2023届高考化学一轮复习单元检测四　化学实验基础知识和技能（word版含解析）_05高考化学_通用版（老高考）复习资料_2023年复习资料_一轮复习

单元检测四 化学实验基础知识和技能 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 1．蒸馏操作中不需要用到的仪器是( ) 2．下列说法不正确的是( ) A．在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，停止加热，用余热将液体蒸干 B．从硫酸铜溶液中析出硫酸铜晶体，加热到有晶膜出现，停止加热，自然冷却、抽滤 C．从加碘盐中获取碘单质的操作步骤：溶解→萃取→分液→蒸馏 D．纸层析法是色谱分析法的一种，主要利用物质在亲脂性和亲水性溶剂中分配比不同进 行分离的方法 3．四氟化氙(XeF )的熔点为117.1 ℃，是一种强氟化剂，能将金属铂(Pt)氟化为PtF。四氟 4 4 化氙储存时应贴的化学品标志是( ) 4．下列实验基本操作正确的是( ) 5．下列操作规范且能达到实验目的的是( )A．利用装置甲可证明非金属性强弱：Cl>C>Si B．利用装置乙准确称得0.177 5 g NaCl固体 C．利用装置丙证明氨气极易溶于水 D．利用装置丁制备Fe(OH) 并能较长时间观察到白色 2 6．碳酰氯(COCl )俗名光气，熔点为－118 ℃，沸点为8.2 ℃，遇水迅速水解，生成氯化 2 氢。光气可由氯仿(CHCl )和氧气在光照条件下合成。下列说法错误的是( ) 3 A．装置的连接顺序应为c→a→b→e→f→a→b→d B．装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢 C．装置丁中发生反应的化学方程式为2CHCl ＋O=====2COCl ＋2HCl 3 2 2 D．冰水混合物的作用是降温，防止COCl 挥发 2 7．苯甲酸重结晶实验操作中，不需要用到的仪器是( ) A B C D 烧杯 酒精灯 坩埚 漏斗8．除去下列物质中含有的杂质(括号中的物质)所用的试剂和方法都正确的是( ) ①乙烷(乙烯)：光照条件下通入H，加热 2 ②乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液，洗涤、分液、干燥、蒸馏 ③CO(SO )：饱和碳酸钠溶液，洗气 2 2 ④乙醇(乙酸)：生石灰，蒸馏 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 9．工业精炼铜的溶液中含有Zn2＋、Cu2＋等离子，分离出Zn2＋并制取胆矾的流程如图所示， 已知Zn2＋与OH－的反应与Al3＋类似。下列说法正确的是( ) A．“操作①”用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、分液漏斗 B．“滤液1”与过量稀硫酸反应的离子方程式为ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2HO 2 C．“系列操作②”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 D．胆矾有吸水性，常用作干燥剂 10．实验室用 H 还原 WO 制备金属 W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质， 2 3 1,2,3-三羟基苯溶液用于吸收少量氧气)，下列说法错误的是( ) A．①②③中依次盛装酸性KMnO 溶液、1,2,3-三羟基苯溶液、浓HSO 4 2 4 B．管式炉加热前用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K D．装置Q(启普发生器)也可用于制备CO、Cl 2 2 11．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(不考虑存放试剂的容 器)( ) 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 葡萄糖的 葡萄糖溶液、10% NaOH溶 A 试管、烧杯、胶头滴管 检验 液、2% CuSO 溶液 4 实验室制 圆底烧瓶、分液漏斗、集气 B 浓盐酸、MnO 、NaOH溶液 2 备氯气 瓶、烧杯、导管、酒精灯粗食盐水、稀盐酸、NaOH C 食盐精制 漏斗、烧杯、玻璃棒 溶液、NaCO 溶液、BaCl 2 3 2 溶液 测定盐酸 烧杯、胶头滴管、碱式滴定 待测盐酸、标准氢氧化钠溶 D 的浓度 管、锥形瓶 液、酚酞 12．某兴趣小组查阅资料得知：保险粉(Na SO)和KOH的混合溶液能定量吸收O ，CuCl 2 2 4 2 的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O 氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH 2 溶液及量气装置，测定高炉煤气中CO、CO 、N 和O 的百分组成。下列说法不正确的是( 2 2 2 ) A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO、O 和CO 2 2 B．保险粉(Na SO)和KOH的混合溶液吸收O 的离子方程式为2SO＋3O ＋4OH－===4SO 2 2 4 2 2 2 ＋2HO 2 C．反应结束，恢复至室温，调整水准管内液面与量气管液面齐平，可观察到量气管液面下 降 D．其他两种吸收剂不变，O 的吸收剂可以用灼热的铜网替代 2 13．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl 、CaCl 、NaSO 以 2 2 2 4 及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。下列说法正 确的是( ) A．实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤 B．实验过程中步骤④的目的仅是除去溶液中的Ca2＋ C．实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈) D．实验过程中②、④步骤互换，对实验结果无影响 14．蓝矾(CuSO ·5H O)常作杀菌剂。某小组设计如图1装置制备蓝矾，实验原理： Cu＋ 4 2 CuCl ===2CuCl,4CuCl＋O ＋2HO===2Cu(OH) ·CuCl ，Cu(OH) ·CuCl ＋HSO ===CuSO ＋ 2 2 2 2 2 2 2 2 4 4 CuCl ＋2HO。 2 2 操作步骤：向三颈烧瓶加入3.2 g Cu粉和适量稀硫酸及30 mL 1 mol·L－1 CuCl 溶液，利用 2 二连球向三颈烧瓶中鼓入空气，铜溶解。当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸，得 到蓝矾(不考虑氯化铜转化成硫酸铜)。下列说法正确的是( )A．盛装CuCl 溶液的仪器是长颈漏斗 2 B．在实验过程中，浓硫酸作氧化剂 C．采用重结晶法提纯CuSO ·5H O 4 2 D．理论上可以制备20 g CuSO ·5H O 4 2 15．用如图装置探究SO 和Fe(NO ) 溶液的反应原理。下列说法错误的是( ) 2 3 3 A．装置B中若产生白色沉淀，不能说明Fe3＋能将SO 氧化成SO 2 B．实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶 C．三颈烧瓶中通入N 的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气 2 D．装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气 二、非选择题(本题包括5小题，共55分) 16．(12 分)实验室用绿矾(FeSO ·7H O，M＝278 g·mol－1)制备补血剂甘氨酸亚铁 4 2 [(NH CHCOO) Fe， 2 2 2 M＝204 g·mol－1]。 已知：柠檬酸易溶于水，有强酸性和还原性。 实验步骤： ⅰ.配制230 mL 0.500 mol·L－1绿矾溶液，取200 mL于烧杯中，并向其中缓慢加入250 mL 1.000 mol·L－1 NH HCO 溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀FeCO。 4 3 3 ⅱ.实验装置如图所示(夹持和加热仪器已略去)，将i得到的沉淀和甘氨酸的水溶液混合后 加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束 后过滤，滤液经一系列操作……过滤、洗涤、干燥得到17.500 g产品。回答下列问题：(1)配制绿矾溶液，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒之外，还必须使用的仪器有 ____________、__________，需要用电子天平(精确到0.001 g)称量绿矾________g。 (2)实验ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________________________________， 检验沉淀已洗净的操作是______________。 (3)A中反应的化学方程式为______________________________________________________， 表明C中空气被排尽的实验现象是______________。 (4)C装置中加入柠檬酸溶液的作用是_______________________________________________。 (5)步骤ⅱ中的“一系列操作……”为______________(填字母)。 A．蒸发浓缩，趁热结晶 B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热 C．蒸发浓缩至大量晶体析出，停止加热 (6)该实验产率为______________(保留一位小数)%。 17．(10分)某同学对教材中铜与浓硫酸的实验做了如下改进。实验装置如图所示(加热和夹 持装置已略去)。 实验步骤： ①组装仪器，检查装置气密性； ②加入试剂，关闭活塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化； ③将铜丝上提离开液面，停止加热。 (1)检查虚线框内装置气密性的方法是______________________________________________。 (2)仪器D的名称是__________，仪器B的作用是________________________，仪器D中所 盛药品是________________________。 (3)A中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 (4) 实 验 后 ， 拆 除 装 置 前 ， 为 避 免 有 害 气 体 的 泄 漏 ， 应 当 采 取 的 操 作 是 ____________________。 (5)实验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯 中，可观察到的现象是____________________。不可直接向仪器 A 中加水的原因是 __________________________________________________________________________________。 18．(13分)实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，乙烯再与溴反应制备1,2-二溴乙烷。装 置如图所示(加热及夹持装置省略)。 已知：①乙醇在浓硫酸、140 ℃的条件下脱水生成乙醚。 ②制备乙烯时，部分乙醇可能与浓硫酸反应产生少量C和SO 。 2 有关数据列表如下： 物质 乙醇 1,2-二溴乙烷 溴 密度/(g·cm－3) 0.79 2.2 3.12 沸点/℃ 78.5 132 59 相对分子质量 46 188 160 回答下列问题： (1)该装置中盛放碎瓷片的仪器名称为____________；盛放浓硫酸和乙醇的仪器名称为 ____________，该仪器比起普通分液漏斗，优点是__________；装置 B 的作用是 _____________ ________________________________________________________________________。 (2)要想检验该实验中产生 SO 气体，可在装置 C 中装__________溶液。装置 D 中 2 10%NaOH溶液的作用是__________________。装置E中装的液体和 C中相同，作用是 _______________。 (3)制备乙烯的化学方程式为______________________________________________________。 用 化 学 方 程 式 解 释 装 置 A 中 反 应 液 变 黑 并 产 生 CO 、 SO 气 体 的 原 因 ： 2 2 ____________________ ________________________________________________________________________。 (4)在制备乙烯时，要尽快地把反应温度提高到170 ℃左右，否则会产生一种副产物，可用 于 医 疗 上 的 麻 醉 剂 ， 请 写 出 生 成 该 物 质 的 化 学 方 程 式 ： ____________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)现用4.6 g的无水乙醇为原料制备1,2-二溴乙烷，实验结束后得到9.4 g产品，则1,2-二溴 乙烷的产率为________。 19．(10分)钴位于元素周期表中的第Ⅷ族，与铁同族，故称为铁系元素，其主要化合价为＋2 价和＋3 价。利用 CoCl 、NH ·H O、NH Cl 和 HO 制备三氯化六氨合钴 2 3 2 4 2 2 {[Co(NH )]Cl }的实验装置如图。 3 6 3 Ⅰ.将CoCl 、NH Cl和活性炭在c中混合，首先滴加浓氨水使溶液颜色变为黑紫色。 2 4 Ⅱ.置于冰水浴中冷却至10 ℃以下，缓慢滴加双氧水并不断搅拌。 Ⅲ.转移至60 ℃热水浴中，恒温加热20 min，同时缓慢搅拌。 Ⅳ.将反应后的混合物冷却到0 ℃左右，抽滤得到三氯化六氨合钴{[Co(NH )]Cl }粗产品。 3 6 3 Ⅴ.粗产品需要经过沸盐酸溶解、趁热过滤、冷却到0 ℃左右并滴加浓盐酸洗涤、干燥等操 作得到较纯的三氯化六氨合钴{[Co(NH )]Cl }。 3 6 3 请回答下列问题： (1)仪器a、b的名称分别为____________、____________。 (2) 仪 器 d 中 所 盛 药 品 为 CaCl ， 其 作 用 为 2 _____________________________________________。 (3)步骤Ⅱ中，先将装置置于冰水浴中冷却到 10 ℃以下，再缓慢滴加双氧水的原因是 ________ _______________________________________________________________________________ 。 (4)向浅红色的CoCl 溶液中直接加入浓氨水，溶液中会生成粉红色的Co(OH) 沉淀，因此 2 2 首先要将CoCl 和NH Cl制成混合溶液，再加入浓氨水，利用平衡理论解释实验中加入 2 4 NH Cl 可避免沉淀 生成的 原因 是 (结合离子方程式，用 必要的 文字进行说 4 明)_____________________ __________________________。 (5)反应器中发生的总反应的化学方程式为__________________________________________。 (6)化学的分离、提纯方法有很多，其中步骤Ⅴ采用的分离提纯的方法为________________。 20．(10分)Cl O是一种高效消毒剂，在0 ℃时1体积水能溶解100体积以上的ClO，与有 2 2 机物接触时爆炸。实验室将体积比为1∶2的Cl 和N 通入HgO粉末中，发生反应：HgO＋ 2 2 2Cl=======HgCl ＋ClO，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。 2 2 2 已知：ClO的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃；Cl 的沸点为－34.6 ℃；NH 的熔点为－ 2 2 3 77.8 ℃，沸点为－33.5 ℃。请回答： (1)装置 B 的名称为____________，C、G 中盛放的试剂分别为____________、 ____________。 (2)装置D的作用是______________________________________________________________。 (3) 装 置 F 中 液 氨 的 作 用 是 _________________________________________________________。 (4) 从 实 验 安 全 考 虑 ， 指 出 这 套 装 置 存 在 的 缺 陷 ： _____________________________________。 (5)Cl O和ClO 均可作自来水消毒剂，且消毒时还原产物均为 Cl－，则ClO的氧化能力是 2 2 2 等质量ClO 的____________(结果保留两位小数)倍。 2 (6)据报道，ClO还可通过Cl 与足量的潮湿NaCO 固体反应制得，写出该反应的化学方程 2 2 2 3 式：____________________________________________________________________。 单元检测四 化学实验基础知识和技能答案解析 1．答案 A 解析 蒸馏操作中需要用到的仪器主要是酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、 牛角管、锥形瓶等，不用干燥器，故选A。 2．答案 C 解析 晶体加热时，析出不带结晶水的晶体时，一般蒸发至有大量晶体析出，析出带结晶 水的晶体时，一般蒸发至有晶膜出现即可，A、B正确；加碘盐溶解后溶液中存在的是 IO，需要先用还原剂将其还原成I ，然后再进行后续操作，C不正确；纸层析法是利用物 2 质在亲脂性和亲水性溶剂中的分配比不同进行分离的方法，D正确。 3．答案 C 解析 能将Pt氧化为＋4价，说明四氟化氙具有强氧化性，故应贴的标志是氧化剂。 4．答案 A 解析 稀释时，应将浓硫酸加入水中，边加边搅拌，B错误；尾气吸收时，需有出气口，C 错误；灼烧固体时应该用坩埚，而不是用蒸发皿，D错误。5．答案 C 解析 非金属性强弱可通过最高价氧化物对应水化物的酸性来比较，即比较 Cl、C、Si的 非金属性强弱应该用HClO 、HCO 、HSiO ，A项不符合题意；托盘天平读数只能读到小 4 2 3 2 3 数点后一位，B项不符合题意；挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入圆底烧瓶，此时由于 氨气极易溶于水，烧瓶内压强减小，形成喷泉，C项符合题意；装置丁中不能使用酒精液 封，因为酒精与水互溶，不能隔绝空气，不能防止Fe(OH) 被氧化，D项不符合题意。 2 6．答案 A 解析 洗气瓶按气流方向应该是b口进气，a口出气，A错误；制备光气时有HCl气体产生， 因此装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢，B正确。 7．答案 C 解析 苯甲酸重结晶实验的步骤是加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，再过滤，整个过程不 需要坩埚。 8．答案 B 解析 乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用于除杂，②正确； 二者与饱和碳酸钠都反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，③错误；乙酸易与生石灰反应生 成乙酸钙，可增大沸点差，利用蒸馏可除杂，④正确。 9．答案 B 解析 “操作①”为过滤，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗，故A错误；Zn2＋与过 量NaOH溶液反应生成ZnO，则“滤液1”中含有ZnO，加入过量稀硫酸生成Zn2＋，反应 的离子方程式为ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2HO，故B正确；“系列操作②”为蒸发浓缩、冷 2 却结晶、过滤、洗涤、干燥等，因为胆矾含有结晶水，不能蒸发结晶，故 C错误；胆矾自 身含有结晶水，不具有吸水性，不能用作干燥剂，故D错误。 10．答案 D 解析 ①②③分别用于除去二氧化硫、氧气和水，依次盛装酸性 KMnO 溶液、1,2,3-三羟基 4 苯溶液、浓HSO ，A项正确；管式炉加热前，应检验氢气的纯度，以避免不纯的氢气引 2 4 起爆炸，可点燃气体，通过声音判断气体纯度，B项正确；实验结束后应先停止加热再停 止通入氢气，使W在氢气的氛围中冷却，以避免W被重新氧化，C项正确；二氧化锰与浓 盐酸需在加热条件下反应制得氯气，而启普发生器不能加热，D项错误。 11．答案 B 解析 用新制的氢氧化铜可以检验葡萄糖，但需要水浴加热，所以缺少酒精灯，故A错误； 实验室制备氯气需要圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、导管、酒精灯等，所需试剂为 浓盐酸、MnO 、NaOH溶液，故B正确；食盐精制过程中，除去杂质过滤后，还需进行蒸 2 发，所以缺少蒸发皿、酒精灯等，故C错误；测定盐酸的浓度过程中，需要量取待测盐酸 的体积，所以还缺少移液管或者酸式滴定管，故D错误。12．答案 D 解析 KOH溶液只能吸收CO 气体，保险粉(Na SO)和KOH的混合溶液能定量吸收O ， 2 2 2 4 2 CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O 氧化，所以为减少实验误差，每种吸收剂只能 2 吸收一种成分，采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO、O 和CO，A正 2 2 确；三种气体被逐一吸收的顺序应该是CO 、O 和CO，若O 的吸收剂用灼热的铜网替代， 2 2 2 O 和金属铜反应得到的CuO可以吸收CO，所以不能用灼热的铜网代替吸收剂，D错误。 2 13．答案 A 解析 由实验流程可知，①为粗盐溶解，②为硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③为镁离 子用氢氧根离子沉淀，④为钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离 出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、NaCO ，⑥为用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢 2 3 氧根离子，⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐。 14．答案 C 解析 盛装CuCl 溶液的仪器是分液漏斗，故A错误；反应中氧化剂是O ，滴加浓硫酸增 2 2 大反应物的浓度，并提供能量等，浓硫酸不作氧化剂，故 B错误；氯化铜的溶解度在常温 下比硫酸铜大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大，则选择重结晶法提纯 CuSO ·5H O，故C正确；3.2 g Cu的物质的量为＝0.05 mol，由实验原理可知，CuCl 起催 4 2 2 化作用，则由原子守恒得理论生成的CuSO ·5H O为0.05 mol，质量为0.05 mol×250 g· 4 2 mol－1＝12.5 g，故D错误。 15．答案 B 解析 Fe3＋具有氧化性，可将二氧化硫氧化成硫酸根离子，本身被还原成Fe2＋，在酸性条 件下SO 与NO反应生成SO，SO与氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀。装置 B中若产生白 2 色沉淀，不能说明Fe3＋能将SO 氧化成SO，故A正确；配制70%硫酸溶液是将浓硫酸加 2 入水中稀释，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，不需要容量瓶，故 B错误；为排除 空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，目的是排尽装置内的空气，故 C正确； 导气管直接插入溶液中可能会因为压强变化较大发生倒吸，反应可能会生成NO，不能被 氢氧化钠溶液吸收，故D正确。 16．答案 (1)250 mL容量瓶 胶头滴管 34.750 (2)Fe2＋＋2HCO===FeCO↓＋CO↑＋HO 取最后一次洗涤滤出液少量于试管中，加入 3 2 2 BaCl 溶液，若没有白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净 2 (3)CaCO＋2HCl===CaCl ＋CO↑＋HO D中溶液变浑浊 3 2 2 2 (4)调节溶液的pH，促进FeCO 溶解，防止Fe2＋被氧化 3 (5)B (6)85.8 解析 (1)配制绿矾溶液，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴 管，需要用电子天平(精确到0.001 g)称量绿矾的质量为0.25 L×0.5 mol·L－1×278 g·mol－1＝34.750 g。(2)实验ⅰ中硫酸亚铁与碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁、硫酸铵、二氧化碳和水， 生成沉淀的离子方程式为Fe2＋＋2HCO===FeCO↓＋CO↑＋HO，沉淀未洗净则含有溶液 3 2 2 中的离子，如硫酸根离子，故检验沉淀已洗净的操作是取最后一次洗涤滤出液少量于试管 中，加入BaCl 溶液，若没有白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净。(3)A为CO 的制备 2 2 装置，反应的化学方程式为CaCO ＋2HCl===CaCl ＋CO↑＋HO；D中为Ca(OH) 溶液， 3 2 2 2 2 当D中溶液变浑浊，说明C中空气已被排尽。(6)200 mL 绿矾溶液中Fe2＋的物质的量为 n(Fe2＋)＝ 0.10 mol，因NH HCO 溶液过量，根据Fe元素守恒可知生成(NH CHCOO) Fe的物质的量 4 3 2 2 2 为 0.10 mol，质量为 204 g·mol－1×0.10 mol＝20.4 g，则(NH CHCOO) Fe 的产率为 2 2 2 ×100%≈85.8%。 17．答案 (1)关闭活塞E，向C中加水没过导管口，微热三颈烧瓶，当导管口有气泡产生， 冷却后导管内形成一段稳定的水柱，则装置气密性良好 (2)球形干燥管 安全瓶，防倒吸 碱石灰 (3)Cu＋2HSO (浓)=====CuSO ＋SO ↑＋2HO 2 4 4 2 2 (4)打开活塞E，从左边通入氮气，将装置内的气体排到后续装置中吸收 (5)固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 浓硫酸溶于水会放出大量热，直接加水会发生实验室安 全事故 解析 (3)仪器 A 用于制备二氧化硫，其中发生反应的化学方程式为 Cu＋ 2HSO (浓)=====CuSO ＋SO ↑＋2HO。(5)仪器A中生成的硫酸铜不溶于浓硫酸，以固体 2 4 4 2 2 的形式存在三颈烧瓶中。将其缓慢转移至装有少量水的烧杯中，固体逐渐溶解，溶液变为 蓝色。 18．答案 (1)三颈烧瓶 恒压滴液漏斗 平衡压强，使液体顺利滴下 作安全瓶 (2)品红 除去CO、SO 检验SO 是否除尽 2 2 2 (3)CH CHOH―――→CH===CH↑＋HO CHCHOH ＋2HSO (浓)=====2C↓＋2SO ↑ 3 2 2 2 2 3 2 2 4 2 ＋5HO,2HSO (浓)＋C=====CO↑＋2SO ↑＋2HO 2 2 4 2 2 2 (4)2CH CHOH――――→HO＋CHCHOCH CH 3 2 2 3 2 2 3 (5)50% 解析 (2)SO 气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故要检验其存在，可以在装置 C中 2 盛放品红溶液；制备乙烯时部分乙醇可能与浓硫酸反应产生CO、SO ，二者是酸性氧化物， 2 2 能够与碱反应产生可溶性盐，所以装置 D中10% NaOH溶液的作用是除去CO 、SO ；装 2 2 置E中装的液体和C中相同，也是品红溶液，其作用是检验SO 是否被NaOH溶液完全除 2 去，若被除尽，则品红溶液不褪色。(3)在三颈烧瓶A中乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下加 热到170 ℃，发生分子内脱水制取乙烯，化学方程式为CHCHOH――→CH===CH↑＋ 3 2 2 2 HO ； 2 浓硫酸具有脱水性、强氧化性，会将乙醇脱水炭化，浓硫酸本身被还原为二氧化硫，该反应的化学方程式为CHCHOH ＋2HSO (浓)=====2C↓＋2SO ↑＋5HO，生成的C与浓硫 3 2 2 4 2 2 酸发生反应：2HSO (浓)＋C=====CO↑＋2SO ↑＋2HO。(5)4.6 g无水乙醇的物质的量 2 4 2 2 2 n(CHCHOH)＝＝0.1 mol，根据C元素守恒，可知0.1 mol的乙醇理论上可制取得到0.1 3 2 mol的1,2-二溴乙烷，实际上反应后得到9.4 g 1,2-二溴乙烷，物质的量n(C HBr )＝＝0.05 2 4 2 mol，则1,2-二溴乙烷的产率为×100%＝50%。 19．答案 (1)恒压滴液漏斗 球形冷凝管 (2)吸收挥发出来的氨气 (3)防止温度过高导致氨气挥发以及双氧水分解 (4)浓氨水中存在平衡：NH ·H ONH＋OH－，加入 NH Cl 可增大 c(NH)，从而抑制 3 2 4 NH ·H O的电离，减少溶液中OH－的浓度 3 2 (5)2CoCl ＋10NH ·H O＋HO＋2NH Cl===2[Co(NH )]Cl ↓＋12HO 2 3 2 2 2 4 3 6 3 2 (6)重结晶 解析 (2)原料用到易挥发且会污染环境的浓氨水，CaCl 的作用主要是吸收挥发出来的氨 2 气。 20．答案 (1)蒸馏烧瓶 饱和食盐水 碱石灰 (2)干燥气体，观察导管气泡产生速率，调节氮气和氯气的比例，混合气体 (3)冷凝，便于收集ClO并使其与Cl 分离 2 2 (4)Cl O与橡胶管接触会爆炸，应换为玻璃连接装置 2 (5)0.62 (6)2Cl ＋2NaCO＋HO===ClO＋2NaHCO ＋2NaCl 2 2 3 2 2 3 解析 (1)由图可知装置B的名称是蒸馏烧瓶，制得的氯气中含有氯化氢，需要除去，故C 中是饱和食盐水，另外氯气有毒，故需要除掉尾气中的氯气，故G中是碱石灰。(2)氯气中 含有水蒸气，需要干燥，另外可以通过装置D观察导管气泡产生速率，调节氮气和氯气的 比例，混合气体。(3)液氨温度较低，且ClO的沸点为3.8 ℃，Cl 的沸点为－34.6 ℃，通 2 2 过液氨可以分离ClO和氯气。(4)由题干信息可知，ClO与有机物接触时爆炸，而本装置 2 2 中用到橡胶管，容易爆炸。(5)Cl O和ClO 在消毒时自身均被还原为Cl－ ，则相同质量的 2 2 ClO和ClO 得到电子数之比为∶≈0.62。 2 2