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江阴市普通高中2022年秋学期高三阶段测试卷
化 学
2023.01
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求:
1.本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡的规
定位置。
3.作答选择题时必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用
橡皮擦干净后，再选涂其它答案．作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔在答
题卡上指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
4.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cr
52
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意
1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中不涉及化学变化的是
A．《神农本草经》中记载“石胆能化铁为铜”
B．北京冬奥会场馆使用CO 跨临界直冷制冰
2
C．科学家成功将CO 转化为淀粉或葡萄糖
2
D．用四氟乙烯制备医用防护服材料微孔聚四氟乙烯
2．用NaClO氧化NH 可制备火箭推进剂的燃料NH。下列说法正确的是
3 2 4
A．NH 是非极性分子 B．NaClO仅含离子键
3
C．NH 中N元素的化合价为-2 D．中子数为8的氮原子可表示为N
2 4
3．黑火药主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，能发生剧烈的氧化还原反应。下列说法正确的
是
A．半径大小：r(S2−)＜r(K+) B．电负性大小：χ(N)＜χ(O)
C．电离能大小：I(O)＜I(C) D．气态氢化物稳定性：HO＜HS
1 1 2 2
4．用下列装置依次进行乙烯的制取、除杂、性质检验和气体收集，其中不能实现相应实验
目的的是
A．制取 B．除杂 C．性质 D．收集
阅读下列材料，完成 5～7 题：
氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl 可由MnO 与浓盐酸共热得到，Cl 能氧化Br−，可
2 2 2
从海水中提取Br ；氯的氧化物ClO 可用于自来水消毒，ClO 是一种黄绿色气体，易溶于水，
2 2 2与碱反应会生成ClO与ClO，在稀硫酸和NaClO 的混合溶液中通入SO 气体可制得ClO ；漂
3 2 2
白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．MnO 有氧化性，可用于实验室制氯气B．ClO 易溶于水，可用于自来水消毒
2 2
C．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 D．Cl 有还原性，可用于从海水中提取溴
2
6．下列关于Cl−、ClO 、ClO和ClO的说法不正确的是
2
A．Cl−提供孤电子对与Cu2+可形成CuCl B．ClO 属于共价化合物
2
C．ClO的空间结构为三角锥 D．ClO的键角比ClO的键角大
7．在给定条件下，下列物质间转化能实现的是
A．ClO (g) ―――→NaClO(aq) B．Cl(g) \s\up6(Fe(s))FeCl (s)
2 2 2 2
C．HClO(aq) ――→ Cl(g) D．NaClO(aq) ―――→ ClO (g)
2 2
8．氮化硅（Si N）是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气（含N 和少量O）制备
3 4 2 2
Si N 的操作流程如下（粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物）：
3 4
下列叙述正确的是
A．“还原”时反应的方程式为SiO＋C====Si＋CO
2 2
B．“高温氮化”合成反应中N 是还原剂
2
C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉
D．“稀酸Y”选用稀硫酸除去产物中的杂质
9．为提升电池循环效率和稳定性，科学家利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积
ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如题9图所示。
电池反应为：Zn+2NiOOH+H
2
O\s\up 7( ⇌)放
电
ZnO+2Ni(OH)
2
。下列说法不正确的是
A．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区
B．充电时阳极反应为：
Ni(OH) +OH−−e−＝NiOOH+H O
2 2
C．放电时负极反应为：Zn+2OH−−2e−＝ZnO+H O
2
D．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的
题9图
ZnO分散度高
10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
向溶有SO 的BaCl 溶液中通入气体X，出现
A 2 2 气体X一定具有强氧化性
白色沉淀
某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO ) 溶液，无
B 3 2 溶液中一定含有Cl−
现象，再滴加AgNO 溶液，有白色沉淀生成
3
向NaCO 溶液中加入盐酸，将产生的气体直
C 2 3 酸性：盐酸>碳酸>硅酸
接通入硅酸钠溶液中，产生白色浑浊
向盛有5 mL 0.1 mol·L−1AgNO 溶液的试管
3
D 中滴入几滴等浓度NaCl溶液，产生白色沉 K (AgCl) >K (AgI)
sp sp
淀，继续滴加几滴NaI溶液，产生黄色沉淀
11．银氨溶液可用于检验葡萄糖，实验如下:步骤1：向试管中加入1 mL 2% AgNO 溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉
3
淀产生并迅速转化为灰褐色。
步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。
步骤3：再向试管中加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡，在60~70℃水浴中加热，观察到
试管内壁形成了光亮银镜。
下列说法不正确的是
A．步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH
B．步骤2所得溶液中大量存在的离子：Ag+、NH、NO
C．步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性
D．图中所示银的晶胞中Ag原子周围等距且紧邻的Ag原子有12 个
12．分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，布洛芬具有抗炎、镇痛解热的作用，但
直接服用对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。
乙（布洛芬修饰产物） 甲（布洛芬） 丙（布洛芬修饰产物）
下列有关说法不正确的是
A．甲分子最多有10个碳原子共平面 B．1 mol 乙分子中σ键的数目为48 mol
C．以上三个分子都只有1个手性碳原子 D．乙和丙均能在NaOH溶液中发生水解
13．草酸（HC O）是一种二元弱酸。实验室配制了0.010 0 mol/L NaC O 标准溶液，现对
2 2 4 2 2 4
25 ℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是
A．0.010 0 mol/L NaC O 溶液中存在：c(OH−)=c(H+)+c(H C O)+c(HC O)
2 2 4 2 2 4 2
B．若向该溶液中滴加等体积等浓度稀盐酸，测得溶液pH<7，此时溶液中存在：
c(C O)>c(Cl−)>c(H C O)
2 2 2 4
C．已知25 ℃时K (CaC O)=2.5×10−9。向该溶液中加入等体积0.0200 mol/L CaCl 溶液，
sp 2 4 2
所得上层清液中c(C O)<5×10−5mol/L
2
D．向该溶液中加入几滴酸性KMnO 溶液，MnO被还原为Mn2+，则反应的离子方程式：
4
C O+4MnO+14H+ 2CO↑+4Mn2++7H O
2 2 2
14．二氧化碳催化加氢可合成乙烯：2CO(g) + 6H(g) C H(g) + 4HO(g) ΔH。理论
2 2 2 4 2
计算表明，原料初始组成n(CO)∶n(H )=1∶3，在
2 2
体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组
分的物质的量分数x随温度T的变化如题14图
所示。
下列说法正确的是
A．表示CO、C H 变化的曲线分别为d、c
2 2 4
B．合成乙烯反应的ΔH>0
C．A点对应温度为440 K，若体系压强改为
0.2 MPa，则a、b的交点对应温度小于440
题14图
K
D．上述反应伴有副反应，一定温度和压强下，选择合适的催化剂可提高反应速率和乙
烯的选择性二、非选择题：共4题，共58分。
15．（13分）工业上以黄铁矿（主要成分为FeS ）为原料来制备硫酸，产生的含二氧化硫尾
2
气和炉渣（主要成分为Fe O）经过资源化利用可减轻对环境的污染。
2 3
（1）工业制硫酸。沸腾炉中煅烧黄铁矿发生反应的化学方程式为 ▲ ，当有6 mol
SO 生成时，转移电子 ▲ mol。
2
（2）生产焦亚硫酸钠（NaSO ）。NaSO 常用作食品的抗氧化剂，由NaHSO 过饱和
2 2 5 2 2 5 3
溶液经结晶脱水制得，生产工艺流程如下：
SO NaCO 固体 SO
2 2 3 2
NaCO
2 3
饱和溶液
I II III 结晶脱水 NaSO
2 2 5
pH=4.1 pH=7~8 pH=4.1
已知：HSO 电离常数分别为K =1.5×10-2、K =1.0×10-7
2 3 a1 a2
HCO 电离常数分别为K =4.3×10-7、K =5.6×10-11
2 3 a1 a2
生成NaSO 的化学方程式为2NaHSO =NaSO+H O
2 2 5 3 2 2 5 2
①I中生成一种盐并放出气体，反应的离子方程式为 ▲ 。
②工艺中加入NaCO 固体，并再次充入SO 的目的是 ▲ 。
2 3 2
③因为NaSO 具有还原性，导致产品中不可避免地存在NaSO ，检验其中是否含
2 2 5 2 4
有SO的方法是 ▲ 。
（3）由炉渣制备还原铁粉并分析纯度。利用CO与炉渣反应得到还原铁粉，得到的产品
可用KCr O 滴定分析法测定纯度。实验步骤如下：称取0.2240 g样品，加入过量
2 2 7
稀硫酸充分溶解，用3.000×10−2 mol·L−1 KCr O 溶液滴定至终点（滴定过程中
2 2 7
Cr O与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗KCr O 溶液20.00 mL，计算该样品中还
2 2 2 7
原铁粉的质量分数（写出计算过程） ▲ 。
16．（13分）化合物H是一种用于合成药物的中间体，其合成路线流程图如下：
O O
已知： R C Cl
R
AlCl3回答下列问题：
（1）D分子中碳原子的杂化轨道类型为 ▲ 。
（2）E→F的反应类型为 ▲ 。
（3）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
①含有两个苯环，且能与FeCl 溶液发生显色反应
3
②碱性条件水解，酸化后所得 2 种产物均只有一种含氧官能团，一种产物有两种
不同化学环境的氢原子，另一种产物核磁共振氢谱峰面积比为6︰6︰1︰1。
（4）H的分子式为C H O，结构中含有三个六元环，其结构简式为 ▲ 。
18 18 3
（5）以苯、甲醛和丙酮为基础有机原料，制备 的合成路线流程图
（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） ▲ 。
17．（15分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe及其氧化物，还有
少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体
（NiSO ·6HO）：
4 2
常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子 Ni2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋
开始沉淀时（c＝0.01 mol·L−1）的pH 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时（c＝1.0×10−5 mol·L−1）的
8.7 4.7 3.2 9.0
pH
回答下列问题：
（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是 ▲ 。
（2）为回收金属，向“滤液①”通入足量CO，写出反应生成沉淀的离子方程式 ▲ 。
2
“滤液②”中含有的金属离子是 ▲ 。
（3）若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即 ，“滤液
③”中可能含有的杂质离子为 ▲ 。
（4）如果“转化”后的溶液中Ni2＋浓度为1.0 mol·L−1，则“调pH”应控制的pH范围是 ▲
。
（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写
出该反应的离子方程式 ▲ 。
（6）NiSO 质量分数随温度变化情况如题17图所示，已
4
知
当 pH 控制在 3.0 时，结晶得到 NiSO ·6HO 晶体外
4 2
观
最符合要求。
请补充由滤液③得到NiSO ·6HO晶体的实验方案：
4 2
▲ ，得到NiSO ·6H O晶体。
4 2
题17图（实验中须使用的试剂：1 mol·L−1 HSO ，乙醇)
2 4
18．（17分）CO、NO 和SO 等物质的转化和资源化利用是社会热点问题。
2 x 2
I CO 与CH 经催化重整，制得合成气。发生反应：CH(g)+CO (g)⇌ 催化2CO(g)+2H(g)已
2 4 4 2 剂 2
知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 C—H C=O H—H CO中的化学键
键能/
413 745 436 1075
kJ·mol−1
则该反应的ΔH= ▲ 。
II 间接电化学法可对大气污染物NO
进行无害化处理，其工作原理如题
18图-1所示，质子膜允许H+和HO
2
通过。
（1）电极I应接电源的 ▲
（填“正极”或“负极”）。
（2）每处理标准状况下 22.4 L
题18图-1
NO，
可同时得到 ▲ g O。
2
III 使用固体催化剂可提高脱硫效率。气体在固体催化剂表面反应的机理是气体反应物分子
吸附在催化剂表面，占据催化剂表面活性位点，生成一些活性高的微粒，从而降低反
应活化能，提高反应速率，反应后气体产物分子及时脱附空出活性位点。
（1）活性炭催化脱除SO 的机理如题18图-2所示（＊代表吸附态）。
2
题18图-2
①写出“热再生”生成SO 的化学方程式 ▲ 。
2
②研究表明，温度在脱硫过程中是一个非常重要的因素，温度过高，脱硫效果会变
差，原因可能是 ▲ 。
（2）VO/炭基材料是在活性炭上载有VO
2 5 2 5
活
性成分，构成更高活性的活性炭催化剂，
更有利于SO 转化为SO ，最终实现脱
2 3
硫。
①通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂
表
面出现了VOSO 的吸收峰，再通入O
4 2
后 题18图-3
VOSO 吸收峰消失，该脱硫反应过程可
4描
述为 ▲ 。
②控制一定气体流速和温度，考察烟气中O
2
的存在对VO/炭基材料催化剂脱硫活性
2 5
的影响，结果如题18图-3所示，当O 浓
2
度过高时，去除率下降，其原因可能是 ▲ 。
（3）科学家通过NH 活化改性提升了活性炭的脱硫性能，认为活性炭表面的含氮官能
3
团
具有催化性能，含氮官能团越丰富越有利于提升脱硫性能，原因可能是 ▲ 。
江阴市普通高中2022年秋学期高三阶段测试卷
化学参考答案
2023.01
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。
1．B 2．C 3．B 4．D 5．A 6．D 7．A 8．C 9．A 10．B
11．B 12．A 13．C 14．D
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（13分）
（1）4FeS+11O === 2Fe O+8SO（2分） 33（2分）
2 2 2 3 2
（2）①CO+2SO+H O = CO+2HSO（2分）
2 2 2
②得到NaHSO 过饱和溶液（2分）
3
③先加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则说明含有SO，反之则不含SO（2分）
（3）90.00%
存在关系式：6Fe～6Fe2+～Cr O
2
消耗的n(KCr O)=3.000×10−2 mol·L−1 ×20.00×10−3 L=6.0×10−4 mol（1分）
2 2 7
样品中n(Fe)=6.0×10−4 mol×6=3.6×10−3 mol（1分）
则样品中还原铁粉质量分数 = × 100% = 90.00%（1分）
16．（13分）
（1）sp3、sp2、sp（2分）
（2）还原反应（2分）
HO
O
O C
（3） （2分）
HO
H3CO
（4）
H3CO
O （2分）
（ 5 ）
（5分）
17．（15分）
（1）除去油脂、溶解铝及其氧化物（2分）
（2）AlO＋CO+2H O === Al(OH) ↓＋HCO（2分）
2 2 3
Ni2＋、Fe2＋、Fe3＋（2分）
（3）Fe3＋（2分）
（4）3.2≤pH<6.2（2分）
（5）2Ni2＋＋ClO－＋4OH－ === 2NiOOH↓＋Cl－＋H O（2分）
2
（6）向滤液中加入1 mol·L−1 HSO ，控制pH为3.0（1分）；蒸发浓缩，降温至28 ℃
2 4
结
晶（1分）；趁热过滤，用乙醇洗涤，低温干燥（1分）。
18．（17分）
I +120 kJ·mol−1（2分）
II （1）负极（2分） （2）16（2分）III （1）①C＋2HSO(浓) === CO↑＋2SO ↑+2H O （2分）
2 4 2 2 2
②反应物在催化剂表面吸附效果变差（1分），炭与硫酸反应产生SO （1分），
2
反
应快速生成的SO 占据所有活性位点，来不及脱附，使吸附很快达到饱和（1
3
分）。
（其他合理答案也得分）
（2）①SO 与VO 作用形成具有VOSO 结构的中间体，VOSO 中间体与气相的O 反
2 2 5 4 4 2
应生成SO 和VO 。
3 2 5
（或3SO +V O+O === 2VOSO+SO，4VOSO+O === 2VO+4SO）。 （2
2 2 5 2 4 3 4 2 2 5 3
分）
②氧气浓度过高时，O 和SO 分子会产生竞争吸附的局势，当O 分子占据催化剂
2 2 2
过多活性位点时，剩余的SO 分子就不能很好地被吸附，导致脱硫率下降。（2
2
分）
（3）活性炭材料表面的含氮官能团具有碱性，能够促进活性炭对SO 的吸附及氧化。
2
（ 2
分）
