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2022—2023 学年度（上）六校高三期初考试
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—16
一、选择题（每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．生活中处处有化学。下列叙述正确的是
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅
B．焰火中紫色来源于钠盐灼烧
C．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果
D．碳酸氢钠可做食品膨松剂
2．下列表示正确的是
A．乙醛的结构简式：
B． 丁烯的键线式：
C．基态碳原子的轨道表示式：
D．过氧化钠的电子式：
3．N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．8g CH 含有中子数为3N
4 A
B．0.1mol/L HClO 溶液中含有的H+数为0.1N
4 A
C．1.2g NaHSO 中含有0.02N 个阳离子
4 A
D．0.1mol H 和0.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2N
2 2 A
4．下列关于有机物的说法正确的是
A．苯、乙烯和乙酸都能与H 发生加成反应
2
B．苯乙烯( )易溶于水及苯
C． 的一氯代物有四种
D．CH =CH−CH=CH 中所有原子不可能共平面
2 2
5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总
数满足X+Y=W+Z；化合物XW 与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
3
A．元素的电负性：W>X>Y
B．原子半径：Z>Y>X>W
下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君C．最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z
D．Y和W、X、Z均可形成离子化合物
6．关于反应 ，下列说法正确的是
A．H SO 是还原剂
2 4
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
C．0.5mol Na S O 发生反应，转移1mol电子
2 2 3
D．Na S O 与稀硝酸也能发生类似反应
2 2 3
7．下列“类比”合理的是
A．Na与H O反应生成NaOH和H ，则Al与H O反应生成Al(OH) 和H
2 2 2 3 2
B．Na N与盐酸反应生成NaCl和NH Cl，则Mg N 与盐酸反应生成MgCl 和
3 4 3 2 2
NH Cl
4
C．NaClO溶液与CO 反应生成NaHCO 和HClO，则NaClO溶液与SO 反应
2 3 2
生成NaHSO 和HClO
3
D．NaOH溶液与少量 AgNO 溶液反应生成 Ag O和NaNO ，则氨水与少量
3 2 3
AgNO 溶液反应生成Ag O和NH NO
3 2 4 3
8．C O 是一种无色无味的气体，结构式如图，可溶于水生成草酸：C O +
2 3 2 3
H O
2
= HOOC−COOH。下列说法正确的是
A．C O 是非极性分子
2 3
B．甲酸与草酸互为同系物
C．晶体熔点：草酸>三氧化二碳>干冰
D．CO 、C O 和HOOC−COOH分子中碳原子的杂化方式均相同
2 2 3
9．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行
铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是
A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e− = Fe3+
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
10．分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。布洛芬具有抗炎、镇痛、
解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分
子修饰。下列说法错误的是A．甲的分子式为C H O
13 18 2
B．甲分子中最多有8个碳原子共平面
C．甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应
D．甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激
11．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断合理的是
A．a与浓硝酸不反应，因此可以用钢瓶运输浓硝酸
B．b、e为盐酸盐时，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
12．向体积均为1L的两恒容容器中分别充入
2mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，
乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确
的是
A．ΔH<0
B．气体的总物质的量：n =n
a c
C．a点：Y的物质的量为0.25mol
D．反应速率：
13．下列实验操作、现象及所得结论均正确的是
实验操作 现象 结论
该钾盐为 K SO
2 3
产生的气体可以使品
A 向某钾盐中滴加浓盐酸 或 KHSO 或 二
3
红溶液褪色
者的混合物
将足量的 SO 通入酸性高锰
2
B 溶液的紫色褪去 SO 具有漂白性
2
酸钾溶液
分别测定相同条件下浓度均
K (CH COO−)
h 3
C 为0.1mol/L的CH COONa和 后者大于前者
3
c(B+)>c(BOH)
第 II 卷（非选择题，共 55 分）
16．（12分）氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料，利用锌焙砂(主要
成分为 ，含 及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯氧化锌的工业流程如
图所示。已知：As O 微溶于水而生成亚砷酸(H AsO )，FeAsO 和ZnCO 难溶于水。
2 3 3 3 4 3
回答下列问题：
（1）锌元素位于元素周期表_______区， 的价层电子排布式为_______。
（2）操作X为_______，需用到的玻璃仪器有_______、漏斗、烧杯。
（3）“浸出”过程(NH ) SO 和 NH •H O 按 1∶2 比例参加反应生成了
4 2 4 3 2
，发生的离子反应方程式为_______。
（4）流程中可循环利用的含氮物质有_______(填化学式)。
（5）已知三种硫化物的K 如下表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol/L
sp
时视为沉淀完全，则在加Na S使 在溶液中的残留浓度为 时，
2
此时 是否完全沉淀_______(填“是”或“否”)。
物质 CdS CuS PbS
K 8.0×10-27 6.3×10-36 8.0×10-28
sp
（6）已知“蒸氨”后锌元素以 存在，写出 “沉锌”的化学方程
式：____ ___。
17．（15 分）过碳酸钠(2Na CO ·3H O )俗称固体
2 3 2 2
双氧水，是由碳酸钠、过氧化氢和水三组分
体系利用氢键所形成的不稳定的复合物，高
温下容易分解，易溶于水。可以替代过氧化
钙作为水产养殖业的供氧剂，给在贮运过程
中的鱼、虾等生物供氧保鲜，放氧速率高于
过氧化钙。某实验小组模拟工业生产过碳酸钠，装置如图所示。
（1）装置中仪器 B 的名称为_____；仪器 A 的进水口为___（“上口”或“下
口”）。
（2）按图连接好装置后，先将饱和Na CO 溶液和稳定剂在三颈烧瓶中混合均
2 3
匀，再从仪器B中缓慢滴入30% H O 溶液，在磁力搅拌下充分反应。下列
2 2
物质中，可作为稳定剂使用的是_______。
A．FeCl B．Na SiO C．MnO D．Na SO
3 2 3 2 2 3
（3）反应过程中要控制温度不能太高，原因是______________________。（4）反应后向混合物中加入NaCl固体，搅拌、静置、过滤、洗涤、低温干燥，
得到过碳酸钠固体。加入NaCl固体的作用是______________。
（5）过碳酸钠样品中H O 含量的测定。
2 2
取b g 2Na CO •3H O (M＝314 g/mol)配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液于
2 3 2 2
锥形瓶，加入足量稀硫酸，用0.04000 mol/L KMnO 溶液滴定至终点，消耗
4
KMnO 溶液V mL。（已知：5H O ＋2KMnO ＋3H SO ＝2MnSO ＋K SO
4 2 2 4 2 4 4 2 4
＋5O ↑＋8H O）
2 2
①实验达到滴定终点的现象是_____________________。
②该过氧碳酸钠的产品纯度为_______（用字母表示）。
③滴定时间过长，测得过碳酸钠产品纯度将_______（填“偏高”、“偏
低”或“无影响”）。
18．（15分）CH -CO 重整技术是实现“碳中和”的一种理想的CO 利用技术，
4 2 2
具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义。该过程中涉及的反应如下。
主反应：CH (g)+CO (g) 2CO(g)+2H (g) ΔH
4 2 2 1
副反应：CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g) ΔH = + 41.0 kJ/mol
2 2 2 2
回答下列问题：
（1）已知 CH 、CO 和 H 的燃烧热 ΔH 分别为-890.3 kJ/mol、-283.0 kJ/mol
4 2
和-285.8 kJ/mol，该催化重整主反应的ΔH = kJ/mol。有利于提高CO 平
1 2
衡转化率的条件是 （填标号）。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
（2）在刚性密闭容器中，进料比 分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平
衡状态。
甲烷的质量分数随温度变化的关系如图甲所示，曲线a对应的 ＝ 。
②反应体系中， 随温度变化的关系如图乙所示，随着进料比
的增加， 的值 （填“增大”、“不变”或“减小”），其原因是 。
（3）在800℃、101 kPa时，按投料比 ＝1.0加入刚性密闭容器中，达平
衡时甲烷的转化率为90%，二氧化碳的转化率为95%，则副反应的平衡常
数K=______（计算结果保留2位有效数字）。
（4）我国科学家设计了一种电解装置如图丙所示，能将二氧化碳转化成合成气
CO和H ，同时获得甘油醛。则催化电极a为 极，催化电极b产生CO的
2
电极反应式为 。
19．（13分）法匹拉韦是一种广谱抗流感病毒药物，某研究小组以化合物 I为
原料合成法匹拉韦的路线如下(部分反应条件省略)。
已知：R-NH + +H O。
2 2
回答下列问题：
（1）化合物II中官能团名称为 。
（2）已知化合物II的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6:4:1，其结
构简式为 。
（3）反应物III为乙二醛，反应①的化学方程式为 。
（4）反应②的反应类型是 ；反应③的反应类型是_______。
（5）已知X的相对分子质量比化合物I少14，且1 mol X能与足量NaHCO
3
溶液反应放出2 mol CO ，符合上述条件的X共有 种（不考虑立体异
2构），写出含有手性碳原子的所有可能的结构简式： 。(手性碳
原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)化学试题参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1 2 3 4 5 6 7 8
D D A C D C B C
9 10 11 12 13 14 15
C B D A C B D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（12分，除标注外，每空2分）
（1）① （1分） ② （1分）
（2）①过滤（1分） ②玻璃棒（1分）
（3）
（4） 、
（5）否
（6）
17. （15分，除标注外，每空2分）
（1）恒压滴液漏斗；下口（1分） （2）B
（3）防止过氧化氢和过碳酸钠发生分解（答防止过氧化氢分解给1分）
（4）增大溶液中C(Na+)，降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠的析出（答
出“降低过碳酸钠的溶解度”即可给分）
（5）①滴入最后半滴KMnO 溶液，溶液由无色变为浅红（浅紫，紫，粉红）
4
色，且半分钟内不褪色
② ×100%（或 、 、 ）
③偏低
18. （15分，除标注外，每空2分）
（1）+247.3； B（1分）
（2）① 1.0 ② 减小；随着投料比n(CO )/n(CH )的增加，主反应生成CO和
2 4
H 的量相同，但随着 n(CO )增大，副反应平衡正向移动，导致 n(CO)增多，
2 2
n(H )减少，n(H )/n(CO)减小。
2 2
（3）1.1
（4）阳；CO +H O+2e−===CO+2OH- （或2CO +2e−===CO+CO）
2 2 219.（13分，除标注外，每空2分）
（1）酯基、碳溴键
（2）
（3）
（4）还原反应；取代反应（各1分）
（5）9；
（3分，写对一个给1分，多写倒
扣1分，手性碳不标明不扣分）下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君
