2023衡水泰华中学（原衡水一中）决胜高考化学暑假必刷密卷第9套（新高考版）_05高考化学_高考模拟题_全国课标版

衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷 第9套 C．反应的离子方程式：3ClO 2CNO H O=N 2HCO 3Cl 2 2 3 组编人：张云暖 做题时间：2022 年__月___日,__：__—__:__ 校对人: 贾美菁 D．每处理1molCNO转移3mole 审核人：王立明 实际得分：____家长签字(严禁代签):______ 3．科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N 进 2 2 励志格言：幸福不会从天而降，梦想不会自动成真。实现我们的奋斗目标，开创我们 入大气层，反应过程如图所示。 的美好未来，必须紧紧依靠人民、始终为了人民。—— 本套亮点：汇集氧化还原反应和陌生方程式书写各地最新模拟题，有基础考查题，也有新 颖且有思维量的题目，充分利用，定能查漏补缺，收获满满。 注意事项： 1， 本套密卷满分100分，做题所需时间75分钟； 2， 请一律用0.5或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范； 3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算 下列说法正确的是 出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收 获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。 A．过程Ⅰ中NO发生氧化反应 B．a和b中转移的e-数目相等 2 一、 单项选择题本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO):n  NH 4 + =1:4 1．下列过程不涉及氧化还原反应的是 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO-+NH+=N +2H O 2 4 2 2 A．古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器 B．出土后的青铜器大多数已受到锈蚀 4.用CuS、Cu S处理酸性废水中的Cr O2，发生的反应如下： C．古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑 D．现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl 2 2 7 2. 处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在N 2 、HCO 3 、 反应①：CuSCr 2 O 7 2 H Cu2 SO2 4  Cr3 H 2 O(未配平) ClO、CNO(C+4价，N-3价)、Cl-等微粒。下列说法不正确的是 反应②：Cu 2 SCr 2 O 7 2 H Cu2 SO2 4  Cr3 H 2 O(未配平) 下列判断正确的是( ) A．反应①和②中各有2种元素的化合价发生变化 B．处理等物质的量的Cr O2时，反应①和②中消耗H的物质的量相等 2 7 C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:4 D．相同质量的CuS和Cu S处理酸性废水中Cr O2时，Cu S消耗更多Cr O2 A．该废水呈强酸性 B．废水处理后转化为无害物质 2 2 7 2 2 7 第 1 页 共 12 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 5.已知在光催化材料中，铋酸钠  NaBiO  是一种新型有效的光催化剂，其中铋  Bi  位于元素周期表 A．用该法处理后水体的pH降低 B．过程③中NO- 被Fe Ⅱ 还原为NH+ 3 2 4 中第ⅤA族，以3价较为稳定，NaBiO 溶液呈无色。现取一定量的MnSO 溶液，向其中依次加入 C．过程④每生成1molN ，转移3mol电子 3 4 2 下列溶液，对应的现象如表所示： D．Fe Ⅱ 、Fe Ⅲ 的相互转化起到了传递电子的作用 加入的溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量双氧水 ③适量淀粉KI溶液 8．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 已知：深蓝色溶液中生成了CrO 。下列说法正确的是( ) 5 下列结论错误的是( )。 A．实验③说明O 的氧化性比I 的氧化性强 2 2 B．向铋酸钠溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液不一定变成蓝色 C．实验②中每转移2N 个电子，会生成标准状况下22.4L O A 2 D．还原性的强弱顺序：Bi3 Mn2 6．关于反应Na 2 S 2 O 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +S+SO 2 +H 2 O，下列说法正确的是 A．0~5s过程中，Cr O2发生了氧化还原反应 2 7 A．H 2 SO 4 发生还原反应 B．Na 2 S 2 O 3 既是氧化剂又是还原剂 B．实验开始至30s，溶液中发生的总反应离子方程式为：Cr O2-+3H O +H O=2Cr3++3O +8OH- 2 7 2 2 2 2 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．1mol Na S O 发生反应，转移4mol电子 2 2 3 C．30~80s过程中，Cr元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧气所致 7．采用Pd-Fe 3 O 4 双催化剂，可实现用H 2 消除酸性废水中的NO 3 -、NO- 2 ，Fe 3 O 4 中Fe的价态有+2、 D．80s时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为CrO2 4 +3价，用Fe Ⅱ 、Fe Ⅲ 表示，其反应历程如图所示。下列说法错误的是( ) 9．高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用 NC1 溶液和 NaClO 溶液制备ClO 气体，化 3 2 2 学方程式为 6NaClO +NC1 +3H O=6ClO ↑+NH ↑+3NaC1+3NaOH。下列有关说法正确的是（ ） 2 3 2 2 3 A．根据上面化学方程式，生成 22.4LNH 时转移电子数目为 6N 3 A B．NC1 中所有原子都满足8 电子结构 3 C．在 NaClO 和NC1 的反应中 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6：1 2 3 D．ClO 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 2 第 2 页 共 12 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 二．不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两 A．脱硫过程中，需要控制温度 项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项， B．氧化过程中，Se转化为H SeO 的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：5 2 3 只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 C．滤液III中主要存在的金属离子有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+ 10．铅位于IVA族，PbO偏碱性，易溶于硝酸，PbO 2 偏酸性，难溶于硝酸。已知：PbS与稀HNO 3 D．还原过程中生成粗硒的离子方程式为：H SeO +2SO 2 =Se↓+2SO 2 +H O 2 3 3 4 2 发生反应I ：3PbS+8HNO (稀)=3Pb(NO ) +3S↓+2NO↑+4H O；PbS与浓HNO 发生反应II：PbS 3 3 2 2 3 13.已知：As O 、锌和稀硫酸反应会生成AsH 、硫酸锌和水。现将4.0mg含As O 的试样和锌、稀硫 2 3 3 2 3 +8HNO (浓)=PbSO +8NO ↑+4H O。下列推断正确的是( ) 3 4 2 2 酸混合恰好完全反应，将生成的AsH 缓慢通过热玻璃管中，AsH 完全分解冷却后得到3mg固体。下 3 3 A．Pb O 与HNO 溶液发生反应：Pb O +4H+=PbO +2Pb2++2H O 3 4 3 3 4 2 2 列有关说法不正确的是( )（As的相对原子质量为75） B．由反应I、II可知，氧化性：HNO (浓)＞HNO (稀)＞PbO 3 3 2 A．试样中As O 的质量分数为99% 2 3 C．反应I若生成4.48LNO，转移0.6N 电子 A B．参与反应的锌失去的电子数为1.210-4N A Δ D．S可以与浓硝酸反应：S+6HNO (浓) H SO +6NO ↑+2H O C．分解产生的氢气在标准状况下体积为1.344mL 3 2 4 2 2 D．若硫酸的物质的量浓度为0.12mol/L，则消耗稀硫酸的体积为1mL 11．实验室中利用固体KMnO 进行如图实验，下列说法错误的是 4 三、非选择题：共57分，考生根据要求作答。 14.完成下列反应： （1）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO )反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO ) 。 2 2 2 生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO ) 会发生分解，产物之一是NO，反应的离子方程： 2 2 （2）生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na SO )－碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和 A．G与H均为氧化产物 B．实验中KMnO 只作氧化剂 2 4 4 CO ，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_____________________________ 2 C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol （3）AgNO 光照易分解，生成 Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式： 3 12．工业上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe O 、CuO、ZnO、SiO 等)为原料提取硒，流程图如图所示。 2 3 2 _______________________________________________________________________。 下列说法错误的是( ) （4）废旧干电池中的MnO 与FeS在70℃的硫酸中浸取，生成MnSO 和Fe (SO ) 的化学方程式： 2 4 2 4 3 _____________________________________________________________ （5）当用CaSO 水悬浮液吸收经O 预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO2－将NO 转化为NO－， 3 3 3 2 2 其离子方程式：______________________________________________。 （6）CuSO 溶液能用作P 中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式： 4 4 第 3 页 共 12 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 ___________________________________________________________ LiFePO ，同时生成CO和H O，该反应的化学方程式为___________ （7）H PO 的工业制法：将白磷(P )与Ba(OH) 溶液反应生成PH 气体和Ba(H PO ) ，后者再与H SO 4 2 3 2 4 2 3 2 2 2 2 4 反应。写出白磷与Ba(OH) 溶液反应的化学方程式：__________________________________________ （3）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： 2 （8）常温下利用Fe2＋、Fe3＋的相互转化，可将SO 2 转化为SO2 4 －而实现SO 2 的处理(总反应为2SO 2 ＋ I 的一种制备方法如下图所示： 2 O ＋2H O===2H SO )。已知含SO 的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液时，其中一个反应的离子方程 2 2 2 4 2 式为4Fe2＋＋O ＋4H＋===4Fe3＋＋2H O，则另一反应的离子方程式： 2 2 ______________________________ 15. 按要求完成下列方程式。 （1）测定溶液中的钙离子浓度的基本操作为：向溶液中加入(NH ) C O 将钙离子转化为CaC O 沉淀， 4 2 2 4 2 4 ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为___________ 滤出沉淀，将沉淀溶于硫酸中，生成H C O 和CaSO 稀溶液。然后加入KMnO 标准溶液，將H C O 2 2 4 4 4 2 2 4 完全氧化。再用 (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 溶液滴定过量的KMnO 4 ，现取20.00mL某溶液进行上述处理。加入 ②通入Cl 2 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为___________ 0.1000mol/LKMnO 标准溶液12.00mL，消耗0.2000mol/L的(NH ) Fe(SO ) 溶液20.00mL。 4 4 2 4 2 ③以NaIO 为原料制备I 的方法是：先向NaIO 溶液中加入计量的NaHSO ，生成碘化物；再向混合溶 3 2 3 3 ①写出KMnO 与H C O 反应的离子方程式___________。 4 2 2 4 ②求溶液中钙离子的浓度___________。 液中加入NaIO 3 溶液，反应得到I 2 ，上述制备I 2 的总反应的离子方程式为___________。 （2）Ce (CO ) 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO 形式存在， 16.按要求完成下列方程式。 2 3 3 4 （1）SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO 排放。 x 还含有SiO 、Al O 、Fe O 、CaF 等物质。以独居石为原料制备Ce (CO ) nH O的工艺流程如下： 2 2 3 2 3 2 2 3 3 2 SCR(选择性催化还原)工作原理: ①尿素水溶液热分解为NH 和CO ,该反应的化学方程式: 。 3 2 ②反应器中NH 还原NO 的化学方程式: 3 2 ③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO 在O 作用下会形成(NH ) SO ,使催化剂中毒。用化学方程式表示 2 2 4 2 4 ①“沉铈”过程中，生成Ce 2 (CO 3 ) 3 nH 2 O的离子方程式为___________ (NH 4 ) 2 SO 4 的形成: 。 ②滤渣Ⅱ的主要成分为FePO ，在高温条件下，Li CO 、葡萄糖(C H O )和FePO 可制备电极材 ④在有氧条件下15NO与NH 3 以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式 4 2 3 6 12 6 4 第 4 页 共 12 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 补充完整: NNO+ H O。 2 （2）SiHCl 在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO) O等，写出该反应的 3 2 化学方程式________________________________________。 （3）用酸性(NH ) CO水溶液吸收NO ，吸收过程中存在HNO 与(NH ) CO生成N 和CO 的反应。 2 2 x 2 2 2 2 2 写出该反应的化学方程式：___________________________________。 （4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH) ，使燃烧产生的SO 转化为稳定的镁化合物，写出 写出浸取过程中Cu 2 S溶解的离子方程式 。 2 2 该反应的化学方程式：___________________________________。 （3）工业上以含三价钒(V O )为主的某石煤(含有Al O 、CaO等杂质)为原料，采用钙化法焙烧制备 2 3 2 3 （5）工业上常用次氯酸钠溶液吸收N 2 H 4 ，将其转化为无毒的N 2 ，该过程发生反应的化学方程式为 V 2 O 5 。其流程如下： ___________________________________________。 （6）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O ，该反应的化学方程式为 2 _______________________________________ 。 焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V O 转化为Ca(VO ) 的化学方程式是_______________________。 2 3 3 2 17.结合流程完成相关反应 （4）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为 Mg B O ·H O和 Fe O ，还有少量 2 2 5 2 3 4 （1）工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示： Fe O 、FeO、CaO、Al O 和SiO 等)为原料,制备硼酸(H BO )的工艺流程如图所示： 2 3 2 3 2 3 3 反应②中NaIO 被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH) ，该反应的化学方程式是 3 3 ； 写出Mg B O ·H O与硫酸反应的化学方程式: 2 2 5 2 在该反应中若有99gNaIO 被还原，则转移电子的物质的量为 mol。 3 __。 （2）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu S)及少量脉石（SiO )。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工 2 2 艺流程如下： 第 5 页 共 12 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 化学假期作业（九）答题纸 16. （每空2分共18分） 14.（每空2分，共16分） （1） （1） ① 。 （2） ② （3） ③ 。 （4） ④ NNO+ H O。 2 （5） （2） （3） （6） （4）___________________________________ （7） （5） （8） （6） 。 15.（每空2分，共14分） 17. （除标注外每空2分，共9分） （1） ① ② （1） ； mol（1分） （2） ① （2） 。 ② （3）__________________ _____ （3） ① （4） __。 ② ③ 第 6 页 共 12 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第九套化学参考答案 A．由图示可知，过程I中NO- 转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO- 作氧化剂，被还 2 2 1．【答案】C 原，发生还原反应，A错误； 【详解】 B．由图示可知，过程I为NO- 在酶1的作用下转化为NO和H O，依据得失电子守恒、电荷守恒和 2 2 A．古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器，Cu元素由化合态变为游离态，Cu元素的化合价降低， 酶1 原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO- 2 +2H++e-=NO+H 2 O，生成1molNO，a过程转移1mole-， 属于氧化还原反应，故A不选； B．出土后的青铜器大多数已受到锈蚀，锈蚀过程中Cu元素的化合价由0价升高到+2价，属于氧化 过程II为NO和NH+ 4 在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H 2 O和N 2 H 4 ，依据得失电子守恒、电荷 还原反应，故B不选； 守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH+ 4 +3e-+2H+ 酶 = 2 H 2 O+N 2 H 4 ，消耗1molNO，b过 C．明矾溶液显酸性，能与铜锈发生复分解反应，反应中没有元素的化合价变化，不涉及氧化还原反 程转移4mole-，转移电子数目不相等，B错误； 应，故C选； 酶2 C．由图示可知，过程 II 发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH+ 4 +3e-+2H+ = H 2 O+N 2 H 4 ， D．现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl，O元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，为氧化 还原反应，故D不选； n(NO):n(NH+ 4 )=1:1，C错误； 2．【答案】A D．由图示可知，过程 I 的离子方程式为 NO - 2 +2H++e- 酶 = 1 NO+H 2 O，过程 II 的离子方程式为 【详解】 酶2 酶3 NO+NH+ 4 +3e-+2H+ = H 2 O+N 2 H 4 ，过程III的离子方程式为N 2 H 4 = N 2 ↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总 A．废水中主要存在ClO-、CNO-，水解溶液呈碱性，故A错误； 反应为NO- +NH+=N ↑+2H O，D正确； B．处理某废水后，产物为HCO、N 、Cl-都为无害物质，故B正确； 2 4 2 2 3 2 答案选D。 C．由图可知，ClO-浓度减小，HCO浓度增加，则还原反应为ClO-→Cl-，氧化反应为CNO-→N ， 3 2 4【答案】C 由电子、电荷守恒可知离子反应为3ClO 2CNO H 2 O=N 2 2HCO 3  3Cl，故C正确； 【分析】 D．由图可知，ClO-浓度减小，HCO浓度增加，则还原反应为ClO-→Cl-，氧化反应为CNO-（N化 对于反应①，铜元素化合价未变化，硫元素化合价由－2升高至＋6，铬元素化合价由＋6降低至＋3， 3 氢元素和氧元素化合价未变化；根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平可得： 合价为+3）→N （N化合价为0），每处理1molCNO-转移3mole-，故D正确。故选A。 2 3.【答案】D 3CuS+4Cr 2 O 7 2 +32H+=3Cu2++3SO 2 +8Cr3++16H 2 O；对于反应②，铜元素化合价由＋1升高至＋2， 4 【详解】 硫元素化合价由－2升高至＋6，铬元素化合价由＋6降低至＋3，氢元素和氧元素化合价未变化。根据 得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平可得：3Cu S+5Cr O2 +46H+=6Cu2++3SO 2 +10Cr3++23H O； 2 2 7 2 4 第 7 页 共 12 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 据以上分析进行解答。 6．【答案】B 【详解】 【解析】 A．反应①中硫元素价态由-2价升高到+6价，铬元素价态由+6价降低到+3价；反应②中铜元素由+1 【分析】 价升高到+2价，硫元素价态由-2价升高到+6价，铬元素价态由+6价降低到+3价，故A错误； Na S O +H SO =Na SO +S↓+SO ↑+H O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反 2 2 3 2 4 2 4 2 2 B．结合以上分析可知，处理等物质的量的Cr O2时，反应①和②中消耗H+的物质的量不相等，故B 应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。 2 7 【详解】 错误； A．H SO 转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法 2 4 C．结合以上分析可知，还原剂为CuS，氧化剂为Cr O2，还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:4， 2 7 不正确； 故C正确； B．Na S O 中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO (+4价)，故其既是氧化剂又是还 2 2 3 2 160g 160g D．假设质量均为160g，n(CuS)= =1.67mol，n(Cu S)= =1mol；根据反应方程 原剂，B说法正确； 2 96g/mol 160g/mol C．该反应的氧化产物是SO ，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不 2 4 式可知：3CuS~4 Cr 2 O 7 2 ，3Cu 2 S~5 Cr 2 O 7 2 ，所以 CuS 消耗 n( Cr 2 O 7 2 )= 3 ×1.67=2.2mol， 正确； 5 n(Cr O2 )=1× =1.7mol；所以CuS消耗的更多，故D错误； D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1molNa 2 S 2 O 3 发生反应，要转移2mol电子，D说法不 2 7 3 正确。 5【答案】A 综上所述，本题选B。 【详解】 7【答案】A A．②中加入过量双氧水，再加入适量淀粉KI溶液，溶液缓慢变成蓝色，不一定是氧气氧化的I-， 【详解】 故A错误； A ． 根 据 图 示 ， 该 方 法 的 总 反 应 为 2NO  5H 2H  N 6H O 、 B．向铋酸钠溶液中滴加淀粉KI溶液，铋酸钠能把KI氧化成I ，但有可能进一步氧化成IO，所以 3 2 2 2 2 3 溶液不一定变成蓝色，故B正确； 2NO 2  3H 2 2H  N 2 4H 2 O，反应消耗氢离子，用该法处理后水体的pH增大，故A错误； C．根据得失电子守恒可知，实验②中每转移2个电子会生成1mol氧气，标准状况下氧气体积为22.4L， B．根据图示，过程③中NO- 被Fe Ⅱ 还原为NH+，故B正确； 2 4 故C正确； C．过程④NO- 、NH+发生归中反应生成氮气，每生成1molN 转移3mol电子，故C正确； 2 4 2 D．结合实验①的现象，NaBiO 氧化了MnSO ，根据还原剂的还原性比还原产物的还原性强，可知 3 4 D．根据图示，Fe Ⅱ 、Fe Ⅲ 相互转化，把氢气失的电子传给了N原子，起到了传递电子的作用， Bi3 Mn2，故D正确；故答案为A。 第 8 页 共 12 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 故D正确；答案选A。 10【答案】AD 8【答案】D 【详解】 【分析】 A．Pb O 中含有二价铅和四价铅，PbO偏碱性，易溶于硝酸，PbO 偏酸性，难溶于硝酸，则Pb O 3 4 2 3 4 对照图1和图2，0s~5s，Cr元素的化合价仍为+6价；5s~30s，Cr元素的化合价由+6价降为+3价；30s~80s， 与硝酸反应生成Pb（NO ） 和PbO ，发生反应离子方程式：Pb O +4H+═PbO +2Pb2++2H O，故A 3 2 2 3 4 2 2 Cr元素的化合价又由+3价升高为+6价。 正确； 【详解】 B．根据题意，硝酸不能把二价铅氧化为四价铅，说明硝酸的氧化性小于PbO ，故B错误； 2 A．0~5s过程中，Cr O2发生反应生成CrO ，Cr元素都呈+6价，发生非氧化还原反应，A错误； C．没有说明是否是标准状况，无法计算气体的物质的量，因而不能计算生成4.48LNO，转移的电子 2 7 5 数，故C错误； B．由图2可知，实验开始至30s时，K Cr O 被还原为Cr3+，H O 被氧化生成O ，总反应离子方程 2 2 7 2 2 2 Δ 式为：Cr O2 +3H O +8H+=2Cr3++7H O+3O ↑，B错误； D．浓硝酸具有强氧化性，能把 S 氧化为硫酸，则 S 与浓硝酸反应：S +6HNO (浓) H SO 2 7 2 2 2 2 3 2 4 C．30s时，绿色溶液中主要含有Cr3+，80s时黄色溶液中主要含有CrO2 4 ，所以30~80s过程中，Cr +6NO 2 ↑+2H 2 O，故D正确； 元素被氧化，可能是剩余的H O 所致，C错误； 答案选AD。 2 2 D．Cr 2 O 7 2 +H 2 O    2CrO2 4  +2H+，80s时，在碱性条件下，平衡正向移动，溶液中含铬微粒主要 11． 【答案】BD 为CrO2，D正确；答案选D。 4 【分析】 9【答案】B KMnO 固体受热分解生成K MnO 、MnO 、O ，K MnO 、MnO 均具有氧化性，在加热条件下能与 4 2 4 2 2 2 4 2 【详解】 浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl ，K MnO 、MnO 被还原为MnCl ，因此气体 2 2 4 2 2 A.缺标准状况，无法计算22.4LNH 的物质的量和反应转移电子的数目，故A错误； 3 单质G为O ，气体单质H为Cl 。 2 2 B.NC1 3 为共价化合物，电子式为 ，由电子式可知分子中中所有原子都满足8 电子结构，故C 【详解】 正确； A．加热KMnO 固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热K MnO 、MnO 与浓盐酸 4 2 4 2 C.由方程式可知，NaClO 中氯元素的化合价升高被氧化，NaClO 为反应的还原剂，NC1 中氮元素的 的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O 和Cl 均为氧化产物，故A正确； 2 2 3 2 2 化合价降低被还原，NC1 为反应的氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6，故C错误； B．KMnO 固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此 3 4 D.ClO 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故D错误；故选B。 KMnO 既是氧化剂也是还原剂，故B错误 2 4 二、不定项选择题（每个小题有1-2个正确选项，共5小题，每题4分，部分分2分，共20分） 第 9 页 共 12 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 D．还原过程中生成粗硒的离子方程式为：H SeO +2SO 2 =Se↓+2SO 2 +H O，D项正确； 2 3 3 4 2 C．Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为 ，Mn元 故选C。 13. 素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确； 【答案】B D．每生成1molO 转移4mol电子，每生成1molCl 转移2mol电子，若KMnO 转化为MnCl 过程 【分析】 2 2 4 2 中得到的电子全部是Cl-生成Cl 所失去的，则气体的物质的量最大，由 2KMnO ～5Cl 可知，n(气 根 据 题 目 所 给 信 息 可 知 ， As O 、 锌 和 稀 硫 酸 反 应 的 方 程 式 为 2 4 2 2 3 体) max =0.25mol，但该气体中一定含有O 2 ，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故D错误； Δ As O +6Zn+6H SO =2AsH +6ZnSO +3H O，AsH 分解的方程式为2AsH 2As+3H ↑，AsH 完全分 2 3 2 4 3 4 2 3 3 2 3 综上所述，说法错误的是BD，故答案为：BD。 198 12． 解 后 得 到 3mgAs ， 则 4.0mg 试 样 中 含 As O 的 质 量 为 ×3mg=3.96mg ， 2 3 752 【答案】C 3.9610-3g 【分析】 n(As 2 O 3 )= =210-5mol，据此分析解答。 198g/mol NaClO、稀HSO 硫酸泥中加煤油将S溶解，过滤后以滤液的形式除去，加入 3  2 4滤渣中的Se氧化成H 2 SeO 3 ， 【详解】 过滤 同时Fe 2 O 3 、CuO、ZnO被硫酸溶解  滤渣II为SiO 2 ；滤液中主要含有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、 A．根据以上分析，试样中As O 的质量分数为 3.96mg  100%=99%，故A正确； 2 3 4.0mg H 2 SeO 3 、SO 2 4  Na 2  SO 3 等 H 2 SeO 3 被还原成Se，Fe3+被还原为Fe2+，然后过滤使Na+、Zn2+、Fe2+、Cu2+ B．反应中As元素化合价由As O 中+3价降低为AsH 中-3价，Zn中锌元素化合价由0价升高为+2 2 3 3 等以滤液III的形式除去，得到粗硒。     价，根据得失电子守恒，锌失去电子的物质的量为2 10-5 2 6=2.4 10-4mol，故B错误； 【详解】 Δ 3 A．S溶于煤油，Se、Fe 2 O 3 、CuO、ZnO、SiO 2 等不溶于煤油，过滤可除去S和煤油，温度太低，硫 C．由方程式2AsH 2As+3H ↑可知，生成氢气的物质的量为2  10-5mol  2 =610-5mol，在标准状 3 2 2 在煤油中溶解度降低，温度太高，煤油挥发量大，均导致脱硫率低，A项正确；   B．氧化过程方程式为4NaClO +5Se+2H SO +3H O=2Na SO +2Cl ↑+5H SeO ，氧化剂和还原剂的比 况下体积为6 10-5mol 22.4L/mol=0.001344L=1.344mL，故C正确； 3 2 4 2 2 4 2 2 3 为4:5，B项正确； D ． 由 方 程 式 As O +6Zn+6H SO =2AsH +6ZnSO +3H O 可 知 ， 消 耗 硫 酸 的 物 质 的 量 为 2 3 2 4 3 4 2 C．由流程分析，滤渣II为SiO 2 ；加入Na 2 SO 3 、稀H 2 SO 4 ，H 2 SeO 3 被还原成Se，Fe3+被还原为Fe2+， 1.210-4mol    2 10-5mol 6=1.2 10-4mol，则消耗稀硫酸的体积为 =10-3L=1mL，故D正确； 滤液III中主要存在的金属离子有Na+、Zn2+、Fe2+、Cu2+，C项错误； 0.12mol/L 第 10 页 共 12 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 答案选B。 ①HCO在水溶液中即有电离平衡，又有水解平衡，Ce3+结合HCO电离平衡产生的CO2及水分子形成 3 3 3 14. （1）3NO－＋2H＋===NO－＋2NO↑＋H O 2 3 2 高温 难溶的Ce 2 (CO 3 ) 3 nH 2 O，使HCO 3 电离平衡正向移动，H+增多，又促使HCO 3 的水解平衡正向移动， （2）2.3Na SO ＋8C=====3Na S＋4CO↑＋4CO ↑ 2 4 2 2 光照 产生大量H 2 CO 3 ，H 2 CO 3 过饱和分解成H 2 O和CO 2 ，所以本问离子方程式应填 （3） 2AgNO =====2Ag＋2NO ↑＋O ↑ 3 2 2 △ “6HCO-+2Ce3++(n-3)H O=Ce (CO ) nH O+3CO ↑”； （4）9MnO ＋2FeS＋10H SO =====9MnSO ＋Fe (SO ) ＋10H O 3 2 2 3 3 2 2 2 2 4 4 2 4 3 2 ②根据题目所给信息可知，Fe元素由反应物中+3价变为生成物中的+2价，做氧化剂降价，C H O （5）SO2－＋2NO ＋2OH－===SO2－＋2NO－＋H O 6 12 6 3 2 4 2 2 做 还 原 剂 被 氧 化 成 CO ， 根 据 得 失 电 子 守 恒 ， 本 问 方 程 式 应 填 （6）10CuSO ＋P ＋16H O===4H PO ＋10Cu＋10H SO 4 4 2 3 4 2 4 Li CO C H O FePO LiFePO （7）2P 4 ＋3Ba(OH) 2 ＋6H 2 O===3Ba(H 2 PO 2 ) 2 ＋2PH 3 ↑ “6 2 3+ 6 12 6+12 4=12 4+6CO↑+6H 2 O+6CO 2 ↑”。 （8）2Fe3＋＋SO ＋2H O===2Fe2＋＋SO2－＋4H＋ 2 2 4 （3）①2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I-②FeI +Cl =I +FeCl ③2IO-+5HSO-=I +5SO2-+3H++H O 2 2 2 2 3 3 2 4 2 15.（1）【答案】①2MnO -+5H C O +6H+=2Mn2++8H O+10CO ↑②0.05mol/L 4 2 2 4 2 2 【解析】 【解析】 ①KMnO 与H C O 反应时，KMnO 会将H C O 氧化为CO ，自身被还原为Mn2+，根据电子守恒 【分析】 4 2 2 4 4 2 2 4 2 可 知 KMnO 与 H C O 的 系 数 比 为 2 ： 5 ， 再 结 合 元 素 守 恒 可 得 离 子 方 程 式 为 含碘的海水中加入硝酸银生成AgI沉淀，过滤后得到碘化银浊液，加入铁粉发生反应 4 2 2 4 2MnO4  +5H 2 C 2 O 4 +6H+=2Mn2++8H 2 O+10CO 2 ↑； 2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I-，通入氯气氧化碘离子生成碘单质； 1 ①由流程图可知悬浊液中含AgI，AgI可与Fe反应生成FeI 和Ag，FeI 易溶于水，在离子方程式中 2 2 ②根据电子守恒可知(NH ) Fe(SO ) 与KMnO 存在数量关系：n(KMnO )=5n[(NH ) Fe(SO ) ]，所以 4 2 4 2 4 4 4 2 4 2 能拆，故加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I-； 1 ②通入Cl 的过程中，因I-还原性强于Fe2+，Cl 先氧化还原性强的I-，若氧化产物只有一种，则该氧 与 草 酸 反 应 后 剩 余 的 n (KMnO )= 5 ×0.2000mol/L×0.02L=0.0008mol ， 则 与 草 酸 反 应 的 2 2 1 4 化产物只能是I ，故反应的化学方程式为FeI +Cl =I +FeCl ； 5 2 2 2 2 2 n (KMnO )=0.1000mol/L×0.012L-0.0008mol=0.0004mol，所以 n(H C O )= 2 ×0.0004mol=0.001mol， 2 4 2 2 4 ③先向NaIO 溶液中加入计量的NaHSO ，生成碘化物即含I-的物质；再向混合溶液中（含I-）加入NaIO 3 3 3 0.001mol n(Ca2+)=n(H 2 C 2 O 4 )=0.001mol，所以c(Ca2+)= 0.02L =0.05mol/L。 溶液，反应得到I 2 ，上述制备I 2 的两个反应中I-为中间产物，总反应为IO 3 与HSO 3 发生氧化还原反 应，生成SO2和I ，根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒配平离子方程式即可得： 4 2 （2）【答案】①6HCO-+2Ce3++(n-3)H O=Ce (CO ) nH O+3CO ↑ 3 2 2 3 3 2 2 2IO-+5HSO-=I +5SO2-+3H++H O，故答案为：2IO-+5HSO-=I +5SO2-+3H++H O。 3 3 2 4 2 3 3 2 4 2 ②6Li CO +C H O +12FePO =12LiFePO +6CO↑+6H O+6CO ↑ 2 3 6 12 6 4 4 2 2 【解析】 第 11 页 共 12 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 16（10分） 填表时间：2022年__月___日,__：__；反思人：___________家长签字：_____________ 本套暴露的主要问题 （1）CO(NH 2 ) 2 +H 2 O CO 2 ↑+2NH 3 ↑ 8NH 3 +6NO 2 7N 2 +12H 2 O 板块 该板块失分 对每一分失分的原因反思 2SO +O +4NH +2H O=2(NH ) SO 415NO+4NH +3O 4 6 2 2 3 2 4 2 4 3 2 单项选 总分27分 （2）2SiHCl ＋3H O===(HSiO) O＋6HCl 3 2 2 择题 丢了（ ）分 （3）2HNO ＋(NH ) CO===2N ↑＋CO ↑＋3H O 2 2 2 2 2 2 双选题 总分16分 （4）2Mg(OH) ＋2SO ＋O ===2MgSO ＋2H O 丢了（ ）分 2 2 2 4 2 （5）N H ＋2NaClO===2NaCl＋N ↑＋2H O 主观题 总分57分 2 4 2 2 丢了（ ）分 （6）4Ag＋4NaClO＋2H O===4AgCl＋4NaOH＋O ↑ 2 2 本套题的主要收获 17.（1） 2Fe＋NaIO ＋3H O===2Fe(OH) ↓＋NaI， 3 知识上 3 2 3 的收获 （2）Cu S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S 2 技巧上 （3）CaO＋O ＋V O Ca(VO ) 2 2 3 3 2 的收获 （4）Mg B O ·H O＋2H SO ===2MgSO ＋2H BO 本套题的综合反思 2 2 5 2 2 4 4 3 3 做题状 态 做题结 果 自我提 醒 第（ ）套化学暑假必刷密卷专用反思表 第 12 页 共 12 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！