广东省深圳中学2022-2023学年高三上学期第一次阶段测试化学试题_05高考化学_高考模拟题_新高考_2023广东省深圳中学高三上学期第一次阶段测试化学

绝密★启用前 试卷类型：A 2023 届高三年级第一次阶段测试 化学 命题人：江学勇 审题人：梅强 本试卷共8 页，共 20小题，满分100分， 考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位 号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型和考生号填涂在答题卡相应位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目选项的答案信息点涂黑； 如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区 域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用 铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分） 1．中华传统文化博大精深，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A．“四海盛赞铜奔马，人人争说金缕衣”中的“铜奔马”主要是纯铜制品 B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中的淘金原理与化学上的萃取一致 C．“以芒硝 (Na SO •10H O) 于风日中消尽水气”得到的是Na SO 2 4 2 2 4 D．“红柿摘下未熟，每蓝用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”中的“气”是指甲烷 2．下列“劳动小妙招”及其涉及的原理均正确的是 劳动小妙招 原理 A “洁厕灵”和“84消毒液”混合使用 使次氯酸浓度增大 B 在温水中加入含酶洗衣粉洗涤毛衣 适当升温和加酶可增强去污效果 C 用风油精拭去门上的胶印 风油精与胶水发生化学反应 D 用白醋去除铁栏杆上的锈迹 乙酸可与铁锈(Fe O )反应 3 4 化学试题A 第1 页 共8页3．下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是 A．NaHCO 受热不稳定，可用作焙制糕点的膨松剂 3 B．CaO能与SO 反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂 2 C．氢气热值高，液氢可作运载火箭的高能清洁燃料 D．Al表面有致密的氧化铝保护层，可用铝制餐具存放酸性及碱性食物 4．亚铁氰化铁又名普鲁士蓝，化学式为Fe 4   FeCN 6   3 ，是一种配位化合物，可以用来上 釉、用作油画染料等。下列有关普鲁士蓝构成微粒的符号表征正确的是 A．基态Fe3的价电子排布图为 B．氮原子的结构示意图为 C．CN的电子式为 CN  D．阴离子的结构式为 5．实验室模仿侯氏制碱法原理制备碳酸钠，下列过程中实验原理和装置均正确的是 C．分离 A．制取CO B．制取NaHCO D．制取Na CO 2 3 2 3 NaHCO 3 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．AlCl aq电解AlsNaOHNaAlO aq 3 2 B．Cu S(s)  O 2 (g)  SO (g)  H 2 O 2 (  aq)  H SO (aq) 2 高温 2 2 4 C． FeO sAlFesCl 2FeCl 2 3 高温 点燃 2 D．SO(g)CaCl2 (aq)CaSO(s)O2CaSO(s) 2 3 4 化学试题A 第2 页 共8页7．设N 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A A．71gCl 溶于适量水中，所得溶液中Cl 和ClO-微粒总数为N 2 2 A B．1L1mol/LH O 溶液完全反应，转移的电子数目一定为2N 2 2 A C．标准状况下，22.4LCCl 中含有C—Cl键的个数为4N 4 A D．7.8gNa S和Na O 的混合物中，含有的离子总数为0.3N 2 2 2 A 8．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是 A 少量SO 通入Ba(OH) 溶液 过量SO 通入少量Ba(OH) 溶液 2 2 2 2 B 少量浓氨水滴入Al (SO ) 溶液 少量Al (SO ) 溶液滴入浓氨水 2 4 3 2 4 3 C 0.1molCl 通入含0.2molFeBr 的溶液 0.3molCl 通入含0.2molFeBr 溶液中 2 2 2 2 D Na CO 溶液与少量H SO 溶液相混合 Na CO 溶液与过量稀H SO 相混合 2 3 2 4 2 3 2 4 9．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向Ba(HCO ) 溶液中加入少量KOH溶液：Ba2++2HCO-+2OH-=BaCO ↓+CO2-+2H O 3 2 3 3 3 2 B．向Fe(SCN) 溶液中滴入几滴0.01mol·L-1NaOH溶液：Fe3+＋3OH−=Fe(OH) ↓ 3 3 C．已知次磷酸钠（NaH PO ）属于正盐，向次磷酸(H PO 为弱酸)溶液中加入足量NaOH 2 2 3 2 溶液：H PO ＋3OH−=PO3-＋3H O 3 2 2 2 D．K S溶液久置于空气中会变浑浊：2S2−+2H O+O ＝ 2S↓+4OH− 2 2 2 10．神舟十二号与天和一号成功对接是对美国科技霸凌的一次大突围。神舟十二号全面使用 国产芯片，其中制作芯片刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为： Si+HNO +6HF=H SiF +HNO +H ↑+H O，下列说法正确的是 3 2 6 2 2 2 A．H SiF 中Si元素的化合价为＋6价 2 6 B．该反应中，HNO 仅作氧化剂 3 C．该反应中，生成2.24LH 时，被氧化的Si为0.1mol 2 D．芯片刻蚀液可用稀硝酸代替 11．下列各组离子，在指定溶液中可以大量共存的是 A．无色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Cu2+ B．NO-大量存在的溶液中：Fe2+、Cl-、NH +、K+ 3 4 C．碱性溶液中：Al3+、Mg2+、HCO-、SO2- 3 4 D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH +、SO 2-、Fe3+ 4 3 化学试题A 第3 页 共8页12．下列实验的现象及相应结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 用pH试纸测NaClO溶液的pH值 试纸变蓝 该盐水解呈碱性 将某硝酸亚铁溶液用盐酸酸化， 该硝酸亚铁溶液已 B 溶液变红 并滴加少量KSCN溶液 变质 用热碳酸钠溶液清洗铁钉表面上 该油垢的主要成分 C 油垢无明显变化 油垢 不是动、植物油脂 取少量待测样品溶于蒸 若有白色沉淀产 D 探究Na SO 固体样品是否变质 馏水，加入足量稀硝酸， 生，则样品已经变 2 3 再加入足量BaCl 溶液 质 2 13．在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H 可高效转化酸性溶液中的硝态 2 氮(NO)以达到消除污染的目的，其工作原理的示意图如下。下列说法不正确的是 3 A．Ir的表面发生反应：H +N O=N +H O 2 2 2 2 B．导电基体上的负极反应：H -2e-=2H+ 2 C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物 D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量 14．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超 分子，其结构如图(注：实线代表共价键，其他Y原子之间的重复单元中的W、X未展开标 注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 化学试题A 第4 页 共8页A．X单质不存在能导电的晶体 B．W、X、Y可形成多种弱酸 C．Y与Z可组成阴阳离子数之比为1∶2的离子晶体 D．ZW与水发生反应，生成1mol W 时转移1mol电子 2 15．LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下： 提示：已知滤渣中含有固体硫 。下列说法不正确的是 A．还原工序逸出的Br 用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 2 B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 C．中和工序中的化学反应为Li CO +2HBr=CO +2LiBr+H O 2 3 2 2 D．参与反应的nBr :n(BaS):nH SO 为1∶1∶1 2 2 4 16．将SO 分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol•L-1的BaCl 溶液和Ba(NO ) 溶液中，除 2 2 3 2 BaCl 溶液(无氧)外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液pH变化曲线如图。下列说法不正确 2 的是 A．曲线a所示溶液pH降低的原因：SO +H O H SO 2 2 2 3 B．依据曲线b可推知0.2mol•L-1KNO 溶液(无氧)能氧化SO 3 2 C．曲线d所表示的过程中NO是氧化SO 的主要微粒 3 2 D．曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为：2Ba2++2SO +O +2H O=BaSO ↓+4H+ 2 2 2 4 二、非选择题（共4题，共52分） 17．利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部 分物质类别的对应关系。 化学试题A 第5 页 共8页回答下列问题： (1) 已知D可用于实验室制O ，其焰色试验为紫色，D中含有的化学键有 ；A、 2 B、C、D四种物质中，属于电解质的是 (填化学式)。 (2)B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 (3) 将E滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为 。 (4) 已知A与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO 的混合物，若n(NaClO)与 3 n(NaClO )之比为3：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 3 (5)NaClO 、二氧化氯(ClO )均为高效无毒的消毒剂。 2 2 ①NaClO 的消毒效率是A的 倍(还原产物都是Cl-，消毒效率以单位物质的量的物质 2 得到的电子数表示)。 ②ClO 在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂可将 2 2 ClO转化为Cl-的是 (填标号)。 2 A. FeSO B.O C.KMnO D.Na SO 4 3 4 2 3 18．NOCl(名称为亚硝酰氯，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃)是有机物合成中的重要试剂，为 红褐色液体或黄色气体，遇水发生反应：2NOCl+H O=NO+NO +2HCl 。某学习小组在 2 2 实验室用Cl 和NO按如图装置制备NOCl，并测定其纯度。请回答下列问题： 2 (1) 仪器a的名称是 ；a中反应的离子方程式为 。 (2) 试剂 Y为 ；如果G中浓盐酸液体不能顺利流下，可采取的措施 。 (3) 从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入NaOH溶液吸收，须要先通入浓硫酸原因 化学试题A 第6 页 共8页是 。 (4)NOCl与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 (已知：NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO) 2 2 2 (5)测量产物NOCl纯度：取三颈烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出 25.00mL，用cmol·L-1AgNO 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL，产物中 3 NOCl纯度的计算式为 。 19．氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下： 已知：① 菱锰矿的主要成分是MnCO ，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。 3 ② 相关金属离子[c (Mn＋)＝0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 0 金属离子 Al3＋ Fe3＋ Fe2＋ Ca2＋ Mn2＋ Mg2＋ 开始沉淀的pH 3.8 1.5 6.3 10.6 8.8 9.6 沉淀完全的pH 5.2 2.8 8.3 12.6 10.8 11.6 ③ 常温下，CaF 、MgF 的溶度积分别为1.46×10－10、7.42×10－11。 2 2 回答下列问题： (1)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为 。 分析图1，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为500℃。分析选择反应温度不高于 500℃的原因是______________________________。 (2)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO 将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式 2 为 ；再调节溶液的pH将Al3＋、Fe3＋变为沉淀除去，溶液pH的范围 为__________；然后加入NH F 除去 。 4 化学试题A 第7 页 共8页(3)碳化结晶时，反应的离子方程式为_____________________。 (4)MnCO（相对分子质量115）在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留 3 率随温度的变化如图所示，300℃～770℃范围内，发生反应的化学方程式为 。 20．硫酸亚铁铵[(NH ) Fe(SO ) ]是分析化学中的重要试剂。隔绝空气加热至500℃时硫酸亚 4 2 4 2 铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、 硫氧化物、氨气和水蒸气等。某化学小组选 用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）： 实验I：验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。 （1）所选用装置的正确连接顺序为 （填装置的字母序号）。 （2）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe O ，而不 2 3 含FeO或Fe O ： 。 3 4 实验Ⅱ：为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。 （3）取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开A管左端活塞，再通入 N ，目的是 ，B的作用是 。 2 （4）实验过程中观察到：A中固体逐渐变为红棕色，E中没有明显现象，F中溶液褪色， 据此得出分解的气体产物中有 ，没有 。 （5）实验证明(NH ) Fe(SO ) 受热分解除上述产物外，还有N 生成，写出A中反应的化学 4 2 4 2 2 方程式 。 化学试题A 第8 页 共8页