2023衡水泰华中学（原衡水一中）决胜高考化学暑假必刷密卷第13套（新高考版）_05高考化学_高考模拟题_全国课标版

衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版
衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷 第 13 套 2．（重庆市第八中学校2022届高三全真模拟化学试题）下列方案设计、现象和结论都正确的是
组编人：张晓燕
选
做题时间：2022 年__月___日,__：__—__:__ 校对人: 张莹莹
实验目的 方案设计 现象和结论
审核人：王立明 项
实际得分：____家长签字(严禁代签):______
A 检验铜和浓硫酸反应后 取少量反应后的混合物于试管中， 若产生大量白色沉淀，则说明
励志格言：幸福不会从天而降，梦想不会自动成真。实现我们的奋斗目标，开创我们
是否有酸剩余 依次加入稀盐酸、BaCl 溶液 硫酸有剩余
2
的美好未来，必须紧紧依靠人民、始终为了人民
本套亮点：汇集实验探究各地最新模拟题，有基础考查题，也有新颖且有思维量的题目，
B 比较B和C的非金属性 用pH计测定H BO 、H CO 溶液 H CO 溶液的pH更小，说明
3 3 2 3 2 3
充分利用，定能查漏补缺，收获满满。
注意事项： 强弱。 的pH C的非金属性更强
1， 本套密卷满分100分，做题所需时间75分钟；
2， 请一律用0.5或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范； C 鉴别NaCl与NaNO 溶 分别取少量溶液于两支试管中，再 若溶液的紫红色褪去，则为
2
3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算
液 滴加酸性KMnO 溶液 NaNO 溶液
4 2
出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收
获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。
将一块未经打磨的铝片剪成相同 CuSO 溶液中无明显现象；
4
一、单项选择题本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 探究Cl-能加速破坏铝
题目要求的。 D 的两小片，相同温度下分别投入 CuCl 溶液中反应剧烈，铝片
2
片表面的氧化膜
1．下列实验方案或操作正确且能达到实验目的的是 2mL浓度均为2.0mol·L-1的CuSO 表面有红色物质生成，Cl-能加
4
溶液和CuCl 溶液中 速破坏铝片表面的氧化膜
A B C D 2
A．A B．B C．C D．D
A．除去CO 中 C．探究CH 与Cl 的 D．用铁氯化钾溶液验证
2 4 2
B．进行喷泉实验
的水蒸气 反应 牺牲阳极法保护铁
第 1 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版
3．（北京市和平街第一中学2021-2022学年高三下学期保温化学试题）某同学利用下列电池装置进行
选项 仪器 现象预测 解释或结论
实验，探究Fe2的氧化性和还原性。
冷却后，把液体倒入水中，溶液
A 试管1 铜被氧化，转化为Cu2+
为蓝色
B 试管2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色 SO 具有还原性
2
C 试管3 注入稀硫酸后，出现黄色浑浊 SO 具有氧化性
2
根据实验现象，下列分析不 ． 正 ． 确 ． 的是 D 锥形瓶 溶液红色变浅 NaOH溶液完全转化为NaHSO 3 溶液
A．电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，可知盐桥中的阳离子进入石墨电极溶液中 A．A B．B C．C D．D
B．一段时间后石墨电极上未见Fe析出且铁电极溶液中c  Fe2+ 增大，可知石墨电极溶液中c  Fe2+ 5．（2022年（全国甲卷））根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
也增大 选项 实验目的 实验及现象 结论
C．由A、B中的现象可知，Fe2还原性小于Fe、氧化性小于Fe3
分别测浓度均为0.1molL1的
D．一段时间后两极溶液中的Fe2浓度若相等，说明反应已达到平衡状态 CH COO
比较 3 和
4．（山西省晋城市2022届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题）探究浓硫酸和SO 2 性质的 A CH 3 COONH 4和 NaHCO 3溶液的 K h  CH 3 COO- <K h  HCO- 3 
HCO 3  的水解常数
实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。下列现象预测与解释或结论存在错误的是
pH，后者大于前者
B 检验铁锈中是否含 将铁锈溶于浓盐酸，滴入 KMnO 4 铁锈中含有二价铁
有二价铁
溶液，紫色褪去
探究氢离子浓度对
增大氢离子浓度，转化平衡向生成
K CrO
C CrO2 4 - 、Cr 2 O 7 2- 相互 向 黄色 2 变为 4 橙 溶 红 液 色 中缓慢滴加硫酸， Cr 2 O 7 2- 的方向移动
转化的影响
检验乙醇中是否含 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生
D 乙醇中含有水
有水 无色气体
第 2 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版
6．（2022年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题）为探究FeCl 的性质，进行了如下实验
3
(FeCl 和Na SO 溶液浓度均为0.1molL-1)。
3 2 3
实验 操作与现象
① 在5mL水中滴加2滴 FeCl 3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
在 5mL FeCl 3溶液中滴加2滴Na 2 SO 3 溶液，变红褐色； A．Cu与浓硫酸反应，只体现H 2 SO 4 的酸性
②
K  Fe(CN)  B．a处变红，说明SO 是酸性氧化物
再滴加 3 6 溶液，产生蓝色沉淀。 2
C．b或c处褪色，均说明SO 具有漂白性
2
5mL Na SO FeCl
在 2 3溶液中滴加2滴 3溶液，变红褐色；
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H O生成
2
③
K Fe(CN) 
将上述混合液分成两份，一份滴加 3 6 溶液，无蓝色沉淀生； 8．（2022年北京市高考真题化学试题（部分试题））利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
序
装置示意图 电解质溶液 实验现象
依据上述实验现象，结论不合理的是
号
A．实验①说明加热促进Fe3+水解反应
阴极表面有无色气体，一段时间后阴
B．实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应
① 0.1mol/LCuSO 少量H SO 极表面有红色固体，气体减少。经检
C．实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应 4 2 4
验电解液中有Fe2+
D．整个实验说明SO2-对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响
3
7．（2022年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试题）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d
阴极表面未观察到气体，一段时间后
均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
② 0.1mol/LCuSO 过量氨水 阴极表面有致密红色固体。经检验电
4
解液中无Fe元素
第 3 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版
下列说法不正确的是 二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两
．．．
项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，
A．①中气体减少，推测是由于溶液中cH+
减少，且Cu覆盖铁电极，阻碍H+与铁接触 只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
B．①中检测到Fe2+，推测可能发生反应：Fe+2H+=Fe2++H
2
、Fe+Cu2+=Fe2++Cu
10．（山东省实验中学2022届高三打靶化学试题）为完成下列各组实验，所选仪器和试剂均准确、完
C．随阴极析出Cu，推测②中溶液c  Cu2+ 减少，Cu2++4NH
3
 

Cu NH
3

4


2+ 平衡逆移 整的是
D．②中Cu2+生成

CuNH
3

4


2+ ，使得c  Cu2+ 比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密 实验目的 仪器 试剂
9．（2022·贵州·贵阳一中高三阶段练习）下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且 硬质试管、导管、试管、酒精灯、 浸透了液体石蜡的矿渣棉、碎瓷片、酸性高锰
A 石蜡的分解
两者具有因果关系的是 铁架台、铁夹、单孔橡胶塞 酸钾溶液、溴的四氯化溶液
选项 实验操作 实验现象 实验结论 乙炔的制备、 电石(含硫化钙等)、饱和食盐水、硫酸饰溶液、
B 启普发生器、导管、试管
净化、检验 酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液
向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反 稀硝酸将Fe氧化
A 有气体生成，溶液呈血红色
应后，再滴加KSCN溶液 为Fe³⁺ 试管、试管夹、玻璃棒、胶头滴 脱脂棉、90%硫酸、NaOH溶液、pH试纸、
C 纤维素的水解
管、酒精灯 新制的Cu(OH) 悬浊液
将铜与浓硫酸反应产生的气体通入 该气体中一定含 2
B 产生白色沉淀
BaCl
2
溶液中 有SO
2
探究Fe3+溶液 氯化铁固体、硝酸铁固体、蒸馏水、1mol·L-1
D 试管、胶头滴管
显色的原因 盐酸
向1mlAgNO₃溶液中滴加几滴 先生成白色沉淀，后变为黄色沉 AgI溶度积比
C
NaCl溶液，再滴加几滴NaI溶液 淀 AgCl小
11．（2022·湖南岳阳·三模）水合肼(N H ·H O)是一种强还原剂，在空气中可吸收CO 而产生烟雾。
2 4 2 2
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 金属铝熔点比氧
D 金属铝熔化而不滴落下来 实验室用NaOH、NaClO的混合液和CO(NH ) 溶液反应并用分液漏斗控制滴加速率的方法进行制备，
2 2
磨过的铝箔在酒精灯上加热 化铝低
原理为CO(NH ) +2NaOH+NaClO=Na CO +N H ·H O+NaCl，反应装置如图所示(加热和夹持装置略)。
2 2 2 3 2 4 2
下列说法错误的是
第 4 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版
13．（2022·全国·高三专题练习）利用Cl 氧化K MnO 制备KMnO 的装置如下图所示(夹持装置略)：
2 2 4 4
A．配制50g30%的NaOH溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
B．分液漏斗内盛放的液体为CO(NH ) 溶液
2 2
C．可根据温度计2的示数判断N H ·H O是否开始蒸出
2 4 2
D．碱石灰的主要作用是防止空气中的CO 2 进入装置
已知：锰酸钾(K
2
MnO
4
)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
高温 3MnO2-+2H O=2MnO-+MnO +4OH-
12．（2022·河北·模拟预测）已知：2FeSO Fe O +SO↑+SO↑；SO 的熔点为16.8℃、沸点为44.8℃。 4 2 4 2
4 2 3 2 3 3
下列说法不正确的是
用如图所示装置设计实验检验FeSO 分解产物并验证其产物的性质。下列说法正确的是
4 A．向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹，打开仪器a玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一
段时间不能滴下，则气密性良好
B．装置A中发生反应的化学方程式为CaClO +4HCl=CaCl +2Cl +2H O
2 2 2 2
C．若去掉裝置B，可能会导致KMnO 产率降低
4
D．装置D中的试剂为澄清石灰水
A．装置连接顺序是甲→丙→丁→戊→乙
B．丙的作用是冷却收集SO
3
C．分解得到的红棕色固体溶于KSCN溶液，显红色
D．戊中溴水褪色表明SO 有漂白性
2
第 5 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版
三、非选择题：共57分，每个试题考生都必须作答。
14．（四川省泸州市2022届高三下学期第三次教学质量诊断性考试理科综合化学试题）化工原料
K ([Cu(C O ) ]·2H O(二草酸合铜酸钾晶体)为蓝色针状或絮状沉淀，某校同学设计实验制备
2 2 4 2 2
K ([Cu(C O ) ]·2H O，并进行性质探究。
2 2 4 2 2
已知： Cu(OH) 分解温度为80°C； Cu O 为红色。
2 2
回答下列相关问题：
(4)实验操作步骤为：连接装置→___________(用 数字编号回答)
[实验一] 制备K ([Cu(C O ) ]·2H O晶体
2 2 4 2 2
a．检查装置气密性；b． 加热两处酒精灯；c． 熄灭两处酒精灯： d．通氮气；e．停止通氮气；f．装
(1)向CuSO 溶液中加入足量NaOH，搅拌加热至80~90°C，观察到的现象是___________； 采用如图
4
入药品
装置抽滤，打开水龙头，可在布氏漏斗中快速过滤出沉淀，快速过滤的原理是___________。
①f→a→b→d→e→c ②a→f→d→b→c→e
③a→f→b→d→e→c ④f→a→d→b→c→e
(5)D中盛放的试剂是___________，将K ([Cu(C O ) ]·2H O晶体持续加热至600°C左右，观察到装置
2 2 4 2 2
B中澄清石灰水变浑浊，E中黑色固体变为红色，由此可判断分解产生的气体产物为___________。充
分分解后冷却，观察到A中固体未见黑色物质，取少量固体于试管中，滴加足量稀硫酸振荡，有气体
产生，溶液变蓝，静置仍有红色固体，由此判断试管A中固体成分为__________(将可能情况全部列出)。
(2)将H C O ·2H O和K CO 溶液混合制备KHC O 溶液，则酸性H C O ___________H CO (填“大
2 2 4 2 2 3 2 4 2 2 4 2 3
于”“小于”或“等于”)。
(3)将(1)步抽滤出的沉淀加入(2) 步KHC O 溶液中，50°C的水浴加热充分反应，过滤得
2 4
K ([Cu(C O ) ]·2H O。发生反应的化学方程式为___________。
2 2 4 2 2
[实验二]探究K ([Cu(C O ) ]·2H O晶体热分解产物
2 2 4 2 2
按如图所示，装置B、C、F中均盛有足量的澄清石灰水。
第 6 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版
15.（湖北省2021年普通高中学业水平选择性考试化学试题）超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油 (4)实验小组在由SbCl 制备HSbF 时，没有选择玻璃仪器，其原因为___。(写化学反应方程式)
5 6
重整中用作高效催化剂。某实验小组对超酸HSbF 的制备及性质进行了探究。由三氯化锑(SbCl )制备 (5)为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，
6 3
HSbF 的反应如下： 、SbCl +6HF=HSbF +5HCl。制备SbCl 的初始实 如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为CH 3 COOH+H 2 SO 4 =[CH 3 C(OH) 2 ]+[HSO 4 ]-。以此类推，
6 5 6 5
H SO 与HSbF 之间的化学反应方程式为___。
验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸人极少量空气，防止液体暴沸；夹持、加热及搅拌装置略)： 2 4 6
(6)实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶解于HSbF 中，同时放出氢气。已知烷烃分子中碳氢键的活
6
性大小顺序为：甲基(—CH )<亚甲基(—CH —)<次甲基( )。写出2—甲基丙烷与HSbF 反应
3 2 6
的离子方程式___。
16．（2021年福建省普通高中学业水平选择性考试化学试题（福建卷））NaNO 溶液和NH Cl溶液可
2 4
V
发生反应：NaNO +NH Cl N +NaCl+2H O。为探究反应速率与cNaNO 的关系，利用下列装置(夹
2 4 2 2 2
持仪器略去)进行实验。
相关性质如表：
物质 熔点 沸点 性质
SbCl 73.4℃ 220.3℃ 极易水解
3
SbCl 3.5℃ 140℃分解79℃/2.9kPa 极易水解
5 实验步骤：往A中加入一定体积(V)的2.0molL-1NaNO 溶液、2.0molL-1NH Cl溶液和水，充分搅拌。
2 4
控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入1.0molL-1醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排
回答下列问题：
水法收集气体。用秒表测量收集1.0mLN 所需的间，重复多次取平均值(t)。
2
(1)实验装置中两个冷凝管___(填“能”或“不能”)交换使用。
回答下列问题：
(2)试剂X的作用为___、___。
(1)仪器A的名称为_______。
(3)反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移___(填仪器名称)中生成的SbCl 至双口烧瓶中。
5
(2)检验装置气密性的方法：关闭止水夹K，_______。
用真空泵抽气减压蒸馏前，必须关闭的活塞是___(填“a”或“b”)；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原
(3)若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为_______。
因是___。
第 7 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版
(4)每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。
V/mL
实验编号 t/s
NaNO 2溶液 NH 4 Cl 溶液 醋酸 水
1 4.0 V 4.0 8.0 334
1
C中实验现象
序
2 V 4.0 4.0 V 150 物质a
2 3 号
通入Cl 前 通入Cl 后
2 2
3 8.0 4.0 4.0 4.0 83
I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
4 12.0 4.0 4.0 0.0 38
产生白色沉淀，在空气中缓慢 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍
II 5%NaOH溶液
变成棕黑色沉淀 有沉淀
①V=_______，V =_______。
1 3
产生白色沉淀，在空气中缓慢 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍
②该反应的速率方程为v=kcmNaNO cNH Clc  H+ ，k为反应速率常数。利用实验数据计算得 III 40%NaOH 溶液 变成棕黑色沉淀 有沉淀
2 4
m=_______(填整数)。 (1)B中试剂是___________。
③醋酸的作用是_______。 (2)通入Cl
2
前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为___________。
(5)如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，NaNO 与盐酸反应生成HNO ，HNO 分解产生等物质
(3)对比实验I、II通入Cl
2
后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。
2 2 2
(4)根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
的量的两种气体.反应结束后，A中红棕色气体逐渐变浅装置中还能观察到的现象有_______。HNO 分
2
原因一：可能是通入Cl 导致溶液的碱性减弱。
2
解的化学方程式为_______。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO2氧化为MnO。
4 4
17．（2022年北京市高考真题化学试题（部分试题））某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
物的反应
②取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢
资料：i．Mn2+在一定条件下被Cl 或ClO-氧化成MnO (棕黑色)、MnO2(绿色)、MnO(紫色)。
2 2 4 4 加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO 被
2
ii．浓碱条件下，MnO可被OH-还原为MnO2。
4 4 ___________(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；
iii．Cl 的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
2 ③取II中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。
实验装置如图(夹持装置略)
④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因___________。
第 8 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版
化学假期作业（十三）答题纸 16．（14分，除标注外每空2分）
(1)_______（1分）。
14．（13分，除标注外每空2分）
(2)_____________________________________________________________。
(1)____________________________________________________________；
(3)_______（1分）。
_______________________________________________________________________________________。
(4)①_______（1分），_______（1分）。
(2)__________（1分） 。
②_______。
(3)____________________________________________________________。
③__________________________________。
(4)__________（1分）
(5) _________________________________。__________________________________。
(5)__________（1分），____________________________。 ___________________________。
15.（14分，除标注外每空2分）
17．（16 分，每空2分）
(1)___（1分）。
(1)___________。
(2)_____________________________、_______________________________________________________。
(2)_______________________________。
(3)_____________________________（1分） ___（1分）；____________________________（1分）。
(3)________________________________________。
(4)_____________________________。
(4)
(5)_____________________________。
①_________________________________________，
(6)_______________________________________________________。
②_________________________________________，___________，
③_________________________________________。
④____________________________________________________________________________________
__________________________________________________。
第 9 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版
衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第十三套化学参考答案 B．石墨电极上发生的反应为Fe3++e-=Fe2+，反应生成亚铁离子，负极的亚铁离子也会向正极移动，故
石墨电极溶液中亚铁离子浓度增大，B正确；
1.【答案】B
C．负极反应为Fe-2e-=Fe2+，正极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+，总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，反应中氧化剂
A．CO 可以用浓硫酸干燥，但浓硫酸应该装在洗气瓶中不能装在U形管中，A不合题意；
2
为Fe3+，还原剂为Fe，Fe2+既是氧化产物也是还原产物，故Fe2+还原性小于Fe，氧化性小于Fe3+，C
B．SO 极易和NaOH溶液反应，导致烧瓶中的气体压强快速减小，故能形成喷泉，B符合题意；
2
正确；
C．探究CH 与Cl 的反应时不能用强光照射，否则将发生爆炸，应该改用适当的光照射，C不合题
4 2
D．一段时间后两极溶液中亚铁离子浓度相等，无法说明反应达到平衡状态，D错误；
意；
故答案选D。
D．图示装置是外接电流的阴极保护法而不是牺牲阳极的阴极保护法，D不合题意；
4.【答案】D
故答案为：B。
实验中浓硫酸和铜丝反应生成二氧化硫，酸性高锰酸钾可检验二氧化硫的还原性，稀硫酸和ZnS生成
2.【答案】D
H S，H S和二氧化硫反应生成单质S，体现了SO 的氧化性，最后过量的SO 与氢氧化钠反应生成亚
2 2 2 2
A．此方案能检验出SO2-的存在，但反应后的混合物中必有CuSO ，含SO2-，无法确定是否有H SO
4 4 4 2 4
硫酸氢钠，溶液显酸性。
剩余，应设计实验检验反应后混合体系中H+的存在，A项错误；
【详解】
B．该方案中未控制相同浓度，故无法通过c(H+)大小来比较酸性强弱，B项正确；
A．冷却后将液体倒入水中，溶液为蓝色，说明Cu被浓硫酸氧化，生成了硫酸铜溶液，A正确；
C．NaCl 和NaNO (既有氧化性又有还原性)均可能被酸性KMnO 氧化，C项错误；
2 4 B．酸性高锰酸钾可氧化二氧化硫，紫红色溶液由深变浅，直至褪色，体现了二氧化硫的还原性，B
D．该实验控制单一变量，两组实验电解质浓度一致，唯一的差别就在于Cl-与SO2
4
-的差别，CuCl
2
的
正确；
有明显变化说明Cl-能破坏铝膜，D项正确； C．加入稀硫酸后，稀硫酸与ZnS反应生成H S，H S和SO 反应生成单质S，出现黄色浑浊，体现
2 2 2
故选D。 了SO 的氧化性，C正确；
2
3.【答案】D D．NaHSO 溶液是酸性的，酚酞溶液应该褪色而不是颜色变浅，D错误；
3
【分析】 故答案选D。
该反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，负极为铁单质失电子生成亚铁离子，正极为铁离子得电子生成亚铁离子， 5.【答案】C
据此分析下列选项。 A．CH
3
COONH
4
中NH+
4
水解，NH+
4
+H
2
ONH
3
H
2
O+H，会消耗CH
3
COO-水解生成的OH-，
【详解】
测定相同浓度的CH COONH 和NaHCO 溶液的pH，后者大于前者，不能说明K (CH COO-)＜
3 4 3 h 3
A．铁电极失电子为负极，石墨电极为正极，阳离子从负极向正极移动，故盐桥中阳离子进入石墨电
K (HCO-)，A错误；
h 3
极溶液中，A正确；
第 10 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版
B．浓盐酸也能与KMnO 发生反应，使溶液紫色褪去，B错误； D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原
4
反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离
C．K
2
CrO
4
中存在平衡2CrO2
4
-(黄色)+2H+Cr
2
O
7
2-(橙红色)+H
2
O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，
子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。
平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确；
综上所述，答案为D。
D．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误；
7.【答案】B
答案选C。
A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO 体现出浓硫酸的酸性，生成SO 体现出浓硫酸的强氧化性，
6.【答案】D 4 2
故A错误；
铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子具有
B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO 溶于水生成了酸，可说明SO 是酸性氧化物，故B正确；
氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的水解 2 2
C．b处品红溶液褪色，其原因是SO 具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO 和
反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对照实验，说明铁离子在水溶液中显 2 2
KMnO 发生氧化还原反应，SO 体现出还原性，故C错误；
4 2
棕黄色，存在水解反应Fe3++3H
2
O Fe(OH)
3
+3H+，煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色
D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO ，而非蓝色的
4
的氢氧化铁胶体；实验②说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧
CuSO ·5H O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H O吸收，故D错误；
4 2 2
化铁胶体；根据铁氰化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出
综上所述，正确的是B项。
现特征蓝色沉淀；实验③通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于
8.【答案】C
铁离子少量，没检测出亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及
由实验现象可知，实验①时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离
发生。
子、氢气和铜，一段时间后，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜；实验②中铜离子与过量氨
【详解】
水反应生成四氨合铜离子，四氨合铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，在铁表面得到比
A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多
实验①更致密的镀层。
的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；
【详解】
B．在5mLFeCl 溶液中滴加2滴同浓度的Na SO 溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反
3 2 3 A．由分析可知，实验①时，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应，当溶液中氢离子浓度减小，反
应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特
应和放电生成的铜覆盖铁电极，阻碍氢离子与铁接触，导致产生的气体减少，故A正确；
征蓝色沉淀，故B正确；
B．由分析可知，实验①时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离
C．实验③中在5mLNa SO 溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl 溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁
2 3 3
子、氢气和铜，可能发生的反应为Fe+2H+=Fe2++H、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B正确；
2
离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确；
第 11 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版
C．由分析可知，四氨合铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，随阴极析出铜，四氨合铜 11.【答案】BC
离子浓度减小，Cu2++4NH
3
 

Cu NH
3

4


2+ 平衡向正反应方向移动，故C错误； A．配制一定质量分数的溶液所需玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管，故A正确；
B．水合肼(N H ·H O)是一种强还原剂，产生的水合肼易被次氯酸钠氧化，所以应将氢氧化钠和次氯
D．由分析可知，实验②中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，四氨合铜离子在阴极得到电子 2 4 2
酸钠的混合物滴入CO(NH ) 溶液中，使次氯酸钠充分与CO(NH ) 反应，故B错误；
缓慢发生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密的镀层，故D正确； 2 2 2 2
C．实验时可根据N H ·H O沸点判断将N H ·H O开始蒸出，即温度计1中测得的温度判断，故C
故选C。 2 4 2 2 4 2
错误；
9.【答案】D
D．水合肼(N H ·H O)在空气中可吸收CO 而产生烟雾，为防止空气中的CO 进入锥形瓶中与水合肼
A．稀硝酸中加入过量铁粉，生成硝酸亚铁，则滴加KSCN溶液无现象，A项错误； 2 4 2 2 2
反应，需用加碱石灰的干燥管防止空气进入，故D正确；
B．铜与浓硫酸反应产生的气体为SO ，但是SO 与BaCl 溶液不发生反应，B项错误；
2 2 2
故选BC。
C．硝酸银与几滴氯化钠反应生成白色沉淀，但硝酸银仍有剩余，所以无法判定黄色沉淀的来源，不
12.【答案】AB
能比较溶度积的大小，C 项错误；
D．反应产生的氧化铝的熔点较高，包裹在Al的外面，则金属铝熔化而不滴落下来，D项正确；
甲为FeSO
4
高温分解装置，乙为气体吸收装置，丙为冷却装置，丁为SO
2
检验装置，戊为验证SO
2
性质
故答案选：D。
装置，根据已知中SO 熔点为16.8℃、沸点为44.8℃，则丙可以将SO 冷却下来，既证明有SO 存在，
3 3 3
10.【答案】AC
又实现了SO 和SO 的分离，然后检验SO ，验证SO 的性质，因此装置的连接顺序为甲→丙→丁→戊
2 3 2 2
A．石蜡在碎瓷片作为催化剂条件下受热分解，生成不饱和烃，可使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化
→乙，故A选项正确；
碳溶液褪色，A选项正确；
B．电石与水反应生成氢氧化钙糊状物堵塞启普发生器内装小玻璃珠缝隙，不利于反应控制，B选项错
B．根据已知中SO
3
熔点为16.8℃、沸点为44.8℃，则丙可以将SO
3
冷却下来，所以丙的作用是冷却收
误；
集SO ，故B选项正确；
3
C．纤维素水解通常使用浓硫酸破坏其结构，水解液需加NaOH溶液中和过量的酸，然后用新制氢氧
C．氧化铁不溶于KSCN溶液，应先将红棕色固体溶于盐酸，再加KSCN溶液，C项错误；
化铜悬浊液检验水解产物，C选项正确；
D．戊中溴水褪色，表明SO 有还原性，发生的反应为：SO Br 2H O=2HBrH SO，故D选项
2 2 2 2 2 4
D．在Fe3+盐溶液中存在酸根离子和铁离子，若要探究溶液显色原因，应分别观察含有铁离子的溶液
错误。
和含有相同酸根离子的溶液颜色，还应该观察使铁离子沉淀后溶液的颜色，这样能够证明究竟是什么
故选AB选项。
离子使溶液显色，备选试剂可以有FeCl 、NaCl、Fe (SO ) 、Na SO 、NaOH等，D选项错误；
3 2 4 3 2 4
13.【答案】AD
答案选AC。
A．仪器a为恒压滴液漏斗，漏斗中的气体压强与三颈烧瓶中的压强始终相同，即水能顺利流下，该
第 12 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版
方法不能检验气密性，故A说法错误； (1)
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO) ，与盐酸发生氧化还原反应，得到氯气，即反应方程式为 向CuSO 溶液中加入足量NaOH，会产生蓝色Cu(OH) 沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色，加热时
2 4 2
CaClO +4HCl=CaCl +2Cl +2H O，故B说法正确； Cu(OH) 2 会分解产生黑色的CuO，故向CuSO 4 溶液中加入足量NaOH，搅拌加热至80~90°C，观察到
2 2 2 2
的现象是产生蓝色沉淀，加热变黑，溶液由蓝色逐渐变为无色； 采用如图装置抽滤，打开水龙头，快
C．A装置产生Cl 中混有HCl，根据题中所给信息可知，KMnO 在碱性减弱时容易变质，因此装置
2 4
速过滤的原理是水龙头冲水排气，使瓶内压强小于外界大气压，形成压强差加快抽滤速度。
B的作用是除去氯气中的HCl，防止氯化氢与C装置中强碱发生反应，导致KMnO 产率降低，故C
4
(2)
说法正确；
将H C O ·2H O和K CO 溶液混合制备KHC O 溶液，则H C O 的酸性大于H CO 。
D．氯气有毒，对环境有污染，因此装置D的作用是吸收氯气，防止污染环境， Ca(OH) 微溶于水， 2 2 4 2 2 3 2 4 2 2 4 2 3
2
(3)
澄清石灰水中Ca(OH) 含量低，不能完全吸收氯气，因此装置D应盛放氢氧化钠溶液，故D说法错误；
2
将(1)步抽滤出的CuO沉淀加入(2) 步KHC O 溶液中，50°C的水浴加热充分反应，过滤得
答案为AD。 2 4
K ([Cu(C O ) ]·2H O。发生反应的化学方程式为CuO+2KHC O +H O=K [Cu(C O ) ]∙2H O。
14.【答案】(1) 产生蓝色沉淀，加热变黑，溶液由蓝色逐渐变为无色 水龙头冲水排气，使瓶内压 2 2 4 2 2 2 4 2 2 2 4 2 2
(4)
强小于外界大气压，形成压强差加快抽滤速度
连接好装置后，应先检查装置的气密性，再装入药品；接着通入氮气，以排尽装置内的空气，再点燃
(2)大于
两处的酒精灯；反应完全后，熄灭两处的酒精灯；冷却至室温后，停止通入氮气；综上所述，实验操
(3)CuO+2KHC O +H O=K [Cu(C O ) ]∙2H O
2 4 2 2 2 4 2 2
作步骤为连接装置→a→f→d→b→c→e，故选②。
(4)②
(5)
(5) 浓H SO CO、CO 、H O K CO 、Cu O；K CO 、Cu、Cu O
2 4 2 2 2 3 2 2 3 2
D中盛放的试剂是浓H SO ，用来干燥气体；将K ([Cu(C O ) ]·2H O晶体持续加热至600°C左右，
[实验一] 向CuSO 溶液中加入足量NaOH，搅拌加热至80~90°C，制备CuO；将H C O ·2H O和 2 4 2 2 4 2 2
4 2 2 4 2
观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有CO ，E中黑色固体变为红色，说明分解产
K CO 溶液混合制备KHC O 溶液；再将CuO加入到KHC O 溶液中制备K ([Cu(C O ) ]·2H O晶体； 2
2 3 2 4 2 4 2 2 4 2 2
物中含有CO，即由题中现象可知分解产物中含有CO 、CO、H O；充分分解后冷却，观察到A中固
[实验二]装置A为加热分解K ([Cu(C O ) ]·2H O晶体的装置；根据晶体的元素构成及化学式可以推测 2 2
2 2 4 2 2
体未见黑色物质，说明分解产物中不含CuO；取少量分解后的固体于试管中，滴加足量稀硫酸振荡，
分解产物中一定有H O，可能含有CO 、CO、Cu和K的相关化合物；装备B中盛有足量的澄清石
2 2
有气体产生，说明分解产物中有K CO ，溶液变蓝，静置仍有红色固体，说明分解产物中有Cu O
灰水，检验分解产物中是否含有CO ；装备C中盛有足量的澄清石灰水，证明CO 被装置B吸收完 2 3 2
2 2
（Cu O+2H+=Cu+Cu2++H O），可能还含有Cu，即分解后，试管A中固体成分为K CO 、Cu O或
全；装置E中装有CuO，检验分解产物中是否含有CO；装备C中盛有足量的澄清石灰水，检验装置 2 2 2 3 2
K CO 、Cu、Cu O。
E中产生的CO ，进一步证明检验分解产物中是否含有CO；再对分解后的固体进行相关实验，探究 2 3 2
2
15.【答案】(1)不能
出分解产物中的固体成分。
(2) 吸收氯气，防止污染空气 防止空气中的水蒸气进入三口烧瓶使SbCl 、SbCl 水解
3 5
第 13 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版
(3) 三口烧瓶 b 防止SbCl 5 分解 (5) 量筒中收集到无色气体导管里上升一段水柱 2HNO =NO+NO +H O
2 2 2
(4)SiO +4HF=SiF ↑+2H O
2 4 2 【解析】
(5)H SO +HSbF =[H SO ]+[SbF ]-
2 4 6 3 4 6 (1)仪器A的名称为锥形瓶；
(6)CH 3 CH(CH 3 )CH 3 +HSbF 6 =(CH 3 ) 3 C++SbF 6 +H 2 ↑ (2)气体发生装置要检验装置的气密性，检验装置气密性的方法关闭止水夹K，通过分液漏斗往A中加
【解析】 水，一段时间后水难以滴入，则气密性良好；
(1)与直形冷展管相比，球形冷凝管的冷却面积大，冷却效果好，且由于球形冷凝管的内芯管为球泡状， (3)若需控制体系的温度为36℃，采取水浴加热使温度均匀平稳；
容易在球部积留蒸馏液，故不适宜用于倾斜式蒸馏装置，多用于垂直蒸馏装置，故实验装置中两个冷 (4)①为探究反应速率与cNaNO 的关系，NH Cl浓度不变，根据数据3和4可知溶液总体积为20mL，
2 4
凝管不能交换使用；
故V为4mL；根据变量单一可知V 为6mL，V 为6mL；
1 2 3
(2)根据表中提供信息，SbCl 、SbCl 极易水解，知试剂X的作用是防止空气中水蒸气进入三口烧瓶，
3 5
334
同时吸收氯气，防止污染空气；
②浓度增大速率加快，根据1和3组数据分析，3的cNaNO
2
是1的2倍，1和3所用的时间比
83
4，
(3)由实验装置知，反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移三口烧瓶中生成的SbCl 至双口烧 根据分析可知速率和浓度的平方成正比，故m=2；
5
瓶中；减压蒸馏前，必须关闭活塞b，以保证装置密封，便于后续抽真空；根据表中提供信息知，SbCl ③醋酸在反应前后没变，是催化剂的作用是加快反应速率；
5
容易分解，用减压蒸馏而不用常压蒸馏，可以防止SbCl
5
分解；
(5)浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，NaNO 与盐酸反应生成HNO ，HNO 分解产生等物质的量的两
2 2 2
(4)在由SbCl 制备HSbF 时，需用到HF，而HF可与玻璃中的SiO 反应，故不能选择玻璃仪器，反
5 6 2
种气体，根据氧化还原气化反应可知反应方程式为：2HNO =NO+NO +H O，反应结束后量筒收
2 2 2
应的化学方程式为：SiO +4HF=SiF ↑+2H O；
2 4 2
集到NO，A中红棕色气体逐渐变浅，因为NO 溶于水生成NO，颜色变浅，锥形瓶压强降低，导管
(5)H SO 与超强酸HSbF 反应时，H SO 表现出碱的性质，则化学方程式为 2
2 4 6 2 4
里上升一段水柱。
H SO +HSbF =[H SO ]+[SbF ]- ；
2 4 6 3 4 6
17【答案】(1)饱和NaCl溶液
(6)2-甲基丙烷的结构简式为CH CH(CH )CH ，根据题目信息知，CH CH(CH )CH 中上的 氢
3 3 3 3 3 3
(2)2Mn(OH) +O =2MnO +2H O
2 2 2 2
参与反应，反应的离子方程式为CH 3 CH(CH 3 )CH 3 +HSbF 6 =SbF 6  + CH 3  3 C +H 2 。 (3)Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强
16【答案】(1)锥形瓶 (4) Cl +2OH-=Cl-+ClO-+H O 4MnO+4OH-=4MnO2+O ↑+2H O Cl 3ClO-+2MnO +2OH-=
2 2 4 4 2 2 2 2
(2)通过分液漏斗往A中加水，一段时间后水难以滴入，则气密性良好 2MnO+3Cl-+H O 过量Cl 与NaOH反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH-)降低，溶液中的
4 2 2
(3)水浴加热 MnO被还原为MnO2的速率减小，因而不能实验III未得到绿色溶液
4 4
(4) 4.0 6.0 2 加快反应速率 【解析】
第 14 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版
【分析】
第（ ）套化学暑假必刷密卷专用反思表
在装置A中HCl与KMnO 发生反应制取Cl ，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，
4 2
填表时间：2022 年__月___日,__：__；反思人：___________家长签字：_____________
在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl 中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同
2
本套暴露的主要问题
条件下Cl 与MnSO 反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl ，防止造成大气污染。
2 4 2 板块 该板块失分 对每一分失分的原因反思
(1)
单项选 总分27 分
B中试剂是饱和NaCl溶液，作用是吸收Cl 中的杂质HCl气体；1
2 择题 丢了（ ）分
双选题 总分16 分
(2)
丢了（ ）分
通入Cl 前，II、III中Mn2+与碱性溶液中NaOH电离产生的的OH-反应产生Mn(OH) 白色沉淀，该
2 2 主观题 总分57 分
沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MnO ，则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为： 丢了（ ）分
2
本套题的主要收获
2Mn(OH) +O =2MnO +2H O；
2 2 2 2 知识上
(3) 的收获
对比实验I、II通入Cl 后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：Mn2+的还原性随溶液碱性
2 技巧上
的增强而增强； 的收获
本套题的综合反思
(4)
做题状
①Cl 与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H O，使溶液碱性减弱，反应的离子方程式为： 态
2 2
做题结
Cl +2OH-=Cl-+ClO-+H O；
2 2
果
②取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢 自我提
醒
加深。溶液紫色变为绿色就是由于在浓碱条件下，MnO可被OH-还原为MnO2，根据电子守恒、电荷
4 4
守恒及原子守恒，可知该反应的离子方程式为：4MnO+4OH-=4MnO2+O ↑+2H O；
4 4 2 2
溶液绿色缓慢加深，原因是MnO 被Cl 氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；
2 2
③取II中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明ClO-将
MnO 氧化为MnO，发生的反应是：3ClO-+2MnO +2OH-=2MnO+3Cl-+H O；
2 4 2 4 2
④从反应速率的角度，过量Cl 与NaOH反应产生NaClO，使溶液的碱性减弱，c(OH-)降低，溶液中
2
的MnO被还原为MnO2的速率减小，导致不能实验III未得到绿色溶液。
4 4
第 15 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！