2023衡水泰华中学（原衡水一中）决胜高考化学暑假必刷密卷第6套（新高考版）_05高考化学_高考模拟题_全国课标版

审慎 、规范、速度 扎实备考每一天，铸就高考新辉煌！ 衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷 第6套 D．氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸：Fe(OH) ＋H+=Fe3+＋3H O 3 2 组编人：张莹莹 做题时间：2022年 月 日， ： —— ： 校对人：张云暖 3．（2022·上海宝山·二模）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 审核人：王立明 A．H O+、NO-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO-、Cl-、K+ 实际得分： 家长签字（严禁代签）： 3 3 3 C．K+、Ba2+、OH-、SO2- D．Cu2+、NH+、Br-、OH- 4 4 励志格言： 4．（2022·天津·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去 --康德 A．麦芽糖溶液中：MnO、K+、H+、SO2 4 4 本套亮点：汇集非金属元素各地最新模拟题，考察了离子共存，方程式书写，离子浓 度计算等高考常见知识点。 B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、CO2、NH、Br- 3 4 注意事项： 1， 本套密卷满分100分，做题所需时间75分钟； C．pH=0的溶液中：K+、Na+、SO2、S O2 4 2 3 2， 请一律用0.5或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范； 3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并 D．水电离出来的c(H+)=10-13mo/L的溶液：K+、CO2、Br-、AlO 3 2 算出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的 主要收获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。 5．（2022·湖南·模拟预测）某盐M由两种阳离子和一种阴离子构成，为了确定M的组成，进行 一、单项选择题本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 如图实验： 符合题目要求的。 1．（2022·湖南·涟源市第一中学三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：K+、Na+、AlO、CO2 2 3 B．0.1mol·L−1KI溶液中：Na+、NH+、ClO−、OH− 4 下列说法正确的是 c  H Δ C． c  OH 11012的溶液中：K+、Na+、CO 3 2、NO 3  A．加入NaOH溶液的离子反应为NH 4 +OH- NH 3 ↑+H 2 O B．上述白色沉淀是BaSO 4 D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、NH+、SO2、HCO 4 4 3 C．加入氯水发生的离子反应为Fe2++Cl =2Cl-+Fe3+ 2 2．（2022·福建·模拟预测）下列关于离子反应的说法正确的是 D．M可能是NH Fe(SO ) 4 4 2 A．水电离的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO可以大量共存 3 B．1mol·L-1的纯碱溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO可以大量共存 3 C．小苏打溶液中通入氨气：HCO＋NH ·H O=NH＋CO2＋H O 3 3 2 4 3 2 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 P-31 Cl-35.5 Si-28 F-19 Br-80 I-127 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Ba-137 Ag-108 第1讲，第2套，第1页化学一轮复习作业 细心 谨慎 准确 姓名 学号 6．（2022·天津·模拟预测）某溶液可能含有Cl－、SO2-、CO2-、NH+、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL， 二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项 4 3 4 加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得1.6g 或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两 个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 固体；向上述滤液中加足量BaCl 溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。有关原溶液中说法不正确 2 的是 10．（2021·浙江·模拟预测）固体Ｍ由Fe 2 SO 4  3 、Fe、KBr、K 2 SO 3 、AgNO 3 和BaCl 2 中的几种 A．至少存在4种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol / L 或全部物质组成。①取少量M加足量稀H SO 产生气体X、溶液Y和白色固体Z。向溶液Y中加 2 4 C．SO2-、NH+、Fe3+一定存在，Al3+、K＋、Cl－可能存在 4 4 少量稀AgNO 溶液，产生白色沉淀(Ag SO 是微溶物，浓度较小时不会沉淀)；②另取少量Y，加 3 2 4 D．SO2-、NH+、Fe3+、Cl－一定存在，CO2-一定不存在 4 4 3 入足量NaOH溶液产生白色沉淀，一段时间后颜色变深。下列说法正确的是 7．（2022·上海嘉定·一模）实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子并忽略水解) A．气体X一定是SO 或H B．M中一定含有Fe SO  2 2 2 4 3 的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5mol•L-1，下面四个选项中能达到此目 的是 C．M中一定不含KBr，一定有BaCl 2 D．Z一定是BaSO 4 A．Fe2+、Na+、NO-、Cl- B．Mg2+、NH+、SO2-、NO- 11．（2021·河北·石家庄二中模拟预测）常温下，20mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种： 3 4 4 3 NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO2。现对X溶液进行如图实验，其现象和结果如图： C．H+、K+、Cl-、CH COO- D．K+、Mg2+、CO2-、OH- 4 4 3 3 8．（2022·海南海口·二模）常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A．含有Al3的溶液中：K、Na、HCO、Cl 3 c  H+ B． c  OH- =1012的溶液中：K、Na、MnO 4 、Cl C．pH6.5的溶液中：Na、Mg2、Cl、SO2 4 下列说法正确的是 D．水电离出的c  H+ =1.01012molL1的溶液中：Na、NH 4 、S2、Br A．X溶液的pH>7 9．（2022·重庆市育才中学模拟预测）25C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 B．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、：NH，不能确定是否含有Cl－ 4 A．pH1的硫酸：Zn2、Ba2、ClO、Cl B．pH9的醋酸钠溶液：Al3、Ca2、Br、NO 3  C．X溶液中一定含有Cl－，且c(Cl－)为6.0mol∙L−1 C．1.0mol/L硫酸氢铵溶液：K、Cu2、NO、Cl D．向滤液中通入足量的CO 2 气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固 3 体0.51g D．1.0mol/L氢氧化钠溶液：Mg2、Na、SO2、CO2 3 3 基 础 容 量 效 率 2 分 数 责 任 目 标化学一轮复习作业 细心 谨慎 准确 姓名 学号 12.(2020·山东青岛二模)化学上常用标准电极电势数据φθ(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。φθ值 三、非选择题：共57分，第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17~18题为选考题， 越高，氧化型的氧化能力越强。利用表格所给数据分析，以下说法的错误的是( ) 考生根据要求作答。 氧化型 φθ(Co3＋/Co2＋) φθ(HClO/Cl－) 14.（14分）现有四种溶液m，n，p、q，分别含阴阳离子NH、Na、Ba2、Al3、 OH 、SO2、 /还原型 4 4 酸性介质 1.84V 1.49V HCO、NO中的各一种，为了确定组成，进行了以下实验：将四种溶液两两混合，发现m、n能 3 3 氧化型 φθ[Co(OH) 3 φθ(ClO－/Cl－) 剧烈反应，产生白色沉淀和无色气体，p、q能产生无色有刺激性气味的气体，p与m，n均有沉 /还原型 /Co(OH) 2 ] 淀产生，且在m中逐滴滴入p时，沉淀增多，后减少但没有完全消失。回答下列问题。 碱性介质 0.17V x (1)p是________，q是_________(均填化学式)。（各1分） A. 推测：x＜1.49V (2)写出在m中逐滴滴入p，沉淀减少时发生反应的离子方程式__________。（2分） B.Co O 与浓盐酸发生反应： 3 4 (3)实验室检验q中阳离子需要的试剂和试纸是___________。（2分） Co O ＋8H＋===Co2＋＋2Co3＋＋4H O 3 4 2 (4)经分析，SO2存在于_________(填m、n、p、q)溶液中，实验室常用重量法检验该溶液中SO2 C. 碱性条件下可发生反应： 4 4 2Co(OH) ＋NaClO＋H O===2Co(OH) ＋NaCl 离子的浓度，步骤如下：Ⅰ用量筒取该溶液8.0mL并转移至小烧杯中；Ⅱ加入盐酸酸化，然后加 2 2 3 D. 与元素Co同周期同族元素中，第三电离能I 最小的是Fe 3 入足量的BaCl 溶液(沉淀反应在接近沸腾的温度下进行)；Ⅲ过滤所得沉淀；洗涤，烘干后得到ag 2 13.（2022·湖南·模拟预测）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的离子 固体。（1分） 方程式正确的是 ①所用量筒的规格为___________。（2分） A．用食醋和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中含KIO 3 ：5IIO 3 6H 3I 2 3H 2 O A．10mL B．50mL C．100mL D．500mL B．用酸性KMnO 溶液除去CO 中的SO ：5SO 2H O2MnO5SO22Mn 24H ②过滤时，沉淀物颗粒的大小会影响过滤速度，从利于过滤的角度分析，沉淀反应需要在接近沸 4 2 2 2 2 4 4 腾的温度下进行的原因可能是__________。（2分） C．用足量Na CO 溶液吸收尾气Cl ：Cl CO2 ClClOCO  2 3 2 2 3 2 ③检验沉淀洗涤干净的方法是___________。（2分） 电解 D．用Al作电极电解NaCl溶液：2Cl2H O 2OHH Cl  ④计算，硫酸根的浓度为___________mol/L(用含a的式子表示)。（1分） 2 2 2 基 础 容 量 效 率 3 分 数 责 任 目 标化学一轮复习作业 细心 谨慎 准确 姓名 学号 15.（14分）结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验： （3）向B的水溶液中逐滴加入盐酸且边加边振荡，发现基本没有气泡，原因是____________(用 离子方程式表示)； （4）将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的 质量为______(保留两位小数)。 （5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H SO ，Cu逐渐溶解，管口附近 2 4 有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的_________(填相应的离子符号)．有关反应的 离子方程式为_________； （6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论 _________； 请回答： 17.（14分）研究氮的循环和转化对生产，生活有重要的价值。 (1)组成X的元素除H、O外还有 ___________，X的化学式为 ___________。（各2分） I.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 (2)溶液D中属于盐的成分是 ___________( 用化学式表示)；若溶液C中滴入少量氨水，则首先 参与反应的微粒是_____。（各2分） (3)请写出E→F化学方程式___________。（3分） (4)设计实验方案确定溶液H中的阴离子___________。（3分） 16．（15分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含 有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO -、CO 2-、X中的一种。 3 3 (1)写出设备1发生反应的的化学方程式：_______，设备2中通入的物质A是_______。（各2分） (已知Al(OH) 具有两性，既可与强酸反应，又可与强碱反应Al(OH) +NaOH=Na[Al(OH) ]、CO 2- 3 3 4 3 II.废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH ·H O的形式存 4 3 2 与Al3+或Fe3+在水溶液中不能共存，会相互反应产生相应氢氧化物沉淀及CO 气体等) 2 在。某工厂处理氨氮废水的流程如下： （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_________和 _________(填化学式，且相对分子质量最小的写在第一个空)； 含NH 4 的废水NaOH 过 溶 程 液 ① 、加热 低浓度氨氮废水Na 过 Cl 程 O溶 ② 液含余氯废水 过  程 X ③ 达标 （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质为记C，当C与B的溶液混 (2)检验达标废水中氯元素所用试剂为_______。（2分） 合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴 (3)过程①的目的是将NH转化为NH ，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH转化为NH 4 3 4 3 入稀HNO ，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：X为_________； 3 的离子方程式：_______，鼓入热空气能将氨吹出的原因_______。（各2分） A．SO 2-B．SO 2-C．CH COO-D．SiO 2- 3 4 3 3 (4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式 基 础 容 量 效 率 4 分 数 责 任 目 标化学一轮复习作业 细心 谨慎 准确 姓名 学号 分别为_______、_______。（各1分） (2)____________________________________________( 用化学式表示)；____________________ (5)含余氯废水的主要成分是NaClO及HClO，X可选用以下_______溶液以达到去除余氯的目的(填 (3)____________________________________________________________。（3分） 字母)。（1分） (4)____________________________________________________________。（3分） a.KOH b.Na SO c.KMnO d.NaCl 2 3 4 写出该物质除去HClO的离子方程式：_______。（1分） 16．（15分，除标注外，各2分） （1）_________________________________和______________________________；（各1分） （2）_______________________________________； （3）______________________________________________________________(用离子方程式表示)； （4）_______________________________(保留两位小数)。 假期作业第六套答题纸 （5）________________________(填相应的离子符号)__________________________________； （6）_________________________________________________________________________；（3分） 14.（14分，除标注外，各2分） 17.（14分，除标注外，各2分） (1)p是____________________________，q是________________________(均填化学式)。（各1分） (1)___________________________________，__________________________________________。 (2)离子方程式_____________________________________________________________________。 (2)__________________________________________。 (3)______________________________________。(4)__________________(填m、n、p、q)（1分） (3)__________________________________________，___________________________________。 ①_________________。 (4)______________________________________、_____________________________。（各1分） ②_________________________________________________________________________________。 (5)__________________________________________(填字母)。（1分） ③________________________________________________________________________________。 ___________________________________________________________________________。（1分） ④_________________________mol/L(用含a的式子表示)。（1分） 15.（14分，除标注外，各2分） (1)_______________________________________， _______________________________________。 基 础 容 量 效 率 5 分 数 责 任 目 标化学一轮复习作业 细心 谨慎 准确 姓名 学号 【解析】A．麦芽糖具有还原性，会和酸性高锰酸钾反应，不能大量共存，A错误；B．铁离子、 衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第六套化学参考答案 铝离子会和碳酸根离子发生双水解反应，不能共存，B错误；C．pH=0的溶液为强酸性，S O2会 2 3 1.【答案】C 和氢离子反应生成硫单质和硫酸根离子，不能共存，C错误；D．水电离出来的c(H+)=10-13mo/L 【解析】A．水电离的c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中水的电离受到抑制，可能是强酸性也可能是 的溶液，可能为碱性溶液，在碱性溶液中，该四种离子均能存在且相互不反应，可能共存，D正 强碱性，酸性溶液中AlO、CO2不能大量存在，A不符合题意；B．ClO−具有强氧化性，会将 确；故选D。 2 3 5.【答案】B c  H I-氧化，且NH+和OH−不能大量共存，B不符合题意；C． 11012的溶液显碱性，四种 【解析】由题干实验图示信息可知，实验1中加入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水后，溶液 4 c  OH 变红色，说明原溶液中含有Fe2+，实验2中加入浓NaOH溶液加热后产生能使湿润的红色石蕊试 离子相互之间不反应，也不与OH−反应，可以大量共存，C符合题意；D．能使酚酞变红的溶液显 纸变蓝的气体，说明原溶液中含有NH+ 4，实验3先加入足量的稀盐酸，无明显现象，在足量的BaCl 2 碱性，NH+、HCO不能在强碱性溶液中大量存在，D不符合题意；综上所述答案为C。 4 3 SO2- 溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有 4 ，由此分析可知，某盐M的组成为(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 ， 2.【答案】C 据此分析解题。A．由分析可知，原溶液中含有Fe2+和NH+ 4，故加入NaOH溶液的离子反应为 【解析】A．水电离的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液为盐水解使溶液显较强酸性的溶液或较强碱性溶液， Δ Fe2++NH+3OH- NH ↑+H O+Fe(OH) ↓，A错误；B．由分析可知，上述白色沉淀是BaSO ， HCO在强酸性的溶液或较强碱性溶液中均不能大量共存，A项错误；B．1mol·L-1的纯碱溶液中， 4 3 2 2 4 3 B正确；C．加入氯水发生的离子反应为2Fe2++Cl =2Cl-+2Fe3+，原离子方程式电荷不守恒，C错 2 Fe2+与CO2生成FeCO 沉淀不能大量共存，B项错误；C．小苏打溶液中通入氨气，生成正盐和 3 3 误；D．由分析可知，原溶液中含有Fe2+、不含Fe3+，则M不可能是NH Fe(SO ) ，M的组成为： 4 4 2 水，离子方程式为HCO 3 ＋NH 3 ·H 2 O=NH 4 ＋CO 3 2＋H 2 O，C项正确；D．胶体粒子带电荷，加 (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 ，D错误；故答案为：B。 入电解质时会发生聚沉，氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸(电解质)时，先发生聚沉，生成Fe(OH) 6.【答案】C 3 沉淀，继续加入稀硫酸，才会发生Fe(OH) 3 与H+的反应，生成Fe3+和H 2 O，D项错误；故选C。 【解析】由于加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，说明一定有NH+，且物质的量为 4 3.【答案】A 0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故 【解析】A．存在水合氢离子，则酸性环境下Fe2+被NO氧化为Fe3+不共存，A选； 3 有0.02molFe3+，一定没有CO2-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO2-，物质的量为 3 4 B． Ag＋与Cl－生成氯化银沉淀不共存，不是氧化还原反应，B不选；C． Ba2＋与SO2 4  生成硫酸 0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少0.02mol×3+0.02-0.02mol×2＝0.04mol，物质的量浓度 钡沉淀不共存，不是氧化还原反应，C不选；D． Cu2＋、NH能分别与OH－生成氢氧化铜沉淀和 至少0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L。A． 由上述分析可知，至少存在Cl－、SO2 4 -、NH+ 4 、Fe3＋，故A正确； 4 B． 由电荷守恒可知，Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol / L，故B正确；C． Cl－一定存在，故C错 NH ·H O不共存，不是氧化还原反应，D不选；答案：A。 3 2 4.【答案】D 误；D． 由上述分析可知，SO2 4 -、NH+ 4 、Fe3+、Cl－一定存在， CO 3 2-一定不存在，故D正确；故选： 基 础 容 量 效 率 6 分 数 责 任 目 标化学一轮复习作业 细心 谨慎 准确 姓名 学号 C。 溶液Y中一定含有Fe2+，不含Fe3+，原固体M中可能含有Fe，与稀硫酸反应生成Fe2+和H ，也 2 7.【答案】B 可能含有Fe (SO ) ，被亚硫酸根还原为Fe2+；原固体中可能含有AgNO ，酸性条件下的硝酸根具 2 4 3 3 【解析】A．该组离子之间不反应，可大量共存，但物质的量浓度均为0.5mol•L-1，不遵循电荷守 有氧化性，被Fe或亚硫酸根全部还原成NO，银离子则转化成氯化银沉淀，部分可能会转化成硫 恒，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且物质的量浓度均为0.5mol•L-1，遵循电 酸银沉淀。综上可知固体M中一定有BaCl ，Fe和Fe (SO ) 二者至少含有一种，可能有AgNO 2 2 4 3 3 荷守恒，故B选；C．H+、CH COO-不能大量共存，故C不选；D．Mg2+分别与CO2-、OH-反应， 和K 2 SO 3 ，一定没有KBr；气体X可能是H 2 ，可能是SO 2 ，可能是H 2 和SO 2 混合，可能是H 2 3 3 和NO混合，可能是SO 和NO混合，可能是H 、SO 和NO混合；白色固体Z可能是BaSO ， 不能大量共存，故D不选；故选：B。 2 2 2 4 可能是BaSO 和AgCl，还可能是BaSO 、AgCl和AgSO 。A．气体X可能是H ，可能是SO ， 8.【答案】C 4 4 4 2 2 可能是H 和SO 混合，可能是H 和NO混合，可能是SO 和NO混合，可能是H 、SO 和NO c  H 2 2 2 2 2 2 【解析】A．Al3与HCO 3 能发生双水解反应，二者不能共存，A不符合题意；B． c  OH 1012的 混合，A项错误；B．M中一定有Fe和Fe 2 (SO 4 ) 3 二者至少含有一种，B项错误；C．根据分析M 中一定有BaCl ，一定没有KBr，C项正确；D．白色固体Z可能是BaSO ，可能是BaSO 和AgCl， 溶液呈酸性，酸性条件下，MnO能氧化Cl，二者不能共存，B不符合题意；C．常温下，pH6.5 2 4 4 4 还可能是BaSO 、AgCl和AgSO ，D项错误。 4 4 的溶液呈弱酸性，Na、Mg2、Cl、SO2可以大量共存，C符合题意；D．常温下，水电离出 4 答案为C。 的c  H 1.01012molL1的溶液既可以为酸性溶液又可以为碱性溶液；酸性溶液中，S2-不能大 11.【答案】CD 量存在，碱性溶液中，NH+不能大量存在，D不符合题意；故选C。 【解析】10mLX溶液中加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液得到硫酸钡沉淀2.33g，物质的量为0.01mol 4 硫酸钡即硫酸根物质的量为0.01mol，10mLX溶液中加入0.1mol氢氧化钠溶液得到0.01mol氨气 9.【答案】C 即0.01mol铵根离子，生成1.16g氢氧化镁沉淀即物质的量为0.02mol，还剩余氢氧化钠物质的量 【解析】A. pH1的硫酸：酸性条件下次氯酸跟与氯离子反应生成氯气，不能共存，A错误；B. 为0.01mol，根据氢氧根物质的量关系说明还有0.04mol氢氧根与铝离子反应生成偏铝酸根，则铝 pH9的醋酸钠溶液：碱性条件下铝离子会生成氢氧化铝沉淀，B错误；C. 1.0mol/L硫酸氢铵溶 离子物质的量为0.01mol，根据电荷守恒，说明还含有氯离子。A．X溶液中铝离子水解，说明溶 液：K、Cu2、NO、Cl相互之间均不反应，可共存，C正确；D. 1.0mol/L氢氧化钠溶液：镁 3 液显酸性，故A错误；B．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH、SO2，根据电荷守恒，还含有 4 4 离子和碳酸根、亚硫酸根会生成碳酸镁、亚硫酸镁沉淀，镁离子与氢氧根也会生成氢氧化镁沉淀， Cl－，故B错误；C．根据电荷守恒，说明X溶液中一定含有Cl－，n(Cl－)＝0.01mol×1＋0.02mol×2 D错误； 故选C。 ＋0.01mol×3－0.01mol×2＝0.06mol，则c(Cl－)为6.0mol∙L−1，故C正确；D．滤液中含有偏铝酸 钠溶液，向滤液中通入足量的CO 气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，根据 二、不定项选择题（每个小题有1-2个正确选项，共5小题，每题4分，部分分2分，共20分） 2 铝元素守恒可得氧化铝物质的量为0.01mol即0.51g固体，故D正确。 10.【答案】C 综上所述，答案为CD。 【解析】溶液Y中加入少量AgNO 生成白色沉淀，则该沉淀为AgCl，则原固体M中一定含有 3 12. B 解析 因为氧化性：HClO＞ClO－，所以电极电势φθ(HClO/Cl－)＞φθ(ClO－/Cl－)，推 BaCl ，一定不含KBr；溶液Y中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且一段时间后颜色变深，则 2 基 础 容 量 效 率 7 分 数 责 任 目 标化学一轮复习作业 细心 谨慎 准确 姓名 学号 测：x＜1.49V，A正确；酸性介质中φθ(Co3＋/Co2＋)＝1.84V＞φθ(HClO/Cl－)，Co3＋要氧化氯离 (1)根据上述分析，p为BaOH ，q为NH NO ，故答案依次为BaOH ，NH NO 。 2 4 3 2 4 3 子，B错误；题中提供信息无法判断x是否大于0.17V，只能根据经验，ClO－/在碱性环境下 (2)m为Al (SO ) ，p为BaOH ，沉淀为氢氧化铝，沉淀减少时的离子方程式为 也具有很强的氧化性判断，C 正确；26 号元素 Fe 基态原子核外电子排布式为 2 4 3 2 1s22s22p63s23p63d64s2，失去 3 个电子变为铁离子时，三价铁离子的电子排布式为 AlOH OH AlO2H O，故答案为AlOH OH AlO2H O。 3 2 2 3 2 2 1s22s22p63s23p63d5，因为三价铁离子处于半满的稳定状态，所以与元素Co同周期同族元素中， (3)q为NH NO ，则检验NH的方法为：取待测液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润 4 3 4 第三电离能I 最小的是Fe，D正确。 3 的红色石蕊试纸检验逸出的气体，若试纸变蓝，则原待测液中含NH，故需要的试剂或试纸为氢 13. B 4 三、非选择题（共50分，共5道大题） 氧化钠溶液和红色石蕊试纸，故答案为NaOH溶液，红色石蕊试纸。 14.【答案】(1)BaOH 2 （1分） NH 4 NO 3 （1分） (4)m为Al 2 (SO 4 ) 3 ，故SO2 4 存在于m溶液中；故答案为：m。 (2) AlOH OH AlO2H O （2分） ①量筒量取液体时，所选规格遵循“近而大”的原则，故选规格为10mL的量筒；故答案选A。 3 2 2 ②过滤时，沉淀物颗粒的大小会影响过滤速度，颗粒较大，有利于液体顺利滤出，故沉淀过程在 (3)NaOH溶液（1分） 红色石蕊试纸 （1分） 接近沸腾的温度下进行，是为了尽量使沉淀凝聚，即有利于产生颗粒较大的沉淀，或有利于晶体 (4)m（1分） ①A （1分） 生长。 ②沸腾时，有利于产生颗粒较大的沉淀或有利于晶体生长（2分） ③检验沉淀是否洗涤干净，本质就是沉淀表面是否仍有可溶性离子残留，即是否有Cl-残留，故方 ③用小试管取最后-次洗涤液少许，向其中加入少量的AgNO 溶液，如没有浑浊，说明沉淀洗涤干 3 法是，取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中加入少量的AgNO 溶液，如没有浑浊，说明沉淀 3 净，反之，说明沉淀没有洗涤干净（2分） 洗涤干净，反之，说明沉淀没有洗涤干净，故答案为：用小试管取最后-次洗涤液少许，向其中加 125a ④ （2分） 233 入少量的AgNO 溶液，如没有浑浊，说明沉淀洗涤干净，反之，说明沉淀没有洗涤干净。 3 【解析】由m中逐滴滴入p时，沉淀增多，后减少但没有完全消失，可知在现有离子中，能满足 a ④烘干后的固体成分仍为BaSO ，硫元素守恒，故8.0mL溶液，n(SO2)=n(BaSO )= mol，则 先沉淀后部分溶解现象的，一定是向铝盐溶液中逐滴滴入强碱溶液，故m为可溶性铝盐，p为强 4 4 4 233 n 125a 125a 碱，再结合碱过量，沉淀未溶解完全，说明强碱与铝盐混合，除了有氢氧化铝生成，还有其他沉 c(SO2)= = mol/L；故答案为 。 4 V 233 233 淀生成，则可判断出m为Al 2 (SO 4 ) 3 ，p为BaOH 2 ，则p、q能产生无色有刺激性气味的气体，q 15.【答案】(1)Cu、Cl（2分） CuCl 2 ∙2H 2 O（2分） (2)NH NO 、Ag(NH ) NO 、Cu(NH ) (NO ) （2分） H+（2分） 含NH，m、n能剧烈反应，产生白色沉淀和无色气体，符合铝离子与HCO双水解生成氢氧化铝 4 3 3 2 3 3 4 3 2 4 3 隔绝空气 和二氧化碳的现象，则n含HCO，由于所剩离子仅为Na和NO，溶液呈电中性，故q为NH NO ， (3)2CuCl 2 Cl 2 ↑+2CuCl（2分） 3 3 4 3 高温 n为NaHCO 。 3 (4)取少量H溶液，滴加酚酞，若变红，则含有OH-；另取少量H溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸 基 础 容 量 效 率 8 分 数 责 任 目 标化学一轮复习作业 细心 谨慎 准确 姓名 学号 银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-（2分） 16.16.【答案】Na CO Ba(OH) B CO 2-+H+=HCO - 2 3 2 3 3 【解析】由实验Ⅰ可知，溶液C中加入过量氨水，生成蓝色沉淀D，则D中含有[Cu(NH ) ]2+，X 6.09g NO - 3Cu+8H++2NO -=3Cu2++2NO↑+4H O 往D的溶液中逐渐加入Ba(OH) 溶液 3 4 3 3 2 2 中含有铜元素；白色沉淀B为AgCl，n(AgCl)= 5.74g 0.04mol，20mL1.0mol/L盐酸中所含 直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+．(或往D的溶液 143.5g/mol 中加入适量Na CO 溶液若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+) Cl-的物质的量为0.02mol，则X中所含Cl-的物质的量为0.04mol-0.02mol=0.02mol，从而得出X 2 3 【解析】 中含有CuCl ，其物质的量为0.01mol。 2 （1）因阳离子中Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+均不能与CO 2-共存，所以CO 2-只能与Na+结合成Na CO 0.36g 3 3 2 3 由实验Ⅱ可知，结晶水的质量为1.71g-1.35g=0.36g，物质的量为 0.02mol，CuCl 的物质 2 18g/mol 存在，又因Al3+、Mg2+、Fe3+均不能与OH-共存，所以OH-只能与Ba2+结合成Ba(OH) 存在，则 2 0.112L 的量为0.01mol，生成Cl 2 的物质的量为 0.005mol，则固体G为CuCl。综合实验Ⅰ、 必有Na CO 、Ba(OH) ；（2）当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，很明 22.4L/mol 2 3 2 Ⅱ，X的化学式为CuCl ∙2H O。 显是Fe3+与CO 2-发生双水解的现象，不难得出B为Na CO ，A为Ba(OH) ，C中有Fe3+，又因 2 2 3 2 3 2 (1)由以上分析可知，组成X的元素除H、O外还有Cu、Cl，X的化学式为CuCl ∙2H O。答案为： C与A反应产生的白色沉淀不溶于稀HNO ，则C为Fe (SO ) ，故答案为B；（3）B为碳酸钠溶 2 2 3 2 4 3 Cu、Cl；CuCl ∙2H O； 液，滴加稀盐酸生成了NaHCO ，因此无气泡，离子反应为CO 2-+H+=HCO -；（4）0.02mol的 2 2 3 3 3 (2)由分析可知，溶液C中含有过量的AgNO 、Cu(NO ) 、HNO 等，加入过量氨水，AgNO 最终 Ba(OH) 与0.01mol的Fe (SO ) 反应，即0.02molBa2+、0.04molOH-、0.02molFe3+、0.03molSO 2-， 3 3 2 3 3 2 2 4 3 4 生成Ag(NH ) NO ，Cu(NO ) 最终生成Cu(NH ) (NO ) ，另外还有NH NO 生成，则溶液D中属 故生成0.02molBaSO 和0.04/3molFe(OH) 沉淀，计算得沉淀质量约为 3 2 3 3 2 3 4 3 2 4 3 4 3 于盐的成分是NH NO 、Ag(NH ) NO 、Cu(NH ) (NO ) ；若溶液C中滴入少量氨水，则首先与 0.02mol×233g/mol+0.04/3mol×107g/mol=6.09g；（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶 4 3 3 2 3 3 4 3 2 HNO 反应，所以首先参与反应的微粒是H+。答案为：NH NO 、Ag(NH ) NO 、Cu(NH ) (NO ) ； 解；再滴加稀H SO ，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，说明D中含有的阴离子应具有 3 4 3 3 2 3 3 4 3 2 2 4 H+； 强氧化性，应为NO -，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO -=3Cu2++2NO↑+4H O；（6）D，E中 3 3 2 隔绝空气 的阳离子为Al3+、Mg2+，检验Al3+，可逐渐加入Ba(OH) 溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又 2 (3)由分析知，E为CuCl 、F为Cl ，则E→F化学方程式为2CuCl Cl ↑+2CuCl。答案 2 2 2 2 高温 逐渐溶解，因Al3+易水解，也可加入Na CO 溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体；往D 2 3 隔绝空气 的溶液中逐渐加入Ba(OH) 溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+， 2 为：2CuCl Cl ↑+2CuCl； 2 2 高温 E中含有Mg2+．(或往D的溶液中加入适量Na CO 溶液若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则 2 3 (4)固体G为CuCl，加入过量氨水，则溶液H中所含阴离子可能为Cl-、OH-，确定溶液H中的阴 D中含有Al3+，E中含有Mg2+)。 离子的方法是：取少量H溶液，滴加酚酞，若变红，则含有OH-；另取少量H溶液，加入硝酸酸 催化剂 17.(1) 4NH ＋5O 4NO＋6H O 空气或O 3 2 2 2 化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有Cl-。答案为：取少量H溶液，滴加酚酞，若变  红，则含有OH-；另取少量H溶液，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含 (2)硝酸和硝酸银  有Cl-。 (3) NH＋OH－ NH ↑＋H O 利用热空气能够降低NH 的溶解度，以便于NH 挥发逸出 4 3 2 3 3 基 础 容 量 效 率 9 分 数 责 任 目 标化学一轮复习作业 细心 谨慎 准确 姓名 学号 (4) N Cl－ 2  (5) b SO2＋HClO Cl－＋SO2＋H＋ 3 4 第（ ）套化学暑假必刷密卷专用反思表 填表时间：2022 年__月___日,__：__；反思人：___________家长签字：_____________ 本套暴露的主要问题 板块 该板块失分 对每一分失分的原因反思 单项选 总分27 分 择题 丢了（ ）分 双选题 总分16 分 丢了（ ）分 主观题 总分57 分 丢了（ ）分 本套题的主要收获 知识上 的收获 技巧上 的收获 本套题的综合反思 做题状 态 做题结 果 自我提 基 础 容 量 效 率 10 分 数 责 任 目 标化学一轮复习作业 细心 谨慎 准确 姓名 学号 醒 基 础 容 量 效 率 11 分 数 责 任 目 标