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专题 02 化学计量与化学计算
1．（2021·全国高考甲卷真题） 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A． 重水( )中含有的质子数为
B． 的 与 完全反应时转移的电子数为
C． 环状 ( )分子中含有的 键数为
D． 的 溶液中 离子数为
【答案】C
【解析】A． 的质子数为10，18g 的物质的量为 0.9mol， 则 重水( )中所含
质子数为 ，A错误；
B． 与 反应的化学方程式为：3NO +H O=2HNO +NO，该反应消耗3个NO 分子转移的电子数
2 2 3 2
为2个，则有3mol的NO 参与反应时，转移的电子数为 ，B错误；
2
C．一个 ( )分子中含有的 键数为8个，32gS 的物质的量为 mol，则含有
8
的 键数为 ，C正确；
D．酸性 溶液中存在： ，含Cr元素微粒有 和 ，则
的 溶液中 离子数应小于 ，D错误；故选C。
2．（2021·广东高考真题）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 含有 键的数目为
B． 的盐酸含有阴离子总数为
C． 与 混合后的分子数目为
D． 与足量 反应生成的 分子数目为
【答案】A
【解析】A．1个 分子中含有3个 键，微粒个数与物质的量成正比，故 含有
3mol 键， 键的数目为 ，A正确；
B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电
离程度未知，故无法计算 的盐酸含有阴离子总数，B错误；
C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算 与 混合后的分子数目，C错
误；
D． 为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为: ，故1mol Na应对应生成0.5mol
H， 分子数目应为0.5 ，D错误；
2
故选A。
3．（2021·河北高考真题）N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N
A
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N
A
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N
A
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于N
A
【答案】C【解析】A．在标准状况下 氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol = ，A正确；
B．碘蒸气与氢气发生的反应为： ，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分
反应，生成的碘化氢分子数小于 ，B正确；
C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl↑，若阴阳两极产生气体分别是氢
2 2 2
气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为 ，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各
自为1mol，根据关系式H 2e-可知，转移的电子数为 ，C错误；
2
D． 溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c( )+c( )=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n(
)+n( )=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)= ，所以该溶液中 与 离子数之和
大于 ，D正确；
故选C。
4．（2021·湖南高考真题） 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 含有的中子数为
B． 溶液中含有的 数为
C． 与 在密闭容器中充分反应后的分子数为
D． 和 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【答案】D
【解析】A． 的物质的量为 =0.9mol，1个 含0+(18-8)=10个中子，则含有的中子数为 ，A错误；
B．未给溶液体积，无法计算，B错误；
C．存在2NO+O =2NO，2NO NO，因此 与 在密闭容器中充分反应后的分子数小于
2 2 2 2 4
，C错误；
D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，标准状况下
的物质的量为0.5mol， 的物质的量为1mol，0.5molCH 含4molH，最多可消耗
4
4molCl ，因此CH 过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知1molCl 完全反应可得
2 4 2
1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此 和
(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 ，D正确；
选D。
5．（2021·浙江高考真题）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下， 中含有中子数为
B． (分子结构： )中的共价键数目为
C． 的 水溶液中含有氧原子数为
D． 三肽 (相对分子质量：189)中的肽键数目为
【答案】C
【解析】A．标准状况下， 的物质的量为：0.05mol，一个 中含有中子数为： 个，
所以 中含有中子数为 ，A正确；
B． 的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为： ，B正确；
C． 的 水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的
加和，C错误；
D． 三肽 的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽
键，所以 三肽 中的肽键数目为 ，D正确；
答案为：C。
6．（2021·浙江高考真题）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．1 mol NH F晶体中含有的共价键数目为3N
4 A
B．CH 和C H 混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O 分子数目为0.25N
4 2 4 2 A
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl 溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01N
3 A
D．0.1 mol CH COOH与足量CHCHOH充分反应生成的CHCOOCH CH 分子数目为0.1N
3 3 2 3 2 3 A
【答案】C
【解析】A．NH F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH F晶体中含有的共价键数目为4N ，A
4 4 A
错误；
B．CH 和C H 混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH 和C H 分别完全燃烧消耗
4 2 4 4 2 4
氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2N 和
A
0.3N 之间，B错误；
A
C．l00 mL0.10 mol/L FeCl 溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原
3
为亚铁离子，则转移电子数目为0.01N ，C正确；
A
D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH COOH与足量CHCHOH充分反应生成的
3 3 2
CHCOOCH CH 分子数目小于0.1N ，D错误；
3 2 3 A
答案选C。
1．（2021·重庆高三三模）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．常温下，将7.1gCl 通入水中，转移的电子数目为0.1N
2 A
B．1L0.1mol·L-1乙二酸溶液中含H+的数目为0.1N
AC．12.0g熔融的NaHSO 中含有的阳离子数目为0.05N
4 A
D．常温常压下，34g羟基(—16OH)所含中子数为16N
A
【答案】D
【解析】
A．氯气与水的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，则无法计算7.1g氯气发生反应的物质的量和反
应转移的电子数目，故A错误；
B．乙二酸是二元弱酸，在溶液中部分电离，以一级电离为主，则1L0.1mol·L-1乙二酸溶液中含氢离子的数
目小于0.1N ，故B错误；
A
C．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，12.0g熔融的硫酸氢钠中含有的钠离子数目为
×1×N mol—1=0.1N ，故C错误；
A A
D．—16OH所含中子数为8，则34g—16OH所含中子数为 ×8×N mol—1=16N ，故D正确；
A A
故选D。
2．（2021·浙江高三三模）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 晶体中含有的 数目为
B．含 的溶液中加入足量 溶液，充分反应后转移的电子数为
C． 和 的混合物完全燃烧，生成 的质量为
D．往 溶液中加入足量稀硫酸，可收集到 气体(标准状况)
【答案】C
【解析】
A．AlCl 为分子化合物，其晶体中不含Cl-，故A错误；
3
B．FeCl 与KI反应生成FeCl 、I、KCl，Fe元素化合价由+3降低至+2，但该反应为可逆反应，因此加入
3 2 2
的0.1mol FeCl 不能全部反应，充分反应后转移电子数小于0.1N ，故B错误；
3 A
C．C H 和C HO 的摩尔质量均为92g/mol，4.6g该混合物的物质的量为0.05mol，两种化合物中的H原子
7 8 3 8 3
数相同，因此0.05mol该混合物中H原子的物质的量为0.05mol×8=0.4mol，根据H原子守恒可知混合物完全燃烧后生成HO的物质的量为0.2mol，HO的质量为0.2mol×18g/mol=3.6g，故C正确；
2 2
D．NaSO 与足量稀硫酸反应方程式为NaSO+H SO =Na SO +SO↑+S↓+H O，反应生成的SO 是由于
2 2 3 2 2 3 2 4 2 4 2 2 2
HSO 的不稳定性分解而成，但SO 易溶于水，因此0.001mol Na SO 完全反应生成SO 气体体积在标准状
2 3 2 2 2 3 2
况下小于0.001mol×22.4×103mL/mol=22.4mL，故D错误；
故答案为C。
3．（2021·江西高三二模）捕获二氧化碳是碳中和技术之一，图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，若
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 中含有的非极性键的数目为
B．标准状况下， 分子中含有 对共用电子对
C．每生成 甲酸，转移的电子数为
D． 甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为
【答案】A
【解析】
A． 是三个乙基与氮相连，因此1mol 中含有的非极性键的数目为 ，故
A正确；
B．标准状况下，CO 的结构式为O=C=O， 即1molCO 分子中含有 对共用电子对，故B错
2 2
误；
C．整个过程是CO＋H HCOOH，因此每生成 甲酸，转移的电子数为 ，故C错误；
2 2
D．甲酸和乙醇在浓硫酸加热条件下可逆反应生成甲酸乙酯，因此 甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目小于 ，故D错误。
综上所述，答案为A。
4．（2021·辽宁高三模拟）用 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A． 的 溶液中， 和 数目和为
B． 金刚石中含有 键数目为
C．25℃ ， 和 的混合气体所含分子数为
D． 带有乙基支链的链烃中主链所含有碳原子数最少为
【答案】C
【解析】
A．未知溶液体积，无法计算物质的量，A错误；
B．12g金刚石的物质的量为： ，每个碳原子形成四个共价键，每两个碳原子形成
一个共价键，12g金刚石中含有 键的数目为2N ，B错误；
A
C．25℃ 时气体摩尔体积为24.5L/mol，则24.5L的混合气体的物质的量为1mol，含分子数为
，C正确；
D．支链只有一个乙基，主链至少含有5个C，则该烷烃最少含7个碳原子，故1mol该烷烃，分子中所含
碳原子数最少为7N ，D错误。
A
故选C。
5．（2021·吉林松原市·高三模拟）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A
A．1L0.1mol·L-1NaSO 溶液中阴离子数目为0.1N
2 3 A
B．9.2gC HO含有共价键的数目为1.6N
2 6 A
C．N 个CO 分子形成的晶体中电子对数目为4N
A 2 A
D．1molNa与足量O 反应，生成NaO和NaO 的混合物，钠失去电子数为2N
2 2 2 2 A
【答案】B
【解析】A．NaSO 在水溶液中发生水解反应：SO +H O=HSO +OH-，从而1L0.1mol·L-1NaSO 溶液中阴离子数目
2 3 2 2 3
大于0.1N ，故A错误；
A
B．C HO有两种同分异构体CHCHOH、CHOCH ，每个分子都含有8个共价键，9.2gC HO为0.2mol，
2 6 3 2 3 3 2 6
含有共价键的数目为1.6N ，故B正确；
A
C．N 个CO 分子的物质的量为1mol，CO 的结构式是O=C=C，1个CO 分子含有4个共用电子对，
A 2 2 2
1molCO 中共用电子对数目为4N ，故C错误；
2 A
D．钠和氧气反应生成NaO和NaO 的混合物，钠元素化合价由0升高为+1，1mol钠反应失去1mol电子，
2 2 2
钠失去电子数为N ，故D错误；选B。
A
6．（2021·重庆高三三模）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．常温常压下，20g2HO含有氧原子数为N
2 A
B．标准状况下，44.8LCS 含有的分子数为2N
2 A
C．0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1N
A
D．2.3g金属钠在空气中点燃失去的电子数为0.2N
A
【答案】A
【解析】
A．2HO的相对分子质量为2×2+16=20，20g2HO的物质的量为1mol，含有N 个氧原子，A正确；
2 2 A
B．标况下CS 不是气体，不能用22.4L/mol计算其物质的量，B错误；
2
C．溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的数目，C错误；
D．2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，在空气中点燃生成NaO，Na的化合价升高1价，所以转移N 个电
2 2 A
子，D错误；
综上所述答案为A。
7．（2021·海南海口市·高三三模）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．1 L 0.1 mol∙L−1 NaClO溶液中含有ClO－的数目为0.1N
A
B．将1 mol NH 完全溶于水，所得溶液中n(NH ∙H O)+n(NH )=N
3 3 2 A
C．1 L 0.1 mol∙L−1 NaHSO 溶液中含有的阳离子数目为0.1N
4 A
D．将1 mol CH COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CHCOO－数目为N
3 3 A
【答案】D
【解析】
A．1 L 0.1 mol∙L−1 NaClO溶液中NaClO物质的量为0.1mol，ClO－水解，因此含有ClO－的数目小于
0.1N ，故A错误；
AB．将1 mol NH 完全溶于水，氨气溶于水是可逆反应，因此所得溶液中n(NH )+n(NH ∙H O)+n(NH )=N ，
3 3 3 2 A
故B错误；
C．1 L 0.1 mol∙L−1 NaHSO 溶液中NaHSO 物质的量为0.1mol，NaHSO 电离出钠离子和氢离子，因此含有
4 4 4
的阳离子数目为0.2N ，故C错误；
A
D．将1 mol CH COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒和溶液呈中性得到溶液中含CHCOO－
3 3
数目为N ，故D正确。
A
综上所述，答案为D。
8．（2021·湖北武汉市·高三月考）设N 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N
A
B．常温下， 的 溶液中含有 的数目为
C．惰性电极电解 溶液，两极均产生0.5mol气体时，电路中通过电子数为N
A
D．已知 中Cr元素的化合价为+6，则 分子中存在过氧键的数目为0.2N
A
【答案】D
【解析】
A．标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，A错误；
B． 只能完全电离为钠离子和 ， 不能完全电离，pH=4的溶液中的氢离子浓度为
10-4mol/L，则钠离子浓度大于10-4mol/L，则个数多于10-4NA，B错误；
C．惰性电极电解硝酸银溶液，阳极生成氧气，阴极先生成银，后生成氢气，阳极反应为：
，两极均产生0.5mol气体时，根据阳极电解氧气可知，电路中通过的电子数为
2N ，C错误；
A
D． 中Cr元素的化合价为+6，根据化合价中元素代数和为0可知， 中1个O显-2价，4个O
显-1价，则 中含有两个过氧键，13.2g 的物质的量为 ，即0.1mol 存在
过氧键的数目为0.2 N ，D正确；
A
答案选D。9．（2021·四川成都市·石室中学高三三模）用N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．所含共价键数目均为N 的白磷和甲烷的物质的量相等
A
B．向含1molCl-的NH Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 数目为N
4 A
C．2molSO 与1molO 在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2N
2 2 A
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2N
A
【答案】B
【解析】
A．白磷的结构如图 ，1mol白磷中含6mol共价键，含1mol共价键的白磷物质的量为 mol，1mol
甲烷含4mol共价键，含1mol共价键的甲烷物质的量为0.25mol，A错误；
B．溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，结合电荷守恒可知n( )=n(Cl-)=1mol，B正确；
C．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，容器中分子总数大于2N ，C错误；
A
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，阳极反应为铜失电子，无气体产生，阴极水电离出的氢离子放电生成
氢气，根据电路中通过的电子可知产生0.1mol氢气，D错误；
综上所述答案为B。
10．（2021·浙江金华市·高三二模）已知N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．1molNH F晶体中含有共价键数目为4N
4 A
B．1L0.1mol/L磷酸钠溶液含有的 数目与0.1L1mol/L磷酸钠溶液含有的 数目相等
C．标况下，3.36LHF中含有的质子数为1.5N
A
D．60gSiO 晶体中含有的Si－O键数目为2N
2 A
【答案】A
【解析】
A．NH F中每个N原子和H原子形成4个共价键，所以1molNH F晶体中含有共价键数目为4N ，A正确；
4 4 A
B． 在水溶液中发生水解，且浓度越小水解程度越大，则1L0.1mol/L磷酸钠溶液含有的 数目小
于0.1L1mol/L磷酸钠溶液含有的 数目，B错误；
C．标况下HF不是气体，不能用22.4L/mol计算其物质的量，C错误；
D．60gSiO 晶体中含有1molSi原子，每个Si原子形成4个Si-O键，所以含有的Si－O键数目为4N ，D
2 A错误；
综上所述答案为A。
11．（2021·湖北荆州市·高三模拟）设 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 被还原为 转移电子数为
B．标准状况下， 中含共价键数目为
C．向 的 溶液中通入 至中性，溶液中 数目为
D．标准状况下，22.4 L 分子中的 原子的价层电子对数为
【答案】D
【解析】
A． 被还原为 转移的电子数为 ， A错误；
B． 中所含共价键数目为 ， B错误；
C．由于体积未知，无法计算，C错误；
D． 为共价化合物，22.4 L 分子中， 原子的价层电子对数为 ，D正确；
故选D。
12．（2021·河北张家口市·高三三模）已知 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L 和 混合气中含4 个原子
B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2
C．100 mL 0.l 溶液中含有的 数目为0.01
D．将0.1 mol 通入到足量的水中，溶液中 、HClO、ClO微粒总数为0.2
【答案】B
【解析】
A．氮气和氢气均属于双原子分子，标准状况下，22.4 L 和 混合气的物质的量为1mol，含有的原子数目为2 ，故A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中氧元素的价态部分由-1价升高到0价，部分降低
到-2价，因此1mol过氧化钠参加反应生成0.5mol氧气，转移电子1mol，当生成0.1 mol氧气时，转移的电
子数为0.2 ，故B正确；
C．亚铁离子能够微量水解，所以100 mL 0.l 溶液中含有的 数目小于0.01
，故C错误；
D．将0.1 mol 通入到足量的水中，溶液中存在Cl 、HClO、ClO-、Cl-等含氯微粒，根据氯原子守恒规
2
律分析，溶液中 、HClO、ClO微粒总数小于0.2 ，故D错误；
故选B。
13．（2021·福建泉州市·高三模拟）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．标准状况下，2.24 L C H 分子中的σ键的数目为1.1N
3 8 A
B．5.6 g Fe在7.1 g Cl 中充分燃烧，转移电子数为0.2N
2 A
C．0.1 mol NO与0.1 mol O 混合物中质子数为2.3N
2 A
D．室温下，pH=9的CHCOONa溶液中，由水电离的H+数目为10-9N
3 A
【答案】B
【解析】
A．标准状况下，2.24LCH 的物质的量为n(C H)= =0.1mol，每个C H 分子中共有10个σ键，
3 8 3 8 3 8
所以2.24LCH 分子中的σ键的数目为N ，故A错误；
3 8 A
B．5.6gFe的物质的量为n(Fe)= =0.1mol，7.1gCl 的物质的量为n(Cl)= =0.1mol，
2 2
0.1mol Cl 与0.1mol Fe完全反应生成氯化铁，铁过量，即0.1mol Cl 完全反应转移0.2mol电子，转移电子
2 2
数为0.2N ，故B正确；
A
C．1个NO含有15个质子，1个O 含有16个质子，则0.1molNO与0.1molO 混合物中质子数为1.5N
2 2 A
+1.6N =3.1N ，故C错误；
A AD．pH=9表示溶液中氢离子浓度为10-9mol/L，题中没有说明溶液的体积，故无法计算氢离子数目，故D
错误；答案选B。
14．（2021·四川成都市·高三一模）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．7.8g苯中含碳碳双键的数目为3N
A
B．16.25gFeCl 水解形成的氢氧化铁胶体粒子数为0.1N
3 A
C．1molCH 与1molCl 在光照下充分反应，生成CHCl的分子数为N
4 2 3 A
D．3g3He含有的中子数为N
A
【答案】D
【解析】
A．苯中不含碳碳双键，A错误；
B．氢氧化铁胶体粒子是多种胶体的聚集体，无法准确计算16.25gFeCl 水解形成的氢氧化铁胶体粒子数，
3
B错误；
C．CH 与Cl 在光照下发生取代反应，属于连锁反应，生成物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化
4 2
碳及HCl的混合物，无法准确计算生成的一氯甲烷的物质的量，C错误；
D．3He的质量数为3，中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为 =N ，D正确；
A
故选D。
15．（2021·江西南昌市·高三三模）设N 为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是
A
A．100mL1mol·L-1NH C1溶液中含有阳离子的数目小于0.1N
4 A
B．0.5L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25N
A
C．60gSiO 晶体中含有[SiO]四面体结构单元的数目为N
2 4 A
D．25℃时K (CaSO)=9×10-6，则该温度下CaSO 饱和溶液中含有3×10-3N 个Ca2+
sp 4 4 A
【答案】C
【解析】
A．水能微弱电离产生氢离子、铵离子能水解，水解消耗的铵离子与生成的氢离子等物质的量，故
100mL1mol·L-1NH C1溶液中含有的阳离子数目大于0.1N ，A错误；
4 A
B． 醋酸溶液中含有醋酸分子和水分子，0.5L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目远大于0.25N ，B错误；
A
C．SiO 晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧键、每个氧原子与2个硅原子成键、则二氧化硅晶体
2
可看作由[SiO]四面体结构构成。60gSiO 晶体中含有1molSi原子、则所含[SiO]四面体结构单元的数目为
4 2 4
N ，C正确；
A
D．不知道该CaSO 饱和溶液的体积，故不能计算Ca2+的数目，D错误；
4答案选C。
16．（2021·广东茂名市·高三三模）用 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．50mL12mol/L盐酸与足量 共热，转移的电子数为
B．足量铁在 中充分燃烧，反应转移的电子数为
C． 分子中含极性键数目一定是
D．常温下，向 醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中 的数目为
【答案】D
【解析】
A． 与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，盐
酸不会全部参与反应，不能计算转移的电子数，A项错误；
B．铁在氯气中燃烧得到氯化铁，足量铁在 中充分燃烧，按得失电子数守恒知，反应转移的电子
数为 ，B项错误；
C．若 为 ，则含极性键数目是 ，C项错误；
D．常温下，向 醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则 ，根据核电荷数
可知： ，则溶液中 的数目等
于钠离子的数目，为 ，D项正确；
答案选D。
17．（2021·河北邯郸市·高三三模）N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．一定条件下，1mol N 与足量 H 反应可生成NH 的数目为2N
2 2 3 A
B．34 g 中含有的极性键数目为2N
A
C．在反应KClO+6HCl=KCl+3Cl ↑+3H O中，每生成3mol Cl 转移的电子数为6N
3 2 2 2 AD．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH) 溶液中Ba2+数目为0.05 N
2 A
【答案】D
【解析】
A．一定条件下， N 与H 反应为可逆反应，1mol N 与足量H 可生成NH 的数目小于2N ，故A错误；
2 2 2 2 3 A
B．34 g 的物质的量为0.5mol，含有的极性键数目为3N ，故B错误；
A
C．在反应KClO+6HCl=KCl+3Cl ↑+3H O反应中氯元素化合价向中间靠拢，氯酸钾中氯元素化合价有+5
3 2 2
价变成0价的氯气，生成3mol氯气转移了5mol电子，故C错误；
D．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH) 溶液中c(OH-)=0.1mol/L，OH-数目为0.1 N ，Ba2+数目为0.05 N ，故D
2 A A
正确；
答案选D。
18．（2021·湖南衡阳市·高三二模）设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A． (R核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数a(A-N-2)N
A
B．10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为0.2N
A
C．含 的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数为0.2N
A
D．将 溶于适量水中，溶液中 、 和 粒子数之和为N
A
【答案】A
【解析】
A．R核内中子数为N，质量数为A，R的质子数为(A-N)，则R的核外电子数为(A-N)，R失去2个电子形
成 ， 的核外电子数为(A-N-2)，则 的核外电子数a(A-N-2)N ，A项正确；
A
B．10g46%的甲酸水溶液中HCOOH的物质的量为 ，0.1mol HCOOH中含有O原子的
数目为0.2N ，10g46%的甲酸水溶液中HO的物质的量为 ，0.3mol H O中含有O
A 2 2
原子的数目为0.3N ，故10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为 ，B项
A
错误；C．Mg和浓硫酸反应： ，Mg和稀硫酸反应：
，反应有 生成，随着反应的进行，浓 变为稀 ，如果反
应只有 生成，则转移0.2mol电子，若反应只有 生成，则转移0.4mol电子，所以含
的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数目大于0.2 N 小于0.4 N ，C项错误；
A A
D．将 溶于适量水中，溶液中粒子除了 、 和 外，还有 分子，故溶液中
、 、 和 粒子数之和为N ，D项错误；
A
答案选A。
19．（2021·北京高三一模）设阿伏加德罗常数的值为N 。下列说法正确的是
A
A．pH=13的Ba(OH) 溶液中Ba2+数目为0.1N
3 A
B．标准状况下，1.12L苯含有C－H键的个数为3N
A
C．7.8gNa S与7.8gNa O 中含有的阴离子数目均为0.1N
2 2 2 A
D．1molCl 和Fe在一定条件下充分反应，转移电子数为3N
2 A
【答案】C
【解析】
A．溶液体积未知，无法确定溶液中微粒的数目，A错误；
B．标况下苯不是气体，1.12L苯的物质的量不是0.05mol，B错误；
C．7.8gNa S与7.8gNa O 的物质的量均为0.1mol，NaS由钠离子和硫离子构成，NaO 由钠离子和过氧根
2 2 2 2 2 2
构成，所以二者所含阴离子数目均为0.1N ，C正确；
A
D．1molCl 和Fe完全反应后转化为Cl-，所以转移电子数为2N ，D错误；
2 A
综上所述答案为C。
20．（2021·河北唐山市·高三三模） 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．将0.1 溶于足量水，转移的电子总数为0.1
B．常温常压下，36g 中所含的中子数为18
C．2.24L(标准状况)乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为0.1D．7.8g 与 的混合物中，离子总数为0.3
【答案】D
【解析】
A． 将0.1 溶于足量水，与水发生可逆反应、氯气未完全反应，故转移的电子总数小于0.1 ，A
错误；
B． 分子内所含中子数为20，故常温常压下，36g 中所含的中子数为20 ，B错误；
C． 2.24L(标准状况)乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，碳碳双键中有1对共用电子对被破坏、溴溴键也
断裂，故断裂的共价键总数为0.2 ，C错误；
D． 由钠离子和过氧根离子构成、 由钠离子和硫离子构成、阴阳离子数目比均为1:2，7.8g
与 的混合物中，离子总数为0.3 ，D正确；
答案选D。
21．（2021·河北邯郸市·高三三模）设 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 被还原为 转移电子数为
B．标准状况下， 中含共价键数目为
C．标准状况下， 分子中的 原子的价层电子对数为
D．向 的 溶液中通入 至中性，溶液中 数目为
【答案】C
【解析】
A． 被还原为 ，锰元素化合价由+7降低为+2， 转移的电子数为 ，故A错
误；B．CHO结构式是 ， 中所含共价键数目为 ，故B错误；
4
C．标准状况下， 的物质的量是1mol，氯原子为8电子稳定结构， 原子的价层电子对数为
，故C正确；
D．由于溶液体积未知，无法计算溶液中 的物质的量，故D错误；选C。
22．（2021·江西鹰潭市·高三二模）设N 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．球碳盐KC 中阴阳离子个数比为1：3
3 60
B．标准状况下，46gNO 气体中所含的分子数为
2
C．32g铜与足量硫单质完全反应，转移电子数为N
A
D．22.4L Cl 和CO的混合气体中含有的原子数为2N
2 A
【答案】A
【解析】
A．球碳盐KC 中存在阳离子为K+、阴离子为C ，则阴阳离子个数比为1：3，A说法正确；
3 60
B．NO 2 气体中存在2NO 2⇌ N 2 O 4 ，则标准状况下，46gNO 2 气体中所含的分子数小于N A ，B说法错误；
C．32g铜与足量硫单质完全反应，Cu的化合价由0价变为+1价，则转移电子数为0.5N ，C说法错误；
A
D．标况下，22.4L Cl 和CO的混合气体的物质的量为1mol，含有的原子数为2N ，未给定气体状态，则
2 A
原子数不能确定，D说法错误；
答案为A。
23．（2021·福建南平市·高三二模）已知 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 中离子总数为
B． 臭氧含有的质子数为
C．一定条件下， 与 反应生成的 分子数为
D． 溶液中 数为【答案】A
【解析】
A． 的物质的量为15.6g÷78g/mol=0.2mol， 由Na+和 构成，因此 中离
子总数=0.2mol×3×N mol-1= ，A正确；
A
B．根据题给条件无法计算臭氧的物质的量，因此无法计算质子数，B错误；
C．氮气和氢气合成氨为可逆反应，即使氢气过量，1mol氮气也不能完全转化为氨气，因此 与
反应生成的 分子数小于 ，C错误；
D． 为一元弱酸，部分电离， 溶液中 数小于 ，D错误；
答案选A。
24．（2021·广东梅州市·高三二模）N 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A
A．1mol 中含有的阴离子数为2N
A
B．26g苯和苯乙烯( )的混合物中所含氢原子数为2N
A
C．常温下，1L 的 溶液中 数为
D．标准状况下，22.4L 溶于水所得溶液中含氯微粒的总数是2N
A
【答案】B
【解析】
A．1mol 中含有的阴离子为O ，个数为N ，A错误；
A
B．苯和苯乙烯( )的最简式均是CH，26g苯和苯乙烯( )的混合物中所含“CH”的物质的量是
2mol，则氢原子数为2N ，B正确；
A
C．常温下，1L 的 溶液中氢离子浓度是10－12mol/L，氢氧根浓度是0.01mol/L，则
数为 ，C错误；D．标准状况下，22.4L 的物质的量是1mol，溶于水所得溶液中含氯微粒有氯气、氯离子、次氯酸、次
氯酸根离子，总数小于2N ，D错误；
A
答案选B。
25．（2021·广东汕头市·高三二模）设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A
A．14g乙烯和环丙烷的混合物中含C-H键数目为2N
A
B．标准状况下，2.24L环己烷的分子数为0.1N
A
C．常温常压下，1mol氨基(-NH )含有的电子数为10N
2 A
D．36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17N
A
【答案】A
【解析】
A．乙烯和环丙烷的最简式均为CH，故两者混合其平均组成可看成是CH，n(CH)= ，1
2 2 2
个CH 中含有2根C—H键，则1 mol CH 中含有C—H键为2 mol，即2N ，A正确；
2 2 A
B．标准状况下，环己烷为液体，故不能使用22.4 L/mol求算其物质的量，B错误；
C．1个—NH 中含有电子数为9个(N、H所含电子之和)，则1 mol氨基中含有电子数为9 mol，即9N ，B
2 A
错误；
D．由于35Cl与37Cl混合比例未知，故此时氯原子的平均相对原子质量不能确定，即36 g两种氯原子混合
此时不一定为1 mol，质子数无法确定，D错误；
故答案选A。
26．（2021·天津高三二模）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，1L 中含有的H+数为
B．密闭容器中，2 和1 催化反应后分子总数为2
C．18g 中含有的质子数为10
D．过氧化钠与水反应时，0.1 完全反应转移电子数为0.2
【答案】A
【解析】A． 常温常压下，Kw=10-14，c(H+)= mol·L－1，1L 中含有的H+数为1L mol·L－1 mol－1=
× ×
，故A正确；
B． 密闭容器中， 和 的反应是可逆反应，2 和1 催化反应后分子总数少于2 ，
故B错误；
C． 18g 中含有的质子数为 =9 ，故C错误；
D． 过氧化钠与水反应时， 既作氧化剂又作还原剂，0.1 完全反应转移电子数为0.1
，故D错误；
故选A。
27．（2021·浙江高三二模）设 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下 和 完全燃烧生成 的
B． 晶体中含有离子数为4
C． 通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数0.2
D．将含 的溶液滴入沸水所制得的 胶体粒子数目为
【答案】A
【解析】
A． 每摩CH 燃烧生成1molH O，常温常压下 和 完全燃烧生成 =
2 2
的 ，故A正确；
B． 过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，阳离子和阴离子个数比为2：1， 晶体中含有离子
数为3 ，故B错误；C． 不一定是标准状况，无法计算其物质的量，故C错误；
D． 胶体粒子许多分子构成，将含 的溶液滴入沸水所制得的 胶体粒子数目小于 ，
故D错误；
故选A。
28．（2021·山东高三模拟）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A
A．0.2molNa O和0.8molNa O 的混合物中离子总数为3N
2 2 2 A
B．标准状况下，1.12L己烷含C—H键总数为0.7N
A
C．1L0.5mol·L-1NaPO 溶液中含有阳离子的总数为1.5N
3 4 A
D．0.1molHCl与足量CHCH=CH 完全反应时，生成CHCHCHCl的分子数目为0.1N
3 2 3 2 2 A
【答案】A
【解析】
A．NaO和NaO 均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.2 mol Na O和0.8 mol Na O 的混合物中含3 mol
2 2 2 2 2 2
离子，即混合物中离子总数为3N ，A项正确；
A
B．己烷在标准状况下为非气态，B项错误；
C．NaPO 溶液中阳离子还有H+，所以其阳离子总数大于1.5N ，C项错误；
3 4 A
D．0.1 mol HCl与CHCH=CH 完全反应时，生成CHCHCHCl和CHCHClCH ，则CHCHCHCl分子数
3 2 3 2 2 3 3 3 2 2
目小于0.1N ，D项错误；
A
综上所述答案为A。
29．（2021·陕西西安市·高三二模）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．1 mol H O最多可形成4N 个氢键
2 A
B．1 mol NaH与足量水反应时转移的电子数为N
A
C．室温下1.0 L pH=12的Ba(OH) 溶液中，OH-的数目为0.02 N
2 A
D．高温下，33.6g Fe与足量水蒸气反应，生成的氢气分子数为0.6N
A
【答案】B
【解析】
A．1个HO能与周围四个氢键，每个HO氢键属两个分子共用，则1个水分子形成2个氢键，1 molHO
2 2 2
形成4N ，故A错误；
A
B．NaH与水发生反应，NaH+H O=NaOH+H ↑，1 molNaH完全反应转移1 mol电子，即N ，故B正确；
2 2 A
C．pH=12的Ba(OH) 溶液中c(OH-)=0.01 mol/L，1.0 L pH=12的Ba(OH) 溶液中，OH-的数目为0.01 N ，
2 2 A
故C错误；D．Fe与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应为 ，33.6 g Fe为0.6
mol，生成氢气为0.8 mol，氢气分子数为0.8N ，故D错误；
A
故选：B。
30．（2021·辽宁大连市·高三二模）设N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．14g聚丙烯中含C—H键总数目为2N
A
B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1N
A
C．标准状况下：2.24LNO与1.12LO 混合后的气体分子数为0.1N
2 A
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2N
A
【答案】A
【解析】
A．聚丙烯的最简式为CH，14g聚丙烯中含H： ，所有H均与C以单键相连，
2
所以C－H键总数目为2N ，A正确；
A
B．没有提供溶液体积，无法计算OH-数目，B错误；
C．两者发生反应2NO＋O=2NO，2NO NO，标准状况下2.24LNO与1.12LO 混合后气体分子的物质
2 2 2 2 4 2
的量小于0.1mol，气体分子数应小于0.1N ，C错误；
A
D．电解精炼铜时，阳极溶解的除了Cu还有比Cu活泼的金属，所以若阳极质量减少64g，则阴极得到电
子的数目不为2N ，D错误；
A
故选A。
31．（2021·天津高三二模）N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A
A．过氧化钠与水反应生成2.24LO (标况下)时转移的电子数为0.2N
2 A
B．100mL1mol·L-1FeCl 溶液中所含Fe3+的数目为0.1N
3 A
C．密闭容器中23gNO 与NO 的混合气体中氮原子数为0.5N
2 2 4 A
D．常温常压下，124gP 中所含P—P键数目为6N
4 A
【答案】B
【解析】
A．从化学方程式2NaO+2H O=4NaOH+O 可知，NaO 中的2个-1价的O发生了歧化反应，每生成一个
2 2 2 2 2 2
O 转移2个电子，2.24LO (标况下)的物质的量为0.1mol，所以转移电子数为0.1 mol×2=0.2mol，个数为
2 2
0.2N ，故A正确；
AB．100mL1mol·L-1FeCl 溶液中FeCl 的物质的量为0.1L×1mol·L-1=0.1mol，由于Fe3+会部分水解生成
3 3
Fe(OH) ，所以所含Fe3+的数目小于0.1N ，故B错误；
3 A
C．NO 和NO 的最简式相同都是NO ,所以23gNO 与NO 的混合气体含有0.5mol最简式(即0.5mol的
2 2 4 2 2 2 4
NO )，每个NO 含有1个氮原子，所以含有的氮原子数为0.5N ，故C正确；
2 2 A
D．124g白磷中含有P 的物质的量= =1mol，P 为正四面体结构，一个白磷分子中含有6个P—P
4 4
键，所以124g P 含有的P—P键的个数为6N ，，故D正确；
4 A
答案为B。
32．（2021·辽宁丹东市·高三二模）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A
A．标准状况下，11.2LH 18O中含有的中子数为5N
2 A
B．含1molHNO 的浓硝酸与足量的Cu反应转移电子数为N
3 A
C．2molNO与lmolO 充分反应后得到的分子数小于2N
2 A
D．0.2mol蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含羟基数目为2N
A
【答案】C
【解析】
A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，A项错误；
B．反应过程中浓硝酸变稀，产物是二氧化氮和一氧化氮的混合物，所以反应转移电子数不是N ，B项错
A
误；
C．NO和O 反应生成NO 中存在平衡2NO NO，导致分子数减少，故所得产物分子数小于2N ，C
2 2 2 2 4 A
项正确；
D．0.2mol蔗糖完全水解生成0.2mol葡萄糖和0.2mol果糖，1mol葡萄糖含有5mol羟基，即0.2mol葡萄糖
含有羟基数为N ，D项错误；
A
答案选C。
33．（2021·福建宁德市·高三三模）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．在500℃时，3.2 g S 和S 的混合气体中含有的分子总数为0.05N
2 4 A
B．一定条件下，6.9 g金属钠与过量的氧气充分反应，转移的电子数为0.3N
A
C．室温下，1 LpH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH-数目为0.1N
A
D．同温同压下，将盛有5.6 LNO与2.8 LO 混合，得到的NO 分子数为0.25N
2 2 A
【答案】B
【解析】A．S 和S 的混合气体分子都是由S原子构成，S原子的相对原子质量是32，所以3.2 g混合气体中含有S
2 4
原子的物质的量是0.1 mol，但由于混合物中含有二者比例不确定，因此不能计算所含的分子数目，A错误；
B．Na是+1价的金属，6.9 g Na的物质的量是n(Na)= ，0.3 mol的Na与过量的氧气充分
反应，转移的电子数为0.3N ，B正确；
A
C．室温下，1 LpH=13的NaOH溶液中水电离产生的c(H+)=10-13 mol/L，n(H+)=10-13 mol/L×1 L=10-13 mol，
水电离产生的H+、OH-数目相等，故由水电离出的OH-数目为10-13N ，C错误；
A
D．在同温同压下5.6 LNO与2.8 LO 混合恰好反应产生5.6 LNO ，但其中有NO 部分发生反应转化为
2 2 2
NO，但条件不一定是标准状况下，故其物质的量不一定是0.25 mol，也不能确定NO 分子数，D错误；
2 4 2
故合理选项是B。
34．（2021·广东珠海市·高三二模）设N 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．密闭容器中，1molH 和1molI 反应后分子总数为2N
2 2 A
B．1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3N
A
C．46gC HO完全燃烧，有5N 个C-H键断裂
2 6 A
D．pH=1的1L硫酸溶液中含有0.2N 个H+
A
【答案】A
【解析】
A．H 和I 反应生成HI的反应存在平衡:H +I 2HI，反应具有一定限度，但反应前后气体分子总数不变，
2 2 2 2
故反应后分子总数依然为2N ，A正确；
A
B．1mol铁与1mol氯气反应，铁过量，氯气完全反应转变为氯离子，转移的电子数为2N ，B错误；
A
C．C HO可以是乙醇或者甲醚，二者含有的C-H键个数不同，无法计算判断断裂的C-H键数目，C错误；
2 6
D．pH=1说明氢离子的浓度为0.1mol/L，1L溶液氢离子的个数为0.1N ，D错误；
A
故选A。
35．（2021·河北石家庄市·高三二模）N 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A
A．3.2g氧气和臭氧的混合气体中所含原子的数目为0.2N
A
B．标准状况下4.48L乙烯中所含共用电子对的数目为1.2N
A
C．以氯酸钾与浓盐酸为原料制备1molCl ，转移电子的数目为2N
2 A
D．1L0.01mol·L-1NaClO溶液中所含ClO-的数目少于0.01N
A
【答案】C
【解析】A．O、O 都由氧原子构成，故混合气体中氧原子质量为3.2 g，则n(O)= ，即0.2 N ，
2 3 A
A正确；
B．1个C H 分子中含有6对共用电子对，则4.48 L乙烯所含共用电子对数目= ，
2 4
即1.2 N ，B正确；
A
C．由反应KClO+6HCl=3Cl +KCl+3H O，知生成3 mol Cl 转移5 mol电子，则生成1 mol Cl 时，转移电
3 2 2 2 2
子为 mol，即 N ，C错误；
A
D．n(NaClO)=1 L×0.01 mol/L=0.01 mol，但由于ClO-会水解，故溶液中ClO-少于0.01 mol，即少于0.01
N ，D正确；
A
故答案选C。
36．（2021·福建漳州市·高三三模）设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 和 的混合物中所含离子数目为3
B． 溶液中所含 数目为0.3
C． 分子中所含共用电子对数目为7
D．标准状况下，22.4L甲醛( )中所含质子数目为14
【答案】A
【解析】
A． KO和NaO的阳离子和阴离子比为2：1， 和 的混合物中所含离子数目为3 ，故A
2 2
正确；
B． 为中强酸不完全电离， 溶液中所含 数目小于0.3 ，故B错误；
C． 分子中所含共用电子对数目为8 ，故C错误；D． 标准状况下，22.4L甲醛( )中所含质子数目为16 ，故D错误；
故选A。
37．（2021·山东烟台市·高三二模）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A
A．合成氨反应每生成标况下1.12 L氨气，转移的电子数为0.15N
A
B．1L0.1mol/L的NaCO 溶液中，阴、阳离子的总数大于0.3N
2 3 A
C．NH 的结构类似于NH Cl，则，1 mol NH 中所含σ键的数目为5N
5 4 5 A
D．钢铁电化学腐蚀生成0.05 mol Fe O·nH O，则负极反应失电子数为0.2N
2 3 2 A
【答案】C
【解析】
A．通过合成氨反应的化学方程式N+3H 2NH ，可知生成标况下44.8 L氨气，转移电子数为6N ，
2 2 3 A
则生成标况下1.12 L氨气，转移的电子数为0.15N ，故A正确；
A
B．NaCO 溶液中不仅有钠离子和碳酸根离子，还有氢离子和氢氧根离子等，故1L0.1mol/L的NaCO 溶
2 3 2 3
液中，阴、阳离子的总数大于0.3N ，故B正确；
A
C．NH 的结构类似于NH Cl，而1 mol NH Cl中所含σ键的数目为4N ，则1 mol NH 中所含σ键的数目为
5 4 4 A 5
4N ，故C错误；
A
D．钢铁电化学腐蚀生成0.05 mol Fe O·nH O，意味着有0.1 mol铁被氧化，则转移电子数为0.2N ，故D
2 3 2 A
正确；
本题答案C。
38．（2021·辽宁朝阳市·高三三模）用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A
A．0.1 mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.1N
A
B．常温下，46 g由NO 和甲硫醛( HCS)组成的混合物中含有的分子数为N
2 A
C．标准状况下，2.24 LNH 中含有的共价键数目为0.3N
3 A
D．100 mL0.1 mol/LNa AsO 溶液中阴离子总数大于0.01N
3 4 A
【答案】B
【解析】
A．苯环中无碳碳双键，在苯乙烯分子中只含有1个碳碳双键，因此在0.1 mol苯乙烯中碳碳双键的数目为
0.1N ，A正确；
A
B．NO 部分转化为NO，存在化学平衡，NO 也可以氧化HCS，故46 g由NO 和甲硫醛( HCS)组成的混
2 2 4 2 4 2
合物中含有的分子数少于N ，B错误；
AC．在标准状况下，2.24 LNH 的物质的量是0.1 mol，由于在1个NH 分子中含有3个共价键，故在0.1
3 3
mol NH 中含有的共价键数目为0.3N ，C正确；
3 A
D．100 mL0.1 mol/LNa AsO 溶液中含有溶质的物质的量是0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol，该盐是强碱弱酸盐，
3 4
会发生水解反应产生OH-和 ，使溶液中阴离子数目增加，故在含NaAsO 为0.01 mol的该
3 4
溶液中含有的阴离子数目大于0.01N ，D正确；
A
故合理选项是B。
39．（2021·四川内江市·高三三模）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．0.2molFeCl 水解形成的胶体粒子数为0.2N
3 A
B．常温下，1L0.5mol·L-1NH Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH Cl溶液所含的 物质的量不相等
4 4
C．标准状况下，22.4LCHCl 中含有的共用电子对数目为4N
3 A
D．标准状况下，11.2LD (重氢气)气体中所含的中子数为2N
2 A
【答案】B
【解析】
A．一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将0.2 mol FeCl 水解制成胶体，所得胶体粒子数小于0.2N ，故
3 A
A错误；
B．常温下1L 0.5mol/L NH Cl溶液与2L 0.25mol/L NH Cl溶液所含溶质氯化铵的物质的量都为0.5mol，由
4 4
于铵离子发生水解，且铵离子浓度越大，水解程度越小，所以两溶液中含有的铵离子浓度不同，故B正确；
C．标况下三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．标准状况下，11.2LD 的物质的量为n=V/V =11.2L/22.4L/mol=0.5mol，1个D 含有2个中子，则中子数
2 m 2
为0.5×2N =1 N ，故D错误；
A A
故选：B。
40．（2021·福建龙岩市·高三三模）设N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A
A．电解精炼铜，当阳极质量减轻32g，电路中转移电子数为N
A
B．常温常压下，42g乙烯和丁烯的混合物中含3N 个碳原子
A
C．1.0L0.20mol·L-1FeCl 溶液滴入沸水中，所得Fe(OH) 胶粒数小于0.2N
3 3 A
D．常温下，2.0LpH=9的CHCOONa溶液中，由水电离出的H+数为2.0×10-5N
3 A
【答案】A
【解析】
A．电解精炼铜，用粗铜作阳极，阳极首先是比铜活泼的金属放电溶解，比铜不活泼的金属以阳极泥的形式沉淀下来，阳极质量减轻32g，转移的电子数不一定为N ，故A错误；
A
B．乙烯和丙稀的最简式都为CH，42g乙烯和丙稀的混合物物质的量为3mol，则含3N 个碳原子，故B
2 A
正确；
C．胶粒和氢氧化铁的数量比不是1：1，因为胶粒是由很多氢氧化铁聚在一起形成的，所以Fe(OH) 胶粒
3
数小于0.2N ，故C正确；
A
D．醋酸溶液中，水电离出来的c(H+)=c(OH-)，所以常温下，2.0LpH=9的CHCOONa的溶液中由水电离的
3
OH-数目为2.0×10-5N ，则由水电离的H+数目为2.0×10-5N ，故D正确；
A A
答案选A。
41．（2021·宁夏吴忠市·高三二模）N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．1 mol SiO 中含有2 mol硅氧键
2
B．1 mol T O比1 mol H O多4 N 个中子
2 2 A
C．1 L 0.1 mol/LNa CO 溶液中含有的阴离子的总数为0.1 N
2 3 A
D．标准状况下，1 mol O 和O 的混合物中有5N 个氧原子
2 3 A
【答案】B
【解析】
A．1个SiO 中有4个Si—O键，因此1 mol SiO 中含有4 mol硅氧键，A错误；
2 2
B．1个TO中的中子数为2×2+8=12，而1个HO中的中子数为0×2+8=8，因此1 mol T O比1 mol H O
2 2 2 2
多4 N 个中子，B正确；
A
C．溶液中还有HO，HO会电离出OH-，B错误；
2 2
D．1 mol O 和O 的混合物中有1molO原子，个数为N ，D错误；
2 3 A
答案选B。
42．（2021·四川绵阳市·高三三模）N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．14g聚乙烯含有的C－H键数目为2N
A
B．1L0.1mol/L的NaF溶液含有的质子数为2N
A
C．22.4LCl 与足量的C H 反应生成HCl的数目为2N
2 2 6 A
D．0.1mol的氧气与足量的Na反应转移电子数目为0.2N
A
【答案】A
【解析】
A．聚乙烯中C- H键数目等于H原子数，聚乙烯的最简式为CH，故14g聚乙烯中含有
2
2molH原子，即C- H键数目为2N ，故A正确；
A
B．0.1mol的NaF中含有质子数为2mol (Na的质子数为11，F为9)但氟化钠溶液中含有水，水中也有质子，所以含有的质子数要大于2N ，故B错误；
A
C．未说明氯气的状态，不能知道22.4L氯气的物质的量，自然不能算出氯化氢的物质的量，故C错误；
D．氧气与钠可能生成氧化钠也可能生成过氧化钠，在题目中无法判断O是被还原为-1价还是-2价，故无
法计算转移电子数，故D错误；
故选A。
43．（2021·陕西宝鸡市·高三其他模拟）设N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．14 g聚丙烯中含C-H键总数目为2N
A
B．氢氧燃料电池正极消耗22. 4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N
A
C．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N 到0. 2N 之间
A A
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2N
A
【答案】A
【解析】
A．聚丙烯中C—H键数目等于H原子数，聚丙烯的最简式为CH，所以14g聚丙烯含有2mol氢原子，含
2
C-H键总数目为2N ，故A正确；
A
B．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应转移了
4mol电子，则电路中通过的电子数目为4N ，故B错误；
A
C．2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应会失去0.1mol电子，反应中转移的电子数为0.1N ，故
A
C错误；
D．由于粗铜中含有杂质，所以最初失去电子的是活泼的就是锌、铁等，因此阴极得到电子数为2N 个，
A
则阳极质量减少不是64 g，故D错误；
故选A。
44．（2021·黑龙江哈尔滨市·哈尔滨三中高三其他模拟）用N 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的
A
是
A．100g质量分数为46%的酒精溶液含有O原子数为N
A
B．密闭容器中1molI 和1molH 充分反应后，容器中剩余分子数为2N
2 2 A
C．pH为1的HCl溶液中，OH-的浓度一定为10-13mol·L-1
D．10gDO和H18O的混合物中含有的中子数为0.5N
2 2 A
【答案】B
【解析】
A．100g质量分数为46%的酒精溶液中含有46g C HOH(即1mol)和54g H O(即3mol)，含有O原子数为
2 5 2
4N ，A错误；
AB．该反应的反应物系数之和与生成物系数之和相等，所以反应前后气体分子数不变，B正确；
C．温度未知，无法根据pH确定氢氧根的浓度，C错误；
D．DO和H18O的摩尔质量均为20g/mol，二者所含中子数均为10，10g混合物的质量为0.5mol，含有的
2 2
中子数为5N ，D错误；
A
综上所述答案为B。
45．（2021·辽宁高三其他模拟）设 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下， 含有氧原子总数约为
B．常温下， 的HI溶液中，阳离子总数为
C．8g石墨含有碳碳单键的数目为
D． 与足量 充分反应转移电子数目小于
【答案】C
【解析】
A．ClO 熔点-59℃，沸点11℃，因此标况下是液态，不能用气体的摩尔体积来计算物质的量，A错误；
2
B．溶液中阳离子包含HI电离的氢离子和水电离的氢离子，阳离子总数大于 ，B错误；
C．8g石墨中含有n=m/M=8/12molC，石墨中每个碳原子与其它3个C形成碳碳单键，每个C形成的碳碳
键为：1/2×3=1.5，所以8/12molC形成了1mol碳碳键，8g石墨含有碳碳键数目为N ，C正确；
A
D．30gNO的物质的量为n=m/M=30/30mol=1mol，与足量氧气反应生成二氧化氮，充分反应转移电子数等
于2N ，D错误。
A
故选：C。
46．（2021·四川雅安市·高三三模）用N 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A
A．2.4g镁在空气中燃烧生成MgO和MgN，转移电子数无法计算
3 2
B．密闭容器中，2mol SO 和1mol O 催化反应后分子总数大于2N
2 2 A
C．1 mol羟基中含有的电子数为10N
A
D．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中有N 个HCl分子
A
【答案】B
【解析】
A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，镁在空气中燃烧生成MgO和MgN，Mg元素化合价由0升高至+2，转
3 2移电子数为0.2 N ，故A错误；
A
B．SO 与O 的催化反应为可逆反应(2SO +O 2SO )，因此密闭容器中，2mol SO 和1mol O 催化反应
2 2 2 2 3 2 2
后分子总数大于2N ，故B正确；
A
C．1 mol羟基中含有的电子数为(8+1)N =9N ，故C错误；
A A
D．HCl溶于水后，HCl发生完全电离，溶液中无HCl分子剩余，故D错误；
综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。
47．（2021·云南昆明市·高三三模）N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．标准状况下，2g 氖气含有0.1N 个氖原子
A
B．常温常压下，18g重水(D O)含有的电子数为10N
2 A
C．标准状况下，22.4LCl 与足量的铁反应，转移的电子数为N
2 A
D．一定条件下，lmolN 与足量的H 充分反应，生成2N 个NH 分子
2 2 A 3
【答案】A
【解析】
A．标准状况下，2g 氖气的物质的量是2g÷20g/mol＝0.1mol，含有0.1N 个氖原子，A正确；
A
B．常温常压下，18g重水(D O)的物质的量是18g÷20g/mol＝0.9mol，含有的电子数为9N ，B错误；
2 A
C．标准状况下，22.4LCl 的物质的量是1mol，与足量的铁反应，转移的电子数为2N ，C错误；
2 A
D．一定条件下，lmolN 与足量的H 充分反应，由于是可逆反应，生成NH 分子数小于2N 个，D错误；
2 2 3 A
答案选A。
48．（2021·广东茂名市·高三二模）N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．12g金刚石中含有化学键的数目为4N
A
B．7.2gCaO 中含有的阴离子数为0.2N
2 A
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体中所含氢原子总数为2N
A
D．1mol/LMgCl 溶液中，含有Cl-的数目为2N
2 A
【答案】C
【解析】
A．12g金刚石含1mol碳原子，形成共价键数目为2N ，故A错误；
A
B．1molCaO 含有1mol ，则7.2gCaO 中含有的阴离子数为0.1N ，故B错误；
2 2 A
C．0.5mol甲烷和乙烯含氢原子均为2mol，则标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体中所含氢原子总数
为2N ，故C正确；
AD．溶液体积不明确，溶液中含有的氯离子个数无法计算，故D错误；
故选：C。
49．（2021·河北石家庄市·高三二模）用N 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A
A．10gCaCO 和KHCO 的固体混合物所含阳离子大于0.1N
3 3 A
B．常温下，5.6gFe与含0.2molHNO 的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15N
3 A
C．0.2imolNO和0.1molO 于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2N
2 A
D．将1molCH 和1molCl 混合光照，充分反应后，生成气体的分子数大于N
4 2 A
【答案】D
【解析】
A．10g CaCO 和KHCO 的固体混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子总数等于0.1N ，选项A错误；
3 3 A
B．A.5.6gFe的物质的量为 =0.1mol，与0.2molHNO 反应，当硝酸为稀硝酸时，此时n（Fe）：
3
n(HNO)＞3：8，可知Fe过量，反应按HNO 的量计算，还原产物为NO，1molHNO 中有 mol被还原，
3 3 3
根据电子得失守恒，转移的电子数为0.2mol× =0.15mol，当硝酸为浓硝酸时，会发生钝化，几乎不反应，
选项B错误；
C．NO和氧气反应后生成的NO 中存在平衡：2NO NO，导致分子个数减少，故所得的产物分子小于
2 2 2 4
0.2N 个，选项C错误；.
A
D．甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CHCl、CHCl、CHCl 、CCl 和HCl，生成气体的分子数
3 2 2 3 4
大于N ，选项D正确；
A
答案选D。
50．（2021·山东潍坊市·高三三模）N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．12g石墨中含有C-C键的数目为2N
A
B．标准状况下(STP)，2.24LCHCl 中含有σ键的数目为0.4N
3 A
C．常温下，1L0.1mol·L-1HF(Ka=8.1×10-4)溶液中所含H+的数目约为9×10-3N
A
D．5.6gFe发生吸氧腐蚀，最终生成Fe O·xH O，电极之间转移的电子数为0.3N
2 3 2 A
【答案】C【解析】
A．石墨为层状结构，每个碳原子周围形成3个C—C键，由于C—C键为两个碳原子之间共有，故1个碳
原子实际拥有的C—C数目为 ，故1 mol石墨( )中含有C—C数目为1.5 mol，A
错误；
B．标准状况下，CHCl 为液体，无法使用22.4 L/mol求算其物质的量，B错误；
3
C．由电离方程式HF H++F-，知HF溶液中c(H+)≈c(F-)= ，
则n(H+)= c(H+)·V= ，C正确；
D．发生吸氧腐蚀时，Fe在负极失电子转化为Fe2+，对应电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故电极之间转移电子数
目= （注意Fe2+后续在环境中逐渐转化为Fe O·xH O过程中转移的电子不算电极之
2 3 2
间的电子转移），D错误；
故答案选C。
