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双鸭山市第一中学 2022-2023 学年度下学期第一次月考试题
高三化学
（考试时间：90分钟 满分：100分）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Mn 55 Ba 137 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
第I卷 选择题部分
一、选择题（每个只有一个正确答案，1-20题每题2分，21-25题每题3分，共55分）
1.下列化学用语使用正确的是( )
A. N 的结构式： B. 质量数为2的氢核素：
2
C. KCl形成过程： D. Si原子的结构示意图为
2．下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化硅是制造光导纤维的材料，单质硅是良好的半导体材料
B．SiO 和CO 都是酸性氧化物，SiO 能和水反应生成硅酸
2 2 2
C．保存NaOH溶液时不能用玻璃塞
D．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
3在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. Fe FeCl Fe(OH)
2 2
B. Mg(OH)(s) MgCl (aq) Mg(s)
2 2
C.NaAlO (aq)→ CO 2 Al(OH) → Δ Al O
2 3 2 3
O BaCl
D.S→ 2 SO → 2 BaSO
2 3
4. 下列各组粒子的空间结构相同的是( )
①SO 和HO；②NH +和HO+；③NH 和HO+；④BF 和NO -；⑤CO 和BeCl 。
2 2 4 3 3 3 3 3 2 2
A．全部 B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．②⑤
5.根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是( )
选
事实 推测
项
A Na、Al通常用电解法治炼 Mg可用电解法治炼
B HPO 是中强酸，HSO 是强酸 HClO 是强酸
3 4 2 4 4
C Si是半导体材料，Ge也是半导体材料 ⅣA族元素的单质都是半导体材料
D Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be与冷水更难反应
6．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是( )
A．与金属铝反应产生H 的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO -、Cl-
2 3
B．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、Na+、NH +、I-
4
C(H+
)
C．在10-14= 的氢氧化钡溶液中：Na+ 、K+ 、Cl−、ClO−
C(OH−
)
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+ 、NH+ 、SO2−、HCO−
4 3 3
7. 设N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N
A
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的AlCl 溶液中含氯离子为6 N
3 A④标准状况下，22.4LHF中分子数为N ⑤5.6g铁与足量硫粉反应转移电子数为0.2N
A A
A. ①②③⑤ B. ①②③④ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤
8. 氟氧酸是较新颖的氧化剂。应用性极强,可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得,其反应原理如下:F +H O=HOF+HF。该
2 2
反应与下列反应中水的作用相同的是（ ）
A. 钠与水反应制氢气 B. 过氧化钠与水反应制氧气
C. 氯气与水反应制次氯酸 D. 氟单质与水反应制氧气
9．下列说法正确的是（ ）
A.在①P、S②Mg、Ca③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数和为41
B. 放烟花时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于吸收光谱
C. Al原子激发态能量： >
D. 电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了泡利原理
10. 下列实验现象及结论均正确的是( )
选项 实验 现象 结论
在NaSO 饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生 KMnO 溶液褪 该气体产物具有漂白
2 3 4
A
的气体通入KMnO 溶液中 色 性
4
铝箔表面被硝酸氧化
B 铝箔插入稀硝酸中 无现象
形成致密的氧化膜
向稀的NaOH溶液中滴加FeCl 的饱和溶
3
C 产生红褐色溶液 制备Fe(OH) 胶体
3
液
向某溶液中加入盐酸，无现象后，再加入
D 产生白色沉淀 该溶液中含SO 2-
4
BaCl 溶液
2
11.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
A. 等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO ) 溶液与NaOH溶液混合：Ca2++HCO-+OH- = CaCO↓+H O
3 2 3 3 2
B. 向饱和NaCO 溶液中通入CO：CO2-+CO +H O = 2HCO -
2 3 2 3 2 2 3
C. AlCl 溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH·H O = AlO -+4NH++2H O
3 3 2 2 4 2
D. 向明矾溶液中滴加Ba(OH) 溶液，恰好使SO 2－沉淀完全：2Al3＋＋3SO 2－＋3Ba2＋＋6OH－===Al(OH) ↓＋3BaSO↓
2 4 4 3 4
12．下列各组物质的分类正确的是（ ）
①混合物：氯水、氨水、水银、福尔马林、聚乙烯；
②电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；
③非极性分子：CO、CCl 、CHCl；
2 4 2 2
④同位素：1H＋、2H、3H；
2
⑤同素异形体：C 、C 、金刚石、石墨
60 80
⑥离子化合物：NaO 、Al O、NH Cl、
2 2 2 3 4
⑦含有分子间氢键：HO 、HF、对羟基苯甲醛
2
A．②⑤⑥⑦ B．①④⑤⑦ C．②③⑥⑦ D．全部正确
13．部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是( )
A．可以通过a的催化氧化反应制备c
B．加热d′的固态钾盐可以产生O
2
C．工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO
3
D．浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′
14.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是（ ）
A. 制取NaHCO 的反应是先往精盐溶液中通入CO，再通入NH
3 2 3
B. 在步骤④中，SO 水溶液吸收Br 后，溶液的pH值增大
2 2
C. 在实验①中涉及使用试剂加入的顺序为NaOH溶液--NaCO 溶液--BaCl 溶液--盐酸
3 2
D. 步骤③④的目的是从海水中富集溴
15．某工业废水中含有较高浓度的Mn2+及少量的Fe2+、Fe3+，欲回收锰元素并净化废水，实验小组设计了如图流程：
已知：①Fe2+完全沉淀的PH=9，Fe3+完全沉淀PH=3 ②Mn(OH) 的溶解度大于MnS的溶解度
2
下列说法不正确的是（ ）
A．Mn2+的3d能级处于半充满状态，故不易被氧化
B．Mn(OH) 悬浊液中加NaS，Mn(OH) 不可能转化为MnS
2 2 2
C．试剂X可用NaS，它比NaOH更有利于滤液检测合格
2
D．通空气氧化Fe2+，可降低NaOH的用量
16.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下图，已知己元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子，甲和丁在同一周期，
甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( )
A．丙与戊的原子序数相差25
B．丙的最高价为＋3，它与丁的性质具有相似性
C．简单离子半径：乙>己>甲
D．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
17．下列叙述中正确的是( )
A. 某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键
B. 单质分子中含有共价键一定是非极性共价键
C. 离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力
D. 共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性键，一定不存在离子键
18. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A．图I：用SO 做喷泉实验 B．图II：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
2
C．图III：验证NH 易溶于水 D．图IV：制取氨气
319. 过多的NO 排放，往往会产生污染。某研究性小组探究NO与炽热的铜粉反应，设计如下实验
x
已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成NO−，E中产生的NO−浓度较稀。
3 3
下列说法错误的是（ ）
A．实验前通N ，排尽空气，防止空气中氧气干扰实验，实验后通N ，排尽装置内的NO，防止拆卸时产生污染性气体
2 2
B．装置B中的试剂为H O
2
Δ
C．反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，D中发生反应的化学方程式2Cu+2NO ¿2CuO+N
2
¿
D．F装置中的试剂是NaOH，吸收多余的NO，防止污染环境
20.下列叙述中正确的个数为 （ ）
①向某溶液中滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定没有NH +
4
②硝酸见光分解，所以硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中
③CO、NO、NO 都是大气污染气体，在空气中均能稳定存在
2
④常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸不反应
⑤浓硫酸与蔗糖反应时，蔗糖变黑膨胀，体现浓硫酸的吸水性和强氧化性
⑥可以用CS 清洗残留硫粉的试管
2
A．5个 B．4个 C．3个 D．2个
21. 某离子液体的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大，且原子半径依次减小的短周期非金属元素，其中
Z在地壳中含量最多。下列说法正确的是( )
A．简单氢化物的沸点：W>Z>Y B．元素电负性：W>Z>X>Y
C．最高价氧化物对于应水化物的酸性元素W强于元素Y
D．该离子液体的阴离子中所有原子均达到8电子稳定结构
22. 火山喷发产生的化学物质，在自然界的转化历程和工业应用如图所示。下列说法错误的是（）
A．火山喷发会形成硫酸型酸雨，总反应为2SO +O +2H O=2HSO
2 2 2 2 4
B．火山喷发会造成气温下降，可能原因是大量气体进入平流层形成硫酸气溶胶阻挡太阳辐射
C．FeS 转化为石膏时，1molFeS 最多消耗3.5molO
2 2 2
D．工业制备硫酸可用硫铁矿经FeS→SO →SO →HSO 多步反应制备
2 2 3 2 4
23. 下列叙述中正确的个数有（ ）①价层电子对用于形成σ键和π键
②互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同
③以下原子中，①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4半径最大的是①
④某短元素的逐级电离能(kJ∙mol−1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期ⅡA族
⑤NCl 中N-Cl键的键长比CCl 中C-Cl键的键长短
3 4
⑥卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(CX)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高
4
⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大
⑧氢原子的电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹
⑨共价键一定有方向性和饱和性
⑩只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化
⑪由酸性 FCH COOH>CH COOH，可知酸性 ClCH COOH>CH COOH
2 3 2 3
A．4个 B．6个 C．5个 D．3个
24. 按如图装置进行实验。在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，II中有气泡冒出；一段时间后，关闭止水夹，II
中液面上升，原无色溶液变浑浊。符合以上实验现象的I和II中对应的试剂为（ ）
A B C D
FeS、稀 铁粉、稀 铝片、浓 Cu、浓
I
H SO H SO H SO H SO
2 4 2 4 2 4 2 4
II FeCl 溶液 氨水 BaCl 溶液 Ba(OH) 溶液
3 2 2
25.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质
的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测定生成沉淀的质量比合金的质量增加5.1克，则下列有关叙述中正确的是( )
A．加入合金的质量可能是6.4克
B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200ml
D．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L
第II卷 非选择题部分
二、填空（共45分）
26.(9分) I下面是同学们熟悉的物质：①SO ②P
2 4
③NaBr ④CCl ⑤Na CO ⑥NHCl ⑦NaHSO ⑧Ne ⑨Na O ⑩HO。
4 2 3 4 4 2 2 2 2
(1)其中只含有共价键的非极性化合物有_____(填序号，下同)
(2)含有非极性共价键的离子化合物________；
(3)不含共价键的化合物________；
(4)含有极性键和非极性键的化合物是________；
(5)将NaHSO 加热到熔融，写出其熔融状态的电离方程式：____。
4
II.写出用下图所示装置写出制备Cl、NH 的化学方程式。(依据条件需要装置可以加热)
2 3
(6)制备Cl______。
2
(7)制备NH ______。
3
27．(12分)已知a、b、c、d、e、f是中学化学中常见的七种元素，其结构或者性质信息如下表所示：元
结构或者性质信息
素
a 原子的L 层上s能级电子数等于p能级电子数
b 非金属元素，其单质为气态，有多种氧化物且都是大气污染物
c 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍
d 第四周期VIII族中原子序数最大的元素
e 元素基态原子的 M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子
f 单质常温、常压下是易挥发的液体，基态原子的N层上有1个未成对的p电子
(1)写出元素d基态原子的核外电子排布是______。
(2)写出元素e基态原子的价电子轨道排布式______。
(3)元素a的原子核外共有______种不同运动状态的电子，有______种不同能量的电子。
(4)c、f 的气态氢化物的稳定性顺序为______(填化学式)，请比较 a、b、c的电负性大小顺序为______(填元素符号)。
(5)用电子式表示ac 的形成过程______。在分子中σ键与π键的比值关系______。
2
(6)元素f位于周期表中______区。
(7)氢元素与b元素形成的10电子分子的价层电子对数______，分子的空间构型为______。
(8)元素e第二电离能为1958KJ/mol ,元素d的第二电离能为1753KJ/mol，元素e的第二电离能大于元素d的第二电离能的原因
是_______。
28.（12分） 金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：
(1)目前使用量最大的合金是_______。
A．钢 B．青铜 C．镁合金 D．铝合金
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入足量的NaO 后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶
2 2
液相比，溶液中大量减少的阳离子是_______。
A．Mg2+ B．Fe2+ C．A13+ D．Cu2+
(3)高铁酸钠( Na FeO )是一种新型水处理剂。某兴趣小组欲利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe O )制取高铁酸钠
2 4 2 3
并回收金属Cu，其工艺流程如下：
①试剂a为_______(填化学式，下同)，滤渣II的主要成分为_______。
②检验滤液I中是否存在Fe3+的试剂是_______。
③滤液II中有少量铜离子，产生的原因_______；用_______（物质名称）将其除去。
700°C
④制备Na
2
FeO
4
的反应原理是：2FeSO
4
+6Na
2
O 2¿2Na
2
FeO
4
+2Na
2
O+2Na
2
SO
4
+O
2
↑当反应中转移电子总数约为9.03×1023时，
¿
则生成Na FeO 的物质的量为_______mol。
2 4
(4)纳米铁粉可用于处理废水中的NO−。酸性条件下，纳米铁粉与废水中NO−反应生成Fe3+与NH+
，其反应的离子方程式是_______。
3 3 4
29.（12分） 根据要求，回答下列问题：
I.用下列仪器进行实验，可检验碳与浓硫酸反应生成的气体中含有CO 和SO (图中加热及夹持仪器略去)。
2 2A． B． C． D．
(1)加热时，碳与浓硫酸发生反应的化学方程式为___________。
(2)上述仪器按气流方向从左到右的连接顺序为A___________(填装置标号，根据需要可以重复使用某些装置)。
(3)证明加热时碳与浓硫酸发生的反应中有CO 气体产生的实验现象是___________。
2
II．实验室设计了如图所示装置对焦炭还原二氧化硅所得到的气体产物进行探究。
已知：PdCl 溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCl +H O=CO +2HCl+Pd↓(产生黑色金属钯沉淀)。
2 2 2 2
(4)实验时要长时间通入N ，其目的是___________。
2
(5)装置C、D中所盛试剂分别为___________、___________。若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量
相等，则该反应的化学方程式为___________。
(6)该装置的缺点是___________。
