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汕头市金山中学 2023 届高三第一学期摸底考试
化 学
可能用到原子量：H-1 C-12 O-16 Ba-137
一、单项选择题（共有10小题，每题4分，共40分）
1．关于化工生产的叙述中，符合生产实际的是( )
A．石油化工中，采用于馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品
B．硫酸工业中，利用热交换器预热反应物，降低能耗提高生产效率
C．纯碱工业中，采用侯氏制碱法时向饱和食盐水中依次通入CO 和NH ，提高原料的利用率
2 3
D．合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率
2．下列离子方程式中正确的是( )
−
A．NO 在大气中形成酸雨：4NO +O +2H O=4H++4NO3
2 2 2 2
B．实验室制Fe(OH) 胶体：Fe3++3OH- Fe(OH) （胶体）
3 3
− 2−
C．NaAlO 溶液中通入过量CO：2AlO2 +CO +3H O=2Al(OH) ↓+CO3
2 2 2 2 3
−
D．过量Fe溶于稀硝酸：Fe+4H- +NO3 =Fe3++NO↑+2HO
2
3．设N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A
+
A．1L 0.1mol·L-1 (NH )SO 溶液中NH4离子的数目为0.2N
4 2 4 A
B．Zn与浓硫酸反应，产生22.4L气体（标准状况）时，转移的电子数一定为2N
A
C．16.9g过氧化钡(BaO)固体中阴、阳离子总数为0.2N
2 A
D．42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N
A
4．下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是( )
实验目的 方案设计 现象和结论
探究金属钠在氧气中 若无气体生成，则固体粉
取少量固体粉末，加入2～3mL蒸馏
A 燃烧所得固体粉末的 末为 NaO；若有气体生
水 2
成分 成，则固体粉末为NaO
2 2
B 比较 AgCl 和 AgI 的 向等体积饱和AgCl溶液和饱和AgI 得到沉淀n(AgCl)>n(AgI)，溶
K 相对大小 则K (AgCl)>K (AgI)
sp 液中分别滴加等量的浓AgNO 溶液 sp sp
3
比较Cl、Br 、I 的 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量 溶液分层，下层呈紫红
2 2 2
C 色 ， 证 明 氧 化 性 ：
氧化性 氯水和CCl ，振荡，静置 Cl>Br >I
4 2 2 2
用pH计测定pH：
比较HCO 与
2 3 pH①>②，证明HCO 酸性
D ①NaHCO 溶液 2 3
3 弱于CHCOOH
CHCOOH的酸性 3
3
②CH COONa溶液
3
5．光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯 与马来酸酐
共同加聚而成。下列说法不正确的是( )
A．1mol马来酸酐与氢氧化钠溶液反应最多消耗2mol NaOH
B．降冰片烯 与 互为同分异构体
C．该光刻胶合成过程中可能会出现链节：
D．降冰片烯的一氯代物有4种
6．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。常温下，四种元素最高价氧化物对应水化物均能
形成浓度为0.10mol·L-1的溶液，它们的pH分布如下图所示。下列说法正确的是( )
A．X与W可能位于同一主族B．最外层未成对电子数：W>Z>X>Y
C．四种元素的简单离子中Y的半径最小
D．四种元素的最高价氧化物对应水化物中Z的酸性最强
7．利用光能分解水的装置如图所示，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为H+和OH-，并实现
其定向通过。下列说法正确的是( )
A．光电池能将电能转化为光能
B．双极性膜能控制两侧溶液的酸碱性相同
C．阳极区发生的电极反应为4OH- -4e- =2H O+O↑
2 2
D．再生池中发生的反应为2V3++H =2V2+ +2H+
2
8．根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：
NH++NH=NH++N H，NH+CH COOH=N H++CH COO-，下列酸性强弱顺序正确的是( )
2 5 3 4 2 4 2 4 3 2 5 3
A．NH+ >N H>NH+ B．NH+ >CH COOH>NH +
2 5 2 4 4 2 5 3 4
C．NH >N H>CH COO- D．CHCOOH>N H+ >NH+
3 2 4 3 3 2 5 4
9．一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③B C。反应体系中A、B、
C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．反应①的活化能大于反应② B．该温度下，反应③的平衡常数大于1
C．t 时，B的消耗速率大于生成速率 D．t 时，c(C)=c -c(B)
1 2 0K =4.4×10−7 K =4.7×10−11
10．已知：常温下，碳酸的电离平衡常数 a1 ， a 2 。常温下，向100mL
0.1mol·L-1 KCO 溶液中缓慢滴加100mL 0.2mol·L-1盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸
2 3
的物质的量的变化如图所示(H+和OH-未画出)。下列说法不正确的是( )
2− −
A．滴加至A点时，n(Cl- )=n(CO3 )>n(HCO3 )
c(HCO−)
3 ≈9.4×103
c(H CO )
B．滴加至B点时， 2 3
− 2−
C．滴加至C点时，c(Cl- )”、“<”或“=”）。
1 1 1 1 2 2
(4)①(CHNH )PbI 的晶胞结构如图所示：
3 3 3
(1 1 1)
, ,
2 2 2
其中B代表Pb2+。则 代表I-，原子分数坐标A为(0，0，0)，B为 ，则C的原子分
数坐标为 。
②已知(CHNH )PbI 的摩尔质量为 Mg·mol-1，N 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为
3 3 3 A
g·cm-3。
14．（12分）人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s)
Na+(aq)+Ur- (aq) △H>0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37℃时，K(HUr)=
4×10−6
，K =
2.4×10−14
，K (NaUr)=
6.4×10−5
a w sp
②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，c(Ur- )=
4.6×10−4
mol·L-1
(1)尿酸电离方程式为 。
(2) K 为盐的水解常数，37℃时，K(Ur- )= 。
h h
(3) 37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中 c(Na+) c(Ur -)
（填“>”、“<”或“=”）。
(4) 37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na+)=0.2mol·L-1时， （填“有”或“无”）
NaUr晶体析出。
(5)为探究Mg(OH) 在酸中的溶解性，利用以下相关数据计算出反应：Mg(OH) (s)+2CHCOOH(aq)
2 2 3
Mg2+(aq)+2CH COO- (aq)+2H O(l)在25℃时的平衡常数K，并据此推断Mg(OH) 能否溶解于醋酸？
3 2 2
（要求有列式推导并代入数据进行运算的过程，根据计算结果进行判断。已知 25℃时：K
w
=1.0×10−14
，K(CHCOOH)=
1.8×10−5
，K (Mg(OH) ]=
1.8×10−11
，1.83≈5.8）
a 3 sp 215．（12分）醋酸苯甲酯 可以从茉莉花中提取，也可用如下路线合成，同时生成
了尿不湿的主要成分：
已知：①CH=CH-OH不稳定，自发转化为CHCHO；
2 3
②在Cat.b.THF中，醇与酯会发生催化酯基交换反应：RCOOR+R'OH RCOOR'+ROH请回答
下列问题：
(1) D中的含氧官能团名称____。反应①的反应类型为 。
(2) E与F反应生成醋酸苯甲酯和尿不湿的化学方程式 。
(3) G的相对分子质量比醋酸苯甲酯大14，且为醋酸苯甲酯的同系物，它有多种同分异构体，同时
满足下列条件的同分异构体共有____种，写出其中一种核磁共振氢谱有5组峰，且蜂面积之比为
1：6：2：2：1同分异构体的结构简式 。
①含有苯环 ②苯环上有三个取代基 ③既能发生水解反应，又能发生银镜反应。
(4)根据上述信息，设计由乙酸乙酯和4-甲基苯酚为原料，制备 的合成路线
（无机试剂任选） 。化学参考答案
一、单项选择题（共有10小题，每题4分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A A B B C C D A C
二、简答题（共有5小题，每题12分，共60分）
11．(1) a （2分） FeCl ·4HO+4SOCl FeCl +4SO↑+8HCl↑（2分）
2 2 2 2 2
冷凝回流SOCl （2分）
2
1000(m −m )
1 2
108cV
(2) （2分） AB（2分） (3)⑥⑩③ （2分）
12．(1) +2 （2分） (2) 4 （2分）
(3) MnO- +3Fe2+ +7H O MnO ↓+3Fe(OH) ↓+5H+ （2分）
4.0×10−8
（2分）
4 2 2 3
(4) Cu、Zn （2分） (5) 2Zn2+ +4HCO- Zn(OH) CO↓+3CO ↑+H O （2分）
3 2 2 3 2 2
13．(1)直线（1分） sp（1分） (2) Ni(CO) 是非极性分子溶质，CCl 、苯是非极性分子溶剂，
4 4
根据相似相溶原理，Ni(CO) 易溶于CCl 、苯。 （2分）
4 4
( 1 1) M×1030
1, ,
2 2 a 3 N
(3) > （2分） (4) C （2分） （2分） A （2分）
14．(1) HUr H+ +Ur - （2分） (2)
6×10−9
（2分） (3) > （2分） (4)有 （2分）
K=
c(Mg2+)⋅c2(CH
3
COO−)
=
c(Mg2+)⋅c2(CH
3
COO−)c2(OH−)
=
K sp[Mg(OH
2
)]
=
K sp[Mg(OH
2
)]
=
K sp[MgOH
2
]
c2(CH
3
COOH) c2(CH
3
COOH)⋅c2(OH−) K2
h
K2
h (
K
w)2
(5)在25℃时， K
a
1.8×10−11
=5.8×107 >105
10×10−14
2
( )
1.8×10−5 ，说明该反应进行趋于完全，所以Mg(OH) 能溶于醋酸。（4分）
2
15．(1)酯基（1分） 加成反应（2分）(2) （2分）
(3) 16 （2分） （2分）
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