2023衡水泰华中学（原衡水一中）决胜高考化学暑假必刷密卷第11套（新高考版）_05高考化学_高考模拟题_全国课标版

审慎 、规范、速度 扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！ 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版
衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷 第 11 套
组编人：贾美菁
做题时间：2022 年__月___日,__：__—__:__ 校对人: 张云暖
审核人：王立明
实际得分：____家长签字(严禁代签):______
励志格言：每个人的生命中都有最艰难的一年，将人生变得美好而辽阔。 已知水溶液中存在平衡：CuCl+2Cl   CuCl 2 ，下列说法正确的是（ ）
3
本套亮点：汇集基础实验各地最新模拟题，有基础考查题，也有新颖且有思维量的题目，充分利用，
A．“粉碎”后的铜屑“氧化”需采用加热的条件
定能查漏补缺，收获满满。
B．“浸取”采用浓H SO ，且需加热
2 4
注意事项：
C．“滤渣”的成分只能是铜粉
本套密卷满分100分，做题所需时间75分钟；
D．“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥
请一律用0.5或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范；
3．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略) （ ）
3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算出总得分，请
家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收获、主要不足和反思写到 选项 A B C D
每套题所附的反思纸上，开学上交。
X 浓盐酸 浓硫酸 双氧水 浓氨水
一、单项选择题本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
Y KMnO C H OH MnO NaOH
4 2 5 2
1．下列说法不正确的是（ ）
A．受溴腐蚀致伤，先用甘油洗伤口，再用水洗 气体 Cl C H O NH
2 2 4 2 3
B．溶质溶解度越小、溶剂蒸发得越快或溶液冷却得越快，析岀的晶体颗粒越大
4． “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)
C．pH计、酚酞和甲基橙均能用于NaOH溶液滴定盐酸终点的判断
的说法正确的是（ ）
D．测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，未及时将铁片从稀硫酸中取岀，会导致结果偏高
2．氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色物质，主要用于有机合成催化剂以及颜料、防腐等行业。
利用废弃的工业铜屑可生产CuCl，制备的工艺流程如图所示：
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A．加热时，①中上部汇集了固体 C. 实验3得到的溶液中有c(HCO - )<c(CO2-)
3 3
B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
D. 实验4中反应的化学方程式为H++OH-=H O
2
C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红
7．（2021·北京通州区·高三一模）下列对于“实验操作”的“实验现象”和“实验结论”的描述均正确的是
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
（ ）
5、（八省联考湖北）下列实验操作或装置正确的是（ ）
实验操作 实验现象 实验结论
向两支盛有少量溴的四氯化碳溶液的试管中分别加入适 溴与苯、乙烯都
A 溶液均褪色
量苯和通入足量乙烯 能发生反应
该钠盐可能为
B 向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色
蒸发除去苯甲酸中的 除去水中的苯酚 实验室纯化工业乙酸乙 用氢氧化钠溶液滴定醋
Na S O
2 2 3
乙醇 酯 酸溶液
向盛有10滴0.1mol/LAgNO 溶液的试管中滴加 先观察到白色沉
3
A B C D K (AgCl)＜
sp
C 0.1mol/LKCl溶液至不再生成沉淀后，再向其中滴加 淀，后沉淀颜色变
6. （八省联考江苏）室温下，通过下列实验探究Na CO 溶液的性质。 K (AgI)
2 3 sp
0.1mol/LKI溶液 为黄色
实验 实验操作和现象
Fe(NO ) 样品已
3 2
1 用pH试纸测定0.1mol/LNa CO 溶液的pH，测得pH约为12 D 将Fe(NO 3 ) 2 样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变红
2 3 变质
2 向0.1mol/LNa 2 CO 3 溶液中加入过量0.2mol/LCaCl 2 溶液，产生白色沉淀 8.对以下两个装置(部分固定装置略)的解读正确的是
3 向0.1mol/LNa CO 溶液中通入过量CO ，测得溶液pH约为8
2 3 2
4 向0.1mol/LNa CO 溶液中滴加几滴0.05mol/LHCl，观察不到实验现象
2 3
下列有关说法正确的是( )
A.0.1mol/LNa CO 溶液中存在c(OH-)=c(H+)+2c(H CO )+c(HCO -)
2 3 2 3 3
B. 实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)·c(CO2-)<K (CaCO )
3 sp 3
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A.图①中浓硫酸的作用是催化剂，只需少量即可 ①溶于水，得到无色透明溶液
B.图①中饱和碳酸钠溶液可用饱和氢氧化钠溶液代替 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
C.图②中环形玻璃搅拌棒可以用环形铜质搅拌棒代替
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl 溶液有沉淀生成。
2
D.图②中反应容器可以用保温杯代替
该样品中确定存在的是
A．Na SO、Na S O B．Na SO、Na S O C．Na SO、Na CO D．Na SO、Na CO
2 4 2 2 3 2 3 2 2 3 2 4 2 3 2 3 2 3
9．下列说法正确的是（ ）
12．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
A．取少量某溶液于试管中，加入少量NaOH溶液，若未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，
则该溶液一定不含NH+
4
B．纸层析法分离Cu2+、Fe3+时，用毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复
3~5次
C．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液
于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在
下列说法错误的是
D．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析
A．宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
出时停止加热
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有Na AlF 和CO
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两 3 6 2
项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项， D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10．下列有关物质应用的说法正确的是( )
13．实验室用基准Na
2
CO
3
配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na
2
CO
3
A．碳酸钠溶液呈碱性，但不可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油 标准溶液。下列说法错误的是
B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
A．可用量筒量取25.00mL Na CO 标准溶液置于锥形瓶中
2 3
C．向饱和硼酸溶液中滴加Na CO 溶液，有CO 气体生成
2 3 2
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na CO 标准溶液
2 3
D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品
C．应选用烧杯而非称量纸称量Na CO 固体
11．某白色粉末样品，可能含有Na SO 、Na SO 、Na S O 和Na CO 。取少量样品进行如下实验： 2 3
2 4 2 3 2 2 3 2 3
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D．达到滴定终点时溶液显橙色
(5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K CO 应采取________的方法。
2 3
(6)Ⅲ中应采用________进行加热。
三、非选择题：共57分，每个试题考生都必须作答。
(7)Ⅳ中“一系列操作”包括________。
14．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K [Cu(C O ) ])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)
2 2 4 2
酸钾可采用如下步骤：
15．硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化
Ⅰ.取已知浓度的CuSO
4
溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，
物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化
过滤。 钠粗品。回答下列问题：
Ⅱ.向草酸(H C O )溶液中加入适量K CO 固体，制得KHC O 和K C O 混合溶液。 (1)工业上常用芒硝(Na SO 10H O )和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式
2 2 4 2 3 2 4 2 2 4 2 4 2
Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。 为_______。
Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征 (2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是_______。回流时，烧瓶内气雾上升高度
和分析。 不宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是_______。
回答下列问题：
(1)由CuSO 5H O配制Ⅰ中的CuSO 溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。
4 2 4
(2)长期存放的CuSO 5H O中，会出现少量白色固体，原因是________。
4 2
(3)Ⅰ中的黑色沉淀是________(写化学式)。
(3)回流结束后，需进行的操作有①停止加热 ②关闭冷凝水 ③移去水浴，正确的顺序为_______(填
(4)Ⅱ中原料配比为n(H
2
C
2
O
4
):n(K
2
CO
3
)=1.5:1，写出反应的化学方程式________。
标号)。
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A．①②③ B．③①② C．②①③ D．①③② A．250mL B．500mL C．1000mL
(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是_______。过滤除去的杂质为
(3)解释加入H PO ，能够生成SO 的原因：_______。
3 4 2
_______。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_______。
(4)滴定管在使用前需要_______、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为_______；滴定反应的离子方
(5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_______洗涤，干燥，得到Na
2
SxH
2
O。
程式为_______。
16．某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： (5)若先加磷酸再通氮气，会使测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(6)该样品中亚硫酸盐含量为_______mgkg-1(以SO 计，结果保留三位有效数字)。
2
17．某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl 2H O，并用重量法测定产品中BaCl 2H O的含量。设计
2 2 2 2
了如下实验方案：
可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H SO 、稀H SO 、CuSO 溶液、蒸馏水
2 4 2 4 4
步骤1.BaCl 2H O的制备
2 2
按如图所示装置进行实验，得到BaCl 溶液，经一系列步骤获得BaCl 2H O产品。
2 2 2
①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加
0.30mL 0.01000molL-1的碘标准溶液，搅拌。
②以0.2Lmin-1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时
滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。
④用适量Na SO 替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO 的平均回收率为95%。
2 3 2
已知：K H PO =7.1103，K H SO =1.3102
a1 3 4 a1 2 3
回答下列问题：
(1)装置图中仪器a、b的名称分别为_______、_______。
步骤2，产品中BaCl 2H O的含量测定
2 2
(2)三颈烧瓶适宜的规格为_______(填标号)。
①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；
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②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100molL-1H SO 溶液，
2 4
③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。
回答下列问题：
(1)Ⅰ是制取_______气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为_______；
(2)Ⅰ中b仪器的作用是_______；Ⅲ中的试剂应选用_______；
(3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H SO 溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方
2 4
法是_______；
(4)沉淀过程中需加入过量的H SO 溶液，原因是_______；
2 4
(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_______(填名称)；
(6) 产品中BaCl 2H O的质量分数为_______(保留三位有效数字)。
2 2
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化学假期作业（十一）答题纸
16．（共15分，除标注外每空2分）
14．（共14 分，每空2分）
(1)_______（1分）_______（1分）
(1)__ _
(2)_______（1分）
(2)__ _
(3)__ _
(3)________
(4)_______ _______ __ _
(4)__ _
(5)_______
(5)__ _
(6)_______
(6)________
17．（共14 分，除标注外每空2分）
(7)__ _
(1)_______
15．（共14分，除标注外每空2分）
__ _
(1)__ _
(2)_______（1分） _______（1分）
(2)__ _
(3)
________ （1分）
(4)
(3)__
(5)_______
(4)__ _
(6)_______
__ （1分） __
(5)_______
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衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第十一套化学参考答案 故A不符合题意；
1.答案】B B．在浓硫酸存在下，乙醇消去制乙烯需要迅速升温到170C，故B不符合题意；
【详解】
C．双氧水分解制氧气，制取装置不需要加热，收集氧气可以用排水法，故C符合题意；
A．溴易溶于苯或甘油，则在实验室发生溴腐蚀致伤时，应先用苯或甘油洗伤口，再用水洗，故A正
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故D不符合题意；
确；
4.【答案】A
B．晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小、溶剂的蒸发速度越快或溶液冷却得越快，
【详解】
析出的晶粒就越细小，故B错误；
A．加热氯化铵分解，在上方HCl与氨气化合生成氯化铵，则①中封管内固体由下方转移到上方，A
C．NaOH溶液滴定盐酸终点时的溶液显中性，pH计、酚酞和甲基橙均能用于NaOH溶液滴定盐
正确；
酸终点的判断，故C正确；
B．氨气的水溶液显碱性，加热时氨气逸出，酚酞溶液褪色，冷却时氨气溶于酚酞溶液，溶液显红色，
D．Zn、Fe均与稀硫酸反应，则未及时将铁片从稀硫酸中取出，铁会与稀硫酸继续反应放出氢气，
B错误；
会导致结果偏高，故D正确；
C．二氧化硫可使品红褪色，化合生成无色物质，加热可分解，则加热时，③中溶液变红，冷却后红
故选B。
色褪去，C错误；
2.【答案】A
D．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，D错
【详解】
误。
A．铜在加热条件下和氧气反应生成氧化铜，“粉碎”后的铜屑“氧化”需采用加热的条件，故A正确；
5.【答案】C
B．“浸取”采用浓H SO ，氧化铜和硫酸在常温下反应生成硫酸铜和水，故B错误； 【解析】
2 4
C．“还原”过程加入过量的铜粉、NaCl(s) ，所以“滤渣”的成分含有铜粉、NaCl(s)，故C错误； 【分析】
D．根据CuCl+2Cl   CuCl 2 ，Na  CuCl  溶液加大量的水稀释，生成CuCl沉淀，所以“一 【详解】A．蒸发多用于固液分离，乙醇和苯甲酸为液液分离，苯甲酸沸点高于乙醇的沸点，应该应
3 2 3
用蒸馏的方法，故A错误；
系列操作”为加大量的水稀释、过滤、酒精洗涤、真空干燥，故D错误；
B．苯酚微溶于水，水中苯酚形成乳浊液，故不能用过滤分离，故B错误；
3.【答案】C
C．杂质沸点低于乙酸乙酯采用蒸馏的方法纯化效果更好，装置无错误，故C正确；
【详解】
D．氢氧化钠溶液为碱性，应该用碱式滴定管而不是酸式滴定管，故D错误；
A．浓盐酸和KMnO 固体混合有氯气生成，但氯气溶于水，且与水发生反应，则不能用排水法收集，
4
故选C。
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6.【答案】A 的反应容器应保温、隔热，可以用保温杯，D项正确。
【解析】 9.【答案】B
【分析】 【详解】
【详解】A．0.1mol/LNa CO 溶液存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+2c(H CO )+c(HCO - )，故A正确； A．正确操作是：加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，即该气体为
2 3 2 3 3
氨气，则该溶液中一定含有NH+，此处未加热，不能产生大量氨气，A错误；
B．实验2反应静置后的上层清液是饱和溶液，此时达到沉淀溶解平衡，c(Ca2+)·c(CO2-)=K (CaCO )， 4
3 sp 3
B．纸层析法分离Cu2+、Fe3+时，点样时不能用玻璃棒，应用毛细管蘸取试样在原点轻轻点样，晾干
故B错误；
后再点，重复3~5次，故B正确；
C．向0.1mol/LNa CO 溶液中通入过量CO ，发生反应Na CO +CO +H O=2NaHCO ， HCO -水
2 3 2 2 3 2 2 3 3
C．未燃过的火柴头中氯元素主要以氯酸钾形式存在，用硝酸银溶液不能检验；燃烧后氯元素以氯化
解程度大于电离程度，溶液显碱性，但水解和电离的部分还是少量，所以c(HCO
3
- )＞c(CO
3
2-)，故C
物的形式存在，可以利用AgNO
3
溶液和稀硝酸检验氯离子，故C错误；
错误； D．亚铁离子加热过程中易被氧化，小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热，得不到硫酸
D．向0.1mol/LNa CO 溶液中滴加几滴0.05mol/LHCl，反应的化学方程式为Na CO +HCl= 亚铁铵晶体，故D错误；
2 3 2 3
NaHCO +NaCl，故D错误； 故选B。
3
故答案为A。 10.【答案】AB
7.【答案】B 【详解】
【详解】 A、煤油属于矿物油，属于烃类；碳酸钠溶液与矿物油不反应，不能除去矿物油污渍，A正确；
A．苯不能与溴发生加成反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误； B、漂白精中含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度，则氧化性增强，可增大漂
B．Na S O 可以在酸性环境中发生歧化生成SO ，SO 可以使品红溶液褪色，B正确； 白速率，B正确；
2 2 3 2 2
C．根据现象可知AgI比AgCl更容易沉淀，二者为同类型沉淀，所以K (AgCl)＞K (AgI)，C错误； C、B的非金属性比C弱，则硼酸的酸性小于碳酸，根据强酸制弱酸原理，硼酸不能制碳酸， C错
sp sp
D．溶于稀硫酸后，即便Fe(NO ) 没有变质，酸性环境中也会将Fe2+氧化为Fe3+，此实验无法证明 误；
3 2
Fe(NO ) 是否变质，D错误； D、铝制器皿长时间盛放咸菜等腌制食品，氯离子破坏致密的氧化膜结构导致容器腐蚀，故不能长时
3 2
综上所述答案为B。 间盛放咸菜等腌制食品，D错误；
8.详解：D 【解析】酯化反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂，用量应较多，A项错误；乙酸乙酯 11.A
在NaOH溶液中会水解，B项错误；铜质搅拌棒导热性强，会造成热量损失，C项错误；测定中和热 【解析】
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【详解】 答案选C。
由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的 13．A
溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na S O ,发生反应 【解析】
2 2 3
【分析】
S O2-+2H+=S↓+H O+SO ↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl 溶液，有沉淀生成，则
2 3 2 2 2
选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na CO 标准溶液，则应将Na CO 标准溶液置于锥形瓶中，将待测
沉淀为BaSO ，说明固体中存在Na SO ，不能确定是否有Na SO 和Na CO ，Na SO 与过量盐酸反 2 3 2 3
4 2 4 2 3 2 3 2 3
盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时溶液由黄色变为橙色。
应生成二氧化硫，Na CO 与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na S O 与过量盐酸反应
2 3 2 2 3
【详解】
的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na SO 、Na S O ,
2 4 2 2 3
A．量筒的精确度不高，不可用量简量取Na CO 标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00mL
答案选A。 2 3
Na CO 标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误；
12．AC 2 3
B．Na CO 溶液显碱性，盛放Na CO 溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性
【解析】 2 3 2 3
的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na CO 标准溶液，B说法正确；
【分析】 2 3
C．Na CO 有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na CO 固体，C说法正确；
2 3 2 3
烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应Na CO +HF=NaF+NaHCO ，向合成槽中通入
2 3 3
D．Na CO 溶液显碱性，甲基橙滴入Na CO 溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突
2 3 2 3
NaAlO 2 ，发生反应6NaF+NaAlO 2 +4NaHCO 3 =Na 3 AlF 6 +4Na 2 CO 3 +2H 2 O，过滤得到Na 3 AlF 6 和含有 变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说法正确；
Na CO 的滤液。
综上所述，本题选A。
2 3
14．(1)分液漏斗和球形冷凝管
【详解】
A．陶瓷的成分中含有SiO 2 ，SiO 2 能与烟气中的HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，
(2)CuSO
4
5H
2
O风化失去结晶水生成无水硫酸铜
故A错误； (3)CuO
B．采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确； (4)3H C O +2K CO =2KHC O +K C O +2H O+2CO ↑
2 2 4 2 3 2 4 2 2 4 2 2
C．由上述分析可知，合成槽内发生反应6NaF+NaAlO +2CO =Na AlF +2Na CO ，产物是Na AlF 和
(5)分批加入并搅拌
2 2 3 6 2 3 3 6
(6)水浴
Na CO ，故C错误；
2 3
(7)冷却结晶、过滤、洗涤
D．由上述分析可知，滤液的主要成分为Na
2
CO
3
，可进入吸收塔循环利用，故D正确；
【解析】
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【分析】 度
取已知浓度的CuSO 溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀氢氧化铜，加热，氢氧化铜 (3) D
4
(4) 防止液体沿烧杯内壁流下过程中与空气接触使Na S被氧化 煤灰、重金属硫化物 热过滤时漏
2
分解生成黑色的氧化铜沉淀，过滤，向草酸(H C O )溶液中加入适量K CO 固体，制得KHC O 和
2 2 4 2 3 2 4
斗的温度过低
K
2
C
2
O
4
混合溶液，将KHC
2
O
4
和K
2
C
2
O
4
混合溶液加热至80-85℃，加入氧化铜固体，全部溶解后，趁
(5)95%乙醇溶液
热过滤，将滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。 【解析】
【分析】
(1)由CuSO 5H O固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的CuSO 5H O固体，将称量好的固
4 2 4 2
本实验的实验目的为制备硫化钠并用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品，工业上常用芒硝
体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解CuSO 5H O，因此用不到的仪器有分液漏斗和球形冷
4 2
(Na SO 10H O )和煤粉在高温下生产硫化钠，反应原理为：
2 4 2
凝管。
高温
(2)CuSO 5H O含结晶水，长期放置会风化失去结晶水，生成无水硫酸铜，无水硫酸铜为白色固体。 Na SO ·10H O+4C Na S+4CO↑+10H O，结合硫化钠的性质解答问题。
4 2 2 4 2 2 2
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜
(1)工业上常用芒硝(Na SO 10H O )和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生产CO，根据得失电子守恒，
2 4 2
沉淀。
高温
(4)草酸和碳酸钾以物质的量之比为1.5:1发生非氧化还原反应生成KHC O 、K C O 、CO 和水，依 反应的化学方程式为：Na SO ·10H O+4C Na S+4CO↑+10H O；
2 4 2 2 4 2 2 4 2 2 2
据原子守恒可知，反应的化学方程式为：3H C O +2K CO =2KHC O +K C O +2H O+2CO ↑。
2 2 4 2 3 2 4 2 2 4 2 2 (2)由题干信息，生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接
(5)为防止草酸和碳酸钾反应时反应剧烈，造成液体喷溅，可减缓反应速率，将碳酸钾进行分批加入并
作沸石，因此回流前无需加入沸石，若气流上升过高，可直接降低降低温度，使气压降低；
搅拌。
(3)若回流时间过长，乙醇与水形成共沸化合物，影响后面硫化钠结晶水合物的形成；回流结束后，先
(6)Ⅲ中将混合溶液加热至80-85℃，应采取水浴加热，使液体受热均匀。
停止加热，再移去水浴后再关闭冷凝水，故正确的顺序为①③②，答案选D。
(7)从溶液获得晶体的一般方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，因此将Ⅲ的滤液用蒸汽浴
(4)重金属硫化物难溶于乙醇，故过滤除去的杂质为重金属硫化物，由于硫化钠易溶于热乙醇，过滤后
加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。
温度逐渐恢复至室温，滤纸上便会析出大量晶体；
高温
15．(1)Na SO ·10H O+4C Na S+4CO↑+10H O
(5)乙醇与水互溶，硫化钠易溶于热乙醇，因此将滤液冷却、结晶、过滤后，晶体可用少量95%乙醇溶
2 4 2 2 2
液洗涤，再干燥，即可得到Na SxH O。
2 2
(2) 硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石 降低温
16．(1) (球形)冷凝管 酸式滴定管
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(2)C 的颜色为无色，滴加终点时，过量的1滴或半滴标准碘液使淀粉溶液变为蓝色且半分钟点之内不变色，
(3)加入H PO 后，溶液中存在化学平衡H SO SO +H O，SO 的溶解度随着温度升高而减小， 因此，滴定终点时溶液为蓝色；滴定反应的离子方程式为I +SO +2H O=2I—+4H++SO2；
3 4 2 3 2 2 2 2 2 2 4
SO 逸出后，促进了化学平衡H SO SO +H O向右移动 (5)
2 2 3 2 2
若先加磷酸再通氮气，则不能将装置中的空气及时排出，有部分亚硫酸盐和SO 被装置中的氧气氧化，
2
(4) 检验其是否漏水 蓝色 I +SO +2H O=2I—+4H++SO2
2 2 2 4
碘的标准液的消耗量将减少，因此会使测定结果偏低。
(5)偏低
(6)
(6)80.8
实验中SO 消耗的标准碘液的体积为0.30mL+1.00mL=1.30mL，减去空白实验消耗的0.10mL，则
2
【解析】
实际消耗标准碘液的体积为1.20mL，根据反应I +SO +2H O=2I—+4H++SO2可以计算出n(SO )=
2 2 2 4 2
【分析】
n(I )=1.20mL10-3L·mL-10.01000mol·L-1=1.2010-5mol，由于SO 的平均回收率为95%，则实际
由题中信息可知，检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量的原理是：用过量的磷酸与其中的亚硫酸盐反应 2 2
1.20105mol
生成SO ，用氮气将SO 排入到锥形瓶中被水吸收，最后用碘标准溶液滴定，测出样品中亚硫酸盐含 生成的n(SO 2 )= 1.263105mol，则根据S元素守恒可知，该样品中亚硫酸盐含量为
2 2 0.95
量。
1.263105mol64gmol11000mgg1
80.8mg•kg-1
10.00g103Kgg1 。
(1)根据仪器a、b的结构可知，装置图中仪器a、b的名称分别为球形冷凝管和酸式滴定管；
微热
17．(1) HCl H 2 SO 4 (浓)+NaCl = NaHSO 4 +HCl↑
(2)三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水，向其中加入H PO 的体积不超过10mL。在加热时，
3 4
(2) 防止倒吸 CuSO 溶液
2 4
三颈烧瓶中的液体不能超过其容积的 ，因此，三颈烧瓶适宜的规格为1000mL 选C。
3
(3)静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全
(3)虽然K (H PO )=7.1×10-3＜K (H SO )=1.3×10-2，但是H PO 为难挥发性的酸，而H SO 易分解
a1 3 4 a1 2 3 3 4 2 3 (4)使钡离子沉淀完全
为SO 2 和水，SO 2 的溶解度随着温度升高而减小，SO 2 逸出后，促进了化学平衡H 2 SO 3 SO 2 +H 2 O (5)锥形瓶
向右移动，因此，加入H PO 能够生成SO 的原因是：加入H PO 后，溶液中存在化学平衡 (6)97.6%
3 4 2 3 4
H SO SO +H O，SO 的溶解度随着温度升高而减小，SO 逸出后，促进了化学平衡 【解析】
2 3 2 2 2 2
【分析】
H SO SO +H O向右移动；
2 3 2 2
装置I中浓硫酸和氯化钠共热制备HCl，装置II中氯化氢与BaS溶液反应制备BaCl ·2H O，装置III
2 2
(4)
中硫酸铜溶液用于吸收生成的H S，防止污染空气。
2
滴定管在使用前需要检验其是否漏水、洗涤、润洗；滴定前，溶液中的碘被SO 还原为碘离子，溶液
2
(1)
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由分析可知，装置I为浓硫酸和氯化钠共热制取HCl气体的装置，在浓硫酸过量并微热时，浓硫酸与
氯化钠反应生成硫酸氢钠和氯化氢，发生主要反应的化学方程式为：
微热
H 2 SO 4 (浓)+NaCl = NaHSO 4 +HCl↑。
(2)
氯化氢极易溶于水，装置II中b仪器的作用是：防止倒吸；装置II中氯化氢与BaS溶液反应生成H S，
2
H S有毒，对环境有污染，装置III中盛放CuSO 溶液，用于吸收H S。
2 4 2
(3)
硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此判断沉淀已完全的方法是静置，取上层清液于一洁净试管中，
继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全。
(4)
为了使钡离子沉淀完全，沉淀过程中需加入过量的硫酸溶液。
(5)
过滤用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，用不到锥形瓶。
(6)
0.4660g
由题意可知，硫酸钡的物质的量为： =0.002mol，依据钡原子守恒，产品中BaCl ·2H O的物
2 2
233g/mol
0.488g
质的量为0.002mol，质量为0.002mol244g/mol=0.488g，质量分数为： 100%=97.6%。
0.5000g
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第（10 ）套化学暑假必刷密卷专用反思表
填表时间：2022 年__月___日,__：__；反思人：___________家长签字：_____________
本套暴露的主要问题
板块 该板块失分 对每一分失分的原因反思
单项选 总分27 分
择题 丢了（ ）分
双选题 总分16 分
丢了（ ）分
主观题 总分57 分
丢了（ ）分
本套题的主要收获
知识上
的收获
技巧上
的收获
本套题的综合反思
做题状
态
做题结
果
自我提
醒
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