江苏省扬州中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学检测题[35301641]_05高考化学_高考模拟题_新高考

江苏省扬州中学2022-2023学年度第一学期阶段测试 高三化学 2022.10 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．中药血余炭为人发制成的炭化物，具有收敛止血、化瘀、利尿之功效。其煅制过程如 下：取头发，剔去杂质，草木灰水浸泡，清水漂净，晒干，煅制为炭。下列有关说法不 正确的是 A．头发的基本成分是蛋白质 B．草木灰水浸泡是利用其碱性去除头发上的油污 C．煅制过程可将干燥好的头发在空气中置于敞口陶釜内完成 D．煅制过程中可能有 产生 2．下列化学用语表示正确的是 A．MgH 的电子式： B．2，2—二甲基戊烷的键线式： 2 C．中子数为18的氯原子： Cl D． 的分子式：C H 10 17 阅读下列资料，完成3～5题：氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广 泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为 4NH (g)＋5O(g) 3 2 4NO(g)＋6HO(g) ΔH＝－904 kJ·mol－1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO 等大气污 2 2 染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO )、Ca(NO ) 等化工产品。 3 2 2 2 3．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．N 不溶于水，可用作保护气 B．NH 极易溶于水，可用作制冷剂 2 3 C．NO 具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂 D．HNO 易挥发，可用来制备硝酸纤维 2 3 4.实验室采用下列装置制取氨气，其中正确的是5．对于反应4NH (g)＋5O(g) 4NO(g)＋6HO(g)，下列有关说法正确的是 3 2 2 A．当反应中满足v(NH ):v(O ):v(NO):v(H O)=4:5:4:6，说明反应到达平衡 3 2 2 B．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小 C．断裂4mol N-H键的同时，断裂6molO-H键，说明该反应达到平衡状态 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 6．羧酸与醇发生酯化反应的可能机理如图，下列说法不正确的是 A．该反应历程包括质子化、加成、消去、质子转移等过程 B．同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构 C．物质a中所有中心原子杂化方式相同 D．酯化反应中增加浓硫酸的用量，一定可以提高反应物的转化率 7．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且均不超过20，W、X同周期，W的族 序数是周期数的3倍，Y与W、X和Z均既不同周期也不同主族；Y、Z原子的最外层电 子数之和与X原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是 A．WX 和ZW 中均含有共价键 2 2 B．W、X及Z的简单离子具有相同的电子层结构 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱 D．W、X、Y、Z的原子半径依次增大 8. 从砷化镓废料（主要成分为 、 、 和 ）中回收镓和砷的工艺流程 如图所示。下列说法不正确的是 A．“碱浸”时，温度保持在 的目的是提高“碱浸”速率，同时防止HO 过度分解 2 2 B．“碱浸”时， 被HO 氧化，每反应 ，转移电子的数目为 2 2 C．“电解”所得“尾液”溶质主要是 ，可进行循环利用，提高经济效益 D． 晶胞如上图，距离 最近的 原子数为12 9．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 将固体放置在坩埚中加热，一段时 除去碳酸钠固体中 间后，在干燥器中冷却、称量整个 A 若m=m，则说明杂质已除尽 碳酸氢钠 坩埚与固体的质量为m，再次加 1 2 1 热、冷却、称量质量为m 2 取少量样品，加入适量的浓溴水， 滴加溴水后，若未出现白色沉 B 检验苯中的苯酚 观察现象 淀，则说明苯中不存在苯酚 探究铁与水蒸气反 取少量固体粉末，用磁铁吸引，观 若磁铁能吸引，则固体物质为 C 应后固体物质 察现象 Fe O 3 4 验证CH 2 =CHCHO 取样品与过量溴水混合，充分反应 溴水褪色，说明样品分子中含 D 观察现象 有碳碳双键 分子中的碳碳双键 10. 羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如下图所示。下列说法不正 确的是A．甲分子中的含氧官能团为羟基、酯基 B．丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．常温下1 mol乙最多与含4 mol NaOH的水溶液完全反应 D．1 mol丙与足量溴水反应时，消耗Br 的物质的量为3mol 2 11. 一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下图。下列说法不正确的是 A．与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜 B．第一步中阳极反应为：Na MnO -xe-=Na MnO +xNa+ 0.44 2 0.44-x 2 C．第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量降低 D．理论上，每消耗1molO ，可生产5molNaOH和3molCl 2 2 12. 以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸HA 2 溶液。溶液中，pH、分布系数 随滴加NaOH溶液体积V 的变化关系如下图所示。 NaOH [示例：A2-的分布系数： ] 下列叙述不正确的是A．滴定终点的现象为：溶液从无色变为粉红色，且半分钟不褪色 B．HA溶液的浓度为0.1000mol·L-1 2 C．曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-) D．滴定终点时，溶液中c(Na+)＜2c(A2-)+c(HA-) 13．工业上利用硫(S )与CH 为原料制备CS。450℃以上，发生反应Ⅰ： ； 8 4 2 通常在600℃以上发生反应Ⅱ： 。一定条件下，S 8 分解产生S 的体积分数、CH 与S 反应中CH 的平衡转 2 4 2 4 化率与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是 A．反应Ⅱ的正反应为吸热反应 B．反应相同时间，温度越低，CH 的转化率越大 4 C．发生反应Ⅱ温度不低于600℃的原因是：低于此温度，S 浓度小，反应速率慢 2 D．某温度下若S 完全分解成S，在密闭容器中， 开始反应，当 8 2 体积分数为10％时， 转化率为50％ 二、 非选择题：共4题，共61分。 14. (14分)Fe O/Al O 负载型催化剂(其中Fe O 为催化剂，Al O 为载体)可用于脱除烟气 2 3 2 3 2 3 2 3 中的SO ，该负载型催化剂的制备和SO 的脱除过程如下： 2 2 (1)浸渍。常温下，用Fe(NO ) 溶液浸渍Al O 载体6h.。浸渍所得溶液中除Fe3+外，含有 3 3 2 3 的阳离子还有 ▲ 。 (2)焙烧。将浸渍所得混合物烘干后，在500°C焙烧12h，制得Fe O/Al O 负载型催化剂。 2 3 2 3 准确称取2.000g负载型催化剂样品，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热溶解后，滴加稍过量的SnCl 溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+)，充分反应后，除去过量的Sn2+。用 2 5.000×10-2mol·L-1KCrO 溶液滴定至终点(滴定过程中Cr O 与Fe2+反应生成Cr3+和 2 2 7 2 Fe3+)，消耗KCr O 溶液12.00mL。计算该Fe O/Al O 负载型催化剂的负载量 ▲ 2 2 7 2 3 2 3 (写出计算过程)。[负载量= 100%] (3)硫化。400°C时，将一定比例SO 和H 的混合气体以一定流速通过装有Fe O/Al O 负 2 2 2 3 2 3 载型催化剂的反应器。 ①硫化过程不仅可有效脱除SO ，同时还获得单质S，其化学方程式为 ▲ 。 2 ②研究表明，硫化过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS，硫化过程中还检测 2 到HS。FeS 催化硫化的过程可描述如下： ▲ ，最后S再与FeS反应转化为 2 2 FeS。 2 (4)工业SO 烟气中含有较高浓度的O。为进一步研究O 2 2 2 对催化剂活性的影响，取一定质量上述硫化后的固体，用 热的NaOH溶液除去Al O 和S。将剩余固体在空气中加 2 3 热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在0~200°C 范围内，铁的硫化物转化为铁的氧化物，则在200~300°C 范围内，固体质量增加的主要原因是 ▲ 。 15.(16分) G是制备那韦类抗HIV药物的关键中间体，其合成路线如下： 注： 为 、 为 (1)A分子中采取 杂化的碳原子的数目为 ▲ 。(2) 的反应类型为 ▲ 。 (3)固体物质A的熔点比它的一种同分异构体H( )的熔点高得多，其原因是 ▲ 。 (4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①含苯环，且能发生银镜反应； ②分子中含有3种不同化学环境的氢。 (5) 写出以 为原料制备 的合成路线流程图 (无机试剂和 两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 ▲ 16. (17分)碱式氯化铜[Cu(OH) Cl]为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸 x y 和氨水，在空气中十分稳定。 Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl 溶液中通入NH ，同时滴加稀盐酸，调节pH至 2 3 5.0~5.5，控制反应温度于70~ 80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。 （1）仪器a的名称是 ▲ 。 （2）实验室利用装置B制备NH ，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是 ▲ (填名 3 称)； （3）反应过程中，在装置A中除观察到溶液蓝绿色褪去外，还可能观察到的现象是 ▲ 。 （4）反应结束后，将装置A中反应容器内的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品 是 ▲ (填化学式)，经提纯得产品无水碱式氯化铜。 Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品6.435g，加稀硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到待测液。 （5）铜的测定：取100mL待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称 量得到的蓝色固体质量为2.352g。则称取的样品中n(Cu2+)为 ▲ mol。 （6）采用沉淀滴定法测定氯：请补充完整测定氯的实验过程：准确量取25.00mL待测液 于锥形瓶中，边振荡边向锥形瓶中滴加0.010mol/LAgNO 溶液，至静置后向上层清液中 3 继续滴加0.010mol/LAgNO 溶液无浑浊产生，记录消耗AgNO 溶液的体积V， ▲ 3 3 1 ，重复上述实验2~3次。 已知：①Ag+ +SCN- = AgSCN↓(白色沉淀)； ②聚乙烯醇可以覆盖在AgCl表面，阻止AgCl转化为AgSCN。 [须使用的实验试剂：0.010 mol/L NH SCN标准溶液、Fe(NO ) 溶液、聚乙烯醇] 4 3 3 17. (14分)以CO 和水蒸气为原料，在等离子体和双金属催化剂xZnO·yZrO 的作用下制 2 2 备CHOH。研究表明，在等离子体的协同下，双金属催化剂中的ZrO 更易形成氧空位， 3 2 从而更有利于吸附或结合外界O原子，使得制备CHOH的反应条件更趋温和。 3 (1)催化剂的制备 将一定比例的Zn(NO )·6H O和ZrO(NO )·7H O溶于水，搅拌下将其滴入pH为8的氨水 3 2 2 3 2 2 中，充分反应后得到xZn(OH) ·yZr(OH) 沉淀，将固体过滤、洗涤、干燥，于550°C焙烧 2 4 6h，制得双金属催化剂xZnO·yZrO。写出生成xZn(OH) ·yZr(OH) 沉淀的离子方程式： 2 2 4 ▲ 。 (2)工艺参数的研究 控制水蒸气流速为28.74mL·min-1、温度为150°C、反应电流为4.17A，在使用单独的等离 子体(P)、等离子体与双金属催化剂协同(CP)两种不同催化条件下，测得CO 流量对醇类 2 产量的影响关系如图所示。 ①无论使用何种催化条件，CHOH的产量均随 3 着CO 流速的增大而下降，其原因是 ▲ 。 2 ②分析图像可知，选用等离子体与双金属催化剂 协同催化条件的优势是 ▲ 。 (3)反应机理的分析利用等离子体和双金属催化剂xZnO·yZrO 催化CO 和HO反应生成CHOH的过程中Zr 2 2 2 3 的化合价发生变化，可能机理如下图所示： 说明：图中的 表示ZnO， 表示ZrO， 表示氧空位；“一”表示化学键， 2 “……”表示吸附作用。 ①Zr的常见化合价有+2、+3和+4，上图步骤(Ⅲ) 中，元素Zr化合价发生的变化为 ▲ 。 ②增大反应电流，等离子体会释放出数量更多、能量更大的高能粒子。随着反应电流的 增加，CHOH的产量增大，其可能原因是 ▲ 。 310月考参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C B C D D D A B A C D D C 14.（共14分） (1)Al3+、H+ （2分） (2)n(Cr O )=5.000×10-2mol/L×12.00×10-3L=6.000×10-4mol， 2 Cr O ~6Fe2+，则n(Fe2+)= 6n(Cr O )=6×6.000×10-4mol=3.600×10-3mol， 2 2 Fe O~2Fe3+~2Fe2+，则n(Fe O)= 0.5n(Fe2+)=0.5×3.600×10-3mol=1.800×10-3mol， 2 3 2 3 m(Fe O)=n(Fe O)M=1.800×10-3mol×160g/mol=0.2880g， 2 3 2 3 该负载型催化剂的负载量= （4分） (3) SO +2H S+2HO （3分） 2 2 2 FeS 与H 反应生成FeS和HS，HS再与SO 反应生成S和HO （3分） 2 2 2 2 2 2 (4)+2价铁的氧化物被氧化为+3价铁的氧化物 （2分） 15.（共16分） (1)2（3分） (2)取代反应（3分） (3)固体物质A易形成离子型内盐，熔点升高；同分异构体H易形成分子内氢键，熔点降 低（2分） (4) 或 （3分）(5) （5分） 16（17分） （1）三颈烧瓶 （2分） （2）碱石灰或其它合理答案 （2分） （3）溶液中有大量墨绿色固体产生、干燥管中有液体上升后下降的现象 （2分） （4）NH Cl （3分） （5）0.06 （3分） 4 （6）再滴加适量聚乙烯醇溶液并滴加2-3滴Fe(NO ) 溶液，用0.010 mol/L NH SCN标准 3 3 4 溶液滴定过量的AgNO ，滴定至溶液变为红色，且30s内不变化，记录滴加NH SCN标 3 4 准溶液的体积V（5分） 2 17（14分） (1) xZn2++yZrO2++(2x+2y)NH·H O+yHO = xZn(OH) ·yZr(OH) ↓+(2x+2y) （2分） 3 2 2 2 4 (2) 增大CO 流速，缩短了CO 和水蒸气的接触时间，更多的原料气未充分反应（3分） 2 2 抑制生成乙醇的副反应的发生；且能够提高甲醇产量（3分） (3) +3价变为+4价 （3分） 在数量更多、能量更大的高能粒子作用下，更多的水蒸气分子断裂出H原子；同时催 化剂中的ZrO 表面形成更多的氧空位，提高了反应物在催化剂上的吸附能力和成键能力， 2 促进反应的进行（3分）