文档内容
张家口市 2022－2023 学年度高三年级第一学期期末考试
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答
题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Zn 65
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的
四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．文献中对石油有如下记载：“高奴县有洧水，可燃”；“予知其烟可
用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”。下列说法正
确的是
A．“洧水”属于一次能源
B．“洧水”属于纯净物
C．“烟”的主要成分为炭黑，属于共价晶体
D．现代石油裂解工艺是为了提供清洁燃料
2．化合物M( )是一种有机合成的中间体。下列关于M的说法错误
的是
A．含有酮羰基、醚键两种官能团
B．可使酸性KMnO 溶液褪色
4
C．能发生取代反应和氧化反应
D．分子中采用sp2杂化的C原子有6个
3．近年，我国在科研领域取得了诸多世界瞩目的成就。下列说法正确的是
A．“天和”核心舱使用的碳化硅属于新型有机材料
B．长征五号火箭使用液氧、液氢作推进剂，可避免环境污染
C．将二氧化碳合成淀粉可有效减少酸雨的形成D．冰墩墩的外壳材料之一亚克力( )由缩聚反应制得
4．卢瑟福发现质子的核反应原理为X＋He→Y＋1H。其中Y元素的一种同
素异形体可吸收紫外线。下列说法错误的是
A．Y的中子数为9
B．X的最高价含氧酸的浓溶液具有强氧化性
C．相同条件下气体密度：Y ＞X
2 2
D．X、Y的单质均为非极性分子
5．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．FeO与O 反应制得1 mol Fe O 时，转移电子的数目为3N
2 3 4 A
B．1 mol HCOONa溶于水形成的溶液中，含有碳原子的数目为N
A
C．密闭容器中H 与I 生成2 mol HI时，充入H 分子的数目为N
2 2 2 A
D．22.4 L(标准状况)乙苯和二甲苯的混合物中，含有分子的数目为N
A
6 ． 实 验 室 以 粗 Na SO ( 含 泥 沙 、 MgSO 杂 质 ) 为 原 料 制 备 芒 硝
2 4 4
(Na SO ·10H O)的操作中，下列不需要使用的装置是
2 4 2
7．我国科研团队对一种大容量二次电池的研究取得重大突破，该电池因活
性物质由外部连续供给而能完成连续放电，其放电时工作原理示意图如图所
示。下列说法正确的是
A．放电时，多孔石墨电极上发生氧化反应
B．放电时，负极区溶液中Zn2＋流入储液罐甲
C．充电时，阳极发生的电极反应式为2I－＋Br－－2e－＝I Br－
2D．充电时，导线中通过2 mol e－，理论上阴极质量减少65 g
8．研究表明：质子溶剂参与苯乙烯环氧化反应机理如图所示(R 表示烃
基)。下列说法错误的是
A．电负性：O＞C＞H B．ROH与H O 能形成分子间氢
2 2
键
C．ROH为反应过程的中间产物 D．步骤③存在着极性键断裂和形
成
9．同一短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M原子的电
子数等于W原子的最外层电子数。五种元素形成的一种化合物在电化学领域有
重要应用，结构如图所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径：M＞Y＞Z
B．最高价氧化物对应水化物酸性：W＞X
C．第一电离能：M＜W＜X＜Y＜Z
D．Z的简单氢化物的水溶液需保存在细口玻璃瓶中
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出
的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多
选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，
选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10．2，5－降冰片二烯(NBD)可有效抑制乙烯的催熟作用，实验室制备
NBD的一种原理如下图所示。下列说法正确的是
A．DCPD与CPD互为同系物
B．CPD的所有原子不可能处于同一平面C．DCPD和NBD中均含有手性碳原子
D．NBD的一氯代物有3种(不含立体异构)
11．砷(As)和镓(Ga)均为生产新型半导体的原料，分别与P、Al同族并相
邻。实验室以废弃 GaAs(含GaAs和少量SiO 、Fe O 和AgCl)为原料制备砷酸
2 2 3
钠晶体(Na AsO )和Ga单质的部分流程如下：
3 4
下列说法错误的是
A．“碱溶”中分次加入NaOH溶液和H O 溶液可降低反应剧烈程度
2 2
B．“酸溶”的主要目的是将含镓物质溶解
C．“滤渣3”的主要成分为SiO ，可用于制备光导纤维
2
D．“电解余液”中含有大量硫酸
12．CH 、H O、H S、NaH均为在生产生活中有重要应用的氢化物，其中
4 2 2
NaH具有NaCl型结构。几种氢化物的熔点如下表所示。
氢化物 CH H S H O NaH
4 2 2
熔点/℃ －182.5 －85.5 0 800
下列说法正确的是
A．键角：H S＜CH
2 4
B．CH 、H S、H O的熔点差异的主要原因是化学键键能不同
4 2 2
C．若NaH的晶胞参数为a pm，则其密度为 g·cm－3
D．NaH晶体中，Na＋填充在H－围成的正八面体中心
13．某科研小组研究表明：臭氧－碱液法脱除废气中的NO是一种高效脱氮
的方法，其中臭氧氧化步骤涉及的反应有：
①NO(g)＋O 3 (g) ⇌ NO 2 (g)＋O 2 (g) ΔH＜0
②2NO(g)＋O 2 (g) ⇌ 2NO 2 (g) ΔH＜0
③碱液吸收时发生反应2NO ＋2NaOH＝NaNO ＋NaNO ＋H O
2 3 2 2在某反应器中以固定速率通入 NO和O ，分别在催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ作用
3
下发生上述反应，相同时间内测得O 的转化率与温度的关系如图所示。
3
下列说法错误的是
A．反应①的平衡常数：K(M)＞K(N)
B．在T ℃、催化剂Ⅱ作用下，O 的平衡转化率为a%
1 3
C．催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好
D．若n(NO )∶n(NaOH)＝1∶1充分反应，所得溶液中存在c(Na＋)＜c(NO)
2
＋c(OH－)＋c(NO)
三、非选择题：本题共4小题，共57分。
14．(14分)硝酸钾在食品、化工、国防等多领域有广泛应用，受热易分解。
一种新型制备硝酸钾的工艺可通过多个内部循环实现节能减排，具体流程如
下：
回答下列问题：
(1)“转化1”中主要反应的离子方程式为__________；该工序不能控制温
度过高的原因为__________。
(2)“工序X”具体指__________。
(3)滤渣1的主要成分为__________(填化学式)；“转化3”中，所加入滤渣
1的量常稍大于转化反应的理论值，其目的为__________。(4)已知：本流程条件下，K (CaCO )＝4.9×10－9，则该实验条件下，100 g
sp 3
水中最多溶解CaCO 的质量约为__________g。
3
(5)“转化4”反应生成的气体产物的电子式为__________，写出该物质基
于其物理性质的用途__________(任写1种)。
15．(14分)氯化亚铜广泛用于有机合成、杀菌和化学分析，它是一种白色固
体，难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解和
氧化。学习小组在实验室中制备CuCl并测定产品纯度，进行如下实验探究。回
答下列问题：
制备CuCl的反应、装置示意图和实验步骤如下。
反应：2Cu2＋＋2Cl－＋SO ＋2H O＝2CuCl↓＋4H＋＋SO
2 2
溶液中存在：CuCl＋2Cl－ ⇌[CuCl
3
]2－(茶褐色)
装置：
实验步骤：
Ⅰ.安装好装置，检验装置的气密性，添加药品；
Ⅱ.打开K，向装置中通入一段时间N ；
2
Ⅲ.关闭K，向三颈烧瓶中滴入70%硫酸，向B中混合溶液内通入SO ；
2
Ⅳ.B中充分反应后，向圆底烧瓶中加入适量水稀释，而后过滤、洗涤、干
燥，制得产品
(1)步骤Ⅰ中检验装置气密性的方法为__________。
(2)仪器a的名称为__________；步骤Ⅲ中，为使70%硫酸顺利滴下，仪器a
上口玻璃塞__________(填“需要”或“不需要”)事先打开；本实验选用 70%
硫酸制备SO 的原因为__________。
2
(3)步骤Ⅳ中，加水稀释的目的为__________；洗涤包括酸洗、水洗、醇
洗，其中醇洗的目的为__________。(4)测定产品纯度：准确称取m g产品，加入足量FeCl 溶液；充分反应后滴
3
加指示剂，用 c mol·L－1 Ce(SO ) 标准溶液滴定生成的 Fe2＋(还原产物为 Ce3
4 2
＋)，达到终点时消耗V mL标准液。
①产品中加入FeCl 溶液时，发生反应的离子方程式为__________。
3
②产品中CuCl的质量分数为__________。
16．(14分)当前，我国公布了实现“碳达峰、碳中和”目标的具体时间。因
此，含碳化合物的综合利用，有效缓解温室效应成为研究热点。回答下列问
题：
(1)二氧化碳与氢气催化重整可制备甲醇，涉及反应：
Ⅰ.CO 2 (g)＋3H 2 (g) ⇌ CH 3 OH(g)＋H 2 O(g) ΔH 1 ＝－49.5 kJ·mol－1
Ⅱ.CO 2 (g)＋H 2 (g) ⇌ CO(g)＋H 2 O(g) ΔH 2 ＝＋40.9 kJ·mol－1
①CH 3 OH(g)＋2CO 2 (g) ⇌ 3CO(g)＋2H 2 O(g)的ΔH＝________。
②相同温度下，向甲、乙两个恒容密闭容器中充入原料气，实验测得相关
信息如下表所示。
5 min末(未平衡) CHOH的
3
容器 容积/L 起始加料/mol
CO 转化率 平衡产率
2
甲 10 1 mol CO 、3 mol H α ω
2 2 1 1
1 mol CO 、3 mol
2
乙 10 α ω
2 2
H、0.2 mol CO
2
容器甲中，0～5 min 内的平均反应速率 v(H O)＝__________(用代数式表
2
示)；
α __________α (填“＞”“＜”或“＝”，下同)；ω __________ω ，判断
1 2 1 2
该条件下甲、乙容器中CH OH的平衡产率大小的理由为__________。
3
③已知：K 表示相对压力平衡常数，其表达式是在浓度平衡常数表达式
中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压除以 p (p ＝100 kPa)。
0 0
向恒容密闭容器中以物质的量之比为1∶3充入CO 和H ，测得反应前气体总压为
2 2
400 kPa，反应Ⅰ、Ⅱ的相对压力平衡常数的对数与温度的倒数的关系如图 1所
示。其中表示反应Ⅰ的相对压力平衡常数的对数与温度的倒数关系的曲线为
__________(填“L ”或“L ”)；若M点对应温度下，甲醇气的平衡分压为80
1 2
kPa，则H 的平衡转化率为__________。
2图1 图2
(2)甲醇可催化解离为合成气：CH 3 OH(g) ⇌ CO(g)＋2H 2 (g) ΔH。科研人
员结合实验和计算机模拟结果，研究了甲醇在钯(Pd)催化剂表面的解离反应，
部分反应历程如图2所示。其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，TS表示
过渡态。下列说法正确的是__________(填选项字母)。
A．CH 3 OH· ⇌ CO·＋4H·(g)的ΔH<0
B．上述历程中的最大能垒(活化能)E ＝194 kJ·mol－1
正
C．上述历程中碳原子价态未发生改变
D．上述历程中的第一步反应适合在较高温度下进行
17．(15分)化合物M是一种治疗高血压药物的中间体。实验室以 A为原料
制备M的合成路线如下：
已知： ――→ ――→回答下列问题：
(1)A的结构简式为__________；由B生成C的反应类型为__________。
(2)D中官能团的名称为__________。
(3)由E生成F的反应方程式为__________；设计由E生成F、由G生成H
两步转化的目的为__________。
(4)由H生成M时，常加入适量的碱，所加碱的作用为__________；1个M
分子中含有手性碳的数目为__________。
(5)同时满足下列条件的H的同分异构体有__________种(不含立体异构)。
①苯环上含有两个取代基
②能与NaHCO 溶液反应生成气体
3
③能与FeCl 溶液发生显色反应
3
(6)参照上述合成路线和信息，以A和苯酚为原料(无机试剂任选)，设计制
备 的合成路线__________。
