陕西师大附中渭北中学高 2023 届高三第一学期期初检测
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H−1B−11C−12O−16Al−27S−32Ti−55∋−59Cu−64Ba−137
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分）
1.古医典富载化学知识,下述之物体现其氧化性的是
A.金(Au):“虽被火亦末熟”
B.石硫黄(S):“能化.....银、铜、铁,奇物”
C.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”
D.石钟乳(CaCO ):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”
3
2.用N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A
A.16g甲醇的分子中含有C−H键的数目为1.5N
A
B.25∘C时,1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH−数目为0.01N
2 A
C.1molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解,生成气体的体积（标准状况下)为22.4L
D.已知核反应:❑ 235U+❑ 1n→❑ 144Ba+❑ Z M+31n,则1molAM中含中子数55N
92 0 56 A 0 Z A
3.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A.在0.1mol/L醋酸溶液中:SO ❑ 2−、NH+ 、Br−、H+
4 4
B.在0.1mol/L氨水中:Ag+ 、Cu2+ 、NO ❑ −、SO ❑ 2−
3 3
C.在0.1mol/L氯化钠溶液中:Fe3+ 、I−、Ba2+ 、HCO−
3
D.在0.1mol/L硫酸钾溶液中:H PO ❑ −、PO ❑ 3−、Na+ 、NO ❑ −
2 4 4 3
4.下列说法正确的是
A.Cu(OH) ⋅CuCO 的铜的质量分数低于Cu(OH) ⋅2CuCO
2 3 2 3B.FeO粉末在空气中受热,迅速被氧化成Fe O
3 4
C.P O 可用作食品干燥剂
2 5
D.SO 可漂白纸浆,不可用于杀菌、消毒
2
5.下列反应的离子方程式错误的是
A.明矾溶液中加入Ba(OH) 溶液使沉淀质量最大
2
2Al3++3SO ❑ 2−+3Ba2++6OH−=3BaSO ↓+2Al(OH) ↓
4 4 3
B.NaOH溶液与少量H C O 溶液反应:H C O +2OH−=C O2−+2H O
2 2 4 2 2 4 2 4 2
C.乙醇与K Cr O 酸性溶液反应:
2 2 7
3CH CH OH+2Cr O2−+16H+→3CH COOH+4Cr3++11H O
3 2 2 7 3 2
D.四氯化钆的浓溶液制备水合二氧化钆:Ti4++(x+2)H O==TiO ⋅xH O+4H
2 2 2
6.现有处于不同主族的短周期元素A、B、C、D、E,其中B原子最外层电子数是电子
层数的2倍,C是金属元素,0.1mol⋅L−1的D的最高价氧化物的水化物溶液pH<1,五种元素的
原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断错误的是
A.A与B、D、E均可形成二元的共价化合物
B.由C、E两种元素组成的化合物的水溶液不能促进水的电离
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:B<D<E
D.D与E形成的化合物D E 中原子的最外层都满足8电子稳定结构
2 2
7.已知氨水可以与溴反应:3Br +8NH ⋅H O=N ↑+6NH Br+8H O。下面提纯粗溴苯
2 3 2 2 4 2
(含溴苯、溴和苯),同时得到NH Br晶体的原理与装置不能达到实验目的的是
4A.用装置甲除去溴苯中的溴
B.用装置乙分离甲中反应后的混合液
C.用装置丙蒸干溶液得到NH Br晶体
4
D.用装置丁分离溴苯与苯
8.贝里斯一希尔曼反应条件温和,其过程具有原子经济性,示例如下图。下列说法错误的
是
A.I中所有碳原子不可能共平面
B.该反应属于加成反应
C.II能发生加聚反应并能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.III能使溴的四氯化碳溶液䙆色
9.H O(l)、NH (1)均可自耦电离:2H O(l)⇌OH−+H O+ 、2NH (l)⇌NH−+NH+。下列
2 3 2 3 3 2 4
反应与 原理不同的是
A.Mg N +6H O=3Mg(OH) +2NH
3 2 2 2 3
B.SiCl +8NH (l)=Si(NH ) +4NH Cl
4 3 2 4 4
C.3Cl +8NH =6NH Cl+N
2 3 4 2
D.PCl +3H O=H PO +3HCl
3 2 3 310.下列说法不正确的是
A.某些强氧化剂(如氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨,否则可能引起爆炸
B.工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔
C.某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃
D.生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐
11.实验室中利用固体KMnO 进行如图实验,下列说法错误的是
4
A.G与H均为氧化产物
B.实验中KMnO 既是氧化剂又是还原剂
4
C.在该过程中,锰元素至少有四种价态
D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol
12.一种捕集烟气中CO 的过程如图所示。室温下以0.1mol⋅L−1KOH溶液吸收CO ,若通
2 2
入CO 所引起的溶液体积变化和H O挥发可忽略,溶液中含碳物种的浓度
2 2
c =c(H CO )+c(HCO−)+c(CO2−)。H CO 电离常数分别为K =4.4×10−7、K =4.4×10−11
总 2 3 3 3 2 3 a1 a2
。下列说法错误的是
A.KOH吸收CO 所得到的溶液中:c(HCO−)>c(H CO )
2 3 2 3
B.KOH完全转化为K CO 时,溶液中:c(OH−)=c(H+)+c(HCO−)+2c(H CO )
2 3 3 2 3C.KOH溶液吸收CO ,c总=0.1mol⋅L−1溶液中:c(H CO )<c(CO ❑ 2−)
2 2 3 3
D.如图所示的“吸收”“转化”过程中,溶液的温度升高
13.pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示,以玻璃电极(在特制玻璃
薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液,并揷入Ag−AgCl电极)和另一Ag−AgCl电极揷入待测溶液
中组成电池,pH与电池的电动势E存在关系:pH=(E-常数)/0.059。下列说法正确的是
A.pH计工作时,电能转化为化学能
B.如果玻璃薄膜球内电极的电势低,则该电极反应式为:
AgCl(s)+e=Ag(s)+Cl−(0.1mol⋅L−1)
C.分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势,可得出未知溶液的pH
D.玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化
14.某元素M的氢氧化物M(OH) (s)在水中的溶解反应为:
2
M(OH) (s)⇌M2+ (aq)+2OH−(aq)、M(OH) (s)+2OH−(aq)⇌M(OH) 2−(aq),25∘C,
2 2 4
−lgc与pH的关系如图所示,c为M2+或M(OH) −-浓度的值。下列说法错误的是
4A.曲线(1)代表−lgc(M2+)与pH的关系
B.M(OH) 的Ksp约为1×10−17
2
C.向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=10.0,体系中元素M主要以
M(OH) (s)存在
2
D.向c[M(OH) ❑ 2−]=0.1mol/L的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后,体系中元素M主
4
要以M2+存在
二、填空题(3小题,共43分)
15.(15分)碲(Te)广泛用于太阳能、电子、医药等领域,对碲的综合回收利用尤为重要。
工业上,从含碲化亚铜的废渣(主要成分Cu Te,还有少量的Ag、Cu)中提取碲的流程如图:
2
回答下列问题:
(1)写出碲元素在元素周期表中的位置 。
(2)“酸浸”过程中生成TeOSO 的离子方程式为 。
4
(3)已知:K (Ag SO )=7.70×10−5,K (AgCl)=1.8×10−10。向含Ag SO 滤渣中加入浓盐
sp 2 4 sp 2 4
酸,Ag SO 能否充分转化为AgCl,通过计算说明
2 4(4)电解除铜时,铜、碲沉淀的关系如表。
①电解初始阶段阴极的电极反应式是 。
②最佳电解时间为30min,原因是 。
（5）向“滤液II”中通入SO 反应一段时间后,Te(IV)的浓度从6.0g/L下降到0.24g/L,
2
写出TeOSO 生成Te的化学方程式 ,其中Te元素的回收率为 (忽略溶
4
液体积变化,结果用百分数表示,保留二位有效数字)。
（6）整个过程中可循环利用的物质为 (填化学式)。
16.(14分)肉桂酸是白色单斜晶体,在生产生活中有重要应用。实验室常用如下方法制备
肉桂酸:
实验步骤:已知:①水蒸气蒸馏的原理是将水蒸气通入有机混合物中,使易挥发的有机成分随水蒸气
一起被蒸馏出来,从而达到分离提纯的目的。
②相关物质的性质:
回答下列问题:
(1)安全管的作用是 。
(2)步骤2水蒸气蒸馏的目的是 。
(3)步骤3中加氢氧化钠的作用是 。
(4)步骤4中抽滤按如图装置,经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号,按正确的操
作顺序补充完整: 。在布氏漏斗中加入润湿的滤纸→微开水龙头→ → → → 。
①关闭水龙头;②开大水龙头;③转移固液混合物;④确认抽干
(5)简述步骤4中沉淀洗涤的方法 。
(6)该实验采用“抽滤”比普通过滤的优点是 。
(7)该实验所得肉桂酸的产率为 。
17.(14分)为减少CO 对环境造成的影响,可采用“CO 催化加氢制甲醇”方法将其资源
2 2
化利用。该反应体系中涉及以下两个反应:
I.CO (g)+3H (g)→CH OH(g)+H O(g)ΔH
2 2 3 2 1
II.CO (g)+H (g)→CO(g)+H O(g)ΔH
2 2 2 2
回答下列问题:
1
(1)反应 I、II 的 InK(K 代表化学平衡常数)随 (温度的倒数)的变化如图所示。
T
ΔH 0(填“大于”或“小于”或“等于”);升高温度,反应
1
CO(g)+2H (g)→CH OH(g)的化学平衡常数 (填“增大”或“减小”或“不
2 3
变”)。(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列说法正确的有 。
A.增大CO的浓度,反应I的平衡向正反应方向移动
B.降低温度,反应I和II的正、逆反应速率都减小
C.恒温恒容下充入氦气,反应I的平衡向正反应方向移动
D.增大压强,反应I和II重新达到平衡的时间不同
(3)恒压下将CO 和H 按体积比1:3混合,在不同催化剂作用下发生反应I和反应II,在相同
2 2
的时间段内CH OH的选择性和产率随温度的变化如图。
3
CH OH的物质的量
其中:CH OH的选择性= 3 ×100%
3 反应的CO 的物质的量
2
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是 。
A.210∘C
B.230∘C
C.催化CZT
D.催化剂CZ(Zr−1)T
②在230∘C以上,升高温度CO 的转化率增大,但甲醇的产率降低,原因是 。
2
(4)恒温恒压密闭容器中,加入2molCO 和4molH ,只发生反应I和反应II,初始压强为p
2 2 0
,在300∘C发生反应,反应达平衡时,CO 的转化率为50%,容器体积减小20%。则达到平衡时H
2 2
的转化率为 反应II的平衡常数K= (保留两位有效数字)。三、选做题(共15分,从给出的2道题中选一题做答)
18.【化学一一选修3:物质结构与性质】(15分)全球首次在350公里时速的奥运版复兴
号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室,实现了超高清信号的长时间稳定传输。
请回答下列问题:
（1）5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子价层电子的运动状态有 种,若其
电子排布式表示为[Ne]3s23p2违背了 。
x
(2)高纯硅制备过程中会有SiHCl 、SiCl4等中间产物生成。沸点:SiHCl SiCl
3 3 . 4
(填“>”或“〈”),与SiCl 互为等电子体的离子为 (任写1种即可)。已知电负性:
4
H>Si,则SiHCl 充分水解的化学方程式为 。
3
(3)复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。
①Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO) (CH CN)],下列说法正确的是 (填字母)。
5 3
A.CH CN与Mn原子配位时,提供孤电子对的是C原子
3
B.Mn原子的配位数为6
C.CH CN中C原子的杂化类型为sp2、sp3
3
D.CH CN中σ键与π键数目之比为5:2
3
②已知r(Co2+)=65pm,r(Mn2+)=67pm,推测MnCO 比CoCO 的分解温度
3 3
(填“高”或“低”),解释原因 。
(4) 时速 600 公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料 TiN 具有 NaCl 型结构(如
图) ， 晶胞参数(晶胞边长) 为 aD(1D=10−10m) ，其中阴离子 (N3−) 采用面心立方最密堆
积, Ti3+ 与N3−可视作硬球接触模型，则r(Ti3+)为 D， 该氮化钛的密度 g⋅cm−3 (
列 出计算式即可)。19.【化学—一选修5:有机化学基础】（15分)化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间
体,其合成路线如下:回答下列问题:
(1)A→B的反应类型是 。
(2)化合物B核磁共振氢谱的吸收峰有 组。
(3)化合物C的结构简式为 。
(4)D→E的过程中,被还原的官能团是,被氧化的官能团是 。
(5)若只考虑氟的位置异构,则化合物F的同分异构体有 种。
(6)已知A→D、D→E和E→F的产率分别为70%、82%和80%,则A→F的总产率为
。
(7)Pd配合物可催化E→F转化中C−Br键断裂,也能催化反应①:为探究有机小分子催化反应①的可能性,甲、乙两个研究小组分别合成了有机小分子
S-1(结构如下图示)。在合成S-1的过程中,甲组使用了Pd催化剂,并在纯化过程中用沉淀剂
除Pd;乙组末使用金属催化剂。研究结果显示,只有甲组得到的产品能催化反应①。
根据上述信息,甲、乙两组合成的S−1产品催化性能出现差异的原因是 。下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君
