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2023届高考化学一轮复习过关训练题：化学反应速率与化学平衡
一、选择题（本大题共16小题）
1．（2022·北京·和平街第一中学三模）硫酸盐(含 、 )气溶胶是 的成分之一。近
期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．硫酸盐气溶胶呈酸性 B．该过程包含了硫氧键的断裂与形成
C． 是生成硫酸盐的氧化剂 D． 是一种含S、O、N元素的化合物
2．（2022·山东·邹城市兖矿第一中学高三期末） 的催化氧化反应：
，是工业制硝酸的重要反应。在恒容密闭容器中，
通入一定量的氨气和空气，在催化剂作用下发生上述反应，下列说法中错误的是
A．升高温度，正、逆反应速率均增大
B．使用合适的催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
C．NO和 的物质的量浓度之比为 时，反应达到平衡状态
D．在实际生产中鼓入过量的空气，其目的是将 尽可能多地转化为NO
3．（2022·江苏徐州·高三阶段练习）关于反应CO(g)+CH (g)=2CO(g)+2H(g)；ΔH=247kJ·mol-1
2 4 2 1
说法正确的是
A．该反应在任何温度下都可自发进行
B．反应CO(s)+CH(g)=2CO(g)+2H(g)；ΔH＜247kJ·mol-1
2 4 2 2
C．反应中每生成1molH ，转移电子的数目为3×6.02×1023
2
D．在过渡元素区域内选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率
4．（2022·广东·执信中学高三阶段练习）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应已达到平衡的是
A．容器内的总压强不随时间变化
B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化
C． 键断裂，同时有 键断裂
D． 和 的消耗速率相等
5．（2022·湖北·高三阶段练习）已知： ，向一恒温恒容的密闭容
器中充入1mol A和3mol B发生反应， 时达到平衡状态I，在 时改变某一条件， 时重新达
到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B． 时改变的条件可能是加入稀有气体
C．平衡时A的体积分数 ： (II)＞ (I)
D．平衡常数K：K(II)＜K(I)
6．（2022·重庆南开中学模拟预测）苯和液溴反应进程中的能量变化如图所示。已知：
①断裂化学键所需要的能量( )：
413 276 194 366
②
③下列叙述不正确的是A．该反应的 B．第二步是该反应的决速步骤
C．该反应的原子利用率约为 D．可用 溶液除去产物溴苯中混有的
7．（2022·重庆南开中学模拟预测）在温度不同的 恒容密闭容器I、II、III中各充入
和 ，保持其它条件相同，发生反应： ，测得 时
X的物质的量 如图所示。下列说法正确的是
A．逆反应速率：
B．b点一定满足：
C．再向容器III中充入 和 的转化率不变
D．从容器III中移走 的体积分数减小
8．（2022·广东·高三阶段练习）已知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关
系如表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s末达平衡。
下列说法不正确的是
温度/℃ 700 830 1200K值 1.7 1.0 0.4
A．达到平衡后，B的转化率为50%
B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 mol·L-1·s-1
D．容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大
9．（2022·江苏徐州·高三阶段练习）对于工业合成氨的反应
，下列说法正确的是
A．该反应的 H＜0， S＞0
B．升高温度、△增大压△强都有利于提高NH
3
的平衡产率
C．0.1 mol N 与0.3 mol H 充分反应可释放9.24 kJ的能量
2 2
D．及时从平衡混合物中分离出NH ，提高了原料的利用率
3
10．（2022·山东·高考真题）在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A．含N分子参与的反应一定有电子转移
B．由NO生成 的反应历程有2种
C．增大NO的量， 的平衡转化率不变
D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少
11．（2022·重庆八中模拟预测）氢能是清洁的绿色能源。现有一种太阳能两步法甲烷、水蒸气
催化重整制氢工艺，第I、II步反应原理及反应的lgK -T关系如图所示。下列有关说法正确的是
pA．CH(g)+HO(g) CO(g)+3H(g) H<0
4 2 2
B．NiFe
2
O
4
改变反⇌应历程，降低了反△应活化能，提升了反应物的平衡转化率
C．1000℃时，反应CH(g)+HO(g) CO(g)+3H(g)平衡常数K=4
4 2 2 p
D．某温度下，向反应体系中通入等⇌体积的CH
4
(g)和H
2
O(g)，达到平衡时CH
4
的转化率为
60%、则此时混合气体中H 的体积分数为56.25%
2
12．（2022·重庆八中模拟预测）采用BASF高压法钴碘催化制备醋酸循环过程如图所示。下列
说法错误的是
A．HCo(CO) 为该反应的催化剂
4
B．步骤②中只有极性键的断裂和形成
C．HO、CHI均为该反应的中间产物
2 3
D．总反应方程式为CHOH+CO CHCOOH
3 3
13．（2022·北京·北师大实验中学三模）在一定条件下，利用CO 合成CHOH的反应如下：
2 3
CO(g) + 3H(g) CHOH(g) + H O(g) △H，研究发现，反应过程中会有副反应：CO(g) +
2 2 3 2 1 2
H(g) CO(g)+ H O(g) △H，温度对CHOH、CO的平衡产率影响如图所示。下列说法中，
2 2 2 3
不正确的是A．△H＜0，△H＞0
1 2
B．增大压强有利于加快合成反应的速率
C．实际生产过程中，升高温度一定降低CHOH的产率
3
D．实际生产过程中，可以通过使用合适的催化剂提高CHOH的选择性
3
14．（2022·重庆一中模拟预测）已知： 的反应历程分两步：
第1步： (快)
第2步： (慢)
在固定容积的容器中充入一定量NO和 发生上述反应，测得体系中部分物质的物质的量(n)随
温度(T)的变化如图所示。下列说法错误的是
A．第1步、第2步正反应活化能分别为 、 ，则
B．a点后， 迅速减小的原因是第1步平衡逆向移动，第2步速率加快C．b点后， 增加的原因是第2步平衡逆向移动的程度比第1步的大
D．若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，则体系建立平衡的时间不变
15．（2022·湖南·长郡中学模拟预测）在体积为2L的恒温密闭容器中充入 和
，发生下述反应： ，10min后达到平衡， 为0.4mol。
下列说法正确的是
A．0～10min内，用 表示的平均反应速率为
B．当混合气体的密度不再改变时，可以表示反应达到平衡状态
C．若升高温度 ，反应的平衡常数减小，则平衡时 的物质的量变化
D．平衡后，如果此时移走 和 ，在相同温度下达到平衡时 的物质的量
小于0.2mol
16．（2022·黑龙江省饶河县高级中学高三期末）已知：CO(g)+3H(g) CHOH(g)
2 2 3
+H O(g)ΔH=-49.0kJ•mol-1，一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO 和3molH ，测
2 2 2
得CO 和CHOH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列正确的是
2 3
A．升高温度能使v 增大，v 减小
正 逆
B．反应达到平衡状态时，CO 的平衡转化率为50%
2
C．3min时，用CO 的浓度表示的正反应速率小于用CHOH的浓度表示的逆反应速率
2 3
D．从反应开始到平衡，HO的平均反应速率v(H O)=0.075mol/(L·min)
2 2
二、非选择题（本大题共6小题）
17．（2022·河北·张北县第一中学高三期末）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z (均
为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：(1)0到2min时，用物质X表示的反应速率为_______。
(2)从反应开始到2min， Y的转化率为_______。
(3)在2min前的某一时刻采取下列措施，能使反应速率减小的是_______。
A．恒温恒容下，再充入X B．升高温度
C．恒温恒容下，充入Ar D．恒温恒压下，充入Ar
(4)该反应的化学方程式为_______。
(5)不能说明反应已达到平衡状态的是 _______ (填序号)。
①v(X)=3v(Y)；
②X的物质的量不变；
③混合气体的平均相对分子质量不变；
④X、Y的物质的量之比不变；
⑤容器内压强保持不变；
⑥单位时间内消耗3mol X，同时生成2mol Z。
(6)反应达平衡时体系的压强是开始时的_______倍。
(7)若将a molX与b mol Y的混合气体通入密闭容器中发生上述反应，反应到某时刻各物质的物
质的量恰好满足： n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b =_______。
18．（2022·湖北·麻城市第二中学高三期末）在一定温度和一定体积条件下，A、B、C都是气
体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为____。
(2)0～ts内A的反应速率为____。
1
(3)反应达平衡后与反应前的压强之比为____。
(4)(t +10)s时，A气体的体积分数为____，此时v (A)____(填“＞”“＜”或“=”)v (B)。
1 正 逆
(5)下列关于该反应的说法正确的是___(填字母)。
a.到达ts时反应已停止
1
b.在ts之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
1
c.在ts时C气体的正反应速率等于逆反应速率
1
(6)能加快该反应速率的措施是____。
①升高温度
②容器体积不变，充入惰性气体Ar
③若容器压强不变，充入惰性气体Ar
④容器体积不变，充入A、B、C气体
19．（2022·河北张家口·三模）将玉米秸秆进行热化学裂解可制备出以CO、 、 、 为
主要成分的生物质原料气，对原料气进行预处理后，可用于生产甲醇、乙醇等燃料。
(1)已知：几种常见共价键的键能如下表所示。
共价键 C—H C—O H—H O—H
键能( ) 413 358 839 436 467
由此可估算反应 的焓变 _______ 。
(2)若在恒容绝热的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是_______(填标号)。A．体系温
度不再发生变化时，反应达到化学平衡状态
B．平衡体系中， 和 的物质的量之比为2：1C．加入催化剂，可以提高 的平衡产率
D．其他条件不变，增大CO的浓度，能提高 的平衡转化率
(3) 和 合成乙醇的反应为 。将等物质的量的
和 充入一刚性容器中，测得平衡时 的体积分数随温度和压强的变化关系如图所
示。
①压强 _______ (填“>”“＜”或“=”，下同)。判断依据是_______。
②a、b两点的平衡常数 _______ 。
③已知Arrhenius经验公式为 (E 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究
a
m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得下图所示曲线。在m催化剂
作用下，该反应的活化能E=_______ 。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是
a
_______(填“m”或“n”)。
20．（2022·吉林·东北师大附中高三期末）I.某温度时，在一个10L的恒容容器中X、Y、Z均为
气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：(1)该反应的化学方程式为_______；
(2)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为_______；
(3)平衡时混合气体的平均相对分子质量M_______(填“大于”，“小于”或“等于”下同)起始
2
时的平均相对分子质量M；
1
(4)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：
，则气体X和气体Y的转化率之比为_______。
II.已知硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为
，某学习小组探究一定条件下影响化学反应速率
的因素，如下表所示：
(5)对比实验I、III的目的为：_______。若实验III、IV为证明浓度对速率的影响，则
X=_______，Y=_______。
溶液 稀
实验序号 温度
I 25 5 0.1 10 0.1 5
II 25 5 0.2 5 0.2 10
III 35 5 0.1 10 0.1 5
IV 35 5 0.2 X 0.2 Y
21．（2022·黑龙江·高三期末）回答下列问题：
(1)I.如表是该小组研究影响过氧化氢HO 分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH O 制取
2 2 2 2
150mLO 所需的时间(秒)。
230%H O 15%H O 10%H O 5%H O
2 2 2 2 2 2 2 2
无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应
无催化剂、加热 360s 480s 540s 720s
MnO 催化剂、加热 10s 25s 60s 120s
2
该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、____、____等因素对过氧化氢分解速率的影响。
(2)II.100mL1mol·L-1稀硫酸与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应速率，又不影响生成氢
气的总量，可采取的措施是____。
A．加入少量碳酸钠粉末 B．加入少量硫酸铜溶液 C．加入适量NaSO 溶液 D．加
2 4
热 E.加水
III.一定温度下某反应在体积为5L的恒容密闭的容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图
所示(已知A、B、C均为气体)。
(3)该反应的化学方程式为_____。
(4)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____。
(5)由图求得平衡时A的转化率为____。
(6)平衡时体系内的压强与初始时压强之比为____。
22．（2022·广西·桂林市临桂区五通中学高三期末）己知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器
中进行，测得如表数据：N(g)+3H(g) 2NH (g) H=-92.60kJ/mol。
2 2 3
△
时间(min)
0 10 20 30 40
物质的量(mol)
N 1.50 n 1.20 n 1.00
2 1 3
H 4.50 4.20 3.60 n 3.00
2 4
NH 0 0.20 n 1.00 1.00
3 2根据表中数据回答：
(1)反应进行到20min时放出的热量为____kJ。
(2)0-10min内的平均反应速率v(N )为____mol/(L·min)。
2
(3)此温度下该逆反应的化学平衡常数K(逆)=____(保留两位小数) 。
(4)反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N、H 和NH 各1.00mol，化学平衡将____(填“正
2 2 3
向移动”或“逆向移动”或“不移动”)。参考答案：
1．D
2．C
3．C
4．C
5．C
6．A
7．C
8．B
9．D
10．D
11．D
12．B
13．C
14．D
15．CD
16．D
17．(1)0.075 mol/(L·min)
(2)10%
(3)D
(4)3X(g)+Y(g) 2Z(g)
(5)① ⑥
(6)0.9
(7)5：3
18．(1)3A+B 2C
(2) mol·L-1·s-1
(3)9∶13
(4) 22.2% ＞
(5)bc
(6)①④19．(1)-353
(2)AD
(3) ＜ 该反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，压强越大，平衡体系中
乙醇的体积分数越大 > n
20．(1)3X+Y 2Z
(2)0.015 mol/（L•min）
(3)大于
(4)
(5) 探究温度对反应速率的影响 5 10
21．(1) 温度 催化剂
(2)CE
(3)2A(g)+B(g) 2C(g)
(4)0.1mol·L-1·min-1
(5)40%
(6)8：9
22．(1)27.78
(2)0.005
(3)6.75
(4)正向移动
