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江苏省扬州中学2022-2023学年度第一学期阶段测试
高三化学
2023.1
试卷满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Co-59 Ba-137
选择题（共39分）
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与科技、社会、生产、生活等联系紧密，下列相关说法不正确的是
A．中国航空空间站外层的热控保温材料属于复合材料
B．水晶和玛瑙主要成分都是SiO，制造光纤也与SiO 有关
2 2
C．预防新冠病毒的疫苗应在较低温度下保存
D．为了防腐，港珠澳大桥可以在钢铁中增加含碳量
2．尿素CO(NH) 是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应CO+2NH
2 2 2 3
CO(NH)+H O 可用于尿素的制备。下列有关说法不正确的是
2 2 2
A．NH 与CO(NH) 均为极性分子 B．NH 的电子式为
3 2 2 3
C．NH 的键角大于HO的键角
3 2
D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1
阅读下列材料，完成3~6题：
硫元素的很多化合物用途广泛。烟气催化还原工艺将 还原成硫蒸气，既符合环
保 要 求 ， 又 可 以 合 理 利 用 宝 贵 的 硫 资 源 。 该 催 化 反 应 体 系 中 涉 及 反 应
。
3．下列关于硫的化合物的结构与性质的说法正确的是A． 的空间构型为三角锥形
B． 中混有的少量 可以通过饱和 溶液除去
C． 溶液中加入足量氯水、氯化钡溶液产生白色沉淀
D.两个硫酸分子脱去一分子水生成焦硫酸(H SO)，一个焦硫酸分子中硫氧键的数目为
2 2 7
6
4．反应 在恒容条件下进行，下列有
关说法不正确的是
A.反应的
B.反应的 （E表示键
能）
C.CO 的水溶液能导电，但CO 是非电解质
2 2
D.更换更合适的催化剂，可提高CH 的平衡转化率
4
5．已知熔点：SO 为-76.1℃，SO 为16.8℃，沸点：SO 为-10℃，SO 为45℃。某小组同
2 3 2 3
学欲探究SO 的性质，下列装置达不到相应实验目的的是
2
A.装置I可用于模拟催化氧化SO 的反应
2
B.装置Ⅱ中通过冷凝可将SO 分离
3
C.装置Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色证明二氧化硫的还原性
D.装置Ⅲ、Ⅳ对换不影响实验效果
6．黄铁矿(主要成分FeS)，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正
2
确的是（已知25 ℃时，K [Fe(OH) ]=2.79×10-39）
sp 3A．发生反应a时，0.05 mol FeS 被氧化时消耗标准状况下氧气的体积大约3.92 L
2
B．为了验证b过程反应后溶液中是否含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水
C．c发生反应的离子方程式为：14Fe3++FeS +8H O=15Fe2++2 +16H+
2 2
D．25 ℃时d反应的逆反应的平衡常数为K=2.79×103
7．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的
元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子
排布是nsnnp2n；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形
状的电子云，W元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是
A．电负性：X10后所制钴粉中由于含有Co(OH) 而导致纯度降低。若向pH>10的溶液中加入柠
2
檬酸钠(Na C HO)，可以提高钴粉的纯度，结合沉淀溶解平衡原理解释原因_______。
3 6 5 7(5)请补充完整由浸取后滤液先制备 ，并进一步制取Co O 的实验方案：取
3 4
浸取后滤液，____________，得到Co O[已知：LiC O 易溶于水，CoC O 难溶于水，
3 4 2 2 4 2 4
在空气中加热时的固体残留率( 100%)与随温度的变化如图
16-3所示。实验中需使用的试剂有：2mol·L－1 (NH )C O 溶液、0.1mol·L－1 BaCl 溶液、
4 2 2 4 2
蒸馏水。
17．（15分）我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，而研
发CO 的碳捕捉和碳利用技术则是关键。
2
(1)大气中的CO 主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧，CH 与CO 重整是CO 利
2 4 2 2
用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
①CH(g) C(s)+2H(g) ΔH=a kJ•mol-1
4 2 1
②CO (g)+H(g) CO(g)+HO(g) ΔH=b kJ•mol-1
2 2 2 2
③2CO(g) CO(g)+C(s) ΔH=c kJ•mol-1
2 3
反应CH(g)+CO (g) 2CO(g)+2H(g)的ΔH=____kJ•mol-1。
4 2 2
(2)多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO 还原为烃类(如C H)的金属。如左下图
2 2 4
所示，电解装置中分别以多晶Cu和Pt为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，
反应前后KHCO 浓度基本保持不变，温度控制在10℃左右。生成C H 的电极反应式为
3 2 4
____。
(3)CO 与H 反应如果用Co／C作为催化剂，可以得到含有少量甲酸的甲醇。为了研究催
2 2
化剂的催化效率，将Co/C催化剂循环使用，相同条件下，随着循环使用次数的增加，甲
醇的产量如右上图所示，试推测甲醇产量变化的可能原因_______ 。(4)常温下，以NaOH溶液作CO 捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产
2
品NaCO。用1LNa CO 溶液将2.33gBaSO 固体全都转化为BaCO ，再过滤，所用的
2 3 2 3 4 3
NaCO 溶液的物质的量浓度至少为____mol•L-1。（写出计算过程）
2 3
[已知：常温下K (BaSO)=1×10-11，K (BaCO)=1×10-10；忽略溶液体积变化]
sp 4 sp 3
(5)某课题组通过温和的自光刻技术制备出富含氧空位的Co(CO) (OH)•0.11H O纳米线
3 0.5 2
(用CoII表示)，测试结果表明，该CoII在可见光下具有优异的光催化CO 还原活性。分析
2
表明，该CO 还原催化机理为典型的CoII/CoI反应路径(如下图)。首先，光敏剂
2
([Ru(bpy) ]2+)通过可见光照射被激发到激发态([Ru(bpy) ]2+*)，随后([Ru(bpy) ]2+*)被TEOA
3 3 3
淬灭得到([Ru(bpy) ]+)还原物种，该还原物种将向CoII供激发电子将CoII还原为CoI，
3
_____。(结合图示，描述CO 还原为CO的过程)
2
参考答案:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
D D C D D B D C A B C C C
14. (12分）
（1）SiO、PbSO （2分）
2 4
（2）MnO -+3Fe2++7H O=MnO ↓+3Fe(OH) ↓+5H+（3分）
4 2 2 3
（3）Zn（2分）
（4） （3分）
（5）过滤、洗涤（2分）15. （17分）
（1）羰基 碳氟键（2分）； 7 （2分）
（2） (或其他合理答案) （3分）
（3） （3分）
（4）取代反应(或水解反应)（2分）
（5）
（5分）
16. （17分）
（1）1s22s22p63s23p63d74s2 （2分）
（2）将炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉煅烧成气体物质而除去（2分）
（3）溶液由混浊变澄清（2分）
（4） （3分）
加入柠檬酸钠(Na C HO)，Co2+和柠檬酸根离子(C HO3-)生成配合物(CoC HO)-，
3 6 5 7 6 5 7 6 5 7
c(Co2+)减小， 平衡正向移动，Co(OH) 溶解。（3
2
分）
（5）边搅拌边加入2mol·L－1 (NH )C O 溶液至不再产生沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤至取
4 2 2 4
最后一次洗涤滤液加入0.1mol·L－1 BaCl 溶液时无沉淀生成，将固体在400℃～
2
800℃加热至固体质量不再发生变化后停止加热。（5分）17.（15分）
（1）a-c （2分）
（2）14CO+12e-+8H O=C H+12HCO （3分）
2 2 2 4
（3）反应产生的甲酸腐蚀催化剂，使催化剂活性降低（2分）
（4）0.11（4分）
设所用的NaCO 溶液的物质的量浓度至少为xmol/L
2 3
n(BaSO)=0.01mol，所得1L溶液中 ，
4
根据 ，
平衡时 ， ，x=0.11；
则所用的NaCO 溶液的物质的量浓度至少为0.11mol/L；
2 3
（5）CoI失去一个电子转化为CoII，同时失去的电子被转移到吸附在光催化剂表面的CO
2
上生成CoIICOO-，CoIICOO-再结合一个H+转化为CoIICOOH，H+得到一个电子和
CoIICOOH结合生成CoIICO和HO(CoIICOOH+H++e-=CoIICO+HO)，CO分子从
2 2
CoIICO中解吸附释放出。（4分）
