2023衡水泰华中学（原衡水一中）决胜高考化学暑假必刷密卷第7套（新高考版）_05高考化学_高考模拟题_全国课标版

衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷 第7 套 2．（2022·海南·高考真题）在2.8gFe中加入100mL 3mol/LHCl，Fe完全溶解。N 代表阿伏加德罗 A 组编人：王立明 常数的值，下列说法正确的是 做题时间：2022 年__月___日,__：__—__:__ 校对人: 张晓燕 审核人：王立明 A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中Cl数为3N A 实际得分：____家长签字(严禁代签):______ C．2.8g 56Fe含有的中子数为1.3N D．反应生成标准状况下气体3.36L A 励志格言：幸福不会从天而降，梦想不会自动成真。实现我们的奋斗目标，开创我们 3．（2022·湖南·高考真题）甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。 的美好未来，必须紧紧依靠人民、始终为了人民 旧法合成的反应： 本套亮点：汇集阿伏加德罗常数各地最新模拟题，有基础考查题，也有新颖且有思维量的 题目，充分利用，定能查漏补缺，收获满满。 CH  COHCNCH  C(OH)CN 3 2 3 2 注意事项： 1、本套密卷满分100分，做题所需时间75分钟； CH  C(OH)CN CH OH H SO CH C CH COOCH NH HSO 3 2 3 2 4 2 3 3 4 4 2、请一律用0.5或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范； 3、做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算出总得分， 新法合成的反应： 请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收获、主要不足和反思写 Pd 到每套题所附的反思纸上，开学上交。 CH CCH+CO+CH OHCH CCH COOCH 3 3 2 3 3 可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16N-14S-32P-31Cl-35.5Si-28F-19Br-80Na-23Mg-24Al-27 下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为N A ) K-39Ca-40Cu-64Fe-56Ba-137Ag-108Mn-55 A．HCN的电子式为 一、单项选择题本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 B．新法没有副产物产生，原子利用率高 合题目要求的。 1．（2022·辽宁·高考真题）设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 C．1L0.05molL1的NH 4 HSO 4 溶液中NH+ 4 的微粒数小于0.05N A D．Pd的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变 A．1.8g 18O中含有的中子数为N A 4．（2022·浙江·高考真题）N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A B．28g C H 分子中含有的σ键数目为4N 2 4 A A．12g NaHSO 中含有0.2N 个阳离子 4 A C．标准状况下，22.4L HCl气体中H+数目为N A B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N A D．pH=12的Na CO 溶液中OH-数目为0.01N 2 3 A C．8g CH 含有中子数为3N 4 A D．0.1mol H 和0.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2N 2 2 A 第 1 页 共 13 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 5．（2022·全国·高考真题）N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 9．（2021·湖北·高考真题）N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5N A A．23gCH CH OH中sp3杂化的原子数为N 3 2 A B．2.0L 1.0molL-1 AlCl 3 溶液中， Al3+的数目为2.0N A B．0.5molXeF 中氙的价层电子对数为3N 4 A C．0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO 的数目为1.4N 2 A C．1mol[Cu(H O) ]2+中配位键的个数为4N 2 4 A D．电解熔融CuCl ，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10N 2 A D．标准状况下，11.2LCO和H 的混合气体中分子数为0.5N 2 A 6．（2022·浙江·高考真题）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 10．（2021·天津·高考真题）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 2 溶液中含有OH-数目为0.01N A A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为N A B．1.8g重水(D 2 O)中所含质子数为N A B．22.4L氢气中，H 2 分子的数目为N A C．足量的浓盐酸与8.7gMnO 2 反应，转移电子的数目为0.4N A C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6N A D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N A D．1molN 2 中，σ键的数目为3N A 7．（2021·福建·高考真题）设N A 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 11．（2021·浙江·高考真题）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是 A．1.12L C 2 H 4 所含极性共价键的数目为0.2N A A．标准状况下，1.12L18O 2 中含有中子数为N A B．12g NaHSO 4 晶体中阴、阳离子总数为0.2N A B．31g P 4 (分子结构： )中的共价键数目为1.5N A C．0.1mol CH 4 与足量Cl 2 反应生成CH 3 Cl的分子数为0.1N A C．100mL0.1molL1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N A D．电解熔融MgCl 2 制2.4g Mg，电路中通过的电子数为0.1N A D．18.9g三肽C 6 H 11 N 3 O 4 (相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2N A 8．（2021·海南·高考真题）N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 12．（2021·广东·高考真题）设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol 27Al3+中含有的电子数为1.3N A A．1molCHCl 3 含有CCl键的数目为3N A B．3.9gNa 2 O 2 中含有的共价键的数目为0.1N A B．1L1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数为2N A C．0.1mol肼H 2 N-NH 2 含有的孤电子对数为0.2N A C．11.2LNO与11.2LO 2 混合后的分子数目为N A D．CH 2 =CH 2 +H 2 CH 3 CH 3 ，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为N A D．23g Na与足量H 2 O反应生成的H 2 分子数目为N A 第 2 页 共 13 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 13．（2021·全国·高考真题）N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 16．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数的值) A A．18g重水(D O)中含有的质子数为10N 2 A B．3mol的NO 与H O完全反应时转移的电子数为4N 2 2 A C．32g环状S ( )分子中含有的S-S键数为1N 8 A D．1L pH=4的0.1molL-1K 2 Cr 2 O 7 溶液中Cr 2 O 7 2-离子数为0.1N A A．标准状况下，22.4LCO 2 中所含的电子数目为16N A 14．（2021·河北·高考真题）N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 B．10.1gN(C H ) 中所含的非极性共价键数目为0.3N A 2 5 3 A A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N C．2molAu与2molH 中所含的分子数目均为2N A 2 A B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N D．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A A C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为N A 17．用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于N 4 A A．0.1mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.1N A 15．（2021·湖南·高考真题）N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 B．常温下，46g由NO 和甲硫醛  H CS  组成的混合物中含有的分子数为N 2 2 A A．18gH 18O含有的中子数为10N 2 A C．标准状况下，2.24LNH 中含有的共价键数目为0.3N 3 A B．0.1molL1HClO 溶液中含有的H数为0.1N 4 A D．0.1molL1的Na AsO 溶液中阴离子总数大于0.01N 3 4 A C．2molNO与1molO 2 在密闭容器中充分反应后的分子数为2N A 18．（2021·浙江·高考真题）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 D．11.2LCH 和22.4LCl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N A．1molNH 4 F晶体中含有的共价键数目为3N A 4 2 A B．CH 和C H 混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O 分子数目为0.25N 4 2 4 2 A 二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两 C．向100mL0.10mol·L-1FeCl 溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01N 3 A 项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项， D．0.1molCH COOH与足量CH CH OH充分反应生成的CH COOCH CH 分子数目为0.1N 3 3 2 3 2 3 A 只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 第 3 页 共 13 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 19．《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na S O ，其中S为+6价)去除废水 三、非选择题：共50分，每个试题考生都必须作答。 2 2 8 二卷 N 判断 中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示（SO  ·、·OH表示自由基）。设阿伏加 A 4 德罗常数的值为N 。下列叙述错误的是（） A A．过硫酸钠中-2价氧与-1价氧的个数比为3：1 B．若56gFe参加反应，共有1.5N 个S O 2−被还原 A 2 8 C．碱性条件下硫酸根自由基发生反应的方程式为SO -·+OH-=SO 2-+·OH 4 4 D．pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷 20．现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN-，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一 种无毒气体。关于该转化反应，下列说法不正确的是 A．氰化物有毒，CN- 易与人体内的Fe2+、Fe3+ 络合 B．处理1molCN-，消耗2.5molH O 2 2 C．反应中每转移10mol电子生成22.4L无毒气体 D．用双氧水处理后的废水可直接排放 第 4 页 共 13 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 第 5 页 共 13 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 第 6 页 共 13 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 高三化学第七套假期作业 N 突破 答题纸 （81） （82） （83） （84） （85） A 姓名：_______________ 学号：_____________ 分数：________________ （86） （87） （88） （89） 二卷 （94） （95） 判断（约100个，每空0.5分，共50分）： （96） （97） （98） （99） （100） （1） （2） （3） （4） （5） （101） （102） （103） （104） （105） （6） （7） （8） （9） （10） （106） （107） （108） （109） （110） （11） （12） （13） （14） （15） （111） （112） （113） （114） （115） （16） （17） （18） （19） （20） （116） （117） （118） （21） （22） （23） （24） （25） （132） （133） （134） （135） （26） （27） （28） （29） （30） （31） （32） （40） （41） （42） （43） （44） （45） （46） （47） （48） （49） （50） （51） （52） （53） （66） （67） （68） （69） （70） （71） （72） （73） （74） （75） （76） （77） （78） （79） （80） 第 7 页 共 13 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第七套化学参考答案 选择详解： 一、单项选择题 一、单项选择1-5 AADCC 6-10 ABCAC 11-15CACCD 1．A 二、不定项选择 16、BD 17、AC 18、C 19、BD 20、CD 【解析】 二卷N 大闯关答案 A 1.8g A．1个18O原子中含有10个中子，1.8g 18O的物质的量为 0.1mol，故1.8g 18O中含有中子 18gmol1 的物质的量为1mol，中子数为N ，故A正确； A B．乙烯分子的结构式为 ，1个乙烯分子中含有5个键， 28g C H 的物质的量为1mol， 2 4 所以28g C H 分子中含有的键数目为5N ，B错误； 2 4 A C．HCl是共价化合物，HCl分子中不存在H，故C错误； D．没有给出Na CO 溶液的体积，无法计算pH12的Na CO 溶液中OH的数目，故D错误； 2 3 2 3 选A。 2．A 【解析】 2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应 后，Fe完全溶解，而盐酸过量。 【详解】 A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确； B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3N ，B不正确； A C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数 为1.5N ，C不正确； A D．反应生成H 的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确； 2 第 8 页 共 13 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 3．D 5．C 【解析】 【解析】 A．氢氰酸为共价化合物，结构式为H—C≡N，电子式为 ，故A正确； A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误； B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH) ，因此2.0L1.0mol/L的AlCl 溶液中Al3+数目小于2.0N ， B．由方程式可知，新法合成甲基丙烯酸甲酯的反应为没有副产物生成，原子利用率为100的化合反 3 3 A 故B错误； 应，故B正确； 点燃 C．硫酸氢铵是强酸弱碱的酸式盐，铵根离子在溶液中会发生水解反应，所以1L0.05mol/L的硫酸氢 C．苯甲酸燃烧的化学方程式为C H COOH+ 15 O 7CO +3H O，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO ， 6 5 2 2 2 2 2 铵溶液中铵根离子的数目小于0.05mol/L×1L×N mol—1=0.05N ，故C正确； A A 则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO ，数目为1.4N ，故C正确； D．由方程式可知，钯为新法合成甲基丙烯酸甲酯的催化剂，能降低反应的活化能，使活化分子的数 2 A 目和百分数都增大，故D错误； D．电解熔融CuCl 2 时，阳极反应为2Cl--2e-=Cl 2 ，阴极反应为Cu2++2e-=Cu，阴极增加的重量为Cu 故选D。 的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol， 4．C 数目为0.2N ，故D错误； A 【解析】 答案选C。 A． NaHSO 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12g NaHSO 的物质的量为 6．A 4 4 【解析】 0.1mol，因此，其中只含有0.1N 个阳离子，A说法不正确； A A．1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L 1L=0.01mol， 2 B．没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无 OH-的数目为0.01N ，A正确； A 法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确； B．1.8g重水(D O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9N ，B错误； 2 A C．CH 4 分子中有6个中子，8g CH 4 的物质的量为0.5mol，因此，8g CH 4 含有的中子数为3N A ，C说 C．足量的浓盐酸与8.7gMnO 2 (0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2N A ，C 法正确； 错误； D． H 和I 发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1mol H 和 D．甲醇的结构简式为：CH 3 OH，32g(1mol)的分子中含有C—H键的数目为3N A ，D错误； 2 2 2 答案选A。 0.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2N ，D说法不正确。 2 A 7．B 综上所述，本题选C。 【解析】 第 9 页 共 13 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 【解析】 A．没有标明气体的存在状态，1.12L C H 的物质的量不一定为0.5mol，故A错误； 2 4 B．硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120g/mol，所以12g硫酸氢 A．C 2 H 5 OH中C和O均为sp3杂化，23g乙醇为0.5mol，sp3杂化的原子数为1.5N A ，选项A错误； 814 钠晶体的物质的量为0.1mol，阴、阳离子总数为0.2N ，故B正确； B．XeF 中氙的孤电子对数为 2，价层电子对数为426，则0.5molXeF 中氙的价层电子 A 4 4 2 C．甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此0.1mol CH 与 对数为3N ，选项B正确； 4 A 足量Cl 2 反应生成CH 3 Cl的分子数小于0.1N A ，故C错误； C．1个  CuH 2 O 4   2 中含有4个配位键，1mol  CuH 2 O 4   2 含配位键的个数为4N A ，选项C正确； D．电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2价降低到0价，因此1mol氯化镁完全电解生成金属镁， D．标准状况下。11.2LCO和H 的混合气体为0.5mol，分子数为0.5N ，选项D正确。 2 A 转移2mol电子，电解熔融MgCl 2 制2.4g Mg（物质的量为0.1mol），电路中通过的电子数为0.2N A ， 答案选A。 故D错误； 10．C 故选B。 【解析】 8．C A．体积未知，HCl分子的数目不能计算，故A错误； 【解析】 B．没有标准状态，不能计算H 分子的数目，故B错误； 2 A．1个27Al3+的电子数为10，故0.1mol 27Al3+中含有的电子数为1.0N ，故A错误； C．葡萄糖的分子式为C 6 H 12 O 6 ，故180g葡萄糖的分子的物质的量为1mol，C原子的数目为6N A ，故 A C正确； B．Na O 的电子式为 ，含有1个共价键，3.9gNa O 的物质的量为 2 2 2 2 D．1molN 中有1molσ键，故σ键的数目为N ，故D错误； 2 A 3.9g 78g/mol =0.05mol，故3.9gNa 2 O 2 中含有的共价键的数目为0.05N A ，故B错误； 故选C。 C．肼H N-NH 中每个N原子上各有1个孤电子对，故0.1mol肼H N-NH 含有的孤电子对数为 11．C 2 2 2 2 【解析】 0.2N ，故C正确； A A．标准状况下，1.12L18O 的物质的量为：0.05mol，一个18O中含有中子数为：18-8=10个，所以1.12L18O 2 2 D．发生CH =CH +H CH CH 反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成1mol乙烷时断 2 2 2 3 3 中含有中子数为N ，A正确； A 裂的共价键总数为2N ，故D错误； A B．31g P 的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以 4 故选C。 9．A 共价键数目为：1.5N A ，B正确； 第 10 页 共 13 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 C．100mL0.1molL1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的 B．NO 与H O反应的化学方程式为：3NO +H O=2HNO +NO，该反应消耗3个NO 分子转移的电 2 2 2 2 3 2 加和，C错误； 子数为2个，则有3mol的NO 参与反应时，转移的电子数为2N ，B错误； 2 A D．18.9g三肽C H N O 的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个 6 11 3 4 32g 1 C．一个S ( )分子中含有的S-S键数为8个，32gS 的物质的量为 = mol，则 8 8 832g/mol 8 肽键，所以18.9g三肽C H N O 中的肽键数目为0.2N ，D正确； 6 33 3 4 A 1 含有的S-S键数为 8N =N ，C正确； 答案为：C。 8 A A 12．A D．酸性K 2 Cr 2 O 7 溶液中存在：Cr 2 O 7 2-+H 2 O2CrO2 4 -+2H+，含Cr元素微粒有Cr 2 O 7 2-和CrO2 4 -，则1L pH=4 【解析】 的0.1molL-1K CrO 溶液中Cr O2-离子数应小于0.1N ，D错误； 2 2 7 2 7 A A．1个CHCl 3 分子中含有3个CCl键，微粒个数与物质的量成正比，故1molCHCl 3 含有3molCCl 故选C。 键，CCl键的数目为3N ，A正确； 14．C A 【解析】 B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量 及电离程度未知，故无法计算1L1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数，B错误； A．在标准状况下22.4L氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol92N A =18N A ，A正确； C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算11.2LNO与11.2LO 混合后的分子数目，C B．碘蒸气与氢气发生的反应为：I (g)H (g)2HI(g)，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充 2 2 2 错误； 分反应，生成的碘化氢分子数小于2N ，B正确； A D．23g Na为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:2Na  H ，故1molNa应对应生成0.5mol 2 电解 C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl ↑，若阴阳两极产生气体分别 2 2 2 H ，H 分子数目应为0.5N ，D错误； 2 2 A 是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为73g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质 故选A。 13．C 的量各自为1mol，根据关系式H 2 2e-可知，转移的电子数为2N A ，C错误； 【解析】 D．1L1molL1溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(NH)+c(H)=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足 4 18g A．D O的质子数为10，18gD O的物质的量为 = 0.9mol， 则18g重水(D O)中所含质子数为 2 2 20g/mol 2 n(NH)+n(H)=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=1L1molL1 1mol，所以该溶液中NH与H离子数之 4 4 9N ，A错误； A 和大于N ，D正确； A 第 11 页 共 13 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 故选C。 D.100g46%的甲酸水溶液中含有甲酸质量是46g，物质的量其物质的量是1mol，其中含有2molO 原 15．D 子；含有H O的质量是54g，H O的物质的量是3mol，其中含有3molO原子，因此100g该溶液中 2 2 【解析】 所含的氧原子数目为5N ，D正确； A A．18gH 18O的物质的量为 18g =0.9mol，1个H 18O含0+(18-8)=10个中子，则18gH 18O含有的中 故合理选项是BD。 2 20g/mol 2 2 17．【答案】AC 子数为9N ，A错误； A 【详解】 B．未给溶液体积，无法计算，B错误； A．1个苯乙烯分子中只有1个碳碳双键，0.1mol苯乙烯中碳碳双键的数目为 0.1N ，A项正确； A C．存在2NO+O =2NO ，2NO N O ，因此2molNO与1molO 在密闭容器中充分反应后的分子数小 2 2 2 2 4 2 B．NO 可以转化为N O ，且可以氧化H CS，组成的混合物中含有的分子数小于N ，B项错误； 2 2 4 2 A 于2N ，C错误； A C．1个NH 分子中含有3个共价键，2.24LNH 为0.1mol，含有的共价键数目为0.3N ，C项正确； 3 3 A D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，标准状况下 D．体积未知，无法计算，D项错误； 11.2LCH 的物质的量为0.5mol，22.4LCl 的物质的量为1mol，0.5molCH 含4molH，最多可消耗 4 2 4 故选AC。 4molCl ，因此CH 过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知1molCl 完全反 2 4 2 18．C 应可得1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此11.2LCH 4 【解析】 和22.4LCl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N ，D正确； A．NH 4 F结构中只有铵根中含有4个共价键，则lmolNH 4 F晶体中含有的共价键数目为4N A ，A错误； 2 A B．CH 和C H 混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1molCH 和C H 分别完全燃 选D。 4 2 4 4 2 4 烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介 二、不定项选择题（每个小题有1-2个正确选项，共5小题，每题4分，部分分2分，共20分） 于0.2N 和0.3N 之间，B错误； 16．【答案】BD A A C．l00mL0.10mol/LFeCl 溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被 【详解】 3 还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01N ，C正确； A.在标准状况下，22.4LCO 的物质的量是1mol，由于CO 分子中含有22个电子，所以1molCO 的 A 2 2 2 D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1molCH COOH与足量CH CH OH充分反应生成的 中所含的电子数目为22N ，A错误； 3 3 2 A CH COOCH CH 分子数目小于0.1N ，D错误； B.N(C H ) 分子中含有3个非极性共价键，10.1gN(C H ) 的物质的量是0.1mol，所以其中含有的非极 3 2 3 A 2 5 3 2 5 3 答案选C。 性共价键数目为0.3N ，B正确； A 19．【答案】BD C.Au是由原子构成，无分子，因此该选项说法不合理，C错误； 第 12 页 共 13 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 【详解】 第（ ）套化学暑假必刷密卷专用反思表 A．过硫酸钠中正负化合价之和为零，S为+6价，Na为+1价，正价之和=(+6)×2+(+1)×2=14，负价之 填表时间：2022 年__月___日,__：__；反思人：___________家长签字：_____________ 本套暴露的主要问题 和为-14，若-2价氧与-1价氧的个数比为3：1，即-2价氧为6个，-1价氧的个数为2个，负价之和为 板块 该板块失分 对每一分失分的原因反思 (-2)×6+(-1)×2=-14，故A正确； B．56gFe为1mol，根据图示可知，1molS O 2−和1molFe反应生成2molSO 2−和1molFe2+，该过程转 单项选 总分27 分 2 8 4 择题 丢了（ ）分 移2mol电子，但是Fe2+还要与S O 2−反应变成Fe3+和自由基，根据图示，形成的沉淀中即含有二价铁 2 8 双选题 总分16 分 离子，又含有三价铁离子，即第一步反应中的二价铁没有被完全氧化为三价铁离子，因此1mol铁参加 丢了（ ）分 主观题 总分57 分 反应消耗小于1.5molS O 2−，共有少于1.5N 个S O 2−被还原，故B错误； 2 8 A 2 8 丢了（ ）分 C．结合图示可知，碱性条件下，SO −发生反应的方程式为：SO −+OH−═SO 2−+ OH，故C正确； 本套题的主要收获 4 4 4 知识上 D．根据图示可知，最后是碱性条件下，⋅ 铁离子和亚铁离子转化为氢⋅ 氧化亚铁和氢氧⋅ 化铁，正五价砷 的收获 离子转变为沉淀，二者共同以沉淀形式析出的，则溶液的碱性越强越有利于析出，即pH越大越有利 技巧上 于去除废水中的正五价砷，故D错误； 的收获 答案选BD。 本套题的综合反思 做题状 20．【答案】CD 态 【详解】 做题结 果 A．人体内含有Fe3+、Fe2+，易与CN- 络合形成络合物，A选项正确； 自我提 B．CN-在碱性条件下被H O 氧化，生成CO 2-和N ，反应方程式为： 醒 2 2 3 2 2CN-+5H O +2OH-===2CO 2-+N ↑+6H O，根据方程式可知，处理1molCN-，消耗2.5molH O ，B选 2 2 3 2 2 2 2 项正确； C．未注明标准状况，不能够准确得出气体体积，C选项错误； D．用双氧水处理后的废水有较强的碱性，需用酸中和后方可排放，D选项错误； 第 13 页 共 13 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！