化钠与水和过氧化钠与二氧化碳反应相关计算
【答案】B
【解析】CO 在氧气中完全燃烧生成CO , CO 再与 Na O 反应，方程式为
2 2 2 2
点燃
2CO+O 2CO 、2CO +2Na O =2Na CO +O ，总方程式为：
2 2 2 2 2 2 3 2
CO+Na O =Na CO ，可知过氧化钠增重为CO的质量。
2 2 2 3
H 在氧气中完全燃烧生成H O，H O再与Na O 反应,方程式为
2 2 2 2 2
点燃
2H +O 2H O、2H O+ 2Na O =4NaOH+O ，总反应方程式为：
2 2 2 2 2 2 2
2H +2Na O =4NaOH，可知反应后固体质量增重为氢气质量。故由2.4 gCO和H
2 2 2 2
组成的混合物在足量的O 中充分燃烧，立即通入足量的Na O 固体，固体质量
2 2 2
增加应为CO和H 的质量，即固体增重为2.4g。故选：B。
2
第7页（共7页）
