化学答案（二）_05高考化学_高考模拟题_新高考_重庆市巴蜀中学2023届高考适应性月考卷（二）化学

巴蜀中学 2023 届高考适应性月考卷（二） 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C B C D B C A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D B C B C B 【解析】 1．在碳中和研究中，选择合适的催化剂将CO 转化为甲酸发生的是还原反应。 2 2．A 项，苯不含碳碳双键。B 正确。C 项，标准状况下，己烷为非气态，不能用气体摩尔体 积进行计算。D项，常温下，铁粉与浓硝酸会发生钝化。 5．A项，碳酸氢钠溶液中的HCO−与Fe3+不能大量共存。B项，能使甲基橙变红的溶液呈酸性， 3 已知离子均能大量共存。C项，水电离的c(H+)=1×10−13mol·L−1，溶液可能为强酸溶液，也 可能是强碱溶液，NH+在强碱溶液中不能大量共存。D项，FeCl 溶液中SCN−不能大量共存。 4 3 7．A项，Fe3+的价电子排布图违背了洪特规则。 8．B项，W与Y形成的二元化合物H S溶于水将抑制水的电离。 2 9．A项，1mol X可与4mol H 、1mol Z可与4mol H 发生加成反应。B项，X、Y均不存在顺 2 2 反异构体，但都存在手性碳原子。C 项，Z 分子中，含有 3 种含氧官能团。D 项，因为 X 含有醛基，Z中为酮羰基，所以可用银氨溶液检验Z中是否混有X，正确。 10．A项，向盛有饱和Na S O 溶液的试管中滴加稀盐酸生成S和SO 。B项，为侯氏制碱法 2 2 3 2 原理，正确。C 项，加热无水乙醇和浓 H SO 的混合液至 170℃，产生的气体中会混有 2 4 SO ，将产生的气体通入酸性 KMnO 溶液红色褪去，不能证明乙醇发生了消去反应。D 2 4 项，NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH大小。 11．C项，催化剂[Cu(OH)(NH )]+可加快脱氮速率，但不能提高平衡转化率。 3 12．B项，该反应为吸热、熵增，在高温条件下可以自发进行。 14．由图可知，Zn片上：Zn→Zn(OH)2−，失电子，则Zn为负极，PbO 为正极，电池放电时， 4 2 电子由 Zn 电极经导线流入 PbO 电极，放电时，负极电极反应式为 Zn−2e−+4OH−= 2 化学参考答案·第1页（共5页）Zn(OH)2−。正极电极反应式为 PbO +SO2−+2e−+4H+=PbSO +2H O，充电逆向进行。 4 2 4 4 2 结合题给条件，放电后R区域电解质溶液浓度增加，负极消耗OH−，正极消耗H+，所以 M 区域为KOH，N区域为H SO ，R 区域为K SO 。综上，放电时，钾离子通过a向正 2 4 2 4 极移动，SO2−通过 b 向负极移动，所以 A 错误。B 正确。为放电时电极反应，C 错误。 4 消耗13g Zn，电子转移0.4mol，N区消耗0.8mol H+，0.2mol SO2−，同时有0.2mol SO2−移 4 4 向 R 区，则相当于减少 0.4mol H SO ，同时生成 0.4mol H O，则 R 区实际减少质量为 2 4 2 0.4mol×98g/mol−0.4mol×18g/mol=32g，D不正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（除特殊标注外，每空1分，共14分） （1）第四周期第Ⅷ族 4d2 （2）Mo、S（2分） 6mol （3）MoO +2H+=MoO2++H O 3 2 2 （4）分液漏斗、烧杯（2分） （5）H+、Al3+（2分） 硫酸 (c−10−5)2+0.8 △ （6）3CoC O +2O =====Co O +6CO （2分） 2 4 2 3 4 2 焙烧 【解析】（2）MoS 在高温条件下焙烧生成MoO 、SO ，反应的化学方程式为2MoS +7O ===== 2 3 2 2 2 2MoO +4SO ，发生氧化反应的元素即化合价升高的是Mo、S。根据转移电子守恒，反应 3 2 中失电子总数等于1.5mol O 得电子总数，即6mol。 2 （4）操作Ⅰ是分液，所以用到的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯。 （5）分析流程前后元素走向，Al3+存在于水相2中，H SO 过量，还存在H+。加入试剂X 2 4 的目的是反萃取Co2+，加入硫酸使平衡Co2++H R    CoR+2H+逆移，便于反萃取Co2+。 2 依据 Co2++C O2−    CoC O 计算溶液 NH+浓度可转化为先求得溶液中的 C O2−浓度， 2 4 2 4 4 2 4 分为沉淀中所需浓度及平衡中所需浓度进行计算。当 Co2+沉淀完全时，溶液中 c(Co2+) =10−5mol/L，根据K =c(Co2+)·c(C O2−)=4×10−6，溶液中c(C O2−)至少为0.4mol/L，而沉 sp 2 4 2 4 淀消耗C O2−为(c−10−5)mol/L，则c(NH+)的浓度至少为(c−10−5)2+0.8mol/L。 2 4 4 147 （6）CoC O ·2H O 失去全部结晶水的质量为10.98 g8.82g，即加热到 210℃时， 2 4 2 183 8.82 固体物质是 CoC O 。根据元素守恒，n(CO ) 2mol0.12mol，质量为 0.12mol× 2 4 2 147 化学参考答案·第2页（共5页）44g·mol−15.28g，而固体质量减少为(8.824.82)g4.00g，说明有气体参加反应，即 1.28 氧气参加，氧气的质量为(5.284.00)g1.28g ，其物质的量为 mol0.04mol ， 32 8.82 n(CoC O )∶n(O )∶n(CO )  ∶0.04∶0.12  3∶2∶6，依据原子守恒，3CoC O + 2 4 2 2 2 4 147 △ 2O =====Co O +6CO 。 2 3 4 2 16．（除特殊标注外，每空2分，共15分） 高温 （1）3Fe+4H O=====Fe O +4H 蒸发皿（1分） 2 3 4 2 （2）2Fe2++4OH−+H O =2FeOOH↓+2H O 2 2 2 （3）除去多余的H O ，防止其在后续步骤中继续氧化+2价铁元素 1.75（1分） 2 2 11∶7 （4）浓度较大时会超过标准曲线，误差较大 （5）FeO（1分） 94.16% 【解析】（3）由A转化为B时，为了将Fe(Ⅱ)全部氧化成Fe(Ⅲ)，需要加入过量的H O ， 2 2 混合前需要加热除去 H O ，以免在混合 A和 B时将溶液中的 Fe(Ⅱ)氧化。根据图丙， 2 2 3 n(Fe) 7 R1.75时，Fe O 产率最高，此时R  ，设滤液A中铁元素的物质的量为a mol， 3 4 2 4 n(Fe) b 7 a 11 浊液B中铁元素的物质的量为b mol，则有  ，则n(A)∶n(B)  。 ab 4 b 7 （4）分光光度计是用来做微量或痕量测试的。当仪器的测定误差一定时，不同的透光率 位置对应的浓度误差是不同的。透光率在15%到65%之间，即吸光度在0.2到0.8之间测 定误差符合要求。如果浓度过大，测出来相对误差太大，是不符合要求的。 （5）依据反应 Cr O2−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H O 可知，溶液中 n(Fe2+)=4mol/L 2 7 2 0.05L6=1.2mol，将步骤 2 得到的溶液配制成 1000mL 溶液，取该溶液 1.00mL，稀释 至25.6L，测得溶液的吸光度为0.7618，对应的Fe3+的含量为7mg/L，则25.6L稀释后的 溶液中 Fe3+的含量为 25.6L7mg/L=179.2mg=0.1792g，即 1mL 配制后的溶液中含 Fe3+ 0.1792g，则 1000mL 配制后的溶液中含 Fe3+ 179.2g，经过步骤 2 之后所得溶液中铁离子 179.2g Fe3+的物质的量为 3.2mol，若样品只有Fe O (FeO·Fe O )，根据Fe元素守恒， 3 4 2 3 56g/mol 化学参考答案·第3页（共5页）则加入硫酸后，溶液中的Fe2+应为1.07mol，实际为1.2mol，说明样品中还含有FeO，设样 品中Fe O (FeO·Fe O )的物质的量为x mol，FeO的物质的量为y mol，则有3x y3.2， 3 4 2 3 1232 x y1.2，解得：x1，y0.2，样品中Fe O 的质量分数为 100% 3 4 12320.272 94.16%。 17．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）由sp杂化变为sp3杂化 （2）B（1分） （3）①增大混合气体的流速可增大压强，反应①平衡正向移动，生成CH OH消耗的CO 3 2 的物质的量增大，导致CH OH选择性升高 3 ②In O +x H O=In O +x H 2 3−x 2 2 3 2 p2 （4） 0  p 4p 1 1 （5）①正（1分） 2CO +2e−+H O=HCOO−+HCO（− CO +2e−+H O=HCOO−+OH− 2 2 3 2 2 或CO +2e−+H+=HCOO−也得分） ②0.75 2 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）C H NO 1，3−丙二醇 7 5 4 （2） （3）还原反应（1分） 取代反应（1分） （4） 或 （ 5 ） 或 或 或 或 化学参考答案·第4页（共5页）或 或 或 （6） （3分） 化学参考答案·第5页（共5页）