2023衡水泰华中学（原衡水一中）决胜高考化学暑假必刷密卷第3套（新高考版）_05高考化学_高考模拟题_全国课标版

审慎 、规范、速度 扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！ 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷 做题时间：2022 第3套 C．钙单质可以从TiCl 4 中置换出Ti 组编人：李庆霞 年 月 日， ： —— ： D．可用H 2 还原MgO制备单质Mg 校对人：王艳娜 审核人：王立明 3、（2022·江苏·模拟预测）我国拟定于2022年底发射“爱因斯坦”探针卫星，首次填补时 实际得分： 家长签字（严禁代签）： 域天文观测和高能天体物理研究的国际空白。X射线主探器单体结构如图，下列有关物 励志格言：幸福不会从天而降，梦想不会自动成真。 质的性质与用途不具有对应关系的是（ ） 本套亮点：汇集金属元素各地最新模拟题和高考真题，有基础考查题，也有新颖且有思维量的题 目，充分利用，定能查漏补缺，收获满满。 注意事项： 本套密卷满分100分，做题所需时间75分钟； 请一律用0.5或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范； 3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算出总得分， 请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收获、主要不足和反 思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。 A．金属铍有延展性，可作主探器的射线窗 B．石英对光线全反射，可作光导材料 一、单项选择题本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 C．SiO 属于原子晶体，可作耐高温材料 D．NaI、CsI遇光易分解，作为闪烁体 符合题目要求的。 2 4、（2022·辽宁·模拟预测）新型陶瓷钻头(氮化硅与金属氧化物烧结而成)加工铝件后，常因附着 1、（2022·山东·高考真题）实验室用基准Na CO 配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指 2 3 Al O 而致钝，使用后需用饱和NaCl溶液进行超声清洗。下列关于该现象的产生及处理方法分 2 3 示剂，并以盐酸滴定Na CO 标准溶液。下列说法错误的是（ ） 2 3 析错误的是（ ） A．可用量筒量取25.00mL Na CO 标准溶液置于锥形瓶中 A．钻头摩擦铝件产生的高温促进了Al 2 O 3 的生成 2 3 B．不利用强酸、强碱溶液洗涤附着的Al O 是防止钻头被腐蚀 2 3 B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na CO 标准溶液 2 3 C．与光照、加热相同，超声波也是为反应提供能量的一种方式 C．应选用烧杯而非称量纸称量Na 2 CO 3 固体 D．清洗过程的原理可表示为：Al 2 O 3 +8Cl-+6H+=2[AlCl 4 ]-+3H 2 O D．达到滴定终点时溶液显橙色 5、（2022·江苏·模拟预测）铁粉是冶金的主要原料。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是（ ） 2、（2020·浙江·高考真题）下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是（ ） A．高温下，铁粉与水蒸气反应生成磁性氧化铁 A．[Cu(NH ) ]SO 可通过CuSO 溶液与过量氨水作用得到 B．高温下，铁粉与氧化铝粉末反应置换出铝 3 4 4 4 B．铁锈的主要成分可表示为Fe O ·nH O C．制备溴苯时，铁粉与液溴反应生成FeBr 2 3 2 2 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 P-31 Cl-35.5 Si-28 F-19 Br-80 I-127 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Ba-137 Ag-108 第1页细心 谨慎 准确 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 D．铁粉和炭粉混合用食盐水湿润后发生析氢腐蚀 A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 6、（2022·全国·模拟预测）下列实验设计可以达到实验目的的是（ ） B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 选项 实验目的 实验设计 C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫 验证氢氧化铝属于两性氢 将2~3mL2mol/L氯化铝溶液注入洁净的试管中，逐滴加入 A 二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项 氧化物 6mol/L氨水至过量 或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两 验证CH 4 和Cl 2 的反应属于 将湿润的红色石蕊试纸伸入到甲烷与氯气在光照条件下反应 个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 B 取代反应 后的混合气体中 10、（2022·湖南·高考真题改编）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 向2mL0.1mol/L的HClO 溶液中滴加少量等浓度的Na CO 4 2 3 C 比较Cl与C的非金属性 溶液，观察现象 向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入表面积相同的铜丝和银 D 比较金属的活泼性 丝 下列说法错误的是（ ） 7、（2022·广东·高考真题）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ） A．宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 选项 劳动项目 化学知识 C．合成槽中产物主要有Na AlF 和CO D．滤液可回收进入吸收塔循环利用 3 6 2 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na 2 CO 3可与酸反应 11、（2022·浙江·高考真题）下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是（ ） A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与 H 2 O 高温下会反应 C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料 D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 12、（2021·河北·高考真题改编）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘 8、（2021·浙江·高考真题）下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是（ ） 景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳 A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（ ） C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化 A．钢是以铁为主的含碳合金 B．钢的含碳量越低，硬度和脆性越大 9、（2021·浙江·高考真题）下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是（ ） C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe O 2 3 基 础 容 量 效 率 2 分 数 责 任 目 标细心 谨慎 准确 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 13、（2022·浙江省宁波市鄞州中学模拟预测）下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是（ ） A．工业制备硝酸的主要设备为热交换器、接触室和吸收塔 B．工业炼铁时，铁矿石和焦炭从炼铁高炉的上口加入 C．从海带中提取碘的工业生产步骤：浸泡→过滤→氧化→结晶→过滤→提纯 D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的 三、非选择题：共57分，考生根据要求作答。 14、（2022·上海黄浦·二模14分除标注外每空1分）利用氯碱工业中的固体废物盐泥[主要成分为 Mg(OH) 、CaCO 、BaSO ，还含有少量NaCl、Al(OH) 、Fe(OH) 、Fe(OH) 等]与废酸反应制 2 3 4 3 3 2 (1)实验室模拟该流程，不会涉及的操作___________。 备MgSO 7H O，既处理了三废，又有经济效益。其主要流程如下： 4 2 A． B． C． D． 加入可调节pH，且一种离子会被氧化。充分反应后再趁热过滤。 (2)以上操作利用了NaClO的___________性和___________性，且不引入新的杂质离子；趁热过滤 已知： 的目的是___________；（2分）沉淀A的主要成分是___________、___________、___________。 ①部分离子沉淀完全的pH (3)检验滤液B中是否含有Fe3的实验方法___________。 沉淀物 Fe(OH) Fe(OH) Al(OH) Mg(OH) (4)从沉淀B中获得MgSO 4 7H 2 O晶体的实验步骤依次为①向沉淀B中加入足量___________(填化 2 3 3 2 学式)；②_________________________________________________（2分）， pH 8.96 3.20 4.70 11.12 ____________________________________________________________；（2分） ②三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线 ④过滤、洗涤得产品。 15、（2021·全国·高考真题，共14分，除标记外每空1分）胆矾(CuSO 5H O)易溶于水，难溶于 4 2 乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并 测定其结晶水的含量。回答下列问题： 基 础 容 量 效 率 3 分 数 责 任 目 标细心 谨慎 准确 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 (1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_______(填 标号)。 A．烧杯 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．移液管 (2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为 _________________________________ （2分），与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优 点是___________________________________。 (2)将H C O ·2H O和K CO 溶液混合制备KHC O 溶液，则酸性H C O ___________H CO (填“大 2 2 4 2 2 3 2 4 2 2 4 2 3 (3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H 2 O 2 ，冷却后用NH 3 H 2 O调pH为3.5～4，再 于”“小于”或“等于”)。（1分） 煮沸10min ，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、_______、乙醇洗涤、_______， (3)将(1)步抽滤出的沉淀加入(2) 步KHC O 溶液中，50°C的水浴加热充分反应，过滤得 2 4 得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.5～4的目的是___________________________________（2分）， K ([Cu(C O ) ]·2H O。发生反应的化学方程式为_________________________。 2 2 4 2 2 煮沸10min 的作用是_________________________________________________（2分）。 [实验二]探究K ([Cu(C O ) ]·2H O晶体热分解产物 2 2 4 2 2 (4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m ，加入胆矾后总质量为m ，将坩埚加热至胆矾全部变为 按如图所示，装置B、C、F中均盛有足量的澄清石灰水。 1 2 白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m 。根据实验数据，胆 3 矾分子中结晶水的个数为_____________________(2分，写表达式)。 (5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是______________(2分，填标号)。 ①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少量胆矾迸溅出来 (4)实验操作步骤为：连接装置→___________(用 数字编号回答) a．检查装置气密性；b． 加热两处酒精灯；c． 熄灭两处酒精灯： d．通氮气；e．停止通氮气； 16、（2022·四川泸州·三模共14分，除标记外，每空2分）化工原料K ([Cu(C O ) ]·2H O(二草酸 2 2 4 2 2 f．装入药品 合铜酸钾晶体)为蓝色针状或絮状沉淀，某校同学设计实验制备K ([Cu(C O ) ]·2H O，并进行性质 2 2 4 2 2 ①f→a→b→d→e→c ②a→f→d→b→c→e ③a→f→b→d→e→c ④f→a→d→b→c→e 探究。已知： Cu(OH) 分解温度为80°C； Cu O 为红色。 2 2 (5)D中盛放的试剂是___________（1分），将K ([Cu(C O ) ]·2H O晶体持续加热至600°C左右， 回答下列相关问题： 2 2 4 2 2 观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，E中黑色固体变为红色，由此可判断分解产生的气体产物为 [实验一] 制备K ([Cu(C O ) ]·2H O晶体 2 2 4 2 2 ___________。 充分分解后冷却，观察到A中固体未见黑色物质，取少量固体于试管中，滴加足 (1)向CuSO 溶液中加入足量NaOH，搅拌加热至80~90°C，观察到的现象 4 量稀硫酸振荡，有气体产生，溶液变蓝，静置仍有红色固体，由此判断试管A中固体成分为 ________________________________； 采用如图装置抽滤，打开水龙头，可在布氏漏斗中快速过 _________________________(将可能情况全部列出)。 滤出沉淀，快速过滤的原理是________________________________。 基 础 容 量 效 率 4 分 数 责 任 目 标细心 谨慎 准确 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 17、（2022·河北·高考真题共15分，除标记外每空2分）以焙烧黄铁矿FeS (杂质为石英等)产生 2 的红渣为原料制备铵铁蓝FeNH Fe(CN) 颜料。工艺流程如下： 4 6 回答下列问题： (1)红渣的主要成分为_______(填化学式)，滤渣①的主要成分为_______(填化学式)。 (2)黄铁矿研细的目的是____________________________。 (3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为____________________________（3分）。 (4)工序①的名称为_______，所得母液循环使用。 (5)若用还原工序得到的滤液制备Fe O xH O和NH  SO ，所加试剂为_______和_______(填化 2 3 2 4 2 4 学式，不引入杂质)。 基 础 容 量 效 率 5 分 数 责 任 目 标细心 谨慎 准确 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第 3 套答题纸 16、（共14分，除标记外，每空2分） 14、（14分除标注外每空1分） (1)________________________________； ________________________________。 (1)___________。 (2)___________(填“大于”“小于”或“等于”)。（1分） (2)___________，___________， (3)_________________________。 ___________________________________________；（2分） (4)连接装置→___________(用数字编号回答) ___________、___________、___________。 (5)___________（1分），___________。 _________________________(将可能情况全部列出) (3)___________________________。 17、（共15分，除标记外每空2分） (4)___________(填化学式)；②_________________________________________________（2分）， (1)_____________(填化学式)， _______(填化学式)。 ____________________________________________________________；（2分） (2)__________________________________。 15、（共14分，除标记外每空1分） (3)________________________________________。（3分） (1)_______(填标号)。 (4)_______ (2)_________________________________ （2分）， (5)_____________和___________________(填化学式，不引入杂质)。 ___________________________________。 (3)____________、________________ ___________________________________（2分）， _________________________________________________（2分）。 (4)_____________________(2分，写表达式)。 (5)______________(2分，填标号)。 基 础 容 量 效 率 6 分 数 责 任 目 标细心 谨慎 准确 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第 3 套参考答案 D．NaI、CsI能作为闪烁体的原因是：吸收高能粒子，闪烁体中的电子被激发跃迁后又回到基态， 释放光能而发光，不涉及化学变化，即不涉及NaI、CsI的分解，D选； 1、【答案】A 4、【答案】D 【详解】 【详解】 A．量筒的精确度不高，不可用量简量取Na CO 标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 2 3 A．钻头摩擦铝件产生的高温可以加快铝与氧气的反应，A正确； mLNa CO 标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误； 2 3 B．用强酸、强碱溶液洗涤钻头可与其中的金属氧化物反应而使钻头被腐蚀，B正确； B．Na CO 溶液显碱性，盛放Na CO 溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘 2 3 2 3 C．超声波也可以传递能量，是为反应提供能量的一种方式，C正确； 性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na CO 标准溶液，B说法正确； 2 3 D．清洗过程的原理中不是在酸性条件下，反应物不应该有H+，D错误； C．Na CO 有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na CO 固体，C说法正确； 2 3 2 3 5、【答案】A D．Na CO 溶液显碱性，甲基橙滴入Na CO 溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色 2 3 2 3 【详解】 突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说法正确； A．高温下，铁粉与水蒸气反应生成Fe O 和氢气，Fe O 即磁性氧化铁，A正确； 综上所述，本题选A。 3 4 3 4 B．Fe的还原性不如Al，无法与氧化铝粉末反应置换出铝，B错误； 2、【答案】D C．溴氧化性较强，铁粉与液溴反应生成FeBr ，C错误； 【详解】 3 D．食盐水显中性，铁粉发生吸氧腐蚀，D错误； A．硫酸铜溶液与氨水反应，当氨水过量时发生反应生成[Cu(NH ) ]SO ，A选项正确； 3 4 4 6、【答案】C B．在钢铁发生吸氧腐蚀时生成氢氧化亚铁，总反应为：2Fe+O +2H O═2Fe(OH) ，Fe(OH) 被氧化 2 2 2 2 【详解】 为Fe(OH) ：4Fe(OH) +O +2H O=Fe(OH) ，Fe(OH) 分解即得铁锈：2Fe(OH) =Fe O •nH O+(3-n)H O， 3 2 2 2 3 3 3 2 3 2 2 A．氨水碱性较弱，无法与氢氧化铝反应，A错误； 故所得铁锈的主要成分为Fe O •nH O，，B选项正确； 2 3 2 B．石蕊遇酸变红，湿润的红色石蕊试纸无法检验酸性气体，B错误； C．钙还原性较强，钙单质可以从TiCl 中置换出Ti，C选项正确； 4 C．HClO 为Cl元素的最高价含氧酸，碳酸为C元素的最高价含氧酸，向2mL0.1mol/L的HClO D．镁属于较活泼金属，不能利用氢气还原氧化镁制备镁，而是常用电解熔融MgCl 的方法，D选 4 4 2 溶液中滴加少量等浓度的Na CO 溶液，若有气泡产生，说明HClO 的酸性强于碳酸，则说明Cl 项错误； 2 3 4 的非金属性强于C，C正确； 3、【答案】D D．钢丝和银丝皆为氢后金属，二者均不能和硫酸反应，D错误； 【详解】 综上所述答案为C。 A．铍窗利用了铍的延展性，将铍做成铍片，A不选； 7、【答案】A B．石英对光线全反射，传导光的能力非常强，可作光导材料，B不选； 【详解】 C．SiO 属于原子晶体，熔点很高，可作耐高温材料，C不选； 2 A．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意； 基 础 容 量 效 率 7 分 数 责 任 目 标细心 谨慎 准确 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 B．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意； 故A错误； C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合 B．采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确； 题意； C．由上述分析可知，合成槽内发生反应6NaF+NaAlO +2CO =Na AlF +2Na CO ，产物是Na AlF 2 2 3 6 2 3 3 6 D．钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，，故D不符合题 和Na CO ，故C错误； 2 3 意。 8、【答案】A D．由上述分析可知，滤液的主要成分为Na 2 CO 3 ，可进入吸收塔循环利用，故D正确； 【详解】 11、【答案】A A．硅酸钠是溶于水的硅酸盐，故A错误； 【详解】 B．镁在空气中燃烧时，与氧气和二氧化碳反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，故B正确； A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路 C．钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故C正确； 等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误； D．浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，铝在浓硫酸和浓硫酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进行，故 B．钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确； D正确； C．耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确； 9、【答案】A D．石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO 3 高 = 温 CaO+CO 2 ↑， 【详解】 SO +CaCO =CaSO +CO ，2CaSO +O =2CaSO ，得到了石膏，D正确； 2 3 3 2 3 2 4 A．铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此，生成的铁是液态的，其可以将两段铁轨焊 12、【答案】BC 接在一起，故其可用于焊接铁轨，但是，铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，A说法不正确； 【详解】 B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信号弹和焰火， A．钢是含碳量低的铁合金，故A正确； B说法正确； B．钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，故错误； C．粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此，其常用于制作 C．由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C错误； 模型和医疗石膏绷带，C说法正确； D．赤铁矿的主要成分是Fe O ，可用于冶炼铁，故D正确； 2 3 D．二氧化硫属于酸性氧化物，其可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性的溶液，因此，工业 13、【答案】A 上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而消除污染，D说法正确。 【详解】 综上所述，本题选A。 A．工业制备硝酸的主要过程为：将NH 氧化为NO，再将NO氧化为NO ，最后吸收NO 生成 3 2 2 10、【答案】AC HNO ，主要设备为氧化炉、热交换器和吸收塔；工业制备硫酸的主要设备为接触室、热交换器和 3 【详解】 吸收塔；A错误； A．陶瓷的成分中含有SiO ，SiO 能与烟气中的HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料， 2 2 基 础 容 量 效 率 8 分 数 责 任 目 标细心 谨慎 准确 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 B．工业炼铁时，铁矿石、焦炭和造渣用熔剂（石灰石）从炼铁高炉的上口加入，从位于炉子下部 (4)从沉淀B中获得MgSO 7H O晶体的实验步骤依次为①向沉淀B中加入足量硫酸；②再加入氢 4 2 沿炉周的风口吹入经预热的空气，在高温下焦炭中的碳同鼓入空气中的氧气燃烧生成的CO，在炉 氧化钠得到沉淀氢氧化镁，过滤得到氢氧化镁，③再加入硫酸，蒸发结晶可以获得硫酸镁晶体。 内上升过程中除去铁矿石中的氧，从而还原得到铁，B正确； Δ 15、【答案】 A、C CuO+H SO CuSO +H O 不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫 2 4 4 2 C．从海带中提取碘的一种生产过程为：将干海带浸泡，过滤后向所得滤液加入氧化剂将I-氧化为 酸少（硫酸利用率高） 过滤 干燥 除尽铁，抑制硫酸铜水解 破坏氢氧化铁胶体，易于过 I ，再结晶得到粗碘，提纯后得到碘单质，上述步骤可归纳为：浸泡→过滤→氧化→结晶→过滤→ 2 80(m m ) 滤 2 3 ①③ 提纯，C正确； 9(m m) 3 1 D．制备玻璃的主要原料是石灰石、纯碱、石英，将它们在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃，D正 【详解】 确； (1)制备胆矾时，根据题干信息可知，需进行溶解、过滤、结晶操作，用到的实验仪器除量筒、酒 14、【答案】(1)B 精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有烧杯和蒸发皿，A、C符合题意，故答案为：A、C； Δ (2) 碱性 氧化性 过滤出硫酸钙 Al(OH) 3 Fe(OH) 3 CaSO 4 ·2H 2 O (2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为CuO+H SO CuSO +H O； 2 4 4 2 (3)加入硫氰化钾溶液 直接用废铜和浓硫酸反应生成硫酸铜与二氧化硫和水，与这种方法相比，将CuO加入到适量的稀 (4) 稀硫酸 加入氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化镁 再加入硫酸，蒸发结晶 硫酸中，加热制备胆矾的实验方案具有的优点是：不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少（硫 【分析】 酸利用率高）； 盐泥主要成分可知，要用稀硫酸溶解，硫酸钙在高温时溶解度较小，趁热过滤，滤液A中含有Mg2+、 (3) 硫酸铜溶液制硫酸铜晶体，操作步骤有加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥；CuO中 Na+、Al³+、Fe3+，加入NaClO调溶液pH约为5把亚铁离子氧化成铁离子，滤渣A为氢氧化铁和 含氧化铁杂质，溶于硫酸后会形成铁离子，为使铁元素以氢氧化铁形成沉淀完全，需控制溶液pH为 氢氧化铝、硫酸钙和盐泥中少量的硫酸钡，滤液B中的离子有Mg2+、Na+，加入氢氧化钠，滤渣B 3.5～4，酸性环境同时还可抑制铜离子发生水解；操作过程中可能会生成氢氧化铁胶体，所以煮沸 为氢氧化镁，再加入硫酸，溶液C为硫酸镁和硫酸钠，再加入氢氧化钠得到沉淀氢氧化镁，再向 10min，目的是破坏氢氧化铁胶体，使其沉淀，易于过滤，故答案为：过滤；干燥；除尽铁，抑制 沉淀中加入硫酸得到硫酸镁溶液，经蒸发结晶得到MgSO 7H O，据此分析解题。 4 2 硫酸铜水解；破坏氢氧化铁胶体，易于过滤； (1)实验室模拟该流程涉及溶解，过滤和蒸发结晶，不涉及蒸馏，不会涉及的操作B； (4) 称量干燥坩埚的质量为m ，加入胆矾后总质量为m ，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于 1 2 (2)以上操作利用了NaClO的氧化性和碱性，NaClO调溶液pH约为5把亚铁离子氧化成铁离子； 干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m 。则水的质量是(m －m )g，所 3 2 3 根据三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线，可以知道高温下CaSO ·2H O溶解度小，温度较 4 2 (m m ) (m m ) 80(m m ) 高时钙盐与镁盐分离得更彻底；由滤液A到滤液B需先加入NaClO调溶液pH约为5把亚铁离子 以胆矾（CuSO 4 •nH 2 O）中n值的表达式为 2 18 3 : 1 3 60 1 =n:1，解得n＝ 9(m 2 m 3 ) ； 3 1 80(m m ) 氧化成铁离子同时铁离子、铝离子形成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀、硫酸钙沉淀，所得到的滤渣主要 (5) ①胆矾未充分干燥，导致所测m 偏大，根据n= 2 3 可知，最终会导致结晶水数目定值 2 9(m m) 3 1 成分是：Al(OH) 、Fe(OH) 、CaSO ·2H O； 3 3 4 2 偏高，符合题意； (3)检验滤液B中是否含有Fe3的实验方法向其中加入硫氰化钾溶液，若溶液变红则说明含有Fe3； ②坩埚未置于干燥器中冷却，部分白色硫酸铜会与空气中水蒸气结合重新生成胆矾，导致所测m 3 基 础 容 量 效 率 9 分 数 责 任 目 标细心 谨慎 准确 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 80(m m ) 偏大，根据n= 2 3 可知，最终会导致结晶水数目定值偏低，不符合题意； 头，快速过滤的原理是水龙头冲水排气，使瓶内压强小于外界大气压，形成压强差加快抽滤速度。 9(m m) 3 1 80(m m ) (2) ③加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出，会使m 数值偏小，根据n= 2 3 可知，最终会导 3 9(m m) 3 1 将H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O和K 2 CO 3 溶液混合制备KHC 2 O 4 溶液，则H 2 C 2 O 4 的酸性大于H 2 CO 3 。 致结晶水数目定值偏高，符合题意；综上所述，①③符合题意，故答案为：①③。 (3) 16、【答案】(1) 产生蓝色沉淀，加热变黑，溶液由蓝色逐渐变为无色 水龙头冲水排气，使 将(1)步抽滤出的CuO沉淀加入(2) 步KHC O 溶液中，50°C的水浴加热充分反应，过滤得 2 4 瓶内压强小于外界大气压，形成压强差加快抽滤速度 K ([Cu(C O ) ]·2H O。发生反应的化学方程式为CuO+2KHC O +H O=K [Cu(C O ) ]∙2H O。 2 2 4 2 2 2 4 2 2 2 4 2 2 (2)大于 (4) 连接好装置后，应先检查装置的气密性，再装入药品；接着通入氮气，以排尽装置内的空气，再点 (3)CuO+2KHC O +H O=K [Cu(C O ) ]∙2H O 2 4 2 2 2 4 2 2 燃两处的酒精灯；反应完全后，熄灭两处的酒精灯；冷却至室温后，停止通入氮气；综上所述，实 (4)② 验操作步骤为连接装置→a→f→d→b→c→e，故选②。 (5) 浓H SO CO、CO 、H O K CO 、Cu O；K CO 、Cu、Cu O 2 4 2 2 2 3 2 2 3 2 (5) 【解析】 D中盛放的试剂是浓H SO ，用来干燥气体；将K ([Cu(C O ) ]·2H O晶体持续加热至600°C左右， 2 4 2 2 4 2 2 【分析】 观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有CO ，E中黑色固体变为红色，说明分解 2 [实验一] 向CuSO 溶液中加入足量NaOH，搅拌加热至80~90°C，制备CuO；将H C O ·2H O和 4 2 2 4 2 产物中含有CO，即由题中现象可知分解产物中含有CO 、CO、H O；充分分解后冷却，观察到A 2 2 K CO 溶液混合制备KHC O 溶液；再将CuO加入到KHC O 溶液中制备K ([Cu(C O ) ]·2H O晶 2 3 2 4 2 4 2 2 4 2 2 中固体未见黑色物质，说明分解产物中不含CuO；取少量分解后的固体于试管中，滴加足量稀硫 体； 酸振荡，有气体产生，说明分解产物中有K CO ，溶液变蓝，静置仍有红色固体，说明分解产物中 2 3 [实验二]装置A为加热分解K ([Cu(C O ) ]·2H O晶体的装置；根据晶体的元素构成及化学式可以 2 2 4 2 2 有Cu O（Cu O+2H+=Cu+Cu2++H O），可能还含有Cu，即分解后，试管A中固体成分为K CO 、 2 2 2 2 3 推测分解产物中一定有H O，可能含有CO 、CO、Cu和K的相关化合物；装备B中盛有足量的 2 2 Cu O或K CO 、Cu、Cu O。 2 2 3 2 澄清石灰水，检验分解产物中是否含有CO ；装备C中盛有足量的澄清石灰水，证明CO 被装置 2 2 17、【答案】(1) Fe O SiO 2 3 2 B吸收完全；装置E中装有CuO，检验分解产物中是否含有CO；装备C中盛有足量的澄清石灰水， (2)增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率 检验装置E中产生的CO ，进一步证明检验分解产物中是否含有CO；再对分解后的固体进行相关 2 (3)7Fe (SO ) +FeS +8H O=15FeSO +8H SO 2 4 3 2 2 4 2 4 实验，探究出分解产物中的固体成分。 (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤 (1) (5) H O NH ·H O 2 2 3 2 向CuSO 溶液中加入足量NaOH，会产生蓝色Cu(OH) 沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色，加热时 4 2 【分析】 Cu(OH) 会分解产生黑色的CuO，故向CuSO 溶液中加入足量NaOH，搅拌加热至80~90°C，观察 2 4 煅烧 已知黄铁矿高温煅烧生成Fe O ，反应原理为：4FeS +11O 2Fe O +8SO ，故产生的红渣主要 2 3 2 2 2 3 2 到的现象是产生蓝色沉淀，加热变黑，溶液由蓝色逐渐变为无色； 采用如图装置抽滤，打开水龙 基 础 容 量 效 率 10 分 数 责 任 目 标细心 谨慎 准确 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 成分为Fe O 和SiO ，将红渣粉碎后加入足量的50%的H SO 溶液加热充酸浸，反应原理为： 2 3 2 2 4 Fe O +3H SO =Fe (SO ) +3H O，过滤出滤渣①，主要成分为SiO ，向滤液中加入黄铁矿进行还原， 2 3 2 4 2 4 3 2 2 将Fe3+还原为Fe2+，由(3)小问可知不生成S沉淀，则硫元素被氧化为SO2-，反应原理为： 4 14Fe3++FeS +8H O=15Fe2++2SO2-+16H+，然后进行工序①为蒸发浓缩、冷却结晶，得到FeSO 晶 2 2 4 4 体和母液主要含有FeSO 溶液和H SO ，加水溶解FeSO 晶体，向所得溶液中加入(NH ) SO 、 4 2 4 4 4 2 4 K [Fe(CN) ]并用H SO 调节溶液的pH为3，进行沉铁过程 3 6 2 4 (1) 由分析可知，红渣的主要成分为：Fe O ，滤渣①的主要成分为：SiO ，故答案为：Fe O ；SiO ； 2 3 2 2 3 2 第（ ）套化学暑假必刷密卷专用反思表 (2) 填表时间：2022 年__月___日,__：__；反思人：___________家长签字：_____________ 黄铁矿研细的主要目的是增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率，故答案为：增 本套暴露的主要问题 大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率； 板块 该板块失分 对每一分失分的原因反思 (3) 单项选 总分27 分 择题 丢了（ ）分 由分析可知，还原工序中，不产生S单质沉淀，则硫元素被氧化为SO2-，反应原理为： 4 双选题 总分16 分 丢了（ ）分 14Fe3++FeS +8H O=15Fe2++2SO2-+16H+，故化学方程式为： 2 2 4 主观题 总分57 分 7Fe (SO ) +FeS +8H O=15FeSO +8H SO ，故答案为：7Fe (SO ) +FeS +8H O=15FeSO +8H SO ； 丢了（ ）分 2 4 3 2 2 4 2 4 2 4 3 2 2 4 2 4 本套题的主要收获 (4) 知识上 由分析可知，工序①的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，所得母液主要含有FeSO 溶液和 的收获 4 H SO 可以循环利用，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤； 2 4 技巧上 (5)由分析可知，还原工序所得的滤液中主要含有FeSO 溶液和H SO ，向滤液中先加入一定量的 的收获 4 2 4 本套题的综合反思 H O 溶液将Fe2+完全氧化为Fe3+，在向氧化后的溶液中加入氨水至不再产生沉淀为止，过滤洗涤， 2 2 做题状 对沉淀进行灼烧，即可制得Fe O ·xH O和(NH ) SO ，故所需要加入的试剂为H O 和NH ·H O， 态 2 3 2 4 2 4 2 2 3 2 做题结 故答案为：H O ；NH ·H O。 2 2 3 2 果 自我提 醒 基 础 容 量 效 率 11 分 数 责 任 目 标