2023衡水泰华中学（原衡水一中）决胜高考化学暑假必刷密卷第1套（新高考版）_05高考化学_高考模拟题_全国课标版

衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版
衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷 第 1 套 C．用装置Ⅲ鉴别Br (g)和NO (g)
2 2
组编人：王艳娜
D．用装置Ⅳ验证SO 的性质
做题时间：2022 年__月___日,__：__—__:__ 校对人: 李庆霞 2
3．下列与卤元素相关的实验方案设计、现象和结论都正确的是
审核人：王立明
实际得分：____家长签字(严禁代签):______
目的 方案设计 现象和结论
励志格言：幸福不会从天而降，梦想不会自动成真。实现我们的奋斗目标，开创我们
检验火柴头中 取火柴头浸泡液于试管中，加入NaNO 溶液，再 溶液中出现白色沉淀，说明
2
的美好未来，必须紧紧依靠人民、始终为了人民
A
本套亮点：汇集非金属元素各地最新模拟题，有基础考查题，也有新颖且有思维量的题目， 氯元素 加AgNO 溶液 火柴头中含有氯元素
3
充分利用，定能查漏补缺，收获满满。
注意事项： 检验加碘盐中 取一定量的食盐溶于水配成溶液，加入足量 溶液呈蓝色，说明食盐中存
B
1， 本套密卷满分100分，做题所需时间75分钟；
存在的KIO NaHSO 溶液，再加入淀粉溶液 在KIO
3 3 3
2， 请一律用0.5或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范；
3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算
证明氯气可溶 用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取 黄绿色消失，说明氯气可溶
出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收
C
获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。 于水 20mL水，振荡 于水
一、单项选择题本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。 探究铝的配合 向1mL0.5mol·L-1的氯化铝溶液中加入2mLNaF 无白色沉淀生成，说明铝离
D
1．劳动创造美好未来。下列叙述正确的是 物的生成 饱和溶液，再加入lmL3mol·L-1氨水溶液 子与氟离子形成了配合物
A．施加适量石膏可降低盐碱地的碱性 B．铵态氮肥和草木灰混合施用可提高肥效
C．用稀硫酸清洗锅炉中的水垢 D．84消毒液和洁厕剂混合使用效果更好
A．A B．B C．C D．D
2．下列如图所示装置不能达到实验目的的是
4．白炭黑(可用SiO nH O表示其组成)可广泛应用于日用化工、橡胶制品、电子工业等许多领域。以
2 2
硅酸钠和二氧化碳为原料制备白炭黑的工艺流程如下：
A．用装置Ⅰ除去CO
2
中的草酸蒸气
下列说法错误的是
B．用装置Ⅱ蒸发Na SO 溶液得到Na SO 10H O 晶体
A．硅酸钠水溶液必须用带玻璃塞的试剂瓶盛装
2 4 2 4 2
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B．沉淀反应的离子方程式为SiO2H OCO H SiO CO2 7．下列化学变化的相关化学方程式错误的是
3 2 2 2 3 3

C．蒸发“滤液”所得晶体中含有离子键和极性共价键 A．碳粉与过量氧化铜混合加热，黑色氧化铜变红：2CuO+C 2Cu CO 
2
D．用稀盐酸洗涤沉淀的目的是除去沉淀表面的CO2
3
B．NH 通入NH HC O 溶液：NH +NH HC O =NH  C O
3 4 2 4 3 4 2 4 4 2 2 4
5．在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是
C．用过量Na SO 溶液吸收工业尾气中的Cl ：Cl +Na SO +H O=2NaCl+H SO
2 3 2 2 2 3 2 2 4
高温
D．为实现硫的固定，向燃煤中加入生石灰：2CaO+2SO +O 2CaSO
2 2 4
8．下列反应改变某种条件，不会改变生成物的是
A．Cl 与NaOH溶液的反应：改变NaOH溶液的温度
2
B．Al与H SO 溶液的反应：改变H SO 溶液的浓度
A．含N分子参与的反应一定有电子转移 2 4 2 4
C．H S与O 的燃烧反应：改变O 的量
B．由NO生成HONO的反应历程有2种 2 2 2
D．S与O 的燃烧反应：改变O 的量
2 2
C．增大NO的量，C H 的平衡转化率不变
3 8
9．有关Na O 性质实验如下：
2 2
D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少
6．X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，
X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z元素是一种重要的“成盐
元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错
误的是
A．X Y 、ZY 、 W(ZY) 均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同
2 2 2 2
已知：①Na O 与水反应经历了Na O ＋2H O=2NaOH＋H O ；
B．WX 中X元素的检验方法可以将WX 固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜 2 2 2 2 2 2 2
2 2
②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。
C．WZ 、WY 两种化合物中阴阳离子个数比均为1 ： 2
2 2
根据上述实验可以得出的结论是
D．可以通过XZY、ZY 等物质中的元素化合价来比较Y、Z两种元素的非金属性强弱
2
A．双氧水能使酚酞褪色
B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色
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C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色
D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两
项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，
只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10．反应2NaClO+C H N O =C N O Cl Na+NaOH+H O可制备广谱消毒剂C N O Cl Na，装置如图
3 3 3 3 3 3 3 2 2 3 3 3 2 已知：“加热溶解”过程中加入少量浓硝酸起加快反应速率的作用。下列说法错误的
所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是
Δ
A．“加热溶解”过程中主要反应为Ni2H SO 浓 NiSO SO 2H O
2 4 4 2 2
B．“净化Ⅰ”中双氧水将Fe2氧化成Fe3，双氧水可用漂白粉代替
C．“净化Ⅱ”中生成黑色的CuS沉淀，则氢硫酸的酸性强于硫酸
D．“过滤”操作使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
12．化合物YWX Z 4WZ可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子
4 5 8 2
序数依次增加，且加和为21。YZ 分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图
2
A．按气流从左至右，装置中导管连接顺序为f→c→d→a→b→e 所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
B．升高温度有利于装置A中产品的生成
C．当加入4molNaOH时，最多消耗氰尿酸(C H N O )1mol
3 3 3 3
D．装置D中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下
11．电镀厂镀镍时，镍阳极板损耗后变成蜂窝状镍脱落成为镍阳极泥。我国镍资源短缺，因此利用镍
阳极泥回收镍有着重要的意义。实验室中利用镍阳极泥(含有铁、铜等杂质)制取少量硫酸镍晶体
(NiSO 7H O)的实验流程如图所示：
4 2
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
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B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y<X (1)制备TiO ：
2
C．100~200℃阶段热分解失去4个WZ
2
D．500℃热分解后生成固体化合物X Z
2 3
TiCl 转化为TiO ·xH O的化学方程式是_______。
4 2 2
13．下列方案设计、现象和结论都正确的是
(2)光催化还原CO2的反应过程如下图所示。
3
选
目的 方案设计 现象和结论
项
探究NO 能否支 取少量浓硝酸加热分解，将产物先 将带火星的木条放置瓶内，木条复燃，
2
A
持燃烧 通入浓硫酸，后用集气瓶收集气体 说明NO 支持燃烧
2
探究乙醇与浓硫 将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的
溶液紫红色褪去，说明产生的气体中
B 酸反应是否生成 气体通入酸性KMnO 溶液，观察颜
4
一定含有乙烯
A侧产生HCOO-的反应式为_______。
了乙烯 色变化
在光照和TiO 存在下，以体积相同的0.25mol·L-1Na CO 溶液为反应物，相同时间后检测HCOO-浓度，
2 2 3
混合时液体剧烈沸腾，AgNO 溶液中
3
苯和液溴反应是 将少量铁粉、5mL苯和1mL液溴混 结果如下表。
C 产生淡黄色沉淀，苯和液溴发生反应
否生成了HBr 合，产生的气体通入AgNO 3 溶液中 实验 溶液中添加的其它成分 通入的气体 c  HCOO /105molL1
生了HBr
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管 ⅰ - - 73.5
探究维生素C的 黄色溶液变为浅绿色，说明维生素C
D 中滴加浓的维生素C溶液，观察颜
ⅱ - CO 92.6
还原性 具有还原性 2
色变化
ⅲ - O 2.1
2
A．A B．B C．C D．D ⅳ Na 2 SO 3 - 158.1
(3)推测HCO-也能在该条件下被还原为HCOO-，结合表中数据说明推测的依据：_______。
三、非选择题：共57分，每个试题考生都必须作答。 3
14．以TiO 为催化剂，在光照条件下可将CO2还原为HCOO-等有机物。
(4)实验iii中HCOO-浓度明显低于实验i，可能的原因是_______。
2 3
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(5)研究实验iv中HCOO-浓度明显高于实验i的原因，设计并完成实验v。
(5)三嗪( )水溶液吸收H S，生成 和 化学
实验v：光照条件下，未添加TiO 时重复实验iv，没有检测到SO2-。 2
2 4
①实验v中检测SO2
4
-的操作和现象为_______。
方程式为_______。CuSO 4 溶液没有出现_______(填现象)， 证明三嗪吸收H 2 S的化学反应具有
②对比实验iv、v，分析实验iv中Na SO 的作用：_______(答出2点)。 _______、_______等特征，20%三嗪水溶液是很好的脱硫剂。
2 3
15．气体中微量的H
2
S，对工业生产和环境都有危害。通过以下实验装置利用20%脱硫剂三嗪
16．三碘化磷(PI )是易水解的橙红色晶体。研究小组先以海藻为原料制备I ，再用I 和红磷(P)在加热
3 2 2
( )水溶液除去H S，并使用2mol·L-1CuSO 溶液检验H S是否除尽。 条件下直接反应制备PI ，其主要实验过程及其装置示意图如图所示(夹持装置略)。
2 4 2 3
回答下列问题：
(1)仪器1的名称是_______。装置甲制取CO ，实验室制取CO 的离子方程式为_______。
2 2
(2)仪器2盛装0.001mol·L-1H S水溶液，三颈烧瓶丙中盛装溶液是_______。
2 回答下列问题：
(3)操作步骤：
(1)I 的制备
2
①打开开关A、C，放入酸溶液产生CO ，目的是_______；
2 ①以干燥的海藻为原料制得A装置中所需含碘盐的实验步骤是___________(按顺序填标号)。
②一段时间后，关小开关C的出气量，打开压缩机开关，同时打开活塞放入H S水溶液；逐渐减缓仪
2
a．海藻灰化 b．干燥称量 c．酸化浸取 d．蒸发结晶
器1中酸溶液滴入速率并控制气压。使用CO 压缩机的作用是_______。
2
②A装置中含碘盐的主要成分是___________(填标号)。
(4)通入二氧化碳所形成的混合气体中，经测量含H S的量为1000×10-6mg·m-3，则该混合气体中c(H S)
2 2
计算式为_______mol·L-1。
a．KIO
3
b．KIO
2
c．KIO d．KI
③A装置中K CrO 发生反应生成CrO ，其化学方程式为___________。
2 2 7 2 3
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④A装置中紫黑色晶体碘的凝结部位是___________；
(2)PI 的制备
3
①B装置中反应物I 和P均需干燥的目的是___________；玻璃仪器Z的作用是___________。
2
②B装置中反应前，打开活塞___________，通入Ar气；一段时间后，停止通入Ar气，同时关闭活塞
___________，开始加热；反应结束后，停止加热，同时关闭活塞___________；冷却后卸下玻璃管Y，
在干燥箱中取出产品。
③如果在玻璃管Y外包裹经冷水湿润的毛巾，将对产品的影响是___________。
②石灰乳的作用是___________。
17．MnCO 是一种高性能磁性材料。实验室以MnO 为原料制备MnCO 的流程如下：
3 2 3
③反应过程中，为使SO 尽可能转化完全，在通入SO 与N 比例一定，不改变MnO 与H O用量的条
2 2 2 2 2
第一步：将向MnO 浊液中通入SO ，发生反应MnO SO MnSO ；
2 2 2 2 4
件下，可以采取的合理措施有___________(任写一种)。
第二步：向MnSO 溶液中加入NaHCO ，有CO 气体逸出，同时获得MnCO 粗产品。
4 3 2 3 (2)若实验中将N 换成空气，测得反应液中Mn2+,SO2-的浓度随反应时间t变化如图。导致溶液中
2 4
已知部分含锰化合物的溶解性如下：
Mn2+,SO2-浓度变化产生明显差异的原因可能是：___________。
4
含锰化合物 MnO Mn(OH) MnSO MnCO
2 2 4 3
溶解性 不溶 不溶 可溶 不溶
完成下列填空：
(1)①第一步的反应装置如下图所示：
(3)完成第二步反应的离子方程式： Mn2HCO- ___________,实验发现，若用相同物质的量浓度
3
的Na CO 溶液代替NaHCO 溶液，则得到的MnCO 中会混有较多的杂质，该杂质可能是
2 3 3 3
___________(填化学式)。
实验室可以用无色的酸性Na S O 溶液来检验，原理如下所示：
2 2 8
2Mn2++5S O2-8H O 16H10SO22MnO
2 8 2 4 4
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已知S O2-的结构如下图所示。 (1) （1分）。
2 8
 O || O || 2 (2) 。
 
O—S—O—O—S —O
 || || 
 O O 
(3)
(4)标明上述反应的电子转移方向与数目______。确认溶液中是否含Mn2的操作与现象是：_____。
(5)利用重量法探究MnCO 的热分解，数据如下表所示(残留固体均为锰的氧化物)： ① ；
3
固体质量g
② 。
实验
加热前 加热至300℃后 (4) （1分）
第一组(空气氛围) 3.450 2.610 (5) （1分） 。 （1分），
第二组(氢气氛围) 3.450 2.130
____、（1分）_______（1分）
①第二组实验中残留固体的化学式为___________。
②结合两组实验数据，推测MnCO 在空气中加热至300℃时发生反应的化学方程式：____。
3
衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第一套化学答题纸
16．（除标注外每空1分）
(1)①___________。
14．（除标注外，每空2分）
②___________。
(1)
③
(2)
④___________；
(3)
(2)
(4)
① （2分） （2分）
(5)① （4分）
②___________，___________，___________；
②
③ 。（2分）
15．（除标注外每空2分）
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17．（除标注外每空2分）
2.【答案】A
【解析】
(1)
【详解】
②
A．除去CO 中的草酸蒸气用饱和碳酸氢钠溶液除掉，不能用饱和碳酸钠溶液，碳酸钠溶液和二氧化
2
③
碳要反应，不能达到实验目的，故A符合题意；
(2) B．Na SO 溶液在蒸发皿中蒸发结晶得到Na SO 10H O 晶体，能达到实验目的，故B不符合题意；
2 4 2 4 2
(3) ,___________。（1空1分） C． NO 2 (g)溶于水变为无色溶液和无色气体，Br 2 (g)通入水中呈橙红色，因此能用装置Ⅲ鉴别Br 2 (g)
和NO (g)，能达到实验目的，故C不符合题意；
2
(4) 。 。
D．二氧化硫通入氢氧化钡溶液中得到白色沉淀，说明二氧化硫具有酸性氧化物的通性，通入酸性高
(5)①___________。
锰酸钾溶液，说明具有还原性，因此用装置Ⅳ验证SO 的性质，能达到实验目的，故D不符合题意。
2
②
综上所述，答案为A。
3【答案】D
衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第一套化学参考答案
【解析】
1.【答案】A
【详解】
【解析】
A．火柴头中氯元素以氯酸钾存在，与硝酸、硝酸银不反应，应灼烧后、溶解，加硝酸、硝酸银检验，
【详解】
A不合题意；
A．盐碱地中加石膏，可使土壤中的碳酸根转化为碳酸钙，降低土壤的碱性，A正确；
B．取一定量的食盐溶于水配成溶液，加入足量NaHSO 溶液，再加入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明
3
B．铵态氮肥中铵根水解呈酸性，草木灰中碳酸根水解呈碱性，两者会反应使得铵根变成氨水，降低
溶液中含有I ，但不能说明食盐中存在KIO ，也可能是NaIO 等碘酸盐或者其他价态较高的含碘化合
2 3 3
铵态氮肥的肥效，B错误；
物，B不合题意；
C．水垢中含有碳酸钙，加硫酸后转化为微溶物硫酸钙，阻止反应进一步进行，水垢难除尽，C错误；
C．氯气溶于水后若仍然以Cl 的形式存在，则溶液应该呈黄绿色或者淡黄绿色，用一支100mL针筒
2
D．84消毒液成分为NaClO，洁厕剂的成分为HCl，两者混合会产生有毒气体氯气，不可以混用，D
抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡，黄绿色消失，则说明氯气不仅仅是溶于水，而是Cl 和
2
错误；
H O能够反应生成无色物质，C不合题意；
2
故选A。
D．向1mL0.5mol·L-1的氯化铝溶液中加入2mLNaF饱和溶液，再加入lmL3mol·L-1氨水溶液，由于
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氨水为弱碱，与Al(OH) 不反应，若无白色沉淀生成，说明溶液中不存在Al3+，即能说明铝离子与氟 6．X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46，
3
离子形成了配合物，D符合题意； X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z元素是一种重要的“成盐
故答案为：D。 元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错
4【答案】A 误的是
【解析】 A．X Y 、ZY 、 W(ZY) 均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同
2 2 2 2
【详解】 B．WX 中X元素的检验方法可以将WX 固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜
2 2
A．硅酸钠水溶液能黏合玻璃塞与玻璃瓶內颈，故不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装，故A项错误； C．WZ 、WY 两种化合物中阴阳离子个数比均为1 ： 2
2 2
B．硅酸的酸性比碳酸弱，故可用在水玻璃中通入二氧化碳的方法制备硅酸，离子方程式为 D．可以通过XZY、ZY 等物质中的元素化合价来比较Y、Z两种元素的非金属性强弱
2
SiO2-+HO+CO =HSiO +CO2-，故B项正确； 6【答案】C
3 2 2 2 3 3
【解析】
C．蒸发滤液得到Na CO ·xH O，其中Na+与CO2-之间为离子键，CO2-内存在C-O极性键，水分子
2 3 2 3 3
【分析】
内存在H-O键为极性键，故C项正确；
X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。则X、Y分别为H、O。Z
D．CO
3
2-在酸性条件下不能大量存在，故用稀盐酸洗涤沉淀可除去沉淀表面的CO
3
2-，故D项正确；
形成的一种盐在海水中含量最高，Z为Cl。四种元素核电荷数之和为46，则W为20号元素Ca。
答案选A。 【详解】
5【答案】B A．三种物质分别为H O 、ClO 、Ca(ClO) ，三者均具有较强的氧化性，可利用氧化性进行消毒杀菌，
2 2 2 2
【解析】 A项正确；
【详解】 B．CaH 与O 反应变为H O遇CuSO 溶液变蓝，说明X为H元素，B项正确；
2 2 2 4
A．由题中信息可知，硅胶吸水后，会变成蓝色的CoCl ·6H O(粉红色)，故变成粉红色后则说明硅胶 C．WZ 、WY 分别为CaCl 和CaO ，前者是由Ca2+和2个Cl-组成阴阳离子之比为1:2，而后者是由
2 2 2 2 2 2
失效了，A正确；
Ca2+和O2-阴阳离子之比为1:1，C项错误；
2
B．二氧化硅可以和HF反应，故硅胶不能干燥HF，B错误；
D．XZY、ZY 为HClO和ClO 中Cl均呈现出了正价而O均呈现出负价，说明O的电子能力强于
2 2
C．温度过高会因显色剂逐步氧化而失去显色作用，C正确；
Cl，所以O的非金属性强于Cl，D项正确；
D．由硅胶结构可知，硅胶用作干燥剂，是通过硅羟基和水分子之间形成氢键而达到吸水的目的，故
故选C。
当硅胶遇到大量的水分子时，与硅羟基形成了过多氢键从而失去吸附力，D正确；
7【答案】C
故选B。
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【解析】 褪色，也可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致酚酞褪色，所以还必需补充除去过氧化氢、降低氢氧化钠
【详解】 溶液浓度的实验来验证褪色原因。
【详解】
A．氧化铜过量时，C被完全氧化生成CO ，A正确；
2
A．由分析可知，由实验不能得到双氧水能使酚酞褪色的结论，故A错误；
B．该反应为NH 与酸式盐NH HC O 反应生成正盐，B正确；
3 4 2 4
B．由分析可知，由实验不能得到浓氢氧化钠能使酚酞褪色的结论，故B错误；
C．当Na 2 SO 3 过量时，反应的化学方程式为3Na 2 SO 3 +Cl 2 +H 2 O=2NaCl+2NaHSO 3 +Na 2 SO 4 ，不会生产 C．由分析可知，实由实验不能得到双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色的结论，故C错误；
硫酸，C错误； D．由分析可知，还必需补充向反应后的试管中加入二氧化锰除去过氧化氢、加入水稀释氢氧化钠溶
D．向燃煤中加入生石灰固硫，生成稳定的CaSO ，D正确；
液的实验来验证褪色原因，故D正确；
4
故选D。
故选：C。
10【答案】BC
8【答案】D
【解析】
【解析】
【分析】
【详解】
浓盐酸和Ca(ClO) 反应生成Cl ，发生离子反应方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl ↑+H O；盐酸具有挥发性，
A．Cl 与NaOH溶液在常温下生成氯化钠和次氯酸钠，在加热时生成氯化钠和氯酸钠，故A不符合 2 2 2 2
2
所以生成的氯气中含有HCl，用饱和的食盐水除去Cl 中的HCl，氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、
题意； 2
NaClO和H O，C H N O 和NaClO反应生成C N O Cl Na、NaOH和H O，发生反应为
B．Al与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，Al与浓硫酸常温钝化生成致密的氧化膜，故B不符合题意； 2 3 3 3 3 3 3 3 2 2
2NaClO+C H N O =C N O Cl Na+NaOH+H O；氯气有毒，多余的氯气需要用氢氧化钠溶液吸收，防
C．H S与少量氧气燃烧反应生成水和硫单质，与过量氧气燃烧反应生成水和二氧化硫，故C不符合 3 3 3 3 3 3 3 2 2
2
止污染环境；
题意；
【详解】
D．S与O 反应时无论氧气过量与否都只生成二氧化硫，故D符合题意；
2
A．A为制取C N O Cl Na的装置、B为除去氯气中的HCl的装置、C为处理尾气装置、D为制取氯
故选D。 3 3 3 2
气装置，所以完成上述实验，按气流从左至右，导管连接顺序为f→c→d→a→b→e，A正确；
9【答案】D
B．升高温度，氯气和NaOH溶液反应生成NaClO ，生成NaClO浓度减少，不利于装置A中产品的
【解析】 3
生成，B错误；
【分析】
C．由反应方程式：Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O、2NaClO+C H N O =C N O Cl Na+NaOH+H O，
由实验现象和题给信息可知，实验中酚酞褪色可能是氧化钠和双氧水具有强氧化性将酚酞氧化而漂白 2 2 3 3 3 3 3 3 3 2 2
可得关系式：4NaOH~2NaClO~C H N O ，加入4molNaOH时，可消耗1molC H N O ，由于产物也
3 3 3 3 3 3 3 3
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生成NaOH，则消耗氰尿酸大于1mol，C错误； 小，比碳大，则Z为铝元素；Y连接两个化学键，结合题意为氧元素。
D．装置D是浓盐酸和Ca(ClO) 反应生成Cl ，由于产生气体装置D内压强较大，使用橡皮管可平衡 【详解】
2 2
气压，便于浓盐酸顺利流下，D正确； A．四种元素中，铝的原子半径最大，氧的原子半径最小，故A正确；
故选：BC。 B．碳、氢两种元素形成的简单氢化物为甲烷，不能形成氢键，故B错误；
11【答案】BC C．三氧化二铝为两性氧化物，既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应，故C正确；
【解析】 D．硅的最高价含氧酸为硅酸，是不溶于水的弱酸，故D错误；
【分析】 故选AC。
本题以利用镍阳极泥制取硫酸镍晶体创设情境考查简单工艺流程分析，涉及化学方程式正误判断、物 13【答案】AD
质转化、酸性强弱比较、仪器选择等考点。 【解析】
【详解】 【详解】
A．分析流程可知，“加热溶解”过程中浓硫酸将镍阳极泥中的镍单质氧化，因此主要反应为 A．带火星的木条在空气中不能复燃；浓硝酸分解的反应为4HNO (浓)=4NO +O +2H O，生成的NO
3 2 2 2 2

和O
2
的体积比为4：1，而空气中N
2
和O
2
的体积比为4：1，故带火星的木条复燃，能说明NO
2
支持
Ni2H SO 浓 NiSO SO 2H O，A正确；
2 4 4 2 2
燃烧，A正确；
B．双氧水的作用是将Fe2氧化成Fe3，若用漂白粉代替双氧水，会引入Cl杂质，且Ca2消耗SO2， B．挥发的乙醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，由操作和现象不能说明产生的气体中一定含有乙烯，
4
B错误；
B错误；
C．液溴易挥发，挥发出的溴与能与AgNO 溶液反应产生淡黄色沉淀，即与AgNO 溶液反应产生淡黄
C．氢硫酸是弱酸，硫酸是强酸，因此氢硫酸的酸性弱于硫酸，C错误； 3 3
色沉淀的物质不一定为HBr，还有可能为Br ，所以不能证明苯和液溴发生反应生了HBr，C错误。
D．“过滤”操作使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，D正确； 2
D．向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，若黄色溶液Fe3+变为浅绿色Fe2+，
故答案为：BC。
说明生素C具有还原性，D正确。
12【答案】AC
故选AD。
【解析】
【分析】
14【答案】(1)TiCl
4
+(x+2)H
2
O=TiO
2
 xH
2
O +4HCl
已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，由图形可知，X和W最多连接四个化学键， (2)CO2-+2e-+2H O=HCOO-+3OH-
3 2
又因为X和W同主族，因此可确定X为碳元素，W为硅元素；Z连接三个化学键，且原子序数比硅
(3)实验ⅱ中通入二氧化碳将CO2-转化为HCO-，CO2-浓度减小，但HCO-浓度增大
3 3 3 3
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(4)通入氧气，将HCOO-氧化 ②对比实验ⅳ、v，分析可知，由于存在亚硫酸钠，c(HCOO-)产率增大，原因在于亚硫酸钠消耗了氧
(5) 取适量的溶液，加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡，未出现白色沉淀 亚硫酸钠消耗了氧气， 气，减少了HCOO-的氧化损失，在光照和二氧化钛存在的条件下，亚硫酸根离子在右侧失去电子，增
减少了HCOO-的氧化损失；在光照和二氧化钛存在的条件下，亚硫酸根离子在右侧失去电子，增大了 大了碳酸根离子得电子的机会；故答案为：亚硫酸钠消耗了氧气，减少了HCOO-的氧化损失；在光照
碳酸根离子得电子的机会。 和二氧化钛存在的条件下，亚硫酸根离子在右侧失去电子，增大了碳酸根离子得电子的机会。
【解析】 15【答案】(1) 分液漏斗 CaCO +2H+=Ca2++CO +H O
3 2 2
(1) (2)饱和碳酸氢钠溶液
TiCl 4 转化为TiO 2 ·xH 2 O的原理为钛离子水解生成TiO 2 ·xH 2 O和HCl，故反应方程式为 (3) 排尽装置内的空气，防止H S被氧化，影响脱硫效果 控制CO 的气流速率，从而控制H S进
2 2 2
TiCl +(x+2)H O=TiO  xH O +4HCl，故答案为：TiCl +(x+2)H O=TiO  xH O +4HCl；
4 2 2 2 4 2 2 2 入三嗪水溶液的速率，使其充分与三嗪水溶液反应
1000106103g 109
(2) (4)  molL1
34gmol11000L 34
A侧产生HCOO-的原理为碳酸根离子得电子被还原，离子方程式为CO2-+2e-+2H O=HCOO-+3OH-，故答
3 2
(5) 黑色沉淀 简
案为：CO2-+2e-+2H O=HCOO-+3OH-；
3 2
(3)
便 高效
HCO 3 -也能在该条件下被还原为HCOO-，结合表中数据可知，实验ⅱ中通入二氧化碳将CO 3 2-转化为 【解析】
HCO-，CO2-浓度减小，但HCO-浓度增大，故答案为：实验ⅱ中通入二氧化碳将CO2-转化为HCO-， (1)
3 3 3 3 3
仪器1带有活塞，用于添加液体药品并控制滴加液体药品的速度，为分液漏斗；而实验室制取CO 用
CO2-浓度减小，但HCO-浓度增大； 2
3 3
的是稀盐酸与大理石，化学方程式为CaCO 2HCl=CaCl +H O+CO ，则离子方程式为CaCO +2H+
(4) 3 2 2 2 3
实验ⅲ中HCOO-浓度明显低于实验i，可能原因在于由于通入氧气，将HCOO-氧化，故答案为：通 =Ca2++CO +H O；
2 2
入氧气，将HCOO-氧化； 故答案为分液漏斗；CaCO +2H+=Ca2++CO +H O；
3 2 2
(5) (2)
①检验硫酸根离子所需要的试剂为盐酸和氯化钡，具体的操作方法为取适量的溶液，加入足量的稀盐
利用稀盐酸与大理石制备的CO 混有HCl杂质，需要利用饱和碳酸氢钠溶液除去；
2
酸，再加入氯化钡，未出现白色沉淀，故答案为：取适量的溶液，加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡，
故答案为饱和碳酸氢钠溶液；
未出现白色沉淀；
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(3)
故答案为 ；黑色沉淀；简便；高效。
打开开关A、C，放入酸溶液产生CO ，这一操作在三嗪溶液脱硫前进行，而实验开始前通气体的操
2
Δ
16【答案】(1) acdb d K CrO 6KI4H SO CrO +3I +4K SO +4H O 冷凝管底外壁
作，一般都是为了排尽装置内的气体，避免干扰主体反应的进行或效果的，这里是显了防止H S被氧 2 2 7 2 4 2 3 2 2 4 2
2
(2) 防止产物PI 发生水解而损耗 防倒吸 K 、K 、K K K 、K 混有I 杂质
化，影响脱硫效果；使用CO 压缩机是为了控制CO 的气流速率，从而可控制H S进入三嗪水溶液的 3 1 2 3 1 2 3 2
2 2 2
【解析】
速率，继而保证H S能充分与三嗪水溶液接触反应，以达到最佳的脱硫效果；
2
【分析】
故答案为排尽装置内的空气，防止H S被氧化，影响脱硫效果；控制CO 的气流速率，从而控制H S进
2 2 2 本实验题以考查陌生物质为载体，考查的主要还是课内经典实验问题，一是海带提取碘，二是制备易
入三嗪水溶液的速率，使其充分与三嗪水溶液反应 与氧气或水蒸气反应的物质时的处理，三是依据物质特性营造合适的反应环境，还考查了陌生氧化还
(4) 原方程式的书写问题。
依据题信息可知，测量含H S的量为100010-6mgm-3，求该混合气体中c(H S)的物质的量浓度，即 (1)
2 2
参考课内提取碘的过程（海带灼烧成灰后，浸泡得到含I-溶液，再在酸性条件下被H O 氧化为I ，再
需要把100010-6mgm-3换算为以molL-1为单位，即 2 2 2
1000106103g 109 利用CCl 萃取分离），由此推断以干燥的海藻为原料制得A装置中所需含碘盐的实验步骤为“海藻灰
100010-6mgm-3   molL1，则该混合气体中c(H S)计算式为 4
34gmol11000L 34 2
1000106103g 109 化酸化浸取蒸发结晶干燥称量”，制得的含碘盐则为KI；所以在A装置中与K CrO
 molL1； 2 2 7
34gmol11000L 34
1000106103g 109 发生反应生成CrO 的是KI，产物为I ，结合电子守恒与质量守恒配平书写出化学方程式
故答案为  molL1； 2 3 2
34gmol11000L 34
Δ
K CrO 6KI4H SO CrO +3I +4K SO +4H O；A装置上部是冷凝管，用于冷凝碘蒸气，使
(5) 2 2 7 2 4 2 3 2 2 4 2
依据题目信息给出的反应物与生成，即可写出三嗪与硫化氢的反应方程式为 其变回固体凝聚在冷凝管外壁底部；
Δ
故答案为acdb；d；K CrO 6KI4H SO CrO +3I +4K SO +4H O；冷凝管底外壁；
2 2 7 2 4 2 3 2 2 4 2
；题目要求使用
(2)
题干一开始就说明三碘化磷(PI )是易水解的橙红色晶体，所以在制备PI 时必须保证隔水，所以B装
2 molL-1CuSO 溶液检验H S是否除尽，表明利用了CuSO 溶液和H S的反应，而该反应会生成黑色 3 3
4 2 4 2
的沉淀CuS，而没有产生黑色沉淀，表明三嗪除硫比较彻底，而整个除硫的实验过程也较为简单；
置中反应物I
2
和P均需干燥，防止生成物PI
3
水解而损耗，导致产量下降；玻璃仪器Z是在处理尾气时
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的充分进行；
经典的防倒吸装置；由于PI 易水解，所以在开始反应前需要将装置内的空气排尽，防止空气中的水蒸
3
(2)
气导致PI 水解，所以需要打开活塞K 、K 、K ，接着就可以关闭K ，让反应物I 和P在隔绝空气的
3 1 2 3 1 2
亚硫酸生成后，通入空气，里面有空气，亚硫酸在Mn2+的催化作用下，被氧化为硫酸，增加了从而使
情况下发生反应，反应结束后需要关闭K
2
、K
3
，冷却后再取下玻璃管Y，防止在冷却过程中空气进入
硫酸根离子浓度增大；
导致PI 水解；反应过程中，如果在玻璃管Y外包裹经冷水湿润的毛巾，碘蒸气会被冷凝成固体而混 (3)
3
根据原子守恒和电荷守恒，根据实验目的制备碳酸锰，所以产物中有碳酸锰，所以反应的离子方程式
入PI 固体中，导致PI 不纯；
3 3
为：Mn2++2HCO -=MnCO +H O+CO ；实验发现，若用相同物质的量浓度的Na CO 溶液代替
3 3 2 2 2 3
故答案为：防止产物PI 发生水解而损耗；防倒吸；K 、K 、K ；K ；K 、K ；混有I 杂质
3 1 2 3 1 2 3 2
NaHCO 溶液，Na CO 溶液中的碳酸根的水解程度大，碱性较强，Mn2+与氢氧根离子结合生成
3 2 3
17【答案】(1) 吸收未反应的SO ，防止污染空气 控制适当的温度、缓慢通入混合气体等
2 Mn(OH) ，则得到的MnCO 中会混有较多的杂质，该杂质可能是Mn(OH) ；
2 3 2
(2)Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸
(4)
(3) Mn2++2HCO 3 -=MnCO 3 +H 2 O+CO 2  Mn(OH) 2 由反应可知Mn的化合价由+2价升高为+7价，而O的化合价由-1价降低为-2价，根据得失电子守恒
和原子守恒可知2Mn2+～10e-，反应的电子转移方向与数目为：
(4) 或 取少
或 ；
量反应后溶液于试管中，向其中滴加Na S O 溶液，溶液由无色变为紫红色
2 2 8
300℃
根据提示可知实验室可以用无色的酸性Na S O 溶液来检验反应生成高锰酸钾为紫红色，确认溶液中
(5) MnO 2MnCO +O 2MnO +2CO 2 2 8
3 2 2 2
是否含Mn2+的操作与现象取少量反应后溶液于试管中，向其中滴加Na S O 溶液，溶液由无色变为紫
【解析】 2 2 8
红色；
【分析】
(5)
根据实验目的利用MnO 为原料制备MnCO ，第1装置为二氧化硫和氮气的混合装置，第2个为硫酸
2 3
①利用重量法探究MnCO 的热分解，数据如下表所示(残留固体均为锰的氧化物)，3.450gMnCO 的
镁的发生装置，最后一个装置为尾气处理装置，硫酸中再加入碳酸氢钠可得碳酸镁，以此来解析； 3 3
3.450g
物质的量为 =0.03mol， 2.130g锰的氧化物中氧的物质的量为
(1) 115g/mol
②石灰乳能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，所以石灰乳的作用是吸收未反应的SO
2
，防止污染空
2.130g-0.03mol55g/mol
=0.03mol，n(Mn)：n(O)=0.03mol：0.03mol=1：1，所以第二组锰的氧化物的
16g/mol
气；③为使SO 尽快转化，在比例不变的情况下，控制适当的温度、缓慢通入混合气体等以确保反应
2
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技巧上
化学式为MnO；
的收获
②利用重量法探究MnCO
3
的热分解，数据如下表所示(残留固体均为锰的氧化物)，3.450gMnCO
3
的
本套题的综合反思
3.450g 做题状
物质的量为 =0.03mol，2.610g锰的氧化物中氧的物质的量为
115g/mol 态
2.610g-0.03mol55g/mol 做题结
=0.06mol，n(Mn)：n(O)=0.03mol：0.06mol=1：2，所以第一组锰的氧化物的
16g/mol 果
化学式为MnO ，MnCO 在空气中加热至300℃时发生反应生成二氧化锰和二氧化碳，Mn的化合价 自我提
2 3
醒
由+2价升高为+4价，而O的化合价由0价降低为-2价，根据化合价升降守恒和原子守恒，可得反应
300℃
的化学方程式为：2MnCO +O 2MnO +2CO ；
3 2 2 2
第（ ）套化学暑假必刷密卷专用反思表
填表时间：2022 年__月___日,__：__；反思人：___________家长签字：_____________
本套暴露的主要问题
板块 该板块失分 对每一分失分的原因反思
单项选 总分27 分
择题 丢了（ ）分
双选题 总分16 分
丢了（ ）分
主观题 总分57 分
丢了（ ）分
本套题的主要收获
知识上
的收获
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