文档内容
天津市耀华中学 2023 届高三年级第三次月考
化学试卷
本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。第I卷
1至5页，第II卷6至10页。
答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题
卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。
祝各位考生考试顺利！
第I卷(共36分)
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，
再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求
的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Co-59
1. 发任意球时，足球裁判会在球场喷少量液体做标记，该液体迅速形成白色泡沫并很快消失。该液体的组
成：80%水、17%液态丁烷、2%植物油及1%表面活性剂，液体形成泡沫有表面活性剂的作用，还因为
A. 丁烷变成气体 B. 植物油变成固体 C. 水变成气体 D. 水变成固体
2. 设N 为阿伏加德罗常数的值。由电化学固氮得到的AlN转化为 的反应为：
A
，下列说法不正确的是
A. 固氮过程中，每生成1mol AlN转移的电子数目为3N
A
B. 室温下，pH为13的NaOH溶液中OH-数目为0.1N
A
C. 标准状况下，1.12LNH 中含有的电子数目为0.5N
3 A
D. 11.8g 中含有的共价键数目为0.8N
A
3. 高中化学《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是
A. 难溶电解质在水中达到溶解平衡时，再加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变
B. 将 加入水中并加热使其转化为C. 乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，却能够自发进行，可知该反应的
D. 溶液显碱性的原因：
4. 下列说法正确的是
A. 镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
B. 浓HSO 具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
2 4
C. 加热NaI与浓HPO 混合物可制备HI，说明HPO 比HI酸性强
3 4 3 4
D. 向浓HNO 中插入红热的炭，产生红棕色气体，说明炭可与浓HNO 反应生成NO
3 3 2
5. 25℃时，将1.0Lx mol ·L-1 CHCOOH溶液与0. 1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶
3
液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变
化如图所示。下列叙述正确的是
A. 水的电离程度：①>②>③
B. 点②对应的混合溶液中：c(CHCOOH)+c(CH COO-)=x mol·L-1
3 3
C. 点③对应的混合溶液中：c(Na+)> c(CHCOO-)
3
D. 该温度下，CHCOOH的电离平衡常数K=
3 a
6. 气体报警器是一种检测气体的化学类传感器，能够及早排除安全隐患。原理如下图所示，当被检测气体
扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。常见的传感器(被检测气体产物)有：
、 、 、 等，则下列说法中正确的是A. 上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
B. 检测 气体时，电流离开对电极流向传感器
C. 检测 和 相同含量的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
D. 检测 气体时，对电极充入空气，该电极反应式可以为：
7. 某温度下，向10mL0.10mol/LBaCl 溶液中滴加0.10mol/LNa CO 溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ba2+)与
2 2 3
NaCO 溶液体积(V)的关系如图所示，已知K (BaSO)=1.1×10-10。下列说法不正确的是
2 3 sp 4
A. 该温度下K (BaCO)=10-8.6
sp 3
B. a、c两点溶液中，水的电离程度：c＞a
C. b点溶液中：c(CO )+c(HCO )+c(H CO)= c(Na+)
2 3
D. 若把NaCO 溶液换成等浓度NaSO 溶液，则曲线变为I
2 3 2 4
8. 在直流电源作用下，双极膜中间层中的HO解离为H+和OH-，利用双极膜电解池产生强氧化性的羟基
2
自由基(•OH)，处理含苯酚废水和含SO 的烟气的工作原理如图所示。下列说法错误的是
2
A. 电势：N电极＞M电极B. 阴极电极反应式为O+2e-+2H+=2•OH
2
C. 每处理9.4g苯酚，理论上有2.8molH+透过膜a
D. 若•OH只与苯酚和SO 反应，则参加反应的苯酚和SO 物质的量之比为1：14
2 2
9. 以废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体的实验过程如图，下列说法正确的是
A. 取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化钾溶液，未变红色，说明废铁屑中不含+3价铁元素
B. 人体血红素是亚铁离子配合物，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血
C. 过滤步骤说明硫酸亚铁晶体难溶于水
D. 实验过程不直接蒸发结晶的原因是防止FeSO 水解生成Fe(OH)
4 2
10. 下列“类比”结果正确的是
A. 植物油不溶于水，则甘油也不溶于水
B. 甲酸能与银氨溶液发生银镜反应，则乙酸也可与银氨溶液发生银镜反应
C. S和Fe加热条件下生成FeS，则S和Cu加热条件下生成
D. 向含 的溶液中滴加过量氨水不会产生沉淀，则向含 的溶液滴加过量的氨水也不会产生沉淀
11. 常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠 溶液中，溶液中含铁微粒 、 、
、 的物质的量分数 随pOH的变化如图[
， ]。下列说法正确的是A. 曲线Ⅰ表示 的变化曲线
B. a、b、c三点水的电离程度相等
C. 25℃时， 的平衡常数
D. 25℃时， 的溶液中存在：
12. 在一定温度下，BaSO 和C在一密闭容器中进行反应：BaSO(s)+4C(s) BaS(s)+4CO(g)，CO的平
4 4
衡浓度(mol/L)的对数lgc(CO)与温度的倒数 的关系如图所示，下列说法中正确的是
A. Q点BaSO 的消耗速率小于生成速率
4
B. 该反应的ΔH<0
C. 温度是 K时，反应的平衡常数为1
D. 温度不变，将R点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，气体的压强减小
第II卷(共64分)注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题，共64分。
13. 回答下列问题：
（1）Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。Fe、Co、Ni都能与 反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，
由此推断 、 和 的氧化性由强到弱的顺序为_______。一种钴氧化物晶胞如图所示，该氧化
物中钴离子价电子排布式为_______。设阿伏加德罗常数的值为 ，则该晶体的密度为_______g﹒cm-3。
（2）以钴矿[主要成分是CoO、 、 ，还含 及少量 、 、CuO及
等]为原料可制取钴的氧化物。利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：
①浸取：用盐酸和 溶液浸取钴矿，浸取液中含有 、 、 、 、 、 、
等离子。写出 发生反应的离子方程式：_______。
②除杂：向浸取液中先加入足量 氧化 ，再加入NaOH调节pH除去 、 、 。有
关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度 mol·L )：
沉淀
恰好完全沉淀时的pH 5.2 2.8 9.4 6.7 10.1
若浸取液中 mol·L ，则须调节溶液pH的范围是_______(加入 和NaOH时，溶液
的体积变化忽略)。③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂 ，发生反应：
。实验测得：当溶液pH处于4.5～6.5范围内， 萃取率随
溶液pH的增大而增大(如下图所示)，其原因是_______。向萃取所得有机相中加入 ，反萃取得到水
相。
④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入 溶液，过滤、洗涤、干燥，得到
晶体。称取14.64 g该晶体，在空气中加热一段时间后，得到CoO和 的混合物。称
量该混合物，质量为6.32 g，通过计算确定该混合物中CoO和 的质量之比_______(写出最简整数比)。
14. 氨溴索(G)是β-内酰胺类的抗生素，可以治疗多种细菌感染。一种合成路线如下：
的
（1）A～C三种物质中_______(填“有”、“无”)易溶于水 物质。E中氮原子杂化类型为_______。
（2） 中的官能团名称是_______。（3）反应③的化学方程式是_______。
（4）反应⑤的反应类型是_______。
（5）B的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有_______种；其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积
之比为2∶2∶2∶1的结构简式为_______。
①能发生银镜反应；②能水解；③1 mol最多能与2 mol NaOH反应。
（6）写出以 为原料制备 的合成路线_______(无机试剂任选，合成路线不超过4步)。
的
15. 六氨合氯化镁(MgCl •6NH)具有极好 可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以
2 3
MgCl •6H O为原料在实验室制备MgCl •6NH，并测定所得产品中氯的含量
2 2 2 3
(一)制备MgCl •6NH
2 3
I．首先制备无水MgCl 实验装置如下图(加热及夹持装置略去)：
2
已知：SOCl ：熔点 105℃、沸点76℃；遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
2
（1）滴液漏斗中支管的作用为___________。
（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为___________。
（3）该实验装置中的不足之处为___________。
II．将NH 通入无水MgCl 的乙二醇溶液中，充分反应( )后，过滤、
3 2
洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质的性质如表：
NH MgCl MgCl •NH
3 2 2 3
水 易溶 易溶 易溶
甲醇(沸点65℃) 易溶 易溶 难溶乙二醇(沸点197℃) 易溶 易溶 难溶
的
（4）生成MgCl •6NH 反应需在冰水浴中进行，其可能原因有___________(填字母)。
2 3
A. 反应吸热，促进反应正向进行 B. 加快反应速率
C. 防止氨气挥发，提高氨气利用率 D. 降低产物的溶解度
（5）洗涤产品时，应选择的洗涤剂为___________(填字母)。
A. 冰浓氨水 B. 乙二醇和水的混合液
C. 氨气饱和的甲醇溶液 D. 氨气饱和的乙二醇溶液
(二)测定产品中氯的含量，步骤如下：
.
步骤1：称取180g样品，加入足量稀硝酸溶解，配成250mL溶液；
步骤2：取25.00mL待测液于锥形瓶中，以KCrO 为指示剂，用0.20 的AgNO 标准液滴定溶液中
2 4 3
，记录消耗标准液的体积；
步骤3：重复步骤2操作2~3次，平均消耗标准液10.00 mL。
（6）步骒1中，用稀硝酸溶解样品的目的为___________。
（7）该品中氯的质量分数为___________(保留小数点后2位)；该实验值与理论值(36.04%)有偏差，造成该
偏差的可能原因是(已知滴定操作均正确)___________。
16. 处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：
（1）CO用于处理大气污染物 的反应为 。在 作用下该反
应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。
总反应： _______kJ·mol ；该总反应的决速步是反应
_______(填“①”或“②”)，该判断的理由是_______。（2）已知： 的速率方程为 ，k为速率常数，只与温
度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_______(填字母序号)。
A. 升温 B. 恒容时，再充入CO
C. 恒压时，再充入 D. 恒压时，再充入
（3）在总压为100 kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的 和 发生上述反应，在不同条件
下达到平衡时，在 K时 的转化率与 、在 时 的转化率与 的变化曲线如
图3所示：
①示 的转化率随 的变化曲线为_______曲线(填“I”或“II”)；
② _______ (填“>”或“＜”)。
（4）间接电解法除 。其工作原理如图4所示，已知： 是一种弱酸。从A口中出来的气体是
_______(填化学式)，电解池的阴极电极反应式为_______，用化学方程式表示吸收池中除去 的原理：
_______。
