文档内容
枣庄三中 2022-2023 学年度高三年级 9 月质量检测考试
化学试题
本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试用时 90 分钟。答
卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。
可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K39 I 127 Ba 137
第 I 卷（选择题 共 40 分）
一、选择题：（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中
未 涉 及 的操作 )
． ． ．
是 (
A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发
2.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 ( )
A．碱式滴定管排气泡 B．溶液的转移 C．试剂存放 D．溶液滴加
3.以下说法正确的是 ( )
A．钠元素的第一电离能大于钾
B. 基态钾原子价层电子轨道表示式为
C. 钾能置换出 NaCl 溶液中的钠
D. 钠元素与钾元素的原子序数相差 18
4.下列关于 Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 (
) A．碱转化为酸式盐：
B. 碱转化为两种盐：
C. 过氧化物转化为碱：
D. 盐转化为另一种盐：
5.劳动创造未来。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 ( )选项 劳动项目 化学知识
A 用小苏打做蛋糕膨松剂 NaCO 与酸反应产生气体
2 3
B 将新切土豆丝浸没在水里防止变色 土豆中的氧化性物质遇空气变色
C 煮豆浆点卤水制作豆腐 胶体聚沉
D 用铁质槽罐车运输浓硫酸 常温下，浓硫酸和铁不反应
6.某白色粉末样品，可能含有Na SO 、 Na SO 、 Na SO 和 Na CO 。取少量样品进行如下实验：
2 4 2 3 2 2 3 2 3
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl 溶液有沉淀生成。
2
该样品中确定存在的是 ( )
Na SO 、Na S O
A. 2 4 2 2 3 Na SO 、Na S O
B. 2 3 2 2 3
Na SO 、Na CO D． Na SO 、Na CO
C. 2 4 2 3 2 3 2 3
7.下列各组物质的分类正确的是 ( )
选项 混合物 电解质 酸性氧化物 化合物
A 氯水 乙醇 NO CaCl
2 5 2
B 氨水 冰醋酸 MnO NaOH
2 7
C 水玻璃 石膏 SO HD
2
D 水银 氟化氢 CO HCl
2
8.设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A
A．78gNaO 中含有的阴离子数为 2N
2 2 A
B. 2g 环状 S ( )分子中含有的 S-S 键数为 N
8 A
C. 在 25℃时，pH 为 12 的 Ba(OH) 溶液中含有 OH-数目为 0.01N
2 A
D. 常温下，5.6g 铁粉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为 0.3N
A
9．依据下列实验，预测的实验现象正确的是 ( )
选项 实验内容 预测的实验现象
MgCl 溶液中滴加 NaOH 溶
A 2 产生白色沉淀后沉淀消失
液至过量
B FeCl 溶液中滴加 KSCN 溶液 溶液变血红色
2
下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君AgI 悬浊液中滴加 NaCl 溶
C 黄色沉淀全部转化为白色沉淀
液至过量
酸性 KMnO 溶液中滴加乙醇
D 4 溶液紫红色褪去
至过量
10. 一种利用有机胺(TBA)联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是 ( )
A．“制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到 NaHCO
3
B．该工艺原子利用率 100%
C．“氯化过程”每生成 lmolCHCl，总反应中消耗 0.5molO
2 4 2 2
D．“胺再生过程”反应为 4CuCl+O+4TBA·HCl=4CuCl+4TBA+2HO
2 2 2
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4
分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11. 由硫铁矿烧渣(主要含 FeO、AlO、SiO)制取绿矾(FeSO·7HO)的流程如下：
2 3 2 3 2 4 2
已知 SiO 是一种酸性氧化物。下列说法正确的是 ( )
2
A．“滤液Ⅰ”溶质中只含有 NaOH 和 NaAlO
2
B. “酸浸”时的离子反应方程式为
C. “还原”过程中铁粉只发生置换反应
D. D．将“滤液Ⅱ”蒸干后可获得
FeSO·7HO
4 2
12. 次磷酸（H PO ）与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH PO 溶液，H PO ﹣可以用于镀铜，发生反应的离
3 2 2 2 2 2
子方程式为H PO ﹣+2Cu2++6OH﹣＝PO 3﹣+2Cu↓+4H O。下列说法正确的是（ ）
2 2 4 2
A． H PO 中 P 元素的化合价为3 价 B． NaH PO 属于正盐
3 2 2 2
C．还原性： H PO Cu D．若反应生成 1mol Cu，转移 4mol e
2
13.亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正
确的是 ( )
方案设计 现象和结论
先加入少量 KClO 溶液，再加 AgNO 溶液和足
A 3 3 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
量稀硝酸，振荡
加到少量 KMnO 溶液中，再加硫酸酸化，振
B 4 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
荡
先加到少量 FeCl 溶液中，再加入稀盐酸酸
C 2 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
化，振荡
先加入少量 NaSO 溶液，再加入 BaCl 溶液
D 2 3 2 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
14.实验室制备 KMnO 过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用 KClO 氧化 MnO 制备 KMnO；②水溶后冷却，
和稀硝酸，振荡4 3 2 2 4
调溶液pH 至弱碱性，KMnO 歧化生成 KMnO 和 MnO；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过
2 4 4 2
滤得 KMnO。下列说法不正确的是
4
A．①中用瓷坩埚作反应器 B．①中用 KOH 作强碱性介质
C．②中 KMnO 只体现氧化性 D．MnO 转化为 KMnO 的理论转化率约为
2 4 2 4
66.7% 15．为探究 FeCl 的性质，进行了如下实验(FeCl 和 NaSO 溶液浓度均为
3 3 2 3
0.1mol L-1 )。
实验 操作与现象
① 在 5mL 水中滴加 2 滴 FeCl 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐
3
色。
在 5mLFeCl 溶液中滴加 2 滴 NaSO 溶液，变红褐
3 2 3
②
K Fe(CN)
色；再滴加 3 6 溶液，产生蓝色沉淀。
在 5mLNaSO 溶液中滴加 2 滴 FeCl 溶液，变红褐色；
2 3 3
K Fe(CN)
③ 将上述混合液分成两份，一份滴加 3 6 溶液，无蓝色沉淀
生；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是 ( )
A．实验①说明加热促进 Fe3+ 水解反应
B. 实验②说明Fe3+ 既发生了水解反应，又发生了还原反应
C. 实验③说明Fe3+ 发生了水解反应，但没有发生还原反应
D. 整个实验说明 SO2-对 Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响
3第 II 卷（非选择共 60 分）
16.（1）KIO 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：
3
完善并配平该反应。
（2）铝与 在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中 的浓度，可以在碱性条件
下用铝粉
将 NO3- 还原为N2 ，完善并配平该反应：（产物中铝元素以偏铝酸根形式存在）
(3)已知：CCl 与水不相溶且密度比水大，Cl 的 CCl 溶液呈黄绿色，Br 的 CCl 溶液呈橙红色，且 Br 易
4 2 4 2 4 2
从水溶液中溶入 CCl 中。Cl 既能氧化Br- ，也能氧化Fe2+ 。
4 2
①取10mL 0.1mol/L FeBr 溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液
2
加入 KSCN 溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入 CCl，振荡后，下层为无色液体。以上实验
4
结论表明还原性： Fe2+ Br- (填“>”或“＜”)。
②若在 400mL 0.1mol/L FeBr 溶液中通入标准状况下 672mL 的 Cl，取少量反应后的溶液加入 CCl，振荡
2 2 4
后下层液体呈 色，写出该反应的离子方程式 。
17. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾( K [Cu(C O ) ])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)
2 2 4 2
酸钾可采用如下步骤：
Ⅰ.取已知浓度的CuSO 溶液，搅拌下滴加足量NaOH 溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，
4
过滤。
Ⅱ.向草酸( H C O )溶液中加入适量KCO 固体，制得KHC O 和KC O 混合溶液。
2 2 4 2 3 2 4 2 2 4
Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至 80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和
分析。
回答下列问题：
(1)由 CuSO 5H O 配制Ⅰ中的 CuSO 溶液，下列仪器中不需要的是 (填仪器名称)。
4 2 4(2)长期存放的 CuSO 5H O 中，会出现少量白色固体，原因是 。
4 2
(3)Ⅰ中的黑色沉淀是 (写化学式)。
(4)Ⅱ中原料配比为 n(H C O ):n(KCO )=1.5:1，写出反应的化学方程式 。
2 2 4 2 3
(5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入 K CO 应采取 的方法。
2 3
(6)Ⅲ中应采用 进行加热。
(7)Ⅳ中“一系列操作”包括 。
18. 我国规定，食盐中加入 KIO。某厂生产碘酸钾(KIO)的工艺流程如图：
3 3
请回答下列问题：
(1)试剂 A 是 ；流程图中“一系列操作”，其中，“洗涤剂”是 75%的酒精，而不用蒸馏水，其主要原
因是 。
(2)工业上，还可用电解法制取 KIO。以石墨和不锈钢为电极材料，电解 KI 溶液。化学方程式为
3
在该反应中，氧化产物是
(3)常用 KI 淀粉试纸检验碘盐，其操作是：取少量样品溶于蒸馏水，加几滴食醋，用 KI 淀粉试纸蘸取
该溶液，若变蓝色，则该盐为加碘盐。写出离子方程式 。
(4)测定产品纯度：取 wg 产品溶于蒸馏水，配制成 250mL 溶液。取 20mL 所配制溶液于锥形瓶中，加入过
量的 KI 溶液，滴适量稀硫酸，再滴加几滴指示剂 B，用 cmol·L-1Na S O 溶液滴定至终点，消耗标准溶液
2 2
为
①根据上述数据，测得产品纯度为 (用含 w、c、V 表达式表示)。
②为了充分反应，滴定之前需要“振荡”锥形瓶中溶液，如果振荡时间过长，测得结果会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
19. 某实验小组以BaS 溶液为原料制备BaCl 2H O ，并用重量法测定产品中BaCl 2H O 的含量。设计了
2 2 2 2
如下实验方案：
可选用试剂： NaCl晶体、BaS 溶液、浓HSO 、稀HSO 、CuSO 溶液、蒸馏水
2 4 2 4 4
步骤 1. BaCl 2H O 的制备
2 2
按如图所示装置进行实验，得到BaCl 溶液，经一系列步骤获得BaCl 2H O 产品。
2 2 2
步骤 2，产品中BaCl 2H O 的含量测定
2 2
①称取产品0.5000g ，用100mL 水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol L-1H
溶液，
SO
2
③沉淀完全后， 60℃水浴 40 分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g 。
回答下列问题：
(1) Ⅰ是制取 气体的装置，Ⅰ中 b 仪器的作用是 ；Ⅲ中的试剂应选用
(2) Ⅱ中发生主要反应的化学方程式为 ；
(3) 如何对装置 I 进行气密性检验 ；
(4)沉淀过程中需加入过量的 H SO 溶液，原因是 ；
2 4
(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是 (填名称)；
(6) 产品中 BaCl 2H O 的质量分数为 (保留三位有效数字)。
2 2
20. 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母序号)。
a.Fe b.FeO c.FeO d.FeO
3 4 2 3
若将该成分溶于足量的稀硫酸中，再滴加 KSCN 溶液，溶液变红，继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，
同时有气泡产生。
猜想一：气泡可能是 SCN-的反应产物 N 、CO 、SO 或 N 、CO ；
2 2 2 2
猜想二：气泡还可能是 ，理由是 。(用化学方程式表示)
(2)硫酸渣的主要化学成分为：SiO 约 45%，FeO 约 40%，AlO 约 10%，MgO 约 5%。用该废渣制取药用辅料
2 2 3 2 3
——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：
回答下列问题：
①在步骤 i 中产生的有毒气体可能有 。
②步骤 iv 中，生成 FeCO 的离子方程式是 。
3
(3)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
复分解反应 ii 的离子方程式是 。
