文档内容
2022 年 10 月份过程性检测
化学试题
2022.10
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置.
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5毫米黑色签字笔书写，
字体工整、笔迹清楚.
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷答题无效.保持
卡面清洁，不折叠，不破损.
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-18 F-19 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求.
1.化学无处不在.下列叙述正确的是（ ）
A.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
B.84消毒液与洁厕灵混合使用去污杀菌效果更好
C.将海水经过一系列处理得到 溶液，电解可得到金属镁
D.碳酸氢钠和碳酸钠均能与酸反应调节面团酸度，都可用作膨松剂
2.下列实验方法或操作叙述正确的是（ ）
A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
B.萃取实验中，振荡后需打开分液漏斗活塞放气
C.将 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D.将实验用剩的金属钠块放入废物缸
3.《开宝本草》载：“硝石（ ）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”.下列叙述
正确的是（ ）
A.温度降低，硝石的溶解度增大 B.硝石易溶于水，且水溶液显碱性
C.产生“霜”的过程涉及化学变化 D.上述提纯过程涉及溶解、蒸发、结晶
4. 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）
A.18g重水（ ）中含有的中子数为
B.常温下，5.6g铁与 硝酸反应，铁失去的电子数为
C. 和 于密闭容器中充分反应生成的 分子总数小于
D.标准状况下，5.6L CO和 混合气体中分子数目与碳原子数目均为
5.含S元素的某钠盐a能发生如图转化.下列说法错误的是（ ）A.a可能为正盐，也可能为酸式盐
B.c为不溶于盐酸的白色沉淀
C.反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1
D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀
6.下列实验装置或操作均正确，且能达到预期目的的是（ ）
A B C D
吸收HCl气体 稀释浓硫酸与铜的反应混合液 检验溶液中是否含有钾元素
制备少量
7.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.用惰性电极电解饱和食盐水：
B. 放入水中：
C. 通过灼热铁粉：
D.氯气通入石灰乳中：
8.C和 在生产、生活、科技中是非常重要的燃料.已知：
①
②
下列推断正确的是（ ）
A. 的摩尔燃烧焓为
B.
C.D.由②可知该反应中，反应物化学键中储存的总能量比产物化学键储存的能量高
9.一种染料敏化太阳能电池的工作原理如图所示， 纳米晶体吸附光敏染料（D）.下列说法错误的是（
）
A. 纳米晶体电极为负极
B.电池工作过程中 浓度基本保持不变
C.电池工作时，1mol D失电子，同时有 得电子
D.Pt电极上的电极反应为
10.一种以电解精炼铜的阳极泥（含Pt、Au、Ag及少量有机物）为原料生产海绵Pt及Au的工艺流程如下：
已知：“滤液”主要含 、 ，且二者均为强酸.
下列说法错误的是（ ）
A.“焙烧”的主要目的是除掉有机物 B.氧化性
C.“沉铂”时可用 代替 D.“灼烧”过程可能生成
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，
选对但不全的得2分，有选错的得0分.
11.下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向某无色溶液中滴加足量稀盐酸 产生白色沉淀
溶液中一定存在
分别向饱和硼酸溶液和稀硫酸溶液中加入少量
前者无气泡冒出，
B 非金属性：S>C>B
后者有气泡冒出
粉末C 密闭容器中盛有 ，一段时间后反应达平 气体颜色加深 平衡向生成 的方
衡，压缩体积至原来的一半 向移动
向两支试管中加入等体积等浓度的 溶液，
后者产生气泡速度
D 催化效果
再分别滴入等体积等浓度的 溶液和 快
溶液
12.亚氯酸钠（ ）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白.一种制备亚氯酸
钠的流程如下.已知： 高于60℃时分解成 和 .
下列说法正确的是（ ）
A.由过程Ⅰ反应可知还原性：
B.过程Ⅱ反应的离子方程式为
C.过程Ⅲ应控制温度不超过60℃
D.过程Ⅱ产生的 是过程Ⅰ消耗 的2倍
13. 将 溶 于 水 ， 加 入 浓 盐 酸 ， 溶 液 由 粉 红 色 变 为 蓝 色 ， 存 在 平 衡 ：
.用该溶液做实验，溶液的颜色变化如右图所示：
已知： 为粉红色， 为蓝色， 为无色.下列结论和解释正确的是（ ）
A.由实验①可推知
B.由实验②可知 浓度减小， 浓度增大
C.由实验③可推知加入 后溶液中 浓度减小
D.化学反应速率：①<②<③14.熔融钠-硫电池以钠和硫分别作电池两极的活性物质，以固态 陶瓷作隔膜和电解质.如图可用铅
蓄电池给熔融钠-硫电池充电.下列说法错误的是（ ）
A.放电时，N极电极反应为
B.放电时， 通过 向熔融钠的方向移动
C.充电时，转移 ，同时生成16g硫
D.充电时，b极电极反应式
15.一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入气体，发生反应 ，测得实验①、
②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示.下列说法正确的是（ ）
实验 充入气体量 反应过程条件
① 2mol X+1mol Y 恒温
② 1molZ 恒温
③ 1molZ 绝热
A.曲线Ⅰ对应实验①，且 B.Z的转化率：b1/225
三、非选择题：本题共5小题，共60分.
16.（12分）从钒铬锰矿渣（主要成分为 、 、 ）中提取 和 的一种工艺流程如
下：已知：pH较大时，二价锰在空气中易被氧化为 ； 具有强还原性.
回答下列问题：
（1）可以加快“酸浸”的措施有_____________________________（任写1条）；“酸浸”过程中 发
生反应的离子方程式为_____________________________________________.
（2） 胶体的作用是_________________________.常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数
与 pH 关系如图.“含钒固体”中钒元素的存在形态为 ，则可控制“沉钒”条件为
___________________（填标号）.
A. 、pH=2 B. 、pH=3
C. 、pH=4 D. 、pH=1
（3）固体 A 成分为______________，“提纯”过程中加入 发生反应的离子方程式为
_________________.
（4）“转化”过程 发生反应的离子方程式______________________________.
17.（12分）甲烷是常见的燃料，可作为化工原料生产一系列化工有机产品，可用多种方法进行人工合成.回
答下列问题：
（1） 加氢制备甲烷： .
已知： ，298K时，几种气态物质的标准摩尔生成焓如下表：物质
-393.5 -241.5 x 0
则x=______________.
（2）一种微生物电化学方法生产甲烷的装置如图所示.
b为________（填“负极”或“正极”），阳极电极反应式为___________________________.理论上，每生成
1L甲烷，阳极室产生 __________________L（标准状况）.
（3）2021年中科院设计并制备了一种介孔二氧化硅纳米球催化剂，可通过催化断裂生物质中的碳氧键和碳
碳键，而将木质纤维素生物质直接转化为天然气，部分反应历程如图所示：
反应历程中最大能垒 _____________eV，写出该步的反应方程式_____________________________.
18.（12分） 是重要的无机化工原料.某化学兴趣小组同学用下图所示装置（部分加热及夹持装置已省
略）制取 并测定其纯度.已知：① 为二元弱碱，常温下为无色油状液体，沸点为113.5℃，有较强的还原性.
② 在潮湿的空气中易被氧化，在酸性溶液中易发生歧化反应.
③ 为深蓝色， 为无色.
④ .
回答下列问题：
（1）通入 的作用是___________________，为平稳的产生 气流，装置 A 应选用的加热方式为
__________________，B处反应的化学方程式为__________________________________.
（2）充分反应后，取B中固体 于试管中，加入足量稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥后，所得固体质量为
.B 中产物溶于稀硫酸的离子方程式为__________________，产物中 的百分含量为
___________________.
（3）取B中少量固体产物于试管中，加入足量稀硫酸；继续滴加过量浓氨水，溶液变为深蓝色；一段时间
后，溶液颜色逐渐变浅；再加入过量铜粉，久置溶液变为无色.
①取两份等体积的深蓝色溶液于试管中，分别加入等量的水和稀硫酸，观察到现象___________________，证
明蓝色溶液中存在 .
②小组同学猜测最后无色溶液成份为 ，请设计实验验证___________________.
19.（12分）油气开采、石油化工等行业废气普遍含有 ，需要回收处理并加以利用，有关反应如下：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
回答下列问题：
（1） 热分解反应 的 ______________（用含“ 、 、 ”
的式子回答）；实验测得该反应的活化能 （正）大于 （逆），则 ___________0（填“<”、“>”
或“=”）.
（2） 热分解反应的速率方程可表示为： 和 ， 和 分别为正、逆反应速率常数.T℃时， ， ，则该温度下 热分解反应的平衡常数
K=___________.
（3）总压恒定为100Kp，向密闭容器中充入 、 、 ，发生反应ⅰ和反应ⅱ，反
应过程中 、 、 等含硫物质的分布分数 随时间变化如图所示.
①表示 分布分数的曲线为_____________（填“甲”、“乙”或“丙”）.
② 时测得 转化率为 ，此时体系中 的物质的量为_____________mol；用 分压表示的平均反
应速率为_____________ .
20.（12 分）硼酸可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，大量用于玻璃工业.以铁硼矿（主要成分为
和 ，含少量 、 和 等）为原料制备硼酸（ ）的工艺流程如图所
示：
回答下列问题：
（1）“溶浸”过程中 与硫酸反应的化学方程式为________________；浸渣的主要成分为
________________（填化学式）.
（2）“沉铁”时发生反应的离子方程式为_________________________________________.
（3）“沉镁”时若溶液酸度过高， 沉淀不完全，原因是___________________________________；滤
液X循环利用的操作单元是______________________.
（4）“沉铁”后溶液中仍会残留微量的 ，分析化学中常用“化学放大”法测定其含量，具体操作为：取100mL“沉铁”后溶液，酸化后加入过量的KI，再用 萃取、分液；有机相用 水溶液进行还原
并反萃取，反萃取生成的 再加入过量的 将其氧化为 ，煮沸除去 ，加入过量的KI，酸化后用
标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗 V mL.则“沉铁”后溶液中 的浓度为
_______________ （已知： ， ）.
高三化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共20分）
1-10ABDCC CACCB
二、选择题（每小题4分，共20分；每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全
的得2分，有选错的得0分）
11-15B AC C BC AD
三、非选择题：本题共5小题，共60分.
16.（12分）
（1）粉碎、适当增大酸的浓度、升温等（1分）； （2分）
（2）吸附含钒离子生成沉淀（1分）AB（2分）
（3） 、 （2分） （2分）
（4） （2分）
17.（12分）（1）-74.6（2分）
（2）负极（2分） （2分）2（2分）
（3）1.42（2分） （2分）
18.（12分）（1）排净装置空气；（1分）油浴加热；（1分）
（2分）
（2） （2分） （2分）
（3）①加入稀硫酸的溶液颜色比加水的溶液颜色变得更浅；（2分）
②取少量无色溶液于试管中，通入氧气，一段时间后，溶液颜色由无色变为深蓝色，证明无色溶液为
.（2分）
19.（12分）（1） （2分）>（2分）
（2）3（2分）
（3）①乙（2分）② （2分） （2分）
20.（12分）（1） （2分） 和 （2分）
（2） （2分）
（3） 与 结合形成弱电解质HF，使 浓度减小，不能使 完全沉淀（2分）沉铁（2分）
（4） （2分）
