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永州一中 2023 年高三元月大联考
化 学
本卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号
涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，
将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56
Zn 65
一、选择题：本题共 10小题，每小题 3分，共30分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2022年9月2日，神舟十四号航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲密切协同，完成出舱活动期间
全部既定任务，创造了多个世界第一。出舱使用的一系列太空装备，也为顺利出舱提供了
保障。下列说法正确的是
A．制造“神舟十四号”飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体
B．航天员出舱使用的安全绳柔韧性好，强度高
C．航天员出舱使用的照明灯中的电池多采用一次性电池
D．航天员舱外航天服采用LiOH吸收 ，利用了LiOH的吸附性
2．“琴棋书画”被誉为中国四大古老的文化艺术，常用来表示个人的文化素养。下列“琴
棋书画”实物中，主要由无机非金属材料制成的是
琴棋
书画
C．猪鬃
选项 A．蚕丝琴弦 B．釉瓷棋子 D．宣纸画卷
毛笔
3．楚人生活在一个漆的王国中，生离不开漆，死也离不开漆。天然生漆的主要成分漆酚是
邻苯二酚的几种衍生物的混合物，其结构如图所示。下列有关叙述错误的是
A．所有漆酚分子中均含有两种官能团
B．漆酚结构中的—R为饱和烃基时，与邻苯二酚是同系物
C．天然生漆可以被空气中的氧气氧化而变质
D．漆酚可与甲醛反应生成高分子化合物4．高锰酸钾（ ）是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的强氧化剂，在生物
医 药 方 面 也 有 重 要 用 途 。 工 业 生 产 高 锰 酸 钾 涉 及 的 一 个 反 应 为
。设 为阿伏加德罗常数的值，
下列说法错误的是
A．11g金属锰其原子处于基态时，含有的未成对电子数为
B．该反应中有1mol 参与反应时，转移的电子数为
C．2L 0.5 的 溶液中 和 总数为
D．标准状况下，11.2L 中含有的π键数目为
5．下列实验操作对应的实验现象及结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 有白色沉淀生成
将某气体通入 溶液 该气体可能是
最终有蓝色沉淀
B 向某溶液中加入足量氨水 该溶液中含有
生成
C 溶液变浑浊
将某气体通入饱和 溶液 该气体可能是
先向某盐溶液中加入盐酸酸化，再滴加 该盐一定属于三价铁
D 溶液变为红色
几滴KSCN溶液 盐
6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，W的单质是目前应用最广泛的金
属。化合物XWZY4是一种常用的电极材料，该材料中的阴离子结构如图所示。下列说法
错误的是
A．基态W原子的价电子排布式为
B．简单氢化物的稳定性：Y＞Z
C．工业上可采用电解法制备X单质
D．Z与氯形成的化合物中各原子最外层均满足8电子结构
7．某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是
A．使反应发生的操作是将Y形管向右倾斜
B．装置b中出现白色沉淀，可能是 或
C．装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有D．装置e中可以盛放NaOH溶液
8．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 工业合成氨采用高温条件 合成氨反应为放热反应
B 酒厂工人常采用高粱酿酒 高粱中的淀粉经水解、发酵生成乙醇
C 锂电池广泛用于日常生活 锂电池的比能量非常高
D 碘液用于检验淀粉 淀粉溶液与碘反应生成蓝色的化合物
9．下列离子方程式书写正确的是
A ． 含 等 物 质 的 量 、 的 两 溶 液 混 合 ：
B ． 向 中 加 入 酸 化 的 溶 液 ：
C．向氯水中滴入少量 溶液：
D． 溶液与稀硫酸混合：
10．Kumada偶联反应是一类重要的有机反应，可以实现“交叉偶联”，偶联反应机理如
图所示（ 、 代表烷基）。下列有关说法错误的是
A．ⅱ→ⅲ的过程中包含σ键的断裂与形成
B．反应过程中Cu元素的价态未发生变化
C．通过偶联反应可以实现碳链增长等有机反应
D．偶联反应的化学方程式为
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项
中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得 4分，选对但不全的得2
分，有选错的得0分。
11．一种锌铁矿的四方晶胞结构如图所示。已知该晶胞的参数为a pm、a pm、b pm，1号
原子的坐标为 。下列说法错误的是A．2号原子的坐标为
B．距离硫原子最近的硫原子数目为4
C．硫原子位于锌原子和铁原子形成的四面体空隙中
D．该晶体的密度为
12．微生物燃料电池和微生物电合成技术具有广阔的发展空间，二者的原理如图所示。假
定废弃有机物为 ，下列有关说法错误的是
A．二者的能量转化形式恰好相反
B．图示左侧电极为正极，右侧电极为阴极
C．左侧电极反应式为
D．若用该燃料电池供电，理论上合成1mol ，需消耗 45g
13 ． 氯 化 亚 铜 （ CuCl ） 是 一 种 难 溶 于 水 的 白 色 固 体 ， 常 温 下
，在氯离子浓度较大的体系中，氯化
亚铜发生溶解，生成两种配合物离子： ；
，用盐酸溶解时，溶液中含铜粒子分布分数
（δ）与 的关系如图所示。下列说法错误的是A．常温下， 时，溶液中几乎不存在
B． 的平衡常数
C．图中交点处溶液中：
D．向体系中加入少量CuCl，上述三个平衡均正向移动
14．室温下，用0.1 NaOH溶液滴定等物质的量浓度的HA和HB的混合溶液。滴
定过程中，溶液的 pH 与 X[X 代表（HA） 、 、 或
]的关系如图所示。已知 。下列说法正确的是
A． 和 分别代表 和 与pH的变化曲线
B． 、
C．滴定至pH＝5时溶液中存在：
D．水的电离程度：P＜N＜M
三、非选择题：本题共4小题，共54分。
15．（13分）
亚磷酸三乙酯[ ]是一类应用颇多的有机磷试剂，广泛应用于农药、塑料、药
物等领域。某实验小组对亚磷酸三乙酯的制备进行了探究，其反应原理为
。
部分物质相关性质如表：
物质 熔点 沸点 性质白磷 44.1℃ 280.5℃ —
三氯化磷 －112.2℃ 75.4℃ 溶于乙醇，遇水立即水解
不溶于水，易溶于乙醇、石油醚
亚磷酸三乙酯 －112℃ 157.9℃
等
不溶于水，易溶于乙醇、亚磷酸
石油醚 — 60～90℃
三乙酯等
回答下列问题：
Ⅰ．制备三氯化磷实验室中制备三氯化磷的装置如图1所示（部分夹持、加热装置已省
略）。
（1）A中发生反应的离子方程式为 。
（ 2 ） B 中 盛 放 的 试 剂 是 ； F 的 作 用 为
。
（3）加热C装置应选择的最适宜温度为 （填标号）。
a．44～70℃ b．85～90℃ c．160～170℃
Ⅱ．制备亚磷酸三乙酯
向图2所示的三颈烧瓶中加入14.6mL（0.25mol）无水乙醇、33.4mL（0.25mol）N，N-
二甲基苯胺[ ]和73mL石油醚，保持温度在5～10℃，强力搅拌下滴入由
7.6mL（0.083mol）三氯化磷与38mL石油醚混合后的溶液，滴加完毕后，升温至 40～
45℃，继续搅拌1小时反应完成。将得到的悬浮液冷却后抽滤、洗涤，然后合并滤液和洗
涤液，先常压蒸馏回收溶剂，再减压蒸馏收集得到产品10.4g。
（4）图2中的冷凝管 （填“能”或“不能”）用来替换图1中冷凝管。
（ 5 ） 制 备 亚 磷 酸 三 乙 酯 时 加 入 N ， N- 二 甲 基 苯 胺 的 作 用 是
。
（6）洗涤粗产品时，最好选用的洗涤剂为 （填标号）。
a．蒸馏水 b．75％乙醇溶液 c．石油醚（7）本实验中亚磷酸三乙酯的产率为 %（保留3位有效数字）。
16．（14分）
铬及其化合物在化工上用途广泛，由含铬废渣（除含 外，主要含 、 、
）为主要原料制备红矾钠（ ）的工艺流程如图所示。
已知：常温下，溶液中部分离子的物质的量浓度的对数 lg（c/ ）与pH的关系如下
图所示。当溶液中离子浓度 时，认为沉淀完全。
回答下列问题：
（1）“高温焙烧”时需将“含铬废渣”粉碎并与 固体混合均匀，后在焙烧炉中
与空气逆流而行，上述操作的目的是 ；该工序中
转 化 为 ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
。
（2）“浸渣”的主要成分为 ；“调pH＝9.0”的工序中有
生 成 ， 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 ：
。
（3）流程中可循环利用的物质为 （填化学式）。
（4）常温下，若要控制溶液中铝元素的浓度不超过 ，需控制溶液pH范围为
。
（5）在“滤渣1”中含有硅酸，硅酸及硅酸盐中， 四面体[如下图（a）]通过共用顶
角氧离子可形成岛状、链状、环状等结构。图（b）为 四面体连成的三元环和四元环
多硅酸根。绿柱石是由 、 及 四面体连成的六元环构成，其中 、
个数之比为3∶2，则绿柱石的化学式为 。17．（13分）随着全球化石能源日益紧张，开发新的可代替化石能源的绿色能源势在必行。
乙醇是一种很有潜力的替代能源，一定条件下，将CO（其结构为 ）、 、 的
混合气体通入容器中可以合成多种替代能源，主要发生如下反应：
①
②
③
回答下列问题：
（1）已知断裂1mol化学键所吸收的能量数据如表所示：
化学键 H—H O—H C—H
能量/kJ 436 462.8 413.4 1075 803
则反应①的ΔH＝ 。
（2）某热力学实验室对CO和 制乙醇进行了研究，反应机理如图所示（“ad”表示被
吸附； 或3）：
图1：CO和 制乙醇的机理
从反应机理图分析该反应的副产物有 。
（3）在恒温恒容条件下，将CO和 按物质的量之比1∶1充入密闭容器中，若容器中只
发生反应： ，则下列事实不能说明反
应达到平衡状态的是 （填标号）。
A． B．CO的物质的量分数保持不变
C．容器内气体平均摩尔质量保持不变 D．容器内气体的密度保持不变
（4）向反应釜中加入CO、 、 的混合气体，当其他条件相同时， 选择性[
] 和 选 择 性 []，CO、 和 的转化率随 的变化关系如
图 2 所 示 ， 的 转 化 率 随 的 增 大 而 降 低 的 原 因 是
。
（5）图 3 为压强对原料转化率与醇选择性的影响曲线，则生产乙醇的最佳压强为
。
（6）在一定温度下，将CO和 按物质的量之比为1∶1通入恒容密闭容器中，若只发生
上述反应②和③，一段时间后，反应达到平衡，测得反应前容器内压强为 ，平衡时
压强为 ，甲醇压强为 。发生反应③的 CO 占 CO 总消耗量的比例为
（用 、 、 中相关字母表示，下同），反应②的压强平衡常数 的值为
。
18．（14分）
有机物H是一种用于治疗多发性骨髓瘤的药品，其合成路线如下：回答下列问题：
（1）A 的化学名称为 。B 分子内甲基中碳原子的杂化方式为
。
（2）F→G的反应类型为 。
（3）C→D的化学方程式为 。
（4）F中含氮官能团的名称为 。
（5）满足下列条件的B的同分异构体共有 种（不考虑立体异构），其中分
子结构中含有手性碳原子的结构简式为 。
a．分子中含有苯环和
b．能与 溶液反应产生气体
（6）参照上述合成路线，以 和 为原料，设计合成
的路线
（其他
试剂任选）。
永州一中 2023 年高三元月大联考
化学·全解全析及评分标准
1 2 3 4 5 6 7
B B A C C D D
8 9 10 11 12 13 14
A A B AB BC D BC
【解析】碳纤维复合材料是由有机纤维经过一系列热处理转化而成，含碳量高于 90%，并
不是碳单质，所以不是碳的同素异形体，A项错误；为保证航天员的安全，且不影响航天
员舱外活动的灵活性，出舱使用的安全绳应该柔韧性好，强度高，B项正确；航天发射成
本高，物品携带有限，照明灯更可能使用太阳能电池及可充电电池，C项错误；航天员舱
外航天服采用LiOH吸收 ，是因为LiOH能与 反应，D项错误。2．B
【解析】蚕丝和猪鬃的主要成分都是蛋白质；釉瓷棋子为陶瓷制品，主要成分是硅酸盐；
宣纸的主要成分是纤维素。B项符合题意。
3．A
【解析】R为饱和烃基时，漆酚分子中只含酚羟基一种官能团，A项错误；漆酚结构中的
—R为饱和烃基时，分子中含两个酚羟基，与邻苯二酚官能团种类、数目相同，结构相似，
组成上相差n个“ ”，互为同系物，B项正确；酚羟基易被空气中的氧气氧化，C项
正确；漆酚可以和甲醛发生缩聚反应，生成高分子化合物，D项正确。
4．C
【解析】基态锰原子的价电子排布式为 ，d轨道有5个未成对电子，11g金属锰的
物质的量为0.2mol，未成对电子数为 ，A项正确；该化学方程式中 发生歧化
反应，3mol 反应时转移2mol电子，则1mol 参与反应时，转移的电子数为
，B项正确； 溶液中含碳微粒还有 ，所以溶液中 和 总数
小于 ，C项错误；O＝C＝O中有两个π键，标准状况下，11.2L 的物质的量为
0.5mol，含有的π键数目为 ，D项正确。
5．C
【解析】将 通入 溶液无明显变化，A项错误；若溶液中含有 ，则向其中
加入足量氨水，最终沉淀会溶解，B项错误； 能与 反应生成溶解度较小的
，从而析出晶体使溶液变浑浊，C项正确；先向某盐溶液中加入盐酸酸化，再滴
加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，则该盐还有可能是硝酸亚铁，D项错误。
6．D
【解析】根据题意可知X、Y、Z、W分别为Li、O、P、Fe。基态Fe原子的价电子排布式
为 ，A项正确；元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，所以稳定性：
，B项正确；Li的金属性非常强，工业上可采用电解法制备Li单质，C项正确；
P与Cl形成的 中P原子最外层不满足8电子结构，D项错误。
7．D
【解析】浓硫酸与葡萄糖反应可能生成 、 等气体，葡萄糖为固体，应将浓硫酸倒
入含少量水的葡萄糖中，操作为将Y形管向左倾斜，A项错误；白色沉淀为 ，B项
错误；c中的品红溶液不能完全吸收 ，装置d中出现浑浊可能为 所致，C项错
误；污染性尾气为 ，可以用NaOH溶液吸收，D项正确。
8．A
【解析】合成氨反应放热，温度越高，平衡转化率越低，工业上采用高温的目的是增大反
应速率，提高反应物单位时间内的转化率，A项符合题意；高粱中的淀粉水解生成葡萄糖，
再经发酵生成乙醇，B项不符合题意；锂的密度小，单位质量物质释放的电能大，广泛用
于日常生活，C项不符合题意；淀粉溶液遇碘单质生成蓝色化合物，碘液可用于检验淀粉，D项不符合题意。
9．A
【解析】硫酸为强酸，酸式酸根离子完全电离， 与 发生反应，且发生反应的
，A项正确； 中的 均为－1价，反应后均变为 ，
产物 分子中的 O 原子来自 ，B 项错误；酸性： ＞HClO，少量
会与氯水中的HCl反应生成 ，但HClO不会反应，C项错误； 溶液
与稀硫酸反应的离子方程式为 ，D项错误。
10．B
【解析】ⅱ→ⅲ的过程中包含Cu— 、Cu— σ键的断裂， — σ键的形成，A
项正确；R代表烷基，C与Cu成键，电子对偏向碳，ⅰ和ⅲ中Cu元素的化合价为＋1，ⅱ
中Cu元素的化合价为＋3，B项错误；通过偶联反应可以使 与 相连，实现碳链增长
等 有 机 反 应 ， C 项 正 确 ； 偶 联 反 应 的 化 学 方 程 式 为
，D项正确。
11．AB
【解析】由图可知2号原子的坐标为 ，A项错误；以硫原子为顶点，构成的立
方晶胞结构中硫原子的位置位于顶点和面心，所以距离硫原子最近的硫原子数目为 12，B
项错误；由晶胞结构可知硫原子位于锌原子和铁原子形成的四面体空隙中，C项正确；该
晶胞中含4个Zn、4个Fe、8个S，晶体密度为 ，
D项正确。
12．BC
【解析】燃料电池的能量转化形式为化学能转化为电能，电合成为电能转化为化学能，A
项正确；燃料电池中 转化为 时失电子，则左侧为负极；右侧电极接电源
负极，为阴极，B项错误；由产物为 知该电极所处溶液环境为酸性，电极反应为
，C项错误；用 合成1mol ，反应
中转移6mol电子，则需 的质量为 ，D项正确。
13．D
【解析】 ， 几乎完全沉淀，A 项正确；
可 由 与两式相减得到， ，B项正确；由电
荷 守 恒 得 ， 交 点 处
， ，此时溶液中几乎不存在 ，可得
， 又 ， 则
，C项正确；CuCl为固体，加入少量固体不影
响平衡移动，D项错误。
14．BC
【解析】 和 随pH升高而减小，故 和 代表 、 与pH的变化
曲线， 和 代表 、 与pH的变化曲线，已知 ，
浓度相同时， 、 ，故 和 分别代表
和 与pH的变化曲线，A项错误；由M、P两交点可知， ，
， 则 ， ， 故
、 ，B 项正确；滴定至 pH＝5 时溶液中存在：
， ， 再 结 合
， 则 、 ， 所 以
，C项正确；酸性越弱，水的电离程度越强，所以水的
电离程度：M＜N＜P，D项错误。
15．（13分）
（1） （2分，漏写气体符号、反应条件不
扣分）
（2）浓硫酸 吸收氯化氢和多余氯气，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入E中使三
氯化磷水解（写出1点给1分，合理即可，共2分）
（3）b（4）不能
（5）吸收反应产生的HCl；促进反应正向进行，提高产率（2分，答出一点即可）
（6）c
（7）75.5或75.4
【解析】
（1）实验室制备氯气反应的离子方程式为 。
（2）三氯化磷易水解，故氯气必须干燥，B中盛放的试剂是浓硫酸；F中装有碱石灰，用
于吸收尾气，防止污染空气；同时防止空气中水蒸气进入E中使三氯化磷水解。
（3）C装置加热的关键是让三氯化磷汽化，其温度要高于 75.4℃，同时为节约能源，温
度不宜太高，则b项符合题意。
（4）图1中为直形冷凝管，不能用球形冷凝管替代。
（5）N，N-二甲基苯胺具有碱性，吸收反应产生的HCl，能够促进反应正向进行，提高亚
磷酸三乙酯的产率。
（6）粗产品中含有三氯化磷（易水解），故不能用含水溶剂洗涤（会增加产物的分离提纯
难度），同时洗涤剂要便于分离回收利用，最好选用原来的溶剂石油醚，c项符合题意。
（ 7 ） 的 理 论 产 量 为 ， 故 产 率
。
16．（14分）
（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分（2分，答案合理即可）
（2分，漏写反应条
件不扣分）
（2） 或氧化铁
[ 或
]（2分，漏写状态符号不扣分）
（3） 、 （每个1分，共2分，写名称不给分）
（4）4.83～8.6（或4.9～8.6或4.83＜pH≤8.6或4.9≤pH≤8.6）
（2分，答案合理即可）
（ 5 ） 、 、 、 、
、 （2分，任写一种均可）
【解析】
（1）高温焙烧时需将“含铬废渣”粉碎并与 固体混合均匀，并在焙烧炉中与空
气逆流而行，该操作的目的是增大反应物之间的接触面积，使焙烧更充分；该工序中
发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。
（2）混合物中只有 不与 反应，所以“浸渣”的主要成分为 ；“调
pH＝9.0”的工序中得到的“滤渣 1”为 和 ，反应的离子方程式为
和
[ 或
]。
（3）由流程可知气体X为 ，滤渣2为 ，所以流程中可循环利用的物质为
和 。
（ 4 ） 由 可 知 ， 由 降 至
时，pH上升约0.33，结合离子浓度与pH的关系图可知，pH不低于4.83；
根据 ，可知 的浓度由
降至 时， 增大10倍，结合图示可知，此时pH＝8.6，所以常温下，
若要控制溶液中铝元素的浓度不超过 ，需控制pH范围为4.83～8.6。
（5）根据 环状结构可知，每个结构单元中两个氧原子与另外两个结构单元顶角共用，
所以环状结构中每个结构单元可表示为 ，则由 、 及 六元环构成的绿
柱石的化学式为 。
17．（13分）
（1）＋41.4（2分，漏写“＋”、多写单位不扣分）
（2） 、 （2分，写出1个给1分）
（3）BD（2分，写出1个给1分，见错不得分）
（4）各 值下，CO与 转化率均接近100％（或变化不大），随着 值
增大， 减少，反应①消耗 减少，故 转化率降低（2分，答案合理即可，仅答出
“CO消耗 少”给1分）
（5）3MPa（1分，漏写单位不给分）
（6） 或 （2） （2分，合
理即可）【解析】
（1）反应①的 。
（2）由图可知③和⑥反应分别生成了副产物甲醇和甲烷。
（3）平衡时正反应速率＝逆反应速率，故平衡时 ，A项不符合
题意；设起始时，CO和 的物质的量均为1mol，CO转化量为2x mol，则：
起始/mol 1 1 0 0
转化/mol 2x 4x x x
任意时刻/mol 1－2x 1－4x x x
CO的物质的量分数 ，为定值，
故不论反应是否达到平衡，CO的物质的量分数均为定值，B项符合题意；气体平均摩尔质
量 ，气体总质量不变，若气体平均摩尔质量不变，则说明气体总物质
的量不变，而该反应前后气体分子数发生改变，故可判断反应达到了平衡状态，C项不符
合题意；容器体积恒定，气体质量守恒，无论反应是否达到平衡，气体密度都不发生改变
D项符合题意。
（4） 转化为乙醇、甲醇之前先发生反应①变为CO，故 的值发生改变可影响
转化率。又因为各比值下CO和 转化率均接近100%，所以随着 的值增大
而使 减少时，经由反应①消耗 的量减少，转化率降低。
（5）由图可知，应选择乙醇选择性极大值对应的压强3MPa。
（6）在恒温恒容密闭容器中，气体物质的压强与其物质的量成正比。可以用气体分压代替
物质的量计算各种与反应相关的量。由题给信息可知反应前容器中的气体分压：
，在达到平衡时，平衡体系中不同反应对应同一物质的分压相等，
则列出三段式如下：
起始压强 0
转化压强 2
平衡压强起始压强 0 0
转化压强 2 4
平衡压强
则发生反应③的CO占CO总消耗量的比例为 。
反应②的压强平衡常 。
18．（14分）
（1）邻二甲苯（或1，2-二甲基苯）
（2）还原反应
（3） （2分，用箭头表示也可以）
（4）酰胺基、硝基（2分，写对1个给1分）
（5）17 （2分，其他书写形式正确也给分）
（6） （每
个箭头上下左右都正确得1分，共3分，第一步反应物除甲醇外用乙醇等也可）
【解析】
（1）由B即可推断A为邻二甲苯（或1，2-二甲基苯）。B分子内甲基中的碳原子采用
杂化。
（2）反应F→G的反应类型为还原反应（硝基被还原为氨基）。
（3）根据C的分子式及B→C的反应条件可推出C的结构简式为 ，再根据
D→E 的反应条件及 E 的结构简式可推出反应 C→D 为酯化反应，其化学方程式为
。
（4）F中含氮官能团的名称为酰胺基和硝基。
（5）能与 溶液反应产生气体，说明含有羧基，若分子中含有三个取代基，则为氨基、羧基、甲基，三个不同取代基在苯环上位置异构有 10种， 与氨基在
苯环上位置异构有3种， 与羧基在苯环上位置异构有3种，当苯环上只有一个
取代基即为时有1种，共17种；含有手性碳原子的是 。
（6）根据反应C→D、E→F和F→G所给提示，采用逆向合成分析法，即可写出合成路线
为 。
