2023衡水泰华中学（原衡水一中）决胜高考化学暑假必刷密卷第8套（新高考版）_05高考化学_高考模拟题_全国课标版

衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷 第8 套 3.双氧水(H O )与下列溶液反应，不能体现H O 氧化性的是 2 2 2 2 组编人：张云暖 做题时间：2022 年__月___日,__：__—__:__ 校对人: 贾美菁 A．酸性KMnO 溶液 B．淀粉KI溶液 4 审核人：王立明 实际得分：____家长签字(严禁代签):______ C．溶有SO 的BaCl 溶液 D．盐酸酸化的FeCl 溶液 2 2 2 励志格言：幸福不会从天而降，梦想不会自动成真。实现我们的奋斗目标，开创我们 4.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 的美好未来，必须紧紧依靠人民、始终为了人民 A．金(Au)：“虽被火亦未熟" 本套亮点：汇集氧化还原反应和陌生方程式书写各地最新模拟题，有基础考查题，也有新 B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” 颖且有思维量的题目，充分利用，定能查漏补缺，收获满满。 注意事项： C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” 1， 本套密卷满分100分，做题所需时间75分钟； 2， 请一律用0.5或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范； D．石钟乳(CaCO )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 3 3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算 5.高铜酸钾是一种难溶于水的黑色粉末状固体，与高铁酸钾性质相似。可以由四羟基合铜酸钾和次溴 出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收 获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。 酸在冰水浴中合成：①K 2   CuOH 4   HBrOKCuO 2 KBrKBrOH 2 O(未配平)。高铜酸钾在酸 一、单项选择题本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 性条件下不稳定：②KCuO H SO O CuSO H OK SO (未配平)。下列说法不正确的是 2 2 4 2 4 2 2 4 △ 1. 反应MnO 4HCl 浓 MnCl +Cl 2H O中，还原剂是 A．①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 2 2 2 2 B．②若有标况下5.6LO 生成，转移电子0.2N 2 A A．MnO B．HCl C．MnCl D．Cl 2 2 2 C．②中KCuO 既表现氧化性，又表现还原性 2．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 2 D．由①②可知氧化性强弱顺序为：HBrOKCuO O A B C D 2 2 实 向FeCl 溶液中加入 铜丝加热后，伸入无 向酸性KMnO 溶液 向FeSO 溶液中加入 6.实验室制备KMnO 4 过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO 3 氧化MnO 2 制备K 2 MnO 4 ；②水 3 4 4 验 KSCN溶液 水乙醇中 中加入乙醇 NaOH溶液 溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K MnO 歧化生成KMnO 和MnO ；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、 2 4 4 2 现 铜丝先变黑，后又重 先产生白色沉淀，最终 冷却结晶，再减压过滤得KMnO 。下列说法正确的是 溶液变为血红色 溶液紫色褪去 4 象 新变为红色 变为红褐色 A．①中用瓷坩埚作反应器 A．A B．B C．C D．D B．①中用NaOH作强碱性介质 第 1 页 共 12 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 二．不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两 C．②中K MnO 只体现氧化性 2 4 项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项， D．MnO 转化为KMnO 的理论转化率约为66.7% 2 4 只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。 下列对应离子方程式书写正确的是 10. 中华文化源远流长，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。下列说法错误的是 A．在CuCl 和FeCl 混合溶液中加入少量的Fe：Fe+Cu2+=Fe2++Cu 2 3 A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，矿石“曾青”的主要成分为CuO B．向Na 2 S 2 O 3 溶液中通入足量氯气：S 2 O 3 2-+4Cl 2 +5H 2 O=2SO2 4 - +8Cl-+10H+ B．《梦溪笔谈》中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象涉及化合反应 C．向NH Al(SO ) 溶液中加入Ba(OH) 溶液至SO2-恰好沉淀完全：Al3++2SO2-+2Ba2+ C．《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特性 4 4 2 2 4 4 D．《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，其中硫体现了还原性 +4OH-=AlO- +2BaSO ↓+2H O 2 4 2 11．下列有关结论正确的是 D．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H 2 O 通电 Cu+O 2 ↑+4H+ A．常温常压下，向冷的浓硫酸中放入纯铜片，没有明显现象，说明铜与浓硫酸发生了钝化 8.NaClO /尿素复合吸收剂是一种良好的NO吸收剂，吸收原理为： B．将少量H S通入某NaClO溶液中，有SO2生成，说明该条件下氧化性：ClO SO2 2 2 4 4 ①3NaClO 4NO2H O4HNO 3NaCl；②6NO2CONH  5N 2CO 4H O。 C．加热NaCl与浓H SO 的混合物可制得HCl，说明H SO 的酸性比HCl的酸性强 2 2 3 2 2 2 2 2 2 4 2 4 下列推断正确的是 D．浓HNO 和稀HNO 与Cu反应的还原产物分别为NO 和NO，不能说明稀HNO 的氧化性更强 3 3 2 3 A．物质的氧化性：HNO NaClO NO 3 2 12．利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、SiO 、FeO、Fe O 等杂质)制备高纯ZnO的工艺 2 2 3 B．复合吸收剂中NaClO 2 与尿素会发生氧化还原反应 流程如下，下列说法错误的是： C．反应②中碳元素被NO氧化 D．反应②中若14molNO被完全吸收，则此过程转移电子为28mol 9．溴化钾(KBr)可作为分析试剂、感光剂、神经镇静剂等，工业上制取溴化钾的方法之一为：先将尿 素(H NCONH )加到K CO 溶液中，然后在不断搅拌下缓慢注入液溴，随即发生反应： 2 2 2 3 3K 2 CO 3 +H 2 NCONH 2 +3Br 2 =6KBr+4CO 2 ↑+N 2 ↑+2H 2 O。下列有关此反应的说法正确的是 A．滤渣1的主要成分为SiO 、PbSO 2 4 A．尿素作还原剂，CO 、N 是氧化产物 B．若制取1molKBr，转移电子数目为2N 2 2 A B．步骤1中发生反应的离子方程式为：MnO+3Fe2++7H O3FeOH +MnO +5H 4 2 3 2 C．此方法成本低，且制得的KBr纯净 D. 实验室中KBr密封保存在无色广口瓶中 C．加入的试剂a为Zn，目的是除去Cu2 第 2 页 共 12 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 D．取步骤3后的干燥滤饼11.2g煅烧，可得产品8.1g，则x=2 子方程式是___。 13．实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO ，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO ·2Zn(OH) 的实 （6）PbO 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为__。 4 3 2 2 验流程如下： （7）一氯胺(NH Cl)是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式：___。 2 （8）MnO(OH) +I-+H+→Mn2++I +H O(未配平)，其化学计量数依次为___。 2 2 2 （9）O 将Mn2+氧化成MnO(OH) 的离子方程式：_______。 2 2 15. 铋酸钠NaBiO 是一种新型的光催化剂。实验室利用如图所示装置制取铋酸钠(加热和夹持仪器 3 已略去)。 下列说法正确的是 A．过二硫酸钠(Na S O )中硫元素的化合价为+7价 2 2 8 B．氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、SO2- 4 C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO 等物质 3 D．沉锌时的离子方程式为3Zn2++6HCO-=ZnCO ·2Zn(OH) ↓+5CO ↑+H O 3 3 2 2 2 已知：Bi(OH) 是难溶于水的白色固体； 3 三、非选择题：共57分，考生根据要求作答。 ②NaBiO 为浅黄色固体，不溶于冷水，在空气或热水中逐渐分解； 14.完成以下陌生方程式配平 3 (1）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。碱式氯化铜有多种制备方法：45~50℃时，向CuCl悬浊液中持 回答下列问题： 续通入空气得到Cu (OH) Cl ·3H O，该反应的化学方程式为_______。 Ⅰ.制取酸钠 2 2 2 2 （2）K 2 Cr 2 O 7 能与硫酸酸化的Na 2 C 2 O 4 溶液反应，生成Cr3+和CO 2 ，该反应的离子方程式为_______ (1)检查装置气密性并加入试剂，装置丙中盛放Bi(OH) 固体与NaOH溶液的混合物，打开K、K ，向 3 1 3 （3）如将少量Cl 通入到FeBr 溶液中，由于Fe2+ 的还原性大于Br- 的还原性，所以通入少量Cl 2 2 2 X中滴加浓盐酸。仪器X的名称为_______，丙中发生反应的离子方程式为_______。 后，先氧化Fe2+ ，其离子方程式为_______，若Cl 过量时，把Fe2+ 氧化完后，才继续氧化Br- ， 2 (2)装置乙的作用是_______。 则离子方程式为_______ (3)当丙中白色固体消失时，可以初步判断丙中反应已完成，此时应立即进行的操作是_______。 （4）碱性环境下，Cl 可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，写出离子方程式___。 2 Ⅱ.铋酸钠的分离提纯 （5）在CuSO 溶液中加入一定量的Na SO 和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离 4 2 3 (4)反应结束后，为从丙中获取NaBiO 粗产品，请从下列选项中选出最合理的操作_______(填标号)。 3 第 3 页 共 12 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 a.在冰水中冷却；b.用普通漏斗过滤；c.用布氏漏斗抽滤；d.冷水洗涤；e.热水洗涤；f.自然晾干；g.在 (1)下面是消除NO 排放的三个案例： x 干燥器中干燥 ①利用纯碱溶液可以吸收硝酸厂废气中的NO和NO [n(NO):n(NO )=1:1]，该过程中发生反应的化学 2 2 Ⅲ.铋酸钠的应用——检验Mn2+ 方程式为___________。 (5)往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn2+。 ②三元催化可以将汽车尾气中的CO和NO x 进行净化处理，该过程中发生反应的化学方程式为 产生紫红色现象的离子方程式为_______。 ___________。 Ⅳ.酸钠纯度的测定 ③利用尿素消除NO 污染的转化反应为Ⅰ.NO+O NO ，Ⅱ．NO +CONH  无污染气体。 x 2 2 2 2 2 (6)取上述制得的NaBiO 3 （M=209）粗产品mg，加入足量的稀硫酸和MnSO 4 稀溶液使其完全反应，再 尿素中C元素的化合价___________，反应Ⅱ的化学方程式为___________。 用nmolL-1的H 2 C 2 O 4 标准溶液滴定，滴定终点时消耗H 2 C 2 O 4 溶液VmL。该产品的纯度是_______(用含 (2)为测定热电厂排放气中SO 2 的含量，进行了如下实验：标准状况下，将排放气匀速通入 n、m、V的代数式表示)。 100mL0.5mol/L酸性KMnO 溶液中。若排放气的流速为aLmin-1，经过bmin溶液恰好褪色，则该排 4 16. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、 放气中SO 的含量为___________g/L。 2 广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： (3)通过如下流程可实现SO 和NO综合处理并获得保险粉(Na S O )和硝铵。 2 2 2 4 (1)Cl O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl 反应来制备，该反应为歧化反应(氧 2 2 化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl O的化学方程式为 2 _______________________________。 (2)ClO 常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO 、NaHSO 、 2 2 4 NaHCO 的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO 溶液。上述过程中，生成 3 2 ClO 2 的反应属于歧化反应，每生成1molClO 2 消耗NaClO 2 的量为____________mol；产生“气泡”的 ①装置Ⅲ中生成Ce4+与S 2 O 4 2的物质的量之比为___________。 化学方程式为__________________。 ②装置Ⅳ中溶液含有amolL1NO和bmolL1NO，欲将cL该溶液完全转化为硝铵，需要通入O 与 2 3 2 (3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_____________________(用离子 NH 的体积比为___________(同温同压下)。 3 方程式表示)。工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH 的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为________kg(保留整数)。 17.党十九大报告中首次将树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念写入党代会报告，治理污染减少 排放具有十分重要的意义。回答下列问题： 第 4 页 共 12 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 化学假期作业（八）答题纸 16. （每空2分） 14.（每空2分） (1) 。 （1） (2) mol； 。 （2） (3) (用离子方程式表示)。 kg(保留整数)。 （3） 17. （每空2分） （4） (1) （5） ① 。 （6） ② 。 （7） ③ ， 。 （8） (2) g/L。 （9） (3) 15.（除标注外每空2分） ① 。 (1) （1分）， _。 ② (同温同压下)。 (2) 。 (3) 。 (4) (填标号)。 (5) 。 (6) (用含n、m、V的代数式表示)。 第 5 页 共 12 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷第八套化学参考答案 C．双氧水与溶有二氧化硫的氯化钡溶液中的二氧化硫反应时，双氧水为反应的氧化剂，反应中被还 原为水，表现氧化性，故C不符合题意； 1.【答案】B D．双氧水与盐酸酸化的氯化亚铁溶液中的氯化亚铁反应时，双氧水为反应的氧化剂，反应中被还原 【详解】 为水，表现氧化性，故D不符合题意； 反应物HCl中部分Cl元素化合价由-1价变成0价，化合价升高是还原剂； 故选A。 故选B。 4.【答案】C 2．【答案】A 【详解】 【详解】 A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化 A．向FeCl 溶液中加入KSCN溶液，则FeCl 与KSCN反应生成血红色的FeSCN 络合物，与氧化 3 3 3 性无关，A不合题意； 还原反应无关，故A错误； B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H O=Ca(OH) ，反应放热，产生大量的水汽，而 2 2 B．铜丝加热后，Cu被氧化为黑色的CuO，伸入无水乙醇中后又重新变为红色，则黑色的CuO被还原 CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意； 为Cu，则与氧化还原反应有关，故B正确； Δ Δ Δ C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+S Ag S、Fe+S FeS、2Cu+S Cu S，反 2 2 C．向酸性KMnO 溶液中加入乙醇，酸性高锰酸钾能将乙醇氧化为乙酸，自生被还原，从而使溶液的 4 应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意； 紫色退去，则与氧化还原反应有关，故C正确； D．石钟乳(CaCO )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指 3 D．向FeSO 溶液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，则Fe2 2OH FeOH  ，最终变成红褐 4 2 CaCO +2CH COOH=(CH COO) Ca+H O+CO ↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题 3 3 3 2 2 2 色，则4FeOH 2 O 2 2H 2 O=4FeOH 3 ，与氧化还原反应有关，故D正确； 意； 答案选A。 故答案为：C。 3.【答案】A 5.【答案】B 【详解】 【分析】 A．双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应时，双氧水为反应的还原剂，反应中被氧化为氧气，表现还原性， 配平两个反应为2K CuOH 2HBrO=2KCuO KBrKBrO5H O、 2 4  2 2 故A符合题意； 4KCuO 6H SO =O 4CuSO 6H O2K SO； 2 2 4 2 4 2 2 4 B．双氧水与淀粉碘化钾溶液中的碘化钾反应时，双氧水为反应的氧化剂，反应中被还原为水，表现 【详解】 氧化性，故B不符合题意； 第 6 页 共 12 页 一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版 A．反应①中HBrO→KBr中Br元素化合价降低，HbrO做氧化剂，K 2   CuOH 4   KCuO 2 中Cu 确； C．②中K MnO 歧化生成KMnO 和MnO ，故其既体现氧化性又体现还原性，C说法不正确； 2 4 4 2 元素化合价升高，K CuOH 做还原剂，反应方程式为 2 4  D．根据化合价的变化分析，K MnO 歧化生成KMnO 和MnO 的物质的量之比为2:1，根据Mn元 2 4 4 2 2K 2   CuOH 4   2HBrO=2KCuO 2 KBrKBrO5H 2 O，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2， 素守恒可知，MnO 中的Mn元素只有 2 转化为KMnO ，因此，MnO 转化为KMnO 的理论转化率 2 4 2 4 3 A正确； 约为66.7%，D说法正确； B．反应②反应方程式为4KCuO 2 6H 2 SO 4 =O 2 4CuSO 4 6H 2 O2K 2 SO 4 ，生成1molO 2 转移4mol 综上所述，本题选D。 V 5.6L 电子，标况下生成5.6LO 即物质的量为n= = =0.25mol，转移电子 7．【答案】B 2 V 22.4L/mol m 【分析】 0.25mol×4×N mol-1=N ，B错误； A A 本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查学生对基础知识的理解能力。 C．反应②反应方程式为4KCuO 2 6H 2 SO 4 =O 2 4CuSO 4 6H 2 O2K 2 SO 4 ，Cu元素化合价升高，O 【详解】 元素化合价降低，KCuO 既做氧化剂也做还原剂，KCuO 既表现氧化性，又表现还原性，C正确； A．Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Fe先与Fe3+反应，即先发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，A项错误； 2 2 B．向Na S O 溶液中通入足量氯气，发生氧化还原反应，B正确； D．由氧化剂的氧化性强于氧化产物，由①可得氧化性：HBrOKCuO ，由②可得氧化性：KCuO O ， 2 2 3 2 2 2 C．向NH Al(SO ) 溶液中加入Ba(OH) 溶液至SO2-恰好沉淀完全，铵根离子结合氢氧根离子的能力大 则氧化性强弱顺序为：HBrOKCuO O ，D正确； 4 4 2 2 4 2 2 于氢氧化铝的，反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为 故选：B。 6.【答案】D NH+ 4 +Al3++2SO2 4 -+2Ba2++4OH-=Al(OH) 3 +NH 3 H 2 O+2BaSO 4 ，C项错误； 【分析】 D．用Cu电极电解硫酸铜溶液，阳极为Cu失电子生成Cu2+，阴极为Cu2+得电子生成Cu，D项错误； 由题中信息可知，高温下在熔融强碱性介质中用KClO 氧化 MnO 制备K MnO ，然后水溶后冷却调 故合理选项为B。 3 2 2 4 溶液pH至弱碱性使K MnO 歧化生成KMnO 和MnO ，Mn元素的化合价由+6变为+7和+4。 8. 【答案】D 2 4 4 2 【详解】 【详解】 A．①中高温下在熔融强碱性介质中用KClO 氧化 MnO 制备K MnO ，由于瓷坩埚易被强碱腐蚀， A．在原理① 中，NaClO 是氧化剂，HNO 是氧化产物，氧化性HNO