2023衡水泰华中学（原衡水一中）决胜高考化学暑假必刷密卷第10套（新高考版）_05高考化学_高考模拟题_全国课标版

审慎 、规范、速度 扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！ 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷 第 10 套 A．实验中需用到的仪器有：托盘天平、480mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 组编人：贾美菁 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ 做题时间：2022 年__月___日,__：__—__:__ 校对人: 张云暖 C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 审核人：王立明 实际得分：____家长签字(严禁代签):______ D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高 励志格言：每个人的生命中都有最艰难的一年，将人生变得美好而辽阔。 3．（八省联考湖南）下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 本套亮点：汇集基础实验各地最新模拟题，有基础考查题，也有新颖且有思维量的题目，充分利用， A B C D 定能查漏补缺，收获满满。 注意事项： 本套密卷满分100分，做题所需时间75分钟； 请一律用0.5或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范； 3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算出总得分，请 家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收获、主要不足和反思写到 每套题所附的反思纸上，开学上交。 溶液的配制 氯气的净化 氨气的收集 沉淀的过滤 一、单项选择题本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 4、根据侯氏制碱原理(NaCl+NH +CO +H O=NH Cl+NaHCO )，某学习小组制备少量Na CO , 题目要求的。 3 2 2 4 3 2 3 下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ） Hg Cl 1、《本草纲目》对轻粉( 2 2)的制法载有：“用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，……以小 乌盆覆之，封固盆口。以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣”。下列与文中描述相关的说法正确的是（ ） A．水银属于合金 B．白矾可用于饮用水杀菌消毒 A．制备氨气 B．吸收CO 2 C．文中涉及蒸馏操作 D．上述过程涉及氧化还原反应 2．配制480mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是（ ） C．过滤 D．煅烧 5、有机物1—溴丁烷是一种重要的精细化工产品，在有机合成中作烷基化试剂。实验室用浓硫酸、NaBr 第 1 页 共 13 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！审慎 、规范、速度 扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！ 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 固体、1—丁醇和下列装置制备1—溴丁烷。 C．为保持滴定的精确，滴定过程中严禁滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁 D．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1mol·L-1CuSO 溶液和1mol·L-1CuCl 溶液中，一段时间 4 2 后，在CuCl 溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象 2 8．下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是（ ） A．将CoCl •6H O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色 2 2 下列说法错误的是（ ） B．从海带中提取碘的实验可用CCl 溶解海带灰，增大碘的浸出率 4 A．图中冷凝管中的冷凝水均为a口进b口出 C．用蒸馏法提纯物质时，如果温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口以下，会使收集的产品中混有低 B．浓硫酸的作用包含制取HBr、吸水提高1—丁醇的转化率等 沸点的杂质 C．分液装置中要进行水洗分液、10%Na CO 洗涤分液、水洗分液等操作以除去杂质 D．硝酸钾在制备过程中应趁热过滤，在过滤过程中应加入2mL水，目的是避免固体中NaCl等杂质 2 3 D．气体吸收装置的作用是吸收HBr，防止其污染空气 因温度较低而冷却析出，影响硝酸钾的纯度 6.硫酸工业生产中，为有利于SO 的转化且充分利用能量。在热交换器接触室中装有热交换器(如图)， 9．下列有关实验操作的说法，不 ． 正 ． 确 ． 的是（ ） 2 A．研究浓度对反应速率的影响：向两支分别盛有2mL和1mL0.1mol/LNa S O 溶液的试管中，同时 温度最低的是（ ） 2 2 3 加入相同体积的0.1mol/L的稀硫酸，观察乳白色浑浊出现所需时间长短 B．检验溶液中的Na+：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置 于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na+ C．分离分液漏斗中花生油和水的混合物：打开上口玻璃塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋 塞，将上层液体从上口倒出 D．钠与水反应的实验后，多余的钠放回试剂瓶中 二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两 项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项， A．a处 B．b处 C．c处 D．d处 只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 7．下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是（ ） 10．（2021·山东高考真题）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存 A．误吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒 放试剂的容器)( ) B．焰色反应实验可用细铁丝代替铂丝 第 2 页 共 13 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！审慎 、规范、速度 扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！ 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 实验目的 玻璃仪器 试剂 装置如下图，下列说法不正确的是 ( ) 配制100mL一定物质的 100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、 A 蒸馏水、NaCl固体 量浓度的NaCl溶液 量筒、玻璃棒 B 制备Fe(OH) 胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和FeCl 溶液 3 3 A.反应温度如果过高，制得HNO 可能会呈现黄色 3 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式 待测NaOH溶液、已知浓度的盐 C 测定NaOH溶液浓度 B.反应方程式为：NaNO 3 +H 2 SO 4 (浓) NaHSO 4 +HNO 3 ↑ 滴定管 酸、甲基橙试剂 C.可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸 冰醋酸、无水乙醇、饱和Na CO D.曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质 2 3 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 溶液 13、研究苯酚与FeCl 溶液的显色反应，实验如下： 3 11．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是( )   A．碱式硫酸铁水解能产生Fe OH 胶体，可用作净水剂 3 下列说法不正确的是（ ） B．为加快反应速率，生产FeCO 可在较高温度下进行 ．．． 3 C．可用KSCN溶液检验  NH  Fe  SO  是否被氧化 A．苯酚的电离方程式是 4 2 4 2 D．常温下，  NH 4  2 Fe  SO 4  2 在水中的溶解度比FeSO 4 的大 B．向试管②中滴加硫酸至过量，溶液颜色变为浅黄色 C．对比①③中的现象说明，滴加稀硫酸后，c(Fe3+)变小 D．对比①②、①④中的现象，说明紫色物质的生成与溶液中 相关 12、实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO )反应制备HNO ，反应 3 3 第 3 页 共 13 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！审慎 、规范、速度 扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！ 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe  NO  溶液作指示剂，用0.1000 mol/L AgNO 标准溶液滴定， 3 3 3 三、非选择题：共57分，每个试题考生都必须作答。 达到滴定终点时消耗AgNO ，标准溶液18.00 mL。 3 14. 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的 已知：滴定时发生的反应：SCN Ag  =AgSCN (白色)。 实验装置如下图所示： ①晶体中KSCN的质量分数为_______。 ②滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则KSCN的质量分数_______。(“偏大”、“偏小”或“无 影响”) 15．乙酰水杨酸，俗称阿司匹林( )，是常用的解热镇痛药。实验室合成流程如图： 已知：①NH 不溶于CS ，CS 密度比水大且不溶于水； 3 2 2 ②三颈烧瓶内盛放：CS 、水和催化剂； 2 【查阅资料】： ③ ，该反应比较缓慢且NHSCN在高于170℃易分 阿司匹林：受热易分解，溶于乙醇、难溶于水 4 水杨酸(邻羟基苯甲酸)：溶于乙醇、微溶于水 解。 乙酸酐[(CH CO) O]：无色透明液体，溶于水形成乙酸 3 2 回答下列问题： 请根据以上信息回答下列问题： (1)装置A中反应的化学方程式是_______。 (1)乙酸酐与水杨酸制备阿司匹林的化学反应方程式：___。 (2)装置C的作用是_______。 (2)制备阿司匹林时，下列几种加热方式最合适的___。 (3)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K ，水浴加热，保持三颈烧瓶内液温95℃一段时间， 1 然后打开K ，继续保持液温95℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方 2 程式：_______。 A． B． C． D． (4)已知，酸性K CrO 可以把氨气氧化为无色无味的气体。装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境， 2 2 7 写出吸收NH 时的离子方程式_______。 3 (3)题中所选装置中长导管的作用是___。 (5)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0 g产品配成1000 mL溶液，量取20.00 mL溶液于锥形瓶中， (4)合成阿司匹林使用的锥形瓶必须干燥的原因是____。 第 4 页 共 13 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！审慎 、规范、速度 扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！ 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 (5)如图所示装置，通过抽滤可使粗产品与母液分离。 已知：氯化亚铜(CuCl)为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水 回答下列问题： (1)若用CuSO ·5H O配制100mL1mol/LCuSO 溶液，需用托盘天平称取CuSO ·5H O的质量为 4 2 4 4 2 ___________。甲同学在定容时采用上图2方式观察，则所配制的CuSO 溶液浓度___________(填“偏 4 高”或“偏低”)。 下列说法正确的是__ _。 (2)将操作2后生成的无色气体通入氯化铁溶液，___________(填实验现象)，说明该气体为SO ，反应 2 A．滤纸应比布氏漏斗内径略小，且能盖住所有小孔 的离子方程式为___________。 B．上图抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口 (3)操作2后生成的白色沉淀为___________(填化学式)，生成该沉淀和无色气体的反应离子方程式为 C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出 ___________。 D．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀 (4)根据氧化还原反应的规律，乙同学推测操作2中涉及HSO与Cu2+的可逆反应正向进行的原因：外 3 (6)该实验采用抽滤的目的是_ __。 加Cl-导致Cu+的还原性弱于HSO，用图3装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。 (7)步骤冷却  粗产品中，洗涤沉淀所需最佳试剂为__ _。 3 抽滤洗涤 A．滤液 B．冰水 C．饱和NaHCO 溶液 D．酒精 3 (8)提纯粗产物中加入饱和NaHCO 溶液至没有CO 产生为止，再抽滤。加入饱和NaHCO 溶液的目 3 2 3 的是__ _(用化学反应方程式表示)。 16．习近平总书记在科学家座谈会上指出“好奇心是人的天性，对科学兴趣的引导和培养要从娃娃抓 起”。某化学兴趣小组为培养同学们对科学探究的兴趣，设计图1所示实验来探究HSO-与Cu2+的反 3 应： ①K闭合时，一段时间后指针几乎归零。 ②向U型管右管添加___________，a电极为___________极，产生的现象证实了其推测，其中不同于 图1操作2后的现象是___________。 (5)基于(4)实验，乙同学得出进一步猜想：物质的氧化性和还原性与___________有关。该同学用图3 装置再次进行实验，以丰富验证该猜想的证据。与(4)实验对比，不同的操作是向U型管左管添加 第 5 页 共 13 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！审慎 、规范、速度 扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！ 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 ___________。 ③若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，假设氧化产物唯一,还原 17.某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。 产物为KCl,则此反应的离子方程式为 。 实验一 制取氯酸钾和氯水 实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量 (4) 该小组设计的实验方案为:使用下图装置,加热15.0mL饱和氯水试样,测定产生气体的体积。此方案 不 可 行 的 主 要 原 因 是 ： ( 不 考 虑 实 验 装 置 及 操 作 失 误 导 致 不 可 行 的 原 因) 。 利用上图所示的实验装置进行实验。 (1) 制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤。 该实验操作过程需要的玻璃仪器有 。 (5) 根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节): (2)若对调B和C装置的位置, 提高B中氯酸钾的产率。(填“能”或“不能”) 。 实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究 资料:ⅰ.次氯酸会破坏酸碱指示剂; (3)在不同条件下KClO 可将KI氧化为I 或KIO 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物 3 2 3 ⅱ.次氯酸或氯气可被SO 、H O 和FeCl 等物质还原成Cl-。 2 2 2 2 的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行): 试管编号 1 2 3 4 0.20mol·L-1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 KClO (s)/g 0.10 0.10 0.10 0.10 3 6.0mol·L-1H SO /mL 0 3.0 6.0 9.0 2 4 蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0 实验现象 ①系列a实验的实验目的是 。 ②设计1号试管实验的作用是 。 第 6 页 共 13 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！审慎 、规范、速度 扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！ 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 化学假期作业（十）答题纸 16.（共15分，除标注外每空2分） 14. （共12 分，每空2分） (1)__ （1分） __ （1分） (1)__ _ (2)__ __ (2)__ _ (3)__ （1分） __ （1分） (3)__ (4) (4)__ ②__ （1分） __ （1分） __ (5) (5)__ （1分） __ ①__ 17.（共14 分，每空2分） ②__ (1)__ 15.（共16 分，每空2分） (2)_ (1)__ (3) (2)__ ①_ (3)__ ②_ (4)__ ③_ (5)__ (4) (6)__ (5) (7)__ (8)__ 第 7 页 共 13 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！审慎 、规范、速度 扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！ 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第十套化学参考答案 【详解】 A．固体混合物加热制取气体，为防止水蒸气冷凝回流使试管炸裂，试管口应该略向下倾斜，A错误； 1.【答案】D B．向溶有NH 的饱和食盐水中通入CO 气体时，导气管应该是长进短出，即入气管没入液面以下， 【详解】 3 2 出气管稍微露出橡胶塞，B错误； A．水银是金属单质，故A错误； C．装置安装、仪器的使用方法符合过滤操作要求，C正确； B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，可吸附悬浮杂质净水，不能用于饮用水的杀菌消毒，故B错误； D．煅烧固体应该在坩埚中进行，不能使用烧杯，D错误； C．文中涉及Hg Cl 升华，故C错误； 2 2 5.【答案】A D．由题意可知，Hg生成Hg 2 Cl 2 ，汞元素的化合价升高，涉及氧化还原反应，故D正确； 【详解】 2.【答案】B A．为了充分冷凝蒸汽，冷凝管中的冷凝水应从下口进水，上口出水，所以回流装置中的冷凝管中的 【详解】 冷凝水为a口进b口出，而蒸馏装置中的冷凝水应b口进a口出，故A错误； A．实验室中没有规格是480mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，因此选择使用500mL B．1-丁醇和HBr发生取代反应生成1-溴丁烷和水，原料是浓硫酸和NaBr，实验所需的HBr是由浓 容量瓶，A错误； 硫酸和NaBr制取的，同时浓硫酸具有吸水性，可以吸收生成的水，提高1—丁醇的转化率，故B正 B．上述准确配制一定体积的物质的量浓度的溶液，实验操作步骤的正确顺序是溶解、转移、洗涤、 确； 定容，操作步骤合理，B正确； C．制得的1-溴丁烷中混有未完全反应的硫酸、NaBr、1-丁醇，先用水除去大部分硫酸、NaBr、1- C．容量瓶定容时仍需要加水，因此无需干燥，C错误； 丁醇，分液后有机层再用10%Na CO 溶液洗涤，除去残留的酸，分液后有机层再用水洗涤，除去残 2 3 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致加入水偏多，使配得的NaCl溶液浓度偏低，D错误； 留的碳酸钠，故C正确； 3.【答案】C D．反应过程中产生HBr，需要进行尾气处理，由于HBr极易溶于水，所以用倒扣于水面的漏斗吸 【解析】A．配制一定物质的量浓度溶液转移溶液时需要玻璃棒引流 ，故A不选； 收HBr，故D正确； B． 除去氯气中的氯化氢和水杂质，先通入饱和食盐水，除去氯化氢，再通入浓硫酸，除去水，得 6.【详解】 到干燥纯净的氯气，故B不选； 二氧化硫与氧气的混合气进行催化氧化时，需要高温条件，而三氧化硫用98.3%的硫酸吸收时，温度 C．氨气的密度小于空气的密度，用向下排空气法收集气体，试管口塞一团棉花，防止氨气与空气对 低更有利，所以SO 与O 的混合气从a管口进入接触室，与SO 、SO 、O 等混合气进行热交换，然 2 2 3 2 2 流 ，故C选； 后从b管口出来，再从上端管口进入接触室，在催化剂层发生催化氧化反应，生成SO ，同时放出热 3 D．沉淀过滤时漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁 ，故D不选； 量，然后在下端催化剂层进行二次催化，所以a处温度最低，故选A。 4.【答案】C 7.【答案】C 第 8 页 共 13 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！审慎 、规范、速度 扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！ 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 【详解】 C．花生油和水不互溶，可用分液的方法分离，打开分液漏斗上口玻璃塞，转动旋塞将下层液体放出， A．酒精和乙醚具有麻醉作用，减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽，则实验室中吸入氯气、氯化氢气体 然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出，C项正确； 时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒，故A正确； D．钠一般是保存在煤油中，取出后也有煤油的保护，钠与水反应的实验后，多余的钠放回试剂瓶中， B．铁元素的焰色反应为无色，对焰色反应无影响，可以用洁净无锈的细铁丝代替铂丝进行焰色反应 D项正确； 实验，故B正确； 10.【答案】AB C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故C错误； 【详解】 D．CuSO 和CuCl 溶液中铜离子水解，溶液显酸性，且氯离子可破坏铝片表面的氧化膜，则一段时 A．配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、 4 2 间后，在CuCl 溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象，故D正确； 摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，选项 2 8.【答案】B 中所选玻璃仪器和试剂均准确，A符合题意； 【详解】 B．往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红 A．氯化钴在溶液中存在下列平衡：[CoCl ]2-+6H O [Co(H O) ]2++4Cl-，其中[CoCl ]2-显蓝色， 褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，B符合题意； 4 2 2 6 4 [Co(H O) ]2+显粉红色，加水稀释，平衡向正反应分析⇌移动，选项A正确； C．用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定 2 6 B．海带中碘元素以碘离子存在，应该先将碘离子转化为碘单质，然后萃取得到碘，选项B不正确； 管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，C不符合题意； C．用蒸馏法提纯物质时，如果温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口以下，过早测得较高温的蒸气， D．制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D不符合题意； 会使收集的产品中混有低沸点的杂质，选项C正确； 故选AB。 D．硝酸钾在制备过程中应趁热过滤，保证硝酸钾在滤液中，在过滤过程中应加入2mL水，目的是 11.【答案】BD 避免固体中NaCl等杂质因温度较低而冷却析出，影响硝酸钾的纯度，选项D正确； 【详解】 9.【答案】A A．碱式硫酸铁电离产生Fe3+，Fe3+能发生水解生成Fe(OH) 胶体，Fe(OH) 胶体具有吸附性，可用 3 3 【详解】 作净水剂，故A正确； A．研究浓度随反应速率的影响时，应该控制其中某一种物质的浓度不同，但该实验中除浓度不同之 B．NH HCO 不稳定，受热易分解，所以为防止NH HCO 分解，生产FeCO 需在较低温度下进行， 4 3 4 3 3 外，溶液的总体积也不相同，A项错误； 故B错误； B．检验钠离子可通过焰色反应实现且火焰呈现黄色，焰色反应的操作是取一根洁净的铂丝，放在酒 C．KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，(NH ) Fe(SO ) 若被氧化则生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液变 4 2 4 2 精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na+，B项正 红，故C正确； 确； D．根据流程图，FeSO 能与(NH ) SO 反应生成(NH ) Fe(SO ) ，说明(NH ) Fe(SO ) 在水中的溶解 4 4 2 4 4 2 4 2 4 2 4 2 第 9 页 共 13 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！审慎 、规范、速度 扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！ 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 度比FeSO 4 小，故D错误； Δ 14.【答案】2NH Cl+Ca  OH  2NH +CaCl +2H O 观察气泡流速，控制装置A的加热 4 2 3 2 2 故选BD。 12.【答案】C Δ 温度 NH SCN+KOH KSCN+NH +H O 4 3 2 【解析】A项 硝酸在温度过高时能分解为二氧化氮和水，二氧化氮溶于水呈黄色。 2NH Cr O2 8H=N  2Cr3 7H O 87.3%(或0.873) 偏大 B 项 该反应利用高沸点的浓硫酸制备低沸点的硝酸，反应方程式为 NaNO + H SO (浓) 3 2 7 2 2 3 2 4 【分析】 NaHSO +HNO ↑ 4 3 加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，用碱石灰干燥后，在三颈烧瓶中氨气与CS 反应生成 C项 浓硝酸见光易分解，应用棕色玻璃细口瓶装浓硝酸 2 NHSCN、NH HS，滴入KOH生成KSCN，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、 D项 若沸点过低的物质，用曲颈甑来制备较难分离反应物与生成物。曲颈甑是一长弯颈、圆球体的 4 4 蒸馏烧瓶，瓶颈直接由球体呈约7宁角自然伸出，不增加瓶颈的高度。既对分子量大或高沸点液体便 冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。据此解答。 于馏出，又可代替冷凝管，起空气冷却作用。小规格具塞，在实验时便于加入被蒸馏物原料，或插温 【详解】 度计用。 (1)装置A中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式是 13.答案：C  2NH ClCa(OH) 2NH CaCl 2H O； 4 2 3 2 2 【解析】 (2)通过观察C中的气泡流速，判断A中产生氨气的速度，控制装置A的加热温度； 【详解】A.苯酚是一元弱酸，电离方程式是 ，故A正确； (3)装置D中NH 4 SCN和KOH 反应生成KSCN ，化学方程式是 B.苯酚加入氢氧化钠溶液后生成苯酚钠，首先Fe3+和苯酚根离子双水解，生成Fe(OH) (红褐色沉淀) 3  NH SCNKOH KSCNNH H O； 和苯酚,然后生成的苯酚和三氯化铁显色反应生成紫色络合物,滴加硫酸至过量，平衡逆向移动，故溶 4 3 2 液颜色变为浅黄色，故B正确； (4)装置E中，NH 被酸性重铬酸钾氧化为氮气，反应的离子方程式： 3 C.根据离子方程式，6C H OH+Fe3+ [Fe(OC H ) ]3-+6H+，滴加稀硫酸后，溶液从紫色转变为黄色， 6 5 6 5 6 c(Fe3+)变大，故C错误； ⇌ 2NH Cr O2 8H N 2Cr3 7H O； 3 2 7 2 2 (5)①达到滴定终点时消耗0.1000mol/L AgNO 标准溶液18.00mL，根据方程式 D.①②，①④实验中都加入了氢氧化钠，都生成了 ，紫色物质的生成与溶液中c( )有关，故D 3 正确； 第 10 页 共 13 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！审慎 、规范、速度 扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！ 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 (5)A．滤纸应比布氏漏斗内径略小，且能盖住所有小孔，A正确； SCN Ag AgSCN可知，20.00mL溶液中KSCN的物质的量是 B．上图抽滤装置中不止一处错误，漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口、连接抽滤瓶的安全瓶长 0.018L0.1mol/L0.0018mol，晶体中KSCN的质量分数为 短管接反了，B错误； 0.0018 1000 97 C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的瓶上口而不是支管口倒出，C错误； 20 。 100% 87.3% 10.0 D．洗涤沉淀时，先关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀、以便洗去杂质，D错误； ②滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，说明消耗的标准溶液多，使所测KSCN的质量分数 答案为A。 大。 (6)该实验采用抽滤的目的是快速过滤、同时能得到较干燥的固体粗产品。 (7) 粗产品含阿司匹林和水杨酸聚合物，滤液中含有硫酸、醋酸等，阿司匹林：受热易分解，溶于乙 醇、难溶于水、所含的羧基能与饱和NaHCO 溶液反应，为了洗去粗产品表面的杂质、防止阿司匹林 3 15.【答案】 B 溶解损失，选用冰水洗涤，答案为B。 冷凝回流和平衡压强的作用 为防止乙酸酐和水反应 A 快速过滤、同时能得到较干燥的固体 (8) 乙酰水杨酸为微溶于水的物质，加入饱和NaHCO 溶液之后可以转化为易溶于水的盐，易与不溶 3 性杂质分离，化学反应方程式为 粗产品 B 。 【详解】 (1)乙酸酐与水杨酸反应得到阿司匹林和醋酸，化学反应方程式： 16．25.0g 偏低 溶液由黄色变浅绿色(或黄色变浅) SO 2Fe3 2H OSO2 2Fe2 4H CuCl 2 2 4 。 2HSO 2Cu2 2ClSO2 2CuClSO 2H KCl固体 负极 指针偏转 3 4 2 (2) 该反应温度在85～90℃之间，低于水的沸点，所以需要水浴加热，温度计测量水浴温度，加热方 浓度 BaCl 固体(或其他合理答案) 2 式最合适的B。 【详解】 (3)有机物易挥发，长导管的作用是冷凝回流、提高原料利用率和平衡压强的作用。 (1)在100mL1mol/LCuSO 溶液中含有溶质CuSO 的物质的量n(CuSO )=1mol/L×0.1L=0.1mol，根 4 4 4 (4)乙酸酐能溶于水生成醋酸，为防止乙酸酐和水反应而降低产率，所以合成阿司匹林使用的锥形瓶必 据Cu元素守恒，可知需CuSO ·5H O的质量m(CuSO ·5H O)=0.1mol×250g/mol=25.0g； 4 2 4 2 须干燥。 若在配制溶液定容时仰视刻度线，则容量瓶中凹液面最低处高于刻度线，溶液体积偏大，由于溶质的 第 11 页 共 13 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！审慎 、规范、速度 扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！ 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 物质的量不变，根据物质的量浓度定义式可知配制的溶液的浓度偏低； 液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量(或其他合理答案) (2)向KHSO 溶液中加入CuSO 溶液，溶液显蓝色，无其它明显变化，然后加入KCl固体，反应产生 【详解】 3 4 白色沉淀和无色气体，Cu2+得到电子被还原为Cu+，Cu+与溶液中的Cl-结合白色沉淀是CuCl，则HSO （1）过滤和洗涤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，胶头滴管，故答案为：烧杯、漏斗、玻 3 璃棒、胶头滴管； 失去电子被氧化为SO2，同时产生H+，H+与溶液中的HSO反应产生SO 气体。SO 具有还原性， 4 3 2 2 （2）对调B和C装置的位置，C可以除去氯气中混有的HCl气体，避免氢氧化钾与氯化氢气体发生 与FeCl 溶液发生氧化还原反应，产生H SO 、HCl、FeCl ，使溶液由红色变为浅绿色，该反应的离 3 2 4 2 酸碱中和反应而被消耗，从而能提高B中氯酸钾的产率，故答案为：能； 子方程式为：SO 2Fe3 2H OSO2 2Fe2 4H； 2 2 4 （3）①由分析可知，系列a实验的实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响，故答案为： (3)根据(2)分析可知生成的白色沉淀是CuCl，则生成该沉淀和无色气体的离子方程式为： 研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响； 2HSO 2Cu2 2ClSO2 2CuClSO 2H； ②1号试管实验中硫酸的浓度为0，即不加硫酸，为对照实验，故答案为：硫酸浓度为0的对照实验； 3 4 2 ③2号试管实验现象说明产物为碘单质，则氯酸钾与碘化钾反应生成氯化钾和碘单质，其反应的离子 (4)若是由于外加Cl-导致Cu+的还原性弱于HSO，可根据如图装置验证：当一段时间后指针归零后， 3 方程式为ClO -+6I-+6H+=Cl-+3I +3H O，故答案为：ClO -+6I-+6H+=Cl-+3I +3H O； 3 2 2 3 2 2 向U型管右管添加加入KCl固体，此时溶液中Cl-浓度增大，若a为负极，电流表指针发生偏转，同 （4）加热饱和氯水制备氯气，生成的氯气能重新溶解，且氯水中次氯酸能发生分解生成氯化氢和氧气 时看到左侧电极有气体产生，右侧电极附近有白色沉淀产生，就可证实其推测； 等，则此方案无法测算试样含氯总量，故答案为：因存在Cl 的重新溶解、HClO分解等，此方案无法 2 (5)基于(4)实验，乙同学得出进一步猜想：物质的氧化性和还原性与物质的浓度有关。 测算试样含氯总量； 若HSO 3 反应产生SO2 4 ，则反应后向左侧溶液中加入含有Ba2+的物质，应该产生BaSO 4 白色沉淀， （5）根据资料ii可知次氯酸或氯水可被SO 2 、H 2 O 2 、FeCl 2 等物质还原成Cl-，然后利用银离子能与 而HSO与Ba2+不能发生反应。故该同学用图3装置再次进行实验，以丰富验证该猜想的证据。与(4) 氯离子结合生成氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，最后可计算出氯元素的总质量，其中一种 3 方案为：量取一定量的试样，加入足量的H O 溶液，加热除去过量的H O ，冷却，再加入足量的硝 实验对比，不同的操作是可以向U型管左管添加BaCl 固体。 2 2 2 2 2 酸银溶液，称量沉淀质量，故答案为：量取一定量的试样，加入足量的H O 溶液，加热除去过量的 17.答案 (15分)(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可) (2)能 2 2 H O ，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量。 (3)①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 ②硫酸浓度为0 的对照实验 ③ClO -+6I-+6H+= 2 2 3 【点睛】 Cl-+3I +3H O 2 2 实验二中加入蒸馏水使各组实验的总体积相同，保证氯酸钾和碘化钾的浓度相同，只改变硫酸的浓度， (4)因存在氯水中HCl的挥发和HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量 通过对比实验现象，可得出结论。 (或其他合理答案) (5)量取一定量的试样，加入足量的H O 溶液，加热除去过量的H O ，冷却，再加入足量的硝酸银溶 2 2 2 2 第 12 页 共 13 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！审慎 、规范、速度 扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！ 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 态 做题结 果 自我提 第（ 9 ）套化学暑假必刷密卷专用反思表 醒 填表时间：2022 年__月___日,__：__；反思人：___________家长签字：_____________ 本套暴露的主要问题 板块 该板块失分 对每一分失分的原因反思 单项选 总分27 分 择题 丢了（ ）分 双选题 总分16 分 丢了（ ）分 主观题 总分57 分 丢了（ ）分 本套题的主要收获 知识上 的收获 技巧上 的收获 本套题的综合反思 做题状 第 13 页 共 13 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！