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A．方法一中的原料焦炭起到还原剂的作用，也可用其他还原性物质代替
浙江省舟山市2022-2023学年高三首考化学模拟试题卷（三）
考生须知： B．方法二所得产品中可能会混有 ，导致纯度降低
1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
C．上述两种方法均应在隔绝空气条件下进行
2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137
D．上述两种方法均应将原料研磨、充分混合
第I卷（选择题50分）
6．下列表示正确的是
一、单选题（本大题共有25个小题，每个题均只有一个正确选项，其中每个小题2分，共计50分)。
1．下列说法不正确的是
A．过氧化氢的电子式： B．2-丁烯的结构简式：CH=CHCHCH
2 2 3
A．新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)可用于鉴别葡萄糖、甘油、乙醛
B．卤代烃、油脂、蛋白质均可以在碱性条件下实现水解
C．基态氧原子的轨道表示式： D．乙炔的空间填充模型：
C．淀粉和纤维素都属于多糖，生物体可利用酶将它们消化以提供能量
7．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是
D．预防新型冠状病毒，常以喷洒酒精的方式对公共场所进行消毒
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)
2．为了制备并收集一瓶干燥的氨气，下列有关装置错误的是浓氨水氧化钙 2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是NaO
2 2
8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．NH NO NO HNO
3 2 3
A． B． C． D．
3．下列物质在液态能导电的是 B．H 2 SO 4 (稀) SO 2 NH 4 HSO 3 (NH 4 ) 2 SO 3
A．MgCl B．HCl C．CHCH=CH D．CHCHOH
2 3 2 3 2
C．Fe FeCl Fe(OH) Fe(OH)
2 2 3
4．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A．我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素
D．Al NaAlO AlCl 溶液 无水AlCl
2 3 3
B．1938年德国物理学家进行过中子撞击铀核的裂变实验，其中生成的钡元素是第五周期第ⅡA族元素，猜
9．天然气因含有少量HS等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图
2
测其单质可与水发生置换反应
所示。下列说法不正确的是
C．“人造太阳”的核燃料是氚、氚， 、 互为同素异形体
A．由脱硫过程可知，氧化性：Fe (SO )<S<O
2 4 3 2
B．该脱硫过程中Fe (SO ) 可循环利用
2 4 3
D．“嫦娥五号”返回舱推带的月壤中含有高能原料 ， 是一种核素，3g的 和2g的 具有相同
C．该过程每消耗标准状况下2.24L O 能脱除HS 6.8g
2 2
的中子数
D．副产物硫单质可以用来制硫酸及杀虫剂等
5．磷酸亚铁锂( )为近年来新开发的锂离子电池电极材料，目前主要的制备方法有以下两种： 10．中华古诗词精深唯美，下列有关说法不正确的是
A．“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”：制玻璃的原料之一可用作制光导纤维
方法一：将 、 、焦炭按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品。
B．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”：烟花利用的“焰色反应”属于化学变化
C．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”：鉴别丝和飞絮可用灼烧的方法
方法二：将 、 、 。按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品。
D．“粉身碎骨全不怕，要留清白在人间”：有化学能和热能的相互转化
下列说法不正确的是
11．下列反应的离子方程式正确的是A．丙烯醛与足量溴水反应：
B． 中投入 固体：
C．在 溶液中滴加过量的澄清石灰水：
已知：①反应Ⅰ：
②反应Ⅲ：
A．反应Ⅰ中反应物的总能量小于生成物的总能量
D．用HI溶液溶解 固体：
B．反应Ⅱ的热化学方程式为
12．菱镁矿(主要成分为 ，还含有少量 、 )制备 的流程如图。下列说法正确的是
C．用S(g)替代反应Ⅲ中S(s)，反应焓变为 ，则
D．上述循环过程中至少涉及4种能量转化形式
16．化合物Y具有增强免疫等功效，可由X制得。下列有关X、Y的说法正确的是
A．步骤(Ⅰ)得到的滤渣主要成分为 B．步骤(Ⅱ)发生的反应有2个
C．步骤(Ⅲ)操作可在蒸发皿中进行 D．滤液Y中加入足量氨水可得到白色沉淀
13．有关铝及其化合物的说法正确的是
A．铝片可与冷水剧烈反应 B．铝热反应放出的热量使生成的铁熔化 A．一定条件下X可发生加成和消去反应 B．1molY最多能与4molNaOH反应
C．氧化铝是碱性氧化物 D．氢氧化铝能溶于稀氨水
C．生成Y的同时有 生成 D．X、Y分子中均不存在手性碳原子
14．亚铁氰化钾K[Fe(CN) ]是一种黄色颜料。以含铁废水[主要成分为Fe (SO )，含少量NiSO ，CuSO 等]
4 6 2 4 3 4 4
17．半衰期为反应物消耗一半所需的时间，某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化剂作用下发生聚合反应生
为原料合成亚铁氰化钾的工艺流程如下：
成聚降冰片烯，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图所示，下列说法正确的是
下列说法不正确的是
A．“调pH”时选用的试剂X可以是钢和镍的氧化物B．“还原”后可用KSCN溶液检验Fe3+是否被完全还
原
A．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C．“反应”时Fe2+提供孤电子对给予CN-形成配位键D．“滤液Ⅱ”的主要成分是CaCO
3
15．利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储过程如图所示，下列说法错误的是
B．条件②，0～125min，降冰片烯反应的平均速率为
C．其他条件相同时，若将钛杂环丁烷催化剂制成蜂窝形状可提高该反应的平衡转化率
第21页 共24页 第22页 共24页C．在一定条件下可被氧气氧化，生成醛类物质 D．1 mol该物质最多可与4 mol H 发生加成反应
2
D．其他条件相同时，将条件①中降冰片烯起始浓度增加为 ，则半衰期为250min
22．某荧光材料由 与 组成，其摩尔质量为 ，
18．2，6-二氨基庚二酸(RH)是1949年由科学家沃克(E.Work)从白喉棒杆菌的水解物中发现的一种氨基酸，
2
为阿伏加德罗常数的值。其晶胞结构如图所示。下列叙述不正确
的是
A．该晶体的化学式是XY
对眼睛、呼吸道和皮肤有刺激作用，其结构简式为 。其中一种三槽电渗析法制备
B．该晶胞参数为anm，则其晶体密度为
2，6-二氨基庚二酸的装置工作原理如图所示(电极均为惰性电极)。下列说
法不正确的是 C． 的配位数是4， 的配位数也是4
A．交换膜A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜
D．若A点的原子坐标为 ，则B点的原子坐标为
B．装置工作一段时间后，阳极区可能生成氨基酸内盐类的结晶
C．阴极反应式为2HO+2e-=H ↑+2OH-，还可获得副产品氢氧化钠
2 2
23．下列“类比”结果不正确的是
D．若用氢氧燃料电池作电源，当生成1 mol RH 时，电源的正极消耗气体11.2 L
2
19．高聚物A在生物医学上有广泛应用。以N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸β-羟乙酯(HEMA)为原料 A． 的沸点比 的高，则 的沸点比 的高
合成路线如下：
B．实验测得 水溶液的pH小于7，所以 水溶液的pH均小于7
C．常温下， 与NaOH溶液反应能生成NaCl和NaClO，则 与NaOH溶液反应也能生成NaBr和NaBrO
D．甘油中的羟基与 形成络合物而使 沉淀溶解，则 也能与 形成络合物而使
下列说法正确的是
沉淀溶解
A．HEMA具有顺反异构 B．1mol高聚物A可以与(m+n) mol NaOH反应
C．NVP分子式为C HNO D．HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A 24．三元弱酸亚砷酸( )在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图
6 8
20．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q 原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构
如下图。Z核外最外层电子数与X 核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确 所示。向 溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说 法
的是
正确的是
A．原子半径大小：Y＞Z＞Q
A． 的第三步电离平衡常数
B．该化合物中Y 原子不满足8 电子稳定结构
C．该化合物中，W、X、Y、Z、Q 之间均为共价键
B． 的物质的量分数先减小后增大
D．Q元素对应的单质能与水反应，也能与乙醇反应
C． 时
D． ，存在的含砷微粒仅有 、 、
21．有关 的说法不正确的是
A．可以发生取代、加成、消去、氧化、还原反应 B．结构中共含有6个手性碳原子 25．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项 实验操作 现象 结论
向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红 该钠盐为NaSO ，
A 品红溶液褪色 2 3
溶液。 NaHSO 或NaSO
3 2 2 3
KMnO 溶液紫
B 向酸性KMnO 溶液中滴入适量的FeCl 溶液。 4 Fe2+具有还原性
4 2 色褪去
27．（10分）黄色固体X是由四种元素组成的化合物，用作颜料和食品的抗结剂，为测定其组成，进行如下
取5mL 0.1mol·L-1 KI溶液，滴加5～6滴0.1mol·L-1 KI与FeCl 的反应是可
C 溶液变红 3
FeCl 溶液，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液 逆反应
3 实验。已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，溶液F中只含有一种溶质。回答下列问题：
Ag＋与NH ·H O能大量
D 向AgNO，溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 3 2
3 共存
第II卷（非选择题50分）
26．（10分）我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(Co—N—C)，该“纳米片“可用于氧化SO 和吸附
Hg2+。回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布式为___________，N、C、Co中第一电离能最大的是___________(填元素符
号)。
(1)固体X的组成元素是_______。
(2)在空气中SO 会被氧化成 。 的空间构型是___________， 中S原子采用___________杂化。
(2)混合气体A中所含物质的化学式为_______。
(3)氰气[(CN) ]称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则(CN) 分子中σ键、π键个数之 (3)实验中溶液B由X转化而来的溶质与KOH反应的总离子方程式为
2 2
比为___________。 ___________________________________。
(4)证明沉淀G中的金属元素已完全沉淀的方法是_________________________________________________。
(5)X与酸性KMnO 溶液反应，可生成一种与X组成元素相同，但式量比其小39的化合物，该反应的化学方
4
(4)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如图1所示。它的化学式为___________，它 程式为___________________________________________________________________。
的硬度超过金刚石的主要原因是_______________________________________________。 28．（10分）丙烯是最重要的基础化工原料之一，丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域.
回答下列问题：
(1)丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下： 已知标准生成焓指在
某温度下由稳定单质生成 化合物的焓变，记作 .在 下，气态丙烷的标准生成焓
(5)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原
子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
，气态丙烯的标准生成焓 ，单质的标准生成焓为零。 生成物的
图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为( ， ， )，则原子3的
标准生成焓总和-反应物的标准生成焓总和，则上述反应的 _______
原子分数坐标为___________。
(2) 时，将 充入某恒容刚性密闭容器中，在催化作用下发生无氧脱氢反应。用压强传
感器测出容器内体系压强随时间的变化关系如表所示：
第41页 共24页 第42页 共24页时间 24
0 60 120 180 300 360
0
压强 18
100 136 163 178 180 180
0
①已知： .前 ，用 的分压变化表示上述脱氢反应的平均反应速率为_______kPa/min。 已知：① “除钛”时TiO2＋发生水解反应TiO2＋＋H 2 O⇌TiO 2 ↓＋2H＋；
② 实验中Fe2＋开始生成Fe(OH) 沉淀时pH=6.3，Fe3＋开始生成FeOOH时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8。
2
② 时，反应的平衡常数 _______ ( 为用各气体分压代替气体的浓度表示的平衡常数，分压=总
(1)检验废液中存在Fe2＋的方法是_____________________________________________________________。
(2)“除钛”时需进行加热，目的是___________________________________________。
压 物质的量分数)
(3)“氧化”时的离子方程式为_____________________________________。
③已知： 。在 时，向体积可变的恒压密闭容器中通入
(4)为测定铁黄产品的纯度，现进行如下实验：准确称取2.000g铁黄样品，向其中加入50mL1.000 mol·L-1
一定量的 ，有助于提高丙烯产率。原因是_________________________________________________ HSO ，待固体完全溶解后，向其中加入NaC O 溶液[发生反应：Fe3＋＋3C O =Fe(C O) ，Fe(C O) 不
2 4 2 2 4 2 2 4 2 4
(3) 丙烷在有氧气参与的条件下也可以发生脱氢反应： 与稀碱液反应]，反应后将溶液稀释至100 mL，量取25.00mL于锥形瓶中，滴入2滴指示剂，用0.400 0
mol·L-1 NaOH溶液滴定剩余的酸，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液体积为25.00mL。
。下列说法正确的是_______
① 实验过程中NaC O 应过量，过量NaC O 会与HSO 反应生成HC O,为不影响测定结果，指示剂可使用
2 2 4 2 2 4 2 4 2 2 4
A．相对于丙烷直接催化脱氢法，有氧气催化脱氢，反应更容易进行 _______(填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)。(已知NaHC O 溶液呈酸性)
2 4
B．相同条件下，氢气、丙烯、丙烷三种气体中，还原性最强是氢气 ②计算该产品的纯度___________ (写出计算过程)。
C．恒温恒容下，当混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应达到其限度
D．通入更多的氧气，有利于提高丙烷转化率，提高丙烯的产率
(4) 控制pH= 4～4.5，温度80～85 ℃，硫酸亚铁铵晶体[(NH )Fe(SO )·6H O，摩尔质量为392 g·mol-1]与
(4)科学家研究开发了利用太阳能在酸性介质中将工业排放的 电催化获得丙烯的技术，有利于实现“碳中 4 2 4 2 2
和”，原理如图所示 KClO 可发生反应：6Fe2＋＋ClO ＋9HO=6FeOOH↓＋12H＋＋Cl-。反应过程中沉淀的颜色变化为灰绿→墨绿
3 2
→红棕→淡黄。请补充完整由硫酸亚铁铵制取铁黄的反应：称取2.352 0 g (NH )Fe(SO )·6H O，放在烧杯中，
4 2 4 2 2
加水充分溶解后，_______，过滤、洗涤、干燥后得到铁黄产品。(可选用的仪器和试剂：恒温水浴槽、2
mol·L-1 NaOH溶液、KClO 固体)
3
阴极的电极反应式为_____________________________________
29．（10分）铁黄(FeOOH)可用作颜料。一种由钛铁矿浸出后的废液[主要含FeSO 、Fe (SO ) 和TiO(SO )]
4 2 4 3 4 2
制取铁黄的过程如下：
30．（10分）2－氨－3－氯苯甲酸是重要的医药中间体，其制备流程如图：回答下列相关问题：
(1) 的名称是________________，反应②的反应类型为________________。
(2)A的分子式为C HNO ，写出其结构简式______________________。
7 7 2
(3)反应⑥生成2－氨－3－氯苯甲酸的化学方程式为________________________________________。
(4)与 互为同分异构体，且符合以下条件的芳香族化合物____种。
①能发生银镜反应；②红外光谱显示苯环连有－NO 。
2
(5)实验证明上述流程的目标产物的产率很低。据此，研究人员提出将步骤⑤设计为以下三步，产率有了一定
提高。
请从步骤⑤产率低的原因进行推测：上述过程能提高产率的原因可能是______________________。
(5) 以 为主要原料(其它原料任选)，设计合成路线，用最少的步骤制备含酰胺键的聚合物
______________________________________________________________________________________________
。
第61页 共24页 第62页 共24页参考答案：
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）公众号：高中试卷君
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B A D B D A B A B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A A B C C D D D B D
21 22 23 24 25
C B B B C
二、非选择题
26．(1) 3d74s2 N
(2) 三角锥形 sp3
(3)3:4
(4) C N 氮化碳和金刚石都是原子(共价)晶体，N的原子半径小于C，氮碳键的键能大
3 4
于碳碳键
(5)( ， ， )
27．(1)K、Fe、C、N
(2)SO 、CO
2
(3)Fe3＋ + 6NH + 9OH- = Fe(OH) ↓ + 6NH↑ + 6H O
3 3 2
(4)取少量溶液F，滴入KSCN溶液，若未出现血红色，证明Fe3＋已完全沉淀
(5)5K Fe(CN) + KMnO + 4H SO = 5K Fe(CN) + MnSO + 3K SO + 4H O
4 6 4 2 4 3 6 4 2 4 2
28．(1)
(2) 320 通入 一方面能消耗催化脱氢的产物氢气，另一方面恒压下容器向
外膨胀体积变大(稀释作用)，均能使平衡正向移动
(3)AB
(4)
29．(1)取少量废液于试管中，向其中滴加K[Fe(CN) ](或酸性KMnO )溶液，若生成蓝色沉
3 6 4
淀(或溶液不变红)，则存在Fe2＋
(2)加快水解反应的速率，促进水解反应向正反应方向进行
(3)4Fe2＋＋O＋6HO=4FeOOH↓＋8H＋
2 2
(4) 酚酞 89.0%
(5)将烧杯置于80～85 ℃的恒温水浴槽中，边搅拌边将质量为0.122 5 g的KClO 分批加入
3
到烧杯中，过程中滴加2 mol·L-1 NaOH溶液，控制溶液pH在4～4.5之间，待沉淀颜色都
变为淡黄色
30．(1) 邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯) 氧化反应(2)
(3) +H O + CHCOOH
2 3
(4)13
(5)利用磺酸基 (- SOH)占位，减少5号位上H原子的取代
3
(6)
答案第8页，共2页
