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2022－2023 学年第一学期期初六校联合调研考试
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
1．生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
2．少量NaO 与HO反应生成HO 和NaOH。下列说法正确的是
2 2 2 2 2
A．NaO 的电子式为 B．HO分子中含非极性共价键
2 2 2
C．NaOH中只含离子键 D．HO 的结构式 H-O-O-H
2 2
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈剂
4
B．SO 具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂
2
C．小苏打可以和碱反应，可用作抗酸药
D．FeCl 具有氧化性，可用作净水剂
3
4．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子
层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属
元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是
A．W的非金属性小于Z的非金属性
B．将X单质投入到CuSO 溶液中，生成紫红色固体
4
C．工业上用电解熔融Y的氧化物的方法治炼金属Y
D．Z的最高价氧化物对应水化物为强酸
5．KMnO 溶液、NaClO溶液分别与浓盐酸混合反应都能生成Cl。下列制取、净化Cl、
4 2 2
验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取Cl B．除去HCl C．验证Cl 氧化性 D．吸收尾气
2 2
阅读下列资料，完成6~8题： 硫酸是重要的化工原料。浓硫酸具有很强的氧化性，能
氧化大多数金属单质和部分非金属单质。金属冶炼时产生的含SO 废气经回收处理、催化
2
氧化、吸收后可制得硫酸。2SO (g)+O(g) 2SO (g) ΔH=-196.6kJ·mol-1。工业制硫酸尾
2 2 3
气中的SO 可用氨水吸收，吸收液经处理后释放出的SO 又可循环利用。
2 26．下列有关含硫物质的说法的说法正确的是
A．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
B．浓硫酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硫酸
C．芒硝、重晶石、黄铜矿都是硫酸盐
D．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
Cu C
A．S CuS B．稀HSO (aq) SO (g)
△ 2 4 △ 2
Cu
C．浓HSO SO (g) D．SO (g) (NH )SO (aq)
2 4 2 2 4 2 3
8．对于反应2SO (g)+O(g) 2SO (g)，下列说法正确的是
2 2 3
A．反应的ΔH < 0，ΔS >0
B．反应的平衡常数可表示为K=
C．使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能
D．增大体系的压强能增大活化分子百分数，加快反应的速率
9．通过电解废旧锂电池中的LiMn O 可获得难溶性的LiCO 和MnO ，电解示意图如下(其
2 4 2 3 2
中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。
下列说法不正确的是
A．一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变
B．电极B的电极发应：
C．电极A为阴极，发生还原反应
D．电解结束，可通过调节 除去Mn2+，再加入
NaCO 溶液以获得
2 3
10．用废铜屑(含Cu，CuO、Fe O 等)制备胆矾的流程如下：
2 3
下列说法不正确的是
O2−
A．“溶解”时，铜发生反应的离子方程式为Cu+4H++ 2 === Cu2++2H O
2
B．“调pH” ，可用Cu (OH) CO 代替CuO
2 2 3
K
C．“滤液”中c(Cu2+)·c2(OH-)≤ sp[Cu(OH) ]
2D．“酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制Cu2+的水解11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
相同条件下，分别测量0.1 mol/L和0.01 mol/L醋
A 醋酸浓度越大，电离程度越大
酸溶液的导电性，前者的导电性强
常温下，分别测定浓度均为0.1mol/L NaF和
B 酸性：HF2c(C O )＋c(HC O )
2 2 4 2 2
C．a、b、c对应的溶液中，水的电离程度：c>b>a
D．V(NaOH)＝25.00 mL时反应所得溶液中：c(C O ) <
2
c(H C O)
2 2 4
14．CO 催化加氢可合成二甲醚，其过程中主要发生下列反应有
2
反应Ⅰ：CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g) ΔH =＋41.2 kJ·mol−1
2 2 2
反应Ⅱ：2CO(g)+6H(g) CHOCH (g)+3HO(g) ΔH =－122.5 kJ·mol−1
2 2 3 3 2
在恒压、CO 和H 的起始量一定的条件下，CO 平衡转化率和平衡时CHOCH 的选择
2 2 2 3 3
性（CHOCH 的选择性= ×100％）随温度的变化如下图所示。
3 3下列说法正确的是A．曲线b代表平衡时CHOCH 的选择性变化
3 3
B．200~360℃范围内，体系中主要发生反应Ⅱ
C．276℃时反应I、Ⅱ中参加反应的CO 的物质的量之比为12∶13
2
D．为提高CHOCH 选择性需研发低温条件下对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂
3 3
二、非选择题：共4题，共58分
15. (14分) 用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu O的一种流程如下：
2
(1) “酸浸”中CuS发生反应的化学方程式为 ▲ 。
(2) “调pH”后溶液pH约4，此时溶液Fe3＋物质的量浓度为 ▲ 。
[K [Fe(OH) ]＝1×10－38]
sp 3
(3) “除锰”时的离子方程式为 ▲ 。
(4) “还原”前需测定铜氨离子{[Cu(NH )]2＋}的浓度来确定水合肼的用量。20.0 mL除
3 4
去Mn2＋的铜氨溶液于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00 mL稀释后的溶
液于锥形瓶中，滴加3 mol·L－1 HSO 至pH为3～4，加入过量KI固体。以淀粉溶液为指
2 4
示剂，生成的碘用 0.100 0 mol·L－1 Na SO 标准溶液滴定至终点(反应为 2Cu2＋＋4I－
3 2 3
===2CuI＋I ，I ＋2SO===2I－＋SO)，重复2～3次，平均消耗 NaSO 标准溶液 22.00
2 2 2 4 2 2 3
mL。计算铜氨溶液的物质的量浓度 ▲ (写出计算过程)
(5) 保持其它条件不变，水合肼浓度对Cu O的产率的影响如题15图所示。水合肼浓
2
度大于3.25 mol·L－1时Cu O的产率下降，[Cu(NH )]2＋的转化率仍增大，可能的原因是
2 3 4
▲ 。题15图
16. (14分) 燃煤烟气中的NOx、SO 经处理后可被吸收，电化学在相关邻域也有重要应
2
用。
（1）若烟气主要成分为NO、SO ，可通过电解法除去，其原理如下图所示。阴极的电
2
极反应式为 ▲ 。电解过程得到产物为 ▲ 。
（2）若烟气主要成分为NO、SO，可通入NaOH溶液将 (NH ) SO
2 2 4 2 4
浓溶液
NO 完全转化为NO。则NO、SO 与NaOH反应的离子
2 2 2
Pt Pt
方程式为 ▲ 。
（3）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极
NO SO 2
电解一定浓度的(NH )SO 与NaCl的酸性混合溶液来进行模拟。
4 2 4
①电解时，阳极的电极反应式为 ▲ 。
电解过程中溶液初始Cl－浓度和pH对氨氮去除速率与能耗
(NH ) SO 稀溶液
4 2 4
(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响关系如图1和图2所示。
②图1中当Cl－浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因
可能是 ▲ ；而当Cl－浓度较高时，测得溶液中的NO浓度也较高，可能的原
因是 ▲ 。
(4)肼(N H)燃料电池示意图：肼燃料电池中A极发生的电极反应
2 4
为：
▲ 。17. (16分) 以硫铁矿(主要成分是FeS ，含少量Al O 、SiO 和Fe O)为原料制备磷酸铁
2 2 3 2 3 4
(FePO )。
4
(1) 酸浸。将一定量焙烧后的硫铁矿粉末加入到三颈瓶中，恒温50～60 ℃加热(装置
见题17图1)，通过滴液漏斗缓慢滴加一定浓度的稀硫酸，充分反应，过滤。温度不宜过高
的原因是 ▲ 。
题17图－1
(2) 还原。向滤液中加入还原铁粉，充分搅拌至溶液中Fe3＋全部被还原。检验Fe3＋全
部被还原的实验方法是 ▲ ，还原反应的离子方程式为 ▲ 。
(3) 除铝。向还原后的溶液中加入FeO固体，不断搅拌，使Al3＋完全转化为Al(OH) ，过
3
滤，得FeSO 溶液。加入FeO后发生反应的离子方程式为 ▲ 。
4
题17图－2
(4) 制备FePO 。反应原理为Fe (SO ) ＋2NaHPO ===2FePO↓＋2NaSO ＋HSO ，纯
4 2 4 3 2 4 4 2 4 2 4
净的FePO 为白色沉淀，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如题17图2所示。PH约为3后铁的
4
沉淀率接近完全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因是： ▲ 。
(5) 为了得到较纯净的FePO ，请补充完整以除铝后的FeSO 溶液制备FePO 的实验方
4 4 4
案：取一定量除铝后的FeSO 溶液， ▲ ，固体干燥，得到FePO 。
4 4
(可选用的试剂：1 mol·L－1 Na HPO 溶液（pH约为10）、3% H O 溶液、BaCl 溶液)
2 4 2 2 2
18. (14分)有效去除大气中的NO 和水体中的氮是环境保护的重要课题。
x
(1) 已知：①2CO(g)＋O(g)===2CO (g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
2 2 1
②N(g)＋2O(g)===2NO(g) ΔH＝＋64 kJ·mol－1
2 2 2 2
反应2NO (g)＋4CO(g)===N (g)＋4CO(g) ΔH ＝ ▲
2 2 2 3(2) 磷酸铵镁(MgNHPO )沉淀法可去除水体中的氨氮(NH和NH )
4 4 3实验室中模拟氨氮处理：1 L的模拟氨氮废水(主要含NH)，置于搅拌器上，设定反应
温度为25 ℃。先后加入MgCl 和NaHPO 溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开
2 2 4
始搅拌，反应30 min后，取液面下2 cm处清液测定氨氮质量浓度。
题18图－1
①生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为 ▲ 。
②测得反应pH对氨氮去除率的影响如题18图－1所示：当pH从7.5增至9.0的过程
中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是 ▲ 。
(3) 纳米零价铁(NZVI)/BC与(Cu－Pd)/BC联合作用可去除水体中的硝态氮
题18图－2 题18图－3
在NZVI/BC和(Cu－Pd)/BC复合材料联合作用的体系中，生物炭(BC)作为NZVI、
Cu、Pb的载体且减少了纳米零价铁的团聚，纳米零价铁作为主要还原剂，Cu和Pd作为催
化剂且参与吸附活性H。
①NZVI/BC和(Cu－Pd)/BC复合材料还原硝酸盐的反应机理如题18图－2所示，NO -
3
转化为N 或NH +的过程可描述为 ▲ 。
2 4
②实验测得体系初始pH值对NO -去除率的影响如题18图－3，前200 min内，pH＝
3
9.88时的去除率远低于pH＝4.05时，其可能的原因是 ▲ 。2022－2023 学年第一学期期初六校联合调研考试
高二化学参考答案
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。
1、B 2、D 3、A 4、B 5、C 6、D 7、D 8、C 9、A 10、A 11、C 12、C
13、B 14、D
说明：方程式物质正确未配平扣1分。
二、非选择题：共4题，共58分
15. (14分)
(1) CuS＋MnO ＋2HSO ===CuSO＋MnSO ＋S＋2HO (3分)
2 2 4 4 4 2
（2）1×10－8 mol·L－1 (2分)
(3) Mn2＋＋NH ·H O＋HCO===MnCO↓＋NH＋HO (3分)
3 2 3 2
(4) 根据反应关系式为2Cu2＋～I～2SO
2 2
n(Cu2＋)＝n(Na SO)＝0.100 0 mol·L－1×22.00 mL×10－3＝2.200×10－3 mol(1分)
2 2 3
则铜氨离子的物质的量为2.200×10－3 mol(1分)
c(铜氨离子)＝2.200×10－3 mo×4÷0.02L＝0.440 0 mol·L－1(2分)
(5) Cu O被NH·H O进一步还原成铜单质(2分)
2 2 4 2
16.(14分，每空2分）
（1）NO+5e-+6H+=NH++HO (NH)SO HSO (对一个给1分，错不给分）
4 2 4 2 4 2 4
（2）2NO+SO+4OH-＝2NO ﹣+SO2-+2H O
2 2 2 4 2
（3）①2Cl－－2e－===Cl↑
2
②阳极可能OH－放电，产生大量氧气，消耗电能
Cl－浓度较高时，产生的Cl(或HClO)较多，会将NH氧化为NO
2
(4） NH－4e－＋4OH－===N＋4HO
2 4 2 2
17. (16分）
(1) 避免Fe3＋水解生成Fe(OH) ，损失铁元素(2分)
3
(2) 取少许溶液于试管中，滴入少许KSCN溶液，若溶液不变红色，则Fe3＋全部被还原。
(3分，取样1分，试剂1分，现象与结论1分) 2Fe3＋+Fe=3Fe2＋ (2分)
(3) 2Al3＋＋3FeO＋3HO===2Al(OH) ＋3Fe2＋(2分，分步写酌情给分)
2 3
(4) PH大于2.5后，FePO 沉淀会转化为Fe(OH) 沉淀， 释放PO 3- (2分)(“FePO 沉淀会
4 3 4 4
转化为Fe(OH) 沉淀”1分，“释放PO 3-”1分)
3 4
(5) (5分)加入足量的3%双氧水溶液，充分反应，使FeSO 溶液全部被氧化为Fe (SO )
4 2 4 3溶液，(1分)边搅拌边将1 mol·L－1NaHPO 溶液缓慢加入到Fe (SO ) 溶液中，(1分)至溶
2 4 2 4 3
液的pH约为2.5，(1分)过滤，(1分)洗涤至最后一次洗涤液加入BaCl 溶液无沉淀出
2
现(1分)
18. (14分)
(1) －1196 kJ·mol－1(2分)
(2) ①Mg2＋＋OH－＋NH＋HPO===MgNH PO ↓＋HO(3分)
4 4 2
(反应物、产物正确2分，配平、符号共1分)
②随着pH的增大，HPO转化为PO，c(PO)浓度增大，使得生成沉淀的反应速率加快，
氨氮去除率增加(3分) (答“HPO转化为PO，c(PO)浓度增大”得2分，“使得
生成沉淀的反应速率加快”1分)
(3) ①NO在铁表面得到电子被还原为 NO，NO被吸附在Cu和Pd表面的活性H继续
还原为N 或NH(3分)(答到1点得1分，答全2点得3分)
2
②酸性越强，Fe越易失去电子，NO越易得到电子被还原；酸性越强，H＋浓度大，可
以减少表面氢氧化物的形成，从而可以暴露更多的反应活性位点，促进反应的进行。
(3分)(“酸性越强，Fe越易失去电子，NO越易得到电子被还原”1分；“减少表面
氢氧化物的形成，从而可以暴露更多的反应活性位点，促进反应的进行”2分)
