文档内容
天津市耀华中学 2023 届高三年级第三次月考
化学试卷
本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。第I卷
1至5页，第II卷6至10页。
答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题
卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。
祝各位考生考试顺利！
第I卷(共36分)
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，
再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求
的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Co-59
1. 发任意球时，足球裁判会在球场喷少量液体做标记，该液体迅速形成白色泡沫并很快消失。该液体的组
成：80%水、17%液态丁烷、2%植物油及1%表面活性剂，液体形成泡沫有表面活性剂的作用，还因为
A. 丁烷变成气体 B. 植物油变成固体 C. 水变成气体 D. 水变成固体
【答案】A
【解析】
【详解】常温下丁烷为气态烃，由液体的组成和性质可知，在球场喷少量液体做标记时，喷出的液体中的
液态丁烷迅速变成气体使表面活性剂形成泡沫，故选A。
2. 设N 为阿伏加德罗常数的值。由电化学固氮得到的AlN转化为 的反应为：
A
，下列说法不正确的是
A. 固氮过程中，每生成1mol AlN转移的电子数目为3N
A
B. 室温下，pH为13的NaOH溶液中OH-数目为0.1N
A
C. 标准状况下，1.12LNH 中含有的电子数目为0.5N
3 A
D. 11.8g 中含有的共价键数目为0.8N
A【答案】B
【解析】
【详解】A．固氮过程中，Al与N 反应生成AlN，电子转移的数目为3e-，则每生成1mol AlN转移的电子
2
数目为3N ，A正确；
A
B．pH为13的NaOH溶液的体积未知，无法计算溶液中所含OH-的数目，B不正确；
C．标准状况下，1.12LNH 的物质的量为0.05mol，每个NH 分子中含有10个电子，则1.12LNH 含有的电
3 3 3
子数目为0.5N ，C正确；
A
D．11.8g 的物质的量为 ，每个 中含有8个共价键，则含
有的共价键数目为0.8N ，D正确；
A
故选B。
3. 高中化学《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中不正确的是
A. 难溶电解质在水中达到溶解平衡时，再加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变
B. 将 加入水中并加热使其转化为
C. 乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，却能够自发进行，可知该反应的
D. 溶液显碱性 原的因：
【答案】D
【解析】
【详解】A．难溶电解质在水中达到溶解平衡时，再加入难溶电解质，溶液仍处于饱和状态，溶液中各离
子浓度不变，A正确；
B．将 加入水中，钛离子水解生成氢氧化钛和挥发性酸盐酸，故加热氢氧化钛最终会使其转化为
，B正确；
C．熵变、焓变都是影响反应自发的因素，乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，却能够自发进行，可
知该反应的 ，C正确；
D． 溶液显碱性的原因是碳酸氢根离子水解生成氢氧根离子： ，
D错误；
故选D。
4. 下列说法正确的是A. 镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
B. 浓HSO 具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
2 4
C. 加热NaI与浓HPO 混合物可制备HI，说明HPO 比HI酸性强
3 4 3 4
D. 向浓HNO 中插入红热的炭，产生红棕色气体，说明炭可与浓HNO 反应生成NO
3 3 2
【答案】A
【解析】
【详解】A．镁非常活泼，在空气中燃烧可和氮气、氧气反应，生成氧化镁和氮化镁，A正确；
B．浓HSO 能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化，是其脱水性的体现，B错误；
2 4
C．浓HPO 为难挥发性酸，加热NaI与浓HPO 混合物可制备HI，是难挥发性酸制取挥发性酸，C错误；
3 4 3 4
D．向浓HNO 中插入红热的炭，产生红棕色气体，也可能是硝酸受热分解生成二氧化氮气体，D错误。
3
故选A。
5. 25℃时，将1.0Lx mol ·L-1 CHCOOH溶液与0. 1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶
3
液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变
化如图所示。下列叙述正确的是
A. 水的电离程度：①>②>③
B. 点②对应的混合溶液中：c(CHCOOH)+c(CH COO-)=x mol·L-1
3 3
C. 点③对应的混合溶液中：c(Na+)> c(CHCOO-)
3
D. 该温度下，CHCOOH的电离平衡常数K=
3 a
【答案】B
【解析】
【详解】A．CHCOOH溶液与0.1molNaOH固体混合，CHCOOH+NaOH=CH COONa+H O，形成
3 3 3 2
CHCOOH和CHCOONa的混合溶液，其中CHCOONa的水解促进水的电离，CHCOOH的电离抑制水的
3 3 3 3
电离。若向该混合溶液中通入HCl，点②反应CHCOONa+HCl=CH COOH+NaCl恰好完全发生，
3 3CHCOONa减少，CHCOOH增多；若向该混合溶液中加入NaOH 固体，点③反应
3 3
CHCOOH+NaOH=CH COONa+H O恰好完全进行，CHCOONa增多，CHCOOH减少，因此，水的电离
3 3 2 3 3
程度：③>①>②，A错误；
B．CHCOOH溶液与0.1molNaOH固体混合，CHCOOH+NaOH=CH COONa+H O，形成CHCOOH和
3 3 3 2 3
CHCOONa的混合溶液，根据物料守恒：c(CHCOOH)+c(CH COO-)=x mol·L-1，B正确；
3 3 3
C．点③时反应CHCOOH+NaOH=CH COONa+H O恰好完全进行，溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)
3 3 2
+c(CH COO-)，此时pH=7，则c(H+)= c(OH-)，则c(Na+)= c(CHCOO-)，C错误；
3 3
D．该温度下pH=7时，c(H+)=10-7mol·L-1，c(CHCOO-)=c(Na+)=0.2mol/L，c(CHCOOH)=(c-0.2)mol/L，则醋
3 3
酸的电离平衡常数Ka= = ，D错误；
故选B。
6. 气体报警器是一种检测气体的化学类传感器，能够及早排除安全隐患。原理如下图所示，当被检测气体
扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。常见的传感器(被检测气体产物)有：
、 、 、 等，则下列说法中正确的是
A. 上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
B. 检测 气体时，电流离开对电极流向传感器
C. 检测 和 相同含量的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
D. 检测 气体时，对电极充入空气，该电极反应式可以为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲烷、一氧化碳发生氧化反应，氯气、二氧化氮发生还原反应，故可作正极也可以作负极，
A错误；
B． (敏感电极)是氧化剂反应还原反应作正极，电流离开敏感电极，对电极作负极，是电子流出，电流流入，B错误；
C．电流大小由转移电子大小决定， 由+4变为0价转移4个电子， 由+2价变为+4价转移2个电
子，相同量气体转移电子不同，则电流不同，C错误；
D． 氧化产物为 说明电解质为碱性，对电极为正极，电极反应式可以为：
，D正确；
故选D。
7. 某温度下，向10mL0.10mol/LBaCl 溶液中滴加0.10mol/LNa CO 溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ba2+)与
2 2 3
NaCO 溶液体积(V)的关系如图所示，已知K (BaSO)=1.1×10-10。下列说法不正确的是
2 3 sp 4
A. 该温度下K (BaCO)=10-8.6
sp 3
B. a、c两点溶液中，水的电离程度：c＞a
C. b点溶液中：c(CO )+c(HCO )+c(H CO)= c(Na+)
2 3
D. 若把NaCO 溶液换成等浓度NaSO 溶液，则曲线变为I
2 3 2 4
【答案】C
【解析】
【详解】A．向10mL0.10mol/LBaCl 溶液中滴加0.10mol/LNa CO 溶液时，二者恰好反应完全得到氯化钠
2 2 3
溶液和碳酸钡沉淀，则存在沉淀溶解平衡： ， c(Ba2+) = c(CO )，该
温度下K (BaCO)= 10-4.3×10-4.3=10-8.6，A正确；
sp 3
B．a中滴入碳酸钠不足，溶质为强酸强碱盐溶液，室温下水电离出的氢离子浓度为10-7mol/L、c点溶液中
碳酸钠过量，溶液因水解呈碱性、水的电离被促进，则：a、c两点溶液中水的电离程度：c＞a，B正确；
C．b点，滴入的碳酸钠提供的碳酸根主要存在于碳酸钡沉淀中，溶液中碳元素很少：c(CO )+c(HCO )+c(H CO)＜ c(Na+)，C不正确；
2 3
D． 若把NaCO 溶液换成等浓度NaSO 溶液：向10mL0.10mol/LBaCl 溶液中滴加0.10mol/L Na SO 溶液
2 3 2 4 2 2 4
时，二者恰好反应完全得到氯化钠溶液和硫酸钡沉淀，则存在沉淀溶解平衡：
， c(Ba2+) = c(SO )，该温度下K (BaSO)= 1.1×10-10，则c(Ba2+) =
sp 4
c(SO )= ， ＞4.3，则曲线变为I，D正确；
答案选C。
8. 在直流电源作用下，双极膜中间层中的HO解离为H+和OH-，利用双极膜电解池产生强氧化性的羟基
2
自由基(•OH)，处理含苯酚废水和含SO 的烟气的工作原理如图所示。下列说法错误的是
2
A. 电势：N电极＞M电极
B. 阴极电极反应式为O+2e-+2H+=2•OH
2
C. 每处理9.4g苯酚，理论上有2.8molH+透过膜a
D. 若•OH只与苯酚和SO 反应，则参加反应的苯酚和SO 物质的量之比为1：14
2 2
【答案】C
【解析】
【分析】双极膜中间层中的HO解离为H+和OH-，M极上O 得电子与H+反应生成羟基自由基(•OH)，说明
2 2
M极为阴极，连接电源的负极，M极上产生的羟基自由基将苯酚氧化生成CO；N极为阳极，HO解离产
2 2
生的OH-失电子产生羟基自由基，羟基自由基将SO 氧化为硫酸根离子。
2
的
【详解】A．M极上O 得电子生成羟基自由基(•OH)，说明M极为阴极，连接电源 负极，N极为阳极，
2故电势：N电极＞M电极，选项A正确；
B．M为阴极，阴极上O 得电子生成羟基自由基(•OH)，电极反应式为O+2e-+2H+=2•OH，选项B正确；
2 2
C．每mol苯酚转化为CO，转移电子28mol，每处理9.4g苯酚（即0.1mol），理论上有2.8mol电子转移，
2
则有2.8molH+透过膜b，选项C错误；
D．若•OH只与苯酚和SO 反应，转移电子数之比为28：2，则参加反应的苯酚和SO 物质的量之比为1：
2 2
14，选项D正确；
答案选C。
9. 以废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体的实验过程如图，下列说法正确的是
A. 取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化钾溶液，未变红色，说明废铁屑中不含+3价铁元素
B. 人体血红素是亚铁离子配合物，硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血
C. 过滤步骤说明硫酸亚铁晶体难溶于水
的
D. 实验过程不直接蒸发结晶 原因是防止FeSO 水解生成Fe(OH)
4 2
【答案】B
【解析】
【分析】废铁屑用稀硫酸酸浸后得到FeSO 溶液，FeSO 溶液经结晶、过滤得到硫酸亚铁晶体。
4 4
【详解】A．取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化钾溶液，未变红色，说明酸浸后的溶液中不存在Fe3+，但
不能说明废铁屑中不含+3价铁元素，因为废铁屑中若含+3价铁元素，在酸浸时会被Fe还原成Fe2+，A项
错误；
B．人体血红素是亚铁离子配合物，硫酸亚铁可提供亚铁离子，从而可用于治疗缺铁性贫血，B项正确；
C．硫酸亚铁晶体溶于水，题给实验过程中是经结晶析出晶体后过滤的，C项错误；
D．实验过程不直接蒸发结晶的原因是：防止硫酸亚铁被氧化、防止硫酸亚铁晶体失去结晶水，D项错误；
答案选B。
10. 下列“类比”结果正确的是
A. 植物油不溶于水，则甘油也不溶于水
B. 甲酸能与银氨溶液发生银镜反应，则乙酸也可与银氨溶液发生银镜反应
C. S和Fe加热条件下生成FeS，则S和Cu加热条件下生成
D. 向含 的溶液中滴加过量氨水不会产生沉淀，则向含 的溶液滴加过量的氨水也不会产生沉淀【答案】C
【解析】
【详解】A．甘油为丙三醇，能与水混溶，A错误；
B．甲酸中有醛基，故能发生银镜反应，乙酸中无醛基，不能发生银镜反应，B错误；
C．硫的氧化性较弱，与变价金属反应只能生成低价态化合物，故与铁反应生成硫化亚铁，与铜反应生成
硫化亚铜，C正确；
D． 向银离子的溶液中加入过量的氨水生成银氨溶液，不会产生沉淀，但向含有铝离子的溶液中加入过量
的氨水只能生成氢氧化铝沉淀，D错误；
故选C。
11. 常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠 溶液中，溶液中含铁微粒 、 、
、 的物质的量分数 随pOH的变化如图[
， ]。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ表示 的变化曲线
B. a、b、c三点水的电离程度相等
C. 25℃时， 的平衡常数
D. 25℃时， 的溶液中存在：
【答案】C【解析】
【分析】稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠 溶液中，溶液pOH不断增大，OH-的浓度不断减小，H+的
浓度不断增大，则 的物质的量分数减小，之后 的物质的量分数先增大后减小，然后
的物质的量分数先增大后减小，最后 的物质的量分数增大，故曲线I表示 的变化
曲线，曲线II表示 的变化曲线，曲线III表示 的变化曲线，曲线IV表示 的变化曲
线。
【详解】A．据分析知，曲线Ⅰ表示 的变化曲线，A错误；
B．a、b、c三点溶液中微粒成分不同，溶液pOH不同，对水的电离影响程度不同，则水的电离程度不相
等，B错误；
C．由a点可知， ，所以 的 ，同理可推
知 的 ，所以 的平衡常数
，C正确；
D．根据电荷守恒得， ，
的溶液中 ，所以 ，D
错误；
故选C。
12. 在一定温度下，BaSO 和C在一密闭容器中进行反应：BaSO(s)+4C(s) BaS(s)+4CO(g)，CO的平
4 4
衡浓度(mol/L)的对数lgc(CO)与温度的倒数 的关系如图所示，下列说法中正确的是A. Q点BaSO 的消耗速率小于生成速率
4
B. 该反应的ΔH<0
C. 温度是 K时，反应的平衡常数为1
D. 温度不变，将R点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，气体的压强减小
【答案】A
【解析】
【分析】由方程式可知，反应的化学平衡常数K=c4(CO)，由图可知， 增大，lgc(CO)减小，说明升高温
度，平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应。
【详解】A．由图可知，温度一定时，Q点的浓度熵大于平衡常数，平衡向逆反应方向移动，则硫酸钡的
消耗速率小于生成速率，故A正确；
B．由分析可知，该反应为吸热反应，反应ΔH＞0，故B错误；
C．由图可知，温度是 K时，在此温度下c(CO)=10，K=c4(CO)=10000，故C错误；
D．反应的化学平衡常数K=c4(CO)，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则温度不变，将R
点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，一氧化碳的浓度不变，气体的压强不变，故D错误；
故选A。
第II卷(共64分)
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题，共64分。
13. 回答下列问题：
（1）Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。Fe、Co、Ni都能与 反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断 、 和 的氧化性由强到弱的顺序为_______。一种钴氧化物晶胞如图所示，该氧化
物中钴离子价电子排布式为_______。设阿伏加德罗常数的值为 ，则该晶体的密度为_______g﹒cm-3。
（2）以钴矿[主要成分是CoO、 、 ，还含 及少量 、 、CuO及
等]为原料可制取钴的氧化物。利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：
①浸取：用盐酸和 溶液浸取钴矿，浸取液中含有 、 、 、 、 、 、
等离子。写出 发生反应的离子方程式：_______。
②除杂：向浸取液中先加入足量 氧化 ，再加入NaOH调节pH除去 、 、 。有
关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度 mol·L )：
沉淀
恰好完全沉淀时的pH 5.2 2.8 9.4 6.7 10.1
若浸取液中 mol·L ，则须调节溶液pH的范围是_______(加入 和NaOH时，溶液
的体积变化忽略)。
③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂 ，发生反应：
。实验测得：当溶液pH处于4.5～6.5范围内， 萃取率随
溶液pH的增大而增大(如下图所示)，其原因是_______。向萃取所得有机相中加入 ，反萃取得到水
相。④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入 溶液，过滤、洗涤、干燥，得到
晶体。称取14.64 g该晶体，在空气中加热一段时间后，得到CoO和 的混合物。称
量该混合物，质量为6.32 g，通过计算确定该混合物中CoO和 的质量之比_______(写出最简整数比)。
【答案】（1） ①. ②. ③.
（2） ①. ②. 6.7～7.4 ③. pH越大，溶液中
越小，有利于 反应正向进行， 萃取率越高 ④.
【解析】
【小问1详解】
Fe和氯气反应生成 ，说明氧化性 > ，Co和Ni均生成二氯化物， Co和氯气反应不能生成
，说明氧化性 > ，所以 、 和 的氧化性由强到弱的顺序为
。根据均摊原则，该晶胞中含有O2-数为 ，Co离子数为 ，
所以化学式为CoO，Co为+2价；Co是27号元素，Co2+价电子排布式为 。晶胞的体积为，设阿伏加德罗常数的值为 ，则该晶体的密度为
g﹒cm-3。
【小问2详解】
①浸取液中含有 ，说明 被 还原为 ， 被氧化为 ， 与 发生
反应的离子方程式为 。
② 完全沉淀的pH=9.4，则Ksp［ ］= ；若浸取液中
mol·L ，为防止 生成Co(OH) 沉淀，c(OH-)的最大值为 mol·L
2
，则 开始沉淀的pH=7.4，所以须调节溶液pH的范围是6.7~7.4。
③pH越大，溶液中 越小，有利于 反应正向进行，
萃取率越高。
④14.64 g 的物质的量为14.64g÷183g/mol=0.08mol。设CoO和 的物质的量分别为
xmol、ymol。 ，x=0.02、y=0.02，该混合物中CoO和 的质量之比
。
14. 氨溴索(G)是β-内酰胺类的抗生素，可以治疗多种细菌感染。一种合成路线如下：（1）A～C三种物质中_______(填“有”、“无”)易溶于水的物质。E中氮原子杂化类型为_______。
（2） 中的官能团名称是_______。
（3）反应③的化学方程式是_______。
（4）反应⑤的反应类型是_______。
（5）B的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有_______种；其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积
之比为2∶2∶2∶1的结构简式为_______。
①能发生银镜反应；②能水解；③1 mol最多能与2 mol NaOH反应。
（6）写出以 为原料制备 的合成路线_______(无机试剂任选，合成路线不超过4步)。
【答案】（1） ①. 无 ②.
（2）羟基、氨基 （3） + +H O
2
（4）取代反应 （5） ①. 6 ②.
（ 6 ） 或
【解析】
【分析】由题干转化流程图信息可知，根据A的化学式、B的结构简式以及A到B的转化条件可知A的结构简式为： ，A发生硝化反应得到B，B中甲基发生氧化反应生成C，C中醛基与 中
氨基先加成后消去生成D，D发生还原反应生成E，E与溴单质发生苯环上取代反应生成F，F与HCl反应生
成G，据此分析解答。
【小问1详解】
由分析可知，A是甲苯，烃类物质均难溶于水，B为邻硝基甲苯，硝基化合物难溶于水，C为邻硝基苯甲
醛，虽然醛基易溶于水，但由于有苯环和硝基的影响，故也难溶于水，故 A～C三种物质中无易溶于水的
物质，由题干中D的结构简式可知D中氮原子周围均形成了3个σ键，故其杂化类型为sp2，故答案为：
无；sp2；
【小问2详解】
中的官能团名称是氨基(-NH )和羟基(-OH)，故答案为：羟基、氨基；
2
【小问3详解】
由题干流程图可知，反应③即 和 反应生成 和水，故该
反应的化学方程式是 + +H O，故答案为：
2
+ +H O；
2
【小问4详解】
由题干流程图可知，反应⑤即 ，
故该反应的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；
【小问5详解】
由题干流程图信息可知，B的分子式为：C HNO ，则B的芳香族同分异构体中，满足下列条件①能发生
7 7 2
银镜反应即分子中含有醛基或者甲酸酯基；②能水解，分子中含有酯基或者酰胺基，根据氧原子数目可知，分子中含有甲酸酯基或者甲酰胺基；③1mol最多能与2mol NaOH反应说明分子中含有甲酸酚酯基，则符
合条件的同分异构体为苯环上连：-OOCH和NH 、或者-CH 和-NHCHO两种组合，每组又有邻间对三种
2 3
位置关系，故共有2×3=6种；其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为
，故答案为：6； ；
【小问6详解】
由题干流程图可知，根据A到B，B到C的流程信息可知，由以 为原料制备 ，由于-CH
3
为邻位上的定位基团，故可以先由 在浓硫酸和浓硝酸作用下发生硝化反应生成 ，由于由
于-NH 也易被氧化，故需先将 转化为 ，在将 转化为 ，故可
2
以确定合成路线为： 或
，故答案为： 或
15. 六氨合氯化镁(MgCl •6NH)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以
2 3MgCl •6H O为原料在实验室制备MgCl •6NH，并测定所得产品中氯的含量
2 2 2 3
(一)制备MgCl •6NH
2 3
I．首先制备无水MgCl 实验装置如下图(加热及夹持装置略去)：
2
已知：SOCl ：熔点 105℃、沸点76℃；遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
2
（1）滴液漏斗中支管的作用为___________。
（2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为___________。
（3）该实验装置中的不足之处为___________。
II．将NH 通入无水MgCl 的乙二醇溶液中，充分反应( )后，过滤、
3 2
洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质的性质如表：
NH MgCl MgCl •NH
3 2 2 3
水 易溶 易溶 易溶
甲醇(沸点65℃) 易溶 易溶 难溶
乙二醇(沸点197℃) 易溶 易溶 难溶
（4）生成MgCl •6NH 的反应需在冰水浴中进行，其可能原因有___________(填字母)。
2 3
A. 反应吸热，促进反应正向进行 B. 加快反应速率
C. 防止氨气挥发，提高氨气利用率 D. 降低产物的溶解度
（5）洗涤产品时，应选择的洗涤剂为___________(填字母)。
A. 冰浓氨水 B. 乙二醇和水的混合液
C. 氨气饱和的甲醇溶液 D. 氨气饱和的乙二醇溶液
(二)测定产品中氯的含量，步骤如下：
步骤1：称取1.80g样品，加入足量稀硝酸溶解，配成250mL溶液；步骤2：取25.00mL待测液于锥形瓶中，以KCrO 为指示剂，用0.20 的AgNO 标准液滴定溶液中
2 4 3
，记录消耗标准液的体积；
步骤3：重复步骤2操作2~3次，平均消耗标准液10.00 mL。
（6）步骒1中，用稀硝酸溶解样品的目的为___________。
（7）该品中氯的质量分数为___________(保留小数点后2位)；该实验值与理论值(36.04%)有偏差，造成该
偏差的可能原因是(已知滴定操作均正确)___________。
【答案】（1）平衡压强，以使液体顺利流下
（2）
（3）缺少防倒吸措施(合理即可) （4）CD （5）C
（6）将 转化为 ，防止滴定时与 反应
（7） ①. 39.44% ②. 样品中含有 或晶体称量时已有部分氨气逸出
【解析】
【分析】先用 反应制备无水 ，然后将NH
3
通入无水MgCl 的乙二醇溶液中，发生反应 ，MgCl •6NH 难溶于乙
2 2 3
二醇，过滤出MgCl •6NH 沉淀，用氨气饱和的甲醇溶液洗涤、自然风干，制得MgCl •6NH 粗品。
2 3 2 3
【小问1详解】
滴液漏斗中支管能平衡三口烧瓶和滴液漏斗的压强，使滴液漏斗中的液体顺利流入三口烧瓶内；
【小问2详解】
三颈瓶中MgCl •6H O和SOCl 发生反应生成无水MgCl 、SO 、HCl，反应的化学方程式为
2 2 2 2 2
；
【小问3详解】
二氧化硫、氯化氢易溶于氢氧化钠溶液，易引起倒吸，该实验装置中的不足之处为缺少防倒吸措施；
【小问4详解】
A．反应吸热，降低温度，平衡逆向移动，不利于反应正向进行，故不选A；
B．降低温度，反应速率减慢，故不选B；
C．降低温度，氨气溶解度增大，反应在冰水浴中进行，可以防止氨气挥发，提高氨气利用率，故选C；D．温度越低，MgCl •6NH 的溶解度越小，反应在冰水浴中进行，可以降低产物的溶解度，有利于产物析
2 3
出，故选D；
选CD。
【小问5详解】
A．MgCl •6NH 易溶于水，不能用冰浓氨水洗涤MgCl •6NH，故不选A；
2 3 2 3
B．MgCl •6NH 易溶于水，不能用乙二醇和水的混合液洗涤MgCl •6NH，故不选B；
2 3 2 3
C．MgCl •6NH 难溶于甲醇，甲醇易挥发，可以用氨气饱和的甲醇溶液洗涤MgCl •6NH，故选C；
2 3 2 3
D．MgCl •6NH 难溶于乙二醇溶液，乙二醇难挥发，不能用氨气饱和的甲醇溶液洗涤MgCl •6NH，故不
2 3 2 3
选D；
选C。
【小问6详解】
和 能形成 ，用稀硝酸溶解样品，将 转化为 ，防止滴定时 与
反应；
【小问7详解】
用0.20 的AgNO 标准液滴定25.00mL溶液中 ，平均消耗标准液10.00 mL，根据Ag++Cl-
3
=AgCl，n(Cl-)= n(Ag+)=0.2mol/L×0.01L=0.002mol，该品中氯的质量分数为
；该实验值比理论值(36.04%)偏大，说明NH 含量少，
3
造成该偏差的可能原因是样品中含有 或晶体称量时已有部分氨气逸出。
16. 处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：
（1）CO用于处理大气污染物 的反应为 。在 作用下该反
应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。总反应： _______kJ·mol ；该总反应的决速步是反应
_______(填“①”或“②”)，该判断的理由是_______。
（2）已知： 的速率方程为 ，k为速率常数，只与温
度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_______(填字母序号)。
A. 升温 B. 恒容时，再充入CO
C. 恒压时，再充入 D. 恒压时，再充入
（3）在总压为100 kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的 和 发生上述反应，在不同条件
下达到平衡时，在 K时 的转化率与 、在 时 的转化率与 的变化曲线如
图3所示：
①示 的转化率随 的变化曲线为_______曲线(填“I”或“II”)；② _______ (填“>”或“＜”)。
（4）间接电解法除 。其工作原理如图4所示，已知： 是一种弱酸。从A口中出来的气体是
_______(填化学式)，电解池的阴极电极反应式为_______，用化学方程式表示吸收池中除去 的原理：
_______。
【答案】（1） ①. -361.22 ②. ① ③. 反应①的活化能是149.6 kJ·mol ，反应②的活化能是
108.22 kJ·mol ，反应②的活化能更小，故反应①是总反应的决速步 （2）AC
（3） ①. II ②. >
（ 4 ） ① . ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
由图中信息可知反应物的相对总能量为0.00 kJ·mol ，生成物的相对总能量为-361.22 kJ·mol ， 生成
物能量-反应物能量=-361.22 kJ·mol ；活化能越大反应速率越慢，而慢反应决定总反应速率的快慢，由图
中数据可知反应①的活化能是149.6 kJ·mol ，反应②的活化能是108.22 kJ·mol ，反应①决定总反应快慢；
故答案为：-361.22；①；反应①的活化能，反应②的活化能是108.22 kJ·mol ，反应②的活化能更小，故反应①是总反应的决速步；
【小问2详解】
的
由速率方程可知，此反应 速率与温度和c( N O)有关，
2
A．升温，k增大，速率加快，A正确；
B．恒容时，再充入CO，c(NO)不变，速率不变，B错误；
2
C．恒压时，再充入NO，c(NO)增大，速率增大，C正确；
2 2
D．恒压时，再充入N，c(NO)减小，速率减慢，D错误；
2 2
故答案为：AC；
【小问3详解】
的变化越大，NO的转化率越小，故曲线II表示NO的转化率随 的变化；
2 2
②曲线I表示NO的转化率随 的变化，由于 ，则 越大，NO的转化率越大，故T>T；
2 2 1 2
故答案为：II；>；
【小问4详解】
由图可知，电解池的阳极电极反应式为 ，故从A口中出来的气体是O，电解池的
2
阴极电极反应式为 ，由装置图可知吸收池中除去NO的原理是
2
。故答案为：O； ；
2
；
