2023衡水泰华中学（原衡水一中）决胜高考化学暑假必刷密卷第2套（新高考版）_05高考化学_高考模拟题_全国课标版

衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷 第 2 套 组编人：王艳娜 做题时间：2022 年__月___日,__：__—__:__ 校对人: 李庆霞 发生装置 审核人：王立明 实际得分：____家长签字(严禁代签):______ 励志格言：胜利的时候不要忘却从前；失败的时候不要忘记还有将来。 本套亮点：汇集非金属元素各地最新模拟题，有基础考查题，也有新颖且有思维量的题目， 充分利用，定能查漏补缺，收获满满。 A．A B．B C．C D．D 注意事项： 3．2022年2月4日北京冬奥会开幕了，精彩的冬奥会离不开“化学元素”，下列叙述错误的是 1， 本套密卷满分100分，做题所需时间75分钟； 2， 请一律用0.5或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范； 选 3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算 冬奥会的“化学元素” 叙述 出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收 项 获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。 二氧化碳为无毒气体，符合绿 一、单项选择题本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 A 二氧化碳直冷制冰技术打造世界“最快冰面” 题目要求的。 色冬奥理念 1．明朝李时珍名著《本草纲目》中记载：“以铅打成钱，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中，离醋三 石墨烯主要目的是增加制服硬 寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住。”(注：霜即醋酸铅，又称为铅糖)。下列有关说法 B 用石墨烯制作冬奧会赛时制服“山河映朝霞”系列 度 不正确的是 A．瓦盆也叫泥盆，用泥做成，瓦盆和建筑材料水泥、砖都属于硅酸盐产品 氮气熔点很低，可以达到“极 C “极速”液氮速冻机，-35℃下保证食品品质与安全 B．“离醋三寸，……置阴处，候生霜刷下”，说明醋酸具有挥发性 速”冷冻效果 C．“铅打成钱，穿成串”的目的是增大接触面积，从而加快反应速率 智能穿戴式体温计“腋下创可贴”是防疫利器，精准实时自动报 微型原电池为“腋下创可贴”温 D．该过程中涉及的铅、醋、醋酸铅三种物质均属于电解质 D 温，充电1小时可使用10天 度计提供电能 2．制备下列气体所需的反应物和发生装置均可行的是 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 气体 一氧化氮 氯气 硫化氢 氨气 反应物 铜丝、稀硝酸 浓盐酸、高锰酸钾溶液 硫化钠固体、浓硫酸 铵盐、熟石灰 第 1 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 4．微生物法浸出黄铜矿(CuFeS ，其中Cu为+2价)中铜元素的过程如图。下列说法错误的是 D．装置V的作用是干燥NH ，装置中可使用浓硫酸 2 3 6．某固体混合物由Na CO 和NaHCO 两种物质组成，将其分成X、Y两等份。标准状况下，X溶于 2 3 3 足量盐酸，生成CO 的体积为V L；Y充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO ，的体积为V L。 2 1 2 2 下列说法正确的是 58.5V A．加热，蒸干X与足量盐酸反应后的溶液，可得固体 2 g 22.4 44(V-V ) B．Y充分加热，固体质量减少 1 2 g 22.4 C．X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1：1 A．该方法的原料只有黄铜矿和氧气 2V-V B．Fe 2 (SO 4 ) 3 和H 2 SO 4 可以循环利用 D．混合物中Na 2 CO 3 和NaHCO 3 的物质的量之比为 V 2 -V 1 1 2 C．微生物在整个转化过程中起催化作用 7．下列说法正确的是 D．当黄铜矿中的铁元素全部转化为Fe3+时，生成2molSO2同时消耗4.25molO 4 2 A．KAlSO  、CaOClO 、Na AlF 、CuNH  SO 、FeNH  SO  都是复盐 4 2 2 3 6 3 4 4 4 2 4 2 5．在四氯化碳中通入干燥的二氧化碳和氨气可以制备氨基甲酸铵(NH COONH )，反应的方程式为 2 4 B．在葡萄酒的酿制过程中，添加适量的二氧化硫主要目的是调节葡萄酒的酸度 2NH 3 (g)+CO 2 (g)NH 2 COONH 4 (S) ΔH<0，实验装置如下图所示。 C．工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，需要添加冰晶石以提高导电能力 D．硫酸亚铁在医疗上可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 8．神舟十三号航天员在空间站“变”出了奥运五环，关于该实验说法错误的是 已知：溴百里酚蓝溶液是一种酸碱指示剂，pH变色范围是6.0(黄)～7.6(蓝)； 第一环：先加入Na CO 溶液，再滴入几滴a溶液； 2 3 第二环：先加入碘化钾-碘酸钾溶液，再滴入几滴淀粉溶液，最后加入几滴乙酸溶液； 第三环：先加入乙酸溶液，后滴入几滴b溶液； 下列有关说法正确的是 第四环：先加入Na CO 溶液，再滴入b溶液； 2 3 A．装置I中多孔隔板上可放置Na CO 固体 2 3 第五环：先滴加Na CO 溶液…… 2 3 B．装置Ⅱ的作用是除去HCl，装置中可使用饱和Na CO 溶液 2 3 A．若第一环显蓝色，第三环显红色，则a可能为溴百里酚蓝，b可能为甲基橙 C．装置Ⅳ采用冷水浴可以减少气体的挥发，提高反应的平衡转化率 第 2 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 B．第二环中发生反应的离子方程式为5I−+IO+6H+=3I +3H O B．丙的作用是冷却收集SO 3 2 2 3 C．将碘伏滴到馒头、米饭上也能产生第二环的颜色 C．分解得到的红棕色固体溶于KSCN溶液，显红色 D．第五环中若同时滴加甲基橙溶液、溴百里酚蓝溶液，则可能会显示绿色 D．戊中溴水褪色表明SO 有漂白性 2 9．X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之和为46， 11．氧化钇(Y O )是军工用重要材料，工业上对含钇矿石(Y FeBe Si O )按如图生产流程冶炼获得氧化 2 3 2 2 2 10 X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z元素是一种重要的“成盐 钇(生产中钇未发生化合价变化)。 元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错 误的是 A．X Y 、ZY 、 W(ZY) 均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同 2 2 2 2 B．WX 中X元素的检验方法可以将WX 固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜 2 2 C．WZ 、WY 两种化合物中阴阳离子个数比均为1 ： 2 2 2 D．可以通过XZY、ZY 等物质中的元素化合价来比较Y、Z两种元素的非金属性强弱 2 二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两 下列说法正确的是 项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 A．常温下，铍与适量稀盐酸充分反应后得到的溶液pH=7 高温 10．已知：2FeSO Fe O +SO↑+SO↑；SO 的熔点为16.8℃、沸点为44.8℃。用如图所示装置设计 B．滤液A为Na 2 SiO 3 和Na 2 BeO 2 混合溶液 4 2 3 2 3 3 C．生成滤渣A的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH) ↓ 3 实验检验FeSO 分解产物并验证其产物的性质。下列说法正确的是 4 D．1mol草酸钇沉淀煅烧分解转移3mol电子 12．实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有Cu S和白色物质X， 2 下列说法正确的是 A．装置连接顺序是甲→丙→丁→戊→乙 A．白色物质X为CuSO 4 B．NO和Y均为还原产物 第 3 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 C．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25% D．NO与Y的物质的量之和可能为2mol 13．一种以Pd―Cu为催化剂还原去除水体中NO的机理如图a所示；其他条件相同，不同pH时，NO 3 3 转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示。 已知：GeCl 的熔点：-49.5℃，沸点：82℃，密度：1.9g·cm-3。 4 回答下列问题： (1)在实验室中，若焙烧锗石矿，应将样品放在____中灼烧。产生的气体可以用下列____方式处理(填标 号)。 a． 氢氧化钠溶液 b． 酸性高锰酸钾溶液 已知：溶液pH会影响Pd对NO的吸附，不影响对Ｈ的吸附。 2 下列说法正确的是 c． 苯和水的分层液 d． 碱石灰 A．pH越大，Pd对NO的吸附能力越强 2 (2)步骤2：将烧渣放入三颈烧瓶中，分批加入浓盐酸并搅拌，控制温度为40℃反应30分钟，反应装 B．通过调节溶液的pH，可使NO 3 更多的转化为N 2 置如图所示： C．反应ii中生成NH的离子方程式为NO6H2H NH 2H O 4 2 4 2 D．pH=12时，每处理6.2gNO，理论上消耗标准状况下5.6LH 3 2 三、非选择题：共57分，每个试题考生都必须作答。 14．锗是一种重要的半导体材料，同时在航空航天测控、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重 要的应用。实验室模拟生产锗的实验过程如图所示： ①仪器a的名称是____，仪器b的作用是____，加热采用的方式为____。 ②用浓盐酸而不用稀盐酸处理GeO 粗品的原因是____。 2 (3)写出“步骤4”生成GeO ·nH O反应的化学方程式___。 2 2 第 4 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 (4)查阅资料得知：“步骤4”生成的GeO ·nH O实为GeO ·H O，其在5.0mol·L-1的盐酸中溶解度最小。 2 2 2 2 取10.0mLGeCl 和高纯水反应，欲使GeO ·H O的产率最高，加入高纯水的体积约为____mL(忽略混 4 2 2 合及反应前后液体体积的变化，保留一位小数)。 15．乙酸硅[(CH COO) Si，熔点：110°C，沸点：148°C]是白色至米色晶体。某校同学设计实验先制 3 4 备SiCl (熔点：-70℃，沸点：57.6℃，极易水解)，再由SiCl 与乙酸酐[(CH CO) O(熔点：-73℃，沸 4 4 3 2 点：140℃)反应制备乙酸硅。回答下列问题： (1)制备SiCl 装置(部分夹持仪器已省路)如下： 4 ①仪器a的名称为_______；图中支管的作用是_______。 ②写出生成(CH COO) Si的化学方程式：_______(生成物有两种)。 3 4 ③完成反应后，将反应混合液放置数日，再用干冰-丙酮浴冷却后，将导管伸入液面以下，_______(结 合装置图填写操作)，获得(CH COO) Si晶体粗品，若得到较纯 (CH COO) Si，则下一步操作为 3 4 3 4 _______。 ①A中制取Cl 反应的离子方程式为_______。 16．在生活中亚硝酸钠(NaNO )应用十分广泛，少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品 2 2 ②B中盛放的试剂是_______。 中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知2NO+Na O =2NaNO ，该学习小 2 2 2 ③F中收集到的气体是CO，制备SiCl 的化学方程式为_______。 组利用下列装置设计制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。 4 ④上述设计的装置有一处明显不妥，改进的方法是_______。 (2)制备(CH COO) Si的反应装置如图所示。将一定量的SiCl 放入仪器a中，在电磁搅拌下，由滴液 3 4 4 漏斗滴入过量的乙酸酐，关闭活塞。SiCl 和(CH CO) O的反应为放热反应，反应后反应混合物带色， 4 3 2 并开始析出(CH COO) Si晶体。 3 4 第 5 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 已知：NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。 回答下列问题： 回答下列问题： (1)Na S O 在潮湿空气中被氧化，生成的两种常见酸式盐分别是_______(填化学式)。 2 2 4 (1)利用所给的部分装置仪器和药品制备NaNO ，仪器连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表 2 (2)按气流方向，上述各仪器口的连接顺序为a→_______(填接口字母，用箭头表示)，装置B中发生反 示)。 应的化学方程式为_______。 (2)反应开始前和结束后都需要打开止水夹a，通入过量氮气，该操作的目的是_______。 (3)在通入SO 之前，先从b口通入一段时间N 的原因是_______。通入SO 一段时间，在装置B中观 2 2 2 (3)盛水的洗气瓶的作用是_______。 察到的现象是_______。 (4)如果实验前未通入过量氮气，硬质玻璃管中过氧化钠可能发生的副反应的化学方程式为_______。 (4)装置D的目的是_______。 (5)酸性高锰酸钾(氧化性强于硝酸)溶液中发生的主要反应的离子方程式为_______。 (5)实验结束后，从装置B中分离出的产品要经过滤、洗涤、干燥。下列试剂可以作为洗涤剂的是 (6)芳香伯胺类药物在盐酸存在下，能定量地与亚硝酸钠发生重氮化反应。原理为 _______(填字母)。 ArNH +NaNO +2HCl=[Ar-N≡N]Cl+NaCl+2H O，用已知0.5000mol·L-1的盐酸滴定含0.36g亚硝酸钠 2 2 2 A．甲醇 B．NaOH溶液 C．稀盐酸 D．浓硫酸 和足量芳香伯胺类药物的混合物溶液25.00mL，平行三次实验得消耗的盐酸的平均体积为20.00mL， 亚硝酸钠的含量为_______%(保留三位有效数字)。 (6)称取2.0g制得的Na 2 S 2 O 4 产品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，用 17．连二亚硫酸钠(Na S O )是一种淡黄色粉末，具有较强的还原性，不溶于乙醇，易溶于氢氧化钠溶 0.10mol/L碱性K Fe(CN) 标准溶液滴定，亚甲基蓝作指示剂，达到滴定终点时消耗标准溶液 2 2 4 3 6 液，遇水发生强烈反应。某化学小组同学拟利用如图所示装置向甲酸和甲醇的混合液中滴加NaOH溶 24.00mL，则样品中Na S O 的质量分数为_______(杂质不参与反应，计算结果精确到0.1%)。{已知滴 2 2 4 液，将SO 气体通入所得溶液中发生反应，制取Na S O 。 2 2 2 4 定反应的化学方程式为2Fe(CN) 3- +S O2+4OH-=2Fe(CN) 4- +2SO2+2H O} 6 2 4 6 3 2 第 6 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第二套化学答题纸 (2) 。 14．（除标注外每空2分） (3） (1) （每空1分） (4） (2)① ， ， 。 (5) ② 。 (6) _______ (3) 。 17．（每空2分） (4)____。 (1) 15．（除标注外每空2分） (2) ， 。 ① 。 (3) 。 。 ② 。 (4) 。 ③ 。 (5）_______。 ④ 。 (6)_______ (2) ① ； （1分） 。（1分） ② （1分） ③ 16（每空2分） (1) 第 7 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第二套化学参考答案 B．用石墨烯制作冬奧会赛时制服“山河映朝霞”系列，使用石墨烯的主要目的是石墨烯具有超强的导 热性、升温快速，B项错误； 1【答案】D C．“极速”液氮速冻机主要利用N 的熔点很低，能迅速降温的特点，可使食品快速结晶，-35℃下保证 【解析】 2 食品品质与安全，C项正确； 【详解】 D．智能穿戴式体温计“腋下创可贴”是防疫利器，精准实时自动报温，充电1小时可使用10天，微型 A．瓦盆也叫泥盆，用泥做成，瓦盆和水泥、砖都属于硅酸盐材料，A正确； 原电池能将化学能转化成电能，为“腋下创可贴”温度计提供电能，D项正确； B．“离醋三寸，……置阴处，候生霜刷下”，铅和醋有段距离，能生成醋酸铅，说明醋酸具有挥发性， 答案选B。 B正确； 4【答案】A C．“铅打成钱，穿成串”的目的是增大接触面积，加快反应速率，C正确； 【解析】 D．铅是单质，醋是混合物，二者既不是电解质，也不是非电解质；醋酸铅是（弱）电解质，D错误； 【分析】 故选D。 由微生物法浸出黄铜矿中铜元素的过程示意图可知，黄铜矿与氢离子、铁离子反应生成铜离子、亚铁 2【答案】A 离子和H S ，亚铁离子在微生物作用下与氧气反应生成铁离子；铁离子与H S 反应生成亚铁离子、 【解析】 2 n 2 n 氢离子和S ，亚铁离子在微生物作用下与氧气反应生成铁离子；S 与氧气和水反应生成硫酸根离子和 【详解】 8 8 氢离子，则微生物是浸出过程的催化剂，总反应的方程式为 A．Cu与稀硝酸反应生成NO，抽动铜丝可使反应停止，图中装置可制备NO，A正确； B．高锰酸钾溶液与浓盐酸直接反应制备氯气，不需要加热，所以不需要酒精灯，B错误； 4CuFeS 2 +17O 2 +2H 2 SO 4 微生物 4CuSO 4 +2Fe 2 (SO 4 ) 3 +2H 2 O，浸出过程中硫酸和硫酸铁可循环使用。 C．硫化钠固体与浓硫酸发生氧化还原反应不生成硫化氢，应选稀硫酸，C错误； 【详解】 D．铵盐固体、熟石灰为固固加热制备氨气，不能用固液反应产生气体的装置，D错误； A．由分析可知，该方法的原料为黄铜矿、硫酸和氧气，故A错误； 故选A。 B．由分析可知，出过程中硫酸和硫酸铁可循环使用，故B正确； 3【答案】B C．由分析可知，微生物是浸出过程的催化剂，故C正确； 【解析】 D．由分析可知，当黄铜矿中的铁元素全部转化为铁离子时，生成2mol硫酸根时，反应消耗氧气的物 【详解】 1 质的量为17mol× =4.25，故D正确； 4 A．通常情况下二氧化碳是一种无色无味的气体，是空气的组成成分之一，无毒，二氧化碳直冷制冰 故选A。 符合绿色冬奥理念，A项正确； 5【答案】C 第 8 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 【解析】 关系不确定，A错误； 【详解】 B．碳酸氢钠受热分解，质量减少为水和二氧化碳的质量，B错误； A．多孔隔板上应该放置是难溶性固体，而Na CO 易溶于水，所以多孔隔板上应该放置CaCO 固体， C．两个过程最后都得到氯化钠，根据原子守恒分析，X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1：1，C正 2 3 3 确； 与稀盐酸制备CO ，A错误； 2 V x V 2V -V D．x+y= 1 ， +y= 2 ，解 y= 2 1 ，则碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比例为： B．装置II的作用是除去CO 中的HCl杂质，可使用的是饱和的NaHCO 溶液，饱和Na CO 溶液仍 22.4 2 22.4 22.4 2 3 2 3 2V -V 然会与CO 反应而损耗CO ，B错误； 2 1 ，D错误； 2 2 2V-2V 1 2 C．氨气是易挥发的气体，冷水浴确实可以减少NH 的挥发，且反应 故选C。 3 7【答案】D 2NH（g）+CO（g） NH COONH（s） ΔΗ<0为放热反应，利用冷水浴降低温度，可促使平衡向正反 3 2 2 4 【解析】 应方程移动，从而提高反应的平衡转化率，C正确； 【详解】 D．浓硫酸与NH 可反应，所以不能用浓硫酸干燥NH ，要用碱石灰干燥NH ，故装置IV为装有碱石 3 3 3 A．复盐是由两种金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐，CuNH  SO 不符合复盐定义，A 3 4 4 灰的球形干燥管，D错误； 项错误； 故合理选项为C。 B．葡萄酒酿造中适量添加二氧化硫，可防止葡萄酒在陈酿和储藏过程中被氧化，B项错误； 6【答案】C C．工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，添加冰晶石降低氧化铝熔点，C项错误； 【解析】 D．硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，D项正确； 【详解】 答案选D。 8【答案】B 反应涉及的方程式为： ，NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO  ， 3 2 2 【解析】 【详解】 Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO  假设每份中碳酸氢钠的物质的量为xmol，碳酸钠的物质的量为 2 3 2 2 A．碳酸钠溶液显碱性，pH＞7.6，加入溴百里酚蓝显蓝色，乙酸溶液显酸性，加入甲基橙会变红，A V x V ymol，则有x+y= 1 ， +y= 2 正确； 22.4 2 22.4 A．X与盐酸反应后的溶液蒸干后得到氯化钠，根据以上方程式分析，氯化钠和二氧化碳的物质的量 B．酸性环境中碘离子和碘酸根发生归中反应，但乙酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式为 第 9 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 5I−+IO+6CH COOH=3I +3H O+6CH COO-，B错误； 性质装置，根据已知中SO 熔点为16.8℃、沸点为44.8℃，则丙可以将SO 冷却下来，既证明有SO 存 3 3 2 2 3 3 3 3 C．第二环中因生成碘单质而变蓝，馒头、米饭中富含淀粉，遇碘也会变蓝，C正确； 在，又实现了SO 和SO 的分离，然后检验SO ，验证SO 的性质，因此装置的连接顺序为甲→丙→丁 2 3 2 2 D．碳酸钠溶液显碱性，加入溴百里酚蓝显蓝色，加入甲基橙会变黄，黄、蓝混合会使溶液显绿色，D →戊→乙，故A选项正确； 正确； B．根据已知中SO 熔点为16.8℃、沸点为44.8℃，则丙可以将SO 冷却下来，所以丙的作用是冷却收 3 3 综上所述答案为B。 9【答案】C 集SO 3 ，故B选项正确； 【解析】 C．氧化铁不溶于KSCN溶液，应先将红棕色固体溶于盐酸，再加KSCN溶液，C项错误； 【分析】 D．戊中溴水褪色，表明SO 有还原性，发生的反应为：SO Br 2H O=2HBrH SO，故D选项 2 2 2 2 2 4 X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。则X、Y分别为H、O。Z 错误。 形成的一种盐在海水中含量最高，Z为Cl。四种元素核电荷数之和为46，则W为20号元素Ca。 故选AB选项。 【详解】 11【答案】BD A．三种物质分别为H O 、ClO 、Ca(ClO) ，三者均具有较强的氧化性，可利用氧化性进行消毒杀菌， 2 2 2 2 【解析】 A项正确； 【分析】 B．CaH 与O 反应变为H O遇CuSO 溶液变蓝，说明X为H元素，B项正确； 2 2 2 4 Y FeBe Si O 可以写成Y O ·FeO·2BeO·2SiO ，与NaOH高温反应以及加水溶解后，根据流程Y元 2 2 2 10 2 3 2 C．WZ 、WY 分别为CaCl 和CaO ，前者是由Ca2+和2个Cl-组成阴阳离子之比为1:2，而后者是由 2 2 2 2 素转化成Y(OH) ，FeO为碱性氧化物，不与NaOH反应，但+2价Fe被氧化成+3价，即得到Fe O ， 3 2 3 Ca2+和O2 2 -阴阳离子之比为1:1，C项错误； SiO 2 为酸性氧化物，与NaOH反应生成Na 2 SiO 3 ，Be与Al处于对角线，性质类似与Al及其化合物的 D．XZY、ZY 为HClO和ClO 中Cl均呈现出了正价而O均呈现出负价，说明O的电子能力强于 性质，BeO与NaOH反应生成Na BeO ，滤液A为Na SiO 、Na BeO ，沉淀中加入盐酸并调节pH， 2 2 2 2 2 3 2 2 Cl，所以O的非金属性强于Cl，D项正确； Fe3+转化成氢氧化铁沉淀，Y(OH) 与盐酸反应生成YCl ，据此分析； 3 3 故选C。 【详解】 10【答案】AB A．根据对角线原则，铍与铝化学性质相似，AlCl 溶液因Al3+水解显酸性，因此BeCl 溶液由于Be2+ 3 2 【解析】 水解显酸性，故A错误； 【详解】 B．由题中工业流程可判断，钇元素与铁元素都存在于滤渣中，矿石中的铍元素和硅元素都应在滤液A A．甲为FeSO 高温分解装置，乙为气体吸收装置，丙为冷却装置，丁为SO 检验装置，戊为验证SO 中，硅元素与NaOH反应后以Na 2 SiO 3 形式存在，铍元素与铝元素化学性质相似，与NaOH反应后以 4 2 2 第 10 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 Na 2 BeO 2 形式存在，故B正确； 3CuS16H4NO 6Cu23S4NO8HO得到0.8molNO与0.6molS，NO与S物质的量之 2 3 2 C．滤渣A由FeCl 与氨水反应得到，一水合氨为弱电解质，不可拆，离子方程式应为 3 和为1.4mol，D不正确； Fe3++3NH 3 ·H 2 O=Fe(OH) 3 ↓+3NH 4 ，故C错误； 答案选AC。 高温 13【答案】BC D．草酸钇沉淀煅烧分解的化学方程式为Y (C O ) Y O +3CO↑+3CO ↑，草酸根中+2价碳发生歧 2 2 4 3 2 3 2 【解析】 化反应，1mol草酸钇分解转移3mol电子，故D正确； 【详解】 答案为BD。 A．由图b可知，随着pH减小，n(N )增大，n(铵态氮)变化不大，则还原产物中n(N )：n(铵态氮)比 2 2 12【答案】AC 值增大，Pd表面吸附的NO和个数比变大，而溶液pH会影响Pd对NO的吸附，不影响对Ｈ的吸附， 2 2 【解析】 即pH越小，Pd对NO的吸附能力越强，A错误； 2 【分析】 B．由图b信息可知，pH值不同还原产物也不同，pH为4时主要还原产物为N2、pH为12时，还原 由图知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu S和白色物质X，无气体生成，生成Cu S时铜元素从0价升高 2 2 到+1价、硫元素从+6价降低到-2价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物(所含元素化合价升高)、 产物几乎全是NO 2 ，故通过调节溶液的pH，可使NO 3 更多的转化为N 2 ，B正确； 按元素质量守恒只能为CuSO 4 ，则白色物质X为CuSO 4 ，配平得到该反应方程式为： C．由图a可知，反应ii即NO和H反应生成NH，根据氧化还原反应配平可得，反应ii中生成NH 2 4 4  5Cu4H 2 SO 4 (浓)=3CuSO 4 Cu 2 S4H 2 O ，据此回答。 的离子方程式为NO6H2H NH 2H O ，C正确； 2 4 2 【详解】 A． 据分析，白色物质X为CuSO 4 ，A正确； D．由图b可知，pH=12时，还原产物几乎全是NO 2 ，则每处理6.2g即 =0.1mol NO 3 ，根 B．Cu S和白色物质CuSO 加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应： 2 4 0.1mol 据电子守恒可知，理论上消耗标准状况下 ×22.4L/mol=1.12LH ，D错误； 2 2 3CuS16H4NO 6Cu23S4NO8HO，Y为S单质，则NO为还原产物、Y为氧化产物， 2 3 2 故答案为：BC。 B不正确； 14【答案】(1) 坩埚 abd  C．由 5Cu4H SO (浓)=3CuSO Cu S4H O 可知，硫元素从+6价降低到-2价时表现氧化性，则参 (2) 恒压滴液漏斗 冷凝回流反应物，提高反应物的转化率或利用率 水浴加热 加快反应速 2 4 4 2 2 加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%，C正确； 率，同时抑制生成的GeCl 水解 4 D．由 5Cu4H SO (浓)=  3CuSO Cu S4H O 知，3molCu生成0.6molCu 2 S，0.6molCu 2 S发生反应 (3)GeCl 4 +(n+2)H 2 O=GeO 2 •nH 2 O+4HCl 2 4 4 2 2 第 11 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 (4)60.7 (3) 【解析】 由分析可知，“步骤4”生成GeO ·nH O反应即GeCl 和高纯水反应生成GeO ·nH O和HCl，该反应 2 2 4 2 2 【分析】 的化学方程式为：GeCl +(n+2)H O=GeO •nH O+4HCl，故答案为： 4 2 2 2 本题为工艺流程题，是用锗石矿来制备Ge，先进行步骤1焙烧，原理为： GeCl +(n+2)H O=GeO •nH O+4HCl； 4 2 2 2 焙烧 4[Cu S·FeS·GeS ]+27O 8CuO+2Fe O +4GeO +16SO ，然后再GeO 粗品中加入浓盐酸，主要反 (4) 2 2 2 2 3 2 2 2 查阅资料得知：“步骤4”生成的GeO ·nH O实为GeO ·H O，其在5.0mol·L-1的盐酸中溶解度最小， 应为：GeO +4HCl=GeCl +2H O，已知GeCl 的熔点：-49.5℃，沸点：82℃，密度：1.9g·cm-3，则通 2 2 2 2 2 4 2 4 取10.0mLGeCl 和高纯水反应，欲使GeO ·H O的产率最高，则根据反应方程式： 过步骤3粗馏得到GeCl 精品，步骤4中精品GeCl 与高纯水反应得到GeO ·nH O，反应原理为： 4 2 2 4 4 2 2 GeCl +(n+2)H O=GeO •nH O+4HCl，步骤5为加热使GeO ·nH O失去结晶水变为高纯GeO ，最后 4 2 2 2 2 2 2 用H 还原GeO 可得高纯Ge，据此分析解题。 2 2 (1) 在实验室中，若焙烧锗石矿，焙烧固体应将样品放在坩埚中灼烧，由分析可知，产生的气体为SO 2 ， 可知，n=0.3535mol， 0.3535 ×103 =70.7mL，则加入高纯水的体积约为70.7-10.0=60.7mL，故答案为： 5 据此分析解题： 60.7。 a．SO 能够被NaOH溶液完全吸收，干燥管能够防止倒吸，a符合题意； 2 15【答案】(1) 2MnO+16H++10Cl=2Mn2++5Cl +8H O 饱和食盐 4 2 2 b．SO 能够被酸性高锰酸钾溶液完全吸收，双球管能够防止倒吸，b符合题意； 2 水 SiCl 极易水解，故装置E、F之间需连接盛有浓硫酸的集气 4 c．虽然苯能够防止倒吸，但SO 不能被水完全吸收，c不合题意； 2 瓶装置 d．SO 能够被碱石灰完全吸收，d符合题意； 2 (2) 三颈烧瓶 平衡压强，使液体能够顺利滴落 故答案为：坩埚；abd； SiCl +4CH CO OCH COO Si+4CH COCl 打开活塞，抽真空，以除去烧瓶中多余的液 4 3 2 3 4 3 (2) 体 重结晶 ①由题干实验装置图可知，仪器a的名称是恒压滴液漏斗，仪器b即球形冷凝管的作用是冷凝回流反 【解析】 应物，提高反应物的转化率或利用率，本实验需控制温度为40℃，故加热采用的方式为水浴加热，故 【分析】 答案为：恒压滴液漏斗；冷凝回流反应物，提高反应物的转化率或利用率； 装置A中，高锰酸钾和浓盐酸反应，制取氯气；装置A中所制备的氯气中含有水蒸气和氯化氢，故需 ②用浓盐酸而不用稀盐酸处理GeO 粗品的原因是浓度越大反应速率越快，同时增大溶液酸性，抑制 2 先除去氯化氢，后除去水蒸气，则装置B用于除去氯化氢，即B中盛放饱和食盐水，C中盛放浓硫酸； GeCl 水解，故答案为：加快反应速率，同时抑制生成的GeCl 水解； 4 4 第 12 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 装置D中氯气、二氧化硅和C反应，生成SiCl 和CO；装置E，用于收集SiCl ；装置F，用于收集 16【答案】(1)bghefcd(dc)efi或bghefed(dc)i 4 4 CO，进行尾气处理。 (2)反应前为排尽装置内的空气，防止过氧化钠或NO与其反应；反应后为排尽装置内NO，防止拆卸 (1) 装置时污染环境 ①装置A中，高锰酸钾和浓盐酸反应，制取氯气，离子方程式为： (3)除去挥发的HNO 并将生成的NO 转化为NO 3 2 2MnO+16H++10Cl=2Mn2++5Cl +8H O ，故答案为：2MnO+16H++10Cl=2Mn2++5Cl +8H O ； (4)2NO 2 +Na 2 O 2 =2NaNO 3 4 2 2 4 2 2 ②装置A中所制备的氯气中含有水蒸气和氯化氢，故需先除去氯化氢，后除去水蒸气，则装置B用于 (5)3MnO- 4 +5NO+4H+=3Mn2++5NO 3 -+2H 2 O 除去氯化氢，即B中盛放饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水； (6)95.8% ③由题意可知，装置D中氯气、二氧化硅和C反应，生成SiCl 和CO，化学方程式为 【解析】 4 【分析】 ，故答案为 ：； 本实验先用稀硝酸与Cu反应制取NO，反应方程式为：3Cu+8HNO (稀)=3Cu(NO ) +2NO↑+4H O， ④由于SiCl 极易水解，故装置E、F之间需连接盛有浓硫酸的集气瓶装置，防止装置F中的水蒸气进 3 3 2 2 4 结合提示2NO+Na O ═2NaNO ，2NO +Na O ═2NaNO 可知，为保证产品纯度，应避免二氧化氮产生， 入装置E中，降低SiCl 产率，故答案为：SiCl 极易水解，故装置E、F之间需连接盛有浓硫酸的集 2 2 2 2 2 2 3 4 4 故反应开始前打开止水夹K，通入氮气排除装置内的空气，用盛水的洗气瓶为进一步保障除去二氧化 气瓶装置； 氮，盛有浓硫酸的洗气瓶的作用为干燥NO，防止水蒸气与过氧化钠反应产生氧气进而影响产品纯度， (2) 最后盛放酸性高锰酸钾用于除去过量的NO防止污染环境，据此分析答题。 ①仪器a的名称为三颈烧瓶；恒压漏斗中的支管作用为平衡压强，使液体能够顺利滴落，故答案为： (1) 三颈烧瓶；平衡压强，使液体能够顺利滴落； 本实验利用反应2NO+Na O =2NaNO 制备亚硝酸钠，首先利用铜与浓硝酸反应制备NO ，用水除去 ②SiCl 和(CH CO) O 反应，生成(CH COO) Si和CH COCl，化学方程式为： 2 2 2 2 4 3 2 3 4 3 挥发的HNO 并将生成的NO 转化为NO，用浓硫酸干燥NO，反应后用酸性高锰酸钾吸收未反应的 3 2 SiCl +4CH CO OCH COO Si+4CH COCl，故答案为： 4 3 2 3 4 3 NO气体，防止污染空气，连接顺序为bghefed(dc)efi或bghefcd(dc)i，故答案为：bghefed(dc)efi或 SiCl +4CH CO OCH COO Si+4CH COCl； 4 3 2 3 4 3 bghefcd(dc)i； ③由题意中SiCl 和(CH CO) O的反应为放热反应，反应后反应混合物带色，并开始析出(CH COO) Si， (2) 4 3 2 3 4 则完成反应后，将反应混合液放置数日，再用干冰-丙酮浴冷却后，此时(CH COO) Si析出，将导管伸 反应前为排尽装置内的空气，防止过氧化钠或NO与其反应；反应后为排尽装置内NO，防止拆卸装 3 4 入液面以下，打开活塞，抽真空，以除去烧瓶中多余的液体；若得到较纯的(CH COO) Si，下一步的 置时污染环境，故答案为：反应前为排尽装置内的空气，防止过氧化钠或NO与其反应；反应后为排 3 4 操作为重结晶，故答案为：打开活塞，抽真空，以除去烧瓶中多余的液体；重结晶。 尽装置内NO，防止拆卸装置时污染环境； 第 13 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 (3) 【解析】 水的作用是除去挥发的HNO 并将生成的NO 转化为NO，故答案为：除去挥发的HNO 并将生成的 【分析】 3 2 3 NO 2 转化为NO； A中亚硫酸钠和70%硫酸反应制备二氧化硫气体，为防止Na S O 遇水发生强烈反应，前后都通过浓 2 2 4 (4) 硫酸干燥二氧化硫气体，然后通入B中生成Na S O ，最后通入C中尾气吸收。 2 2 4 未通入过量氮气，NO会与空气中的氧气反应，生成NO 气体，硬质玻璃管中发生的副反应为 2 (1) 2NO +Na O =2NaNO ，故答案为：2NO +Na O =2NaNO ； 2 2 2 3 2 2 2 3 Na S O 中S为+3价，故在空气中被氧化生成两种常见酸式盐为NaHSO 和NaHSO 。 (5) 2 2 4 3 4 酸性高锰酸钾溶液可氧化NO气体，反应的离子方程式为3MnO-+5NO+4H+=3Mn2++5NO-+2H O，故 (2) 4 3 2 根据分析可知，按气流方向，上述各仪器口的连接顺序为a→bcef d(或 答案为：3MnO-+5NO+4H+=3Mn2++5NO-+2H O； 4 3 2 ef bcef d )。装置B中二氧化硫、甲酸和氢氧化钠反应的化学方程式 (6) 根据反应ArNH 2 十NaNO 2 十2HCl=[Ar-N≡N]Cl+NaCl+2H 2 O，可知NaNO 2 ~2HCl，设NaNO 2 的浓度 为HCOOH+NaOH=HCOONa+H O， (或 2 1 2 为c，可得  ，得c=0.2000mol/L，亚硝酸钠的含量 25.00mLc 0.5000molL20.00mL HCOOH+2SO +2NaOH=Na S O +CO +2H O )。 2 2 2 4 2 2 0.2000mol/L0.025L69g/mol = 100%≈95.8%，故答案为：95.8%。 0.36g (3) 17【答案】(1)NaHSO 和NaHSO 因Na S O 具有较强的还原性，为防止Na S O 被氧化，先从b口通入一段时间N ，排尽装置中的空 3 4 2 2 4 2 2 4 2 (2) bcef d(或ef bcef d ) 气。通入SO 一段时间，发生上述反应，产生不溶于乙醇的淡黄色固体Na S O 和产生大量气泡。 2 2 2 4 HCOOH+NaOH=HCOONa+H O， (或 (4) 2 因Na S O 遇水发生强烈反应，装置D中浓硫酸的作用为阻止装置C中水蒸气进入装置B中，避免生 HCOOH+2SO +2NaOH=Na S O +CO +2H O ) 2 2 4 2 2 2 4 2 2 成的Na S O 与水反应。 (3) 排尽装置中的空气，防止连二亚硫酸钠被氧化 有黄色晶体析出，并产生大量气泡 2 2 4 (4)阻止装置C中水蒸气进入装置B中，避免生成的Na S O 与水反应 (5) 2 2 4 因Na S O 具有较强的还原性，不溶于乙醇，易溶于氢氧化钠溶液，遇水发生强烈反应，故选甲醇为 (5)A 2 2 4 (6)83.5% 洗涤剂。 第 14 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 (6) 25.00mL溶液消耗K Fe(CN) 的物质的量为0.10mol/L×0.024mL=0.0024mol，则200mL溶液消耗 3 6 K Fe(CN) 的物质的量为0.0192mol，根据2Fe(CN) 3- +S O2+4OH-=2Fe(CN) 4- +2SO2+2H O可 3 6 6 2 4 6 3 2 第（ ）套化学暑假必刷密卷专用反思表 得Na S O 的物质的量为0.0096mol，则样品中Na S O 的质量分数为 2 2 4 2 2 4 填表时间：2022 年__月___日,__：__；反思人：___________家长签字：_____________ 0.0096mol174g/mol 100%83.5% 。 本套暴露的主要问题 2.0g 板块 该板块失分 对每一分失分的原因反思 单项选 总分27 分 择题 丢了（ ）分 双选题 总分16 分 丢了（ ）分 主观题 总分57 分 丢了（ ）分 本套题的主要收获 知识上 的收获 技巧上 的收获 本套题的综合反思 做题状 态 做题结 果 自我提 醒 第 15 页 共 15 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！