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江苏省扬州中学2022-2023学年度第一学期阶段测试
高三化学
2023.1
试卷满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Co-59 Ba-137
选择题（共39分）
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与科技、社会、生产、生活等联系紧密，下列相关说法不正确的是
A．中国航空空间站外层的热控保温材料属于复合材料
B．水晶和玛瑙主要成分都是SiO，制造光纤也与SiO 有关
2 2
C．预防新冠病毒的疫苗应在较低温度下保存
D．为了防腐，港珠澳大桥可以在钢铁中增加含碳量
2．尿素CO(NH) 是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应CO+2NH
2 2 2 3
CO(NH)+H O 可用于尿素的制备。下列有关说法不正确的是
2 2 2
A．NH 与CO(NH) 均为极性分子 B．NH 的电子式为
3 2 2 3
C．NH 的键角大于HO的键角
3 2
D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1
阅读下列材料，完成3~6题：
硫元素的很多化合物用途广泛。烟气催化还原工艺将 还原成硫蒸气，既符合环
保 要 求 ， 又 可 以 合 理 利 用 宝 贵 的 硫 资 源 。 该 催 化 反 应 体 系 中 涉 及 反 应
。
3．下列关于硫的化合物的结构与性质的说法正确的是A． 的空间构型为三角锥形
B． 中混有的少量 可以通过饱和 溶液除去
C． 溶液中加入足量氯水、氯化钡溶液产生白色沉淀
D.两个硫酸分子脱去一分子水生成焦硫酸(H SO)，一个焦硫酸分子中硫氧键的数目为
2 2 7
6
4．反应 在恒容条件下进行，下列有
关说法不正确的是
A.反应的
B.反应的 （E表示键
能）
C.CO 的水溶液能导电，但CO 是非电解质
2 2
D.更换更合适的催化剂，可提高CH 的平衡转化率
4
5．已知熔点：SO 为-76.1℃，SO 为16.8℃，沸点：SO 为-10℃，SO 为45℃。某小组同
2 3 2 3
学欲探究SO 的性质，下列装置达不到相应实验目的的是
2
A.装置I可用于模拟催化氧化SO 的反应
2
B.装置Ⅱ中通过冷凝可将SO 分离
3
C.装置Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色证明二氧化硫的还原性
D.装置Ⅲ、Ⅳ对换不影响实验效果
6．黄铁矿(主要成分FeS)，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正
2
确的是（已知25 ℃时，K [Fe(OH) ]=2.79×10-39）
sp 3A．发生反应a时，0.05 mol FeS 被氧化时消耗标准状况下氧气的体积大约3.92 L
2
B．为了验证b过程反应后溶液中是否含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水
C．c发生反应的离子方程式为：14Fe3++FeS +8H O=15Fe2++2 +16H+
2 2
D．25 ℃时d反应的逆反应的平衡常数为K=2.79×103
7．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的
元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子
排布是nsnnp2n；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形
状的电子云，W元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是
A．电负性：X<Z<Y B．YZ 属于酸性氧化物
2
C． 的阴阳离子数比为1:1 D．W元素位于元素周期表的ds区
8. 每年全球报废的锂离子电池达到几百万吨以上，当前处理废旧锂离子电池迫在眉睫。
一种将正极材料 转化为 的装置如图所示。工作时甲酸盐转化为
保持厌氧环境。已知右侧装置为原电池，电极a、b、c均不参与反应。下列说法正确的
是A．Cl-在b电极上被氧化
B．a电极反应式为
C．装置工作时，A室溶液pH逐渐增大
D． 电极反应式为
9．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交
化学做出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应
为铜([Cu])催化的叠氮-炔基Husigen成环反应，其反
应原理如右图所示。下列说法正确的是
A．[Cu]能降低反应的活化能
B．基态Cu+的价电子排布式为3d94s1
C．该转化过程中N只有一种杂化方式
D．总反应的反应类型属于取代反应
10．布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分
子进行如图所示的成酯修饰：
，以减轻副
作用，下列说法正确的是
A．该做法使布洛芬水溶性增强
B．布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子
C． 布洛芬与足量氢气发生反应理论上可消耗D．布洛芬中所有的碳原子可能共平面
11. 钯(Pd)的性质与铂相似，一种从废钯催化剂(主要成分为Pd、 和活性炭，还
含少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：
已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为 、
。下列说法正确的是
A． 能与盐酸反应
B．“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂
C．“洗脱”过程中增大盐酸浓度有利于洗脱
D．“洗脱”过程中的盐酸可以用硫酸代替
12．25℃时，向 的弱碱( )溶液中逐滴加入浓度为 的盐
酸，溶液中 和溶液的pOH[ ]随中和率的变化关系如图所示。
已知： 。下列说法正确的是A．a点时，
B．b点时，
C．c点时，
D．d点对应的溶液水的电离程度比c点对应的溶液小
13．某化工生产工业在压强、CO 和H 起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ：
2 2
反应Ⅰ．CO(g)＋3H (g) CHOH(g)＋HO(g) ΔH＝-49.0kJ•mol−1
2 2 3 2 1
反应Ⅱ．2CO(g)＋5H (g) C H(g)＋4HO(g) ΔH＝+37.1kJ•mol−1
2 2 2 2 2 1
实验测得CO 的平衡转化率和平衡时CHOH的选择性
2 3
（CHOH的选择性＝×100%）
3
随温度的变化如题13图所示。下列说法正确的是
A．曲线②表示CO 的平衡转化率
2
B．其他条件不变，升高温度，C H 的含量减小
2 2
C．温度高于280℃时，曲线①随温度升高而升高说明此时主要发生反应Ⅱ
D．同时提高CO 的平衡转化率和平衡时CHOH的选择性，应选择在低温低压条件下
2 3
反应
非选择题（共61分）
14.（12分）化学创造美好生活。磷酸锌是一种绿色环保涂料，实验室用锌灰(含ZnO、
PbO、CuO、FeO、Fe O、SiO 等)为原料制备Zn(PO )·4H O (难溶于水)的流程如下，回
2 3 2 3 4 2 2
答下列问题：
已知：① 。
②本实验条件下高锰酸钾的还原产物为MnO 。
2
(1)滤渣I的主要成分为_______。
(2)步骤I中，需先将溶液的pH调至5.0，再滴加KMnO 溶液时的离子方程式为_____。
4
(3)试剂a为________。
(4)步骤III在加热条件下生成ZnCO·2Zn(OH)·H O，其化学方程式为_______。
3 2 2
(5)步骤IV反应结束后，得到Zn(PO )·4H O的操作包括_______和干燥。
3 4 2 2
15. （17分）F是一种抗血小板凝聚的药物，其人工合成路线如图：（1）B中所含官能团的名称 ；D分子中采取 杂化的碳原子数目是
_______。
（2）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①能使Br 的CCl 溶液褪色；
2 4
②苯环上的一氯代物只有1种；
③遇FeCl 溶液显紫色
3
的
（3）E→F中有一种相对分子质量为60 产物生成，该产物的结构简式为_______。
（4）A→B的反应需经历
的
过程，中间体Y的分子式为 。X→Y的反应类型为_______。
（5）已知： ，
写出以 、 、 和NBS为原料制备的合成路线流程图。(无机试剂和有机溶剂任用，合成
路线示例见本题题干)。
16．（17分）实验室以废旧锂离子电池的正极材料(活性物质为LiCoO ，附着物为炭黑、
2
聚乙烯醇粘合剂、淀粉等)为原料，制备纳米钴粉和Co O
3 4。
(1) 基态钴原子的电子排布式为_______。
(2)“预处理”时，将正极材料研磨成粉末后进行高温煅烧，高温煅烧的目的是_______。
(3)“浸出”过程中，将煅烧后的粉末(含LiCoO 和少量难溶杂质)与硫酸混合，将形成的悬
2
浊液加入如图16-1所示的烧瓶中，控制温度为75℃，边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧
水，充分反应后，滤去少量固体残渣，得到LiSO 、CoSO 和硫酸的混合溶液。浸出实验
2 4 4
中当观察到 ，可以判断反应结束，不再滴加双氧水。
图16-1 图16-2 图16-3
(4)制钴粉。向浸出后的溶液中加入NaOH调节pH，接着加入NH·H O可以制取单质钴
2 4 2
粉，同时有N 生成。已知不同pH时Co(Ⅱ)的物种分布图如图16-2所示。Co2+可以和柠
2
檬酸根离子(C HO3-)生成配合物(CoC HO)-。
6 5 7 6 5 7
①写出pH=9时制钴粉的离子方程式：_______。
②pH>10后所制钴粉中由于含有Co(OH) 而导致纯度降低。若向pH>10的溶液中加入柠
2
檬酸钠(Na C HO)，可以提高钴粉的纯度，结合沉淀溶解平衡原理解释原因_______。
3 6 5 7(5)请补充完整由浸取后滤液先制备 ，并进一步制取Co O 的实验方案：取
3 4
浸取后滤液，____________，得到Co O[已知：LiC O 易溶于水，CoC O 难溶于水，
3 4 2 2 4 2 4
在空气中加热时的固体残留率( 100%)与随温度的变化如图
16-3所示。实验中需使用的试剂有：2mol·L－1 (NH )C O 溶液、0.1mol·L－1 BaCl 溶液、
4 2 2 4 2
蒸馏水。
17．（15分）我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，而研
发CO 的碳捕捉和碳利用技术则是关键。
2
(1)大气中的CO 主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧，CH 与CO 重整是CO 利
2 4 2 2
用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
①CH(g) C(s)+2H(g) ΔH=a kJ•mol-1
4 2 1
②CO (g)+H(g) CO(g)+HO(g) ΔH=b kJ•mol-1
2 2 2 2
③2CO(g) CO(g)+C(s) ΔH=c kJ•mol-1
2 3
反应CH(g)+CO (g) 2CO(g)+2H(g)的ΔH=____kJ•mol-1。
4 2 2
(2)多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO 还原为烃类(如C H)的金属。如左下图
2 2 4
所示，电解装置中分别以多晶Cu和Pt为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，
反应前后KHCO 浓度基本保持不变，温度控制在10℃左右。生成C H 的电极反应式为
3 2 4
____。
(3)CO 与H 反应如果用Co／C作为催化剂，可以得到含有少量甲酸的甲醇。为了研究催
2 2
化剂的催化效率，将Co/C催化剂循环使用，相同条件下，随着循环使用次数的增加，甲
醇的产量如右上图所示，试推测甲醇产量变化的可能原因_______ 。(4)常温下，以NaOH溶液作CO 捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产
2
品NaCO。用1LNa CO 溶液将2.33gBaSO 固体全都转化为BaCO ，再过滤，所用的
2 3 2 3 4 3
NaCO 溶液的物质的量浓度至少为____mol•L-1。（写出计算过程）
2 3
[已知：常温下K (BaSO)=1×10-11，K (BaCO)=1×10-10；忽略溶液体积变化]
sp 4 sp 3
(5)某课题组通过温和的自光刻技术制备出富含氧空位的Co(CO) (OH)•0.11H O纳米线
3 0.5 2
(用CoII表示)，测试结果表明，该CoII在可见光下具有优异的光催化CO 还原活性。分析
2
表明，该CO 还原催化机理为典型的CoII/CoI反应路径(如下图)。首先，光敏剂
2
([Ru(bpy) ]2+)通过可见光照射被激发到激发态([Ru(bpy) ]2+*)，随后([Ru(bpy) ]2+*)被TEOA
3 3 3
淬灭得到([Ru(bpy) ]+)还原物种，该还原物种将向CoII供激发电子将CoII还原为CoI，
3
_____。(结合图示，描述CO 还原为CO的过程)
2
参考答案:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
D D C D D B D C A B C C C
14. (12分）
（1）SiO、PbSO （2分）
2 4
（2）MnO -+3Fe2++7H O=MnO ↓+3Fe(OH) ↓+5H+（3分）
4 2 2 3
（3）Zn（2分）
（4） （3分）
（5）过滤、洗涤（2分）15. （17分）
（1）羰基 碳氟键（2分）； 7 （2分）
（2） (或其他合理答案) （3分）
（3） （3分）
（4）取代反应(或水解反应)（2分）
（5）
（5分）
16. （17分）
（1）1s22s22p63s23p63d74s2 （2分）
（2）将炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉煅烧成气体物质而除去（2分）
（3）溶液由混浊变澄清（2分）
（4） （3分）
加入柠檬酸钠(Na C HO)，Co2+和柠檬酸根离子(C HO3-)生成配合物(CoC HO)-，
3 6 5 7 6 5 7 6 5 7
c(Co2+)减小， 平衡正向移动，Co(OH) 溶解。（3
2
分）
（5）边搅拌边加入2mol·L－1 (NH )C O 溶液至不再产生沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤至取
4 2 2 4
最后一次洗涤滤液加入0.1mol·L－1 BaCl 溶液时无沉淀生成，将固体在400℃～
2
800℃加热至固体质量不再发生变化后停止加热。（5分）17.（15分）
（1）a-c （2分）
（2）14CO+12e-+8H O=C H+12HCO （3分）
2 2 2 4
（3）反应产生的甲酸腐蚀催化剂，使催化剂活性降低（2分）
（4）0.11（4分）
设所用的NaCO 溶液的物质的量浓度至少为xmol/L
2 3
n(BaSO)=0.01mol，所得1L溶液中 ，
4
根据 ，
平衡时 ， ，x=0.11；
则所用的NaCO 溶液的物质的量浓度至少为0.11mol/L；
2 3
（5）CoI失去一个电子转化为CoII，同时失去的电子被转移到吸附在光催化剂表面的CO
2
上生成CoIICOO-，CoIICOO-再结合一个H+转化为CoIICOOH，H+得到一个电子和
CoIICOOH结合生成CoIICO和HO(CoIICOOH+H++e-=CoIICO+HO)，CO分子从
2 2
CoIICO中解吸附释放出。（4分）ss
