2023衡水泰华中学（原衡水一中）决胜高考化学暑假必刷密卷第12套（新高考版）_05高考化学_高考模拟题_全国课标版

衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 2. 向10.00mL0.50mol/LNaHCO 溶液中滴加不同浓度的CaCl 溶液，观察到明显产生浑浊时，停止 衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷 第 12 套 3 2 滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是（ ） 组编人：张晓燕 ．．． 做题时间：2022 年__月___日,__：__—__:__ 校对人: 张莹莹 实验 序号 c(CaCl 2 )(mol·L-1) 滴加CaCl 2 溶液时的 加热浑浊液的 审核人：王立明 实验现象 实验现象 实际得分：____家长签字(严禁代签):______ ① 0.05 至1.32mL时产生明显 有较多气泡生成 励志格言：幸福不会从天而降，梦想不会自动成真。实现我们的奋斗目标，开创我们 浑浊，但无气泡产生 的美好未来，必须紧紧依靠人民、始终为了人民 ② 0.005 至 15.60 mL 时产生明 有少量气泡生成 本套亮点：汇集实验探究各地最新模拟题，有基础考查题，也有新颖且有思维量的题目， 显浑浊，但无气泡产生 充分利用，定能查漏补缺，收获满满。 注意事项： ③ 0.0005 至20mL未见浑浊 1， 本套密卷满分100分，做题所需时间75分钟； 2， 请一律用0.5或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范； A．①中产生浑浊的原因是c(Ca2+)·c(CO 2−)>Ksp(CaCO ) 3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算 3 3 出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的 B．未加热前①和②中发生了反应：2HCO -＋Ca2+===CaCO ↓＋H CO 3 3 2 3 主要收获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。 C．加热浊液产生气泡主要是因为CaCO 受热分解产生了更多的CO 3 2 D．向上述NaHCO 溶液中加入足量0.5mol/LCaCl 溶液，可能同时产生浑浊和气泡 3 2 一、单项选择题本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO 2 能 3. 采用下列装置欲验证CaSO 与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO 。下列有关说法不 4 2 否与BaCl 溶液反应生成BaSO 沉淀。下列判断正确的是( ) 2 3 正确的是（ ） A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 B．使用Y形管甲时，应将Na SO 固体转移到浓硫酸中 2 3 A. 装置乙欲验证气体中的还原产物，故乙中盛有澄清石灰水溶液 C．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO 氧化为BaSO 沉淀 3 4 B. 装置丙和装置丁的作用是除去SO 和其他杂质气体 2 D．Y形管乙中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 C. 装置戊中黑色粉末变红，已中出现白色沉淀，说明氧化产物有CO D. 实验结束时,应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯 第 1 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 4．下列装置能达到实验目的的是( ) 6.“84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是（ ） ② ①1mL蒸馏水 A．熔化Na CO B．验证SO 氧化性 2 3 2 1mL0.0002mol/LH SO ③1mL2mol/LH SO 2 4 2 4 实验操作 “84”消毒液+石蕊溶 “84”消毒液+石蕊溶 “84”消毒液+石蕊溶液 液 液 C．实验室制取NH D．保存液溴 3 混合后溶液的pH9.9， 混合后溶液pH3.2，蓝色迅 混合后溶液pH5.0，蓝色 实验现象 短时间内未褪色，一段时 速褪去，并产生大量气体，使 迅速褪去，无气体产生。 间后蓝色褪色。 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 5．实验室利用下图所示装置测定水中氢氧元素之比。下列说法错误的是( ) A. 对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO H HClO B. 实验③中产生的气体是Cl ，由HClO分解得到：2HClOCl H O 2 2 2 C. 对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO的氧化性或Cl的还原性 D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用 A．①、③、④中依次盛装无水CaCl 、碱石灰、碱石灰 2 B．需测定实验前后装置②和装置③的质量差 7. 向H O 溶液中滴加少量FeSO 溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变 2 2 4 C．结束反应时，应先移走酒精灯，待装置②的玻璃管冷至室温，再关闭活塞K 红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确的是（ ） ．．． D．实验后装置②的玻璃管中CuO未全部变红，对实验结果无影响 A．产生气体的原因是FeSO 将H O 还原生成了O 4 2 2 2 B．H O 溶液与FeSO 溶液反应生成Fe3＋的证据是：“溶液迅速变黄”和“溶液变红” 2 2 4 C．溶液颜色变浅，可能是过量的H O 氧化了KSCN 2 2 D．溶液先变红后明显变浅，是由反应速率不同导致的 第 2 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 8.某实验小组利用如图装置制备 NH 并探究其性质。下列说法正确的是（ ） 二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两 3 项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 10. （2021年广东省普通高中学业水平选择性考试化学试题（广东卷））化学是以实验为基础的科学。 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A.①中固体可换为 NH Cl A 将铜丝插入浓硝酸中 制备NO 4 B.②中药品为 P O 2 5 B 将密闭烧瓶中的 NO 2降温 探究温度对平衡移动的影响 C. 反应一段时间后，③中黑色固体变为红色 D. 反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨 C 将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘 D 实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶 节约试剂 9．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( ) 实验操作 实验目的 在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2个2g砝码，左 A 称取4.0gNaOH固体 盘上添加NaOH固体 B 将浓硫酸倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水 稀释浓硫酸 向一定量蔗糖溶液中滴加适量稀硫酸，加热5min后，再液加 C 检验蔗糖的水解产物 适量新制Cu(OH) 悬浊液并加热，没有出现红色沉淀 2 将浸透了石蜡油的石棉放在试管底部，试管中加碎瓷片，加热， 检验石蜡油分解产物 D 将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 中有不饱和烃 第 3 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 11. 下列装置或措施能达到目的的是( ) 12. 提取海带中I 的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( ) A B 2 A B C D 验证氧化性：Cl ＞Fe3+＞I 实现Cu+H SO =CuSO +H ↑ 2 2 2 4 4 2 灼烧 溶解 过滤 分液 C D 13. 下列各实验的现象及结论都正确的是( ) 选项 实验 现象 结论 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清 浓硫酸具有脱水性 A 气体导入澄清石灰水 石灰水变浑浊 和强氧化性 测定反应速率 保护铁闸门不被腐蚀 铜粉加入稀硫酸中，加热； 加热时无明显现象，加入硝 B 硝酸钾起催化作用 再加入少量硝酸钾固体 酸钾后溶液变蓝 过量铁粉加入稀硝酸中，充 有无色气泡产生， 溶液呈 稀硝酸能将Fe氧 C 分反应后，滴加KSCN溶液 血红色 化成Fe3+ D 将Na粒投入MgCl 溶液 析出银白色固体 固体为Mg 2 第 4 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 三、非选择题：共57分，每个试题考生都必须作答。 14. （2021·广东·高考真题）含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/ μS/cm 分是MnO 2 )的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种 1 Ⅰ：25℃的AgCl饱和溶液 25 A 1 新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。 2 Ⅱ：35℃的AgCl饱和溶液 35 A 2 (1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl 的化学方程式为_______。 2 (2)实验室制取干燥Cl 2 时，净化与收集Cl 2 所需装置的接口连接顺序为_______。 3 Ⅲ：45℃的AgCl饱和溶液 45 A 3 ⑤数据分析、交流讨论。25℃的AgCl饱和溶液中，c  Cl- =_______mol/L。 实验结果为A A A 。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成 3 2 1 立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由有_______。 ⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想b，在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答 (3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。检验此久置氯水中Cl存在的操 题卡上完成表中内容。 作及现象是_______。 (4)某合作学习小组进行以下实验探究。 实验序号 试样 测试温度/℃ 电导率/ μS/cm ①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。 4 Ⅰ _______ B 1 ②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随 溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时， 5 _______ _______ B 2 K AgCl=1.81010。 sp ③提出猜想。 ⑦实验总结。根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断 猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。 依据是_______。 猜想b：AgCl在水中的溶解度s45℃>s35℃>s25℃。 ④设计实验、验证猜想。取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，在设定的测试温度下， 进行表中实验1~3，记录数据。 第 5 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 15. （八省联考辽宁）已知CaCrO 微溶于水，某传统测定CaCrO 溶度积的实验如下： 4 4 ①配制250mL待标定的K CrO 溶液。 2 4 ②标定测得K CrO 溶液浓度为0.6025mol/L。 2 4 ③按下表数据将0.2000mol/LCaCl 溶液、K CrO 溶液及蒸馏水混匀，静置(溶液体积变化忽略不计)。 2 2 4 ④取上层清液于锥形瓶中，加入H SO 和H PO 溶液酸化，溶液由黄色转变为橙色，加入指示剂，用 2 4 3 4 0.2000mol/L(NH ) Fe(SO ) 溶液滴定，数据记入下表。 4 2 4 2 组别 (2)基态Cr原子的电子排布式为_______。 体积(mL) 1 2 3 4 5 6 (3)步骤④中所得橙色溶液中铬元素的主要存在形式为_______(填化学式)；滴定时还原产物为Cr3+，写 物质 出反应的离子方程式_______。 (4) 根据第2组滴定数据，计算得上层清液中c(CrO 2 4 -)=_______mol/L。 CaCl 25.00 25.00 25.00 25.00 25.00 25.00 2 (5) 滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测c(CrO 2-)偏大，原因可能有_______(填标号)。 4 K CrO 15.00 16.00 17.00 18.00 19.00 20.00 2 4 A．滴定终点读数时仰视刻度线 B．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂 蒸馏水 10.00 9.00 8.00 7.00 6.00 5.00 C．盛装待测液的锥形瓶未润洗 D．摇动锥形瓶时有液体溅出 取上层清液 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 (6)利用上表数据经计算绘制出如下图点，请根据图点绘出溶度积曲线_________。 耗(NH ) Fe(SO ) 13.33 15.00 16.78 18.42 20.15 21.89 4 2 4 2 ⑤滴定测出上层清液中的c(CrO 2 4 -)，进而计算出上层清液中的c(Ca2+)，即得K sp (CaCrO 4 )。 回答下列问题： (1)步骤①中无需使用下列哪些仪器_______(填标号)。 (7)请结合图线推测K (CaCrO )≈_______(保留两位有效数字)。 sp 4 第 6 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 16．（2022·湖南·长郡中学模拟预测）Li S(硫化锂)是一种潜在的锂电池的电解质材料。某小组选择下 下列有关说法不正确的是___________(填标号)。 2 A．采用图1装置过滤的优点是避免析出ZnSO 7H O 列装置(装置B使用两次)利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂。已知：Li S易潮解，在加热条件下易被空 4 2 2 B．采用图1装置过滤主要是分离FeSO 7H O和ZnSO 溶液 气中的O 氧化。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备H 。 4 2 4 2 2 C．粗皓矾晶体中可能含少量CuSO 5H O 杂质 4 2 D．采用图2装置过滤的优点是过滤速度快 (5)欲探究Li S产品的成分，现进行如下实验： 2 实验 操作与现象 结论 Li S 请回答下列问题： 取少量 2 样品，滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中， Ⅰ 样品含___________ (1)实验中装置C中有两种产物生成，请写出反应的化学方程式___________。 溶液褪色 (2)按气流从左至右，装置的连接顺序是a→___________(按气流方向，填小写字母，可重复利用)。 Ⅱ 在实验Ⅰ的溶液中滴加 BaCl 2溶液，产生白色沉淀 样品含 Li 2 SO 4 (3)利用装置A制氢气的主要优点是___________，还可用该装置制备的下列气体是_________(填标号)。 ①由上述实验Ⅰ可知，Li S样品中含有___________杂质(填化学式)，实验Ⅱ中存在Li SO 杂质的原因 A．SO ：70％硫酸、亚硫酸钠粉末 B．CO ：稀盐酸、大理石 2 2 4 2 2 可能是___________。 C．NH ：浓氨水、生石灰 D．H S：稀硫酸、硫化亚铁 3 2 ②测定产品纯度的方法：取wg Li S样品加入VmL cmolL-1稀硫酸(过量)中，充分反应后，煮沸溶液 (4)实验完毕后，采用图1、图2(夹持装置已略去)装置对装置A中混合物进行分离可得到副产物皓矾 2 1 1 ZnSO 7H O晶体。先选择图1装置进行过滤，并将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，再选择图2装 以除去残留的酸性气体；滴加酚酞溶液作指示剂，用c 2 molL1标准NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗 4 2 置过滤，得到粗皓矾晶体。 NaOH溶液VmL。若该Li S样品中杂质不参加反应，用上述方法测得的Li S样品的纯度为 2 2 2 ___________％(用含V、V 、c 、c 、w的代数式表示)。 1 2 1 2 第 7 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 17. （2022·北京·北大附中三模）实验室探究NaHSO 溶液与Cu2+的反应。 3 I.如图所示制备(经检验装置气密性良好)。 实验 闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧 闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯 现象 杯中未见明显现象 中未见明显现象 (1)仪器a的名称是____。 ①由实验1、2可知原因a不合理，依据是_____。 (2)写出C中制备NaHSO 3 的离子方程式____。 ②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。 II.探究NaHSO 溶液与Cu2+的反应，过程如图所示： 3 已知：硫酸亚铜易溶于水。 回答下列问题： ⅰ.补全电化学装置示意图____。 (3)加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO 2 和CuCl，说明发生了氧化还原反应。 ⅱ.写出B中的电极反应方程式____。 加入NaCl固体发生反应的原因。 ⅲ.请从反应原理的角度解释原因：Cl-与Cu2+的还原产物Cu+形成沉淀，____，使HSO与Cu2+的反 3 a.Cl-改变了HSO的还原性 3 应能够反应完全。 b.Cl-改变了Cu2+的氧化性 III.金能与浓硝酸发生微弱反应生成Au3+，短时间几乎观察不到金溶解。金易溶于“王水”［浓硝酸与 用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。 浓盐酸按体积比1∶3混合］ 编号 实验1 实验2 已知：Au3++4Cl-+H+HAuCl 4 (4)利用(3)中实验探究的结论，分析“王水”溶金的原理：____。 第 8 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 化学假期作业（十二）答题纸 16．（14分，除标注外每空2分） (1)______________________________。 14.（15分，除标注外每空2分） (2)______________________________。 (1)__________________________。 (3)_____________________________（1分），___________。 (2)__________________________。 (4)___________ (3)_______（1分）。_____________________________________________。 (5) (4) ①_______________（1分），______________________________。 ⑤__________________________。 ②______________________________。 ________________________________________________________。 17. （12分，除标注外每空2分） ⑥_______（1分） ______（1分） _______（1分） (1)______________________________（1分）。 ⑦__________________________（1分）。 (2)_____________________________（1分）。 (3) 15. （16 分，每空2分） ①_________________________________________________________。 (1)_______。 ② (2)___________________________。 (3)_______；___________________________。 (4)_______。 (5)_______。 (6) ⅱ.______________________________。 ⅲ.________________________________________________________， (4)__________________________________________________________________________________。 (7)_______。 第 9 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第十二套化学参考答案 CaCl +2NaHCO =CaCO ↓+2NaCl+CO ↑+H O，能同时产生浑浊和气泡，故D正确。 2 3 3 2 2 3．答案：A 1.答案：D 解析：CaSO 与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO ，硫原子化合价降低，则碳元素化合 详解： 4 2 价升高，则氧化产物为二氧化碳或一氧化碳。A. 装置乙欲验证气体中的还原产物SO ，需要在乙中盛 A.玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故A错误； 2 放品红溶液，故A错误；B. 要验证生成的氧化产物，需要除去二氧化硫和水蒸气，装置丙和装置丁 B.使用 Y 形管甲时，应将浓硫酸转移到 Na SO 固体中，故B错误； 2 3 的作用是除去SO 和水蒸气，故B正确；C. 装置戊中黑色粉末变红，说明发生了氧化铜的还原反应， 2 C.SO 2 与BaCl 2 不反应，氧化性气体将溶液中的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，而不是将BaSO 3 氧 并且已中出现白色沉淀，说明氧化产物有CO，被氧化铜氧化为二氧化碳，故C正确；D. 为了防止倒 化为BaSO 沉淀，故C错误； 吸，实验结束时，应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯，故D正确；故选A。 4 4.答案：B D.如是碱性气体，溶液中存在大量的SO2，所以Y 形管乙中的试剂可以分别是浓氨水和 NaOH 固体， 3 解析：A项，瓷坩埚中含SiO ，高温下可与Na CO 发生反应，A错误；B项，由于酸性H SO >H S， 2 2 3 2 3 2 产生氨气碱性气体，故D正确。 所以在水溶液中SO 可与Na S反应生成H S，SO 可氧化H S生成S单质，所以能验证SO 的氧化 2 2 2 2 2 2 故选D。 性，B正确；C项，收集氨气的试管口要放适量的棉花，以防止氨气与空气产生对流现象，C错误；D 【点睛】本题考查化学实验探究SO 与 BaCl 反应生成 BaSO 沉淀的条件，涉及化学实验方案的 2 2 3 项，Br 2 可与橡胶发生反应而腐蚀橡胶，所以盛放液溴的试剂瓶要用玻璃塞，D错误；故选B。 评价、氨气的制取、二氧化硫的制取等，注意根据物质的性质判断实验设计。 5.答案：A 2答案：C 解析：A项，①是用于干燥氢气和吸收挥发的氯化氢，应选择碱石灰；③用于吸收反应后生成的水， 解析：向10.00mL0.50mol/LNaHCO 溶液中滴加不同浓度的CaCl 溶液，观察到明显产生浑浊时， 可以选择碱石灰；④是用于防止空气中的水和二氧化碳进入系统干扰实验，可以选择碱石灰，A说法 3 2 没有气泡产生，发生反应2HCO -＋Ca2+=CaCO ↓＋H CO ，生成的沉淀是碳酸钙。 错误；B项，本实验利用氧化铜质量的减少和生成水的质量关系来测定水的组成，实验前后装置②的 3 3 2 3 【详解】 质量差为氧化铜所失去的氧元素的质量，实验前后装置③的质量差为氧化铜被还原后生成水的质量， A. 根据溶度积规则，①中能产生碳酸钙沉淀，说明c(Ca2+)·c(CO 2−)>Ksp(CaCO )，故A正确； 因此，需测定实验前后装置②和装置③的质量差，B说法正确；C项，结束反应时，为防止氧化铜被 3 3 B. 未加热前①和②不放二氧化碳，说明碳酸未饱和，加热后二氧化碳溶解度减小，放出二氧化碳，所 还原后生成铜再被氧化，装置②的固体应在氢气的保护下冷却，故应先移走酒精灯，待装置②的玻璃 以未加热前①和②中发生了反应：2HCO -＋Ca2+=CaCO ↓＋H CO ，故B正确； 管冷至室温，再关闭活塞K，C说法正确；D项，本实验利用氧化铜质量的减少和生成水的质量关系 3 3 2 3 C. 未加热前①和②中发生了反应：2HCO -＋Ca2+===CaCO ↓＋H CO ，碳酸钙受热不分解，加热浊 来测定水的组成，实验前后装置②的质量差为氧化铜所失去的氧元素的质量，实验后装置②的玻璃管 3 3 2 3 液产生气泡主要是因为H CO 受热分解产生了更多的CO ，故C错误； 中CuO未全部变红，对实验结果无影响，D说法正确。故选A。 2 3 2 D. 向上述NaHCO 溶液中加入足量0.5mol/LCaCl 溶液，发生反应 6. 【答案】B 3 2 第 10 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 【解析】次氯酸钠可与酸反应生成次氯酸，两者中氯元素均为+1价，具有强氧化性，可用于消毒和漂 【分析】 白。据此，通过对比实验、分析现象，回答有关问题。次氯酸的酸性较碳酸更弱，次氯酸根水解使次 实验室制取氨气，利用氯化铵和碱石灰在加热的条件下反应生成氯化钙、氨气和水，从试管中逸出的 氯酸钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝。A项：实验①和②表明，次氯酸根在碱性、酸性溶液中均有漂白 氨气进入U型管，U型管中盛装碱石灰干燥氨气，NH 具有还原性，可将黑色氧化铜还原成红色的铜 3 单质，④中锥形瓶收集到③中逸出的氨气和水反应得到的氨水，由此分析。 性（强氧化性，被还原为Cl−），且酸性溶液中漂白性更好，则②中发生了反应ClO H  HClO， 【详解】 A 项正确；B 项：③中使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是Cl ，可由强酸性 溶液中反应 2 A．NH Cl受热分解生成NH 和HCl气体，遇冷重新反应生成NH Cl，无法制取NH ，故A不符合 4 3 4 3 ClO-+Cl-+2H+=Cl 2 ↑+H 2 O生成。HClO分解的产物是氧气和水，B项错误；C项：实验②和③表明， 题意； 酸性溶液中次氯酸根有强氧化性。②中酸性较弱，ClO-不能氧化Cl；③中酸性较强，ClO-氧化性也 B．P 2 O 5 会与H 2 O、NH 3 反应生成(NH 4 ) 3 PO 4 ，不能用P 2 O 5 干燥氨气，故B不符合题意； C．NH 具有还原性，可将黑色氧化铜还原成红色的铜单质，则反应一段时间后，③中黑色固体变为 3 更强，可将Cl氧化为Cl ，C项正确；D项：比较实验①和②，说明加酸可以提高漂白效果。比较实 2 红色，故C符合题意； 验②和③，说明酸性过强，会生成有毒的氯气，D项正确。 D．液氨的沸点为-33.5℃，无法在冰中液化，氨气与氧化铜反应后生成水，过量的氨气可溶于水，故 7.A 收集到的是氨水，故D不符合题意； 【详解】 答案选C。 A.H O 具有强的氧化性，FeSO 具有还原性，向H O 溶液中滴加少量FeSO 溶液，二者发生氧化还 2 2 4 2 2 4 9.答案：D 原反应，产生Fe3+，使溶液迅速变黄，稍后产生气体，是由于反应产生的Fe3+是H O 分解反应的催化 2 2 解析：A项，NaOH具有腐蚀性，不能在托盘天平上直接称量，应该放在烧杯中进行称量，A错误； 剂，A错误； B项，浓硫酸稀释时应该将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓加入到水中，否则会酸滴飞溅，造成威险，B错 B.Fe3+水溶液显黄色，且Fe3+遇KSCN会显红色，B正确； 误；C项，检验蔗糖水解产物时，应该先加入 NaOH将催化剂硫酸中和，然后再加入新制Cu(OH) 2 C.KSCN具有还原性，H O 具有强的氧化性，二者会发生氧化还原反应，Fe3+与SCN-结合形成Fe(SCN) 2 2 3 悬浊液，进行加热，C错误；D项，由于饱和烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不饱和烃能使入酸 的浓度降低，故会使溶液的颜色变浅，C正确； 性高锰酸钾溶液褪色，所以若产生的气体能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产物中含有 D.溶液中开始时Fe3+与SCN-结合形成Fe(SCN) 的浓度较大，溶液的红色比较深，后由于KSCN被氧 3 不饱和烃，D正确；故选D。 化，使Fe(SCN) 的浓度降低，溶液颜色变浅，这都是由于浓度改变，导致物质的反应速率发生变化引 3 10.【答案】B 起的，D正确； 【详解】 故答案选A。 A．将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A不符合题意； 8．C 第 11 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 B．二氧化氮气体在一定条件下存在平衡：2NO N O ，正反应为放热反应，NO 为红棕色气体， 解析：A．蔗糖与浓硫酸反应生成蓬松多孔的黑色物质，浓硫酸先使蔗糖脱水生成C单质，蔗糖变黑， 2 2 4 2 体现了浓硫酸的脱水性，C单质与浓硫酸反应生成CO ，同时生成刺激性气味的气体SO ，使体积膨 将密闭烧瓶中NO 降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B符 2 2 2 胀，体现了浓硫酸的强氧化性，气体导入澄清石灰水生成固体变浑浊，故A符合题意； 合题意； C．乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，C不符合题意； B．铜粉不与稀硫酸反应，加入硝酸钾，引入NO 3 –，发生反应的离子方程式为： D．一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D 3Cu+2NO– +8H+=3Cu2++2NO↑+4H O，体现了硝酸根在酸性环境中(HNO 的强氧化性，结论错误，B 3 2 3) 不符合题意； 不符合题意； 故选B。 C．硝酸具有强氧化性，铁先被硝酸氧化生成Fe3+再被过量铁粉还原生成Fe2+，滴加KSCN溶液不显 11.答案C 红色，现象错误，C不符合题意； 解析：A．该装置可以验证氧化性：Cl ＞Fe2+，但不能够确定I-是Cl 氧化还是被Fe3+氧化，不能证明 2 2 D．Na粒投入MgCl 溶液，由于Na的还原性极强，Na先与水反应生成NaOH和H ，NaOH与MgCl 2 2 2 氧化性：Fe3+＞I ，A不能达到实验目的； 2 反应生成Mg(OH) 白色沉淀，现象、结论错误，D不符合题意； 2 B．Cu和Ag均为不活泼金属，不能在稀硫酸中发生自发的氧化还原反应，不能实现不 故答案选A。 Cu+H SO =CuSO +H ↑的发生，B不能达到实验目的； 2 4 4 2  C．可根据一定时间内产生氢气的量来计算反应的速率，C可以达到实验目的； 14【答案】 MnO +4HCl(浓)MnCl +Cl ↑+2H O c-d-b-a-e HClO 取少量样品于试管中，向 2 2 2 2 D．用外加电流的阴极保护法保护铁闸门不被腐蚀时，应将铁闸门连接电源的负极，D不能达到实验 目的； 其中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有CO2、HCO等，再加入少量AgNO 溶液，若有白色沉淀生 3 3 3 答案选C。 成，则证明原溶液中含有Cl- 1.3410-5 测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和 12.答案：D 溶液的溶解度 45℃ II 45℃ A >B >B 3 2 1 解析：A．灼烧应该用坩埚，图示用的蒸发皿，故A错误； 【解析】 B．溶解不需要用容量瓶，故B错误；  C．过滤时应该用玻璃棒引流，且漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故C错误； (1)实验室通常采用浓盐酸和MnO 制取Cl ，化学方程式为：MnO +4HCl(浓)MnCl +Cl ↑+2H O， 2 2 2 2 2 2 D．分液时需要使用分液漏斗，漏斗下口紧靠烧杯内部，故D正确； 综上所述答案为D。  13.答案：A 故答案为：MnO 2 +4HCl(浓)MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O； 第 12 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 (2)根据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，因此使 用饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，因此接口连接顺序 为c-d-b-a-e，故答案为：c-d-b-a-e； (3)久置后不能使品红溶液褪色，说明HClO已分解；检验Cl的方法为向溶液中加入过量稀硝酸，防 (7). (8).7.2×10-4 止溶液中含有CO2、HCO等，再加入少量AgNO 溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有 3 3 3 Cl-，故答案为：HClO；向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有CO2、HCO等，再加入少量 3 3 AgNO 3 溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-； 解析：Cr 2 O 7 2 +6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H 2 O，2CrO 2 4 -+2H+     Cr 2 O 7 2 +H 2 O，得c(CrO 2 4 -)，根 (4)⑤25℃时，K sp AgCl=c(Ag)c(Cl)，根据沉淀溶解平衡可知，饱和的AgCl溶液中c(Ag)=c(Cl)， 据溶解度曲线，进而计算出上层清液中的c(Ca2+)，即得Ksp(CaCrO 4 )。 所以有c  Cl- = K AgCl = 1.81010 =1.3410-5mol/L； 【详解】(1)①配制250mL待标定的K 2 CrO 4 溶液，称量一定质量的K 2 CrO 4 放到500mL的烧杯中， sp 用量筒量取250mL的水，加入烧杯中用玻璃搅拌，得体积约为250mL的溶液，步骤①中无需使用下 实验1~3中，不同的饱和溶液浓度不同且测试温度不同，根据资料显示离子浓度一定时，稀溶液电导 列哪些仪器100mL的容量瓶、分液漏斗。故答案为：AC； 率随温度的升高而增大，所以根据实验1~3无法判断温度较高的饱和溶液离子浓度大，进而不能得出 (2)Cr为24号元素，3d、4s均为半充满结构，基态Cr原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。故 溶解度关系，故答案为：1.3410-5；测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的 答案为：1s22s22p63s23p63d54s1； 溶解度； ⑥如果要判断AgCl在水中的溶解度随温度的变化情况，可以设计不相同温度下的饱和溶液在相同温 (3)步骤④中加入H 2 SO 4 和H 3 PO 4 溶液酸化，2CrO 2 4 -+2H+     Cr 2 O 7 2 +H 2 O，所得橙色溶液中铬元 度下测试，如果温度较高下的饱和溶液电导率比温度较低的饱和溶液电导率高，则可以得出温度升高 素的主要存在形式为 Cr O 2 (填化学式)；滴定时还原产物为Cr3+，反应的离子方程式 2 7 饱和溶液中离子浓度高。所以可以设计试样Ⅰ在45℃下测试与实验3比较；设计试样II在45℃下测 Cr O 2 +6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H O。故答案为： Cr O 2； 2 7 2 2 7 试与实验3比较。故答案为：45℃；II；45℃； ⑦猜想b成立的判断依据是A 3 >B 2 >B 1 ，故答案为：A 3 >B 2 >B 1 。 Cr 2 O 7 2 +6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H 2 O； 15答案:(1).AC (2).1s22s22p63s23p63d54s1 (3).Cr 2 O 7 2 (4) 根据第2组滴定数据，由Cr 2 O 7 2 +6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H 2 O，2CrO 2 4 -+2H+     (4) .Cr O 2 +6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H O (5).0.1000 (6).AB 15.00mL0.2000mol·L1 2 7 2 Cr 2 O 7 2 +H 2 O，得c(CrO 2 4 -)= 310.00mL ，计算得上层清液中c(CrO 2 4 -)=0.1000mol/L。 故答案为：0.1000； 第 13 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 232cV-c V  (5)滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测c(CrO 2-)偏大，根据浓度计算式 (5) Li SO Li SO 未反应完全或通入氢气量不足或温度不高等 1 1 2 2 4 2 3 2 4 10w V mL0.2000mol·L1 【解析】 c(CrO 2-)= 测 ， 4 310.00mL △ 利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂，原理是Li SO 4H Li S4H O，制得的氢气通过浓硫酸干燥， 2 4 2 2 2 A．滴定终点读数时仰视刻度线，Ｖ测偏大，c(CrO 2-)偏大，故Ａ选； 4 再与硫酸锂反应得到硫化锂，后一个装置B用于吸收空气中的水蒸气。 B．达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂，Ｖ测偏大，c(CrO 2-)偏大，故Ｂ选； 4 △ C．盛装待测液的锥形瓶未润洗，对结果没有影响，故Ｃ不选； (1)根据氧化还原反应原理和元素守恒，反应的原理是Li 2 SO 4 4H 2 Li 2 S4H 2 O； D．摇动锥形瓶时有液体溅出，Ｖ测偏小，c(CrO 2 4 -)偏小，故Ｄ不选； (2)依题意，硫化锂易潮解，所以装置连接顺序为A、D、B、C、B，其中装置D的作用是除去氢气中 故答案为：AB； 的硫化氢杂质，前一个装置B用于干燥氢气，后一个装置B用于吸收空气中的水蒸气； (6)利用上表数据经计算绘制出如下图点，注意忽略误差较大的点，根据图点绘出溶度积曲线包括蓝图： (3)A．装置A能控制反应的发生和停止，其主要优点是可实现随开随用，随关随停，即随制随停；装 置A适用于常温下块状固体与溶液反应且放热少、产物易溶。亚硫酸钠呈粉末状，A不选； B．大理石呈块状，B选； 。故答案为： ； C．生石灰与浓氨水混合放出大量热量，产物微溶于水，C不选； D．FeS是不溶于水的固体，常温下能与稀硫酸反应，D选。 答案选BD； (4)A．第一次过滤除去难溶杂质如铜等，趁热过滤，避免析出硫酸锌晶体，选项A正确； (7)结合图线当c(CrO 2-)=0.1000mol·L－1，c(Ca2+)≈7.2×10-3mol·L－1，推测 4 B．过滤是为了分离铜等杂质和溶液，不是为了分离硫酸亚铁晶体和硫酸锌溶液，选项B错误； K (CaCrO )≈0.1000×7.2×10-3=7.2×10-4(保留两位有效数字)。故答案为：7.2×10-4。 sp 4 C．铜不与稀硫酸反应，选项C错误； △ 16【答案】(1)Li SO 4H Li S4H O D．第二次采用减压过滤(抽滤)，在抽气条件下过滤，过滤速率快，选项D正确。 2 4 2 2 2 答案选BC； (2)g→f→b→c→d→e→b→c (5)①加入盐酸能产生使品红褪色的气体，应该为SO ，所以固体中含有Li SO ；制备Li S的反应物为 2 2 3 2 (3) 随开随用，随关随停 BD Li SO ，若有Li SO ，则可能是Li SO 未反应完全或通入氢气量不足或温度不高等； (4)BC 2 4 2 4 2 4 第 14 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 ②Li SH SO  Li SO H S，2NaOHH SO  Na SO 2H O， NaHSO 3 溶液，B池中加入1mol/LCuSO 4 溶液和2gNaCl固体。B池中Cu2+的电子发生还原反应，电 2 2 4 2 4 2 2 4 2 4 2 极反应为Cu2++e-+Cl-=CuCl。产生Cu+本身较微弱，但加入Cl-后沉淀就能使加强并反应彻底，利用 cV Li S消耗的硫酸的物质的量为cV 103 2 2103，测得的Li S样品的纯度为 2 1 1 2 2 平衡移动原理来解释，所以从而降低了平衡HSO-+2Cu2++H Oƒ 2Cu++SO2-+3H+的产物浓度使平衡正 3 2 4 cV  c 2 V 2 232cV cV  1 1 2 46 100% 1 1 2 2 ％。 向移动； 10w 1000w (4)仿照上面的内容利用平衡移动原理来解释，金能与浓硝酸发生微弱反应生成Au3+，加入浓盐酸Cl- 17【答案】(1)分液漏斗 消耗Au3+只是产物浓度降低平衡正向移动，促使Au被完全溶解。 (2)SO +OH-=HSO- 2 3 第（ ）套化学暑假必刷密卷专用反思表 (3) 对照实验1，实验2中在NaHSO 中加入NaCl并没有明显的电流，说明NaCl并未改变NaHSO 3 3 填表时间：2022年__月___日,__：__；反思人：___________家长签字：_____________ 的还原性，所以a不合理。 A池中加入1mol/LNaHSO 3 溶液，B池中加入1mol/LCuSO 4 溶液和2gNaCl 本套暴露的主要问题 板块 该板块失分 对每一分失分的原因反思 固体。 Cu2++e-+Cl-=CuCl 从而降低了平衡HSO-+2Cu2++H Oƒ 2Cu++SO2-+3H+的产物浓度使平 3 2 4 衡正向移动 单项选 总分27分 择题 丢了（ ）分 (4)金能与浓硝酸发生微弱反应生成Au3+，加入浓盐酸Cl-消耗Au3+只是产物浓度降低平衡正向移动， 双选题 总分16分 促使Au被完全溶解。 丢了（ ）分 主观题 总分57分 【解析】 丢了（ ）分 装置A为制备SO ，B的作用为安全瓶，C制备NaHSO 溶液，D尾气吸收。 本套题的主要收获 2 3 知识上 (1)仪器作用为滴加液体，名称为分液漏斗； 的收获 (2)SO 为酸性氧化物，过量的SO 与碱反应产生酸式盐，方程式为SO +NaOH=NaHSO ，方程式中 2 2 2 3 技巧上 NaOH与NaHSO 3 均为可溶性强电解质拆写成离子，所以离子方程式为SO 2 +OH-=HSO 3 - ； 的收获 本套题的综合反思 (3)该实验为探究实验注意控制单一变量，保证NaHSO 、CuSO 等溶液的体积及浓度对应一致，对照 3 4 做题状 组不加NaCl，而研究对NaHSO 的影响就向其中加入1gNaCl，研究对CuSO 的影响就向其加入1gNaCl 态 3 4 做题结 观察电流表以确定发生氧化还原反应。所以1不合理的依据为对照实验1，实验2中在NaHSO 中加 3 果 入NaCl并没有明显的电流，说明NaCl并未改变NaHSO 的还原性，所以a不合理。由于B中有白 自我提 3 醒 色沉淀，则B池中加入了NaCl与CuSO 溶液的还原产物反应，所以证明b的设计为：A池中加入1mol/L 4 第 15 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！