2023衡水泰华中学（原衡水一中）决胜高考化学暑假必刷密卷第4套（新高考版）_05高考化学_高考模拟题_全国课标版

审慎 、规范、速度 扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！ 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷 做题时间：2022 第4套 C．操作“b”需要在蒸发皿中进行 组编人：李庆霞 年 月 日， ： —— ： 校对人：王艳娜 710m D．Al(NO) 的纯度为 2 100% 审核人： 3 3 17m 实际得分： 家长签字（严禁代签）： 1 3、(2021广东)今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文 励志格言：每个人的生命中都有最艰难的一年，将人生变得美好而辽阔。 明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的 本套亮点：汇集金属元素各地最新模拟题和高考真题，有基础考查题，也有新颖且有思维量的题 是( ) 目，充分利用，定能查漏补缺，收获满满。 注意事项： 选项 A B C D 本套密卷满分100分，做题所需时间75分钟； 请一律用0.5或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范； 3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算出总得分， 文物 请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收获、主要不足和反 思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。 一、单项选择题本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 名称 铸客大铜鼎 河姆渡出土陶灶 兽首玛瑙杯 角形玉杯 符合题目要求的。 A.A B.B C.C D.D 1、（2022·上海青浦·二模）下列实验过程中，始终无明显现象的是 4、（2022·全国·模拟预测）化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（ ） A．Cl 通入FeCl 溶液中 B．SO 通入BaCl 溶液中 2 2 2 2 选项 生产活动 化学原理 C．NH 通入AlCl 溶液中 D．硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中 3 3 A 食品中添加适量二氧化硫 SO 可以起到漂白、防腐、抗氧化等作用 2 2、实验室测量 Al(NO ) 纯度的步骤如图所示。下列说法正确的是（ ） 3 3 B 利用氯碱工业制备氢氧化钠 溶液中Na CO 与Ca(OH) 反应 2 3 2 C 高炉炼铁 CO高温下还原铁矿石 D 利用冰箱冷藏食物 温度低时，化学反应速率慢 A．配制 Al(NO ) 溶液只需要 250mL 容量瓶和玻璃棒这两种玻璃仪器 3 3 B．加入试剂 a 发生反应的离子方程式为 Al3++3OH− =Al(OH) ↓ 3 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 P-31 Cl-35.5 Si-28 F-19 Br-80 I-127 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Ba-137 Ag-108 第1页细心 谨慎 准确 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 5、（2021·全国·模拟预测）某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为Fe O ，还含有SiO 等 C．硫酸钡难溶于水和酸是可用作透视胃肠的内服药剂原因之一 2 3 2 D．工业上燃煤脱硫可采用将煤燃烧后的烟气通过氨水吸收后再排放的方法 杂质)、煤、石灰石和黏土。现拟在该地区建设大型炼铁厂，随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需 8、（2022·湖北·华中师大一附中模拟预测）2022年春晚上，《只此青绿》惊艳了许多观众，生动 要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成一定规模的工业体系。下列说法错误的是 还原了北宋名画——《千里江山图》。下列说法合理的是（ ） A．《千里江山图》中青色来自蓝铜矿颜料[CuOH 2CuCO ]可表示为3CuOCO H O 2 3 2 2 B．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜 C．《千里江山图》中的红色来自赭石(Fe O )，其性质稳定，不易被空气氧化 2 3 D．《千里江山图》的画布材质为麦青色的蚕丝织品——绢，绢的主要成分是纤维素 9、（2022·贵州铜仁·二模）古文献中常会涉及一些与化学相关的研究成果。下列说法错误的是 A．甲、乙、丙、丁相应工厂的名称依次为焦化厂、发电厂、炼铁厂、水泥厂 A．《抱朴子·黄白》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应 高温 B．以赤铁矿为原料，高炉炼铁过程中得到生铁的化学方程式为Fe 2 O 3 +3CO 2Fe+3CO 2 B．《神农本草经》中“水银…熔化(加热)还复为丹”，其中水银是指金属银 C．《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性 C．利用生石灰吸收燃煤产生的酸性气体SO ，可以减少酸雨的形成 2 D．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界碳、氮的循环 D．炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料 二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项 6、(八省联考广东)陈述I和II均正确且具有因果关系的是( ) 或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两 个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 选项 陈述I 陈述II 100mL 2molL1 10、将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与 的盐酸反应，实验测得生成气体 A Na可与水反应产生O Na着火不能用水扑灭 2 的体积 V (已折合为标准状况)与时间 t 的关系如图所示，则下列说法错误的是 ( ) B 可用铝槽运输浓硝酸 浓硝酸与Al不反应 C 硅胶用作干燥剂 硅胶具有很强的吸水性 D Fe的金属性比Cu强 不锈钢水龙头上的铜部件易发生电化学腐蚀 A．A B．B C．C D．D 7、（2021·浙江·模拟预测）下列说法不 ． 正 ． 确 ． 的是（ ） A．x=2.24 B．曲线b为Mg与盐酸反应的图像 A．工业上利用铝热反应可以冶炼铁、钒、铬、锰等金属 B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 C．反应后，Na、Mg、Al均有剩余 D．钠的物质的量为0.1mol 基 础 容 量 效 率 2 分 数 责 任 目 标细心 谨慎 准确 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 11、(八省联考湖南)以某冶金工业产生的废渣(含Cr O 、SiO 及少量的Al O )为原料，根据下列 2 3 2 2 3 A 用浸泡过 KMnO 4溶液的硅土保存水果 乙烯能与 KMnO 4溶液反应 流程可制备K Cr O 2 2 7。 B 用铁质槽罐车运输浓硫酸 常温下，浓硫酸和铁不反应 C 用 FeCl 3溶液刻蚀铜制印刷电路板 FeCl 3具有氧化性 D 用重油裂解制备有机化工原料 长链烷烃裂解可得短链烷烃和烯烃 下列说法正确的是( ) 三、非选择题：共57分，考生根据要求作答。 A．煅烧时发生氧化还原反应 14、（2022·上海崇明·二模14分，除标记外，每空2分）ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化 B．滤渣Ⅱ中主要成分是Al(OH) 3 学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿(主要 C．可循环使用的物质是CO 和Na CO 2 2 3 成分为ZnCO ，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备。工艺如图所示： D．由Na CrO 转化为K Cr O 的过程中需加入KOH 3 2 4 2 2 7 12、（2022·山东淄博·三模）由工业废铜泥(主要成分为CuS、Cu S、Cu OH CO ，含少量Fe) 2 2 2 3 制备难溶于水的氯化亚铜，其工艺流程如图。下列说法错误的是（ ） 相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Cd2+ Mn2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 8.1 6.9 A．灼烧时可将CuS、Cu S等转化为CuO 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4 10.1 8.9 2 已知： B．除杂②过程中还需加热 ①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金属离子主要有：Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+； C．流程中可循环使用的物质有H SO 、Na SO 2 4 2 3 ②弱酸性溶液中KMnO 氧化Mn2+时，产物中含Mn元素物质只有MnO ； 4 2 D．还原中的反应为2Cu22ClSO2HO=2CuClSO22H 3 2 4 ③氧化性顺序：Ni2+>Cd2+>Zn2+。 13、（2022·广东·广州六中三模）化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列劳动项目涉及的化学 回答下列问题： 知识不正确的是（ ） (1)①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是_________________________。(写一条即可) 选项 识记应用 化学知识 ②“调pH”是向“溶浸”后的溶液中加入少量_______(填化学式，1分)调节至弱酸性(pH约为5)，“调 基 础 容 量 效 率 3 分 数 责 任 目 标细心 谨慎 准确 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 pH”的目的是______________________________。 16、（2020·浙江高考题12分，每空2分）Ⅰ.化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X，可产生 (2)“滤渣2”的化学成分为_______(1分，写化学式)；用离子方程式表示“氧化除杂”时KMnO 4 溶液 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取3.01gX，用含HCl 0.0600 mol的盐酸完 与Mn2+的反应原理______________________________。 全溶解得溶液A，将溶液A分成A 和A 两等份，完成如下实验(白色沉淀C可溶于NaOH溶液)： 1 2 (3)“还原除杂”除去的离子是_______；加入的还原剂是_______。 (4)“沉锌”时生成碱式碳酸锌[ZnCO ·2Zn(OH) ·2H O]沉淀，分析测得1kg该沉淀“高温灼烧”后获得 3 2 2 ZnO0.670kg。则“高温灼烧”过程中原料的转化率为_______。 15、（2022·全国·模拟预测14分，每空2分）纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的 新材料，具有重要价值。工业以菱镁矿(主要成分为MgCO ，少量FeCO 和SiO 杂质)为原料制 3 3 2 备纳米氧化镁工艺流程如图： 请回答： (1)组成X的四种元素是N、H和_______(填元素符号)，X的化学式是_________。 (2)溶液B通入过量CO 得到白色沉淀C的离子方程式是 2 试回答下列问题： _____________________________________。 (1)“焙烧”时生成的主要气体有___________；滤渣I的主要成分为___________。 (3)写出一个化 ． 合 ． 反 ． 应 ．(用化学方程式或离子方程式表示)_____________。要求同时满足： (2)已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表： ①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素； 金属离子 Fe2+ Fe3+ Mg2+ ②反应原理与“HClNH =NH Cl”相同。 3 4 Ⅱ.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：蒸馏烧瓶内有白雾， 开始沉淀pH 6.3 1.5 8.9 烧杯中出现白色沉淀。请回答： 完全沉淀pH 8.1 2.8 10.9 (1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是 上述流程中“氧化”的目的是__________________________________。氧化剂常用空气或H O 而不 2 2 _______________________________。 选用酸性KMnO ，解释其原因__________________________________。 4 (2)烧杯中出现白色沉淀的原因是 (3)试剂a可能是___________。 ____________________________________。 (4)资料显示锻烧MgCO 比锻烧Mg(OH) 更容易生成MgO纳米材料。“沉淀”时若将NH HCO 更 3 2 4 3 换成Na CO ，则产生的后果是__________________________________ 。 2 3 (5)该流程中可以循环利用的物质是__________________________________。 基 础 容 量 效 率 4 分 数 责 任 目 标细心 谨慎 准确 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 17、（17分，除标记外每空2分）焦亚硫酸钠 (Na 2 S 2 O 5 )是一种食品添加剂，实验室用如图所示 ③加入淀粉溶液，用c 2 mol·L-1标准Na 2 S 2 O 3 溶液滴定至溶液 ____________，读数； 装置制备Na S O ，实验步骤如下： ④重复步骤①~③；根据相关记录数据计算出平均值:标准Na 2 S 2 O 3 溶液为V 2 mL。 2 2 5 ⑤产品中焦亚硫酸钠的质量分数为______________(用含有c 、c 、V 、V 的式子表示)。 1 2 1 2 (1)原料气(SO )的制备 2 ①装置A中盛装药品之前需要进行的操作是______________________________________；装置 B 的作用之一是观察SO 的生成速率，其中的试剂最好选用_____________(填字母)。 2 a. 蒸馏水 b. 饱和Na SO 溶液 c. 饱和NaHSO 溶液 d. 饱和 NaHCO 溶液 2 3 3 3 ②D 中盛放溶液的溶质的化学名称是 ____________________ （1分）。 (2)焦亚硫酸钠(Na S O ) 的制备 2 2 5 ①Na S O 溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是_________________ ，步骤III 2 2 5 中测定溶液的 pH 的方法是_____________________ ；pH＞ 4.1 时，则产品中 会有副产物， 其化学式是 ________________________。 ②结晶脱水生成产品的化学方程式为________________________________。 (3) 产品含量的测定 测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数，已知S O 2-+2I +3H O=2SO 2-+4I-+6H+ ； 2 5 2 2 4 2S O 2-+I =S O 2-+2I-。请补充实验步骤(可提供的试剂有焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶 2 3 2 4 6 液、酚酞溶液、标准Na S O 溶液及蒸馏水)。 2 2 3 ①精确称量0.2000g焦亚硫酸钠样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中； ②准确移取V mL的过量的c mol·L-1的标准碘溶液(过量)并记录数据,在暗处放置5min,然后加入 1 1 5mL冰醋酸及适量蒸馏水; 基 础 容 量 效 率 5 分 数 责 任 目 标细心 谨慎 准确 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第 4 套答题纸 17、（17分，除标记外每空2分） 14、（14分，除标记外，每空2分） (1)______________________________________； _____________(填字母)。 (1)_________________________。 ____________________ （1分）。 _______(填化学式，1分)______________________________。 (2)_________________ ， _____________________ ； ________________________。 (2)_______(1分，写化学式)； ______________________________。 ________________________________。 (3)_______； _______。 (3)__________________________________________， (4)_______。 ______________________________ 15、（14分，每空2分） (1)___________； ___________。 (2)__________________________________。__________________________________。 (3)___________。 (4)__________________________________ 。 (5)__________________________________。 16、（12分，每空2分） (1)_______(填元素符号)， _________。 (2)_____________________________________。 (3)___________________________________________________________。 Ⅱ.(1)______________________________________________。 (2)___________________________________________________。 基 础 容 量 效 率 6 分 数 责 任 目 标细心 谨慎 准确 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第 4 套参考答案 B．氯碱工业制备氢氧化钠，是电解饱和食盐水制备，2NaCl+2H 2 O 通 = 电 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑，故B 1、【答案】B 错误； 【详解】 C．高炉炼铁是利用CO高温下还原铁矿石，故C正确； A．Cl +2Fe2+=2Fe3++2Cl-，Fe2+被氧化成Fe3+，溶液颜色由浅绿色变为黄色，故A错误； D．利用冰箱冷藏食物，温度低时，化学反应速率慢，延缓食物变质的速率，故D正确； 2 B．SO 通入BaCl 溶液中，因为盐酸酸性比亚硫酸强，所以不反应，则没有明显现象，故B正确； 选B。 2 2 C．氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，现象为产生白色沉淀，故C错误； 5、【答案】A D．硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中，硫酸铜过饱和，析出蓝色晶体，故D错误； 【详解】 2、【答案】D A．煤炭可用于发电、制取焦炭，甲是发电厂、乙是炼焦厂；炼焦厂的焦炭用于炼铁，丙是炼铁厂， 【详解】A．配制250mLAl(NO ) 溶液需要的玻璃仪器有250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒、 炼铁厂的炉渣可作为水泥厂的原料，丁是水泥厂，故A错误； 3 3 胶头滴管等，故A错误；B．Al(OH) 能够溶于强碱溶液，为防止Al(OH) 溶解，由此所用试剂a B．以赤铁矿为原料，高炉炼铁过程是用CO还原氧化铁得到生铁，化学方程式为 3 3 为氨水，加入试剂a发生反应的离子方程式为 ，故B错误； 高温 Fe O +3CO 2Fe+3CO ，故B正确； 2 3 2 C．Al(OH) 在高温条件下会分解为Al O ，操作b为固体的灼烧，应在坩埚中进行，故C错误； 3 2 3 C．生石灰和SO 反应生成亚硫酸钙，生石灰吸收燃煤产生的酸性气体SO ，可以减少酸雨的形成， D．m(Al O )=m g，根据Al原子守恒可知，样品中 2 2 2 3 2 故C正确； m g 250mL 20m n[Al(NO 3 ) 3 ]=2 2  = 2 mol， D．炼铁厂的炉渣(CaSiO )可作为水泥厂的原料，故D正确； 102g/mol 25mL 102 3 6、【答案】C 20m 710m 710m m[Al(NO 3 ) 3 ]= 102 2 mol213g/mol= 17 2 g，则Al(NO 3 ) 3 的纯度为 17m 2 100%，故D正 【详解】A．Na可与水反应产生H 2 ，陈述I错误，A与题意不符；B．浓硝酸与Al发生钝化，不 1 是不反应，陈述II错误，B与题意不符；C．硅胶具有很强的吸水性，故硅胶可用作干燥剂，陈 确； 述正确，且具有因果关系，C符合题意；D．Fe的金属性比Cu强，则不锈钢水龙头上的铁部件易 3、【答案】A 发生电化学腐蚀，陈述II错误，D与题意不符； 【详解】A．铸客大铜鼎属于铜的合金，A符合题意；B．河姆渡出土陶灶属于陶器，主要成分为 7、【答案】A 硅酸盐，不属于合金，B不符合题意；C．兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，不属于合金，C不符 【详解】 合题意；D．角形玉杯主要成分为硅酸盐，不属于合金，D不符合题意； A．工业上不是用铝冶炼铁，A错误； 4、【答案】B B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，可用于制造信号弹和焰火 ，B正确； 【详解】 C．硫酸钡难溶于水和酸，可用作透视胃肠的内服药剂，C正确； A．食品中添加适量二氧化硫，是因为SO 可以起到漂白、防腐、抗氧化等作用，故A正确； 2 基 础 容 量 效 率 7 分 数 责 任 目 标细心 谨慎 准确 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 D．二氧化硫被氨水吸收后防止污染，D正确； 2molL10.1L 22.4molL1 2.24L 故选A。 成的H 的体积为 2 ，则x=2.24，A项正确；B．由分析 2 8、【答案】C 可知，曲线b为Mg与盐酸反应的图像，B项正确；C．由分析可知，Mg、Al过量，反应后剩余， 【详解】 2Na~H C项错误；D．根据电子得失守恒得出关系式 2，由选项A可知，生成H 的体积为2.24L， 2 A．《千里江山图》中青色来自蓝铜矿颜料  CuOH 2 2CuCO 3   可表示为3CuO2CO 2 H 2 O，A错 其物质的量为0.1mol，则消耗的Na的物质的量为0.2mol 误； 11、【答案】AC B．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，不是氢氧化铜，B错误； 【详解】 C．《千里江山图》中的红色来自赭石，其主要化学成分为Fe O ，C正确； A ． 向 废 渣 中 加 入 碳 酸 钠 和 氧 气 并 煅 烧 ， 发 生 如 下 反 应 ， 2 3 D．《千里江山图》的画布材质为麦青色的蚕丝织品——绢，蚕丝的主要成分是蛋白质，D错误。 4Na CO +2Cr O +3O 4Na CrO +4CO ↑，煅烧时有氧化还原反应，；B．用水浸之后，溶液 2 3 2 3 2 2 4 2 9、【答案】B 中含有Na CrO 、Na SiO 、NaAlO 、Na CO ，向溶液中通入二氧化碳，会生成氢氧化铝沉淀和 2 4 2 3 2 2 3 【详解】 CO Na CO 硅酸沉淀，故B错误；C．从上述流程图可知， 2和 2 3均可循环使用，故C正确；D．由 A．曾青又叫朴青(《石药尔雅》)，层青(《造化指南》) ，是天然的硫酸铜。而硫酸铜与铁可发生 Na CrO K CrO 置换反应FeCuSO CuFeSO，A正确，不符合题意； 2 4 转化为 2 2 7 的过程中需加入硫酸和 KCl 固体，反应如下：2Na 2 CrO 4 +H 2 SO 4 = 4 4 Na Cr O +Na SO +H O，再向溶液中加入KCl固体，就会有K Cr O 晶体析出，故D错误； B．《神农本草经》中“水银…熔化(加热)还复为丹”，其中水银是指金属汞，在土釜中加热汞可制 2 2 7 2 4 2 2 2 7 12、【答案】C 得的丹即为氧化汞，B错误，符合题意； 【详解】 C．合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性 质的固体产物，而合金的硬度比它的各组分的硬度都大，熔点比各组分的熔点要低，题中形成的为 A．根据流程信息，灼烧的目的是使含铜物质尽可能溶解在硫酸溶液中，所以是将CuS、Cu 2 S等 铜锡合金，硬度比铜与锡都大，C正确，不符合题意； 转化为CuO，A正确； D．花、落叶中的有机物组分富含C和N元素，在凋谢后，腐生细菌使其腐烂、分解，再转化为CO 、 B．除杂的目的是使铁元素转化成FeOH 而转化成滤渣，①H O 目的是将Fe2转化成Fe3，② 2 3 2 2 H O、无机盐（如硝酸盐等），这些物质衍变被植物吸收，又继续成为植物制造有机物的原料， 加NaOH稀溶液，调节溶液的pH，使Fe3转化成FeOH 沉淀，但只加入NaOH稀溶液容易形成 2 3 蕴含着自然界碳、氮的循环，D正确，不符合题意； FeOH 胶体更难除杂，所以还应加热，B正确； 3 故合理选项为B。 C．还原反应同时生成H SO ，酸浸又消耗H SO ，所以H SO 可循环使用，但Na SO 没有参与 2 4 2 4 2 4 2 3 10、【答案】CD 循环，C错误 【详解】A．由分析可知，Mg、Al过量，说明与Mg、Al反应的盐酸没有剩余，则标准状况下生 基 础 容 量 效 率 8 分 数 责 任 目 标细心 谨慎 准确 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 D．还原中Cu2+被还原得到氯化亚铜，反应为2Cu2 2ClSO2H O=2CuCl SO22H，D 碎；答案为：加热或搅拌或适当提高硫酸的浓度或将矿石粉碎。 3 2 4 ②“溶浸”后的溶液pH=1，“调pH”调节至弱酸性(pH约为5)，加入的试剂能消耗H+，且不引入新杂 正确； 质，故向“溶浸”后的溶液中加入少量ZnO或Zn(OH) 调节pH；根据各金属离子开始沉淀和完全沉 故选C。 2 淀的pH可知，“调pH”的目的是使Fe3+完全沉淀而其他离子不沉淀；答案为：ZnO或Zn(OH) ；使 13、【答案】B 2 Fe3+完全沉淀而其他离子不沉淀。 【详解】 (2)弱酸性溶液中KMnO 氧化Mn2+时，产物中含Mn元素物质只有MnO ，KMnO 将Fe2+氧化，结 A．乙烯是一种植物生长调节剂，可以和 溶液反应，浸泡过 溶液的硅土可以吸收 4 2 4 合各金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH可知，“滤渣2”的化学成分为Fe(OH) 、MnO ；KMnO 乙烯，可保存水果，A正确； KMnO4 KMnO4 3 2 4 氧化Mn2+时，产物中含Mn元素物质只有MnO ，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应 B．常温下，铁遇到浓硫酸发生钝化（浓硫酸将铁的表面氧化为致密的氧化物薄膜，阻止了铁和浓 2 硫酸继续反应），该过程发生了化学反应，B错误； 的离子方程式为2MnO- 4 +3Mn2++2H 2 O=5MnO 2 ↓+4H+；答案为：Fe(OH) 3 、MnO 2 ； C．用 溶液刻蚀铜制印刷电路板，FeCl 3 和Cu反应生成FeCl 2 和CuCl 2 ，体现了FeCl 3 的氧化 2MnO-+3Mn2++2H O=5MnO ↓+4H+。 4 2 2 性，CF正eC确l3； (3)根据分析，“还原除杂”除去的离子是Ni2+、Cd2+；氧化性顺序：Ni2+＞Cd2+＞Zn2+，为了不引入 D．裂解重油的过程中，将长链烷烃裂解可得短链烷烃和烯烃，这些短链烷烃和烯烃是重要的有机 新杂质，加入的还原剂为Zn；答案为：Ni2+、Cd2+；Zn。 化工原料，D正确； 高温 14、【答案】(1) 加热或搅拌或适当提高硫酸的浓度或将矿石粉碎 ZnO或Zn(OH) 使Fe3+ (4)碱式碳酸锌高温灼烧的方程式为ZnCO 3 ·2Zn(OH) 2 ·2H 2 O 3ZnO+CO 2 ↑+4H 2 O，生成 2 完全沉淀而其他离子不沉淀 0.670kg 1 0.670kgZnO消耗ZnCO ·2Zn(OH) ·2H O的质量为  359g/mol=0.9898kg，则“高温灼烧” 3 2 2 81g/mol 3 (2) Fe(OH) 、MnO 2MnO+3Mn2++2H O═5MnO ↓+4H+ 3 2 4 2 2 0.9898kg 过程中原料的转化率为 =0.9898；答案为：0.9898。 1kg (3) Ni2+、Cd2+ Zn 15、【答案】(1) NH 、CO SiO 3 2 2 (4)0.9898 (2) 将Fe2+氧化为Fe3+ 引入新杂质Mn2+，产品不纯；将Cl-氧化为Cl 造成污染 【分析】 2 (3)MgO(或MgCO 、Mg(OH) 、Mg (OH) CO 等) 菱锌矿的主要成分为ZnCO ，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素，加入稀硫酸溶浸后得到含Zn2+、 3 2 2 2 3 3 (4)Na CO 碱性更强，反应中易生成更多Mg(OH) 而不利于MgO纳米材料的生成，纳米MgO纯度 Ni2+、Cd2+、Fe2+、Mn2+的滤液，滤液调节pH后加入KMnO 氧化除杂除去Fe2+、Mn2+；接着还原 2 3 2 4 降低 除杂除去Ni2+、Cd2+；最后向含ZnSO 的溶液中加入Na CO 溶液生成碱式碳酸锌 4 2 3 (5)NH Cl [ZnCO ·2Zn(OH) ·2H O]沉淀，碱式碳酸锌高温灼烧得到ZnO。 4 3 2 2 【分析】 (1) 菱镁矿主要成分为MgCO（含少量FeCO 和SiO 杂质），加入NH Cl在空气中焙烧，主要反应为 ①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是加热或搅拌或适当提高硫酸的浓度或将矿石粉 3 3 2 4 基 础 容 量 效 率 9 分 数 责 任 目 标细心 谨慎 准确 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 焙烧 根据题干可知，加热X可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的纯净物气体Y，故Y为NH ，由实 3 MgCO +2NH Cl MgCl +2NH ↑+CO ↑+H O，杂质FeCO 也发生类似的反应生成FeCl ，加水溶 3 4 2 3 2 2 3 2 验流程图中分析可知，结合B中通入过量的CO 产生能溶于NaOH溶液的白色沉淀C，故C为 2 解，SiO 不溶于水，进入滤渣I中，加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，加入试剂a调pH，但不能 Al(OH) ，则D为Al O ，E是AgCl，结合图中数据利用原子守恒，可以计算出各自元素的物质的 2 3 2 3 引入新物质，故试剂a可以选择Mg的化合物MgO、MgCO 、Mg(OH) 、Mg (OH) CO 等，此时 量，求出X的化学式，再根据物质性质进行解答。 3 2 2 2 3 Fe3+完全水解为Fe(OH) ，过滤除去Fe(OH)（滤渣II），加入NH HCO ，Mg2+转化为MgCO 沉淀 【详解】 3 3 4 3 3 并得到NH Cl溶液，经过煅烧得到纳米MgO。 Ⅰ.（1）由分析可知，Y为NH ，由实验流程图中分析可知，结合B中通入过量的CO 产生能溶 4 3 2 (1)根据分析，“焙烧”时生成的主要气体有NH 、CO ；滤渣I的主要成分为SiO ；故答案为：NH 、 于NaOH溶液的白色沉淀C，故C为Al(OH) ，则D为Al O ，E是AgCl，利用原子守恒可知： 3 2 2 3 3 2 3 CO 2 ；SiO 2 ； A 溶液中含有N原子的物质的量为：n(N)=n(NH )= V = 224mL =0.01mol，Al原子 1 3 Vm 22400mLmol-1 (2)根据表格数据可知，Fe2+的沉淀不会影响Mg2+，但调pH时Fe2+会转化为Fe(OH) 絮状沉淀，不 2 m 0.51g 易通过过滤分离除去，故需将Fe2+氧化为Fe3+，得到的Fe(OH) 3 容易过滤除去；H 2 O 2 的还原产物为 的物质的量为：n(Al)=2n(Al 2 O 3 )=2 M =2 102gmol-1 =0.01mol，A 2 溶液中含有的Cl-的物 H O，不会引入新杂质，而MnO-的还原产物为Mn2+，引入新杂质Mn2+，产品不纯，另外，MnO- 2 4 4 0.06mol m 0.06mol 8.61g 0.06mol 质的量为：n(Cl-)=n(AgCl)- = - = - =0.03mol ； 氧化性很强，可将溶液中的Cl-氧化为Cl ，造成污染；故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；引入新杂质 2 M 2 143.5gmol-1 2 2 Mn2+，产品不纯；将Cl-氧化为Cl 造成污染； 故一半溶液中含有的H原子的物质的量为： 2 (3)根据分析，试剂a可能是MgO(或MgCO 3 、Mg(OH) 2 、Mg 2 (OH) 2 CO 3 等；故答案为：MgO(或 3.01g -0.01mol14gmol-1-0.01mol27gmol-1-0.03mol35.5gmol-1 MgCO 3 、Mg(OH) 2 、Mg 2 (OH) 2 CO 3 ； n(H) 2 =0.03mol ，故X 1gmol-1 (4)Na CO 碱性比NH HCO 更强，碱性强的溶液中易生成更多Mg(OH) ，而锻烧MgCO 比锻烧 2 3 4 3 2 3 中含有四种元素即N、H、Al、Cl，其个数比为： Mg(OH) 更容易生成MgO纳米材料，故使用Na CO 不利于MgO纳米材料的生成，纳米MgO纯 2 2 3 度降低；故答案为：Na CO 碱性更强，反应中易生成更多Mg(OH) 而不利于MgO纳米材料的生 n(N):n(H):n(Al):n(Cl)=0.01mol:0.03mol:0.01mol:0.03mol=1:3:1:3，故X的化学式为： 2 3 2 成，纳米MgO纯度降低； AlCl NH ，故答案为：AlClAlCl NH ； 3 3 3 3 (5)根据分析，沉淀步骤中可得NH Cl溶液，故可以循环的物质是NH Cl；故答案为： NH Cl。 (2)根据分析（1）可知，溶液B中通入过量的CO 所发生的离子方程式为： 4 4 4 2 16、【答案】Al Cl AlCl NH AlO CO 2H OAl(OH) HCO AlO-+CO +2H O=Al(OH) +HCO-，故答案为：AlO-+CO +2H O=Al(OH) +HCO-； 3 3 2 2 2 3 3 2 2 2 3 3 2 2 2 3 3 AlCl Cl AlCl或AlCl NH  AlCl NH 吸收浓盐酸中的水分且放热导致HCl挥 (3)结合题给的两个条件，再分析化合物X(AlCl 3 NH 3 )是NH 3 和AlCl 3 通过配位键结合成的化合物， 3 4 3 3 3 3 发 HCl气体会将H SO 带出，与Ba  NO  作用生成BaSO 不难想到类似于NH 3 和H 2 O反应，故可以很快得出该反应的离子方程式为AlCl 3 +Cl-=AlCl- 4 或 2 4 3 2 4 【分析】 者AlCl 3 +NH 3 =AlCl 3 NH 3 ，故答案为：AlCl 3 +Cl-=AlCl- 4 或者AlCl 3 +NH 3 =AlCl 3 NH 3 ； 基 础 容 量 效 率 10 分 数 责 任 目 标细心 谨慎 准确 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 Ⅱ.(1)由于浓硫酸具有吸水性且浓硫酸稀释是个放热过程，而且HCl的挥发性随浓度增大而增大， 污染环境，故答案为：NaOH； 随温度升高而增大，从而得出用浓硫酸和浓盐酸混合制备HCl的原理是浓硫酸吸收浓盐酸中的水 (2)①Na S O 与水反应生成NaHSO ，NaHSO 在水中电离程度大于水解程度，所以会使溶液显酸 2 2 5 3 3 分且放热，使浓盐酸的挥发性增强，使HCl挥发出来，故答案为：浓硫酸吸收浓盐酸中的水分且 性；步骤III中测定溶液PH值精确度为0.1，不能选用pH试纸，应选用pH计测定；在Na CO 2 3 放热，使浓盐酸的挥发性增强，使HCl挥发出来； 溶液中通入SO 至pH为4.1时，反应生成NaHSO 溶液，若pH>4.1时，溶液中会出现亚硫酸钠， 2 3 (2)浓硫酸虽然难挥发，但也会随HCl气流而带出少量的H SO 分子，与Ba(NO ) 反应生成硫酸 即产品中会有副产物Na SO ，故答案为：Na S O 与水反应生成NaHSO ，NaHSO 在水中电离使 2 4 3 2 2 3 2 2 5 3 3 钡白色沉淀，故答案为：HCl气体能够带出H SO 分子，与Ba(NO ) 反应生成BaSO 沉淀。 溶液显酸性；用pH计测定；Na SO ； 2 4 3 2 4 2 3 17、【答案】检查装置气密性 c 氢氧化钠 Na S O 与水反应生成NaHSO ，NaHSO ②结晶脱水时，饱和亚硫酸氢钠生成焦亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaHSO =Na S O + 2 2 5 3 3 3 2 2 5 在水中电离程度大于水解程度，使溶液显酸性 用 pH 计测定 Na SO H O； 2 3 2 2NaHSO =Na S O +H O 由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色 47.5(c V - 1 c V )% (3)③根据氧化还原滴定的原理，在Na 2 S 2 O 5 溶液中加入过量的标准碘溶液，使Na 2 S 2 O 5 被充分氧 3 2 2 5 2 1 1 2 2 2 化，剩余的标准碘溶液再用标准Na S O 溶液滴定，根据加入的碘的总量和与Na S O 溶液反应的 【分析】 2 2 3 2 2 3 碘的量可以求得与Na S O 反应的碘的量，进而确定Na S O 的量，则加入淀粉溶液，用c mol•L-1 (1)①加入药品前应先检查装置的气密性；装置B的作用之一是观察SO 的生成速率，所选试剂应 2 2 5 2 2 5 2 2 标准Na S O 溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，说明到滴定终点，故答案为：由蓝色恰好变 不与SO 反应，且SO 在其中的溶解度较小； 2 2 3 2 2 为无色，且半分钟内不变色； ②二氧化硫有毒，直接排空会污染环境； 1 (2)①Na S O 与水反应生成NaHSO ，NaHSO 在水中电离程度大于水解程度；控制溶液pH为4.1， ⑤由题意可知与硫代硫酸钠溶液反应消耗碘的物质的量为 ×c 2 V 2 ×10-3mol，则与焦亚硫酸钠反应 2 2 5 3 3 2 不能选用pH试纸测定，应选用pH计测定；pH>4.1时，溶液中会出现亚硫酸钠； 耗碘的物质的量为（c V - 1 c V ）×10-3mol，由方程式可知焦亚硫酸钠的物质的量为 1 × 1 1 2 2 2 2 ②结晶脱水时，饱和亚硫酸氢钠生成焦亚硫酸钠和水； 1 （c V - c V ）×10-3mol，产品中焦亚硫酸钠的质量分数为 1 1 2 2 (3)根据氧化还原滴定的原理，在Na S O 溶液中加入过量的标准碘溶液，使Na S O 被充分氧化， 2 2 2 5 2 2 5 剩余的标准碘溶液再用标准Na 2 S 2 O 3 溶液滴定，根据加入的碘的总量和与Na 2 S 2 O 3 溶液反应的碘的 1 2 （c 1 V 1 1 2 c 2 V 2 ）103mol190g/mol ×100%=47.5(c V - 1 c V )%，故答案为： 1 1 2 2 0.2g 2 量可以求得与Na S O 反应的碘的量，进而确定Na S O 的量。 2 2 5 2 2 5 1 【详解】 47.5(c 1 V 1 - c 2 V 2 )%。 2 (1)①加入药品前应先检查装置的气密性；装置B的作用之一是观察SO 的生成速率，所选试剂应 2 不与SO 反应，且SO 在其中的溶解度较小，二氧化硫易溶于水，能与亚硫酸钠溶液和碳酸氢钠 2 2 溶液反应，二氧化硫不与亚硫酸氢钠反应，且不溶于亚硫酸氢钠，则最好选用饱和NaHSO 溶液， 3 故答案为：气密性；c； ②二氧化硫有毒，直接排空会污染环境，装置D中盛有的氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫，防止 基 础 容 量 效 率 11 分 数 责 任 目 标细心 谨慎 准确 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 第（ ）套化学暑假必刷密卷专用反思表 填表时间：2022 年__月___日,__：__；反思人：___________家长签字：_____________ 本套暴露的主要问题 板块 该板块失分 对每一分失分的原因反思 单项选 总分27分 择题 丢了（ ）分 双选题 总分16分 丢了（ ）分 主观题 总分57分 丢了（ ）分 本套题的主要收获 知识上 的收获 技巧上 的收获 本套题的综合反思 做题状 态 做题结 果 自我提 醒 基 础 容 量 效 率 12 分 数 责 任 目 标