天津市新华中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题_05高考化学_高考模拟题_新高考

天津市新华中学 2022—2023 学年度第一学期高三级部第二次月考 化学 学科（共 6 页） 2022年 12月 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ⅰ卷 一、选择题（每题 3 分，共 48 分） 1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 B．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差 D．与铜相比，青铜具有熔点低、硬度大等特点 2．下列说法正确的是 A．电负性：Se＞As B．离子半径：Na+＞Cl− C．第一电离能：Al＞Mg D．键长：Cl−Cl＞Br−Br 3．下列化学用语正确的是 A．二氧化碳的电子式： B．HBr 的形成过程： C．基态Mn2+的价电子轨道表示式： D．乙酸的结构式： 4．设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A A．7.8gNa O 和Na S混合物中所含的阴离子总数为 0.15N 2 2 2 A B．1 L 0.1 mol/L K Cr O 溶液中 Cr O 2—离子数为 0.1N 2 2 7 2 7 A C．常温常压下，124 g P 中所含 P-P 键的数目为 4N 4 A D．向密闭容器中充入 2 mol NO 与 1 mol O 充分反应后容器内的分子数小于 2N 2 A 5．在指定溶液中下列离子可能大量共存的是 A．透明澄清的溶液：NH +、Fe3+、SO 2-、NO — 4 4 3 B．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、AlO —、HCO —- 2 3 C．c(ClO—)=0.1 mol/L 的溶液：K+、Na+、CO 2-、S2- 3 D．加入 Al 能放出 H 的溶液：Mg2+、NH +、Cl—、NO — 2 4 3 6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知 C(石墨,S) ⇌ C(金刚石,S) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 C．甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(g) ΔH=-890.3kJmol-1 4 2 2 2 D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H O(l) ΔH=-57.3kJmol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液 2 与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量 17．在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作及误差分析正确的是 A．将 NaOH 固体放在托盘天平左盘称量纸上,称量后放入烧杯中溶解,待冷却后注入容量瓶 B．将量取的18.4molL−1浓硫酸 10 mL，注入已盛有 30 mL 水的 100 mL 容量瓶中，待冷却后再定 容至刻度线即可配得1.8molL−1的稀硫酸 C．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低 D．往容量瓶转移溶液时，不小心有洒落，适当补充即可 8．下列装置能达到实验目的的是 A．用装置甲制 Cl B．用装置乙除 NO 中的少量 NO 2 2 C．用装置丙收集 NO 气体 D．用装置丁制 NO 气体 9．氢化钙 (CaH ) 与水反应可生成氢气，利用干燥纯净的氢气与钙在加热条件下制备氢化钙的装置如 2 下图所示： 则下列说法中正确的是 A．氢化钙与水反应时，氢化钙中的氢元素被还原 B．装置②、③中盛放的试剂依次是浓硫酸、NaOH 溶液 C．点燃装置④中的酒精灯与打开分液漏斗旋塞可同时进行 D．装置⑤中的无水氯化钙也可以用碱石灰来代替 10．下图为钙钛矿晶胞，下列说法不正确的是 A．工业上通过电解法制备 Ca B．CaCO 可用于海水提镁，其阴离子空间构型为平面三角形 3 C．钙钛矿晶体中钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子个数为 8 D．钙钛矿晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比为 3：1：1 211．药物异博定能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如下转化过程。 下列说法正确的是 A．X 的沸点高于其同分异构体 B．一定条件下，X 可与 HCHO 发生缩聚反应 C．Z 分子不存在顺反异构体 D．等物质的量的 X、Y、Z 消耗的 NaOH 的物质的量相等 12．氮和硫是参与自然界循环的重要元素： ① 反硝化细菌能将 NO —转化为 N ； 3 2 ② N O 是温室气体之一，消除它的方法之一是催化分解法，该过程中发生反应： 2 2N O(g) ⇌ 2N (g)+O (g) ΔH。 2 2 2 ③ 实验室中可用次氯酸钠溶液吸收 SO 、NO 尾气。 2 下列说法或表示方法正确的是 A．在反硝化细菌作用下，生成 11.2L N ，转移电子数约为3.011024 2 B．pH=1.0的溶液中大量存在：Na+、NO —、HSO —、NH + 3 3 4 C．过量 SO 通入 NaClO 溶液中：SO +3ClO-+H O = 2HClO+SO2-+Cl- 2 2 2 4 D．用碱性 NaClO 溶液吸收NO:3ClO-+2NO+2OH- =3Cl-+2NO-+H O 3 2 13．某纸电池结构如图所示，其 M 极为嵌锂石墨烯(Li C )，N 极为钴酸锂(LiCoO )，电解质为六氟 x 6 2 磷酸锂(LiPF )的碳酸酯溶液(无水)。下列说法错误的是 6 A．放电时，M 电极反应式为：Li C -xe-=xLi＋＋C x 6 6 B．放电时，Li＋由 N 极向 M 极迁移 C．充电时，M 极接直流电源负极 D．充电时，N 极反应式为：LiCoO -xe-=xLi＋＋Li CoO 2 1-x 2 14．如图为海水利用的部分过程。 下列有关说法正确的是 A．制取 NaHCO 的反应是先往精盐溶液中通入 CO ，再通入 NH 3 2 3 B．过程①②均为非氧化还原反应 C．过程①中除去粗盐中的SO2−、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂的顺序为：Na CO 溶液→NaOH 4 2 3 溶液→BaCl 溶液→过滤后加入盐酸 2 D．在步骤④中，SO 水溶液吸收 Br 后，溶液的 pH 减小 2 2 315．某实验小组测定铁的氧化物 Fe O 的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2 和+3 两种价态，实 x y 验步骤如图，下列说法正确的是 A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应 B．溶液 a 中阳离子只有 Fe3+和 Fe2+ C．溶液 b 中 n(Fe3+):n(Cl—)=1:3 D．计算可得该氧化物的化学式为：Fe O 4 5 16．将 m g 铜镁合金完全溶解于 50 ml、密度为1.40g/cm3、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 1792 mL (标准状况)NO 气体，向反应后的溶液中加入一定量 2.0 mol/L NaOH(aq)，使溶液中的金属离 2 子恰好全部沉淀。下列说法不正确的是 A．该浓硝酸物质的量浓度是 14.0 mol/L B．加入 NaOH(aq)的体积是 350 ml C．0.96