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（13）原子结构与性质—高二化学人教版暑假作业本
1.下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是( )
A. B.
C. D.
2.下列化学用语表示正确的是( )
A. 离子结构示意图：
B.基态铜原子价电子的轨道表示式：
C. 空间结构： （三角锥形）
的
D. 的化学名称：乙氨
3.下列氮原子的轨道表示式中，能量由低到高的顺序是( )
A.①③②④ B.①③④② C.④③②① D.②④③①
4.下列叙述正确的是( )
A.各能层的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B.各能层的能级都是从s能级开始到f能级结束
C.钾的M层有8个电子，所以钾的M层有4个轨道
D.各能层含有的原子轨道数为
5.下列说法错误的是( )
A.基态Al原子核外电子的空间运动状态有7种
B.亚硫酸氢钠溶液显酸性的原因：C. 中的键角小于 中的键角
D.蒸干 溶液并灼烧所得固体可最终得到
6.如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中 为原子序
数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法
正确的是( )
A.X和Z的最高化合价均为+7价
B. 和 在水中均为强酸
C.四种元素中，X的电负性最大，W的电负性最小
D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
7.硅材料在生活中占有重要地位。 （结构如图所示）受热分解可生成Si N 和
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。Si N 是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法错误的是( )
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A.电负性
B.Si N 属于分子晶体
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C.基态Si和N原子的未成对电子数之比为2:3
D. 中的Si、N原子轨道的杂化类型相同
8. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹
胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述错误的是( )
A. 胆矾晶体不导电，胆矾属于电解质
B. 胆矾晶体中存在离子键、极性键、氢键等化学键
C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D. 铜所在周期第一电离能最小和电负性最小的元素都是钾
9.某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数与未成对电子数之比为 。下列说法错误的是( )
A.电负性：
B. 该阳离子中含有 配位键
C.同周期第一电离能在Y与Z之间的元素有3种
D.X与Y、Z均能形成正四面体形的离子
10.某一能层上nd能级最多能容纳的电子数为( )
A.6 B.10 C.14 D.15
11.X、Y、Z、W、P、Q是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大。X在自
然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质；Z是地壳中含量最多的元素；
W基态原子核外的9个原子轨道上填充了电子，且有1个未成对电子；P是常见的金属元
素，其单质能与盐酸反应，不与碱反应，它的某种氧化物可用作红色颜料；Q基态原子的M
层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。回答以下问题：
（1）P、Q中位于周期表的d区的是__________（填元素符号，下同），基态Q原子的价层
电子排布式为__________；元素X、Y、Z中，电负性最大的是__________。
（2）烃 的1个分子中含有__________个σ键；X和Y的简单氢化物中沸点更高的是
__________（填化学式），理由是__________（答2点）。
（3）化合物 可用作杀菌消毒剂和漂白剂， 分子的中心原子杂化类型是
__________；工业上可用W的单质与潮湿的碳酸钠反应制取 ，并生成另外两种含钠的化
合物，反应中无其它气体生成，写出该反应的化学方程式__________。
答案以及解析
1.答案：D解析：A.该图是N原子的基态的电子排布图，2p轨道有3个电子；B.该图中1s轨道有1个电
子激发后跃迁到2p轨道，2p轨道有4个电子；C.该图中2s轨道有1个电子激发后跃迁到2p
轨道，2p轨道有4个电子；D.该图中1s、2s轨道各有1个电子激发后跃迁到2p轨道，2p轨
道有5个电子；综上所述，D中2p轨道的电子最多，能量最高，故选D。
2.答案：A
解析：A. 离子的核电荷数为8，核外电子数为10，则离子结构示意图为 ，A正
确。
3.答案：A
解析：轨道中电子能量为1s<2s<2p，能量较高的轨道中电子越多，该微粒能量越高，所以2p
轨道上电子越多、1s轨道上电子越少，该微粒能量越高，根据题给轨道表示式知能量由低到
高的顺序是①<③<②<④。
4.答案：A
解析：A.原子核外各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7，故A正确；
B. 时，只有两个能级2s、sp能级，没有f能级，故B错误；
C.钾M层能层有8个轨道，3s上2个电子，3p上6个电子，3d轨道为空轨道，故C错误；
D.各能层最多含有的电子数为 ，每个原子轨道含有2个电子，所以各能层含有的原子轨道
数为 (n为能层序数)，故D错误；
故选：A。
5.答案：B
解析：A.基态 原子核外电子排布式: ,空间运动状态的种类数等于轨道数,则
其核外电子的空间运动状态有1+1+3+1+1=7种,A正确; B.亚硫酸氢钠属于弱酸的酸式盐,电离
方程式: ， 其电离程度大于水解程度,所以
显酸性,B错误;
C. 中的N形成3个N-H 键,且有一对孤对电子,N采取 杂化; 中的N形成4个 键
且孤电子对数: ,N也采取 杂化;当杂化类型相同时,孤电子对数越多的链角越
小,则 中的键角小于 中的键角,C正确; D. 是强酸弱瑊盐,在溶液中水解生成氢氧
化铁和盐酸,溶液蒸干时,氯化氢受热挥发,使水解平衡不断右移趋于完全而得到氢氧化铁沉淀,灼烧时,氢氧化铁受热分解得到 ,D正确:故选C。
6.答案：D
解析：A.氯的最高化合价为+7价，但氟的非金属性最强，没有最高正价+7价，选项A错
误；
B.HCl为强酸，但HF属于弱酸，选项B错误；
C.同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增强，同主族从上到下，主族元素的电负性逐渐
减弱，故四种元素中电负性P NF、 ，而由于在化合物 中 显负价、P显正
价，故电负性 ，即电负性最小的是 ，选项C错误；
D. 既含有离子键又含有共价键，选项D正确；
答案选D。
7.答案：B
解析：A.C与N同周期，同周期从左到右电负性依次增大，则电负性：N>C；C与Si同主
族，同主族从上到下电负性依次减小，则电负性：C>Si，所以电负性：N>Si，A不符合题
意；B.由 是一种优良的耐高温结构陶瓷可知， 属于共价晶体，B符合题意；C.基
态Si原子的未成对电子数为2，基态N原子的未成对电子数为3，C不符合题意；D.
中的Si、N原子轨道的杂化类型均为 杂化，相同，D不符合题意；故选B。
8.答案：B
解析：A. 胆矾晶体中离子不能自由移动，不导电，但溶于水能导电，胆矾为纯净物属于电解
质，故A正确；
B. 胆矾晶体中存在离子键、极性键、氢键等作用力，氢键不属于化学键，故B错误；
C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶，析出晶体的过程，故C正确；
D. 钾原子半径最大，核对最外层电子的作用力小，易失去最外层的电子，铜所在周期第一电
离能最小和电负性最小的元素都是钾，故D正确；
故选B。
9.答案：B
解析：A.由题意可知，X、Y、Z分别为H、B、N，因此电负性： ，A正确；
B.该阳离子中的硼原子分别与两个氮原子形成配位键， 该阳离子含有 配位键，B错
误；
C.同周期第一电离能在B与N之间的元素有 、C、O共3种，C正确；
D.H可分别与B、N形成 ，其中B、N分别为 杂化，其空间结构为正四面体形，D正确；
故选B。
10.答案：B
解析： s、p、d、f……能级最多可容纳的电子数依次为1、3、5、7……的2倍，故B项正
确。
11.答案：（1）Fe； ；O
（2）5； ； 相对分子质量更大，范德华力较大； 分子间存在氢键；
（3） ；
解析：（1）Fe、Cu中位于周期表的d区的是Fe，基态Cu原子的价层电子排布式为
；同周期主族元素，从左至右电负性增强，元素C、N、O中，电负性最大的是O；
（2）烃 的1个分子中含有5个σ键；C和N的简单氢化物中沸点更高的是 ，理由
是 相对分子质量更大，范德华力较大； 分子间存在氢键；
（3） 分子的中心原子形成2个σ键，孤电子对数为 =2，价层电子对数为4，杂
化类型是 ；工业上可用Cl的单质与潮湿的碳酸钠反应制取 ，并生成另外两种含钠的
化合物，该反应的化学方程式为： 。
