天津市新华中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题_05高考化学_高考模拟题_新高考

天津市新华中学 2022—2023 学年度第一学期高三级部第二次月考
化学 学科（共 6 页） 2022年 12月
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64
Ⅰ卷
一、选择题（每题 3 分，共 48 分）
1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
B．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差
D．与铜相比，青铜具有熔点低、硬度大等特点
2．下列说法正确的是
A．电负性：Se＞As B．离子半径：Na+＞Cl−
C．第一电离能：Al＞Mg D．键长：Cl−Cl＞Br−Br
3．下列化学用语正确的是
A．二氧化碳的电子式：
B．HBr 的形成过程：
C．基态Mn2+的价电子轨道表示式：
D．乙酸的结构式：
4．设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．7.8gNa O 和Na S混合物中所含的阴离子总数为 0.15N
2 2 2 A
B．1 L 0.1 mol/L K Cr O 溶液中 Cr O 2—离子数为 0.1N
2 2 7 2 7 A
C．常温常压下，124 g P 中所含 P-P 键的数目为 4N
4 A
D．向密闭容器中充入 2 mol NO 与 1 mol O 充分反应后容器内的分子数小于 2N
2 A
5．在指定溶液中下列离子可能大量共存的是
A．透明澄清的溶液：NH +、Fe3+、SO 2-、NO —
4 4 3
B．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、AlO —、HCO —-
2 3
C．c(ClO—)=0.1 mol/L 的溶液：K+、Na+、CO 2-、S2-
3
D．加入 Al 能放出 H 的溶液：Mg2+、NH +、Cl—、NO —
2 4 3
6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知 C(石墨,S) ⇌ C(金刚石,S) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
C．甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(g) ΔH=-890.3kJmol-1
4 2 2 2
D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H O(l) ΔH=-57.3kJmol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液
2
与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
17．在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作及误差分析正确的是
A．将 NaOH 固体放在托盘天平左盘称量纸上,称量后放入烧杯中溶解,待冷却后注入容量瓶
B．将量取的18.4molL−1浓硫酸 10 mL，注入已盛有 30 mL 水的 100 mL 容量瓶中，待冷却后再定
容至刻度线即可配得1.8molL−1的稀硫酸
C．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低
D．往容量瓶转移溶液时，不小心有洒落，适当补充即可
8．下列装置能达到实验目的的是
A．用装置甲制 Cl B．用装置乙除 NO 中的少量 NO
2 2
C．用装置丙收集 NO 气体 D．用装置丁制 NO 气体
9．氢化钙
(CaH )
与水反应可生成氢气，利用干燥纯净的氢气与钙在加热条件下制备氢化钙的装置如
2
下图所示：
则下列说法中正确的是
A．氢化钙与水反应时，氢化钙中的氢元素被还原
B．装置②、③中盛放的试剂依次是浓硫酸、NaOH 溶液
C．点燃装置④中的酒精灯与打开分液漏斗旋塞可同时进行
D．装置⑤中的无水氯化钙也可以用碱石灰来代替
10．下图为钙钛矿晶胞，下列说法不正确的是
A．工业上通过电解法制备 Ca
B．CaCO 可用于海水提镁，其阴离子空间构型为平面三角形
3
C．钙钛矿晶体中钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子个数为 8
D．钙钛矿晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比为 3：1：1
211．药物异博定能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如下转化过程。
下列说法正确的是
A．X 的沸点高于其同分异构体
B．一定条件下，X 可与 HCHO 发生缩聚反应
C．Z 分子不存在顺反异构体
D．等物质的量的 X、Y、Z 消耗的 NaOH 的物质的量相等
12．氮和硫是参与自然界循环的重要元素：
① 反硝化细菌能将 NO —转化为 N ；
3 2
② N O 是温室气体之一，消除它的方法之一是催化分解法，该过程中发生反应：
2
2N O(g) ⇌ 2N (g)+O (g) ΔH。
2 2 2
③ 实验室中可用次氯酸钠溶液吸收 SO 、NO 尾气。
2
下列说法或表示方法正确的是
A．在反硝化细菌作用下，生成 11.2L N ，转移电子数约为3.011024
2
B．pH=1.0的溶液中大量存在：Na+、NO —、HSO —、NH +
3 3 4
C．过量 SO 通入 NaClO 溶液中：SO +3ClO-+H O = 2HClO+SO2-+Cl-
2 2 2 4
D．用碱性 NaClO 溶液吸收NO:3ClO-+2NO+2OH- =3Cl-+2NO-+H O
3 2
13．某纸电池结构如图所示，其 M 极为嵌锂石墨烯(Li C )，N 极为钴酸锂(LiCoO )，电解质为六氟
x 6 2
磷酸锂(LiPF )的碳酸酯溶液(无水)。下列说法错误的是
6
A．放电时，M 电极反应式为：Li C -xe-=xLi＋＋C
x 6 6
B．放电时，Li＋由 N 极向 M 极迁移
C．充电时，M 极接直流电源负极
D．充电时，N 极反应式为：LiCoO -xe-=xLi＋＋Li CoO
2 1-x 2
14．如图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A．制取 NaHCO 的反应是先往精盐溶液中通入 CO ，再通入 NH
3 2 3
B．过程①②均为非氧化还原反应
C．过程①中除去粗盐中的SO2−、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂的顺序为：Na CO 溶液→NaOH
4 2 3
溶液→BaCl 溶液→过滤后加入盐酸
2
D．在步骤④中，SO 水溶液吸收 Br 后，溶液的 pH 减小
2 2
315．某实验小组测定铁的氧化物 Fe O 的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2 和+3 两种价态，实
x y
验步骤如图，下列说法正确的是
A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应
B．溶液 a 中阳离子只有 Fe3+和 Fe2+
C．溶液 b 中 n(Fe3+):n(Cl—)=1:3
D．计算可得该氧化物的化学式为：Fe O
4 5
16．将 m g 铜镁合金完全溶解于 50 ml、密度为1.40g/cm3、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 1792
mL (标准状况)NO 气体，向反应后的溶液中加入一定量 2.0 mol/L NaOH(aq)，使溶液中的金属离
2
子恰好全部沉淀。下列说法不正确的是
A．该浓硝酸物质的量浓度是 14.0 mol/L
B．加入 NaOH(aq)的体积是 350 ml
C．0.96<m<2.56
D．得到的金属氢氧化物的沉淀为(m+1.36)g
Ⅱ卷
二、填空题（共 52 分）
17．用元素周期表中的部分元素及其化合物回答下列问题。
（1）C 的基态原子的电子排布式______________；Zn 在周期表中的位置是__________________。
（2）C、N、O 原子电负性由小到大顺序为_______________，阴离子 NO —的空间构型为
3
_______________。
（3）(CN) 分子中各原子都满足最外层 8 电子结构，分子中σ 键与π键数目之比为___________，
2
C 原子的杂化方式为____________，(CN) 分子为____________。（填“极性分子”或“非极性
2
分子”）
（4）Au 与 NaCN 溶液在 O 气氛中生成配离子[Au(CN) ]-，将金从难溶矿石中溶解与其不溶物分
2 2
离，再用还原剂 Zn 置换得到金（已知锌作为中心离子配位数为 4）。
写出上述有关反应的离子方程式：
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
（5）阿拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图所示(●=Mn,○=S)。与 Mn2+等距且最
近的 S2-有___________个。已知该晶胞参数为 d nm，晶体密度为ρgcm-3，则阿伏加德罗常
数的值N =___________________mol-1。
A
418．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组制备硫代硫酸钠晶体(Na S O ·5H O)的实验装置
2 2 3 2
如下图所示（省略夹持装置）：
主要实验步骤为：
① 检查装置气密性，按图示加入试剂；
② 先向 A 中烧瓶滴加浓 H SO ，再向 C 中烧瓶加入 Na S 和 Na CO 混合溶液；
2 4 2 2 3
③ 待 Na S 和 Na CO 完全消耗后，结束反应。过滤 C 中混合物，滤液经一系列实验操作后得到
2 2 3 ．．．．．．．
产品。
已知：
i．Na S O ·5H O 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与 BaCl 溶液混合无沉淀生成；
2 2 3 2 2
ⅱ．向 Na CO 和 Na S 混合溶液中通入 SO 可制得 Na S O ，所得产品常含有少量 Na SO 和
2 3 2 2 2 2 3 2 3
Na SO 。
2 4
回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称是_____________；B、D 装置的作用是___________________。
（2）上述实验步骤③中的一系列实验操作主要有____________________、冷却结晶、过滤、洗
．．．．．．．
涤、干燥；E 中的试剂是____________________。
（3）为检验产品中是否含有 Na SO 和 Na SO ，该小组设计了以下实验方案（所需试剂从稀
2 3 2 4
HNO 、稀 H SO 、稀 HCl、蒸馏水中选择），请将方案补充完整：
3 2 4
取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl 溶液，有白色沉淀生成，向沉淀中滴加足量的
2
______________，若_______________________________________________（填实验现象），
则可以确定产品中含有 Na SO 和 Na SO 。
2 3 2 4
（4）写出制备 Na S O 的总反应的化学方程式___________________________________________。
2 2 3
（5）称取样品 29.10 g，配成 500 mL 溶液，取出 250 mL 向其中加入足量稀硫酸，充分反应，静
置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀 1.60 g，则样品中硫代硫酸钠晶体的百分含量为
__________________。（保留到 0.1%）
519．E 是合成抗炎镇痛药洛索洛芬钠的一种中间体，其合成路线如图：
（1）写出 E 分子中所有官能团的名称__________________。
（2）A→B 反应需经历 A→X→B 的过程，中间体 X 的分子式为 C H O 。A→X 的反应类型为
10 12 3
__________________________。
（3）B→C 反应的条件 Y 是___________________________。
（4）写出 C 与 NaOH 水溶液共热的化学方程式：
_______________________________________________________________________。
（5）C 的同分异构体同时满足下列条件，写出所有满足条件的同分异构体的结构简式：
_______________________________________________________________________。
① 分子中含有苯环，且有 5 种不同化学环境的氢原子；
② 能在 NaOH 溶液中发生水解反应，且水解产物之一为 HOCH CH OH。
2 2
（6）写出以 和 H C=CH—CH=CH 为原料制备 的合成路线图
2 2
（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线图示例见题干）。
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________。
6参考答案
一、单选题（每题 3分，共48分）
1．B 2．A 3．C 4．D 5．A 6．D 7．C 8．D
9．D 10．C 11．B 12．D 13．B 14．D 15．D 16．B
二、填空题（共52 分）（除合成外每空2分）
17．（22 分）
（1）1s22s22p2 第四周期 IIB 族
（2）C<N<O 平面三角形
（3）3:4 sp 杂化 非极性分子
（4）4Au+8CN—+2H O+O =4[Au(CN) ]—+4OH—
2 2 2
Zn+2Au(CN)  2- =2Au+[Zn(CN) ]2-
 2  4
348
（5）4
𝜌×(𝑑×10−7)3
18．（16 分）
（1）分液漏斗 防倒吸
（2）蒸发浓缩 氢氧化钠溶液
（3）稀盐酸 沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体产生
（4）2Na S +Na CO +4SO = 3Na S O +CO
2 2 3 2 2 2 3 2
（5）85.2%
19．（14 分）
（1）酮羰基 酯基 （2）加成反应 （3）浓硫酸 加热
（4）
（5）
H
（6）H C=CH—CH=CH ⎯ B ⎯ r 2→BrCH CH=CHCH Br ⎯⎯⎯⎯2 ⎯⎯→
2 2 2 2
催化剂,
⎯H⎯Br,⎯HOA⎯c→
BrCH CH CH CH Br
2 2 2 2

（4分）