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第 12 讲 钠盐、焰色试验
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一、碳酸钠、碳酸氢钠的基本性质
NaCO NaHCO
2 3 3
俗名 纯碱、苏打 小苏打
颜色状态 白色粉末 细小白色晶体
都易溶于水，相同温度下，溶解度：NaCO ＞
2 3
溶解性
NaHCO
3
水溶液的碱性 浓度相同时，碱性：NaCO ＞ NaHCO
2 3 3
NaCO ＞
2 3
NaHCO
热稳定性 3
NaHCO 受热分解：________________________________
3
用途 纺织、造纸、合成洗涤剂、玻璃、制玻璃等 发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多等二、碳酸钠、碳酸氢钠与常见物质的反应
反应物 NaCO NaHCO
2 3 3
HCl少量：___________________________
盐酸 NaHCO +HCl===NaCl+H O+CO↑
3 2 2
HCl过量：___________________________
NaOH NaHCO + NaOH === Na CO + HO
3 2 3 2
NaHCO 少量：___________________________
Ca(OH) NaCO + Ca(OH) === CaCO ↓+ 2NaOH 3
2 2 3 2 3
NaHCO 过量：___________________________
3
CO __________________________________
2
BaCl NaCO + BaCl === BaCO ↓+ 2NaCl
2 2 3 2 3
三、碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别
物质
NaCO NaHCO
2 3 3
操作
固体加热 无明显现象 有气体产生，且气体能使澄清石灰水变浑浊
加BaCl （CaCl ）溶液 白色沉淀 无明显现象
2 2
滴加少量盐酸 开始无气泡 开始有气泡
能否用Ba(OH) 或Ca(OH) 溶液鉴别NaCO 和NaHCO ？
2 2 2 3 3
四、碳酸钠、碳酸氢钠的除杂
除杂方法或所用试剂 反应原理
NaCO 固体(NaHCO) 加热 2NaHCO=====NaCO＋HO＋CO↑
2 3 3 3 2 3 2 2
NaHCO 溶液(NaCO) 通入足量CO NaCO＋HO＋CO===2NaHCO
3 2 3 2 2 3 2 2 3
NaCO 溶液(NaHCO) 加入适量的NaOH溶液 NaHCO＋NaOH===NaCO＋HO
2 3 3 3 2 3 2
五、侯氏制碱法
资料卡片——侯氏制碱法往饱和食盐水中依次通入足量的NH 、CO（氨碱法），利用NaHCO 的溶解性小于NH HCO 的溶解性
3 2 3 4 3
原理，使NaHCO 从溶液中析出。反应原理如下：
3
NH ＋HO＋CO===NHHCO
3 2 2 4 3
NH HCO ＋NaCl===NaHCO↓＋NH Cl
4 3 3 4
△
2NaHCO NaCO＋HO＋CO↑
3 2 3 2 2
制备纯碱时，能否先通入CO、再通入NH 至饱和？
2 3
资料卡片——钠在空气中的变质过程
六、焰色反应
1. 定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上称为焰色反应。
注意
颜色反应属于物理变化，属于元素的物理性质。
2. 操作步骤
3. 一些金属元素的焰色
金属元素 钠 钾 锂 铷 钙 铜 锶 钡
焰色 ____ ____ 紫红色 紫色 砖红色 ____ 洋红色 黄绿色
资料卡片——钾盐的焰色试验需要通过蓝色钴玻璃的原因（1）K+、Na+实现完全分离较难，分离成本高，且使用时在大多数情况下没必要完全分离。因此钾盐中
有少量钠盐。
（2）酒精灯的火焰颜色由于受仪器材质影响，会呈现黄色火焰。
（3）自然界的白色光是由各种频率（颜色）的光混合而成的。人眼对于波长为550 nm的光最敏感，对
应是黄绿光波的频率。因此少量钠盐的黄色火焰就能对钾元素的焰色观察造成干扰。蓝色钴玻璃能透射
蓝紫光，而吸收橙黄光。
因此，进行K元素的焰色试验时，为了滤去黄色的光，避免碳酸钾中所含的微量钠盐造成干扰，需要透
过蓝色钴玻璃片观察，火焰呈紫色。
4. 应用
（1）检验金属元素的存在，如：鉴别NaCl和KCl溶液。
（2）利用焰色反应制节日烟花。
对点训练
题型一：碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
【例1】下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观
察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中正确的是（ ）
A．甲为苏打，乙为小苏打
B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C．加热一段时间，B烧杯的石灰水仍然澄清
D．加热过程中A烧杯中始终无气泡产生
题型二：碳酸钠与碳酸氢钠的含量计算
【例2】（2019·浙江镇海中学高一期中）若加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分
解，混合物质量减少了0.62g，则原混合物中碳酸钠的质量为
A．1.68g B．3.32g C．4.16g D．4.38g
【变2-1】（2021·全国高一课时练习）下列实验方案中，不能测定NaCO 和NaHCO 混合物中NaCO 质
2 3 3 2 3量分数的是
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH) 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
2
【变2-2】（2021·甘肃省民乐县第一中学高一）为测定混有少量氯化钠的碳酸钠固体的质量分数，向盛有
12g 该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸，碳酸钠完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与
反应时间的数据记录如下：
反应时间 t t t t t t
0 1 2 3 4 5
烧杯和药品质量/g 210.0 206.7 205.9 205.6 205.6 205.6
（1）则完全反应后，生成二氧化碳的质量_________g。
（2）请计算混合物中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)__________。
题型三：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别
【例3】（2021·浙江镇海中学高一期末）下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，不正确的是
A．分别向等量的白色固体样品中滴入几滴水，触摸试管看是否有温度变化
B．分别在等浓度溶液中滴加澄清石灰水观察是否有沉淀产生
C．分别向等量的白色粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
D．分别取少量的固体试样加热后称量质量变化
【变3】（2021·全国高一课时练习）在课堂上老师拿出两瓶失去标签的NaCO 和NaHCO 无色饱和溶液，
2 3 3
希望班里同学提出简便的鉴别方法，同学们踊跃发言，不正确的是
A．在等浓度溶液中滴加澄清石灰水观察是否有沉淀产生
B．在等浓度溶液中滴加BaCl 溶液观察是否有沉淀产生
2
C．在等浓度溶液中滴入几滴酚酞比较溶液颜色深浅
D．取少量的固体试样加热后称量质量变化
题型四：碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比
【例4】（2021·全国高一课时练习）下列有关NaCO 和NaHCO 的性质的说法正确的是
2 3 3
A．相同浓度的NaCO 溶液的碱性比NaHCO 溶液强
2 3 3
B．NaHCO 在水中的溶解度比NaCO 大
3 2 3
C．NaCO 与盐酸反应比NaHCO 剧烈
2 3 3
D．NaHCO 比NaCO 稳定
3 2 3【变4-1】（2021·金华市第八中学高一月考）下列有关NaCO 和NaHCO 的性质，叙述错误的是
2 3 3
A．鉴别NaCO 和NaHCO 既可以用BaCl 溶液，也可用Ba(OH) 溶液
2 3 3 2 2
B．除去NaCO 固体中混有的少量NaHCO ，用加热法
2 3 3
C．向NaCO 粉末和NaHCO 晶体中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降
2 3 3
D．NaCO、NaHCO 的水溶液均呈碱性，它们都可以用作食用碱
2 3 3
【变4-2】（2021·全国高一课时练习）下列有关NaCO 与NaHCO 叙述中正确的是
2 3 3
A．106gNaCO 和84gNaHCO 分别与过量的盐酸反应，放出CO 的质量：NaCO＞NaHCO
2 3 3 2 2 3 3
B．苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应
C．可以用澄清石灰水来鉴别NaCO 溶液和NaHCO 溶液
2 3 3
D．NaCO 溶液中含NaHCO ，可加适量NaOH溶液的方法除去
2 3 3
【变4-3】（2021·全国高一课时练习）下列物质中，最宜除去CO 气体中混有的少量HCl气体的是
2
A．NaOH溶液 B．Ca(OH) 溶液 C．NaHCO 溶液 D．浓HSO
2 3 2 4
【变4-4】（2021·江西省铜鼓中学高二开学考试）NaCO 可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，
2 3
NaHCO 可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究NaCO 和
3 2 3
NaHCO 两种物质的性质。
3
（1）称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固
体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。发现NaCO 固体完全溶解，而
2 3
NaHCO 固体有剩余，由此得到结论___________。
3
（2）“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题：
①整个实验过程中，能观察到烧杯A中的现象是___________；
②实验结束时的操作是___________。
（3）写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：___________。
（4）该实验可证明NaHCO 的热稳定性___________(填“强于”“弱于”或“等于”)NaCO；证明热稳
3 2 3
定性的实验装置中，能否将NaHCO 、NaCO 的位置互换？___________(填“能”或“不能”)。
3 2 3
（5）能用来鉴别NaCO 和NaHCO 两种白色固体的实验操作是___________。
2 3 3A．将NaCO 和NaHCO 配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较
2 3 3
B．两支试管中均盛有3mL6mol/L稀盐酸，将少量等质量的NaCO、NaHCO 粉末同时倒入试管中，比较
2 3 3
反应快慢(如图)
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH) 溶液
2
（6）下列实验方案中，不能测定NaCO 和NaHCO 混合物中NaCO 质量分数的是_______。
2 3 3 2 3
A．取ag混合物充分加热，减重bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg
D．取ag混合物与足量Ba(OH) 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体
2
题型五：侯氏制碱法
【例5】（2021·乌拉特前旗第一中学高二期末）下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意
图，则下列叙述错误的是
A．A气体是CO，B气体是NH
2 3
B．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，第Ⅳ步操作是灼烧
D．侯氏制碱法的最终产品是NaCO 和NH Cl
2 3 4
【变5-1】（2021·湖南常德市一中高二期中）模拟侯氏制碱法原理，在CaCl 浓溶液中通入NH 和CO 可
2 3 2
制得纳米级材料，装置见图示。下列说法正确的是
A．b先通入足量的NH ，a后通入少量的CO，纳米材料为CaCO
3 2 3
B．b先通入足量的CO，a后通入足量的NH ，纳米材料为Ca(HCO )
2 3 3 2
C．b先通入足量的NH ，a后通入少量的CO，纳米材料为Ca(HCO )
3 2 3 2
D．b先通入足量的CO，a后通入适量的NH ，纳米材料为CaCO
2 3 3【变5-2】（2020·沙坪坝·重庆南开中学）侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯
碱的方法。具体工艺流程图如下：
Ⅰ．根据以上流程回答下列问题：
（1）与索尔维制碱法相比，侯氏制碱法最突出的优点是___________
A．原料利用率高 B．设备少 C．生产方便
碳酸化这一步的原理是(用化学方程式表示)___________
（2）侯氏制碱法副产品的一种用途为___________。
（3）Y物质是___________。
（4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，降温结晶析出副产品，通氨气的作用有___________。
A．使NaCO 结晶析出
2 3
B．使NaHCO 转化为NaCO，提高析出NH Cl的纯度
3 2 3 4
C．使NaHCO 更多地析出
3
D．增大NH 的浓度，使NH Cl更多地析出
4
Ⅱ．工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定某碳酸钠
样品中NaCO 的质量分数，某探究性学习小组取样品bg设计了如下实验方案。
2 3
该实验的操作步骤如下：
①如图连接装置(除B外)并加入所需药品。
②称量并记录B的质量(a )。
1
③按动鼓气球，持续约1分钟。
④连接上B。
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
⑥按动鼓气球，持续约1分钟。⑦称量并记录B的质量(a )。
2
⑧计算
（5）操作⑥中，鼓入空气的作用是___________；根据题干所给的数据列出样品中NaCO 的质量分数表达
2 3
式___________。
（6）经实验发现最终所得的NaCO 的质量分数超过100%，其可能的原因是___________。
2 3
Ⅲ．现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品25g，将其放入干净的烧杯中，加入200g水，使其完全溶解。向所
得溶液中慢慢加入溶质质量分数为14.6%的盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的质量关系曲线如图所示。
请回答下列问题。
（7）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为___________(结果精确至0.1g)。
（8）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数为___________(计算结果精确至0.1%)。
题型六：焰色试验
【例6】下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（ ）
① 钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
② 先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质
③ 每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净
④ 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
⑤ 没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确 B．仅有④不正确
C．仅有⑤不正确 D．全正确
【变6-1】（2020·石家庄市第二十四中学）用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时
看到火焰呈黄色，下列判断正确的是
A．只含Na+ B．可能含有Na+，可能还含有K+
C．既含有Na+，又含有K+ D．一定含Na+，可能含有K+
【变6-2】（2020·河北石家庄一中高一期末）下列物质的焰色反应为绿色的是A．NaCl B．KCO C．CaCl D．CuCl
2 3 2 2
【变6-3】（2019·福建泉州五中高一期中）每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下
列关于焰色反应的说法中不正确的是
A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色
B．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝
C．KCO 在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰
2 3
D．焰色反应本质是元素在化学变化时能量差异导致的
提分特训
【题1】（2021·全国高一课时练习）有关NaCO 的性质的说法正确的是
2 3
A．NaCO 的水溶液呈碱性，因此NaCO 属于碱
2 3 2 3
B．向溶液中加入BaCl 溶液，有白色沉淀生成，则证明溶液中含CO
2
C．碳酸钠不稳定，受热易分解
D．一定条件下，NaCO 和NaHCO 可以相互转化
2 3 3
【题2】（2020·河北石家庄二十三中高一月考）下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程
式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸：氢氧化钾与醋酸
B．BaCl 溶液与NaSO 溶液： Ba(OH) 溶液与HSO 溶液
2 2 4 2 2 4
C．NaHCO 溶液与KHSO 溶液： Ca(HCO ) 溶液与过量HCl溶液
3 4 3 2
D．氧化钠与稀盐酸混合：氧化铜与稀盐酸
【题3】（2021·金华市第八中学高一月考）用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，火焰的
颜色只呈黄色，下列说法中错误的是
A．该溶液中可能含有钠离子，一定没有钾离子 B．该溶液中一定含有钠离子
C．该溶液中一定没有铜离子 D．该溶液中可能含有钾离子
【题4】（2021·河北张家口·）1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为已知：NH 极易溶于水生成NH ·H O，NH ·H O可电离产生 和OH-。
3 3 2 3 2
下列说法错误的是
A．侯氏制碱法制备NaHCO 利用了物质溶解度差异
3
B．流程中先通入CO 再通入NH 可达同样效果
2 3
C．若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．母液中含有 和Cl-，可并入前一步循环利用
【题5】（2021·镇平县第一高级中学）下列说法正确的是
①NaO 投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
2 2
②质量相等的NaHCO 与NaCO 分别与相同浓度盐酸完全反应时，产生CO 的物质的量相等；
3 2 3 2
③取agNa CO 和NaHCO 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定和
2 3 3
NaHCO 混合物中NaCO 质量分数；
3 2 3
④区别NaHCO 与NaCO 溶液，可用Ca(OH) 溶液；
3 2 3 2
⑤NaHCO 固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
3
⑥NaHCO 粉末中混有NaCO，可配制成溶液通入过量的CO，再低温结晶提纯得到。
3 2 3 2
A．①⑥ B．②⑤ C．②④ D．③④
【题6】（2021·全国高一专题练习）下列关于物质的检验说法不正确的是
A．待测液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，一定含有CO
B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化
钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，火焰呈紫色
C．待检液加入氯化钡溶液，无明显现象，再加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成，
则原溶液中一定含有HCO
D．待检液加入硝酸酸化的AgNO 溶液，有白色沉淀生成，则待检液中一定含有Cl-
3
【题7】（2021·成都市郫都区成实外教育培训学校有限公司高一开学考试）某研究性学习小组学习了工业
“侯氏制碱法”的原理后，知道：NaCl＋NH ＋CO＋HO=NaHCO ↓＋NH Cl。
3 2 2 3 4
[提出问题]能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO 的过程呢？
3
[实验验证]如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的
NH 。
3请回答下列问题：
（1）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，
使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若___________，说明装置不漏气。
（2）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是___________(填a或b)，D的作用是除去
___________气体。
（3）实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH (溶液显碱性)，再通入足量的CO，其原因是
3 2
___________。(填写序号)
①使CO 更易被吸收加快反应速率
2
②NH 比CO 更易制取
3 2
③CO 的密度比NH 大
2 3
（4）用___________的方法将生成的NaHCO 晶体从溶液中分离出来。
3
[得出结论]利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO 。
3
（5）实验室用石灰石(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)和稀盐酸反应制取二氧化碳。反应的化学方程式
为___________，若用图I所示医用塑料袋排空气法收集CO，则CO 导入端为___________(填“a”或“b”)。
2 2
制取二氧化碳实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余。小宇对锥形瓶内溶液中溶质的
成分进行猜想：
（6）请依小宇的猜想，写出溶液中溶质成分的两种可能___________；___________(填所含溶质的化学式)
（7）用图Ⅱ所示矿泉水瓶可以证明CO 与NaOH溶液确实发生了反应，其现象是___________，发生的化
2
学方程式为：___________
【题8】（2021·河北正定中学高一开学考试）某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH 、CO 和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO ，然后再将NaHCO 制备
3 2 3 3成NaCO。
2 3
（1）装置乙中盛放的试剂为_______，它的作用是_______。
（2）反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是
NaHCO 。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO 和另一种盐，装置丙中总反应的化学方程式为_______。
3 3
（3）用装置丙中产生的NaHCO 制取NaCO 时，需要进行的实验操作有_______、洗涤固体、_______，
3 2 3
最后一步发生反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度
（4）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：
选择的装置(填编号) 实验现象 实验结论
_______ _______ 样品中含NaHCO
3
提分作业
【练1】（2018·石家庄精英中学高一期末）某物质在灼烧时，肉眼观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是
A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定是金属钠
C．该物质一定含有钠元素 D．该物质一定不含钾元素
【练2】下列反应的离子方程式错误的是( )
A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－===H O＋CO
2
B．碳酸氢钠溶液与澄清石灰水溶液混合：HCO＋OH－===H O＋CO
2
C．碳酸钠溶液与澄清石灰水溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO ↓
3
D．碳酸钠溶液中逐滴加入少量盐酸(无气体产生)：CO＋H＋===HCO
【练3】有两个无标签的试剂瓶，分别装有NaCO 和NaHCO 固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同
2 3 3
方法，其中不可行的是（ ）
A．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl 溶液
2B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸
C．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO 产生
2
【练4】除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠可采用的方法是（ ）
A． 通入二氧化碳气体 B． 加入氢氧化钡溶液
C． 加入澄清石灰水 D． 加入稀盐酸
【练5】下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 NaCO 可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
2 3
向NaO 的水溶液中
B 2 2 NaO 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无
2 2
滴入酚酞变红色
金属钠保存在煤油中， 常温下，金属钠在空气中会生
C Ⅰ对，Ⅱ对，有
以隔绝空气 成过氧化钠
NaO 能和CO 和HO反应生
2 2 2 2
D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 Ⅰ对，Ⅱ对，有
成O
2
【练6】（2020·河北正定中学高一月考）如图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的
是
A．①~③涉及的操作方法中，包含过滤的是①③ B．溶液B不可循环使用
C．副产物NH Cl可用作肥料 D．生产中应先通NH ，再通CO
4 3 2
【练7】（2020·河北石家庄二十三中高一期中）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A
元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。
请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：
A_______；B_______；D_______。
（2）以上反应中，属于氧化还原反应的有_______(填序号)。
（3）写出A→C反应的离子方程式：_______，E→D反应的化学方程式：_______。
【练8】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图
Ⅰ～Ⅳ所示。
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填序号)
（ 2 ） 图 Ⅲ 、 Ⅳ 所 示 实 验 均 能 鉴 别 这 两 种 物 质 ， 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为
_________________________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________(填化学式)
【练9】（2021·全国高一课时练习）如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化
合物。它们的焰色反应均为黄色。
（1）写出下列物质的化学式：B___________；E___________。
（2）写出B→C反应的化学方程式：___________；C→E的化学方程式：___________。
（3）加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D
的质量为___________。
【练10】（2021·新疆巴音郭楞蒙古自治州第二中学高三一模）联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简
要表示如图：(1)沉淀池中发生反应的离子反应方程式为___。
(2)X是___，Y是___ (填化学式)。
(3)Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有___；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有___。
(4)从理论上分析，在氨碱法生产过程中___(填“需要”或“不需要”)补充氨气。
(5)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是___(填序号)。
a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b.通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c.加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育
